DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E NOS QUâNTICOS – TEORIA - PARTE II
Elétron de diferenciação e elétrons de valência
O elétron de diferenciação é definido como o último elétron do subnível mais energético de um determinado
elemento, ou seja, é aquele que termina de preencher o último subnível na distribuição de Pauling.
Elétrons de valência são aqueles que estão presentes na camada mais externa do átomo, independente do fator
energia. Observe o exemplo do ferro (Z = 26) que apresenta a seguinte configuração eletrônica por subníveis:
Fe: 1s22s22p63s23p64s23d10
Nesse caso, o elétron de diferenciação é o último do subnível mais energético (3d10), enquanto os elétrons de
valência são aqueles localizados na camada mais externa (quarta camada – 4s2).
Distribuição eletrônica de íons
A distribuição eletrônica por subníveis dos íons deve ser feita cuidadosamente. O principal ponto a ser considerado
é que o diagrama de Pauling representa uma escala de energia, mas a entrada ou saída de elétrons de um determinado átomo
depende prioritariamente da camada mais externa, e não daquele subnível mais energético. Vamos observar os exemplos
abaixo de um cátion (íon positivo) e um ânion (íon negativo).
Exemplo I – Distribuição eletrônica por subníveis do íon Zn2+
Passo 1 – Fazer a distribuição por subníveis de um átomo neutro de zinco (Z = 30)
Utilizando o diagrama de Pauling apresentado na parte I do presente tema, temos que:
Zn: 1s22s22p63s23p64s23d10
Passo 2 – O íon Zn2+ é formado a partir da saída de 2 elétrons de um átomo de zinco neutro. A saída de elétrons é realizada
com base na camada mais externa. No caso do zinco, apesar do subnível mais energético ser o 3d10, a camada mais externa é
a de número 4 e é dela que sairão os dois elétrons. Dentro de uma mesma camada os elétrons vão sair do subnível mais
energético.
Ou seja, no caso apresentado os dois elétrons saem do subnível 4s2, que é o único subnível da quarta camada.
Sendo assim, temos:
Zn2+: 1s22s22p63s23p63d10
Exemplo II - Distribuição eletrônica por subníveis do íon ClPasso 1 – Fazer a distribuição do átomo neutro de cloro (Z = 17).
Utilizando o diagrama de Pauling temos:
Cl: 1s22s22p63s23p5
Passo 2 – O íon cloreto é formado a partir da entrada de um elétron no átomo neutro de cloro. A entrada também é dada no
subnível da camada mais externa. Na distribuição acima o subnível mais externo e também de maior energia é o 3p5 Mas, os
subníveis do tipo p comportam até 6 elétrons,e, sendo assim, o elétron será adicionado nesse mesmo subnível. Logo:
Cl- : 1s22s22p63s23p6
Distribuição eletrônica em função do gás nobre anterior
Uma forma mais simplificada de representar a distribuição eletrônica de um átomo é utilizar a configuração do gás
nobre mais próximo anterior a ele. Gases nobres formam o grupo de elementos de altíssima estabilidade que se localizam na
última coluna da tabela periódica e cuja configuração eletrônica termina com o subnível 1s2 (Hélio) ou com subníveis do tipo
np6 (outros gases nobres).
Vamos utilizar o exemplo acima do zinco. O átomo de zinco neutro apresentava a seguinte configuração:
Zn: 1s22s22p63s23p64s23d10
O gás nobre argônio, que possui número atômico 18 é o gás nobre de maior número atômico anterior ao elemento
zinco. Ele tem a seguinte configuração eletrônica:
Ar: 1s22s22p63s23p6
Sendo assim, para facilitar a representação, o zinco pode ter sua distribuição na seguinte forma:
Zn: [Ar] 4s23d10, onde o símbolo [Ar] representa a parte da distribuição do zinco que é igual à distribuição do gás
nobre argônio.
Paramagnetismo, Diamagnetismo e Ferromagnetismo
De acordo com sua configuração eletrônica os elementos apresentam efeitos diversos quando submetidos à
influência de campos magnéticos.
Espécies paramagnéticas são aquelas fracamente atraídas por um imã natural, com os dipolos magnéticos se
posicionando na mesma direção do campo magnético. A característica que permite a identificação de uma espécie como
paramagnética é a existência de elétrons desemparelhados em sua distribuição eletrônica. Quanto maior for a quantidade de
elétrons desemparelhados, maior será seu paramagnetismo. O alumínio e a platina são exemplos de materiais
paramagnéticos.
Dentro da mesma análise, as espécies ferromagnéticas são aquelas com mesmo efeito das paramagnéticas, mas que
não perdem as propriedades quando o campo magnético é retirado. Ou seja, essas espécies são atraídas pelo imã natural e os
dipolos magnéticos se posicionam na mesma direção do mesmo, mas, ao retirar o campo magnético, eles não retornam às
posições originais, ao contrário das espécies paramagnéticas em que o efeito é cessado quando o imã é retirado das
proximidades. O ferro e o níquel são exemplos de materiais ferromagnéticos.
As espécies diamagnéticas são aquelas fracamente repelidas pelo imã natural, com a geração de um campo de
direção oposta ao campo ao qual estão submetidas. São espécies nas quais não existem elétrons desemparelhados na
distribuição eletrônica. O ouro e o chumbo são exemplos de materiais diamagnéticos.
Estado fundamental e estado excitado
Estado fundamental de um átomo é o estado no qual os elétrons estão distribuídos nas mínimas energias possíveis.
Em outras palavras é o estado no qual as regras apresentadas no artigo anterior são completamente seguidas para o
preenchimento dos orbitais e dos subníveis.
Estado excitado é qualquer outro estado do átomo que apresente energia acima da energia do estado fundamental.
Sendo assim, temos:
Vamos voltar ao exemplo do zinco. De acordo com a distribuição apresentada o zinco possui como camada de
valência (última) a quarta camada no subnível 4s2. Sendo assim, no estado fundamental teríamos:
Um possível estado excitado seria um dos elétrons desse subnível saltar para o subnível 4p. Nesse caso teríamos:
Para que isso aconteça é necessário que ocorra absorção de energia, fato que transforma a configuração
anteriormente no estado fundamental em um estado excitado.
O estado excitado também pode não envolver o salto entre subníveis. Dentro de um mesmo subnível quando a
configuração dos elétrons dentro dos orbitais desobedece a regra de Hund também geramos um estado excitado. Vamos
observar o fósforo, que tem número atômico 15.
De acordo com o diagrama de Pauling, teríamos:
P: 1s22s22p63s23p3.
Para o átomo de fósforo a camada de valência é a terceira e sua configuração de orbitais no estado
fundamental seria:
.
Mas, entre os orbitais do subnível 3p, os elétrons podem saltar e gerar um estado excitado ao desobedecer a
regra de Hund, como o que se segue abaixo:
Exceções na distribuição eletrônica
Alguns elementos de transição apresentam distribuição por subníveis diferentes das previstas no diagrama de
Pauling. A explicação é baseada na estabilidade, já que por regra geral subníveis completamente preenchidos são mais
estáveis do que subníveis semipreenchidos (exatamente metade da quantidade de elétrons) que são mais estáveis do que
as outras configurações, devido à simetria.
Sendo assim, alguns elementos cuja configuração termina com os subníveis ns2(n-1)d4 (Cromo e Molibdênio),
2
ns (n-1)d9 (Ouro, prata e cobre), ns2(n-2)f6 ou ns2(n-2)f13 de acordo com o diagrama, acabam tendo a representação do
estado fundamental diferente da prevista.
Exemplo I: Vamos observar o cobre, que possui número atômico 29. Pelo diagrama de Pauling teríamos a seguinte
configuração:
Configuração A: Cu: 1s22s22p63s23p64s23d9
Nessa configuração, temos que o subnível 4s2 está completamente preenchido, enquanto o subnível 3d9 não
está nem completamente nem semipreenchido podendo ser classificado no grupo outras configurações. Se imaginarmos
que um elétron salta do subnível 4s2 para o 3d9, teríamos a seguinte configuração:
Configuração B: Cu: 1s22s22p63s23p64s13d10
Na configuração B, o subnível 4s1 está semipreenchido, enquanto o subnível 3d10 passa a estar completamente
preenchido, o que gera uma configuração mais estável na natureza. Logo, apesar de contrariar o diagrama de Pauling, a
configuração B representa o átomo de cobre no seu estado fundamental.
Exemplo II: Vamos observar o cromo, que possui número atômico 24. Pelo diagrama de Pauling teríamos a seguinte
configuração:
Configuração C: 1s22s22p63s23p64s23d4
Na configuração acima, temos que o subnível 4s2 está completamente preenchido, enquanto o subnível 3d4 é
classificado como outras configurações. Se o elétron saltar do 4s2 para o 3d4, teríamos:
Configuração D: 1s22s22p63s23p64s13d5
Em D, tanto o subnível 4s1 quanto o 3d5 estão semipreenchidos formando um conjunto mais estável do que
aquele representado na configuração C. Sendo assim, apesar de contrariar o diagrama de Pauling, a configuração D
representa o átomo de cromo no estado fundamental.
Exercícios Resolvidos
1. (ITA) Qual das configurações eletrônicas abaixo, todas representando átomos isolados ou íons monoatômicos implica
num paramagnetismo mais acentuado?
a) 1s2 2s1
b) 1s2 2s2 2p1
c) 1s2 2s2 2p3
d) 1s2 2s2 2p6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Solução: O paramagnetismo é evidenciado quando a distribuição eletrônica apresenta seus orbitais
semipreenchidos. Quanto maior for a quantidade de elétrons sozinhos em seus orbitais maior será o caráter
paramagnético. Sendo assim:
a)
1 orbital semi preenchido
b)
1 orbital semipreenchido
c)
3 orbitais semipreenchidos
d)
0 orbitais semipreenchidos
e)
0 orbitais semipreenchidos
Sendo assim, a resposta é letra C, que apresenta a maior quantidade de orbitais semipreenchidos.
2. (IME) Alguns elementos apresentam irregularidades na sua distribuição eletrônica já que as configurações d5, d10, f7 e f14
são muito estáveis. Por exemplo, o Cu (Z=29), em vez de apresentar a distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9, apresenta 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Determine os 4 números quânticos do elétron mais externo da prata (Z = 47) sabendo que o mesmo
tipo de irregularidade ocorre para este elemento.
Solução: De acordo com a informação da questão e também de acordo com o apresentado na teoria, temos que a
prata é uma exceção ao diagrama de Pauling. Sendo assim, a distribuição eletrônica mais estável da prata é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p65s14d10.
O elétron mais externo (não é o mais energético) é aquele localizado na camada mais externa. Na distribuição seria o
5s1. Sendo assim, temos:
Número quântico principal: n = 5
Número quântico secundário: Subnível s → l = 0
Número quântico magnético:
→ ml = 0
Número quântico de spin: Primeiro elétron a entrar no orbital → ms = - ½
3. (SEI) Considere as seguintes afirmações:
I. O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons.
II. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p4 pode representar tanto um estado excitado quanto um estado fundamental do átomo
de oxigênio.
III. O átomo de cromo é diamagnético.
IV. Em um nível n, podemos ter no máximo 2n2 elétrons
V. A distribuição eletrônica do cromo por subníveis é 1s22s22p63s23p64s23d4
Dado
N (Z = 7); O (Z = 8); Cr (Z = 24)
Das afirmações feitas, estão CORRETAS:
a) apenas I, II e III e IV
b) apenas I, II e IV.
c) apenas I, II, IV e V.
d) apenas III, IV e V.
e) todas.
Solução:
I – Verdadeiro. O quarto nível de energia pode possuir no máximo 4 subníveis (s,p,d e f). Sendo assim, temos:
2 elétrons (s) + 6 elétrons (p) + 10 elétrons (d) + 14 elétrons (f) = 32 elétrons
II – Verdadeiro. Observe as possibilidades abaixo:
Estado Fundamental
Estado Excitado, pois contraria a regra de Hund.
III – Falso
O cromo apresenta exceção na distribuição eletrônica, e, sendo assim, possui a seguinte distribuição no estado
fundamental:
1s22s22p63s23p64s13d5
Nessa configuração tanto no subnível 4s1 quanto no 3d5 existem elétrons desemparelhados caracterizando que o
elemento não é diamagnético.
IV – Verdadeiro
Um nível n comporta no máximo n2 orbitais e, consequentemente 2n2 elétrons.
Demonstração:
Sabemos que um nível n possui até n subníveis. Cada subnível k possui 2k + 1 orbitais. Podemos utilizar a prova por
indução para chegar na resposta desejada. Observe:
Passo 1: Provar para a primeira camada:
Camada K(primeira camada) → 1 subnível (s) → 2 elétrons
2n2 = 2x12 = 2 elétrons
Passo 2: Supor para a camada n que a proposição seja verdadeira:
Camada n → 2n2 elétrons
Passo 3: Provar que para a camada (n+1) a proposição é verdadeira:
A camada (n+1) possui todos os subníveis existentes na camada n, mais o subnível representado por n (numeração
dos subníveis começa em 0, logo o último subnível de uma camada k é sempre k – 1).
Logo:
Camada (n+1) → 2n2 elétrons + elétrons do subnível n (n + 1 – 1).
Elétrons do subnível n → 2n + 1 orbitais → 2x(2n + 1) elétrons → 4n + 2 elétrons
Então:
Camada (n+1) → 2n2 + 4n + 2 = 2(n+1)2, o que comprova que a proposição é verdadeira.
V – Falso. O cromo é uma exceção, conforme mostrado no item III da questão.
Gabarito: B