AULA 3 – REVISÃO/2012 – GABARITO COMENTADO
121-C
1
2
H 2 O 2 GANHA

e  O
redução do oxigênio – H2O2 agente oxidante
0
I 1 PERDE

e  I 2
oxidação do iodeto - I agente redutor
_______________________________________________________________________________________
122-D
Reação de oxirredução ocorre com transferência de elétrons e pelo menos duas espécies devem ter seu
NOX (estado de oxidação) alterado. Todas as reações que apresentam substância simples são de
oxirredução.
_______________________________________________________________________________________
123-A
Zn sofre oxidação (de zero para +2) = agente redutor
PbO2 sofre redução (NOX do chumbo varia de +4 para +2) = agente oxidante
O2 sofre redução (de zero para 2) = agente oxidante
_______________________________________________________________________________________
124-C
O cromo sofre redução de +3 para zero e o Cr2O3 é o agente oxidante.
O alumínio sofre oxidação de zero para +3 e o Al é o agente redutor.
_______________________________________________________________________________________
125-C
Mg = oxidação de zero para +2 = agente redutor
+
H = redução de +1 para zero = agente oxidante
_______________________________________________________________________________________
126-A
A espécie que sofre redução DEVE ter maior potencial de redução. A prata não se oxida frente ao cobre pois
tem maior Ered.
As reações que ocorrem são:
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
_______________________________________________________________________________________
127-D
0
I- Falsa. O melhor agente redutor é a espécie que se oxida com maior facilidade = Al .
II- Verdadeira. O Al perde elétrons (se oxida) com maior facilidade que todas as espécies citadas.
III- Verdadeira. A espécie que tem maior Ered deve sofrer redução. O Hg te maior potencial de redução que o
cobre.
+2
IV- Falsa. Cu sofre redução preferencial pois tem maior Ered.
+2
0
V- Verdadeira. O Fe não sofre redução frente ao Cu . Se o cobre tem maior potencial de redução e está
reduzido, a reação não ocorre.
_______________________________________________________________________________________
128-D
O melhor agente oxidante é a espécie que se reduz com maior facilidade, ou seja, a prata.
_______________________________________________________________________________________
129-A
0
+2
O Fe sofre oxidação e o Cu sofre redução quando em contato porque o potencial de redução do cobre é
maior.
_______________________________________________________________________________________
130-A
O ferro sofre corrosão preferencial quando está frente a metais que têm maior Ered. Esses metais
permanecerão reduzidos.
_______________________________________________________________________________________
131-D
I- Verdadeira. É a definição de pilha. Reação espontânea que gera uma corrente elétrica.
II- Verdadeira. É a definição de eletrólise. Reação provocada pela passagem de corrente elétrica.
III- Falsa. A energia produzida é através de uma reação espontânea.
_______________________________________________________________________________________
132-D
O Zn se oxida no ânodo e é o agente redutor.
1
O Ag2O se reduz no cátodo e é o agente oxidante.
A reação global é a soma das reações parciais.
É uma pilha básica pois ocorre em presença de OH. O fluxo de elétrons é sempre do ânodo para o cátodo.
_______________________________________________________________________________________
133-E
I- Verdadeira. A reação global da pilha de combustível é a síntese da água. A 1ª reação deve ser invertida
pois tem menor Ered. A 2ª reação deve ser mantida. A reação global será a soma das duas.
II- Verdadeira. O hidrogênio se oxida e o oxigênio se reduz.
III- Verdadeira. Cálculo da ddp = Ered da espécie que se reduz – Ered da espécie que se oxida.
E = (0,401) – (0,828) = 1,229 V
_______________________________________________________________________________________
134-D
O alumínio forma o ânodo pois deve sofrer oxidação (menor Ered) e o cobalto forma o cátodo e sofre
redução (maior Ered).
I- Verdadeira. E = (0,28)  (1,66) = 1,38 V.
0
II- Verdadeira. O agente redutor é o Al pois é a espécie que sofre oxidação.
+2
III- Falsa. O agente oxidante é o Co pois é a espécie que sofre redução.
IV- Verdadeira. O fluxo de elétrons é do ânodo para o cátodo.
+2
0
V- Falsa. O Co se transforma em Co e a solução se dilui.
_______________________________________________________________________________________
135-30 (02+04+08+16)
O cobre forma o ânodo e se oxida pois tem menor Ered. A prata forma o cátodo e se reduz pois tem maior
Ered.
01. Falsa. No eletrodo de cobre ocorre oxidação.
02. Verdadeira.
04. Verdadeira. O cobre é o agente redutor porque sofre oxidação.
08. Verdadeira. A reação global será a soma das parciais.
0
+2
+
0
Ânodo: Cu  Cu + 2e
Cátodo: 2 Ag + 2e  2 Ag
16.Verdadeira. Cáculo da ddp = (0,80)  (0,34) = 0,46 V.
0
+2
+
0
32. Falsa. A simbologia da pilha é Cu /Cu //Ag /Ag (ordem em que os fenômenos ocorrem).
_______________________________________________________________________________________
136-A
96.500 C é chamada constante de faraday e corresponde a passagem de 1 mol de elétrons pelo sistema.
Cu 2
 2e 

Cu 0
2F

63,5 g
1F

x
x  31,75g
_______________________________________________________________________________________
137-D
1ª) Cálculo da carga necessária: Q  it  Q  10 x3x3600  108.000 C
2º) Cálculo do nº de faradays:
 1F
96.500C
108.000C 
Cu 2
x

3º) Cálculo da massa que se deposita:
x  1,12 F
2e 

Cu 0
2F

63,5 g
1,12 F

x
x  35,5g
______________________________________________________________________________________
138-D
96.500C  1F
1930C
x  0,02 F

x
Zn

2e 
65 g

2F
x

0,02 F
 Zn 2
x  0,65g
_______________________________________________________________________________________
139-A
A faísca fornece a energia necessária para a reação ocorrer.
2
140-E
O catalisador diminui a energia do complexo ativado, diminui a energia de ativação e não afeta o saldo de
energia (H) da reação.
_______________________________________________________________________________________
141-E
A velocidade quadruplica quando as concentrações de ambos os reagentes dobram porque as
concentrações são elevadas a expoente 1.
_______________________________________________________________________________________
142-A
Molecularidade = soma dos coeficientes dos reagentes.
Ordem = soma dos expoentes das concentrações dos reagentes.
_______________________________________________________________________________________
143-C
2 O3
2
x
 3 O2

3
 9 x10 4
x  6 x10 4
mol
L.s
_______________________________________________________________________________________
144-C
I- Falsa. Quanto maior a energia de ativação menor a velocidade da reação.
II- Verdadeira. O catalisador participa da formação de um novo complexo ativado, com menor energia.
III- Falsa. Um aumento da temperatura provoca uma aumento da energia cinética dos reagentes e aumenta a
velocidade de qualquer reação química. A temperatura não afeta a energia de ativação.
IV- Verdadeira. No complexo ativado as ligações dos reagentes ainda não foram quebradas e as ligações
dos produtos já se estabeleceram. Ele é muito instável e energético.
_______________________________________________________________________________________
145-B
A velocidade depende apenas da etapa mais lenta.
_______________________________________________________________________________________
146-E
O aumento da concentração de uma das substâncias do equilíbrio desloca esse equilíbrio no sentido de
USAR a substância adicionada.
_______________________________________________________________________________________
147-C
I- Falsa. Se kc aumenta com o aumento da temperatura, então a reação é endotérmica.
II- Falsa. O catalisador não afeta um sistema em equilíbrio.
III- Verdadeira. Como kc é menor que 1, a concentração do produto é menor que a concentração do
reagente.
IV- Verdadeiro. A pressão não afeta o equilíbrio porque o número de mols de gases é igual nos dois lados da
equação.
_______________________________________________________________________________________
148-B
Kc só varia com a variação da temperatura, como ela é constante, kc será o mesmo antes e depois da
adição.
Estado I
Estado II
kc 
(0,6) 2
4
(0,9)(0,1)
kc 
(0,95) 2
4
(0,75)(0,3)
_______________________________________________________________________________________
149-A
Para manter a formação rochosa deve-se impedir o deslocamento do equilíbrio para a esquerda. O meio
seco provoca a evaporação da água e mantém o equilíbrio deslocado para a direita.
_______________________________________________________________________________________
150-E
A reação é endotérmica (quebra de ligações) e o aumento da temperatura provoca um aumento no valor de
kc. A variação do volume, da pressão ou da concentração afeta o equilíbrio mas não altera o valor de kc.
_______________________________________________________________________________________
151-E
3
Efeito do íon comum – a adição de cloreto de sódio provoca um aumento na concentração de cloreto e
desloca o equilíbrio no sentido direto, favorecendo a formação de solução de cor azul.
_______________________________________________________________________________________
152-B
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido ENDOTÉRMICO, que, nessa reação, é em direção
aos produtos.
_______________________________________________________________________________________
153-B
É uma diluição.
[ H  ]i Vi  [ H  ] f V f
0,1x10  [ H  ]x100  [ H  ]  10 2

pH  2
_______________________________________________________________________________________
154-D
+
A 25ºC o produto iônico da água é 1014. Em pH = 7, a concentração de H deve ser igual a de OH e cada
uma vale 107.
Cálculo da concentração de NaOH.
1mol 
x
40 g
 0,4 g
x  0,01mol em 1L
Cálculo do pH.
Se [OH] = 102 então pOH=2 e pH=12.
_______________________________________________________________________________________
155-A
I- NaCN – cianeto de sódio – sal de pH básico pois é proveniente de base forte (NaOH) e ácido fraco (HCN).
II-NaCl – cloreto de sódio – sal de pH neutro – cátion e ânion fortes.
III-(NH4)2SO4 – sulfato de amônio – sal de pH ácido – cátion fraco e ânion forte (ácido sulfúrico).
IV- KNO3 – nitrato de potássio – sal de pH neutro – cátion e ânion fortes.
V- Na2S – sulfeto de sódio – sal de pH básico – cátion forte (NaOH) e ânion fraco.
_______________________________________________________________________________________
156-D
Lembrete: um sal de metal alcalino ou alcalino-terroso jamais terá pH ácido!
+
NaCN = básico (Na forte e CN fraco)
+2
ZnCl2 = ácido (Zn fraco e Cl forte)
Na2SO4 = neutro (ambos fortes)
NH4Cl = ácido (cátion fraco e ânion forte)
_______________________________________________________________________________________
157-B
pH ácido = cloreto de amônio (NH4Cl)
pH básico = acetato de sódio (CH3COONa)
pH neutro = cloreto de potássio (KCl)
_______________________________________________________________________________________
158-C
I- [OH] = 105  pOH = 5  pH = 9
II- [OH] = 107  pOH = 7  pH = 7
III- [OH] = 1011  pOH = 11  pH = 3
IV- [OH] = 103  pOH = 3  pH = 11
_______________________________________________________________________________________
159-D
Cada 10 vezes na concentração (ou volume), significa 1 no pH. Se o pH deve aumentar em duas unidades,
então o volume deve aumentar 100 vezes.
_______________________________________________________________________________________
160-E
+
[H ] = 104  pH = 4 e pOH = 10
É ácido e será neutralizado por um composto básico.
_______________________________________________________________________________________
4