Ciências – Química
Módulo 9
54
Z = 35 – 18 = 17
4. C.
Atividades de aplicação
1.
3. B. Z = A – n
Xe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
20
Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
5. E. n = A – Z = 24 – 12 = 12
Mg2+: 12 – 2 = 10 elétrons
1s2 2s2 2p6 = 11Na+
12
(10 elétrons).
2. Átomo neutro (28Ni3+)
Atividade interdisciplinar
B. Ordem crescente:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Íon 28Ni3+
3. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
b) Camada N
c) 2
Em camadas: 2) 8) 18) 9) 2)
elétrons e 4 camadas
ZR = 6x – 44, como Q é isótopo de R
5. ZR = A – n
temos: ZA = ZQ
3x – 5 = 6x – 44
x = 13.
Substituindo: = 3x – 5Q = 34Q
6. A e 13B+3 e = 10 como o cátion A é isoeletrônico de
B, A perdeu 2 elétrons que saíram do subnível 3s, logo
distribuimos 10 elétrons.
a) 1s2 2s2 2p6
b) Houve uma perda de dois elétrons, os quais saíram
do subnível 3s.
7. II e IV. Itens errados I e III
Atividades de aplicação
1.
C. A primeira tabela periódica foi montada por
Döbereiner.
2.
B. Dispondo os elementos em ordem crescente de pesos
atômicos ao longo de uma espiral em 45o, traçada ao
redor de um cilindro, em uma mesma vertical, encontramos elementos semelhantes. Este é um resumo da lei
do parafuso telúrico, de Chancourtois.
3.
C. Colocou os elementos em ordem crescente de pesos
atômicos e verificou que, de sete em sete elementos,
havia repetição de propriedades semelhantes. Colocando
os elementos (na ordem crescente de pesos atômicos)
em colunas verticais de sete elementos, verificou que os
semelhantes ficavam reunidos nas colunas horizontais.
Essa classificação dos elementos foi feita por Newlands
(“lei das oitavas”)
4.
C. Em 1913, Moseley enunciou um importante conceito
relacionado à estrutura atômica. Trata-se do conceito de
número atômico.
5.
D.
12
O elemento químico
I.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
de número atômico 30 tem 2 elétrons de valência.
III. 3s2 3p3 corresponde a configuração eletrônica dos
elétrons de valência do elemento químico de número
atômico 15.
Nome atual
Atividades complementares
1.
5 camadas
Módulo 10
4.
subnível mais energético: 1 elétron
Ordem geométrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
4d1 5s2
D.
2. C. X3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
tem p = 28 + 3 = 31
28 elétrons, logo X
44 – eka-boro (abaixo do boro)
escândio (Sc)
68 – eka-alumínio (abaixo do
aluminio)
gálio (Ga)
72 – eka-silício (abaixo do silício)
germânio (Ge)
6.
A. Estrôncio: Sr, bário: Ba e cobre: Cu
7.
A. C: carbono, H: hidrogênio e C : cloro
Atividades complementares
b) Na e Rb
1.
C. flúor: F, prata: Ag, ferro: Fe, fósforo: P e magnésio:
Mg
c) Ti, Re e Mn
2.
C. Chumbo: Pb, prata: Ag e antimônio: Sb
e) Ca, Ti e Mn
3.
B.
f) B
5.
g) S
1) Ca
( 6 ) Cromo
2) Ce
( 5 ) Cobre
h) C
( 7 ) Cádmio
i) Ti
4) Co
( 1 ) Cálcio
j) Nd
5) Cu
( 4 ) Cobalto
l) Si
6) Cr
( 3 ) Césio
m) Nd
7) Cd
( 2 ) Cério
n) Na, Rb, Ca, Re, Mn e Nd
3) Cs
4.
d) Ne
E. A classificação periódica dos elementos é fundamentada na variação periódica das propriedades desses
elementos em função dos valores crescente do número
atômico.
a) Ca – cálcio; Mg – magnésio; N – nitrogênio; P – fósforo; K – potássio e A - alumínio.
o) S e C
p) S
q) Na, Ca, Si, S, C , Ne, Rb e B
5. a) [Kr] 4d10 5s2
b) [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
c) [Xe] 6s1
b) Ca: Z = 20
d) [Ar] 3d3 4s2
Módulo 11
e) [Xe] 4f14 5d4 6s2
6. a) 85At
Atividades de aplicação
1.
2.
1 - metais alcalinos
( 5 ) coluna 18
2 - metais alcalinoterrosos
( 3 ) coluna 16
3 - calcogênios
( 4 ) coluna 17
4 - halogênios
( 2 ) coluna 2
5 - gases nobres
( 1 ) coluna 1
b) 31Ga
c) 40Zr
d) 26Fe
e) 76Re
Atividades complementares
I e II
I. (Correta) Em um mesmo período os elementos apresentam o mesmo número de níveis.
II. (Correta) Os elementos do grupo 2 A apresentam,
na última camada, a configuração geral ns2.
III. (Errada) Quando o subnível é do tipo s ou p, o elemento é de transição. (o elemento é representativo)
IV. (Errada) Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. (é em um mesmo
período)
3.
a) Z = 19: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
grupo 1A ou 1
4o período
b) Z = 33: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
ensino FUNDAMENTAL 9.o ano
2
2
2
6
2
6
2
5A ou 15
10
3
grupo
4 período
o
c) Z = 40: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
grupo 4B ou 4
5o período
d) Z = 63: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p6 5s2 4d10 5p6
6s2 4f7
grupo 3B ou 3
2
2
6
2
6
2
10
6 período
o
4.
a) sódio, cálcio, titânio, manganês, silício, enxofre, cloro,
neônio, rubídio, rênio, neodímio.
1.
D. L (1s2 2s2) e M (1s2 2s2 2p6 3s2) possuem propriedades
químicas semelhantes, pois são metais alcalinosterrosos.
2. D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s2
Em ordem crescente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5s2 4d4
2
5o período família B ( 2 + 4 = 6)
3. A.
I) (Correta) Em um mesmo período os elementos apresentam o mesmo número de níveis.
II) (Correta) Os elementos do grupo 2 A apresentam,
na última camada, a configuração geral ns2.
III) (Errada) Quando o subnível é do tipo s ou p, o elemento é de transição. (O elemento é representativo)
IV) (Errada) Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. (Em um mesmo
período)
4. E. 1sx = 2 2sy = 2 (família 2 A)
5. A.
I)
... 4s2
alcalino-terroso
II) ... 3s2 3p5
halogênio
III) ... 2s2 2p4
calcogênio
IV) ... 2s
1
alcalino
6. E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
X é elemento
representativo e não de transição interna.
Atividade interdisciplinar
D. Nitrogênio e oxigênio.
Módulo 12
Atividades de aplicação
1.
a) +2, –1
b)Mg2+F21–
c) MgF2
d)
2. a) Mg2+ S2–
MgS
1+
2–
O
Na2O
3+
O2–
A 2O3
b) Na
c) A
3. Fórmulas iônicas: (Na+)2S2-; Na+C –; Mg2+S2– e Mg2+(C –)2
Fórmulas: Na2S, NaC , MgS, MgC
4. a) Na1+ PO3–4
b) A
3+
c) K
d) A
OH1–
A (OH)3
NO1–3
1+
3+
2
Na3PO4
KNO3
SO2–4
A 2(SO4)3
5. a) A
doou 3 elétrons, grupo 3 A e B1– recebeu 1
elétron, grupo 7 A
3+
doou 1 elétrons, grupo 1 A e B3– recebeu 3
b) A1+
elétrons, grupo 5 A
doou 2 elétrons, grupo 2 A e B2– recebeu 2
c) A2+
elétrons, grupo 6 A
Atividades complementares
1.
B. Z = 19
K, família 1 A, monovalente; Z = 20
Ca, família 2 A, divalente e Z = 15
P, família 5 A
trivalente.
2. A. A 2O3
K1+ O2-
A
3+
O2-; BaC
2
Ba2+ C
1-
e K2O
3. D. O elemento da figura tem 2 elétrons na última camada
querendo doá-lo, para que efetue ligação química com
um único átomo de outro elemento este tem que querer
receber 2 elétrons portanto S.
4. D. X2Y3
X3+ Y2-.
X doou 3 elétrons da sua última camada e Y2- recebeu 2
elétrons logo tinha 6 elétrons na sua última camada.
GABARITO COMENTADO
5. Soma = 07 (01 + 02 + 04)
3
4
ensino FUNDAMENTAL 9.o ano