Questão 01)
Sejam as espécies químicas:
I.
37
17Cl
II.
18Ar
II.
40
2+
20Ca
IV.
55
2+
25Mn
40
Apresenta igual número de nêutrons e também igual número de elétrons:
a)
I e II
b)
I e III
c)
II e III
d)
II e IV
e)
III e V
Gab: B
Questão 02)
Dentre as alternativas abaixo, indicar a que contém a afirmação correta.
a)
Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b)
Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo
elemento químico.
c)
Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d)
Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e)
Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.
Gab: C
Questão 03)
2+
A espécie química Pb apresenta 127 nêutrons. Pode. se afirmar que o número total de partículas no seu
núcleo é :
Dado : Pb(Z = 82)
a)
205
b)
206
c)
207
d)
208
e)
209
Gab: E
Questão 04)
No íon
32
216S
encontramos:
a)
48 nêutrons.
b)
32 prótons.
c)
16 prótons.
d)
número de massa 16.
e)
32 elétrons.
Gab: C
Questão 05)
Íons são formados, a partir de átomos neutros, por:
a)
perda de nêutrons.
b)
ganho ou perda de prótons.
c)
perda ou ganho de energia.
d)
ganho de nêutrons.
e)
ganho ou perda de elétrons.
Gab: E
Questão 06)
39
+
19X
O íon possui:
a)
19 prótons.
b)
19 nêutrons.
c)
39 elétrons.
d)
número de massa igual a 20.
e)
número atômico igual a 39.
Gab: A
Questão 07)
As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. A afirmativa falsa é :
a)
dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.
b)
um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons.
c)
um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
d)
umátomop neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
e)
um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.
Gab: B
Questão 08)
Os íons representados a seguir apresentam mesmo(a):
39
1+
19K
a)
massa
b)
raio iônico
c)
carga nuclear
d)
número de elétrons
e)
energia de ionização
Gab: D
e
40
20Ca
2+
Questão 09)
2-
Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S ), verifica. se que o segundo possui:
a)
um elétrons a mais e mesmo número de nêutrons;
b)
dois nêutrons a mais e mesmo números de elétrons;
c)
um elétron a mais e mesmo número de prótons;
d)
dois elétrons a mais e mesmo número de prótons;
e)
dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
Gab: D
Questão 10)
Um sistema é formado por partículas que apresentam a composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11
nêutrons. Ao sistema foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as
partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
a)
21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons
b)
20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons
c)
10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons
d)
11 prótons , 11 elétrons e 12 nêutrons
e)
11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons
Gab: C
Questão 11)
O íon de
23
+
11 Na
contém:
a)
11 prótons , 11 elétrons e 11 nêutrons
b)
10 prótons , 11 elétrons e 12 nêutrons
c)
23 prótons , 10 elétrons e 12 nêutrons
d)
11 prótons , 10 elétrons e 12 nêutrons
e)
10 prótons , 10 elétrons e 23 nêutrons
Gab: D
Questão 12)
O raio do núcleo é menor que o raio do próprio átomo, aproximadamente:
2
a)
10 vezes
b)
10 vezes
c)
10 vezes
d)
10 vezes
e)
10 vezes
4
8
10
23
Gab: B
Questão 13)
80
Quando um átomo de bromo (35Br ) recebe um elétron, transforma-se no íon
estrutura, prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente em número de:
a)
35 - 35 - 46
b)
35 - 36 - 45
c)
35 - 80 - 80
d)
35 - 115 – 80
e)
36 - 35 – 115
80
35Br ,
que possui, na sua
Gab: B
Questão 14)
Sabendo que os átomos xY
a)
10
b)
18
c)
20
d)
36
e)
40
Gab: D
2x
40
e 18Ar são isótopos, pode-se afirmar que o número de massa de Y é igual:
Questão 15)
Isótopos são átomos:
a)
de um mesmo elemento químico com diferentes números de elétrons;
b)
de um mesmo elemento químico com diferentes números de prótons;
c)
de diferentes elementos químicos com o mesmo número de massa;
d)
de diferentes elementos químicos com o mesmo número de oxidação;
e)
de um mesmo elemento químico com diferentes números de nêutrons;
Gab: E
Questão 16)
16
17
Assinale a afirmativa correta em relação aos átomos neutros : 8O e 8O .
a)
são isóbaros.
b)
8O
c)
O . tem um próton a mais que 8O
d)
são isótopos.
e)
um mol de 8O .contém mais átomos que um mol de 8O .
17
16
. tem um elétron a mais que 8O .
17
16
.
17
16
Gab: D
Questão 17)
Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:
19K
40
16
; 8O ;
18Ar
40
17
; 8O ;
17Cl
37
18
; 8O ;
20Ca
40
.
a)
I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
b)
III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
c)
II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
d)
II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros.
e)
II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.
Gab: B
Questão 18)
São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:
I.
X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II.
Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a)
53
b)
54
c)
55
d)
56
e)
57
Gab: C
Questão 19)
+
2+
Os íons Cu e Cu , provenientes de um mesmo isótopo de cobre, diferem quanto ao:
a)
número atômico;
b)
número de massa;
c)
número de prótons;
d)
número de nêutrons;
e)
número de elétrons.
Gab: E
Questão 20)
Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:
40
19K
I
16
18Ar
II
III
8O
a)
I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
b)
III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
c)
II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
d)
II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros
e)
II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros
40
8O
17
IV
37
17Cl
V
8O
VI
18
20Ca
40
VII
Gab: B
Questão 21)
203
Os átomos 81Tl
a)
isóbaros
b)
isômeros
c)
isótopos
d)
isólogos
e)
idênticos
e
81Tl
205
são :
GAB: C
Questão 22)
O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria
eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo28
se que o átomo 14Si é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que este tem
número de massa:
a)
14
b)
16
c)
30
d)
32
e)
34
Gab: C
Questão 23)
Observe os átomos:
39X
19
20
, 40Y ,
40Z
19
e
39A
20
é correto afirmar que:
a)
X e Z são isótonos
b)
Y e Z são isótopos
c)
Z e A são isótonos
d)
X e A são isóbaros
e)
Y e A são isóbaros
Gab: B
Questão 24)
São chamados isótono, isóbaros e isótopos elementos que apresentam, respectivamente, igual número de:
a)
nêutrons-massa-prótons
b)
prótons- nêutrons-massa
c)
prótons-elétrons-nêutrons
d)
nêutrons-prótons-massa
e)
elétrons-prótons-nêutrons
Gab: A
Questão 25)
Examine as proposições abaixo:
24
12
Mg 2+
I.
o íon
II.
Os isóbaros
III.
37
17
C e
40
18
40
20
e o átomo
Ar e
Ca
40
19
20
10
K
Ne
são isótopos porque têm igual número de elétrons.
têm propriedades químicas diferentes.
são átomos isótonos; têm igual número de massa.
É possível afirmar que SOMENTE
a)
I é correta
b)
II é correta
c)
III é correta
d)
I e II são corretas
e)
II e III são corretas
Gab: B
Questão 26)
Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível 3d. o número atômico desse
elemento é:
a)
18
b)
20
c)
21
d)
22
e)
40
Gab: D
Questão 27)
O titânio é metal utilizado na fabricação de motores de avião e pinos para prótese. Quantos elétrons há no
último nível da configuração eletrônica desse metal?
Dado: Ti (Z =22)
a)
6
b)
5
c)
4
d)
3
e)
2
Gab: E
Questão 28)
Quantos elétrons de valência existem na configuração do elemento químico de número atômico 52?
a)
2
b)
3
c)
4
d)
5
e)
6
Gab: E
Questão 29)
2+
A configuração eletrônica do íon Ca (Z = 20) é:
2
2s
2
2s
2
2s
2
2s
2
2s
a)
1s
b)
1s
c)
1s
d)
1s
e)
1s
Gab: C
2
2p
6
3s
2
2p
2
2p
2
2p
2
2p
2
3p
6
3s
6
3s
6
3s
6
3s
4
2
3p
2
3p
2
3p
2
3p
6
2
4s
6
6
4s
2
3d
6
4s
2
2
3d
4
Questão 30)
Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 34 deve:
a)
ganhar 2 elétrons.
b)
ganhar 3 elétrons.
c)
perder 1 elétron.
d)
perder 2 elétrons.
e)
perder 3 elétrons.
Gab: A
Questão 31)
2+
O elemento Cálcio (Z = 20) encontra-se no grupo 2A da tabela periódica e forma o íon Ca . A configuração
eletrônica deste íon é:
2
2s
2
2s
2
2s
2
2s
2
2s
a)
1s
b)
1s
c)
1s
d)
1s
e)
1s
2
2p
6
3s
2
2p
2
2p
2
2p
2
2p
2
3p
6
3s
6
3s
6
3s
6
3s
6
2
3p
2
3p
2
3p
2
3p
6
4s
2
6
4s
6
4d
6
4s
2
3d
2
2
1
Gab: A
Questão 32)
+
2+
As respectivas distribuições eletrônicas do último nível das espécies químicas K, K , K , podem ser:
Dados: K ( Z = 19)
o
1
2
1
2
6
2
1
2
2
1
2
1
2
6
1
2
3
a)
4s ,4s ,4s
b)
4s ,3s 3p ,3s 3p
c)
4s ,4s ,4s 4p
d)
4s ,4s ,4s 4p
e)
4s ,4s ,4s
Gab: B
5
Questão 33)
O número máximo de elétrons de átomo que apresenta elétrons distribuídos em cinco níveis de energia é:
a)
106
b)
54
c)
92
d)
58
e)
94
Gab: B
Questão 34)
Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de
liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos
elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do Vanádio?
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
e)
5
Gab: C
Questão 35)
1
Sendo o subnível 4s (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I.
O número total de elétrons deste átomo é igual a 19.
II.
Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é: ls
a)
apenas a afirmação I é correta;
2
2
2s
6
2p
3s
2
6
3p
10
3d
1
4s
b)
apenas a afirmação II é correta;
c)
apenas a afirmação III é correta;
d)
as afirmações I e II são corretas;
e)
as afirmações II e III são corretas.
Gab: D
Questão 36)
O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo
científico com a constatação de Bendnoz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de
comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais
importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
2
2
6
2
6
2
10
6
2
1
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d .
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
a)
4e1
b)
5e1
c)
4e2
d)
5e3
e)
4e3
Gab: B
Questão 37)
Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é:
2
2
6
2
6
10
2
2
6
2
6
2
2
6
2
2
6
2
6
2
6
2
2
2
6
2
6
2
8
2
2
6
2
6
1
9
a)
1s 2s 2p 3s 3p 3d
b)
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
c)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s
d)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
e)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Gab: D
Questão 38)
Na elaboração das primeiras classificações periódicas, um dos critérios mais importantes para agrupar
elementos numa mesma coluna foi observar:
a)
o último subnível eletrônico ser igualmente ocupado.
b)
mesma(s) valência(s) na combinação com elementos de referência.
c)
mesma estrutura cristalina dos próprios elementos.
d)
número atômico crescente.
e)
número de massa crescente.
Gab: B
RESOLUÇÃO
O critério de mesma valência na combinação com elementos de referência foi utilizado por Dobereiner (1829) e
por Chancourtois (1863)
Questão 39)
1
Um elemento X é constituído por átomos cuja configuração de valência no estado fundamental é 5s . Qual dos
elementos abaixo apresenta propriedades químicas similares ao elemento X?
a)
cálcio (Z=20)
b)
sódio (Z=23)
c)
carbono (Z=6)
d)
oxigênio (Z=8)
e)
neônio (Z=10)
Gab: B
Questão 40)
Considerando os elementos químicos de números atômicos:
I.
10
II.
11
III. 12
IV. 17
São elementos químicos metálicos
a)
I e II
b)
I e III
c)
II e III
d)
II e IV
e)
III e IV
Gab: C
Questão 41)
5
O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d . Esse elemento é:
o
a)
um metal representativo do 4 Período da Tabela Periódica;
b)
um metal representativo do 5 Período da Tabela Periódica;
c)
um metal de Transição do 5 Período da Tabela Periódica;
d)
um metal de Transição do 4 Período da Tabela Periódica;
e)
um metal de Transição do grupo 5B da Tabela Periódica;
o
o
o
Gab: C
Questão 42) - As propriedades dos elementos são função periódica de sua (seu):
a)
massa atômica
b)
número atômico
c)
diâmetro atômico
d)
número de oxidação
e)
raios atômico e iônico
Gab: B
Questão 43)
Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só
contém metais alcalinos:
a)
3, 11, 37 e 55
b)
3, 9, 37 e 55
c)
9, 11, 38 e 55
d)
12, 20, 38 e 56
e)
12, 37, 47 e 75
Gab: A
Questão 44)
Associar as famílias da Tabela Periódica apresentada nas alternativas a seguir com as configurações eletrônicas
de níveis de valência.
a)
família dos halogênios
b)
família dos gases nobres
c)
família do nitrogênio
d)
família do carbono
e)
família dos calcogênios
I.
ns² np²
II.
ns² np³
4
III. ns² np
5
IV. ns² np
V.
6
ns² np
Gab: I-D;II-C;III-E;IV-A;V-B.
Questão 45)
Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos elementos abaixo, assinale a
alternativa correta:
2
2
6
2
6
2
2
2
6
2
6
2
2
2
2
6
2
6
2
10
2
2
2
6
2
6
2
10
6
A.
1s 2s 2p 3s 3p 4s
B.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
C.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
D.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f
2
10
6
2
a)
C e D estão no mesmo período da tabela Periódica;
b)
A e C pertencem ao mesmo subgrupo, mas estão em períodos diferentes;
c)
A, B, C e D são todos metais alcalinos terrosos;
d)
B e D são elementos de transição;
e)
C está no quarto período da família 4A .
2
Gab: E
Questão 46)
Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo abaixo do Rn (Z=86), seu
número atômico seria:
a)
87
b)
118
c)
140
d)
174
e)
223
Gab: B
Questão 47)
Um dado elemento A da tabela periódica tem 1 próton a menos que outro elemento B. Se A for um halogênio,
B será um:
a)
metal alcalino.
b)
metal alcalino terroso.
c)
elemento de transição.
d)
calcogênio.
e)
gás nobre.
Gab: E
Questão 48)
x
Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível de maior energia, a configuração np .
Dos elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de x é:
a)
Al
b)
Br
c)
P
d)
Se
e)
Si
Gab: B
Questão 49)
Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino terrosos do mesmo período da Classificação
Periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números
atômicos e de massa de Y são, respectivamente:
a)
36 e 87
b)
37 e 87
c)
38 e 87
d)
38 e 88
e)
39 e 88
Gab: D
Questão 50)
2
2
6
2
6
10
2
4
A configuraçào eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p caracteriza o elemento químico pertencente à família
dos:
a)
metais alcalinos
b)
metais alcalinos terrosos
c)
gases nobres
d)
halogênios
e)
calcogênios
Gab: E
Questão 51)
Eperiênicas de Rutherford permitiram concluir que a relação entre raio do núcleo atômico/ raio do átomo é
da ordem de :
-2
a)
10
b)
10
c)
10
d)
5,0 . 10
e)
5,0 . 10
-3
-4
-2
-3
Gab: C
Questão 52)
A experiência do espalhamento das partículas alfa (Rutherford) evidenciou a existência do;
a)
dêuteron
b)
núcleo
c)
próton
d)
nêutron
e)
elétron
Gab: B
Questão 53)
Uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e de Thonson está no fato de ambos considerarem que
o átomo:
a)
é maciço
b)
é constituído por prótons, nêtrons e elétrons.
c)
apresenta elétrons em camadas.
d)
é semelhante ao sistema solar.
e)
possui núcleo e eletrosfera.
Gab: A
Questão 54)
O laser (Light Amplification by Stimulation Emission of Radiation) é um dispositivo que amplia a absorção e
emissão de energia pelos átomos, quando seus elétrons mudam de estados energéticos. O modelo atômico no
qual os elétrons saltam para níveis mais energéticos devido a absorção de energia e liberam essa energia na
volta para níveis menos energéticos é atribuído a:
a)
Demócrito
b)
Thonson
c)
Dalton
d)
Böhr
e)
Moseley
Gab: D
Questão 55)
Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Tutherford”, um feixe de
partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimetadores (Geiger e Marsden)
observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um
pequeno número sofria desvios muitos acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um
núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa quer apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o
modelo de Thomson.
a)
A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria
desvios muito pequenos.
b)
a maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c)
A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d)
A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessala.
Gab: A
Questão 56)
O modelo atômico de Böhr afirma que:
a)
átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons;
b)
existem diversas espécies de átomos ;
c)
o átomo é uma minúscula esfera maciça;
d)
os elétrons têm energia quantizada;
e)
o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva.
Gab: D
Questão 57)
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:
Núcleo............Sol
Eletrosfera.......Planeta
Eletrosfera é a região do átomo que:
a)
contém as partículas de carga elétrica negativa.
b)
contém as partículas de carga elétrica positiva.
c)
contém nêutrons.
d)
concentra praticamente toda a massa do átomo.
e)
contém prótons e nêutrons.
Gab: A
Questão 58)
A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos que foram
excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de
a)
Demócrito.
b)
Bohr.
c)
Dalton.
d)
Thompson.
e)
Mendeleev.
Gab: B
Questão 59)
Segundo o modelo de Thomson, o átomo
a)
poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os
elétrons, neutralizando a carga positiva.
b)
não é maciço, mas é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda
a sua massa, e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva.
c)
é formado por elétrons que giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas.
d)
é neutro, cercado de elétrons que estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao redor do
Sol.
e)
é formado por um pequeno núcleo maciço e positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas
estacionárias, sendo que nesse movimento não emitem energia.
Gab: A
Questão 60)
O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a)
níveis e subníveis de energia.
b)
cargas positivas e negativas.
c)
núcleo e eletrosfera.
d)
grandes espaços vazios.
e)
orbitais.
Gab: B
Questão 61)
Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material
explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio
emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas
quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O
modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford.
b) Rutherford-Bohr.
c) Thomson.
d) Dalton.
e) Millikan.
Gab: B
Questão 62)
Em 1905 Albert Einstein publicou um artigo fornecendo uma explicação simples de um
problema que intrigava os cientistas desde 1827: a existência dos átomos.
Analise as afirmativas a seguir à luz das teorias atômicas:
I.
Rutherford, com base em seus experimentos, defendeu um modelo atômico no qual
os prótons estariam confinados em um diminuto espaço, denominado núcleo, ao
redor do qual estariam dispersos os nêutrons.
II. A teoria de Rutherford não explicava a estabilidade da estrutura atômica. Para
completar o modelo proposto, Bohr elaborou uma teoria sobre a distribuição e o
movimento dos elétrons.
III. É importante conhecer a distribuição eletrônica, ou seja, as prováveis posições dos
elétrons em um átomo, porque, a partir dela, pode-se prever a reatividade de um
dado elemento.
IV. Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido como modelo atômico atual, ou modelo
do orbital.
Somente são CORRETAS as afirmativas:
a) I e II
b) III e IV
c) II e III
d) I, II e III
e) II, III e IV
Gab: C
Questão 63)
A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no
estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Elétron
Nêutron
Próton
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:
a) nêutrons no núcleo
b) partículas no núcleo
c) elétrons por camada
d) partículas na eletrosfera
Gab: C
Questão 64)
Um conceito clássico em teoria atômica reza que os elementos químicos são formados por
pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos. Sobre esta afirmação, à luz do modelo
de Rutherford, podemos afirmar que:
a)
Está Foi formulada por Rutherford, no início do século XX para explicar o desvio das
partículas alfa na placa de ouro incompleta porque os elementos químicos são
formados por partículas semelhantes de propriedades magnéticas distintas
b) Está absolutamente certa
c)
Está certa, uma vez que o átomo possui um núcleo denso e indivisível, formado por
prótons e neutrons, com elétrons ao redor
d) Está errada, uma vez que o modelo nuclear apresenta três partículas principais
fundamentais
Gab: E
TEXTO: 1 - Comum à questão: 65
Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios.
No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno
comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto
que estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto.
(http://weheartit.com. Adaptado.)
Questão 65)
O aluno comentou corretamente que o modelo atômico mais adequado para explicar a
emissão de cores de alguns elementos indicados na figura é o de
a)
Rutherford-Bohr.
b)
Dalton.
c)
Proust.
d)
Rutherford.
e)
Thomson.
Gab: A