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Titio (A)
ASSUNTO
QUÍMICA
SOBRINHO(A)
01) Qual dos seguinte conjuntos é constituído apenas por
b)
c)
d)
e)
fenômenos químicos?
I. sublimação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Evaporação.
I. fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
I. evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
I. evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. solidificação.
03) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8,
podemos afirmar que:
a) todas são substâncias simples
b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples
c) todas são substâncias compostas
d) somente Co2, CaO e S8 são substâncias compostas
e) as substâncias O2¬, H2, Pb, O3 e S8 são simples.
a)
b)
c)
d)
e)
04) (UFES) Alotropia é o fenômeno que envolve diferentes
substâncias:
a) simples, formadas pelo mesmo elemento químico
b) compostas, formadas por diferentes elementos
químicos
c) simples, com a mesma atomicidade
d) compostas, com a mesma fórmula molecular
e) compostas, formadas pelos mesmos elementos
químicos
queimar uma vela, fumar um cigarro, escrever no papel
acender uma lâmpada, ferver água, tocar uma nota no
violão
explodir uma carga de dinamite, fazer vinho a partir do
suco de uva, queimar álcool
congelar água, fundir ferro, misturar água com açúcar
cozinhar um ovo, digerir os alimentos, queimar açúcar
numa panela
05) Considere os seguintes sistemas:
I.
II.
III.
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a:
a) substância simples, mistura homogênea,
heterogênea
b) substância composta, mistura heterogênea,
heterogênea
c) substância composta, mistura homogênea,
heterogênea
d) substância simples, mistura homogênea,
homogênea
e) substância composta, mistura heterogênea,
homogênea
02) Observe os seguintes fatos:
I.
II.
III.
IV.
água
água + etanol
água + óleo
Uma pedra de naftalina deixada no armário.
Uma vasilha com água deixada no freezer
Uma vasilha com água deixada no fogo
O derretimento de um pedaço de chumbo quando
aquecido
mistura
mistura
mistura
mistura
mistura
06) (PUC-MG) Dados os sistemas:
I.
II.
III.
IV.
SO2 (g) + O2 (g)
Álcool(l) + água (l)
Água (l) + sacarose (l)
Gasolina (l) + água (l)
Constituem sempre sistema homogêneo, qualquer que seja a
quantidade:
a) somente I e II
b) somente I e IV
c) somente II e IV
d) somente II e III
e) somente I, II e III
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes
fenômenos:
a) I. sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. fusão
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Acredite no seu sonho, invista em você!
07) (UFC) Marque a alternativa correta. Em um mesmo
b)
c)
d)
e)
recipiente foram colocados: óleo, gelo e água que se mantém em
equilíbrio. O sistema apresenta:
a) 3 fases e 2 substâncias
b) 2 fases em estados físicos diferentes
c) 3 fases em um único estado físico
d) 2 substâncias equilibradas em 3 fases
e) 2 fases e 2 substâncias
fusão, decantação, sublimação
liquefação, filtração, vaporização
adição de água, destilação
diluição, sedimentação, vaporização
12) A primeira coluna contém o nome de cientistas famosos que
contribuíram para a formação da teoria atômica. A segunda
coluna contém afirmações que correspondem aos cientistas
citados na primeira. Relacione-as corretamente.
1) Demócrito
2) Dalton
3) Thomson
4) Rutherford
5) Bohr
08) Bronze, “gelo seco” e diamante são respectivamente,
exemplos de:
a) mistura, substância simples e substância composta
b) mistura, substância compostas e substância simples
c) substância composta, mistura e substância simples
d) substância composta, substância simples e mistura
e) substância simples, mistura e substância composta
(
(
(
(
(
(
(
) Comprovou a existência dos elétrons
) Um dos primeiros filósofos a empregar a palavra átomo.
) Comprovou a hipótese a existência do átomo.
) A eletrosfera é dividida em níveis de energia ou camadas.
) O átomo está dividido em núcleo e eletrosfera.
) Em sua experiência foram utilizados raios catódicos.
) Idealizador do modelo atômico planetário.
A seqüência correta, de cima para baixo, na segunda coluna:
a) 1, 2, 3, 4, 5, 4, 5
b) 3, 1, 2, 5, 4, 3, 4
c) 2, 3, 1, 2, 4, 5, 5
d) 5, 2, 1, 3, 3, 4, 2
e) 4, 1, 3, 2, 5, 5, 4
13) (UECE) Com relação ao elétron, assinale a alternativa correta.
a)
b)
09) (UECE) O tratamento da água que a cagece distribui, consiste
basicamente na adição de sulfato de alumínio, cloro flúor e outros
produtos químicos. A água após o tratamento, classifica-se como:
a) mistura homogênea
b) mistura heterogênea
c) mistura azeotrópica
d) substância simples
c)
d)
14) (UFC) Um íon com carga (+2) tem a seguinte distribuição
10) (UFPE) Relacione a coluna da direita com a da esquerda,
eletrônica:
considerando a melhor técnica para separar as seguintes misturas:
1) limalha de ferro e enxofre
2) óleo e água
3) areia e naftaleno
4) açúcar e sal
5) bronze (liga de cobre e estanho)
(
(
(
(
(
Marque a alternativa correta:
a) O átomo que originou este íon tem número atômico 15.
b) O íon em questão encontra-se no estado excitado.
c) Os dois elétrons retirados do átomo em questão,
ocupavam o orbital 4s.
d) Todos os elétrons deste íon têm o mesmo número
quântico de spin.
e) Os elétrons que ocupam os órbitais 3p têm energia mais
elevada que os elétrons que ocupam os orbitais 2p.
) sublimação
) decantação
) imantação
) fusão fracionada
) cristalização
Lendo de cima para baixo, formar-se-á a seguinte seqüência
numérica:
a) 3 2 1 5 4
b) 1 2 3 4 5
c) 3 5 1 2 4
d) 4 2 5 3 1
e) 2 4 1 5 3
15) (UECE) dissolva NaCl em água. Em seguida, mergulhe um
pedaço de madeira na solução, retire-o e deixe secar. Ao queimálo, aparece uma chama amarela. Este fenômeno ocorre porque:
a) o calor transfere energia aos elétrons desta substância,
fazendo com que eles se desloquem para níveis energéticos
mais altos, emitindo luz
b) o calor transfere energia aos elétrons desta substância,
fazendo com que eles se desloquem para níveis energéticos
mais baixos, emitindo luz
11) Num acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na
areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente,
as operações de:
a) dissolução, filtração, evaporação
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orbital é a região do átomo onde a probabilidade de se
encontrar um elétron é mínima.
não é possível de terminar ao mesmo tempo a posição e a
velocidade de um elétron.
denomina-se spin ao movimento de translação do elétron
em torno do núcleo do átomo.
os elétrons de um mesmo dupleto pertencente a um
mesmo átomo, caracterizam-se por possuírem quatro
números quânticos iguais.
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Atendimento ao Aluno: (85) 3491 4000
c)
d)
o calor transfere energia aos elétrons desta substância
fazendo com que eles se desloquem para níveis energéticos
mais altos, Quando estes elétrons excitados voltam a níveis
energéticos inferiores, eles devolvem a energia absorvida
sob a forma de luz
os elétrons para não se deslocarem do seu nível energético,
ao receberem calor, emitem luz
16) (UFC) Com relação à classificação periódica moderna dos
elementos, assinale as afirmações corretas:
a) os elementos químicos, na tabela periódica, estão
colocados na ordem decrescente de suas massas atômicas.
b) em uma família, os elementos apresentam propriedades
químicas bem distintas
c) em uma família, os elementos apresentam, geralmente, o
mesmo número de elétrons na última camada.
d) em um período, os elementos apresentam propriedades
químicas semelhantes.
e) todos os elementos representativos pertencem aos grupos
B da tabela periódica.
19) (UECE) Se graviola (g), maracujá (m) e siriguela (s) fossem
átomos com o mesmo número de elétrons na camada de valência
e raios que seguem a ordem: rg > rm > rs, então a alternativa
correta que associa a seqüência da propriedade periódica é:
a) g < m < s; afinidade eletrônica
b) m > g > s; eletronegatividade
c) s < m < g; energia de ionização
d) s > m > g; eletropositividade
20) (UFMS) A configuração eletrônica do cálcio é: 1s2 2s2 2p6 3s2
6
2
2
2
5
3p 4s ; a do flúor é: 1s 2s 2p . A partir dessas afirmações,
selecione a(s) proposição(ões) correta(s):
17) (Cesgranrio) Fazendo a associação entre as colunas abaixo,
que correspondem as famílias de elementos segundo a tabela
periódica, a seqüência numérica será:
1.Gases nobres
( ) Grupo 1A
2.Metais alcalinos
( ) Grupo 2A
3.Metais alcalinos terrosos
( ) Grupo 6A
4.Calcogênios
( ) Grupo 7A
5.Halogênios
( ) Grupo 0
01.a fórmula para o composto formado entre esses dois
elementos é CaF2
02.o elemento cálcio cederá dois elétrons aos átomos de flúor
04.a tendência de cada átomo de flúor é a de receber um elétron
08. o flúor se transformará no ânion F2 –
16. a ligação entre esses dois elementos é essencialmente iônica
32. A eletronegatividade do flúor é menor que a do cálcio
21) (Vunesp) A água, a amônia e metano têm massas
a)
b)
c)
d)
e)
moleculares próximas. Apesar disso,a água possui ponto de
ebulição muito mais elevado que os da amônia e do metano. Essas
observações experimentais podem ser explicadas porque:
a) a água tem ligações iônicas, enquanto o metano e a
amônia são formados por ligações covalentes.
b) os tipos de ligações não interferem no ponto de
ebulição.
c) todos os três compostos apresentados têm ligações
covalentes, porém a amônia e o metano são polares.
d) as moléculas de água têm as ligações covalentes
oxigênio-hidrogênio facilmente rompíveis.
e) a água possui moléculas polares que formam ligações de
pontes de hidrogênio, aumentando a força de coesão
entre suas moléculas.
1, 2, 3, 4, 5
2, 3, 4, 5, 1
3, 2, 5, 4, 1
3, 2, 4, 5, 1
5, 2, 4, 3, 1
22) (Mackenzie-SP) Um aluno foi solicitado a tentar identificar 3
18) (UFBA) Considere os números quânticos do elétron de
diferenciação dos elementos químicos indicados a seguir:
I.
n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2
II.
n = 2; l = 1; m = +1; s = - ½
III.
n = 1; l = 0; m = 0; s = +1/2
IV.
n = 3; l = 1; m = -1; s = - ½
Em relação aos elementos indicados, pode se afirmar que:
01. I é o que possui maior afinidade eletrônica
02. III é o mais eletronegativo
04. IV possui caráter metálico
08. I e II, combinados, podem formar um composto iônico (obtido
pela atração elétrica entre íons de cargas opostas)
16. IV possui menor raio iônico que I
O Cursinho dos Alunos da UECE
3
soluções aquosas, límpidas, transparentes e incolores, A, B e C,
contidas em 3 tubos I, II e III diferentes, usando apenas
fenolftaleína (incolor) como indicador. No tubo I, observou o
aparecimento de coloração vermelha. Nos tubos II e III, não houve
alteração alguma. Apenas com este teste, o aluno somente pode
afirmar que a solução no tubo:
a) I é ácida
b) II é básica
c) III é ácida
d) I é básica
e) II é ácida
23) (FEI-SP) A exemplo do que ocorre nas refinarias e em
algumas industrias petroquímicas, coquerias etc, os gases
captados nas unidades de trabalho, quando não são recuperáveis,
são queimados, sempre que possível, para não contaminar a
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atmosfera externa. No caso do monóxido de carbono, a equação
de queima é:
CO(g) + ½ O2(g) 
O2(g)
Podemos concluir que:
a) CO é asfixiante simples e incombustível.
b) CO2 é tóxico e combustível.
c) CO2 é asfixiante simples e incombustível
d) O2 é combustível.
e) CO é tóxico e combustível
24) (Mackenzie-SP) Os compostos abaixo são respectivamente:
AgNO3; NH4OH; HClO4.
a) ácido; base; sal.
b) Base; sal; acido.
c) Sal; base; ácido.
d) Ácido; sal; ácido.
e) Sal; base; base.
26) (UNIFOR 2004.1) Para combater a acidez estomacal causada
pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido.
Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a
mais indicada para combater a acidez é:
a) refrigerante
b) suco de laranja
c) água com limão
d) vinagre
e) leite de magnésia.
27) Através da reação de combustão da amônia (NH3), podemos
obter o óxido nítrico (NO). Essa reação pode ser representada pela
seguinte equação química não-balanceada:
NH3 + O2 → NO + H2O
Após o balanceamento da equação, a soma de todos os
coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é
igual a:
a) 9
b) 13
c) 15
d) 19
25) (URCA 1999.1) Os ácidos são substâncias químicas sempre
presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, durante a
amamentação, era comum usar-se água boricada (solução aquosa
que contém ácido bórico) para fazer a assepsia do seio da mãe;
para limpezas mais fortes da casa, emprega-se ácido muriático
(solução aquosa de ácido clorídrico); nos refrigerantes, encontrase o ácido carbônico, e, no ovo podre, o mau cheiro é devido à
presença do ácido sulfídrico. Estes ácidos podem ser
representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas
moleculares:
a) H3BO3, HCl, H2CO3 e H2S
b) H2BO3, HCl, H2CO3 e H2SO4
c) H3BO3, HClO3, H2SO3 e H2CO2
d) H2BO3, HClO4, H3CO2 e H2S
e) H3BO3, HCl, H2CO3 e H2S3
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28) (UECE) Ajuste os coeficientes numéricos de a equação
proposta a seguir, calculando os valores pelo método de oxidaçãoredução ou outro. A seguir, substitua os coeficientes literais a, b,
c, d, e pelos valores correspondentes obtidos por cálculo.
aP4 + bHNO3 + cH2O → dH3PO4 + eNO
Após ajustamento, os valores encontrados para alguns dos
coeficientes são os seguintes:
a) a =4, b = 20, d = 16
b) a = 3, c = 8, e = 20
c) a = 3, b = 12, e = 12
d) b = 16, c = 10, d = 20
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