Tabela Periódica
 As colunas representam as famílias.
 1 A -Família dos metais alcalinos
 2 A -Família dos metais alcalinos terrosos
 3 A -Família do boro
 4 A -Família do carbono
 5 A - Família do nitrogênio
 6 A - Família oxigênio ou calcogênio
 7 A - Família dos halogênios
 8 A - Família dos gases nobres
Metais Alcalinos
 Os metais alcalinos (assim chamados por serem
facilmente encontrados sob forma de bases de
Arrhenius – álcalis) constituem o grupo 1A da tabela
periódica. Portanto, sua configuração eletrônica
sempre termina em ns¹, com n variando de 1 a 7.
Apesar do hidrogênio satisfazer a regra s¹, ele não é
considerado um metal alcalino, pois não possui
praticamente nenhuma outra característica físicoquímica semelhante com os outros elementos.
Metais Alcalinos Terrosos
 Os metais alcalino-terrosos (alcalino por formarem
álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus
óxidos serem por muito tempo chamados de terra)
representam os elementos do grupo 2A da tabela
periódica, com configuração eletrônica terminando em
ns², onde n representa o número correspondente à
última camada (variando de 1 a 7).
Família do Boro
 Os elementos desse grupo apresentam configuração
eletrônica terminada em ns2 np1, ou seja, com três
elétrons na última camada eletrônica e, com exceção
do Tl, eles geralmente utilizam esses elétrons para
fazer três ligações, levando a um estado de oxidação
+3.
Família do Carbono
 Os elementos da família do carbono apresentam
configuração eletrônica da camada de valência igual a
ns2np2 e todos formam cátions com números de
oxidação iguais a +2 e +4.
 O carbono é o elemento que possui maior destaque,
entre todos deste grupo, uma vez que, existe até uma
parte da Química para estudo dos compostos de
carbono, a Química Orgânica. Isso é devido a grande
quantidade compostos orgânicos, que são milhares.
O carbono ocorre livre na natureza, em suas conhecidas
formas alotrópicas: diamante, grafite e carvão.
Família do Nitrogênio
 Todos os elementos desse grupo possuem cinco
elétrons no nível eletrônico mais externo. Os
estados de oxidação dos elementos desse grupo
variam entre –3 a +5, sendo que o nitrogênio e o
fósforo são encontrados em todos os estados
possíveis de oxidação. Sua configuração da camada
de valência é ns2np3.
Família do Oxigênio ou
Calcogênio
 O grupo VI A ou a família dos calcogênios, é
formada pelos elementos Oxigênio, Enxofre,
Selênio, Telúrio e Polônio. Os elementos dessa
família possuem número de oxidação – 2. Sua
configuração eletrônica sempre finaliza em ns2np4.
Família dos Halogênios
 Esse nome “halogênio” significa “formador de sais”.
 Todos eles possuem 7 elétrons na camada de
valência (camada eletrônica mais externa ao núcleo
e mais energética). Genericamente: ns2 np5.
 Em razão disso, eles têm a tendência de receber um
elétron e formar íons monovalentes negativos (X-1),
reagindo principalmente com os metais alcalinos
(metais da família 1), que têm a tendência de doar
um elétron.
Família dos Gases Nobres
 Conforme
o próprio nome indica, todos esses
elementos estão no estado gasoso em condições
ambientes e são chamados de “nobres” ou “raros”
porque a principal característica química deles é sua
grande estabilidade, pois não precisam se ligar a outros
elementos químicos para ficarem estáveis.
 Isso ocorre porque esses elementos possuem a
configuração eletrônica na camada de valência (nível
eletrônico mais externo do átomo) igual a ns2 np6, ou
seja, possuem oito elétrons na sua última camada. A
exceção é o hélio, que, por deter somente a camada
eletrônica K, possui somente dois elétrons.
Metais de transição
 Todos os metais de transição são metais típicos,
praticamente todos muito duros, todos com alto ponto de
fusão e bons condutores de calor e eletricidade. Todos
formam ligas uns com os outros e com outros metais, a
maioria sendo eletropositiva o suficiente para serem
dissolvidos por ácidos minerais, embora alguns não
sejam afetados por ácidos simples, e, com raras
exceções, todos possuem vários estados de oxidação
possíveis. Seus íons e compostos são todos coloridos
em pelo menos um, se não em todos os estados de
oxidação. Devido às subcamadas não preenchidas é
muito comum a formação de compostos paramagnéticos.
Tabela Periódica
 Existem 18 grupos organizados em colunas.
 As linhas representam os períodos.
 Os elementos são organizados em ordem crescente
de número atômico.
 Cada elemento tem a identificação do número
atômico na parte superior e a massa atômica na
parte inferior.
Exercício
 1) Quantos grupos há na tabela periódica?
 2) O que são períodos e como estão representados
na tabela periódica?
 3) Como os elementos estão organizados na tabela
periódica?
 4) O que as famílias na tabela periódica
representam?
Tabela Periódica
Exercício
 5) Determine o número atômico, o período e a
família de cada elemento na tabela a seguir:
Exercício
 6) Escreva o nome, o símbolo, a família, o período e
o grupo dos elementos que tem os seguintes
números atômicos:
 A) 12
 B) 24
 C)68
Exercício
 7) (UFRS) Considere os seguintes conjuntos de
elementos químicos:
 I – H, Hg, F, He
II – Na, Ca, S, He
 III – K, S, C, Ar
IV – Rb, Be, I, Kr
 O conjunto que apresenta metal alcalino, metal
alcalino-terroso,
calcogênio
e
gás
nobre
respectivamente é:
 a) I b) II c) III d) IV e) V
Exercício
 8) Determine quais são os elementos do grupo A :
 A) 1 A
 B) 2 A
 C) 3 A
 D) 4 A
 E) 6 A
 F) 7 A
 G) 8 A