SEI Ensina - VESTIBULAR
Química
FUNÇÕES E NOMENCLATURAS EM QUÍMICA INORGÂNICA
ESTUDO DOS ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS
São ácidos que não apresentam o elemento oxigênio.
Ex: HCl,HCN,H2S
Obs: Todos os citados são considerados ácidos quando em solução aquosa.
OXIÁCIDOS
São ácidos que apresentam o elemento oxigênio.
Ex: HClO4, HNO3, H2SO4
NOMENCLATURAS DOS ÁCIDOS
Caso
Regra
HIDRÁCIDOS
Ácido de [Nome do ânion](ídrico)
OXIÁCIDOS
Fórmula
HCl
HCN
H2S
Nomenclatura
Ácido clorídrico
Ácido cianídrico
HClO
Ácido hipocloroso
HNO2
Ácido nitroso
H2SO4
Ácido sulfúrico
HBrO4
Ácido perbrômico
HPO2
H4P2O5
H3PO4
Ácido metafosforoso
Ácido pirofosforoso
Ácido ortofosfórico
Nox do elemento central
1+ ou 2+ - Ácido +Hipo[nome do
elemento](OSO)
3+ ou 4+ - Ácido +[nome do
elemento](OSO)
5+ ou 6+ - Ácido +[nome do
elemento](ICO)
Essa nomenclatura serve também para
os anidridos do boro, carbono e silício.
7+ - Ácido +Hipo [nome do
elemento](ICO)
Grau de
hidratação
1
2
3
Ácido sulfidrico
Prefixo
Meta
Piro
Orto
a) Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácidos: HCl, HNO3,HClO4 , HCN
Diácidos: H2S, H2SO4, H2CO3, H2CrO4
Triácidos: H3PO4
OBS.O H3PO2 é um monoácido e o H3PO3 é um diácido.
b) Classificação dos ácidos quanto ao grau de ionização:
Hidracidos
Fortes
Moderado
Fracos
HCl<HBr<HI
HF
O restante (H2S, HCN)
Oxiácidos
Número de átomos de oxigênio – número de H+
>1 – Ácido Forte
=1 – Ácido Moderado
<1 - Ácido Fraco
HClO4
H3PO4
H3BO3
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ESTUDO DAS BASES OU HIDRÓXIDOS
NOMENCLATURAS DAS BASES
Caso
Elementos que
apresentam número de
oxidação fixo
Metais que apresentam
dois números de oxidação
Número de Oxidação em
algarismo romano
Regra
Hidróxido de [Nome do Elemento]
Menor valor
Hidróxido de [Nome do Elemento](OSO)
Maior valor
Hidróxido de [Nome do Elemento](ICO)
Hidróxido de [Nome do Elemento]+ nox
em romanos
Fórmula
Ca (OH)2
NH4OH
Al (OH)3
Nomenclatura
Hidróxido de cálcio
Hidróxido de amônio
Hidróxido de alumínio
CuOH
Hidróxido cuproso
Fe(OH)3
Hidróxido férrico
Sn(OH)4
Hidróxido de estanho IV
a) Classificação das bases quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monobases: NH4OH
Dibases: Ca (OH)2
Triábases Al (OH)3
b) Classificação das bases quanto ao grau de ionização:
Fortes: Metais Alcalinos e Alcalinos Terrosos
Fracas: O restante
c) Classificação das bases quanto à solubilidade em água:
Solúveis: Metais Alcalinos e o hidróxido de amônio
Pouco Solúveis: Metais Alcalinos Terrosos
Insolúveis: O restante
ESTUDO DOS HIDRETOS METÁLICOS
NOMENCLATURA DOS HIDRETOS METÁLICOS
Caso
Elementos que
apresentam número de
oxidação fixo
Metais que apresentam
dois números de oxidação
Número de Oxidação em
algarismo romano
Regra
Hidreto de [Nome do Elemento]
Menor valor
Hidreto de [Nome do Elemento](OSO)
Maior valor
Hidreto de [Nome do Elemento](ICO)
Hidreto de [Nome do Elemento]+ nox em
romanos
Fórmula
Ca H2
NaH
LiAl H4
Nomenclatura
Hidreto de cálcio
Hidreto de sódio
Hidreto de lítio e alumínio
CuH
Hidreto cuproso
FeH3
Hidreto férrico
SnH4
Hidreto de estanho IV
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ESTUDO DOS HIDRETOS AMETÁLICOS
NOMENCLATURA DOS HIDRETOS AMETÁLICOS
Todos os hidrácidos em sua forma nativa, não misturados a água, são hidretos.
Ex: HCl – hidreto de cloro ou cloreto de hidrogênio.
São hidretos ametálicos que merecem destaque:
NH3 – Hidreto de nitrogênio, amônia ou amoníaco.
PH3 – Hidreto de fósforo ou fosfina
Os hidretos de carbono são estudados em Química Orgânica.
ESTUDO DOS SAIS
Reação de Neutralização: Os sais podem obtidos ser obtidos pela reação química entre um ácido e uma base.Esta
reação é denominada de neutralização ou salificação.Como a maioria dos sais são compostos iônicos , podemos dizer
que a base da reação de neutralização colabora com o cátion do sal enquanto que o ácido com o ânion.
NaCl + H2O
HCl + NaOH
H
+
Cl + [Na ][
[Na ][Cl ] + H
-
+
OH ]
O
H
Este raciocínio é decisivo na execução da nomenclatura dos sais.
Neutralizações Totais:
H2SO4 + 2 NaOH
Na2SO4 + 2 H2O
sal normal
NaKSO4 + 2 H2O
sal duplo
H2SO 4 + NaOH + KOH
CaBrCl + 2 H2O
sal duplo
HCl + HBr + Ca(OH)2
Neutralizações Parciais:
H2SO4 +
NaOH
NaHSO4 + H2O
hidrogenossal
Ca(OH)Cl + 2 H2O
hidroxissal
HCl + Ca(OH)2
NOMENCLATURA DOS SAIS
[Nome do Ânion] + [Nome do Cátion]
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a)
Nome do Ânion – É derivado do ácido de origem.
Sufixo do Ácido
ÍDRICO
OSO
ICO
Sufixo do Ânion
ETO
ITO
ATO
b) Nome dos Cátions – É derivado das bases de origem.
Caso
Regra
Elementos que
apresentam número de
Nome do Ânion de [Nome do Elemento]
oxidação fixo
Metais que apresentam
dois números de oxidação
Número de Oxidação em
algarismo romano
Menor valor
Nome do Ânion [Nome do
Elemento](OSO)
Maior valor
Nome do Ânion [Nome do Elemento](ICO)
Nome do Ânion de [Nome do Elemento]+
nox em romanos
Fórmula
CaCl2
Na2CO3
Al (NO2)3
Nomenclatura
Cloreto de cálcio
Carbonato de sódio
Nitrito alumínio
CuBr
Brometo cuproso
Fe2(SO4)3
Sn(ClO4)2
Sulfato férrico
Perclorato de estanho II
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QUESTÕES:
01 - Os seguintes compostos: Na4P2O7 e XPO4. Sabendo que os elementos químicos apresentam os mesmos números de
oxidação em ambos os compostos, o número de oxidação do elemento X é:
a) 1+
b) 2+
c) 3+
d) 4+
e) 7+
02 - As fórmulas dos ácidos perclórico, nítrico, sulfúrico e fosfórico são, respectivamente,
a) HClO3, HNO3, H2SO3 e H3PO3.
b) HClO4, HNO3, H2SO3 e H3PO4.
c) HClO4, HNO3, H2SO4 e H3PO4.
d) HClO , HNO3 , H2SO4 e H3PO4 .
e) HClO3, HNO2, H2SO4 e H3PO3.
03 - Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases e não reagem com a água) apresentam importância
econômica, tais como: Al2O3 é matéria prima da qual se extrai o alumínio; Cr2O3 é fonte de cromo usado na fabricação
de aço inox; ZnO utilizado em pomadas medicinais; PbO em baterias e o MnO2 em pilhas e nas baterias alcalinas.
Dentre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados acima, assinale os de transição externa:
a) Al, Pb, Zn
b) Cr, Zn, Mn
c) Cr, Pb, Mn
d) Mn, Al, Pb
e) Al, Pb, Cr
04 - Alguns óxidos de nitrogênio, dentre os quais N2O, NO, NO2, N2O3 e N2O5, podem ser detectados na emissão de
gases produzidos por veículos e, também, por alguns processos para fabricação de fertilizantes. Tais óxidos contribuem
para tornar o ar muito mais poluído nos grandes centros, tornando-o nocivo à saúde.
Dentre os óxidos citados, o que apresenta maior percentual de N é:
a) NO
b) NO2
c) N2O
d) N2O3
e) N2O5
05 - O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais
se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3,
formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos
são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima
de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de
ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se
consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
a) HNO3 e HNO2.
b) H2SO4 e H2SO3.
c) H2SO3 e HNO2.
d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
06 - Na reação de neutralização total do ácido sulfidrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A
fórmula e o nome correto deste sal são respectivamente:
a) K2SO4 e sulfato de potássio.
b) K2SO3 e sulfito de potássio.
c) KS e sulfeto de potássio.
d) K2S e sulfato de potássio.
e) K2S e sulfeto de potássio.
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07 - O coral nada mais é que um pequeno animal marinho, que vive em colônias, geralmente em mares de temperatura
mais amena, como as regiões tropicais e subtropicais. Enquanto está vivo, esse organismo secreta à sua volta um
esqueleto de carbonato de cálcio, substância extraída da água do mar. Após a sua morte, novas colônias desenvolvem-se
sobre essa estrutura rígida, formando, com o tempo, paredões calcáreos que chamamos de recife. O processo todo,
obviamente, demora milhares de anos.
a) O carbonato de cálcio é um sal duplo quanto ao ânion.
b) Em um laboratório poderíamos obter o carbonato de cálcio pela reação de neutralização total entre
o ácido carbônico e o hidróxido de cálcio.
c) A fórmula do carbonato de cálcio é Ca2CO3.
d) O carbonato de cálcio é um composto molecular.
e) A solubilidade do carbonato de cálcio na água aumenta diminui com a temperatura.
08 Cristal ou vidro?
O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente idêntico: a diferença está nos
elementos químicos que compõem essa estrutura, afirmar Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da
Universidade Federal de São Carlos. Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de
areia (sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na composição do vidro cristal entra
apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá mais brilho e maior peso ao produto.
Observando o texto acima, podemos afirmar que:
a) o óxido de sódio tem fórmula NaO.
b) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou anidrido.
c) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3.
d) todos os óxidos presentes no vidro comum ou vidro cristal são óxidos ácidos.
e) o óxido de chumbo é um óxido molecular.
Gabarito:
01
C
02
C
03
B
04
C
05
D
06
E
07
B
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08
C
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