Data:
/
o
/2014
Bimestre: 4.
a
Nome:
2.
Disciplina:
Química
Série
A
Nº
Professor: Laércio
Valor da Prova / Atividade:
0 a 10,0 (20 % da média)
Nota:
LISTA DE EXERCÍCIOS – RECUPERAÇÃO 4º. BIMESTRE/2014
Objetivo/Instruções:
Eletrólise e estequiometria; Pressão de vapor e propriedades coligativas; Radioatividade;
Isomerias orgânicas planares e espaciais; Reações orgânicas de substituição e de adição
(RESPONDA TODAS AS QUESTÕES A CANETA NA PRÓPRIA FOLHA COM AS PERGUNTAS!)
(0,2) Q.1-) Uma peça de ferro constitui o cátodo de uma célula eletrolítica, que contém uma solução aquosa
+3
de íons cromo (Cr ). Para cromar a peça, faz-se passar pela célula uma corrente de 29 A.
+3
–
0
A reação de redução que ocorre no cátodo dessa eletrólise é: Cr (aq) + 3e → Cr (s).
Calcule o tempo aproximado, em segundos, necessário para que seja depositada, na peça, uma camada de
cromo de massa 0,52 g.
(Dados: Constante de Faraday, F = 96 500 C/mol; massa molar em g/mol: Cr = 52; Q =i.t)
a) 100 s
b) 75 s
c) 50 s
d) 25 s
e) 5 s
(0,2) Q.2-) A eletrodeposição pode ser utilizada
para melhorar o aspecto e as propriedades de
uma superfície metálica. A cromagem ou
deposição de cromo, técnica utilizada pela
indústria de peças para automóveis, é realizada
conforme o esquema ao lado. Sobre esse
processo, pode-se afirmar que:
Considere a prioridade de redução em solução
aquosa: IA<IIA<Aℓ<H<Zn<Fe<Pb<Cr<Cu<Ag<Au.
a) o chumbo (Pb) sofre redução no polo positivo.
+6
b) a redução do cromo (Cr ) ocorre no eletrodo
negativo (cátodo da eletrólise).
c) há liberação de gás hidrogênio (H2) no ânodo.
+2
d) há produção de íons ferrosos (Fe ).
e) ocorre eletrodeposição do cromo metálico
sobre o chumbo.
(0,2) Q.3-) Ao se cozinharem alimentos em panela de pressão, a temperatura atingida pela água de cocção
é superior a 100 °C, principalmente porque:
a) as substâncias dissolvidas na água aumentam o seu ponto de ebulição.
b) o vapor excedente é liberado por uma válvula de segurança.
c) a pressão a que o líquido está submetido é superior a 1,0 atm.
d) a água, naquelas condições, apresenta maior pressão de vapor.
e) outros líquidos liberados no processo elevam a pressão de vapor do sistema.
(0,2) Q.4-) No gráfico ao lado, as curvas referemse a duas soluções com diferentes concentrações
de um mesmo soluto em um mesmo solvente.
Neste gráfico:
I. a solução 2 é a mais concentrada.
II. à mesma temperatura, é o solvente
puro que possui a menor pressão de
vapor.
III. à mesma pressão, as duas soluções
começam a ferver à mesma temperatura.
Está(ão) correta(s):
a) I somente.
b) I e II.
c) I, II e III.
d) I e III.
e) II somente.
A = 238
(0,2) Q.5 -) Um átomo de urânio, Z = 92 U
, emite uma partícula alfa, transformando-se num elemento X,
que, por sua vez, emite uma partícula beta, gerando o elemento Y, com número atômico (Z) e número de
massa (A), respectivamente iguais, a:
A = 238
A
→ Z X + +2 α 4
Z = 92 U
A
A
0
→ Z Y + –1β
ZX
a) 92 e 234.
b) 91 e 234.
c) 90 e 234.
d) 90 e 238.
e) 89 e 238.
A = 131
(0,2) Q.6-) O isótopo radioativo de iodo (Z = 53 I
), produzido artificialmente, é usado no diagnóstico de
câncer na tireoide. Quando se ingere iodo, ele fica acumulado na tireoide. Em estado normal, a glândula
absorve pouco o iodo radioativo, mas, afetada pelo câncer, absorve-o em grande quantidade. Assim, por
meio de detectores de radioatividade, o câncer da tireoide pode ser diagnosticado sem submeter-se o
A = 131
0
paciente à intervenção cirúrgica. O radioisótopo Z = 53 I
decai por emissão de partícula beta (–1β ) e
A = 131
perde 75% de sua radioatividade em 16 dias. Qual é o tempo de meia-vida ( t ½ ) do Z = 53 I
?
a) 1 dia.
b) 2 dias.
c) 4 dias.
d) 8 dias.
e) 10 dias.
(0,2) Q.7-) O eugenol é um óleo essencial
extraído do cravo-da-índia, que tem propriedades
anestésicas. O iso-eugenol é outro óleo essencial
extraído da noz-moscada. Analise as estruturas
dos dois óleos e indique o tipo de isomeria plana
que apresentam.
a) isomeria de função.
b) isomeria de cadeia.
c) isomeria de posição.
d) isomeria de compensação.
e) não são isômeros.
(0,2) Q.8-) São dados os seguintes compostos orgânicos:
I. (CH3)2C = C(CH3)2
II. (CH3)2C = CCℓ(CH3)
III. (CH3)CℓC = CCℓ(CH3)
IV. (CH3)FC = CCℓ(CH3)
Assinale a opção correta.
a) Os compostos I e III são isômeros geométricos.
b) Os compostos II e III são isômeros geométricos.
c) O composto II é o único que apresenta isomeria geométrica.
d) Os compostos III e IV são os únicos que apresentam isomeria geométrica.
e) Todos os compostos apresentam isomeria geométrica.
(0,2) Q.9-) Os alcanos devem fazer, principalmente, reações de substituição do tipo:
Qual o produto principal e o produto inorgânico, respectivamente, que devemos esperar da
monossulfonação (reação com ácido sulfúrico, HO – SO3H) do metil-propano (CH3 – CH(CH3) – CH3)?
a) ácido metil-2-propanossulfônico, CH3 – C(SO3H)(CH3) – CH3 e água, H2O.
b) ácido metil-1-propanossulfônico, CH2(SO3H) – CH(CH3) – CH3 e água, H2O.
c) ácido metil-3-propanossulfônico, CH3 – CH(CH3) – CH2(SO3H) e água, H2O.
d) metil-2-propanol, CH3 – C(OH)(CH3) – CH3 e ácido sulfuroso, H2SO3.
e) metil-1-propanol, CH2(OH) – CH(CH3) – CH3 e ácido sulfuroso, H2SO3.
(0,2) Q.-10-) Alcenos são hidrocarbonetos muito utilizados na indústria química. No esquema abaixo, está
representada a reação de adição de água (H – OH) ao alceno 1-penteno catalisada por ácido, gerando um
produto oxigenado, segundo Markovnikov (adição de H ao carbono mais hidrogenado da dupla ligação).
Qual o produto orgânico formado? Represente-o a seguir e circule a caneta o carbono responsável pela
isomeria óptica desse produto de adição:
Bom Trabalho ! Prof. £aércio