Pré-vestibular – Química
Volume 1 – Série 2
Resoluções
Segmento: Pré-vestibular
Coleção: Alfa, Beta e Gama
Disciplina: Química
Volume: 1
Série: 2
Tabela Periódica
1. C
Nas tabelas periódicas atuais os elementos estão dispostos em ordem
crescente de número atômico, ou seja, em ordem crescente do número de
prótons no núcleo.
2. C
Consultando a tabela periódica para a obtenção das massas atômicas dos
elementos apresentados, tem-se:
32
S 
32 + 127
= 79,5 u
 Média =
127
2
Te 
Logo, com base nos critérios apresentados, a letra X corresponde ao
elemento Se (selênio), que apresenta massa atômica de aproximadamente
79 u.
3. A
Consultando a tabela periódica para a identificação dos elementos a partir
das posições apresentadas, temos:
• w ⇒ urânio ⇒ elemento radioativo
• x ⇒ sódio ⇒ íon essencial
• y ⇒ mercúrio ⇒ metal tóxico
• z ⇒ nitrogênio ⇒ elemento estrutural
4. D
1
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Para voltar a respirar bem, o astronauta deve selecionar os elementos
(apertar as teclas) de modo a simular a atmosfera terrestre, assim, as teclas
selecionadas devem ser:
• 4 ⇒ Nitrogênio ⇒ gás N2(g)
• 5 ⇒ Oxigênio ⇒ gás O2(g)
5. E
Como as latinhas de refrigerante são feitas de alumínio, o objetivo do jogo é
chegar ao alumínio (Al), localizado no 3º período.
De acordo com os pontos obtidos com os dados, o único jogador a alcançar o
Al é a Elza. Isto ocorre assim:
• 1a jogada ⇒ 4 pontos: percorrendo mesmo grupo, atinge-se o K (potássio).
• 2a jogada ⇒ 6 pontos: percorrendo-se o mesmo período, atinge-se o Mn
(manganês).
• 3a jogada ⇒ 6 pontos: percorrendo-se o mesmo período, atinge-se o Ga
(gálio).
• 4a jogada ⇒ 1 ponto: percorrendo-se o mesmo grupo, atinge-se o Al
(alumínio).
6. E
Consultando a tabela periódica, tem-se que:
• X = Ca ⇒ 20 elétrons
• Y = C ⇒ Z = 6 (número atômico)
• Z = P ⇒ Z = 15 (número de prótons)
7. A
Os elementos químicos que possuem propriedades químicas semelhantes às
do lítio são: sódio, césio e frâncio.
Esses elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, grupo 1 ou
família 1A ou dos metais alcalinos, e, portanto apresentam propriedades
químicas semelhantes.
8. A
O arsênio e o fósforo pertencem ao grupo 15 (5A) da tabela periódica e
apresentam propriedades químicas semelhantes. Assim, a hipótese (ideia) de
o arsênio substituir o fósforo é fundamentada pelas suas posições na tabela
periódica (no mesmo grupo).
9. D
Os elementos que constituem o KClO3 podem ser classificados em:
• K ⇒ alcalino
2
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• Cl ⇒ halogênio
• O ⇒ calcogênio
10. D
A distribuição eletrônica do elemento nitrogênio (Z = 7) é:
N ⇒ 1s2 2s2 2p3
K=2 L=5
Assim, apresenta cinco elétrons na última camada, portanto pertence ao
grupo 15 ou 5A da tabela periódica.
11. D
Para o elemento químico de configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
• camada de valência: 4s2 4p4
• nº de e− na camada de valência: 6
Logo, o elemento está localizado no quarto período da tabela periódica e
pertence à família 16 ou 6A.
12. C
Em relação aos elementos químicos apresentados, temos:
• X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
camada de valência: 4s2 4p6

nº de e − na camada de valência: 8

período: quarto período
grupo : 18 (gás nobre)

• Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
camada de valência: 4s1

nº de e − na camada de valência: 1

período: quarto período
grupo : 1 ou 1A (metais alcalinos)

13. F, V, V, V, V
(F) Sódio e magnésio são elementos representativos.
(V) Potássio e cálcio são elementos representativos.
(V) O cátion sódio apresenta a seguinte configuração eletrônica:
3
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1s2 2s2 2p6
8 e- na camada de valência, logo, apresenta
configuração semelhante à de um gás nobre.
(V) Sódio e magnésio pertencem ao terceiro período da classificação
periódica.
(V) Magnésio e cálcio pertencem ao grupo 2 da classificação periódica.
14.
Montando a distribuição eletrônica para o gás nobre citado temos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
nº elétrons = 36
nº prótons = nº atômico = 36
A = Z + n = 36 + 47 = 83
Logo, Z = 36 e A = 83
15. E
Grupos (Famílias)
2º período
3º período
4º período
13 (3A)
Boro
Alumínio
Gálio
14 (4A)
Carbono
Silício
Germânio
15 (5A)
Nitrogênio
Fósforo
Arsênio
Em relação ao silício, temos:
• Elemento com uma camada eletrônica a menos: carbono.
• Elemento com um elétron a mais na camada de valência: fósforo.
16. C
O único elemento de transição citado é o cádmio (Cd).
17. 02 + 04 + 08 = 14
Em relação aos elementos químicos I e II apresentados, temos:
I. 4s2 4p3 ⇒ 5 e− na camada de valência.
II. 3s2 ⇒ 2 e− na camada de valência.
(01) Incorreto. O elemento II é um metal alcalinoterroso.
(02) Correta. A distribuição eletrônica completa para o elemento é:
1s2 2s2 2p6 3s2.
(04) Correta.
4
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(08) Correta.
18. D
Em relação ao átomo do elemento químico X, temos:
2
2
6
2
6
2
10
79
4p4
34 X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Z = 79 − 45 = 34
camada de valência:
4s2 4p4
nº e – na camada de valência:
6 e–
grupo 16 ( 6A )
Assim, como o elemento Y apresenta propriedades químicas semelhantes ao
elemento X, ambos pertencerão ao mesmo grupo ou família na tabela
periódica, grupo 16 ou família 6A.
19. C
Os elementos químicos pertencentes à família descrita são:
19
35,5
79,9
127
210
9F
17 Cl
35 Br
53 I
85 At
x
I. Incorreta. O primeiro elemento tem número de massa igual a 19.
II. Correta.
III. Correta.
IV. Incorreta. O átomo eletricamente neutro do último elemento apresenta 7
e− na camada de valência.
V. Correta.
X = 124
53 I
I
I
I2
20. C
• X ⇒ elétrons
• Y ⇒ semelhantes
• Z ⇒ líquido
21. B
Consultando a tabela periódica, tem-se que os elementos de transição
externa apresentados são: Cr, Zn, Mn
22. 02 + 04 + 08 + 16 + 32 = 62
5
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(01) Incorreta: O elemento de número 116 será classificado como
pertencente à família dos calcogênios.
(02) Correta.
(04) Correta.
(08) Correta.
(16) Correta.
(32) Correta.
23. D
O silício, elemento fundamental na produção de microprocessadores, pode
ser classificado como um não metal pertencente ao grupo 14 (4A) da tabela
periódica atual.
Observação: O silício pode ser classificado também como um semimetal
segundo algumas classificações periódicas.
24. B < C < A
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
5 camadas eletrônicas (maior raio atômico)
B:1s2 2s2 2p 6 3s2 3p5 ⇒ (Z=17) ⇒ carga nuclear = 17
C:1s2 2s2 2p 6 3s1
⇒ (Z=11) ⇒ carga nuclear = 11
Os átomos B e C apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, no
entanto, o elemento B apresenta uma maior carga nuclear (17 prótons), logo,
o raio atômico de B será menor do que o raio atômico de C.
Assim, a ordem crescente dos raios atômicos será: raioB < raioC < raioA
25. D
Em relação à variação do raio atômico temos a seguinte tendência na
classificação periódica dos elementos:
6
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Aumento do raio atômico
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IV
V
IX
Aumento do raio atômico
Assim, em relação aos elementos apresentados, temos que o raio atômico de
IV é maior que o de V e menor que o de IX.
26. S < Mg e F < K
Primeiro par:
Em relação aos átomos dos elementos apresentados, temos:
1s2 2s2 2p6 3s2 ⇒ Z = 12 (carga nuclear)
2
6
2
4
16S: 1s 2s 2p 3s 3p ⇒ Z = 16 (carga nuclear)
12Mg:
2
O átomo de enxofre (S) apresenta um raio atômico menor do que o átomo de
magnésio (Mg), uma vez que ambos apresentam o mesmo número de
camadas eletrônicas (3 camadas) e a carga nuclear do enxofre é maior do
que a carga nuclear do Mg.
Segundo par:
19K:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (4 camadas eletrônicas)
2
2
5
9F: 1s 2s 2p (2 camadas eletrônicas)
raioK > raioF ⇒ O K apresenta um maior número de camadas eletrônicas.
27. E
Em relação às espécies químicas apresentadas, temos:
Na ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s1 (maior número de camadas eletrônicas).
Z = 11
nº e − = 11
7
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Na+ ⇒ 1s2 2s2 2p6
Z = 11
nº e − = 10
F− ⇒ 1s2 2s2 2p6
Z=9
nº e − = 10
Espécies isoeletrônicas.
Como todas as espécies destacadas apresentam
o mesmo número de camadas eletrônicas, temos
que o menor raio atômico será correspondente à
espécie que apresenta a maior carga nuclear,
logo, a informação correta é:
raioMg2+ < raioF−
O2− ⇒ 1s2 2s2 2p6
Z=8
nº e − = 10
Mg2+ → 1s2 2s2 2p6
Z = 12
nº e − = 10
28. Raio iônico Na+ = 96,5 pm; raio iônico Sr+2 = 117 pm.
Baseando-se nos valores da tabela, os raios iônicos dos cátions pedidos são:
r + + rK+ 60 + 133
rNa+ = Li
=
= 96,5 pm
2
2
r 2+ + rBa2+ 99 + 135
rSr 2+ = Ca
=
= 117 pm
2
2
Assim,
Raio iônico Na+ = 96,5 pm.
Raio iônico Sr2+ = 117 pm.
29.
a) Os átomos de um mesmo período da tabela periódica apresentam um
mesmo número de camadas eletrônicas, assim, quanto maior for a carga
nuclear efetiva desses elementos (número de prótons no núcleo), menor será
o raio atômico apresentado pelos mesmos.
b)
I. Al+ > Al2+
II F− > F
III. Li > Li+
30. C
8
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A toxicidade do Cd2+ é consequência deste cátion possuir raio e carga
relativamente próximos ao de íons metálicos (Ca2+ e Zn2+) que atuam em
processos biológicos, causando interferência nesses processos.
31.
C ⇒ maior raio atômico
E ⇒ maior potencial de ionização
32.
I. Potássio
II. Mercúrio
III. Arsênio
IV. Urânio
V. Argônio
VI. Cério
33. C
Em relação à figura apresentada temos que os elementos Ba, Sr e Ca
pertencem ao grupo dos alcalinoterrosos.
34. A
A partir do texto apresentado temos que nas células fotoelétricas os metais
emitem elétrons quando são iluminados, assim, a utilização do potássio e do
sódio está relacionada ao baixo valor do potencial de ionização desses
metais e portanto à baixa energia que deve ser fornecida aos mesmos para
provocar o fenômeno da emissão de elétrons.
35.
a) Os elementos químicos da quarta linha da figura apresentada são Na e
Mg.
b) O Ne (neônio) é o elemento químico de maior potencial de ionização
dentre todos os da terceira linha da figura apresentada.
36. D
Em relação aos átomos apresentados temos as seguintes distribuições
eletrônicas:
• Na ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s1
Z = 11
• Mg ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2
Z = 12
9
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• Ca ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Z = 20
O Mg irá apresentar o maior valor para a 1ª EI, uma vez que apresenta 3
camadas eletrônicas, assim como o átomo de Na, e uma maior carga nuclear
(Z = 12).
O Na irá apresentar o maior valor para a 2ª EI. O segundo elétron é removido
do íon Na+, eletronicamente estável (1s2 2s2 2p6).
37. A
Maior raio atômico ⇒ Ge
Primeira energia de ionização mais alta ⇒ O
38.
A configuração eletrônica para o átomo de nitrogênio é:
N
Z=7
1s2
2s2 2p3
5 e- na camada de valência
1) A energia de ionização aumenta entre o primeiro e o quinto elétron de
modo gradativo pois estão sendo removidos apenas elétrons de camada de
valência do átomo de nitrogênio.
2) O valor de energia de ionização do sexto elétron é muito maior que do
quinto pois o sexto elétron é removido do subnível 1s2, pertencente a uma
camada eletrônica mais interna.
39. C
A associação correta entre o elemento e a coluna que pertence na tabela
periódica é:
Y ⇒ Coluna 1 (IA)
Para o elemento Y há uma variação muito grande entre os valores da 1ª e da
2ª energia de ionização, indicando portanto que o segundo elétron seria
removido de uma camada mais interna do átomo, logo, o átomo do elemento
Y deve apresentar somente 1 e− na camada de valência e pertencer ao grupo
1 da tabela periódica.
40.
a) S−2 > Cl− > Ar > Ca+2
As espécies isoeletrônicas apresentadas são:
10
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S−2
Z = 16
ne− = 18
Cl−
Z = 17
ne− = 18
Ar
Z = 18
ne− = 18
Ca+2
Z = 20
ne− = 18
A ordem decrescente de raio para as mesmas é:
S−2 > Cl− > Ar > Ca+2
b) S−2
Espécies químicas do terceiro período: S−2, Ar, Al+3, Cl−.
O íon Al+3 possui apenas duas camadas eletrônicas, logo, possui maior
energia de ionização. Entre os outros, o íon S−2 possui menos prótons, logo,
maior raio e menor energia de ionização.
41. C
No intervalo de Z = 13 a Z = 18 observa-se que o aumento da carga nuclear
tende a aumentar a força de atração dos elétrons pelo núcleo.
42. E
Os gases nobres são os elementos que apresentam os maiores potenciais de
ionização, logo A, C e E podem ser He, Ne e Ar.
43. D
I. Os raios atômicos dos elementos do grupo 17 são menores que seus
respectivos raios iônicos.
II. A primeira energia de ionização de um átomo é sempre um processo
endotérmico.
II. A primeira afinidade eletrônica de um átomo é geralmente um processo
exotérmico.
44. E
O flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização.
45. C
O átomo III corresponde a um metal alcalino de distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
1e- na camada de valência
Os metais alcalinos são elementos que apresentam baixa afinidade eletrônica.
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46.
I. Correta.
II. Correta.
II. Correta.
IV. Incorreta. O elemento A pertence à família dos metais alcalinos e tende a
se tornar cátion. O elemento F pertence à família dos halogênios e tende a
tornar-se ânion.
V. Incorreta. A e D são elementos representativos do bloco s da classificação
periódica dos elementos.
47.
a) A partir do gráfico 1 apresentado temos que o elemento em questão
apresenta 6 elétrons na camada de valência (grupo 16) e está localizado no
terceiro período da tabela periódica, correspondendo portanto ao átomo de
enxofre (S).
b) Os elementos que apresentam as maiores afinidades eletrônicas na tabela
periódica correspondem aos elementos do grupo 17 (família 7A da tabela
periódica).
48. A
As características apresentadas somente podem corresponder ao elemento
químico carbono dentre as opções apresentadas.
49. C
A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que
o nitrogênio é mais eletronegativo do que o fósforo.
50. C
I. Correta.
II. Correta.
III. Incorreta. O potencial de ionização dos metais alcalinos diminui com o
aumento do número atômico uma vez que há consequentemente um
aumento do tamanho do átomo (número de camadas eletrônicas).
IV. Correta.
51. 01 + 02 = 3
(01) Correta.
(02) Correta.
(04) Incorreta. O átomo de potássio apresenta maior raio atômico.
• K ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 } 4 camadas eletrônicas
• Cl ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 } 3 camadas eletrônicas
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(08) Incorreta. O átomo de Cl apresenta maior eletroafinidade.
(16) Incorreta. O átomo de Cl apresenta maior potencial de ionização.
52. C
I. Correta.
II. Incorreta. Os elementos de potenciais de ionização mais elevados são da
coluna 18 (0).
III. Correta.
IV. Incorreta. O cátion de um metal alcalino apresenta a mesma configuração
eletrônica do gás nobre do período anterior.
V. Correta.
53.
I. O elemento X apresenta a maior energia de ionização (gás nobre do 1º
período da tabela periódica). O elemento Y apresenta a menor afinidade
eletrônica uma vez que apresenta o maior raio atômico.
II. Z+2 < T < V−1 (possui maior raio o elemento que apresenta o menor número
de prótons).
III. V (flúor; menor raio atômico).
54. B
Os metais alcalinoterrosos são mais densos que os metais alcalinos.
55. B
Um metal alcalinoterroso do 3º período apresenta menor raio atômico do que
um metal do 5º período do mesmo grupo.
56. A
Elemento de menor número atômico: H (Z = 1).
Elemento de maior eletronegatividade: F (Z = 9).
nº primo par: 2
↓ nº primo par
Soma = 9 + 1 = (10 ) 2 = 100 ⇒ log100
10 = 2
Dígito corresponde à posição do He (gás nobre).
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