ROTEIRO RECUPERAÇÃO FINAL - QUÍMICA - 2o Semestre de 2015
Nome: __________________________________ No____ Série: 2a ___ EM
Data: ____/____/2015
Professor: __________________
Nota: ___________
Todos os Bimestres
1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos
conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos
que:
 Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.
 Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas.
Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que
pode ser feito hoje...
 Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?
 Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as
atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de
recuperação.
 Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que
ficaram pendentes no bimestre que passou.
Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem
resolvido e organizado.
2. CONTEÚDOS E OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados nos 4
bimestres.
1O BIMESTRE
Níveis de habilidade
Básico
1º BIMESTRE

Ler


Observar

Identificar/Reconhecer

Localizar


Discriminar/Distinguir


1
Identificar as dispersões e saber distinguir as
misturas heterogêneas e as soluções (misturas
homogêneas).
Reconhecer as soluções existentes na
Natureza e no cotidiano.
Conhecer a definição de solução e os principais
tipos de concentração das soluções.
Discriminar os tipos de concentração utilizadas
na especificação das soluções presentes no

Operacional

Comparar

Associar

Fazer antecipações

Interpretar

Justificar

Cooperar







Relacionar causas e efeitos

Levantar suposições



Global
cotidiano.
Conhecer os fenômenos da diluição e da
mistura de soluções, bem como sua
aplicabilidade no cotidiano.
Saber fazer as conversões de unidades de
massa e volume utilizadas nos cálculos das
concentrações.
Equacionar a relação entre as unidades de
medida de concentração.
Interpretar as relações matemáticas utilizadas
no cálculo dos vários tipos de concentração
das soluções.
Associar as relações matemáticas encontradas
na diluição e mistura de soluções.
Demonstrar
as
relações
matemáticas
encontradas na diluição e mistura de soluções.
Comparar os métodos de resolução para cada
situação.

Relacionar a concentração das soluções antes
e depois da diluição e/ou da mistura das
soluções.
Fazer prognósticos

Fazer generalizações
(indutivas)
Extrapolar os conhecimentos aprendidos para
sua utilização prática.

Fazer generalizações
(construtivas)
Analisar o impacto das soluções contendo
substâncias tóxicas ou nocivas ao ambiente.

Julgar a aplicabilidade dos fenômenos de
mistura e diluição nos processos químicos
presentes no cotidiano

Aplicar/Transferir

Deduzir/Inferir

Apresentar conclusões

Analisar/Criticar

Avaliar/Julgar

Decidir

Criar
2O BIMESTRE
2o Bimestre
Níveis de habilidade
2

Ler
Físico-Química:

Observar


Identificar/Reconhecer

Localizar

Discriminar/Distinguir


Básico
Conhecer os conceitos de pressão de vapor,
temperaturas de ebulição e fusão, soluto nãovolátil e osmose.
Reconhecer os efeitos das propriedades
coligativas doas soluções na Natureza e no
cotidiano.
Discriminar os vários tipos de solutos nãovoláteis.
Química Orgânica:




Operacional
Identificar as funções orgânicas e sua
representação por fórmulas.
Reconhecer as funções orgânicas existentes
na Natureza e no cotidiano.
Conhecer a definição de função orgânica.
Discriminar os tipos funções orgânicas

Comparar
Físico-Química:

Associar

Fazer antecipações




Interpretar

Justificar

Cooperar


Compreender o que é pressão de vapor.
Comparar a volatilidade de solventes diversos.
Comparar os vários tipos de solutos não
voláteis.
Entender e interpretar uma curva de equilíbrio
líquido vapor (ELV).
Associar pressão atmosférica e temperatura de
bulição de um solvente.
Química Orgânica:



Global
Saber nomear as funções orgânicas através
das regras de nomenclatura oficial IUPAC.
Comparar as nomenclaturas oficial e usual,
além das nomenclaturas alternativas, quando
existirem.
Interpretar a estrutura de uma molécula
orgânica a partir de seu nome.

Relacionar causas e efeitos
Físico-Química:

Levantar suposições


Fazer prognósticos


Fazer generalizações
(indutivas)

Prever os efeitos da presença dos diversos
tipos de solutos não-voláteis num solvente.
Saber interpretar e descrever os mecanismos
de tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e
osmose.
Analisar as propriedades coligativas presentes
na Natureza e no cotidiano, prevendo sua
ocorrência e seus efeitos.

Fazer generalizações
(construtivas)

Aplicar/Transferir
Química Orgânica:

Deduzir/Inferir

3
Relacionar a estrutura dos compostos
orgânicos com suas propriedades físicas e
químicas.

Apresentar conclusões

Analisar/Criticar

Avaliar/Julgar

Decidir

Criar

Prever propriedades químicas e físicas dos
compostos orgânicos de acordo com classe
orgânica a qual pertence.

Extrapolar os conhecimentos aprendidos para
sua utilização prática.

Analisar o impacto do uso das substâncias
orgânicas tóxicas ou nocivas ao ambiente.

Julgar a aplicabilidade dos compostos
orgânicos nos processos químicos presentes
no cotidiano
3O BIMESTRE
3o Bimestre
Níveis de habilidade





Físico-Química:
Ler
Observar
Identificar/Reconhecer
Localizar
Discriminar/Distinguir





Básico

Conhecer as principais emissões radioativas
nucleares.
Indentificar os efeitos da radiação na Natureza e
no cotidiano.
Conhecer o conceito de meia-vida e sua
aplicação.
Discriminar a importância da radiação, seus
usos benéficos e efeitos nocivos.
Ter noção dos conceitos de fissão e fusão
nucleares.
Aprender o conceito de entalpia e calor de
reação.
Química Orgânica:










Conhecer o conceito de isomeria.
Identificar os tipos de isomeria.
Distinguir entre si os tipos de isomeria plana.
Reconhecer
a
existência
de
isomeria
geométrica e óptica.
Físico-Química:
Comparar
Associar
Fazer antecipações
Interpretar
Justificar
Cooperar



Operacional
Entender as reações nucleares (decaimentos
radiativos).
Interpretar a curva de decaimento radioativo.
Saber fazer os cálculos associados ao conceito
de meia-vida e cinética de decaimento
radioativo.
Química Orgânica:



4
Saber reconhecer os diferentes tipos de
isomeria plana.
Deduzir os diferentes isômeros planos partindo
apenas de uma fórmula molecular.
Justificar, dada uma fórmula estrutural, a
ocorrência de isomeria geométrica e de
isomeria óptica.





Global







Físico-Química:
Relacionar causas e efeitos
Levantar suposições
Fazer prognósticos
Fazer generalizações
(indutivas)
Fazer generalizações
(construtivas)
Aplicar/Transferir
Deduzir/Inferir
Apresentar conclusões
Analisar/Criticar
Avaliar/Julgar
Decidir
Criar


Prever os efeitos nocivos da radiação aplicada
de maneira incorreta.
Analisar criticamente os benefícios e riscos da
aplicação da radiação.
Química Orgânica:






Relacionar as diferenças e semelhanças entre
compostos isômeros.
Prever as propriedades físicas e químicas de
moléculas isômeras, bem como utilizar essas
propriedades para diferenciá-las.
Prever a existência de isomeria óptica e
geométrica a partir de uma fórmula molecular.
Analisar uma fórmula molecular e inferir
qualitativamente
possíveis
propriedades
químicas e físicas (solubilidade; pontos de fusão
e de ebulição).
Decidir como se poderiam diferenciar dois
compostos isômeros a partir de suas
propriedades químicas e físicas (propor
experimentos em laboratório).
Julgar a possibilidade de formação de
compostos isômeros na produção de um
determinado composto orgânico, bem como o
os riscos que isso pode acarretar.
4o BIMESTRE
4o Bimestre
Níveis de habilidade

Ler
Físico-Química:

Observar


Identificar/Reconhecer


Localizar

Discriminar/Distinguir

Básico


Entender uma equação termoquímica, seu
significado e dados que podem ser obtidos.
Entender um diagrama energético e sua
equivalência
em
relação
à
equação
termoquímica.
Conhecer
os
principais
métodos
de
determinação do H das reações: pela
definição de H, pela lei de Hess e por energia
de ligação.
Conhecer o conceito de entalpia-padrão.
Reconhecer os dados relevantes para a
determinação do H de acordo com cada
método.
Química Orgânica:


5
Conhecer as principais categorias de reações
orgânicas.
Identificar os tipos de reações orgânicas.


Comparar
Físico-Química

Associar


Fazer antecipações

Interpretar

Justificar

Cooperar



Operacional
Saber escrever uma equação termoquímica e
representar as suas informações em forma de
diagrama energético.
Interpretar um diagrama energético e saber
transcrever
a
equação
termoquímica
equivalente.
Compreender os conceitos de estado padrão
das substâncias: estado de agregação, forma
alotrópica, temperatura e pressão ambientes.
Saber determinar o H de uma reação usando
os 3 métodos: pela definição de H, pela Lei de
Hess e por energia de ligação.
Química Orgânica:





Global
Distinguir entre si os tipos de reações
orgânicas, bem como as condições para que
ocorram.
Interpretar uma equação que representa uma
reação orgânica.
Saber transcrever em equação uma reação
orgânica a partir de sua descrição ou apenas
dos reagentes disponíveis.
Comparar as diferentes reações orgânicas, as
condições para sua ocorrência/realização e os
produtos obtidos.
Discriminar os reagentes, condições (por
exemplo, temperatura, pressão e catalisadores)
para ocorrência de uma reação orgânica.
Justificar, dados os reagentes e as condições,
se uma reação pode ou não ocorrer.

Relacionar causas e efeitos
Físico-Química:

Levantar suposições


Fazer prognósticos


Fazer generalizações
(indutivas)

Fazer generalizações
(construtivas)

Aplicar/Transferir

Deduzir/Inferir

Apresentar conclusões

Analisar/Criticar

Avaliar/Julgar

Analisar os resultados e a coerência dos
valores obtidos nos cálculos termoquímicos.
Selecionar a melhor forma de representar uma
transformação química, de acordo com a
necessidade e a conveniência - tabelas,
equações termoquímicas, diagramas ou
gráficos - e saber fazer a interconversão entre
estas diferentes linguagens.
Avaliar e julgar as implicações - custos,
vantagens e riscos - no uso de cada fonte
energética.
Química Orgânica:


6
Prever os produtos obtidos nas reações
orgânicas.
Analisar uma fórmula molecular e inferir
qualitativamente as possíveis reações que uma
molécula pode sofrer.

Decidir

Criar

Julgar a possibilidade de formação de
compostos isômeros na produção de um
determinado composto orgânico, bem como o
os riscos que isso pode acarretar.

Decidir qual método é o mais indicado para
obter um determinado composto orgânico.

Analisar
criticamente
as
vantagens e
desvantagens da produção de um determinado
composto orgânico, levando em com ta suas
implicações econômicas, ambientais e sociais.
4. MATERIAL
 Livro didático
 Listas de exercícios
 Anotações de aula feitas no próprio caderno
 Provas mensais
 Prova bimestral
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:
a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os mo mentos
propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.
b) refazer as listas de exercícios.
c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno.
d) resolver os exercícios do roteiro de recuperação.
6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
 Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de
estudos em FOLHA DE BLOCO.
 O Trabalho de recuperação vale 1 ponto.
 Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como
você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!
 É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
7
QUESTÕES
Para resolução das questões que envolvem massas e números atômicos, se necessário, consulte a
Tabela periódica.
Questão 1) (Mack) Qual a concentração em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50
cm3 de água?
Questão 2) (UNICAMP) Num refrigerante do tipo "cola", a análise química determinou uma concentração de íons
fosfato (PO4)3– igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de fosfato, em mols por litro, neste refrigerante?
Dados - massas molares, em g/mol: P = 31; O = 16.
Questão 3) (PUC-SP) No preparo de 2 L de uma solução de ácido sulfúrico foram gastos 19,6 g do referido ácido.
Calcule:
a) A concentração molar da solução.
b) A concentração molar obtida pela evaporação dessa solução até que o volume final seja de 800 mL.
Dados - massas molares, em g/mol:: H = 1; O = 16; S = 32.
Questão 4) (UFV 2000) O craqueamento de hidrocarbonetos de massa molecular elevada, presentes no petróleo,
permite a obtenção de moléculas menores que podem ser usadas como combustíveis ou como matérias-primas para
a indústria. Um exemplo deste craqueamento é a reação representada a seguir, que ocorre à temperatura de 500 °C.
C15H32  C9H20 + C3H6
+ C2H4 + C + H2
Complete a tabela a seguir com uma estrutura correta para as fórmulas dadas e as respectivas funções orgânicas e
nomes.
Questão 5) (PUC-PR) Dada a estrutura
Qual o seu nome oficial IUPAC?
Questão 6) (UNESP 2000) A fórmula simplificada
8
representa um hidrocarboneto saturado.
a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto e dê seu nome oficial.
b) Escreva a fórmula estrutural e dê o nome de um hidrocarboneto de cadeia aberta, com a mesma fórmula
molecular do hidrocarboneto dado.
Questão 7) (UFSC 2013 / adaptada) A celulose atua como componente estrutural na parede celular de diversas
plantas e é o principal componente químico do papel comum, como este que você está utilizando para fazer sua
prova. Quimicamente, a celulose é um polímero, mais especificamente um polissacarídeo, formado pela junção de
várias unidades de glicose. As fórmulas estruturais planas da glicose e da celulose são mostradas no esquema
abaixo.
Com base nas informações disponibilizadas acima:
a) Expresse a fórmula molecular da glicose.
b) Escreva o(s) nome(s) da(s) função(ões) orgânica(s) presente(s) na molécula de celulose.
Questão 8) (VUNESP) Os feromônios são substâncias químicas usadas na comunicação entre indivíduos da mesma
espécie. A mensagem química tem como objetivo provocar respostas comportamentais, tais como alarme, produção
de alimentos, acasalamento, entre outras.
As formigas produzem um feromônio de alarme, no caso de luta, cuja fórmula estrutural é:
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
A nomenclatura oficial IUPAC para esse composto orgânico é:.......................................................
Questão 9) Considerando que a fórmula molecular C3H8O identifica dois álcoois acíclicos saturados, escreva suas
fórmulas estruturais e dê seus nomes oficiais.
Questão 10) (UFPEL-RS) O ácido sórbico e seus sais de sódio e de potássio são usados, principalmente, como
conservante na indústria de alimentos para prevenir o crescimento de fungos em queijos e derivados, bolos, sucos,
refrigerantes e chocolates.
A sua ação conservante depende do pH do meio, sendo mais efetiva até 6,5. Também, em muitos alimentos, esse
ácido é usado como acidulante.
CH3 — CH = CH — CH = CH — COOH
ácido sórbico
Dê o nome oficial IUPAC do ácido sórbico.
9
Questão 11) . (UEL 2003) Os elementos radiativos têm muitas aplicações. A seguir, estão exemplificadas algumas
delas.
I. O iodo é utilizado no diagnóstico de distúrbios da glândula tireóide, e pode ser obtido pela seguinte reação:
II. O fósforo é utilizado na agricultura como elemento traçador para proporcionar a melhoria na produção do milho, e
pode ser obtido pela reação:
Sua reação de decaimento é:
III. O tecnécio é usado na obtenção de imagens do cérebro, fígado e rins, e pode ser representado pela reação:
Identifique as radiações X, Y, Z e Q.
Questão 12) (UFRJ 2002) Considere a ingestão de um comprimido que contenha 100 mg de ciprofibrato medicamento utilizado para o controle da concentração de colesterol no sangue - e que a sua absorção pelo
organismo seja total. Considere, ainda, que a meia-vida do ciprofibrato, no plasma sanguíneo, é de 96 horas.
Determine o tempo, em dias, para que a quantidade de ciprofibrato no plasma sanguíneo se reduza a 6,25 mg.
Questão 13 (UEL 2007) Em cada um dos itens (I a IV) são dadas 2 estruturas e uma afirmativa sobre elas.
Julgue se cada afirmativa está correta ou errada, justificando.
Questão 14) (ITA 2010) Dada a fórmula molecular C3H4Cℓ2, apresente as fórmulas estruturais dos compostos de
cadeia aberta que apresentam isomeria geométrica (CIS-TRANS) e dê seus respectivos nomes.
10
Questão 15) (UNIFESP 2013) O Mal de Parkinson, doença degenerativa cuja incidência vem crescendo com o
aumento da duração da vida humana, está associado à diminuição da produção do neurotransmissor dopamina no
cérebro. Para suprir a deficiência de dopamina, administra-se por via oral um medicamento contendo a substância
dopa. A dopa é absorvida e transportada nessa forma para todo o organismo, através da circulação, penetrando no
cérebro, onde é convertida em dopamina, através de reação catalisada por enzima adequada, representada pela
equação:
a) Identifique as funções orgânicas presentes em cada uma das duas substâncias, dopa e dopamina.
b) Analise as fórmulas da dopa e da dopamina e decida se as substâncias apresentam atividade óptica. Em caso
positivo, copie a fórmula estrutural correspondente para o espaço de resolução e resposta, de uma ou de ambas as
substâncias, assinalando na fórmula o átomo responsável pela atividade óptica.
Questão 16) Considere o composto abaixo. Calcule a quantidade em mol de H 2 consumida na hidrogenação total de
1 mol do seguinte composto:
Questão 17) Determine a fórmula estrutural e o nome oficial IUPAC dos compostos X e Y.
a) CH3 – CH3
+ C – C  1 X + 1 HC
b) CH3 – CH2 – CH3
|
CH3
+
Br – Br

1Y
+
1 HBr
Questão 18) Escreva a equação termoquímica do processo descrito abaixo:
"Quando 2 mols de NH3(g) se decompõe formando um 1 mol de N2(g) e 3 mol de H2(g), a reação absorve 92,2 kJ das
vizinhanças".
Faça também o diagrama energético (gráfico de entalpia) correspondente.
Questão 19) (UNESP) O pentano, C5H12 , é um dos constituintes do combustível utilizado em motores de
combustão interna. Sua síntese, a partir do carbono grafite, é dada pela equação:
5C
 grafite 
 6 H2(g)  C5H12(g)
Determine a entalpia  ΔH da reação de síntese do pentano a partir das seguintes informações:
11
C5H12(g)  8 O2(g)  5 CO2(g)  6 H2O(
)
ΔH  3537 kJ
C grafite   O2(g)  CO2(g)
ΔH  394 kJ
1
H2(g)  O2(g)  H2O(
2
ΔH  286 kJ
)
Questão 20) (UFRS) Dadas as energias de ligação, em kcal / mol:
C = C .........143
C — H ......... 99
C — Br ........ 66
Br — Br ...... 46
C — C ......... 80
Calcule a variação de entalpia, em kcal, da reação de adição de bromo ao alceno, representada pela equação:
H2C = CH2 + Br2  H2C — CH2
|
|
Br Br
12