UFPB – Universidade Federal da Paraíba
CCEN – Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Química Geral e Inorgânica Experimental
AULA PRÁTICA Nº 10
OBJETIVOS
·
·
Metais Alcalino Terrosos
Identificar as propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos
Observar a solubilidade dos sais de metais alcalinos terrosas.
INTRODUÇÃO
Os sais de cálcio, magnésio, estrôncio e bário voláteis dão à chama luminosa
do bico de gás, uma coloração vermelho carmim, alaranjado, vermelho ladrilho e
amarelo esverdeado, respectivamente.
Os hidróxidos aumentam consideravelmente suas solubilidade com a
dimensão do íon metálico, então o hidróxido mais solúvel é o hidróxido de bário,
isto em função da diminuição da energia de rede. Os óxidos e os hidróxidos dos
metais alcalinos terrosos apresentam caráter básico e a basicidade aumenta com o
tamanho do íon metáliuco, isto é, o Mg < Ca < Sr < Ba. Exceto o BeO e o Be(OH)2
que são anfóteros.
Entre os sais insolúveis distingui-se os carbonatos e ortofosfatos. A
solubilidade dos sulfatos diminui do berílio para o rádio; os sulfatos de estrôncio,
bário e rádio são insolúveis, os de cálcio é parcialmente solúvel, enquanto que os
de berílio e magnésio são muito solúveis. O cromato de bário diferentemente do
cromato de estrôncio que se dissolve em ácido acético, é solúvel em ácido
clorídrico.Os cromatos apresentam coloração amarela.Os carbonatos se dissolvem
em solução aquosa de dióxido de carbono, formando bicarbonatos.
MATERIAL
REAGETES
12 Tubos de ensaio
Vidros de relógio
Pipetas de 5mL
2 béquer de 50mL
1 proveta de 25mL
2 funil
Bastão de vidro
2 erlenmeyer de 250mL
Estantes para tubos de ensaio
Papel de filtro
MgO e CaO
Ba(OH)2 sol Sat.
Solução de Fenolfatleina
MgCl2 - CaCl 2 - Sr(NO3)2 - BaCl2
H2SO4
K2CrO4
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PROCEDIMENTO
PARTE I
1. Prepare soluções saturadas de óxido de magnésio e óxido de cálcio.
2. Adicione ao béquer de 100mL, 25mL de água destilada e 1,0 g de óxido de
magnésio. Agite bem.
3. Filtre a mistura tantas vezes quantas forem necessárias, até que tenha obtido
um filtrado límpido e transparente. Repita o procedimento 2 e 3 usando o óxido
de cálcio.
4. Em 3 tubos de ensaio adicione:
Tubo 1 - 2mL da solução de Mg(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaléina
Tubo 2 - 2mL da solução de Ca(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaléina
Tubo 3 - 2mL da solução de Ba(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaléina
5. Observe e anote.
6. Em um vidro de relógio coloque 2 gotas de cada solução e determine o pH.
PARTE II
01. Adicionar em um tubo de ensaio 3ml de água de cal a 7ml de água
destilada(sol. saturada de hidróxido de cácio) e 2 gotas de fenolftaleína. Em
seguida, adicionar CO2 com o auxilio de uma pipeta soprando a solução.
Observar.
02. Colocar 4 tubos de ensaio 5ml das soluções diluídas a 5% de MgCl2, CaCl2,
Sr(NO3)2 e BaCl2. Adicionar 2 ml de H2SO4(1M) aos tubos de
ensaio.Observar
03. Repetir o item anterior,trocando a adição de H2SO4 por adição de K2CrO4
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EXPERIÊNCIA No 10
Metais Alcalino Terrosos
Aluno:________________________________________________Turma:_____
Data: __________
Parte I
Hidróxidos
pH
Observação
1
2
3
Parte II
Reação
Observação
Reação
Observação
Reação
Observação
1
1
2
3
4
1
2
3
4
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EXPERIÊNCIA No 10
Metais Alcalino Terrosos
Exercícios de Fixação
1. Qual o óxido de metal alcalino terroso mais solúvel em água.
2. Qual a solução é mais fortemente básica ? Quais os valores de pH obtidos
3. Qual a função medicinal do óxido de magnésio ? Como é conhecida
vulgarmente a solução deste óxido?
4. Qual a solubilidade dos hidróxido dos metais alcalinos terrosos ?
5. Quê precipitado se formou após a adição de CO2 à solução de água de cal na
presença de fenolftaleína?O que foi observado quando deu-se continuidade a
adição de CO2 na solução contendo o precipitado formado?
6. Quais sulfatos se apresentam solúveis e quais se precipitaram (insolúveis)?
Relate o aspecto e a coloração de precipitado.Escreva as reações.
7. Com relação aos cromatos identifique os que foram solúveis e insolúveis
através das reações? Explique o motivo da solubilidade?
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