QUÍMICA
Prof. Gabriela
–
+
2+
1. Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em água se dissociam nos íons F , Na e Mg .
Uma característica desses íons é que eles possuem em comum
a)
b)
c)
d)
e)
o mesmo número de prótons no núcleo.
a localização no mesmo período da tabela periódica dos elementos.
o mesmo número de elétrons na eletrosfera.
a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos elementos.
o mesmo número de nêutrons no núcleo dos seus isótopos mais estáveis.
2. Sobre a classificação periódica do elemento químico com número atômico 56, assinale o que for correto.
01. Pertence à família 2A.
02. Encontra-se no quarto período.
04. É um metal alcalino.
08. Sua distribuição eletrônica por camadas é K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2.
3. Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica dentro dos grupos (ou famílias) e das séries
(ou períodos), em função das características que apresentam individualmente.
Desta forma, assinale abaixo a alternativa correta.
a) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem
mesmo número de elétrons de valência, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
b) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem
mesma densidade, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
c) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem
mesmo número de camadas eletrônicas, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
d) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem
mesma eletronegatividade, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
e) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo da tabela periódica possuem
mesmo raio atômico, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
o
a
o
a
o
4. Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis,
em torno do núcleo:
2
2
6
2
6
2
10
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
6
2
10
4p 5s 4d
5p
3
A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é
a) terceiro período, grupo 9 ou 8B.
b) quarto período, grupo 13 ou 13A.
c) quarto período, grupo 10 ou 7B.
d) quinto período, grupo 13 ou 3A.
e) quinto período, grupo 15 ou 5A.
5. O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas
dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o
2+
átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca tem
a) 18 prótons.
b) 18 nêutrons.
c) 20 elétrons.
+
d) configuração eletrônica igual à do íon K (Z = 19).
2
2
6
2
6
2
e) configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p 4s .
6. Quando um átomo está eletricamente neutro ele possui prótons e elétrons em igual número. Contudo,
quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um íon.
Baseado nisso, assinale o que for correto.
01. Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é chamado de cátion.
02. Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion monovalente, observa-se a diminuição de uma
unidade em sua massa atômica.
2+
04. O cátion Ca (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e 18 elétrons.
–
2
2
6
2
6
08. Dado que para o Cl, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion Cl é 1s 2s 2p 3s 3p .
1
7. Assinale o que for correto.
2
2
6
2
6
2
01. A configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p 4s pode representar um átomo no estado fundamental cujo
número atômico é 20.
02. O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no nível 3 e dois elétrons no nível 4.
04. O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível 3d e sete elétrons no nível 4.
4
08. O potencial de ionização do 19K é maior do que o potencial de ionização do Be, pois os elétrons do
potássio, em maior número, são atraídos mais fortemente pelo seu núcleo.
16. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque o núcleo do oxigênio exerce um maior poder de
atração devido ao seu menor raio atômico.
8. A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em camadas, é
a) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2
b) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1
c) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3
d) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3
e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2
9. A toxicidade do mercúrio (Hg) já é conhecida de longa data, e não se tem notícia de que ele seja
essencial ao organismo humano. Devido ao elevado teor desse metal em lâmpadas fluorescentes, elas
constituem um problema ambiental quando descartadas de forma inadequada. Felizmente, a quantidade
de mercúrio nessas lâmpadas vem diminuindo com o decorrer dos anos. Segundo a NEMA (National
Electrical Manufacturers Association), a quantidade de mercúrio em lâmpadas fluorescentes, entre 1995
e 2000, foi reduzida em cerca de 40%.
(DURÃO Junior, W. A.; WINDMÖLLER, C. C. A questão do mercúrio em lâmpadas fluorescentes.
Química Nova na Escola, n. 28, p. 15-19, maio 2008 – Texto adaptado.)
A distribuição eletrônica para o mercúrio elementar é
10
6
14
a) [Kr] 4d 5p .
10
4
b) [Ar] 3d 4p .
6
c) [Rn] 5f 6d .
2
14
10
d) [Xe] 6s 4f 5d .
10
e) [Ne] 6d 5f
14
2
7p .
10. O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3;  = 1;
m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico
de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a
a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
e) 16
2
2
4
11. A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s 2s 2p . Considerando o
último subnível dessa configuração eletrônica, assinale a única alternativa que contém os valores dos
números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível.
a) 2, 0, +1 e +1/2.
b) 2, 1, -1 e +1/2.
c) 4, 2, +1 e -1/2
d) 4, 0, -1 e +1/2.
e) 0, -1, +1/2, 2.
12. Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (m l) e de momento angular
2
orbital (ms), para a configuração 4p ?
a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2
b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2
c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2
d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2
13. A distribuição eletrônica dos átomos de nitrogênio presentes no NPK, quando estão no estado
fundamental, é:
1s2
2s2
1s2
2s2
1s2
2s2
1s2
2s2
2p3
a)
2p3
b)
2p3
c)
2p3
d)
2
14. Novos elementos são acrescentados à tabela periódica
Eles existem por, no máximo, alguns segundos na vida real, mas ganharam a imortalidade na química: dois
novos elementos foram acrescentados à tabela periódica. Os elementos foram reconhecidos por um comitê
internacional de químicos e físicos. Por enquanto, eles receberam os nomes de elementos 114 e 116, mas
seus nomes permanentes e símbolos serão escolhidos mais tarde.
Você não deve se deparar com nenhum deles, já que cientistas os produzem em laboratórios ao esmagar
átomos de outros elementos para criar novos. “Nossos experimentos duraram muitas semanas e,
normalmente, fazíamos um átomo a cada semana”, disse o químico Ken Moody, do estadunidense
Laboratório Nacional Lawrence Livermore, que fez parte do grupo.
Disponível em: <http://www.estadao.com.br/noticias/internacional>
Acesso em: 08 jun. 2011.
Sejam X e T as representações para os átomos descobertos.
114X
e
116T
Com base nos conhecimentos relacionados à tabela periódica, analise as afirmativas abaixo.
2
2
I. O elemento X apresenta distribuição eletrônica na última camada igual a 7s 7p .
2
4
II. O elemento T apresenta distribuição eletrônica na última camada igual a 7s 7p .
III. O período da tabela periódica a que os elementos X e T pertencem é formado no total por 16 elementos.
IV. O elemento químico T, devido à sua posição na tabela periódica, apresenta maior raio atômico pelo fato
de possuir maior carga nuclear.
V. O elemento químico X, devido à sua posição na tabela periódica, é menos eletronegativo que o
elemento T.
Está correto APENAS o que se afirma em
a) I, II e III
b) I, II e IV
c) I, II e V
d) II, III e V
e) III, IV e V
15. Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem
inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:
2
2
6
1
Na – 1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
6
2
6
Fe – 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
3
P – 1s 2s 2p 3s 3p
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.
a)
b)
c)
d)
e)
O ferro é um elemento de transição interna.
O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
O sódio é um metal alcalino.
O fósforo é um não metal.
O ferro é um metal.
GABARITO
1. C
9. D
2. 09
10. B
3. A
11. B
4. E
12. D
5. D
13. A
6. 13
14. C
7. 01-02-04-16
15. A
8. B
3