SINGELA LISTINHA DE QUIMICA (FERENC) 1º. SÉRIE
1) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e
elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o
total de partículas será:
a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360.
2) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O
seu número atômico, número de massa e número de elétrons da
camada de valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5.
b) 52, 127 e 6.
c) 127, 52 e 6.
d) 52, 75 e 5.
e) 52, 127 e 4.
3) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde
x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento
será dado por:
a)2x + 2. b)2x + 3. c)2x + 6. d)x + 6. e) x + 3.
4) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que
apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11
nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema
resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas
apresentarem a seguinte composição atômica:
a)
21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
b)
20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c)
10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d)
11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e)
11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
5) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu
número atômico fornece o número de:
a)
Prótons.
b)
Nêutrons.
c)
Elétrons.
d)
Mésons.
e)
Pósitrons.
6) Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo
indica o número de massa desse átomo.
b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número
de nêutrons.
c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo
elemento possam variar, seu número de prótons permanece
constante.
d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números
de massa, são chamados isótopos.
e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido
como seu número atômico.
7)O único átomo que não possui nêutrons é o:
a) 1H. b) 2H. c)3H. d) 3He. e) 4He.
8) A principal característica de um elemento químico é seu
número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao
número de:
a) Nêutrons.
b) Prótons e nêutrons.
c) Prótons no núcleo.
d) Prótons e elétrons.
e)Nêutrons ou elétrons.
9) (Covest)Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico
e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal
propriedade que caracteriza um elemento químico?
a) Número de massa
b) Número de prótons
c) Número de nêutrons d) Energia de ionização
e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons
10) (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem
como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades
individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros
pelo número de prótons e de nêutrons que contêm.
Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele
distingue dos demais átomos por possuir...
a)
5 prótons e 6 nêutrons.
b)
O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6.
c)
O número at^mico e o número de nêutrons iguais a 5.
d)
Número igual de prótons e nêutrons.
e)
11 prótons e 5 nêutrons.
11) Com relação às características do átomo e ao conceito de
elemento químico, assinale a afirmação correta:
a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa.
b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente
devem apresentar o mesmo número de nêutrons.
c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo,
encontram-se os elétrons.
d) O número de massa é a soma do número de prótons com o
número de elétrons.
e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga
nuclear.
12) (CEFET-SP) Um átomo genérico X apresenta a seguinte
estrutura:
Prótons
13
Nêutrons
14
Elétrons
13
O número de massa deste átomo é igual a:
a)
13. b)
14. c) 26. d)
27. e)
40.
13) O número atômico, número de massa e número de nêutrons de
um átomo são expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x
– 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo.
14)(Covest-90) Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Elemento Nº
de Nº
de Nº
de Nº de
prótons elétrons no nêutrons massa
átomo
neutro
Th
90
232
Cl
17
19
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números
inseridos, a seguinte seqüência numérica:
a) 90, 142, 17, 36. b)142, 90, 19, 36. c) 142, 90, 36, 17.
d) 90, 142, 36, 17. e)89, 152, 7, 36.
15) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon
sulfeto (S2–), verifica-se que o segundo possui:
a)
Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
b)
Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
c)
Um elétron a mais e mesmo número de prótons.
d)
Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
e)
Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
16) (Covest) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no
diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral,
ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons,
nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto
respectivamente:
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d)131, 53 e 131. e) 52, 78 e 53.
são,
17) Recentemente foi sintetizada uma forma alotrópica do
carbono, de fórmula C60, chamada fulereno ou
Buckminsterfulereno, ou ainda buckbola ou futeboleno. Esta
forma alotrópica é diferente do diamante e da grafite. Se
considerarmos uma molécula do C60 podemos afirmar que a
relação entre o número de prótons e nêutrons é igual a:
a) 1/6.
b)1/3.
c) 1/2.
d)1.
e)2.
18) As representações 1H1, 1H2 e 1H3 indicam átomos de
hidrogênio com números diferentes de:
a) Atomicidade. b) Valência. c) Elétrons.
d) Prótons.
e) Nêutrons.
19) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que
respiramos contém exatos 99,759 % de 8O16. 0,037% de 8O17 e
0,204% de 8O18. Diante desta constatação, pode-se afirmar que
essas três formas naturais de oxigênio constituem átomos que,
entre si, são:
a) Alótropos. b) Isóbaros. c) Isótonos.
d) Isótopos.
e) Isômeros.
20) UNIP-SP) Os átomos isótopos de um elemento químico
apresentam:
a)
Propriedades químicas diferentes.
b)
Número de nêutrons diferente.
c)
Número de elétrons diferente.
d)
A mesma massa nuclear.
e)
Número de prótons diferente.
21)(UFPA) Recentemente o Departamento de Química da
UFPA adquiriu um equipamento de ressonância magnética
nuclear. Este equipamento tem como finalidade à análise de
estruturas moleculares, e para a sua operação é necessária a
utilização de solventes deuterados, tais como D2O, CDCl3,
MeOD e outros. O átomo de deutério em relação ao átomo de
hidrogênio é um:
a)
Isóbaro.
b)
Isótopo. c) Isótono.
d)
Alótropo. e)
Derivado radioativo.
22) Em relação a isotopia, isobaria e isotonia:
0 0 Isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo
número de nêutrons.
1 1 Isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo
número de prótons.
2 2 Isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo
número de massa.
3 3 São relações que dizem respeito ao núcleo e a eletrosfera
do átomo.
4 4 São relações que dizem respeito ao núcleo do átomo.
23) Isótopos são átomos:
a) Do mesmo elemento, com A iguais.
b) De elementos diferentes, com A iguais.
c) Do mesmo elemento, com Z diferentes.
d) Do mesmo elemento, com A diferentes.
e) De mesmo número de massa e ≠ números de elétrons.
24) Os isótopos de um mesmo elemento químico possuem núcleos
com diferentes números de:
a)
Prótons.
b)
Nêutrons.
c)
Elétrons.
d)
Elétrons ou prótons. e)
Nêutrons ou prótons.
25) (ITA-SP) Dados os nuclídeos 15I30, 18II30, 13III30, 15IV30, 18V29,
31
14VI , podemos afirmar que:
a)
I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são
isoneutrônicos.
b)
IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são
isoneutrônicos.
c)
I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são
isoneutrônicos.
d)
II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são
isoneutrônicos.
e)
II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são
isoneutrônicos.
26) (UFV-MG) considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendose que eles apresentam as seguintes características:
X tem “n” prótons, “n” elétrons e “n” nêutrons.
Y tem “n – 1” prótons, “n – 1” elétrons e “n” nêutrons.
Z tem “n + 1” prótons, “n + 1” elétrons e “n + 2” nêutrons.
Podemos afirmar que:
a) Y e Z são isótopos.
b) Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.
c) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.
d) Y e Z são isótonos.
e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton.
27) Considerando as afirmações:
I. A característica fundamental de um elemento químico é sua
massa atômica.
II. O diamante e a grafite são formas alotrópicas do carbono.
III. O deutério e o trítio são isótopos do hidrogênio.
São corretas as afirmações:
a) Apenas I.
b)Apenas II. c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III. e) I, II e III.
28) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Os números
de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são,
respectivamente:
a) 13, 14 e 10. b) 13, 14 e 13.
c) 10, 14 e 13.
d) 16, 14 e 10. e) 10, 40 e 10.
29) Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem
número de massa 138 e é isótono de X, logo podemos afirmar que
o número de atômico do átomo Y é igual a:
a) 56. b) 57. c) 81. d) 82.
e) 138.
30) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de
massa (4x + 5) e número atômico
(2x + 2) e B tem número de
massa (5x – 1). O número atômico, número de massa, número de
nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem,
respectivamente, a:
a) 10, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
31) A substância química bromo é formada por moléculas
biatômicas (Br2) com massas moléculas 158, 160 e 162 e, somente
essas. Com essa informação podemos concluir que o elemento
bromo é formado pelos isótopos:
a)79Br, 80Br e 81Br.
b) 79Br e 81Br, apenas.
79
80
c) Br e Br, apenas.
d) 80Br e 81Br, apenas.
158
160
162
e) Br, Br e Br.
32) Considere um átomo X, isótopo de um átomo Y e isóbaro
de um átomo Z, acerca dos quais afirmamos que:
I. X e Y possuem o mesmo número atômico.
II. X e Y possuem o mesmo número de massa.
III. Y e Z possuem o mesmo número de massa.
IV. X e Z possuem o mesmo número atômico.
Podemos concluir que:
a)
São corretas apenas as afirmações I, II e III.
b)
São corretas apenas as afirmações II e IV.
c)
São falsas apenas as afirmações II, III e IV.
d)
São falsas todas as afirmações.
e)
São corretas todas as afirmações.
33) O silício, elemento químico mais abundante na natureza
depois do oxigênio, tem grande aplicação na industria
eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de grande importância
na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo que o átomo 14Si28 é
isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, podese afirmar que este átomo tem número de massa:
a) 19. b) 21. c) 28.
d) 32.
e) 30.
34) O número de elétrons do cátion X3+ é igual ao número de
prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W,
que apresenta número atômico e número de massa,
respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é:
a) 33. b) 36.
c)39.
d) 45. e) 51.
35) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A,
B e C:
A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo
isótopo de C.
A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
36) Sejam os elementos 62A150, B e C de números atômicos
consecutivos, na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros
e que B e C são isótonos, determine o número de nêutrons do
elemento B e o número de massa do elemento C,
respectivamente:
a) 87 e 151.
b) 87 e 152.
c) 85 e 151.
d) 85 e 152.
e) 80 e 150.
37) Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos
que imaginassem um átomo que tivesse o número atômico
igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2
unidades a mais que o número de prótons. O aluno de número
15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e,
conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros.
Isso ocorreu com os alunos de números de chamadas:
a) 14 e 15.
b) 13 e 15.
c) 15 e 16.
d) 12 e 15.
e) 15 e 17.
38) Tem-se um átomo A com número atômico 5 e número de
massa (3x – 5). Este átomo é isótono de um átomo B que
apresenta número de massa (2x + 1) e um próton a mais que A.
Calcule os números de massa de A e B.
39) Três átomos A, B e C apresentam, respectivamente, números
de massa pares e consecutivos. Sabendo que o átomo B possui 27
nêutrons e o átomo C, 29 de prótons, determine os números de
massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono
de C.
a)54, 56 e 58.
b)52, 54 e 56.
c)50, 52 e 54.
d)48, 50 e 52.
e)56, 58 e 60.
40) Têm-se três átomos genéricos X, Y e T. O átomo X possui
número de massa consecutivo ao seu isótopo Y. O átomo T possui
número de massa e número atômico iguais ao dobro de Y. Sabe-se
que T possui 30 prótons e 34 nêutrons. Assinale a alternativa que
corresponde ao número atômico e de massa de X:
a) 15 e 32 b) 30 e 66 c) 15 e 33 d) 30 e 64 e) 30 e 61
41) Considere as seguintes representações:
11x + 15
12x – 2
10x + 35
3x + 32 R
5x – 8 S
4x + 10 T
Sabendo que R e S são isótopos, é possível afirmar que:
a)
O número atômico de R é 90.
b)
O número atômico de S é 90.
c)
O número de massa de T é 238.
d)
O número de massa de R é 238.
e)
R e T são isóbaros.
42) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e
isóbaro de 22 B 44. Com base nessas informações, podemos concluir
que o átomo do elemento X possui:
a) 22 prótons.
b) 24 nêutrons.
c) 20 nêutrons.
d) Número de massa igual a 61.
e) Número de massa igual a 41.
43) O átomo Q tem 36 nêutrons e é isóbaro do átomo R.
Considerando que R2+ é isoeletrônico do átomo Q, identifique o
número de nêutrons do átomo R.
a) 40. b) 38. c) 36. d) 34.
e) 32.
44) Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no
seu nível mais energético, a distribuição eletrônica npx. Dentre os
elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de “x” é:
45- (UEL-PR) Um estudante apresentou a seguinte distribuição
eletrônica para o átomo de bromo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 4p6.
Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis:
a) 3d e 4p
b) 3d e 4s
c) 4s e 4p
d) 3d, somente.
e) 4p, somente.
46- (UNIFOR-CE) Dos números atômicos que seguem, qual
corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência?
a) 5
b) 13 c) 25 d) 33
e) 40
47- (UNISA-SP) A configuração eletrônica do elemento químico
de número atômico 21 é:
a) 2-8-9-2
b) 2-18-1
c) 2-8-8-3
d) 2-8-7-4
e) 2-8-10-1
48- “Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado
indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova
partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês
JOSEPH JOHN THOMSON mudou dois mil anos de uma
história que começou quando filósofos gregos propuseram que a
matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis,
uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos
foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer „não
divisível‟. A descoberta do elétron inaugurou a era das
partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no
século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da
matéria.”
Ciência Hoje, vol.22, núm.131, pag.24
A respeito das ideias contidas nesse texto, é correto afirmar-se
que:
A) faz 100 anos que se descobriu que os átomos não são os
menores constituintes da matéria.
B) Os elétrons são diminutas porções indivisíveis,
uniformes, duras, sólidas, eternas, e são considerados
as partículas fundamentais da matéria.
C) Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são
constituídos por elétrons, prótons e nêutrons.
D) Com a descoberta do elétron, com carga elétrica
negativa, pôde-ser concluir que deveriam existir outras
partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade
elétrica do átomo.
E) A partir da descoberta dos elétrons, foi possível
determinar as massas dos átomos.
53- (UEM-PR) É correto afirmar :
o elemento enxofre no seu estado fundamental apresenta a
seguinte deistribuição eletrônica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4
os elementos A(Z=19), B(Z=35) e C(Z=54) são,
respectivamente, metal alcalino, halogênio e gás nobre
04) a eletronegatividade e o raio atômico aumentam, nas
famílias, de baixo para cima e, nos períodos, da esquerda
para a direita
08) os números quânticos que identificam o elétron são
somente o principal, secundário e spin
16) o carbono, com número de massa 14, é isótopo do
nitrogênio com número de massa 14
32)num mesmo subnível, de início todos os orbitais
devem receber seu primeiro elétron e, só depois, cada
orbital passará a receber seu segundo elétron
49- (UFPR) “...assim, a natureza é formada por quatro
elementos: a terra, o ar, a água e o fogo.” Essa é uma frase típica
da ciência que precedeu a Química. Sobre essa frase, é correto
afirmar que:
01-Esses “quatro elementos” podem ser definidos hoje como
elementos químicos.
02-Em uma porção de terra existem diversas substâncias
químicas diferentes.
04-A água, quando potável, é um tipo de solução química.
08-O ar atmosférico é uma mistura gasosa, onde predominam
nitrogênio e oxigênio.
16-Atualmente são conhecidos mais de 100 elementos químicos
diferentes.
32-O fogo, ou seja, as manifestações de luz e calor, é
proveniente de reações químicas de oxidação, entre materiais
chamados combustíveis e o gás oxigênio
55- (UFSE) Quantos elétrons existem na camada mais
externa de um átomo de Níquel, cujo número atômico é
28?
a) 2
b) 3
c) 8
d) 5
e) 4
50- (PUC) Com respeito às cores do espectro visível é
ERRADO dizer que:
a) o comprimento de onda diminui do vermelho para o violeta.
b) a frequência das vibrações diminui do violeta para o
vermelho.
c) a energia das vibrações aumenta do vermelho para o violeta.
d) a cor resulta de diferentes "saltos" eletrônicos.
e) a cor resulta de diferentes alterações nucleares.
51- Quantos elétrons apresenta na camada de valência um
elemento que apresenta como subnível mais energético o 5p 1?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
52- Um elemento apresenta a seguinte configuração eletrônica:
2-8-18-32-18-6. Qual o seu subnível mais energético?
a) 6p4
b) 4p6 c) 5p5 d) 6p6
e) 4p4
54- (IME-RJ) Em relação ao átomo pode-se afirmar que:
a) a eletrosfera concentra praticamente toda a massa do
átomo.
b) isótopos são átomos do mesmo elemento, porém com
números de prótons diferentes.
c) dois átomos que possuam o mesmo número de prótons
pertencem ao mesmo elemento químico.
d) o número atômico de um elemento cujos átomos
apresentam configuração eletrônica 2s2 2p5 para a última
camada é 5.
e) o modelo atômico de Dalton suscitou a idéia de átomo
com estrutura elétrica.
56- Assinale a distribuição eletrônica por camada do
elemento cujo número atômico é 25.
a) 2-8-13-2
b) 2-8-11-2
c) 2-8-13
d) 2-8-12-1
e) 2-8-10-5
57- (UFSE) A configuração eletrônica 4s2 4p3 representa
os elétrons de valência de um elemento químico. Qual é o
seu número atômico?
a) 23
b) 22
c) 33
d) 5
e) 32
58- (UEM-2/91) Considerando um átomo no estado
fundamental, é correto afirmar que:
01a quantidade de prótons é igual a quantidade de
neutrons
02a quantidade de neutrons é igual a quantidade de
elétrons
03o número de massa é o número correspondente à
soma das partículas inter e extra-nucleares, ou seja,
prótons e elétrons
08- o átomo não se encontra necessariamente neutro
16- a quantidade de prótons é igual à quantidade de
elétrons
32- o conjunto de átomos de um mesmo elemento
apresenta sempre o mesmo número atômico, mas seu
número de massa pode variar.
59- (CESCEM) A afirmação "O espaço entre os núcleos
dos átomos está ocupado por elétrons de carga negativa"
representa uma interpretação dos trabalhos executados por:
a) Dalton
b) Faraday
c) Millikan
d) Rutherford
e) Mendeleev
60- (CESCEM) Quando compostos de sódio são volatizados na
chama de um bico de Bunsen, nota-se uma cor amarela
característica. O fenômeno observado é devido à:
a) baixa energia de ionização dos átomos de sódio
b) grande tendência do sódio ionizar
c) energia absorvida pelos elétrons mais internos
d) pequena estabilidade dos átomos neutros de sódio
e) volta de elétrons a níveis menos energéticos.
61- (PUC-SP) Qual o número normal de subníveis existentes no
terceiro nível de energia?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
16. A transferência do elétron do subnível 2s para o
subnível 2p ocorre com aumento de energia.
32. O carbono deixa de ser bivalente e torna-se
tetravalente ao ficar com 4 orbitais incompletos
67-(ITA) Uma das estratégias da indústria cosmética na
fabricação de desodorantes baseia-se no uso de
substâncias que obstruem os poros da pele humana,
inibindo a sudorese local. Dentre as substâncias
utilizadas, inclui-se o sulfato de alumínio hexahidratado,
Al2(SO4)3.6H2O. A configuração eletrônica correta do
alumínio, tal como se encontra nessa espécie química, é:
idêntica à do elemento neônio
A) 1s22s22p63s23p1
C) idêntica a do íon Ca2+
2 2
3
B) 1s 2s 2p
D) (1s22s22p6)2
62- Um átomo possui, numa camada, os subníveis s,p e d com o
máximo de elétrons. Quantos elétrons possui essa camada,
supondo que apenas os subníveis s, p e d estejam presentes?
a) 2
b) 6
c) 8
d) 18
e) 10
68- (ENG. SANTOS-SP) Um elemento químico apresenta
nas camadas K, L, M, N, respectivamente, 2,8,9, 2
elétrons. Pode-se afirmar que é um elemento de número
atômico:
a) 17
b) 18
c) 33 d) 20
e) 21
63- (RGC) No diagrama de Linus Pauling, o carbono (Z=6) no
estado normal, natural ou fundamental deve ter seus orbitais
preenchidos corretamente com os elétrons na seguinte ordem:
a) 1s2 2s22 2p2
b) 1s2 2s22 2p0
c) 1s2 2s22 2p1
2
2
4
2
2
6
d) 1s 2s 2 2p
e) 1s 2s 2 2p
69- (FUA) Utiliza-se a notação 1s2 2s2 3s2 3p6 para
representar:
a) eletrosfera de um átomo.
b) isótopos de um
elemento.
c) números de oxidação.
d) moléculas diatômicas
64- (U.F.UBERLANDIA-99) As afirmativas abaixo descrevem
estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr,
John Dalton e Ernest Rutherford.
I- Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à
repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal
exerceram.
II- Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento
são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de
elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III- Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem
perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a seqüência correta do
relacionamento desses estudos com seus autores.
a) Rutherford; Dalton; Bohr. b) Rutherford; Bohr; Dalton.
c) Dalton; Rutherford; Bohr. d) Dalton; Bohr; Rutherford
70- (FUA) Com relação à experiência de Rutherford, é
errado afirmar:
a) que algumas partículas alfa retrocediam ao se chocar
contra a película de metal
b) que o núcleo do átomo deveria ser muito pesado
c) que há grandes espaços vazios no átomo
d) que ocorriam desvios de partículas alfa ao atravessarem
películas metálicas
e) que o átomo possuía uma nuvem densa de elétrons
65- Assinalar os subníveis 4f, 7s, 5d e 6p em ordem crescente de
energia.
a) 4f<6p<7s<5d
b) 7s<6p<5d<4f
c) 7s<6p<4f<5d
d) 5d<6p<7s<4f
e) 4f<5d<6p<7s
66- (RGC) Sabendo-se que a energia do elétron é o resultado da
soma das energias do nível e do subnível que ocupa, podemos
afirmar corretamente, observando os diagramas de Linus
Pauling para o carbono nos estados normal ( fundamental) e
excitado ou ativado, o seguinte:
01O carbono no estado excitado é mais energético do que
o carbono no estado normal.
02O subnível p é mais energético do que o subnível s .
04A energia do elétron que ocupa o orbital de subnível
2s é 2 + 0 = 2.
08. A energia do elétron que ocupa um dos orbitais do subnível
2p é 2 + 1 = 3.
71- (UFSE) A configuração eletrônica 4s2 4p3 representa
os elétrons de valência de um elemento químico. Qual é o
seu número atômico?
a) 23
b) 22
c) 33
d) 5
e) 32
72- Qual é o número total de elétrons no nível energético
M?
a) 2
b) 8
c) 18
d) 32
e) 4
73- (PUCMG-99) “As diferentes cores produzidas por
distintos elementos são resultado de transições
eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo
atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes
comprimentos de ondas, as cores.”
(O Estado de São Paulo, Caderno de Tecnologia,
26/12/92)
O texto acima está baseado no modelo atômico proposto
por:
a) Niels Böhr
b) Rutherford
c) Heisenberg
d) John Dalton e) J. J. Thomson
74- Quantos elétrons tem, em subníveis p, o átomo de
número atômico 17?
a) 5
b) 6
c) 8
d) 10
e) 11