SÉRIE: 3º ano EM – Exercícios de recuperação final
DATA____/____/_____
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSOR: FLÁVIO
SUGESTÕES DE QUESTÕES
I)
QUESTÕES OBJETIVAS
QUESTÃO 01 (Descritor: analisar e conceituar as propriedades periódicas)
Assunto: Propriedades periódicas
Entende-se como sendo propriedade periódica, aquelas que variam regularmente ao longo da tabela
periódica seguindo a ordem crescente de número atômico. O gráfico a seguir mostra a variação do raio
atômico para diferentes elementos na tabela periódica.
Com base na ilustração, podemos afirmar, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
e)
A carga nuclear é o fator determinante do raio para os elementos de um mesmo período.
Os metais alcalinos são os elementos de menor energia de ionização.
É necessário elevado valor de energia para formar cátion com os gases nobres.
Quanto maior o raio atômico, menor será o caráter metálico do elemento.
Nas famílias, quanto maior o numero atômico, maior será o raio.
QUESTÃO 02 (Descritor: identificar diferentes tipos de ligação)
Assunto: Ligações
O tipo de ligação química existente entre os elementos, depende principalmente da diferença de
eletronegatividade. A estrutura abaixo corresponde a uma determinada substância. Em relação à estrutura
apresentada podemos afirmar, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
e)
C
A
C
A
C
A
C
A
C
A = Ânion
C = Cátion
Os elementos apresentam configuração eletrônica semelhante ao gás nobre.
Há uma grande diferença de eletronegatividade entre os envolvidos.
A ligação química existente corresponde a uma força de atração eletrostática.
Esta substância deve apresentar um baixo ponto de fusão.
A ligação entre os elementos se dá pela transferência de elétrons.
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QUESTÃO 03 (Descritor: interagir intermoleculas)
Assunto: Interações
Em relação aos detergentes e sabões, podemos afirmar, EXCETO:
a) Eles apresentam uma parte polar e outra apolar em
sua estrutura.
b) Os detergentes não biodegradáveis são
acumulados na natureza.
c) Não formam uma mistura heterogênea ao entrar
em contato com a gordura e a água.
d) Os detergentes correspondem a um sal orgânico.
e) A eficiência dos sabões e detergentes não é
alterada em água dura.
QUESTÃO 04 (Descritor: conceituar reações de oxirredução).
Assunto: Interações
È comum nas cozinhas, após o uso de uma espoja de aço, deixa-la coberta com sabão. Isto evita a
formação de ferrugem, permitido um uso mais prolongado da esponja.
Sobre esse procedimento, podemos afirmar, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
e)
A formação de ferrugem trata-se de um processo de oxirredução.
Neste procedimento a esponja é considerada o agente oxidante.
A cobertura de sabão diminui a superfície de contato e a velocidade da reação.
Esse processo é espontâneo, pois não há um consumo de energia.
Se fosse um prego de aço no lugar da esponja a velocidade da reação seria menor.
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QUESTÃO 05 (Descritor: analisar reações de oxirredução)
Assunto: Oxirredução
Observe o desenho;
Lâmina de zinco
CuSO4(aq)
CuSO4(aq)
Cobre depositado.
Com relação à montagem acima, podemos afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Ocorre a redução dos íons cobre da solução.
A coloração azul na solução
é devida a presença dos íons cobre.
O zinco é o agente redutor e a sua placa sofre corrosão.
Trata-se de um processo espontâneo e de oxirredução.
È possível armazenar a solução de CuSO4 em um balde de zinco.
QUESTÃO 06 (Descritor: analisar reações de oxirredução)
Assunto: Pilhas
Observe o desenho:
Essa montagem corresponde à pilha de Daniel, durante o seu funcionamento um dos eletrodos oxida e o
outro reduz, ou seja, uma placa aumenta a sua massa enquanto a outra diminui. Com base no desenho e
nos dados abaixo, podemos afirmar, EXCETO:
Zn2+(aq)
Cu2+(aq)
a)
b)
c)
+ 2 e‾
+ 2 e‾
Zn(s)
Cu(s)
E°= -0,75V
E°= 0,34V
O zinco é o agente redutor e o cobre o agente oxidante.
O pontencial da pilha é aproximadamente 1,10V.
No fio os elétrons migram da esquerda para a direita.
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d)
e)
Na ponte salina os elétrons migram da direita para esquerda.
O eletrodo de cobre é o cátodo e o de zinco o ânodo.
QUESTÃO 07 (Descritor: analisar reações de oxirredução)
Assunto: Reações de oxirredução
Gabriel a pedido do seu pai guardou o resto de uma solução de sulfato de níquel II em um balde de cobre,
porém o balde não foi suficiente, ele então usou outros baldes de diferentes materiais, sendo
respectivamente, ferro, chumbo e prata.
Sulfato de Níquel II
Balde de Cobre.
2+
(aq)
2+
Fe (aq)
Pb2+(aq)
Ag+(aq)
Ni2+(aq)
+ 2 e‾
+ 2 e‾
+ 2 e‾
+ 1 e‾
+ 2 e‾
Dados: Cu
Balde de Ferro.
Cu(s)
Fe(s)
Pb(s)
Ag(s)
Ni(s)
Balde de Chumbo.
Balde de Prata.
E°= 0,34V
E°= -0,44V
E°= -0,13V
E°= 0,80 V
E°= -0,23V
Com base no exposto acima, podemos afirmar, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
e)
2+
Os íons Ni (aq), serão reduzidos pelo ferro sólido, corroendo o balde.
Não haverá corrosão no balde de Prata, pois a Prata é um agente oxidante para o Níquel.
Dos quatros materiais que o formam os baldes, o Ferro é o melhor agente redutor.
Haverá corrosão no balde de Ferro, pois o Ni 2+(aq) apresenta maior potencial de redução.
Não haverá corrosão no balde de Ferro, pois o Ni 2+(aq), pois não será um processo espontâneo.
QUESTÃO 08 (Descritor: identificar a ocorrência de isomeria)
Assunto: Isomeria
Observe as estruturas abaixo:
I-
III -
OH
O
II -
O
O
O
IV -
OH
Os pares de estruturas que apresentam isomeria entre si são:
a)
b)
c)
d)
e)
I, II e IV.
I e IV.
II e IV.
II, III e IV.
I e III.
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QUESTÃO 09 (Descritor: analisar estruturas carbônicas)
Assunto: Cadeias carbônicas e classificação do carbono
A Tetrabromofluoresceína é uma substância de cor violeta utilizada como corante em batons, sombras para
olhos e outros produtos de beleza, comumente vendidos no comércio.
Os números de carbono secundário e quaternário com hibridização sp 3 e o número de elétrons π, existentes
na molécula acima, são respectivamente;
a)
b)
c)
d)
e)
14, 1 e 10.
11, 0 e 14.
11, 1 e 10.
14, 0 e 11.
12, 1 e 10.
QUESTÃO 10 (Descritor: analisar estruturas carbônicas)
Assunto: Cadeias carbônicas e classificação do carbono
A propriedade física e química de uma substância depende diretamente do tipo de elemento presente e da
sua estrutura. Dessa maneira analise as estruturas abaixo:
CH3
H
N
N
I
II
Em relação às estruturas acima, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
e)
O composto I possui o ponto de ebulição mais baixo que II.
O composto I e II são considerados isômeros.
O composto II apresenta ligação de hidrogênio entre suas moléculas.
O composto I é mais polar que o composto II.
O composto II é mais solúvel em água do que o composto I.
QUESTÃO 11 (Descritor: analisar estruturas carbônicas e associar as propriedades físicas)
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Assunto: Propriedades físicas dos compostos orgânicos
Substância
A
B
C
I. Étoxi etano;
II. Butan-1-ol;
III. Pentano.
Temperatura de ebulição(C)
36
34
117
Solubilidade em água(g/100g)
0,04
7,5
7,9
A associação correta entre as substâncias da tabela com as enumeradas é:
a)
b)
c)
d)
e)
I-A, II-B e III-C
III-A, I-C e II-B.
III-A, II-B e I-C.
I-A, III-B e II-C.
III-A, I-B e II-C.
QUESTÃO 12 (Descritor: analisar estruturas carbônicas e associar as propriedades físicas)
Assunto: Propriedades físicas dos compostos orgânicos
Observe os compostos:
OH
O
H3C
OH
NH2
M ETILAM INA
OH
FENOL
ETANOL
ÁCIDO ACÉTICO
A ordem CRESCENTE DE pH é a seguinte:
a)
b)
c)
d)
e)
Ácido acético, Fenol, Etanol e Metilamina.
Metilamina, Fenol, Etanol e Acido acético.
Ácido acético, Fenol, Metilamina e Etanol.
Acido acético, Metilamina, Etanol e Fenol.
Fenol, Ácido acético, Etanol e Metilamina.
QUESTÃO 13 (Descritor: analisar estruturas carbônicas e associar as propriedades físicas)
Assunto: Propriedades físicas dos compostos orgânicos
Observe os compostos abaixo:
A
B
C
D
E
COOH
COOH
COOH
OH
OH
CH3
N2O
N2O
CH3
F
OH
De acordo com a estrutura apresentada, os compostos que apresentam a MAIOR e MENOR acidez, são,
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
C e E.
A e B.
A e D.
B e F.
C e D.
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QUESTÃO 14 (Descritor: analisar estruturas carbônicas e associar as propriedades físicas)
Assunto: Propriedades físicas dos compostos orgânicos
Analise a estrutura dos ácidos carboxílicos abaixo:
I.
II.
III.
IV.
CHCl2COOH
CH3COOH
CCl3COOH
CH2ClCOOH
A opção que apresenta uma ordem CRESCENTE do valor de Ka é:
a)
b)
c)
d)
e)
II)
I, IV, II e III.
II, IV, I e III.
II, IV, III e I.
I, III, IV e II.
I, IV, III e II.
QUESTÕES ABERTAS
QUESTÃO 15 (Descritor: prever o tipo de ligação formada a partir dos elementos e suas posições na
tabela.)
Considere o seguinte gráfico de temperatura de ebulição a 1 atm.
a) Considerando os hidretos das famílias 14 e 16, existe uma diferença clara de comportamento entre o
CH4 e a H2O. Explique essa diferença de comportamento.
b) As temperaturas de ebulição dos hidretos da família 14 são comparativamente menores do que as
temperaturas de ebulição dos hidretos da família 16 para o mesmo período. Justifique.
QUESTÃO 16 (Descritor: comparar as diversas ligações químicas através de propriedades físicas das
substâncias.)
A parafina apresenta uma temperatura de fusão (140°C) bem menor do que a temperatura necessária para
derreter o NaCl(s) (800°C) a pressão de 1 atm. Considerando essas informações e seus conhecimentos,
analise as seguintes afirmativas, justificando suas conclusões.
I. A ligação iônica do NaCl é muito mais forte do que a ligação covalente da parafina.
II. É mais fácil dissolver a parafina em água do que o NaCl.
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QUESTÃO 17 (Descritor: equacionar e balancear equações de oxidação e redução, identificando o oxidante
e o redutor.)
Considere a reação representada pela equação química não balanceada:
H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
Faça o balanceamento pelo método da óxido redução e determine:
Redutor :
Elemento redutor :
Oxidante :
Elemento Oxidante :
Número de elétrons envolvidos :
Soma dos coeficientes :
QUESTÃO 18 (Descritor: representar as semi-reações anódicas, catódicas e a reação global de uma pilha.)
O marca-passo é uma pequena bateria colocada sob a pele de pessoas com certo tipo de problemas
cardíacos. Esta pilha eletroquímica libera pulsos elétricos que regulam as batidas do coração. Os metais
nela utilizados são o mercúrio e o zinco. Sendo dadas as equações de redução dos metais envolvidos,
resolva os itens abaixo.
Zn2+ + 2e-  Zn
Hg2+ + 2e-  Hg
Eo = -0,76 V
Eo = +0,85 V
a) ESCREVA a equação anódica e a equação catódica.
b) CALCULE o potencial dessa bateria.
c) Julgue a afirmativa abaixo, justificando.
“Durante o funcionamento desta bateria, a concentração dos íons Zn
2+
diminui.”
QUESTÃO 19 (Descritor: comparar as diversas ligações químicas através de propriedades físicas das
substâncias.)
Com relação aos compostos I, II e III a seguir, responda:
I
CCl4
II
CH3OH
III
KOH
a) Qual o que possui maior ponto de ebulição? Justifique sua resposta.
b) Qual o menos solúvel em água? Justifique sua resposta.
c) Quais aqueles que formam ligações de hidrogênio entre suas moléculas? Mostre a formação das
ligações de hidrogênio.
QUESTÃO 20 (Descritor: equacionar e balancear equações de oxidação e redução identificando o oxidante
e o redutor.)
O alumínio metálico na forma líquida, obtido na indústria a alta temperatura, reage com o vapor d'água da
atmosfera, conforme a equação:
2Al(l) + 3H2O(g)  Al2O3(s) + 3H2(g)
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O hidrogênio gasoso produzido fica dissolvido no metal conforme o gráfico anterior.
a) Qual o oxidante e qual o redutor na reação de formação de hidrogênio?
b) Explicar por que aparecem "bolhas" nos lingotes de alumínio sólido obtidos pelo resfriamento do
alumínio líquido.
QUESTÃO 21 (Descritor: equacionar e balancear equações de oxidação e redução identificando o oxidante
e o redutor.)
Um estudante, querendo obter o sódio metálico, resolveu reduzir o cátion sódio do cloreto de sódio através
da eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. No entanto, não foi possível obter a substância
pretendida.
Tentando buscar uma explicação para o insucesso, o estudante levantou as seguintes hipóteses.
I. Não é possível reduzir o cátion sódio do cloreto de sódio devido à força das ligações iônicas.
II. Não é possível reduzir o cátion sódio, em solução aquosa, através de eletrólise.
III. O sódio metálico produzido estaria reagindo com algum componente da solução aquosa.
Julgue, justificando, as hipóteses formuladas pelo estudante.
QUESTÃO 22 (Descritor: representar as semi-reações anódicas, catódicas e a reação global de uma pilha.)
Considere o esquema de uma pilha.
Sabendo-se que a foi montada utilizando zinco e cobre, indique o pólo positivo e o negativo e qual a direção
dos elétrons quando em funcionamento.
QUESTÃO 23 (Descritor: identificar propriedades físicas dos compostos orgânicos.)
A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos, com predomínio de compostos C7 e C8. A gasolina destinada
a ser consumida em climas frios precisa ser formulada com maior quantidade de alcanos menores – como
butanos e pentanos – do que aquela que é preparada para ser consumida em lugares quentes.
Essa composição especial é importante para conseguir, facilmente, “dar a partida” nos motores, isto é, para
a ignição ocorrer rapidamente. Considerando essas informações, responda:
a) Qual dos alcanos favorece a ignição, os alcanos menores ou os maiores? Justifique sua resposta.
b) O que significa a octanagem de uma gasolina?
QUESTÃO 24 (Descritor: identificar propriedades físicas dos compostos orgânicos.)
O rótulo de um aerossol comercial para lubrificação e remoção de ferrugem contém estas informações:
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Considerando a composição EXPLIQUE cada uma das “informações úteis” indicados no rótulo do produto.
QUESTÃO 25 (Descritor: identificar as características fundamentais de uma substância orgânica.)
O composto representado abaixo (ácido acetil salícílico) apresenta carbonos, hidrogênios e oxigênios em
sua composição. Considerando a estrutura abaixo INDIQUE sua fórmula molecular e a geometria de cada
carbono na cadeia.
QUESTÃO 26(Descritor: identificar as características fundamentais de uma substância orgânica.)
Considere as seguintes substâncias orgânicas.
Indique a fórmula estrutural de cada uma delas, bem como a respectiva função orgânica.
QUESTÃO 27 (Descritor: reconhecer os principais grupos funcionais e as respectivas funções orgânicas.)
O composto 2,4 D é usado para eliminar ervas daninhas de folhas largas em gramados, campos de golfe e
campos de cultura.
O
O
CH2
C
OH
Cl
Cl
2,4-D
Indique as funções orgânicas presentes no composto 2,4 D.
QUESTÃO 28 (Descritor: identificar as características fundamentais de uma substância orgânica.)
Faça a fórmula estrutural das seguintes substâncias
a) um hidrocarboneto ramificado com 4 carbonos.
b) um ácido carboxílico com 3 carbonos de cadeia insaturada.
c) um aldeído de fórmula molecular C3H6O
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QUESTÃO 29 (Descritor: reconhecer que as substâncias isômeras podem apresentar diferentes
propriedades físicas e químicas.)
Considere as seguintes substâncias.
a) Qual a fórmula molecular das duas substâncias?
b) Como podemos classificar essas duas substâncias?
QUESTÃO 30 (UFMG) (Descritor: reconhecer algumas propriedades químicas dos compostos orgânicos.)
O Naproxen e o Ibuprofen são indicados para o tratamento da artrite e reumatismo.
Julgue as seguintes afirmativas justificando quimicamente sua resposta.
I. As duas substâncias têm características básicas.
II. O agrupamento -CH(CH3)COOH é comum às duas substâncias.
GABARITO DAS QUESTÕES OBJETIVAS
QUESTÃO 01:
D
QUESTÃO 13:
A
QUESTÃO 02:
D
QUESTÃO 14:
B
QUESTÃO 03:
E
QUESTÃO 04:
B
QUESTÃO 05:
E
QUESTÃO 06:
D
QUESTÃO 07:
E
QUESTÃO 08:
B
QUESTÃO 09:
D
QUESTÃO 10:
D
QUESTÃO 11:
D
QUESTÃO 12:
E
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GABARITO DAS QUESTÕES ABERTAS
QUESTÃO 15
a) O CH4 (primeiro hidreto da família 14) apresenta a menor temperatura de ebulição enquanto a água
(primeiro hidreto da família 16) apresenta a maior temperatura de ebulição. Isto acontece porque o CH 4,
hidreto apolar, apresenta forças intermoleculares muito fracas enquanto a água apresenta ligações de
hidrogênio.
b) Os hidretos da família 14 apresentam menor temperatura de ebulição por que são moléculas apolares,
diferentemente dos hidretos da família 16 que são polares.
QUESTÃO 16
A afirmativa I é falsa, porque na parafina não são quebradas as ligações intramoleculares, que são
covalentes, mas sim as ligações intermoleculares (forças de Van der Waals) que são muito fracas.
A afirmativa II é falsa, pois a água não consegue dissolver a parafina, pois esta é apolar.
QUESTÃO 17
1 H2S + 4 Br2 + 4 H2O  1 H2SO4 + 8 HBr
Redutor : H2S
2Elemento redutor : S
Oxidante : Br2
Elemento Oxidante :Br0
Número de elétrons envolvidos : 8
Soma dos coeficientes : 18
QUESTÃO 18
a) equação anódica : Zn  Zn2+ + 2 eequação catódica: Hg2+ + 2e-  Hg
b) 1,61 V.
c) Errada, durante o funcionamento, a concentração de Zn 2+ aumenta.
QUESTÃO 19
a) KOH, por ser a única substância iônica.
b) O CCl4, pois é uma substância apolar.
c) CH3OH é a única capaz de fazer ligações de hidrogênio.
QUESTÃO 20
a) Oxidante: H2O e o redutor: Al.
b) Acima da temperatura de fusão do alumínio é grande a quantidade de H2 dissolvido, porém ao resfriar,
abaixo da temperatura de fusão do alumínio, a solubilidade do H 2 diminui repentinamente, e o H2 não
dissolvido aparece na forma de bolhas.
QUESTÃO 21
O zinco será o pólo negativo, o cobre o pólo positivo e os elétrons sairão do zinco indo, pelo circuito, para o
cobre.
QUESTÃO 22
O processo será mais eficiente para o KNO 3 que apresenta maior diferencial de solubilidade em função da
temperatura.
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QUESTÃO 23
a) Os alcanos menores favorecem a ignição, pois apresentam menor temperatura de ebulição (são mais
voláteis).
b) Octanagem é uma referência a resistência de um combustível a compressão (pré-ignição). O octano
ramificado seria o ingrediente da gasolina de melhor resistência, por isso, serve de referência.
QUESTÃO 24
Não prejudica a camada de ozônio porque não apresenta CFC.
Devido à pressão dos gases propelentes, não se deve tentar perfurar o vasilhame.
Os gases, como os ingredientes, são extremamente combustíveis.
Os componentes são insolúveis em água, por isso o sabão é necessário.
QUESTÃO 25
C9H8O4 sendo 1 carbono tetraédrico e 8 carbonos trigonais.
QUESTÃO 26
A - CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-O-CO-CH3 éter
B - CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
ácido carboxílico
C - CH3-CH2CH2-CO-OCH2CH3
éter
D - CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH3 éter
QUESTÃO 27
Haleto (cloreto) orgânico, éter e ácido carboxílico.
QUESTÃO 28
a) H3C-CH(CH3)-CH3.
b) CH2=CH-COOH.
c) H3C-CH2-CHO.
QUESTÃO 29
a) C5H8O.
b) Trata-se de um exemplo de tautomeria.
QUESTÃO 30
A afirmativa I é falsa, pois as duas substâncias apresentam COOH que tem característica ácida.
A afirmativa II é verdadeira, pois os anéis aromáticos dos compostos apresentam o agrupamento indicado.
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