Eletrólise 1) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo: a) cada íon sódio recebe dois elétrons. b) cada íon cloreto recebe um elétron. c) cada íon sódio recebe um elétron. d) cada íon cloreto perde dois elétrons. e) cada íon sódio perde um elétron. 2) Obtém-­‐se magnésio metálico por eletrólise do MgCl2 fundido. Escreva as semirreações e a equação global desse processo. 3) Assinale a alternativa incorreta: a) Eletrólise ígnea é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido. b) Eletrólise aquosa é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica por meio de uma solução aquosa de um eletrólito. c) Com a eletrólise podemos produzir substâncias na indústria química como a soda cáustica e hipocloritos. d) A ddp negativa indica que a reação é espontânea e que poderá ser usada para gerar corrente elétrica. e) Na eletrólise de uma solução aquosa de KI, o íon iodeto, quando volta a ser átomo, perde um elétron. 4)Qual a massa formada no catodo quando 48.250C passam por uma cuba eletrolítica de uma solução aquosa realizada com cloreto áurico? 5)Qual a massa de substância formada no anodo na passagem de 8 faraday na eletrólise aquosa realizada em uma solução de ácido sulfúrico? 6) A eletrólise de uma solução aquosa saturada de cloreto de sódio produz hidróxido de sódio e cloro. Para cada eletrodo, escreva a equação da semirreação que nele ocorre. Dê também a equação global. 7) Em duas cubas eletrolíticas, ligadas em série, ocorrem as reações, cujas equações são mostradas a seguir, pela passagem de uma corrente elétrica de 1,0 Ampére: cuba A: Ag+ (aq) + e-­‐ → Ag (s) cuba B: 2H+ (aq) + 2e-­‐ → H2 (g) Calcule o tempo necessário para que ocorra a deposição de 1,08 g de prata. 8) O íon magnésio está presente na água do mar em quantidade apreciável. O íon Mg+2 é precipitado da água do mar como hidróxido, que é convertido a cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após evaporação da água, o cloreto de magnésio é fundido e submetido à eletrólise. a) Escreva a equação de conversão do hidróxido de magnésio em cloreto de magnésio. b) Quais são os produtos da eletrólise e seus estados físicos? 9) O gás cloro pode ser obtido pela eletrólise da água do mar ou pela eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Indique as semi-­‐reações e reação global para o 1o processo. 10) O gás cloro pode ser obtido pela eletrólise da água do mar ou pela eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Indique as semi-­‐reações e reação global para o 2o processo. 11) É comum encontrar nas lojas de materiais para piscinas o anúncio: "Temos cloro líquido." a) Há erro em tal anúncio? Explique. b) O elemento cloro está contido no sal de cozinha. Mostre a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio , indicando quais são os produtos no anodo e catodo nessa eletrólise. Gabarito 1)C 2) MgCl2 -­‐> Mg+2 + 2Cl-­‐1 Na+ + 1e-­‐ -­‐> Na Cl-­‐ -­‐ 1e-­‐ -­‐> 1/2Cl2 MgCl2 -­‐> Mg + Cl2 3)D A ddp negativa indica que a reação não é espontânea e que através da corrente elétrica é gerada energia química. 4)32,8 g 5)64g 6) 2NaCl -­‐> 2Na+ + 2Cl-­‐ 2H2O -­‐> 2H+ + 2OH-­‐ Catodo: 2H+ + 2 e-­‐ -­‐> H2 Anodo: 2Cl-­‐ -­‐> Cl2 + 2e-­‐ Global: 2NaCl + 2H2O -­‐> 2NaOH + H2 + Cl2 7)T = 965 s 8) a) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl2+ 2H2O b) Cl2, gasoso e Mg, sólido. +2
– MgCl2 →Mg + 2Cl Mg+2 + 2e– →Mg 2Cl– – 2e– → Cl2 MgCl2 →Mg + Cl2 + -­‐ 9)2NaCl → 2Na + Cl
+ -­‐ 2H2O → 2H + 2OH + -­‐ cat(-­‐): 2H + 2e → H2 -­‐ -­‐ an(+): 2Cl -­‐ 2e → Cl2 + -­‐ global: 2NaCl + 2H2O → 2Na + 2OH + H2 + Cl2 + -­‐ 10) a) NaCl → Na + Cl (x2) +1 cat(-­‐): Na + 1é → Nao (x2) -­‐ an(+): 2Cl -­‐ 2é → Cl2 global: 2NaCl → 2Nao + Cl2 11)a) sim, cloro é gasoso + -­‐ b) 2NaCl → 2Na + Cl
+ -­‐ 2H2O → 2H + 2OH + -­‐ cat(-­‐): 2H + 2e → H2 -­‐ -­‐ an(+): 2Cl -­‐ 2e → Cl2 + -­‐ global: 2NaCl + 2H2O → 2Na + 2OH + H2 + Cl2