UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ
ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E AMBIENTAIS
CURSO: ENGENHARIA DE ALIMENTOS / PERIODO: 2°
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA I
PROFESSORA: JAQUELINE SCAPINELLO
Lista de exercícios – Capítulo 2: Estrutura atômica
1) Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) e do átomo normal de
xenônio (Z=54) em ordem de camada.
2) Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento
tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
a) A ordem geométrica (ordenação crescente dos níveis);
b) O número total de elétrons por camada;
c) O número de elétrons no subnível mais energético;
d) O número de elétrons no subnível mais externo.
e) A camada de valência (é a última camada).
3) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:
a) 9 F
b) 10 Ne
c) 15 P
d) 28 Ni
e) 56 Ba
4)
A ferrugem é o resultado da oxidação do ferro.
Este metal em contato com o oxigênio presente na água
e no ar se oxida e desta reação surge a ferrugem que
deteriora pouco a pouco o material original. Na
formação da ferrugem, ocorre a oxidação do ferro
(perda de elétrons) e redução do oxigênio (recebimento
de elétrons).
A soma das duas equações leva à equação geral da formação da ferrugem:
Fe(s)  Fe2+ + 2é (oxidação do ferro)
O2 + 2H2O + 4é  4OH- (redução do oxigênio)
2Fe + O2 + 2H2O  2Fe(OH)2
Geralmente o Fe(OH)2 (hidróxido de ferro II) é oxidado a Fe(OH)3 (hidróxido de ferro III),
que é muitas vezes representado por Fe 2O3.3H2O. A presença de ions em contato com o
ferro facilita sua oxidação, por isso em regiões litorâneas (contêm maior concentração de
sais) a ferrugem aparece com maior frequência.
Com relação ao átomo neutro de ferro (Fe) e seu íon (Fe3+), assinale a alternativa falsa:
a) 1s22s22p63s23p64s23d6 consiste na distribuição eletrônica energética do átomo de ferro.
b) 1s22s22p63s23p63d64s2 consiste na distribuição eletrônica geométrica do átomo de ferro.
c) 1s22s22p63s23p64s23d3 consiste na distribuição eletrônica energética do íon Fe 3+.
d) 1s22s22p63s23p63d5 consiste na distribuição eletrônica energética do íon Fe 3+.
e) 3d6 e 4s2 são, respectivamente, os subníveis mais energético e mais externo do átomo
de ferro.
5) Os implantes dentários utilizam parafusos e pinos feitos com ligas de titânio. Essas
próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos
ossos da mandíbula e do maxilar.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
6) Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas no texto abaixo.
A chamada experiência de Rutherford (1911-1913) consistiu essencialmente em lançar,
contra uma lâmina muito delgada de ouro, um feixe de partículas emitidas por uma
fonte radioativa. Essas partículas, cuja carga elétrica é .........., são conhecidas como
partículas .......... .
a) positiva - alfa
d) negativa - alfa
b) positiva - beta
e) negativa - beta
c) nula - gama
7) Böhr estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons giram em 7 órbitas circulares
denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo, como mostra a seguinte ilustração:
Segundo Böhr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética?
a) camada K
b) camada L
c) camada N
d) camada P
e) camada Q (é a mais externa)
8) No modelo atômico de Böhr para o átomo de hidrogênio, o elétron gira em órbita
circular em volta do próton central. Supõe-se que o próton esteja em repouso em um
referencial inercial. Essa hipótese da imobilidade do próton pode ser justificada porque o
próton tem:
a) carga elétrica de sinal oposto à do elétron.
b) carga elétrica infinitamente maior que a do elétron.
c) massa igual à do elétron.
d) massa muito maior que a do elétron.
9) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas apenas as afirmações:
a) I, II e III
d) I e IV
b) I e III
e) II, III e IV
c) II e IV
10) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem
crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
11) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no
estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?
a) 16
d) 19
b) 17
e) 20
c) 18
f) 21
12) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se
encontram estes elementos são:
a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à
família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à
família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A.
c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente.
Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A.
e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio.
13) Dados os átomos com seus respectivos números de massa:
I. 80Br
II. 80Kr
III. 81Br
IV. 81Kr
Assinale a proposição verdadeira:
a) I e II são isótopos
b) II e IV possuem o mesmo número de massa
c) I e IV são isótonos
d) I e II possuem os mesmo número de nêutrons
e) II e III são isótopos
14) Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são
isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e
número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons. Determine os números
quânticos do elétron mais energético do átomo B.
a) n = 3; l = 0; m = +2; s = -1/2
b) n = 3; l = 2; m = 0; s = -1/2
c) n = 3; l = 2; m = -2; s = -1/2
d) n = 3; l = 2; m = -1; s = -1/2
e) n = 3; l = 2; m = +1; s = -1/2
15) O último elétron distribuido na configuração eletrônica de um átomo neutro, no
estado fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1;
m = +1; s = +1/2. Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e
que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico
de spin igual a – ½, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é:
a) 48
d) 45
b) 84
e) 33
c) 36
16) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo de cloro
35
Cl é,
respectivamente:
a) 17, 35 e 35
b) 17, 18 e 18
c) 17, 17 e 18
d) 52, 35 e 17
e) 35, 17 e 18
17)
O íon K+ está presente nas extremidades dos cromossomos
estabilizando a estrutura. O íon hexaidratado (igual ao
correspondente íon magnésio) estabiliza a estrutura do ADN e
do ARN compensando a carga negativa dos grupos fosfatos.
A bomba de sódio é um mecanismo pelo qual se conseguem as
concentrações requeridas de íons K+ e Na+ dentro e fora da célula - concentrações de
íons K+ mais altas dentro da célula do que no exterior - para possibilitar a
transmissão do impulso nervoso. A diminuição do nível de potássio no sangue
provoca hipopotassemia. Hortaliças como beterraba e couve-flor e frutas como a
abacate, banana, damasco, cereja, ameixa, pêssego são alimentos ricos em potássio.
Sua carência nos humanos pode causar problemas de crescimento, insônia, fraqueza
muscular, nervosismo, dificuldades respiratórias, retenção de sal e batimentos
cardíacos fracos. O íon 39K 1+ possui:
a) 19 prótons;
b) 19 nêutrons;
c) 39 elétrons;
d) número de massa igual a 20;
e) número atômico igual a 39.