PROCEDIMENTO
CONCURSAL
COMUM
PARA
CONSTITUIÇÃO
DE
RELAÇÃO
JURÍDICA DE EMPREGO PÚBLICO POR TEMPO INDETERMINADO, TENDO EM VISTA
O PREENCHIMENTO DE UM POSTO DE TRABALHO NA CARREIRA/CATEGORIA DE
ASSISTENTE TÉCNICO, PARA A ÁREA DE LABORATÓRIO, DA ESCOLA SUPERIOR DE
TECNOLOGIA DA SAÚDE DE LISBOA, DO INSTITUTO POLITÉCNICO DE LISBOA.
Prova de Conhecimentos
NOME:
Nº BI/CC:
DATA:
Esta Prova de Conhecimentos é constituída por três grupos:
Grupo I – Conhecimentos gerais;
Grupo II – Conhecimentos Específicos A e B e Desenvolvimento
As fotocópias dos Diários da República que os candidatos podem consultar não podem
conter quaisquer anotações. Os membros do júri presentes nas salas irão, no decorrer
da prova, verificar a legislação trazida pelos candidatos. A prova será imediatamente
anulada aos candidatos que tenham na sua posse a legislação anotada.
Durante a prova, em cima da mesa, o candidato apenas poderá ter o enunciado da prova,
a caneta, a legislação e o BI/CC.
A prova de conhecimentos tem a duração de 90 minutos.
Grupo I (das 6 questões serão sorteadas 2)
1. Quais os órgãos de governo do IPL? Considera que de acordo com o Código do
Procedimento Administrativo (CPA) todos esses órgãos são colegiais? Justifique.
2. Nos termos do Código do Procedimento Administrativo (CPA) o que entende por: ato
administrativo; procedimento administrativo; processo administrativo; órgãos da
Administração Pública. Justifique.
3. Que graus podem ser conferidos no âmbito das unidades orgânicas do Instituto
Politécnico de Lisboa?
4. De acordo com a Lei n.º66-B/2007, de 28 de Dezembro, quais são os sujeitos
intervenientes no processo de avaliação no SIADAP 3?
5. Por que formas se pode constituir a relação jurídica de emprego na Administração
Pública?
6. De acordo com o Regime Jurídico das Instituições de Ensino Superior, diga quais são as
atribuições das instituições de ensino superior e como elas estão expressas nos
Estatutos do Instituto Politécnico de Lisboa.
Grupo II – Escolha Múltipla A: Conhecimentos Específicos
(das 18 questões serão sorteadas 6)
Para responder às seguintes questões, marque com uma cruz (), na(s) resposta(s) que
considera correta(s). Em caso de engano, inutilize a quadrícula preenchendo-a na sua
totalidade () e faça uma nova opção. Se eventualmente pretender reutilizar uma
quadrícula já inutilizada, marque a cruz imediatamente a seguir ().
DADOS
Constante de Avogadro: NA = 6,022x1023
Constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L.(mol.K)-1
Conversão de temperatura de grau Celcius para Kelvin: T= ᶿ + 273,15
1. Pretende-se efetuar a pesagem de 0,025g de Acetaminofeno. Qual a
balança que deve utilizar?
A. Balança de precisão
B. Balança analítica
□
□
2. Qual(is) da(s) seguinte(s) é/são pipeta(s)
A. Pipeta de Mohr
B. Pipeta Volumétrica
C. Pipeta de Bunsen
□
□
□
3. Qual o nome do composto Cu(NO3)2?
A. Óxido de cobre
B. Sulfato de cobre (II)
C. Nitrato de cobre (II)
D. Nitrato de cobre (III)
□
□
□
□
4. Quantos eletrões de valência tem o átomo de Arsénio?
A. 6
B. 5
C. 4
D. 3
E. 2
□
□
□
□
□
5. Qual dos seguintes átomos tem maior raio?
A. N
B. F
C. Cl
D. Li
E. Na
□
□
□
□
□
6. A configuração eletrónica do Ni2+ é:
□
□
□
□
□
A. 1s22s22p63s23p64s23d8
B. 1s22s22p63s24s23d6
C. 1s22s22p63s23p54s03d9
D. 1s22s22p63s23p64s03d4
E. 1s22s22p63s23p64s03d8
7. Quantos átomos estão presentes em 5,2g de O2?
A. 5,4x10-25 átomos
B. 9,6x1022 átomos
C. 2,0x1023 átomos
D. 3,1x1024 átomos
□
□
□
□
E. 6,3x1024 átomos
□
8. O reagente limitante é a substância:
□
□
□
□
A. Presente em maior quantidade
B. Que limita o número de reagentes presentes
C. Determinada pela quantidade de reagentes presentes
D. Que determina a quantidade máxima de produto formado
9. Qual das seguintes equações iónicas é a correta para a reação que ocorre
quando se misturam soluções de Pb(ClO3)2 e Na2SO4?
□
□
□
A. ClO3- (aq) + Na+ (aq)  NaClO3 (s)
B. Pb2+ (aq) + SO42- (aq)  PbSO4 (s)
C. Pb(ClO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq)  PbSO4 (s) + 2NaClO3 (aq)
D. Pb2+ (aq) + 2ClO3- (aq) + 2Na+ (aq) + SO42- (aq)  PbSO4 (s) + 2Na+ (aq)
□
□
+ 2ClO3- (aq)
E. Nenhuma das anteriores
10. Qual das seguintes é a fórmula química do sal
neutralização do hidróxido de potássio com ácido nítrico?
A. KOH
B. HNO3
C. H2O
D. KNO3
produzido
pela
□
□
□
□
11. Qual o elemento oxidado na seguinte reação?
Cd (s) +NiO2 (s) + 2H2O (l)  Cd(OH)2 (aq) + Ni(OH)2 (aq)
A. Cd
B. H
C. Ni
□
□
□
□
D. O
E. Nenhum dos elementos é oxidado. Esta não é uma reação de oxidaçãoredução
□
12. Uma solução capaz de conduzir eletricidade contém uma substância
dissolvida chamada de:
A. Precipitado
B. Eletrólito
C. Não eletrólito
D. Equilíbrio
□
□
□
□
13. Qual das seguintes frases é falsa no que diz respeito aos números de
oxidação?
A. O número de oxidação de um elemento é constante e inalterável
□
B. Os átomos de elementos livres têm número de oxidação igual a zero
□
C. O estado de oxidação de um átomo significa que o número de cargas
para esse átomo é uma molécula
□
D. Os números de oxidação permitem a fácil identificação de quais átomos
ganham ou perdem eletrões
□
14. As forças mais significativas entre um soluto e um solvente numa solução
aquosa de álcool etílico (CH3CH2OH) são:
A. Interações carga-carga
B. Interações carga-dipolo
C. Forças de dispersão
D. Ligações de hidrogénio
□
□
□
□
15. Qual deverá ser a pressão osmótica, a 65ºC, de uma solução aquosa
contendo 2,50g de sacarose (C12H22O11) por cada 205 mL de solução?
A.
0,991 atm
B.
0,192 atm
C.
0,812 atm
D.
1,450 atm
E.
0,338 atm
□
□
□
□
□
16. A osmose refere-se à passagem seletiva de moléculas de solvente…
A. Através de uma membrana porosa independentemente da concentração
B. Entre soluções de concentração igual
C. De uma solução diluída para uma mais concentrada
D. De uma solução concentrada para uma mais diluída
□
□
□
□
17. Indique o nome do seguinte composto:
A. 2-metil-3-propilpentano
B. 2-metil-3-etilhexano
C. 4-metil-3-propilpentano
D. 4-etil-5-metilhexano
E. 3-etil-2-metilhexano
□
□
□
□
□
18. Considerando os requisitos legais no que diz respeito à rotulagem de
substâncias químicas perigosas, indique quais os elementos que devem
integrar o conteúdo do rótulo de uma embalagem de ácido sulfúrico:
A. O rótulo deve ser redigido em português contendo a identificação do
produto, a identificação e informação sobre o fornecedor da substância,
quantidade química da substância, nº CAS, nº CE, pictograma de
corrosão, pictograma ponto de exclamação, palavra sinal (perigo),
advertências de perigo (H290 e H314), as recomendações de prudência
□
(P208, P305+P351+P338, P310)
B. O rótulo deve ser redigido em português contendo a identificação do
produto, identificação e informação sobre o fornecedor da substância,
quantidade nominal da substância, nº CAS, nº CE, pictograma de
corrosão, pictograma ponto de exclamação, palavra sinal (perigo),
advertências de perigo (H290 e H314) e as recomendações de prudência
□
(P208, P305+P351+P338, P310)
C. O rótulo deve ser redigido em português contendo a identificação do
produto, a identificação e informação sobre o fornecedor da substância,
quantidade química da substância, nº CAS, nº de índice, pictograma de
corrosão, pictograma ponto de exclamação, palavra sinal (perigo),
advertências de segurança (H290 e H314), as recomendações de
segurança (P208, P305+P351+P338, P310)
□
GRUPO II – Escolha Múltipla B (das 9 questões serão
sorteadas 3, com apresentação de resolução)
Das questões seguintes escolha a opção correta, apresentando todos os cálculos
e justificações que considerar pertinentes.
1. Qual é a massa de 5,45x10-3 mol de glucose, C6H12O6?
A.
B.
C.
D.
E.
0,158g
982g
3,31x104g
0,982g
Nenhuma das anteriores
2. Determine a percentagem em massa do Ferro presente em Fe4[Fe(CN)6]3.
A.
B.
C.
D.
E.
45% Fe
26% Fe
33% Fe
58% Fe
Nenhuma das anteriores
3. Quantos gramas de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2, são necessários para
fazer 0,500L de uma solução de concentração 0,105M?
A.
B.
C.
D.
E.
5,25x10-2g
34,8g
17,4g
165,6g
Nenhuma das anteriores
4. Para analisar a existência de bário num pó branco desconhecido, foi
adicionada, em excesso, uma solução de sulfato de sódio a 0,624g da
amostra de pó dissolvida em água. Formou-se um precipitado branco de
BaSO4, que após secagem pesava 0,438g. Qual a percentagem em massa
de Ba no pó branco?
A. 0,267%
B. 41,3%
C. 58,8%
D. 70,2%
E. Nenhuma das anteriores
5. A substância ácida contida no vinagre é o ácido acético, HC2H3O2. Quando
4,0g de ma determinada amostra de vinagre é titulada com 0,200 M de
NaOH, foram necessários 25,56 mL da solução para se atingir o ponto de
equivalência. Qual é a percentagem de ácido acético, em massa, nesta
amostra?
A.
B.
C.
D.
E.
7,68%
30,7%
76,8%
3,84%
Nenhuma das anteriores
6. A percentagem em massa de ferro em minério pode ser determinada pela
conversão do Fe em Fe2+ em solução ácida, e depois titulada com uma
solução de KMnO4. Dissolveram-se 2,51g de minério em ácido, sendo
necessários 28,62 mL de uma solução de KMnO4 (0,0821M) para atingir o
ponto de equivalência. Calcule a percentagem em massa de ferro no
minério.
8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq) + MnO4- (aq)  5Fe3+ (aq) +Mn2+ (aq) + 4H2O (l)
A.
B.
C.
D.
E.
1,05%
3,82%
5,23%
26,1%
Nenhuma das anteriores
7. Calcule a concentração molar de 50,0g de KNO3 dissolvido em 1,50L de
solução.
A.
B.
C.
D.
1,330M
0,330M
0,660M
1,160M
8. Qual é a concentração do ião sulfato numa solução aquosa 12M de
Mn(SO4)2?
A.
B.
C.
D.
E.
12M
24M
36M
48M
Nenhuma das anteriores
9. Calcule a concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico contendo
23,0%, em massa, de H2SO4. A densidade da solução é 1,398g.cm-3.
A.
B.
C.
D.
E.
5,96M
0,328M
0,596M
3,28M
Nenhuma das anteriores
GRUPO II – Desenvolvimento (das 3 questões será
sorteada 1)
Responda às seguintes questões, apresentando todos os cálculos que
efetuar
1. Quais os passos essenciais para uma correta lavagem de material de
laboratório em vidro?
2. O ácido clorídrico pode ser preparado usando a reação descrita pela
seguinte equação química:
2NaCl (s) + H2SO4 (l)  2HCl (g) +Na2SO4 (s)
Quantos gramas de HCl podem ser preparados a partir de 393g de H 2SO4 e
4,00 mol de NaCl?
3. Considerando as propriedades químicas e a FDS do ácido sulfúrico,
descreva detalhadamente como efetuar uma diluição deste reagente em
segurança, justificando o seu procedimento.