Atividades Química – 3ºAno – 2015 Profª Rejane C. Barcellos
1. Para as moléculas abaixo, informe qual o tipo de interação (força) intermolecular e a
polaridade que ocorre em cada uma delas:
A
Substância
B
CH3-NH2
C
CH3-O-CH3
D
CH3-CH2-OH
CH3-CH3
Interação
(força)
Intermolecular
Polaridade
De acordo com as informações da tabela colocar estes compostos em ordem crescente de P.E.
Justifique sua resposta.
2. Analisar as informações da tabela e relacionar corretamente a substância com seu P.E.
Justificar suas respostas.
Cadeia Carbônica
PE (ºC)
A
CH3 – CH2 – CH2 – CH2– CH2 – OH
(
) 64,5
B
CH3 –CH2 – OH
(
) 78,3
C
CH3 – OH
(
) 118,0
D
CH3 – CH2 – CH2– CH2 – OH
(
) 138,0
3. Para as moléculas abaixo, informe e “desenhe” qual a geometria que ocorre entre as
moléculas e qual a polaridade de cada uma delas:
A
Substância
B
CH2Cl2
C
PH3
D
HClO
Geometria
Polaridade
Com base nas informações da tabela acima, responder:
E
CO2
BH3
a) Se a substância B for misturada em igual quantidade com a substância C, que tipo de
mistura irá formar? Justifique sua resposta
b) Se a substância E for misturada em igual quantidade de água, que tipo de mistura irá
formar? Justifique sua resposta.
4. Equacionar as reações de neutralização total a seguir:
a) H2PbO3(aq) + Cr(OH)3(aq) _____________________________________________
NH4OH(aq) _____________________________________________
b) H3AsO4(aq) +
Pt(OH)4(aq) ________________________________________________
c) HCN(aq) +
5. Equacionar as reações de neutralização parcial a seguir:
a) H2PbO3(aq) + Cr(OH)3(aq) ______________________________________________
NH4OH(aq) ______________________________________________
b) H3AsO4(aq) +
Pt(OH)4(aq) _________________________________________________
c) HCN(aq) +
6. Verificar se as reações abaixo ocorrem ou não, consultando a tabela de reatividade dos
elementos e efetuar o balanceamento das equações:
a)
HgSO4 + Ni
b)
Al +
c)
NaCl +
H2SO4

NiSO4 +

Hg
______________________________________
Al2(SO4)3 + H2 ______________________________________
Zn 
ZnCl2 + Na ________________________________________
d)
AgBr +
Mn 
MnBr2 + Ag _________________________________________
e)
HNO3 +
Mg 
Mg(NO3)2 +
f)
Pt + HCl 
PtCl4 +
g)
HCl +
Zn 
h)
Cr
Al2(SO4)3 
+
H2 ______________________________________
H2 ____________________________________________
ZnCl2 + H2 _____________________________________________
Cr2(SO4)3 +
Al ___________________________________
7. Classificar as reações abaixo em: composição, decomposição, simples troca ou dupla
troca efetuar o balanceamento das equações:
a)
Mg(OH)2 +
b)
I2 + AlBr3 
c)
CO2 +
K2SO4 
AlI3 +
H2O 
MgSO4 +
KOH ____________________________
Br2 ________________________________________
H2CO3 _____________________________________________
d)
KOH  H2O +
K2O _________________________________________________
e)
Na2O + HBr 
NaBr + H2O _________________________________________
f)
Na2PbO3 + H2O 
PbO2 + NaOH _____________________________________
g)
CaO + H2O  Ca(OH)2 ______________________________________________
h)
FeCl3 +
Na  Fe + NaCl __________________________________________
8. (FGV/2007) Considere os compostos orgânicos:
(I)butan-1-ol
(II)metóxi-propano
(IV)butanal
(V)butanona
(III)ác. Butanoico
O etanoato de etila é isômero do composto:
a)
b)
c)
d)
e)
I
II
III
IV
V
9. (UNESP/2000) Considerando-se a posição de
dois grupos – CH3 na cadeia aromática,
ocorrerá a formação de:
a) 10 isômeros
b) 6 isômeros
c) 5 isômeros
d) 3 isômeros
e) 2 isômeros
Montar as cadeias dos isômeros formados.
Montar as cadeias dos isômeros e justificar a resposta
marcada.
10. Para a cadeia do hexanal, montar e nomear um isômero de função, um de cadeia e um
tautômero.
11. Para a cadeia dietilamina, montar e nomear um isômero de compensação e um isômero de
cadeia.
12. (PUC-MG) Analise os compostos a seguir:
I. CH3-CO-CH3
II. CH3-COO-CH3
III. CH3-CH2-CHO
IV. CH3-CH2-COOH
V. CH3-CH2-CH2-OH
VI. CH3-O-CH2-CH3
São isômeros os pares:
a)
b)
c)
d)
e)
I e V; II e IV
II e IV; III e V
I e III; II e IV
III e VI; I e V
II e IV; III e VI
Nomear as cadeias dos isômeros e justificar a resposta
marcada.
13. (Mackenzie) O número total de isômeros planos
do propano-1-ol é:
a) 3
b) 1
c) 2
d) 4
e) 5
 Montar as cadeias dos isômeros e justificar a
resposta marcada.
14. Para as estruturas a seguir verificar se formam isômeros espaciais. Para as cadeias que
formarem, mostrar as estruturas CIS/TRANS ou E/Z, e para as que não formam, explicar por
que não formam.
(Massas atômicas(u): C=12,0 H=1,0 Cl=35,5 O=16,0 N=14,0 Br=80,0)
a) 2-bromo pent-2-eno
b) 1,3 – dicloro ciclo butano
c) Ácido butenodióico
d) 4-metil ciclo hexanol
e) 5-etil 4-metil oct-2-eno
f) propeno
15. (UEG-GO/2012) Considere o alceno de menor massa molecular e que apresenta isomeria
geométrica (cis/trans):
a) Montar a cadeia e mostrar os isômeros
b) Mostrar todos os isômeros planos deste alceno
16. (UFC-CE) Uma das maneiras de se produzir cal viva, CaO (s) é através da pirólise do calcário,
CaCO3(s) conforme a equação a seguir:
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
Uma amostra de 20 g de calcário produziu 10 g de cal viva. Calcular o rendimento desta reação.
(Massas atômicas (u): Ca= 40,0; C= 12,0; O= 16,0)
17. (FMU-SP) O número de toneladas de H2SO4(aq) que poderia ser produzido em um dia,
através de um processo que usa 3,2 toneladas por dia de SO 2(g), com uma eficiência de
conversão de 70%, é aproximadamente:
SO2(g) +
O2(g) + H2O(L)  H2SO4(aq)
(Massas atômicas (u): S= 32,0; O= 16,0; H= 1,0)
18. (UFPI) Ao tratarmos 740g de hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2, contendo 20% de impurezas,
com excesso de solução de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), calcular a quantidade de sulfato de
cálcio, CaSO4(aq), produzido:
Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq)  CaSO4(aq) + H2O(L)
(Massas atômicas (u): Ca= 40,0; O= 16,0; H= 1,0; S= 32,0)
19. Calcular o volume de amônia, NH3, obtido quando misturados 4L de gás nitrogênio, N 2, com
9L de gás hidrogênio, H2. Calcular também o volume do reagente em excesso.
N2(g) + H2(g)  NH3(g)
(Volume molar = 22,7L; Massas atômicas (u): N=14,0; H= 1,0)
20. Equacionar as reações a seguir mostrando as etapas ocorridas e produtos obtidos:
a) Benzeno com Cl2
b) Propeno com H2O
c) Bromação do nitro benzeno
d) Sulfonação do metil butano
e) Hidratação do pent-2-ino
f) Cloração parcial do but-2-ino
g) Hidróxi benzeno com bromo metano
h) Ciclo propano com HBr
21. Equacionar a reação correta para se obter como produto:
a) Nitro benzeno
b) 2,2 – dicloro propano
22. Equacionar a reação do benzeno com o cloro metano, mostrando suas etapas e produtos
formados. Posteriormente, o produto orgânico obtido desta reação, sofreu uma segunda
reação, uma nitração. Equacionar esta segunda reação mostrando as etapas e produtos
formados.
Radicais ORTO/PARA
-CH3; -CH2-CH3; -NH2; -OH; -F; -Cl; -Br; -I
Radicais META
-NO2; -CHO; -COOH; -SO3H;
23. Equacionar as reações a seguir mostrando as etapas ocorridas, os reagentes e produtos
obtidos:
i) Oxidação parcial do metil propan-1-ol
j) Redução do metil propanal
k) Oxidação branda do pent-2-ino
l) Oxidação enérgica do pent-2-eno
24. Os álcoois podem sofrer dois tipos de reação de desidratação. Equacionar, separadamente,
as duas reações de desidratação do propan-2-ol, mostrando as etapas e os produtos
formados nas reações.
25. Com a oxidação enérgica de um alcino foram obtidos ácidos, etanoico e metil propanoico, e
água. Equacionar a reação de obtenção destes compostos, mostrando as etapas, os
reagentes e os produtos formados na reação.
26. O ácido metil propanóico que foi obtido na questão anterior sofreu, posteriormente, uma
reação de redução total. Equacionar esta reação, mostrando as etapas, reagentes e os
produtos obtidos.
27. Equacionar a reação de redução para se obter a butanona, mostrando as etapas, reagentes
e produtos obtidos.
28. Na reação PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g), a constante Kc vale 32,8 a 727ºC. Em um recipiente
estão em equilíbrio 1,5.10-3M de PCl5 e 2,0.10-1M de Cl2. Calcular a concentração molar do
PCl3 neste equilíbrio.
29. Considere a reação: 2Cl2(g) + 2H2O(g)
4HCl(g) + O2(g) ΔH= + 113kj. Admita que o
sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá com este equilíbrio quando:
a) Adicionar O2_____________________________________________________________
__________________________________________________________________________
b) A pressão for aumentada __________________________________________________
__________________________________________________________________________
c) Aquecer o sistema ________________________________________________________
__________________________________________________________________________
Para este equilíbrio, o que ocorrerá com a quantidade de mol de água no recipiente quando
for retirado HCl ___________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
 As respostas da questão 2 devem ser justificadas!
30. O ácido acetilsalicílico, mais conhecido como aspirina, é um ácido orgânico fraco. Uma
solução aquosa é preparada dissolvendo-se 0,1 mol deste ácido por litro. A concentração de
[H+] nesta solução é de 0,004M. Calcular o Ka da aspirina.
31. Uma solução de ácido acético (HAc) 0,05M apresenta um grau de ionização igual 0,2%, à
25ºC. Para esta solução calcular:
a) A constante do equilíbrio
b) A concentração do íon acetato ([Ac-])
c) pH
32. A constante de dissociação do NH4OH é de 1,8. 10 – 5 M. Calcular a concentração molar e o
pH de uma solução desta base, sabendo que o grau de dissociação é de 3%.
33. Em um produto de limpeza de uso doméstico, foi verificado que a concentração de íons
[OH – ]igual a 1.10– 5 M. Calcular:
a) A concentração de íons [H+] do produto
b) pH
c) Este produto é ácido, básico ou neutro? Explique.
Bons Estudos!!