1
Lista exercícios N1 – Química Geral
Tabela Periódica, distribuição eletrônica e ligações químicas.
Parte I - Considere as informações abaixo:
•
•
•
•
•
•
Núcleo: Prótons e nêutrons.
Eletrosfera: elétrons
Os átomos diferentes têm diferentes quantidades de prótons no núcleo.
Elemento químico: conjunto de átomos com igual número de prótons; mesmo numero atômico (Z).
A = Número de Massa: somatório de prótons e nêutrons. (A=P+N)
Z = Número atômico: número de prótons
A
Z
1. Complete corretamente o quadro abaixo:
Nome
Símbolo
Numero
atômico (Z)
Numero de
massa (A)
Sódio
22
Potássio
42
Nitrogênio
13
Germânio
77
Alumínio
26
Rubídio
86
Xenônio
133
Cloro
36
Boro
12
Vanádio
49
Manganês
54
Cromo
51
Enxofre
35
Bromo
82
Berílio
7
Cálcio
45
Ouro
195
Prata
110
Neônio
23
Bromo
82
Zircônio
95
Cobre
63
Silício
31
Carbono
14
Oxigênio
15
Mercúrio
203
Titânio
48
Cadmio
112
Cobalto
59
Fluor
19
A
Z
Xx
Xx
Elétrons
Prótons
Nêutrons
2
2.
Complete corretamente a tabela com as seguintes informações para os primeiros 103 elementos químicos (observe os
exemplos na tabela abaixo).
Z
Símbolo
Nome
Distribuição eletrônica
Família
Período
1
H
Hidrogênio
1s1
Indefinido 1
2
4
6
34
53
37
56
40
48
22
3.
Apresente a representação de Lewis genérica para os elementos químicos das Famílias 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
Família
1
2
13
14
15
16
17
18
Representação de
Lewis
Parte II
1) Indique o período e o grupo dos elementos abaixo :
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
b) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 2s2 2p6
d) 1s2 2s2 2p3
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4 d10 5 p1 ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d10 4p6 5s2 4 d10 5 p4
2) Dada a estrutura eletrônica em ordem energética, localize cada elemento na tabela periódica (período e família):
a) ..4s2 3d6
b) ..3s2 3p5
c) .1s2
3) Dada a localização dos elementos na tabela periódica, determine sua distribuição eletrônica e seu número
atômico:
a) Família I - 4º Período
b) Família 5 - 4º Período
c) Família 15 - 3º Período
d) Família 3 - 5º Período
4) Associe a coluna da direita com a esquerda.
( a ) metais alcalinos
( b ) metais alcalino-terrosos
( c ) calcogênios
( d ) halogênios
( e ) gases nobres
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
ns2 np6
n s2
n s2 n p4
n s2 n p5
n s1
3
5) Por que o cálcio (Z=20) e o zinco (Z=30) não estão na mesma família, apesar de terem ambos 2 elétrons em seu
último nível ?
6) Os metais são elementos que apresentam 1, 2 ou 3 elétrons no último nível de energia. São bons condutores de
eletricidade e calor, são dúcteis e brilhantes. Dos elementos abaixo são metais:
a) fósforo b) chumbo c) cobre d) sódio e) potássio
f) enxofre g) estanho
h) cloro
7) Considere os elementos: A (Z=38), B (Z=55), C (Z=25), D (Z=14), E (Z=17), F (Z=18).
a) Através de suas distribuições eletrônicas, localize-os na tabela Periódica.
b) Classifique-os em: lantanídeo, alcalino, alcalino-terroso, transição, halogênio, família do boro, família do
carbono, calcogênio ou gás nobre.
8) Usando a tabela abaixo que representa os gases nobre por outros simbolos:
I ) Coloque os seguintes átomos genéricos em suas respectivas localizações :
a) G : [D] 5s2 4d8
b) H : [C] 4s2 4p1
c) I : [E] 6s2 6p4
d) J : [A] 2s1
e) L : [B] 3s2
f) M : [E] 6s2 6p5
g) N : [F] 7s2 6d2
II) Caracterize os elementos dados como metais, ametais e semimetais.
9) Baseie-se na classificação periódica a seguir, onde aparecem símbolos arbitrários, para responder às perguntas
que se seguem.
a) Quais são os alcalino-terrosos?
c) Quais são os gases nobres?
e) Qual o elemento que possui 3 elétrons na última camada ?
g) Qual o elemento de maior número atômico?
b) Qual o elemento do 1o período?
d) Qual o elemento de transição?
f) Qual o elemento da família 17?
h) Qual o elemento da família do nitrogênio?
4
11) Relacione as colunas:
a)... 3s2
b)... 5s2 4d3
c)... 4s2 3d10 4p3
d)... 4s2 3d10
e) ...4d10 5p2
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
4o período – Família 15
5o período - Família 14
3o período – Família 2
4o período – Família 12
5o período – Família 5
12) Escreva a distribuição eletrônica nos diferentes subníveis do átomo de N (Z=7) em seu estado fundamental e
quando está na forma de íon N3─.
13) Corrija a afirmação: “Quando um átomo de 12Mg perde 2 elétrons, transforma-se em outro elemento de número
atômico 10 representado por 10Ne 2+
14) A configuração eletrônica 4s2 4p3 representa os elétrons da camada de valência de um elemento químico.
a) Qual o seu número atômico?
b) Caso ele receba 3 elétrons, qual será a sua nova configuração?
c) Que tipo de espécie química ele se tornará?
d) O seu raio será maior ou menor? Por quê?
15) Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de artifício coloridos, de acordo com as
cores dos times. Fogos com cor vermelha, por exemplo, contêm um elemento químico que possui como subnível
mais energético o (s), que possui elétrons emparelhados. Assim, a torcida da China, para saudar o time de seu país
com um vermelho brilhante, deverá usar fogos contendo um elemento com número atômico:
( ) 38 ( ) 30 ( ) 26 ( ) 19
16) Determine o número de prótons, elétrons, nêutrons e numero de massa do
40
20
Ca .
17) (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que
compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos
ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” Jornal do Brasil, outubro 1996. Considerando
que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
(
(
(
(
(
) 1s2
) 1s2
) 1s2
) 1s2
) 1s2
2s2
2s2
2s2
2s2
2s2
2p6
2p6
2p6
2p6
2p6
3s2
3s2
3s2
3s2
3s2
3p3
3p5
3p6 4s2
3p6 4s2 3d2
3p6 4s2 3d10 4p6
18) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:
a) 9F
b) 10Ne
c) 15P
d) 28Ni
e) 56Ba
19) (ACAFE) Considerando-se um elemento representado por M e que apresenta configuração eletrônica: 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;
IV. pertence a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
( ) I, II e III somente
( ) I e III somente
( ) II e IV somente
( ) I e IV somente
( ) II, III e IV somente
20) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
5
21) Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento de número atômico 31:
22) Escreva a distribuição eletrônica do elemento de número atômico 55: e responda:
a) Qual o número de elétrons em subnível s mais externo?
b) Qual o número de elétrons em subnível p mais externo?
c) Qual o número de elétrons em subnível d mais externo?
d) Quantas níveis de energia esse átomo apresenta?
23) Qual o número atômico de um determinado elemento que apresentou a seguinte distribuição eletrônica por
subnível?
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 - número atômico:
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 - número atômico:
24) Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos:
I – H, Hg, F, He
II – Na, Ca, S, He
III – K, S, C, Ar
IV – Rb, Be, I, Kr
O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre respectivamente é:
( )I
( ) II
( ) III
( ) IV
( )V
25) Marque alternativa(s) correta(s). O alumínio que tem número atômico igual a 13:
( ) pertence ao grupo 1 A da tabela periódica.
( ) forma cátion trivalente.
( ) tem símbolo Am.
( ) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
( ) é líquido à temperatura ambiente.
26) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira:
( ) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas;
( ) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas;
( ) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada;
( ) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes;
( ) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.
27) Um elemento X tem o mesmo número de massa do
está localizado na família:
( ) 1.
( ) 2.
( ) 16.
( ) 17.
e o mesmo número de nêutrons do
(
. Este elemento
) 18.
28) Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:
( ) X é metal e Y é ametal.
( ) X e Y são metais.
( ) X é ametal e Y é metal.
( ) X e Y são ametais.
( ) X e Y são semimetais.
29) O elemento químico que apresenta a distribuição de elétrons em níveis de energia na forma: 2, 8, 2 é um:
( ) actinídeo.
( ) lantanídeo.
( ) metal alcalino terroso.
( ) elemento de transição.
( ) elemento transurânico.
30) Diga qual é a afirmação correta em relação ao elemento cujo átomo tem configuração eletrônica no estado
fundamental: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
( ) É não metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 13 da tabela periódica.
6
(
(
(
(
) É não metal, tem 3 elétrons no nível de valência e localiza-se no terceiro período da tabela periódica.
) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 1 da tabela periódica.
) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 13 da tabela periódica.
) É não metal, tem 1 elétron no nível de valência e localiza-se 4º período da tabela periódica.
31) Um átomo apresenta a seguinte distribuição de elétrons por nível : 2; 8; 18; 7. A família e o período que este
elemento pertence:
( ) família dos halogênios, 7° período.
( ) família do carbono, 4° período.
( ) família dos halogênios, 4° período.
( ) família dos calcogênios, 4° período.
( ) família dos calcogênios, 7° período.
32) (PUCCAMP-SP) A configuração de valencia do átomo de certo elemento químico é 5s2 4d5 . Esse elemento é
um metal:
( ) de transição do 4º período da tabela periódica.
( ) de transição do família 5 da tabela periódica.
( ) representativo do 4º período da tabela periódica.
( ) representativo do 5º período da tabela periódica.
( ) de transição do 5º período da tabela periódica.
Ligações Químicas
1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na 2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3;
+
+
AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4 ; CNO (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O . CCl4; COCH2;
ONF; NF3.
2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I 2, HCl.
3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis
para essa molécula.
4) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula
covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.
5) Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl possui ligação
covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica.
6) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe as figuras para ilustrar sua resposta.
7) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
2
2
6
2
6
2
2
2
6
2
5
A = 1s 2s 2p 3s 3p 4s
B = 1s 2s 2p 3s 3p
Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirmativa(s) correta(s)
( ) A tem maior energia de ionização que B.
( ) A tem menor afinidade por elétrons que B.
( ) A tem maior raio atômico que B.
( ) A e B necessariamente participam de ligação covalente.
( ) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B.
8) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas
substâncias de caráter covalente é:
( ) NaCl, H2O e O2
( ) HCl, KCl e O2
( ) H2O, CO2 e H2
( ) CO2, NaCl e H2
( ) CaCl2, Cl2 e H2O
9) O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um processo de liquefação
fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicas denominadas:
7
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
iônicas
dativas
van de Waals
covalentes polares
covalentes apolares
10) Apresentam somente ligações covalentes:
( ) NaCl e H2SO4
( ) Mn2O3 e MgH2
( ) HCl e Cl2O3
( ) KNO3 e LiF
( ) LiOH e CsI
11) Na ligação entre um átomo que possui 15 prótons e outro que possui 20 prótons forma-se um composto com
qual fórmula molecular?
12) Na fórmula NaNO3 encontra-se:
( ) Ligações de Van der Waals e covalente dativa
( ) Ligações covalentes e iônica
( ) Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) e iônica
(
(
) Somente ligações covalentes
) Somente ligações iônicas