1
ATOMÍSTICA
PROFº: YTALO
02. (UEL) – “O átomo contém um núcleo positivo, muito
pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra
praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar
distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo”.
Esta afirmação é devida a:
a) Rutherford. b) Millikan. c) Thomson. d) Bohr. e)
Faraday.
03. (UFSM) – Assinale a alternativa correta.
a) Isótopos de um elemento são átomos com diferentes
números atômicos e mesmo número de massa.
b) Elemento químico é definido como um conjunto de
átomos de mesmo número atômico.
c) O número de massa de um átomo é a soma do seu
número de prótons e do seu número de elétrons.
d) Ocorre íon positivo ou cátion quando o número de
prótons é menor que o número de elétrons.
e) O número atômico pode ser definido pelo número de
prótons ou de elétrons do átomo.
04. Tanto as moléculas de C2H2 como as de N2
apresentam o mesmo número de:
07. (OSEC/SP) – A distribuição eletrônica da espécie
química As-3 ( Z = 33 ) apresenta, em relação aos
números quântico principal e secundário, respectivamente,
os seguintes valores máximos:
a) 3 e 2
b) prótons
e) pósitrons
c) nêutrons
d) 4 e 2
e) 6 e 4
a) 4, 2, 1 b) 6, 2, 1
e) 12, 4, 1
c) 12, 4, 2
d) 6, 4, 2
7x
09. (UNIP-SP) – O átomo 3x+2A tem 38 nêutrons. O
número de elétrons existente na camada de valência
desse átomo é:
a) 1
b) 2
c) 4
d) 3
e) 5
10. (USF-SP) – Um elemento cujo átomo possui 20
nêutrons e apresenta distribuição eletrônica no estado
fundamental:
2
2
6
2
6
1
1s 2s 2p 3s 3p 4s
tem:
a) nº atômico 20 e nº de massa 39
b) nº atômico 39 e nº de massa 20
c) nº atômico 19 e nº de massa 20
d) nº atômico 19 e nº de massa 39
e) nº atômico 39 e nº de massa 19
11. (UNIFRA) – A configuração eletrônica de um elemento
químico indica a existência de 10 elétrons com nº quântico
principal 4(n = 4). O elemento químico tem nº atômico:
b) 45
c) 40
d) 20
e) 39
d) ligações
05. (PUCMG) – “As diferentes cores produzidas por
distintos elementos são resultado de transições
eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo
atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes
comprimentos de ondas, as cores.” (“O Estado de São
Paulo”, Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92).
O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto
por:
a) Niels Bohr
b) Rutherford
c) Heisenberg d) John
Dalton e) J. J. Thomson
06. Alguns elementos apresentam, no estado fundamental
e no seu nível mais energético, a configuração eletrônica
npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior
valor de "x" é:
a) Al ( Z = 13 )
d) Si ( Z = 14 )
c) 4 e 6
08. (UCMG/MG) – Um átomo possui número atômico igual
a 21. Estando o mesmo neutro e em seu estado normal,
conclui-se que o átomo possui ____________ orbitais p,
___________________ subníveis s e ________________
elétrons na última camada. A alternativa correta que
completa as lacunas acima é:
a) 30
a) átomos
químicas
b) 4 e 3
12. (UNIP-SP) – Qual a distribuição eletrônica, em
++
subníveis, para o cátion Ca ?
2
a) 1s
2
b) 1s
2
c) 1s
2
d) 1s
2
e) 1s
2
2s
2
2s
2
2s
2
2s
2
2s
6
2p
6
2p
6
2p
6
2p
2
3s
2
3s
2
3s
2
3s
2
3s
4
3p
6
2
3p 4s
2
3d
6
3p
6
2
2
3p 4s 3d
2
4s
13. (PEIES) – O elemento titânio (Z = 22) tem, na sua
camada de valência:
a) 2 elétrons em orbitais d.
b) 6 elétrons em orbitais p.
c) 2 elétrons em orbitais p.
d) 2 elétrons em orbitais s.
e) 4 elétrons em orbitais d.
b) F ( Z = 9 ) c) N ( Z = 7 )
e) Ne ( Z = 10 )
REFFERENCIAL VESTIBULARES
VESTIBULAR – 2012
[email protected]
REFFERENCIAL
01. (UECE) – Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre
outras hipóteses, que: “Os átomos de um determinado
elemento são idênticos em massa”.
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela
descoberta dos isótopos.
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela
descoberta dos isótonos.
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos,
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico
podem ter massas diferentes.
d) a hipótese é falsa, pois com a descoberta do isóbaros,
verificou-se que átomos do mesmo elemento químico
podem ter massas diferentes.
a) 10
b) 40
c) 42
d) 8
e) 12
15. (MACKENZIE) – O número de elétrons na camada de
valência de um átomo que apresenta número de massa
igual a 40 e 22 partículas neutras, é:
a) 2
b) 3
c) 6
d) 4
b) 58
c) 42
d) 74
e) 92
17. (PUCCAMP) – Vanádio, elemento de transição,
constitui componente importante do aço para produzir um
tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade,
resistência mecânica e corrosão do ferro. Quantos
elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do
vanádio?
a) 1
b) 2
c) 4
d) 3
e) 5
18. (CESGRANRIO) – A configuração eletrônica do íon
Fe+3, no estado fundamental, é:
3
a) [Ar] 3d 4s
5
d) [Ar] 3d
1
4
b) [Ar] 3d 4s
6
e) [Ar] 3d
1
3
c) [Ar] 3d 4s
2
19. (UFRGS) - Associe a alternativa que apresenta
corretamente os símbolos das espécies que possuem,
respectivamente, as seguintes configurações eletrônicas:
2
10
a) I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4.
b) I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3.
c) I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2.
d) I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3.
e) I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2.
22. (UFSM) - Analisando a tabela:
Números Quânticos
Elétron
n
ℓ
I
2
1
II
2
1
III
3
2
IV
3
2
V
3
2
mℓ
0
+1
-2
-2
+2
ms
–1/2
+1/2
–1/2
+1/2
+1/2
Pode-se afirmar que os elétrons que se localizam em um
mesmo orbital são:
a) apenas I e II b) apenas III e IV c) apenas I, II e III
d) apenas III, IV e V e) apenas IV e V
23. (UNIFRA) – A configuração eletrônica de um elemento
químico indica a existência de 10 elétrons com nº quântico
principal 4(n = 4). O elemento químico tem nº atômico:
a) 30
b) 45
c) 40
d) 20
e) 39
24. (UNIFRA) – Dadas as afirmações:
–
a) Se, Zn, Cl
+
–
d) As, Cu , Cl
b) Se, Cu, Cl
c) As , Zn, Cl
2+
–
e) As, Zn , Cl
20. Quantos prótons há no íon X
6
2
6
10
2p 3s 3p 3d ?
b) 28
A associação correta entre o fato observado e o modelo
atômico proposto, a partir deste subsídio, é:
4
I. [Ar] 4s 3d 4p
1
10
II. [Ar] 4s 3d
2
5
lll. [Ne] 3s 3p
a) 25
Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos
elétrons negativos.
Átomos como uma esfera positiva onde estão distribuídas,
uniformemente, as partículas negativas.
Átomos com elétrons, movimentando-se ao redor do
núcleo em trajetórias circulares – denominadas níveis –
com valor determinado de energia.
e) 8
16. (MACKENZIE) – A soma dos prótons, elétrons e
+
–
4x
nêutrons (p + e + n) do átomo 2x-2Q , que possui 22
nêutrons, é igual a:
a) 62
Características do Modelo Atômico:
c) 31
d) 51
3+
2
de configuração 1s 2s
2
e) 56
21. (UFRS) – O conhecimento sobre estrutura atômica
evoluiu à medida que determinados fatos experimentais
eram observados, gerando a necessidade de proposição
de modelos atômicos com características que os
explicassem.
Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e
descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
Determinação das Leis Ponderais das Combinações
Químicas.
Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com
cores características para cada elemento).
Estudos sobre radioatividade e dispersão de partículas
alfa.
I. Dois elétrons num mesmo átomo podem apresentar os
quatro números quânticos iguais.
II. O terceiro nível energético apresenta no máximo três
orbitais diferentes.
III. O terceiro nível energético apresenta no máximo nove
orbitais.
14
IV. O átomo de Nitrogênio (N ) apresenta em seu nível
mais externo três orbitais incompletos.
12
V. O átomo de Carbono (6C ) apresenta três orbitais.
a) I, III e IV estão corretas
b) II, III e IV estão corretas.
c) II, III, IV e V estão corretas
d) II, III e V estão corretas.
e) Todas são falsas.
25) (CEESU – 2003) Átomos de um mesmo elemento
químico apresentam igual número de...
a) massa.
b) prótons.
c) elétrons.
d) nêutrons.
e) níveis de energia.
REFFERENCIAL VESTIBULARES
VESTIBULAR – 20
Fale conosco: REFFERENCIAL – 3043 0109
14. (MACKENZIE) – Se o número total de elétrons no íon
2+
[M(H2O)4] é igual a 50, então o número atômico de M é:
27) (UFSM-RS) Analise a tabela:
Espécie
genérica
X
Y
Z
W
Nº de
nêutrons
20
17
78
18
Nº de
prótons
17
17
79
18
Nº de
elétrons
17
18
78
18
Assinale a alternativa que apresenta apenas espécie(s)
neutra(s):
a) X, apenas.
b) Y, apenas.
c) Z, apenas.
d) W, apenas.
e) X e W, apenas.
28) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que
apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons
e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas.
O sistema resultante será quimicamente puro se as
partículas
adicionadas
apresentarem
a
seguinte
composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
29) Com relação às características do átomo e ao conceito
de elemento químico, assinale a afirmação correta:
a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de
massa.
b) Os átomos de um mesmo elemento químico
obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número de
nêutrons.
c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo,
encontram-se os elétrons.
d) O número de massa é a soma do número de prótons
com o número de elétrons.
e) Um elemento químico é constituído de átomos de
mesma carga nuclear.
30) Um elemento químico é caracterizado pelo(a) ...
I) número atômico.
II) carga nuclear.
III) número de nêutrons.
IV) número de massa.
V) símbolo.
Estão corretos os itens:
a) I, II e IV.
b) I, II e V.
c) I, II, IV e V.
d) III, IV e V.
e) I, II, III, IV e V.
31) Com relação à estrutura do átomo e ao conceito de
elemento químico, são feitas as afirmações:
I. Um átomo do elemento químico cloro com 17 prótons,
17 elétrons e 20 nêutrons é
representado
34
por 17Cl .
II. Se tivermos 10000 átomos de mesmo número atômico,
teremos 10000 elementos químicos.
III. O próton e o nêutron são partículas elementares.
IV. Os átomos 11X23 e 11Y24 pertencem ao mesmo elemento
químico.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
a) I e IV.
b) II e III.
c) II, III e IV.
d) I, II e III.
e) IV.
Obs: Prótons e nêutrons não são partículas
elementares, pois, são formadas por quarks.
32) O número atômico de um determinado átomo é
conhecido. Para se determinar o seu número de massa,
é preciso conhecer-se também o número de:
a) nêutrons.
b) oxidação.
c) prótons.
d) Avogadro.
e) elétrons.
33) (UERJ) Ao comprar as partículas elementares
sugeridas pela Associação de Físicos Nucleares
(anunciada a seguir), adquire-se o material necessário
para a construção de um isótopo do
a) Lítio.
b) Boro.
c) Hélio.
d) Berílio.
e) Hidrogênio.
34) (MACK-SP) O número de prótons, de elétrons e de
nêutrons do átomo 17Cl35 é, respectivamente:
a) 17, 17 e 18.
b) 35, 17 e 18.
c) 17, 18 e 18.
d) 17, 35 e 35.
35) A principal característica de um elemento químico é
seu número atômico (Z), que corresponde, por definição,
ao número de:
a) nêutrons.
b) prótons e nêutrons.
c) prótons no núcleo.
d) prótons e elétrons.
e) nêutrons ou elétrons.
REFFERENCIAL VESTIBULARES
VESTIBULAR – 20
Fale conosco: REFFERENCIAL – 3043 0109
26) As partículas fundamentais subatômicas de carga nula
são chamadas de:
a) prótons.
b) nêutrons.
c) íons.
d) elétrons.
e) ânions.
RESPOSTAS
0
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
A
B
B
A
E
D
D
C
1
D
C
C
D
E
E
B
D
D
B
2
C
A
B
C
B
B
B
E
C
E
3
B
E
A
E
A
C
B
VESTIBULAR – 20
Fale conosco: REFFERENCIAL – 3043 0109
36) (Covest) Isótopos radiativos são empregados no
diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças.
Qual é a principal propriedade que caracteriza um
elemento químico?
a) Número de massa
b) Número de prótons
c) Número de nêutrons
d) Energia de ionização
e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons
REFFERENCIAL VESTIBULARES