GABARITO
Química C – Semiextensivo – V. 4
Exercícios
01)E
06)03
Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim,
HF < HC < HBr < HI
Ordem crescente de acidez (mais fraco para o mais forte)
01. Certa. [H + ] . [OH – ] = 10 –13 , logo,
pH + pOH = 13;
02.Certa. Metade da escala: 13/2 = 6,5;
04.Errada. Esta condição ocorre com a
água a 25 °C, em que pH + pOH = 14;
08.Errada. Sendo o meio da escala 6,5, o
valor de 6,7 é maior e assim a solução
é básica;
16.Errada. Essa condição ocorre com a
água a 25 °C, em que pH + pOH = 14.
a)Errada. É o HI (ácido mais forte);
b)Errada. O valor da constante maior que 1 representa maior número
de espécies ionizadas;
c)Errada. A ordem crescente é: HF < HCl < HBr < HI;
d)Errada. O ácido iodídrico é mais forte;
e)Certa. Possui o menor valor da constante ácida.
02)B
O ácido mais fraco é o que possui menor constante ácida: IV. 3,1.10–8;
O ácido mais forte é o que possui maior valor da constante: I. 6,7.10–4.
07)C
03)D
a)Certa.
b)Certa.
c)Errada. O pH é determinado a partir
da concentração de íons H+. A partir
dos íons OH– se determina o pOH;
d)Certa
Quanto maior o valor de Kb, mais forte é a base, pois mais dissociada
está.
a)Errada. É mais forte pois sua constante básica (1,8.10–5) é maior
que a do hidróxido de zinco (1,2.10–7);
b)Errada. A anilina é a base mais fraca (menor valor da constante
básica);
c)Errada. A força básica da amônia é maior (maior constante básica);
d)Certa. Possui a maior constante básica;
e)Errada. A anilina é menos básica que a piridina, pois sua constante
básica é menor.
08)B
a)Errada. [H+] . [OH–] = 10–14,
pH + pOH = 14;
b)Certa. Kw = [H+] . [OH–] = 10–14;
c)Errada. Em meio ácido, [H+] é maior
que 10–7;
d)Errada. Em meio básico, [H+] é menor
que 10–7;
e)Errada. Em meio neutro, [H+] = 10–7.
04)C
I. Errada. Quanto mais ionizado estiver o ácido, maior será a concentração de íons H+. Assim, a acidez é maior em ácidos de maior
constante de ionização;
II. Certa. Quanto maior a concentração de H+, maior a acidez;
III.Certa. Quanto menor o pH, maior a acidez (ácidos possuem pHs
menores que 7 na escala de pH).
09)A
05)B
Conforme o enunciado, considerando
a constante de ionização da água a
63 °C = 10–13:
Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez). Assim,
II (6,2.10–10) < V (3,0.10–8) < I (1,8.10–5) < IV (1,8.10–4) < III (1,1.10–2)
Diminuir o pH significa tornar a solução
mais ácida. Isso ocorre com a adição de
uma substância de característica ácida:
suco de limão.
Ordem crescente de acidez (mais fraco para o mais forte)
Química C
1
GABARITO
14)B
10)C
0
Soluções ácidas
7
14
Soluções básicas
Soluções neutras
a)Errada. Cafezinho possui característica ácida
(pH menor que 7,0);
b)Errada. Cafezinho e leite possuem características ácidas (pH menor que 7,0);
c)Certa. água sanitária possui pH maior que
7,0 – característica básica;
d)Errada. água sanitária possui característica
básica (pH maior que 7,0);
e)Errada. Cafezinho e leite também possuem
características ácidas (pH menor que 7,0).
a)Errada. O vinagre é menos ácido que o suco gástrico;
b)Certa. Cada unidade de pH representa 10 vezes na concentração de H+. Assim:
vinagre : pH 3[H+ ] = 10 −3  −3
8
5
−8
−3
 10 / 10 = 10 .10 = 10 = 100.000
saliva : pH 8[H+ ] = 10 −8 
c)Errada. Água do mar é mais alcalina que a saliva (possui
maior pH) e também mais alcalina (menos ácida) que o
vinagre;
d)Errada. O limpa-forno é a substância mais alcalina e, portanto, a que possui maior número de mols de hidroxila;
e)Errada. Com pH = 1,0, o suco gástrico é um sistema fortemente ácido.
15)C
Reapresentando a correta tabela do exercício:
Indústria
11)E
a)Errada. O sangue é levemente alcalino (básico – pH maior que 7,0);
b)Errada. É levemente alcalino;
c)Errada. Com a adição de base, o pH aumenta;
d)Errada. O sangue possui pH maior que o da
água neutra e por isso é mais alcalino;
e)Certa. Por ser levemente alcalino, o sangue
possui maior concentração de íons OH– do
que de íons H+.
12)B
a)Errada. O pH da urina (5,0) é maior que o
do suco gástrico (2,0). Logo, suco gástrico é
mais ácido;
b)Certa. Bicarbonato: pH = 8. Logo,
pOH = 6(pH + pOH = 14). Assim, [OH–] = 10–6;
c)Errada. Possui pH 10,0 – alcalino;
d)Errada. A urina é ácida – pH = 5,0;
e)Errada. A solução de bicarbonato é alcalina
– pH = 8,0.
13)C
a)Errada. A chuva (pH = 3,0) é mais ácida que
o tomate (pH = 4,3);
b)Errada. O suco de limão é mais ácido
(pH = 2,2);
c)Certa. [H+] = 0,001 mol/L = 10–3 mol/L.
pH = –log [H+] = –log10–3 = –(–3) = +3
d)Errada. No limão a concentração é maior,
pois ele é mais ácido que o tomate;
e)Errada. O leite é básico (pH maior que 7,0).
2
Concentração no efluente (mol/L)
+
–3
I
[H ] = 10
II
[OH ] = 10
III
[OH ] = 10
–
–5
–
–8
I. Não pode jogar os efluentes: [H+] = 10–3, pH = 3,0 (menor
que 5,0);
II.Não pode jogar os efluentes: [OH –] = 10–5, pOH = 5,0,
pH = 9,0 (maior que 8,0);
III.Pode jogar os efluentes: [OH–] = 10–8, pOH = 8,0, pH = 6,0
(entre 5,0 e 8,0).
16)C
a)Errada. A menor variação ocorre nos rios de águas brancas;
b)Errada. Os rios de águas pretas possuem menor pH e assim,
maior quantidade de íons H+;
c)Certa. Os rios de águas pretas possuem menor pH e assim
maior quantidade de íons H+;
d)Errada. Nas águas pretas há acidez acentuada, enquanto
que nas águas claras o pH varia de ácido a levemente alcalino. A mistura provavelmente terá pH ácido;
e)Errada. O pH nos rios de águas pretas é o mais ácido, com
menor quantidade de íons OH–.
17)B
I. Errada. A solução é ácida – pequena quantidade de íons
OH–;
II. Certa. A solução é básica – grande quantidade de íons OH–;
III.Errada. KCl é um sal de ácido forte e base forte – forma
solução neutra;
IV.Errada. A solução é ácida – pequena quantidade de íons
OH–.
Química C
GABARITO
18)B
23)B
[H+] = 10–5 mol/L
pH = –log [H+]
pH = − log10
[H+] = 1.10–4 mol/L
pH = –log [H+]
5
pH = –log10
pH = –(–4)
pH = 4
ácido
pH = –(–5)
pH = +5
19)E
24)D
pH + pOH = 14
pH + 2 = 14
pH = 14 – 2
pH = 12
[OH–] = 0,01 mol/L
[OH–] = 10–2 mol/L
pOH = –log [OH–]
−2
pOH = − log10
[OH–] = 5.10–4 mol/L
pOH = –log [OH–]
pOH = –log5.10–4
pOH = –log5 –log10
pOH = –0,7 –(–4)
pOH = –0,7 + 4
pOH = 3,3
pOH = –(–2)
pOH = +2
20)B
−4
pH + pOH = 14
pH + 3,3 = 14
pH = 14 – 3,3
pH = 10,7
pH = 2
[H+] = 10–2 mol/L
[H+] = 0,01 mol/L
21)D
25)B
Log 5 = 0,7
[OH–] = M.α
[OH–] = 0,25.0,004 (0,4/100 = 0,4%)
[OH–] = 0,001 mol/L
[OH–] = 10–3 mol/L
pOH = –log [OH–]
[H+] = 0,005 mol/L
[H+] = 5.10–3 mol/L
pH = –log [H+]
pH = –log5.10–3
pH = –log5 –log10
pH = –0,7 –(–3)
pH = –0,7 + 3
pH = 2,3
pOH = –log10
pOH = –(–3)
pOH = 3
−3
Solução A:
[OH–] = 0,0001 mol/L
[OH–] = 10–4 mol/L
pOH = –log [OH–]
−4
pH + pOH = 14
pH + 4 = 14
pH = 14 – 4
pH = 10
−3
pH + pOH = 14
pH + 3 = 14
pH = 14 – 3
pH = 11
22)B
pOH = –log10
pOH = –(–4)
pOH = 4
−4
Solução B:
[H+] = 0,01 mol/L
[H+] = 10–2 mol/L
pH = –log [H+]
−2
pH = − log10
pH = –(–2)
pH = 2
pH + pOH = 14
2 + pOH = 14
pOH = 14 – 2
pOH = 12
26)C
[OH–] = M.α
[OH–] = 0,25.0,04 (4/100 = 4%)
[OH–] = 0,01 mol/L
[OH–] = 10–2 mol/L
pOH = –log [OH–]
pOH = –log10–2
pOH = –(–2)
pOH = 2
pH + pOH = 14
pH + 2 = 14
pH = 14 – 2
pH = 12
Química C
3
GABARITO
27)E
Ka = α2 . M
1,0.10–5 = α2 . 0,1
10−5
α2 =
0,1
10−5
2
α = −1
10
α2 = 10–5.101
α2 = 10–4
30)E
Antes:
[H+] = M.α
[H+] = 0,1.0,01
[H+] = 0,001 mol/L
[H+] = 10–3 mol/L
pH = –log [H+]
pH = –log10
pH = –(–3)
pH = 3
pH = 2
[H+] = 10–2 mol/L
[H+] = 0,01 mol/L
−3
Depois:
[H+] = 0,01 mol –––– 100 mL (evaporou 900 mL)
X mol –––– 1000 mL (1L)
α = 10−4
α = 10–2 = 0,01 = 1%
X = 0,1 mol/L
* É preciso fazer correção no item E para 0,1
28)E
Ka = α2.M
1,0.10–4 = α2.0,01
10−4
α2 =
0, 01
−4
10
α2 = −2
10
α2 = 10–4.102
α2 = 10–2
31)D
[H+] = M.α
[H+] = 0,01.0,1
[H+] = 0,001 mol/L
[H+] = 10–3 mol/L
pH = –log [H+]
pH = –log10
pH = –(–3)
pH = 3
−3
32)A
pH = 11
[H+] = 10–11 mol –––– 1 L
X –––– 100 L (aumento de 100 vezes no volume)
10–11.102 = 10–9 , ou seja, pH = 9
α = 10−2
α = 10–1 = 0,1 = 10%
a)Errada. A [H+] = 0,001 mol/L;
b)Errada. O pOH é 11 (pH = 3);
c)Errada. O pH é 3;
d)Errada. [H+] = 10–3 e [OH–] = 10–11 mol/L;
e)Certa
33)C
29)D
Kb = α2.M
8,0.10–5 = α2.0,2
−5
α2 = 8.10
0, 2
8
.
10−5
α2 =
2.10−1
2
α = 4.10–5.101
α2 = 4.10–4
−4
α = 4.10
α = 2.10–2 = 0,02 = 2%
4
Como pH = –log [H+], em que [H+] é dada como 10x,
cada número de pH equivale a 10 vezes (101).
Assim, a chuva ácida de pH 4,5 é 10 vezes mais ácida
que a chuva natural de pH 5,5.
Sendo um ácido forte, monoácido, e uma base forte,
monobásica, de mesmo volume e mesma concentração
molar, a mistura dos dois fornecerá a mesma quantidade de íons H+ e OH–. Assim, o pH será neutro = 7,0.
34)D
[OH–] = M.α
[OH–] = 0,2.0,02
[OH–] = 0,004 mol/L
[OH–] = 4.10–3 mol/L
pOH = –log4.10–3
pOH = –log4 –log10
pOH = –0,6 –(–3)
pOH = –0,6 + 3
pOH = 2,4
H2SO4:
1 mol –––– 98 g
X mol –––– 1,176 g
X = 0,012 mol
−3
pH + pOH = 14
pH + 2,4 = 14
pH = 14 – 2,4
pH = 11,6
[H+] = 0,012 mol/L
[H+] = 1,2.10–2 mol/L
pH = –log [H+]
pH = –log1,2.10–2
−2
pH = –log1,2 − log10
pH = –0,08 –(–2)
pH = –0,08 + 2
pH = 1,92
Química C
GABARITO
35)06
01. Errada. No ponto de equivalência, a concentração de íons H+ não é igual à de Na+, pois os
íons H+ se unirão a íons OH– para formar água.
Alguns íons se manterão na forma iônica para
manter o NaCl dissolvido;
02.Certa. Considerando que ácido forte e base
forte possuem grau de ionização igual a 1, ou
seja, ficam totalmente ionizados;
04.Certa. Na equivalência, os íons Na+ e Cl– ficam
dissociados na água, em concentrações iguais;
08.Errada. No ponto de equivalência, a concentração de íons H+ não é igual à de Cl–, pois
os íons H+ se unirão a íons OH– para formar
água;
16.Errada. Considerando o grau de ionização
igual a 1, o Ka será igual à molaridade ou à
concentração de H+ consumido.
36)C
38)B
a)Errada. Fica rosa-claro, pois a água da fonte B tem característica básica (pH = 9,0);
b)Certa. Possui característica ácida (pH = 5,5);
c)Errada. A solução fica amarela, pois a água da fonte A
tem características ácidas (pH = 5,5);
d)Errada. Fica amarela, pois a água da fonte B tem característica básica (pH = 9,0);
e)Errada. A solução fica alaranjada, pois a água da fonte A
tem características ácidas (pH = 5,5).
39)A
[H+] = 10–12 mol/L
pH = –log [H+]
pH = − log10
pH = –(–12)
pH = 12
M1.V1 = M2.V2
0,10.25 = 0,10.X
X = 25 mL de ácido.
Por serem ácido forte e base forte, o ponto de
equivalência será obtido com a adição de 25 mL
de ácido clorídrico.
a)Errada. Com 10 mL de ácido o meio será neutro,
e o extrato de repolho-roxo manterá sua cor
inicial (roxa);
b)Errada. Com 1 mL do ácido, a solução ainda
estará básica, mantendo a cor verde-amarelada;
c)Certa. A solução inicial é básica. Somente será
neutra com adição de 10 mL. Com 5 mL de ácido
adicionado, a solução ainda terá pH maior que
7,0, ou seja, ainda será alcalina;
d)Errada. No ponto de equivalência as concentrações são iguais;
e)Errada. O pH é igual a 7,0, entretanto, a coloração é roxa (neutro).
37)D
a)Errada. O amarelo-pálido é obtido em soluções
neutras. O suco de limão é ácido;
b)Errada. A cor rósea é obtida em soluções básicas. O suco de limão é ácido;
c)Errada. A cor resultante será o amarelo-pálido,
pois a solução final será neutra;
d)Certa. A solução será neutra;
e)Errada. A solução será mais próxima de rósea,
pois será levemente alcalina.
−12
Utilizando a escala apresentada, observa–se que pH 12 está
na região da cor verde.
pH + pOH = 14
12 + pOH = 14
pOH = 14 – 12
pOH = 2
pOH < 7
40)B
a)Errada. pH 1 e pH 3 tornam o repolho-roxo vermelho;
b)Certa. pH 5 torna o repolho-roxo rosa e pH 8 mantém o
repolho-roxo na cor roxa;
c)Errada. pH 7 e pH 8 mantém o repolho-roxo na cor roxa;
d)Errada. pH 10 e pH 11 tornam o repolho-roxo azul;
e)Errada. pH 13 e pH 14 tornam o repolho-roxo amarelo.
41)B
a)Errada. O pH pode sofrer pequenas alterações;
b)Certa. Definição mais apropriada;
c)Errada. O pH pode sofrer pequenas alterações, quando
ocorre adição de ácido ou base.
42)E
Um sistema-tampão é formado por um ácido fraco e seu
respectivo sal ou base fraca e seu respectivo sal.
a)Errada. O cloreto de sódio não é sal derivado do ácido
acético;
b)Errada. O ácido clorídrico é ácido forte;
c)Errada. O nitrato de sódio não é sal derivado do ácido
fosfórico;
d)Errada. É uma base forte com seu sal;
e)Certa. ácido carbônico (ácido fraco) e bicarbonato de
sódio (sal derivado do ácido carbônico).
Química C
5
GABARITO
43)19
01 Certa. Essa é a função da solução-tampão: manter o pH mediante adição de pequena quantidade de ácido ou base;
02.Certa. Se o pH for mantido constante, o pOH também será;
04.Errada. O pH depende da relação entre lactato de sódio e ácido lático;
08.Errada. O pH depende da relação entre lactato de sódio e ácido lático;
16.Certa. A relação entre lactato de sódio e ácido lático determina o equilíbrio químico, em que poderá haver mais ou
menos hidrogênio ionizado, determinando assim o pH.
44)D
Um sistema-tampão é formado por um ácido fraco e seu respectivo sal ou base fraca e seu respectivo sal.
I. Errada. HCl é ácido forte;
II. Certa. H2CO3 é ácido fraco e HCO3– é o ânion do sal derivado do ácido carbônico;
III.Certa. NH4OH é base fraca e NH4Cl é sal derivado dessa base;
IV.Errada. H2CO3 é ácido fraco, NaCl não é derivado desse ácido, e H2SO4 é ácido forte;
V.Errada. Apresenta dois ácidos fracos;
VI.Certa. CH3COOH (ácido acético – ácido fraco) e CH3COONa (acetato de sódio – sal derivado do ácido acético).
45)D
Um sistema-tampão é formado por um ácido fraco e seu respectivo sal ou base fraca e seu respectivo sal.
a)Errada. ácido forte e base forte;
b)Errada. Base forte e seu respectivo sal;
c)Errada. O sal não é derivado do ácido apresentado;
d)Certa. NH4OH é base fraca e NH4Cl é sal derivado dessa base;
e)Errada. O sal não é derivado do ácido apresentado.
46)C
Para a análise das situações de hidrólise salina, pode-se seguir o esquema:
Tipo de sal
A→
Caráter
pH
Sal de ácido forte
e base fraca
NH4Br
Ácido
Menor 7
Sal de ácido fraco
e base forte
NaCN
Básico
Maior 7
Sal de ácido fraco
e base fraca
NH4CN
Ácido
Neutro
Básico
Sal de ácido forte
e base forte
NaBr
Neutro
CH3COONa
CH3COOH
ácido fraco
6
Exemplo
H2 O
NaOH
base forte
+
–
CH3COOH + Na + OH
meio básico
pH>7
Química C
Menor
Igual
Maior
Igual 7
7
GABARITO
B→
H2 O
NaC
+
H2 O
NH4C
a)Errada. pH = 7, pH > 7, pH > 7;
b)Certa. pH > 7, pH = 7, pH < 7;
c)Errada. pH = 7, pH > 7, pH = 7;
d)Errada. pH = 7, pH < 7, pH = 7;
e)Errada. pH > 7, pH > 7, pH > 7
–
meio neutro
pH=7
NaOH
HC
base forte ácido forte
C→
+
–
Na + OH + H + C
+
NH4OH + H + C
48)C
–
+
I. H2O + H2O
meio ácido
pH<7
NH4OH
HC
base fraca ácido forte
neutro
+
II. HCN + H2O
47)B
H2 O
NaC
+
H2O
H2O
NaF
+
CH3COOH
ácido fraco
HCN
ácido forte
NaNO3
NaOH
base forte
NaHCO3
NaOH
base forte
+
H2O
H2 O
H2SO4
ácido forte
–
CH3COOH + Na + OH
KNO3
–
+
H2 O
meio neutro
pH=7
+
–
Fe(OH)3 + 3H + 3C
meio ácido
+
–
+
–
K + OH + H + NO3
meio neutro
Carbonato de lítio: Li2CO3
Li2CO3
–
–
50)B
–
Na + OH + H + NO3
+
H2O
–
meio básico
KOH
HNO3
base forte ácido forte
meio básico
pH>7
–
+
Na + OH + H2CO3
Fe(OH)3
HC
base fraca ácido forte
Na + OH + HCN
+
H2 O
H2CO3
ácido fraco
FeC3
meio básico
pH>7
+
+ NH3
base fraca
49)A
–
HNO3
ácido forte
Li2SO4
LiOH
base forte
H2 O
+
H3 O
ácido
NaOH
base forte
NaCN
NaOH
base forte
+
meio básico
pH>7
H2 O
–
HCO3 + OH
ácido
básico
fraco
IV.NH4 + H2O
Na + OH + HF
NaOH
HF
base forte ácido fraco
CH3COONa
–
meio ácido
pH<7
NH4OH
HC
base fraca ácido forte
–
2–
+
+ CH
base fraca
ácido
III.CO3 + H2O
NH4OH + H + C
–
H3 O
–
meio neutro
pH=7
NaOH
HC
base forte ácido forte
NH4C
+
–
Na + OH + H + C
–
H3O + OH
+
H2O
2–
2Li + 20H + 2H + SO4
LiOH
base forte
meio neutro
pH=7
Química C
H2CO3
ácido fraco
+
–
2Li + 2OH + H2CO3
meio básico
7
GABARITO
III.Adição de calcário moído (CaCO3). Sal derivado de
base forte (Ca(OH)2) e ácido fraco (H2CO3). A solução
aquosa possui pH básico. Assim, altera a coloração
das flores para rosa.
51)05
01. Certa. NaCN: deriva de base forte (NaOH) e ácido
fraco (HCN). Meio básico. Na2SO4: deriva de base
forte (NaOH) e ácido forte (H2SO4). Meio neutro.
NH4Cl: deriva de base fraca (NH4OH) e ácido forte
(HCl). Meio ácido;
02.Errada. O NaHCO3 deriva de base forte (NaOH) e
ácido fraco (H2CO3). Assim, forma solução básica.
O BF3 é base de Lewis, pois o flúor tem elétrons
disponíveis;
04.Certa. Na2S: deriva de base forte (NaOH) e ácido
fraco (H2S). Meio básico;
08.Errada. K2CO3: deriva de base forte (KOH) e ácido
fraco (H2CO3). Meio básico;
16.Errada. Sais de ferro e alumínio são derivados de
bases fracas. Assim, ao sofrerem hidrólise, originam, em geral, pH ácido.
a)Certa. As flores adquirem coloração azul em solos
ácidos (pH < 7);
b)Errada. NaCl é sal derivado de base forte e ácido
forte, não altera o pH;
c)Errada. NaHCO3 é derivado de base forte e ácido
fraco. Assim, torna o pH mais básico (predomínio da
coloração rosa);
d)Errada. Em pH menor que 7, as flores permanecem
azuis;
e)Errada. Al(NO3)3 é derivado de base fraca e ácido
forte. Assim, o pH torna-se ácido e as flores permanecem azuis.
53)C
52)A
Vaso 1: CaCO3: derivado de base forte (Ca(OH)2)
e ácido fraco (H2CO3) – meio básico;
Vaso 2: Al2(SO4)3: derivado de base fraca (Al(OH)3) e
ácido forte (H2SO4) – meio ácido;
Vaso 3: KNO3: derivado de base forte (KOH) e ácido
forte (HNO3) – meio neutro.
Análise das informações:
]I. pH 5,6 representa solo levemente ácido – flores azuis;
II. Adição de nitrato de sódio (NaNO3). Sal derivado de
base forte (NaOH) e ácido forte (HNO3). A solução
aquosa possui pH neutro. Assim, não altera a coloração das flores;
8
Química C
A cor rosa predomina em pH básico. Assim, terão coloração rosa as flores do vaso 1.