REVISÃO – FÍSICA/QUÍMICA
2° BIMESTRE
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM
CAMADAS
Em torno do núcleo do átomo temos uma
região denominada
de
eletrosfera
que
é
dividida
em
7 partes
chamada
camadas
eletrônicas ou níveis de energia.
K
L
M
N
O
P
Q
2
8
18
32
32
18
8
EXEMPLOS:
O átomo de sódio possui 11 elétrons, assim
distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 1.
 O átomo de bromo possui 35 elétrons, assim
distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 18; N = 7

REGRAS:
Verifica-se que a última camada de um átomo
não pode ter mais de 8 elétrons.
Quando isto
ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18
elétrons (aquele
que
for
imediatamente
inferior ao valor cancelado) e, o restante na
camada seguinte.

EXEMPLO:
O
átomo
de
cálcio
tem
20
elétrons,
inicialmente, assim distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 10 - errado
 Como na última camada temos 10 elétrons,
devemos colocar 8 elétrons e 2 elétrons irão
para a camada N.
K = 2; L = 8; M = 8; N = 2 certo

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Teoria do Octeto: os átomos apresentam 8 elétrons na
camada de valência (ultima camada) assim como os gases
nobres;
 Ao ligar-se a outro, um átomo pode ganhar, perder ou
compartilhar elétrons.

LIGAÇÃO IÔNICA – LIGAÇÃO ENTRE AS
FAMÍLIAS 1A, 2A E 3A COM A 5A, 6A E 7A
-
Nesse tipo de ligação os átomos se encontram unidos
por atração eletrostática. Isso significa que, ao ceder
elétrons, um átomo fica eletricamente positivo (cátion) e o
outro negativo (ânion).
- OS ÁTOMOS COM MENOS DE 4 ELÉTRONS NA
ÚLTIMA CAMADA TENDEM A PERDER ELÉTRONS;
SENDO PORTANTO CÁTIONS.
LIGAÇÃO COVALENTE – LIGAÇÃO ENTRE AS
FAMÍLIAS 5A, 6A E 7A
-
Acontece entre átomos que compartilham elétrons:
Ex:
O2
O oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência, portanto
ambos precisam receber 2 elétrons. Como nenhum átomo pode
doar seus elétrons eles passam a compartilhar.
RESUMINDO...
Metais
Não-Metais
Ligação
com Não-Metais = Ligação Iônica.
com Não-Metais = Ligação Covalente.
Iônica = Transferência definitiva de elétrons,
formação de íons.
Ligação
Covalente = Compartilhamento do par de
elétrons em órbita comum.
ÁCIDOS
 Apresentam
as seguintes propriedades:
 Em solução aquosa liberam cátions hidrogênio
(H+);
 Possuem sabor azedo;
 São bons condutores de corrente elétrica em
solução aquosa;
 Nomenclatura
* hidrácidos levam a terminação –ídrico
Exemplos: HCl, HBr, HF
* Oxiácidos levam a terminação –ico
Exemplos: H2SO4, H2CO3, H3PO4
IMPORTÂNCIA DOS ÁCIDOS
O ácido clorídrico faz parte de nosso suco gástrico;
 O ácido sulfúrico é empregado nas baterias de
automóveis;
 Os ácidos nítricos e fosfórico são usados em
fertilizantes agrícolas;
 O ácido ascórbico é a vitamina C

NOMECLATURA DE ÁCIDOS
Oficial (IUPAC)
ÁCIDO – NOME DO ÂNION+ÍDRICO
Ânions sem oxigênio (terminam em ETO)
F- - Fluoreto S2- -
Cl- - Cloreto
sulfeto
Se2- - seleneto
Br- - Brometo Te2- - Telureto
I- - Iodeto
EXEMPLOS:

HF ácido fluorídrico

HCl – ácido clorídrico

H2S – ácido sulfídrico
OXIÁCIDOS: COM OXIGÊNIO
Ácido “nome do ânion” – ato + ico
ClO3- Clorato
SO42- - Sulfato
PO43- - Fosfato
SIO44- - Silicato
BO33- - Borato
CO32- - Carbonato
NO32- - Nitrato
BASES
 Apresentam
as seguintes propriedades:
 Em solução aquosa, dissociam-se fornecendo
ânions hidróxido (OH-);
 Possuem sabor adstringente;
 São bons condutores de corrente elétrica em
solução aquosa;
 Neutralizam os ácidos, formando sais (reação de
neutralização);
 Nomenclatura:
acrescenta-se
as
palavras
hidróxido de e o nome do elemento químico:
EXEMPLOS:
NaOH – Hidróxido de Sódio
KOH – Hidróxido de Potássio
Mg(OH)2 – Hidróxido de Magnésio