Exercícios de revisão de química – 3º ano para o simulado
Questão 01)
A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon
a)
sódio recebe dois elétrons.
b)
cloreto recebe um elétron.
c)
sódio recebe um elétron.
d)
cloreto perde dois elétrons.
e)
sódio perde um elétron.
Gab: C
Questão 02)
A eletrólise é um fenômeno que pode ser definido como sendo reação de:
a)
oxi-redução
b)
dupla troca
c)
precipitação eletrolítica
d)
volatilização catódica e acudia
e)
deslocamento.
Gab: A
Questão 03)
Dados:
F2 + 2e Cl2 + 2eBr2 + 2eI + 2e 2
2F 2Cl 2Br2I -
E(volts)
+ 2,87
+ 1,36
+ 1,09
+ 0,54
Facilidade de descarga na eletrólise: OH- > F-.
Com base nos dados acima, pode-se afirmar que o único processo possível de obtenção do F2 a partir do NaF,
é a:
a)
reação com cloro.
b)
reação com bromo.
c)
reação com iodo.
d)
eletrólise de NaF(aq).
e)
eletrólise de NaF(l).
Gab: E
Questão 04)
A eletrólise do cloreto de sódio fundido, também denominada eletrólise ígnea, produz
sódio e gás cloro. Entretanto, quando o processo ocorre em meio aquoso, os produtos são
gás cloro e hidróxido de sódio. Nessas reações, a espécie que funcionará como oxidante
será:
a) O hidróxido de sódio, porque poderá diminuir o seu número de oxidação.
b) A molécula de cloro, porque poderá diminuir seu número de oxidação.
c) O íon cloreto, porque poderá ganhar elétrons.
d) O íon sódio, porque poderá ganhar elétrons.
Gab: D
Questão 05)
A eletrólise ígnea do cloreto de sódio resulta em sódio metálico e gás cloro. Nesse
processo, cada íon
a) cloreto recebe um elétron.
b) sódio recebe dois elétrons.
c) sódio recebe um elétron.
d) sódio perde um elétron.
e) cloreto perde dois elétrons.
Gab: C
Questão 06)
A eletrólise é um processo que separa, na cela eletrolítica, os elementos químicos de uma
substância, através do uso da eletricidade. Esse processo é um fenômeno físico-químico de
reação de oxi-redução não espontânea. Uma importante aplicação industrial da eletrólise
é a obtenção de sódio metálico, com eletrodos inertes, a partir de cloreto de sódio
fundido.
A respeito desse processo industrial, é correto afirmar que além da obtenção do sódio
metálico, também se observa a formação
a) de hidróxido de sódio fundido, basificando o meio, e de moléculas de gás cloro e de
gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica.
b) tanto de moléculas de gás cloro como de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e
no catodo da cela eletrolítica.
c) de moléculas de gás cloro no anodo da cela eletrolítica.
d) de moléculas de gás hidrogênio no catodo da cela eletrolítica.
Gab: C
Questão 07)
O alumínio é produzido por meio da eletrólise do óxido de alumínio, obtido pelo
processamento da bauxita. A equação que representa a eletrólise é:
2Al 2 O 3(s) → 4Al (s ) +3O 2 ( g )
Sobre esta reação, é correto afirmar que o:
a)
O2 é formado no cátodo.
b)
alumínio é oxidado.
c)
estado de oxidação do alumínio no Al2O3 é +2.
d)
alumínio é reduzido.
e)
estado de oxidação do oxigênio no Al2O3 é –3.
Gab: D
Questão 08)
Diferentes marcas de telefones celulares buscam ganhar novos clientes, anunciando
que a bateria de seus aparelhos é mais eficiente que a dos concorrentes, por manterem o
telefone celular ligado por mais tempo. Quando descarregada, a bateria do celular é
conectada a uma rede elétrica para que sua carga seja restabelecida.
Esse processo é um exemplo de:
a)
Galvanoplastia.
b)
Célula galvânica.
c)
Célula eletrolítica.
d)
Niquelação.
e)
Célula energética.
Gab: C
Questão 09)
O magnésio metálico é obtido comercialmente através de um processo eletrolítico,
utilizando apenas cloreto de magnésio fundido (MgCl2). Uma corrente externa é fornecida
para que se estabeleça a oxidação em um eletrodo e a redução no outro, como mostra o
esquema geral a seguir:
Sobre esse processo, pode-se afirmar que
a)
o processo é espontâneo, pois gera magnésio metálico a partir de MgCl2.
b)
a redução dos íons cloreto (Cl–) ocorre no ânodo (polo positivo).
c)
a reação anódica é representada por Mg2+ + 2e–  → Mg (l).
d)
os produtos dessa eletrólise são magnésio metálico e gás cloro (Cl2).
Gab: D
Questão 10)
Sobre a eletrólise é correto afirmar, exceto:
a)
O sódio metálico e hidróxido de sódio pode ser produzido diretamente pela eletrólise
aquosa do cloreto de sódio.
b)
A aparelhagem da eletrólise é chamada de cuba (ou cela) eletrolítica.
c)
O gás cloro pode ser obtido diretamente tanto na eletrólise ígnea do cloreto de sódio
fundido, como diretamente na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio.
d)
O metal alumínio pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita (Al2O3) fundida.
Gab: A
Questão 11)
O fluoreto de sódio é um sal inorgânico derivado do fluoreto de hidrogênio, usado na
prevenção de cáries, na fabricação de defensivos agrícolas e pastas de dentes. Nessa
última aplicação, esse sal inibe a desmineralização dos dentes, prevenindo, por isso, as
cáries. Em condições e cuidados adequados para tal, foram realizadas as eletrólises ígnea
e aquosa dessa substância, resultando em uma série de informações, as quais constam da
tabela a seguir:
Eletrólise ígnea Eletrólise aquosa
Descarga no ânodo
Substância produzida no ânodo
Descarga no cátodo
Substância produzida no cátodo
ion F −
gás flúor
ion Na +
sódio metálico
ion OH −
vapor de água
ion H +
gás hidrogênio
e acordo com seus conhecimentos eletroquímicos, pode-se afirmar que, na tabela
preenchida com informações dos processos eletrolíticos,
a)
não há informações incorretas.
b)
todas as informações estão incorretas.
c)
há apenas uma informação incorreta.
d)
há duas informações incorretas.
e)
há três informações incorretas.
Gab: C
Questão 12)
Um experimento de eletrólise foi apresentado por um estudante na feira de ciências da
escola. O esquema foi apresentado como a figura abaixo:
O estudante listou três observações que realizou em sua experiência:
I.
Houve liberação de gás cloro no eletrodo 1.
II.
Formou-se uma coloração rosada na solução próxima ao eletrodo 2 quando se
adicionaram gotas de fenolftaleína.
III. Ocorreu uma reação de redução do cloro no eletrodo 1.
Assinale a alternativa que indica as observações corretas quanto à experiência:
a)
I e III
b)
II
c)
I e II
d)
I, II e III
e)
III
Gab: C
Questão 13)
Paulinho montou um dispositivo para eletrólise utilizando um béquer, dois eletrodos de
grafita, uma bateria de 9 V e fios para conexão. O esquema para célula eletroquímica é
apresentado abaixo:
Antes de ligar a bateria, Paulinho adicionou 10 gotas de fenolfetaleína à solução de KI.
Após 15 minutos, ele fez as seguintes observações:
I.
Em torno do catodo apareceu uma coloração rosa.
II.
Em torno do anodo apareceu uma coloração castanha.
III. A água sofre redução mais facilmente que o íon K+.
A respeito do fenômeno e das observações de Paulinho, é correto afirmar que:
a)
O iodeto I– sofreu redução e a água sofreu oxidação.
b)
O íon iodeto sofreu oxidação e o íon K+ sofreu redução.
c)
A coloração rosa observada em torno do catodo é atribuída à presença dos íons OH–
devido a redução da água.
d)
A coloração rosa observada em torno do catodo é atribuída à presença dos íons OH–
devido a oxidação da água.
e)
A coloração castanha em torno do anodo é atribuída à presença do I2 formado pela
redução do I–.
Gab: C
Questão 14)
No processo eletrolítico esquematizado a seguir, são obtidos, nos tubos A e B, diferentes
gases e uma nova solução aquosa na cuba eletrolítica. Para avaliar o caráter ácido-base da
nova solução, basta adicionar algumas gotas do indicador fenolftaleína e observar a
formação de uma coloração rósea.
A seguir são fornecidos os potenciais padrão de redução das espécies químicas presentes
na solução, que podem sofrer oxidorredução no processo.
Cl2(g) + 2e– → 2 Cl1–(aq)
E0 = +1,36 V
K1+(aq) + e– → K(s)
E0 = –2,93 V
O2(g) + 4 H1+(aq) + 4e– → 2 H2O(l)
E0 = +1,23 V
2 H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2 OH1–(aq)
E0 = –0,83 V
Levando-se em conta as informações e que, no esquema, o eletrodo da esquerda está
ligado ao polo positivo da bateria e o da direita ao polo negativo, analise as afirmações
apresentadas a seguir:
I.
ocorreu aumento do pH do meio;
II.
na bateria ocorre reação de oxirredução espontânea;
III. forma-se gás hidrogênio no tubo B, cátodo, e gás cloro no tubo A, ânodo;
IV. a diferença de potencial (ddp) do processo descrito é positiva.
Está correto o que se afirma em
a)
I, apenas.
b)
II, apenas.
c)
I e IV, apenas.
d)
I, II e III, apenas.
e)
I, II, III e IV.
Gab: D
Questão 15)
A figura representa uma célula de eletrólise de soluções aquosas com eletrodo inerte.
Também são fornecidos os potenciais padrão de redução (Eº) de algumas espécies.
Na + (aq) + e − → Na (s)
Eº = −2,71V
2H + (aq) + 2e − → H 2 (g )
Eº = 0,00V
H 2 O() + 1 / 2 O 2 + 2 e − → 2 OH − (aq) Eº = +0,40V
Cl 2 (g ) + 2e − → 2Cl − (aq)
Eº = +1,36V
Para essa célula, foram feitas as seguintes afirmações:
I.
O pólo positivo é o eletrodo do compartimento Y.
II. O ânodo é o eletrodo do compartimento X.
III. A ddp para a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl(aq) é positiva.
IV. Na eletrólise de solução aquosa de NaCl(aq) há formação de gás hidrogênio no
eletrodo do compartimento Y.
V. Na eletrólise da solução aquosa de NaCl(aq) há formação de gás cloro no
compartimento X.
São corretas somente as afirmações
a) I, II, III e IV.
b) I, III e V.
c) I, IV e V.
d) II, III e IV.
e) II, IV e V.
Gab: E
Questão 16)
Uma indústria necessita conhecer a mecânica das reações para poder otimizar sua
produção.
O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética:
A2 + B2 → 2 AB
A análise do gráfico permite concluir corretamente que
a)
temos uma reação endotérmica, pois apresenta ∆H = –10 kJ.
b)
temos uma reação exotérmica, pois apresenta ∆H = +10 kJ.
c)
a energia do complexo ativado é 30 kJ.
d)
a energia de ativação para a reação direta é 30 kJ.
e)
a energia de ativação para a reação inversa é 40 kJ.
Gab: D
Questão 17)
O gráfico representa a energia para reação de formação da água, a partir de seus
elementos.
É correto afirmar que a energia de ativação e o calor de reação para reação de formação
da água, em módulo, são, respectivamente,
a)
|X-Z| e |X-Y|.
b)
|X-Y| e |X-Z|.
c)
|Y-Z| e |X-Z|.
d)
|X-Y| e |Y-Z|.
e)
|Y-Z| e |X-Y|.
Gab: E
Questão 18)
Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de energia. A
quantidade de energia envolvida está associada às características químicas dos reagentes
consumidos e dos produtos que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química
hipotética em que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a
a)
energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 15kJ.
b)
energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40kJ.
c)
reação é endotérmica.
d)
variação de entalpia da reação é igual a -30kJ.
Gab: D
Questão 19)
Analise o seguinte diagrama:
No diagrama, as letras que apresentam a associação CORRETA entre a energia de ativação
e a variação da entalpia (∆H) da reação catalisada são, respectivamente,
a)
a; c.
b)
a; d.
c)
b; c.
d)
b; d.
Gab: D
Questão 20)
O diagrama abaixo se refere a um processo químico representado pela equação química
X2(g) + Y2(g) → 2 XY(g), realizado por meio de dois caminhos reacionais diferentes,
ambos nas mesmas condições de temperatura e de pressão.
A respeito desse diagrama, é INCORRETO afirmar que
a)
a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e B,
corresponde à diminuição da energia de ativação do processo, provocada pelo uso de
um catalisador.
b)
o valor de energia representado pela letra C identifica a entalpia do produto.
c)
o valor de energia representado pela letra D se refere à entalpia dos reagentes.
d)
a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras A e D,
corresponde à energia de ativação do processo catalisado.
e)
a diferença entre os valores de energia, representados pelas letras C e D,
corresponde à variação da entalpia do processo.
Gab: D
Questão 21)
O gráfico a seguir representa uma reação hipotética X → Y.
Com a análise do gráfico é CORRETO afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
A reação hipotética X → Y, representa um processo endotérmico.
A seta C representa a energia de ativação do composto X em uma reação em
presença de catalisador.
As curvas A e B representam o ganho de energia da reação.
Apenas a curva B representa um processo exotérmico.
As setas C e D representam a energia liberada pela reação.
Gab: B
Questão 22)
O gráfico apresenta a variação de energia em função do sentido da reação, para
decomposição do peróxido de hidrogênio.
Quanto à decomposição do peróxido de hidrogênio, podemos afirmar que:
a)
a reação é exotérmica, porque há liberação de energia.
b)
a reação ocorre com absorção de energia.
c)
na presença de um catalisador, ocorre aumento da energia de ativação.
d)
na presença de um catalisador, ocorre diminuição do calor de reação.
e)
o peróxido de hidrogênio é uma mistura homogênea de água e gás oxigênio.
Gab: A
Questão 23)
Os gráficos a seguir mostram a presença de álcool, detectada no sangue de 3 homens adultos, que pesam, em
média, 75kg. As curvas ilustram como seria a variação da concentração de álcool no sangue, em função do
tempo, após a ingestão de cerveja.
Escolha a alternativa que indica quanto tempo leva, aproximadamente, para que a concentração de álcool,
detectada no sangue, volte a ser inferior a 0,1g/L, após o consumo, de forma ininterrupta, de 2, 3 e 4 latas de
cerveja, respectivamente.
a)
1 hora, 1 hora e meia, 2 horas.
b)
1 hora e meia, 2 horas, 4 horas.
c)
2 horas, 3 horas, 4 horas.
d)
2 horas, 4 horas, 5 horas e meia.
e)
3 horas, 5 horas, 7 horas.
Gab: D
Questão 24)
O esquema representa dois experimentos, 1 e 2, que demonstram fatores que podem
influenciar na rapidez das reações, como temperatura, superfície de contato e
concentração dos reagentes.
O principal componente da casca de ovo é o carbonato de cálcio (CaCO3) e, em ambos os
experimentos, a casca foi totalmente consumida.
Com base nessas informações, é correto concluir que
a)
a reação no tubo 1 se completaria mais rapidamente se a temperatura diminuísse.
b)
o volume de gás carbônico produzido nos tubos 1 e 2, ao final da reação, foi igual.
c)
a casca de ovo contida no tubo 2 foi consumida mais lentamente.
d)
a reação no tubo 1 seria mais rápida se a concentração do ácido fosse 0,001 mol/L.
e)
as cascas de ovo foram consumidas com a mesma velocidade nos tubos 1 e 2.
Gab: B
Questão 25)
Considere que um prego é fabricado apenas com o metal Fe. Se este prego entrar em
contato com uma solução aquosa de HCl, irá acontecer a seguinte reação de corrosão:
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
A velocidade com que a corrosão do Fe ocorre depende de alguns fatores. Assinale a
alternativa que contém os fatores que podem influenciar a velocidade desta reação.
a)
temperatura – massa molar – pressão
b)
temperatura – pressão – concentração dos reagentes
c)
concentração dos reagentes – pressão – densidade
d)
densidade – massa molar – temperatura
e)
catalisador – densidade – pressão
Gab: B
Questão 26)
A teoria das colisões explica como as reações químicas ocorrem e porque a velocidade
das reações diferem para diferentes reações. Esta teoria é baseada na ideia que partículas
reagentes devem colidir para uma reação ocorrer, mas somente uma certa fração do total
de colisões tem a energia para conectar-se efetivamente e causar a transformação dos
reagentes em produtos.
Dos fatores a seguir, o único que altera a velocidade das reações a partir da redução da
energia de ativação é:
a)
redução de volume do frasco.
b)
aumento da pressão.
c)
redução da velocidade.
d)
uso de catalisadores.
e)
aumento da concentração dos reagentes.
Gab: D
Questão 27)
A platina é um metal nobre, encontrada livre na natureza na forma de pepitas, e é muito
empregada na produção de catalisadores, que são utilizados para
a)
acelerar a formação de compostos gasosos, somente.
b)
aumentar a velocidade de reações químicas específicas.
c)
retardar a produção de compostos indesejáveis, somente.
d)
controlar o deslocamento de uma reação química específica.
e)
promover a decomposição sólida de reações químicas, somente.
Gab: B
Questão 28)
O uso de catalisadores para diminuir a emissão de gases poluentes pelos escapamentos
dos automóveis tem contribuído para redução da taxa de aumento da poluição urbana.
São representadas duas curvas das energias envolvidas na reação das espécies reagentes
A + B → C + D na presença e na ausência do catalisador.
Em relação à sua atuação no processo reacional, é correto afirmar que o catalisador
a)
aumenta a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de ativação da
reação inversa e desloca o equilíbrio reacional no sentido dos produtos.
b)
aumenta a energia de ativação da reação direta, aumenta a energia de ativação da
reação inversa e não altera o equilíbrio reacional.
c)
diminui a energia de ativação da reação direta, aumenta a energia de ativação da
reação inversa e desloca o equilíbrio reacional no sentido dos produtos.
d)
diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de ativação da
reação inversa e não altera o equilíbrio reacional.
e)
diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de ativação da
reação inversa e desloca o equilíbrio reacional no sentido dos produtos.
Gab: D
Questão 29)
Os óxidos de nitrogênio NO e NO2 são emitidos pelos automóveis e podem contribuir para
a destruição da camada de ozônio. O processo ocorre em duas etapas:
Etapa 1: O3 + NO → O2 + NO2
Etapa 2: NO2 + O3 → 2O2 + NO
Em relação a este processo, indique a alternativa incorreta.
a)
O NO não é consumido no processo.
b)
O O2 é o catalisador no processo de destruição do ozônio.
c)
O NO e NO2 são catalisadores neste processo.
d)
Trata-se de uma catálise homogênea.
e)
Os catalisadores diminuem a energia de ativação de reações químicas.
Gab: B
Questão 30)
Um aluno, querendo verificar os conceitos de cinética-química discutidos na escola,
dirigiu-se a uma drogaria e comprou alguns comprimidos efervescentes, os quais
continham, de acordo com o rótulo do produto, massas iguais de bicarbonato de sódio.
Ao chegar a sua casa realizou a mistura desses comprimidos com água usando diferentes
métodos. Após a observação do fenômeno de liberação gasosa, até que toda a massa de
cada comprimido tivesse sido dissolvida em água, o aluno elaborou a seguinte tabela:
Método
1
2
3
4
Estado do
Temperatura Tempo
Comprimido da água
de reação
Inteiro
10º C
50 s
Triturado
60º C
15 s
Inteiro
60º C
25 s
Triturado
10º C
30 s
De acordo com os resultados obtidos e mostrados na tabela acima, o aluno fez as
seguintes afirmações:
I.
Ao comparar somente os métodos 1 e 2 fica impossível determinar qual dos dois
fatores variados (estado do comprimido e temperatura da água), aumentou mais a
velocidade da reação.
II.
A mudança da condição da água, de fria para quente, faz com que, qualquer que seja
o estado do comprimido, a velocidade da reação caia pela metade.
III. A influência da temperatura da água é maior do que a influência do estado do
comprimido, no aumento da velocidade da reação.
Das afirmações acima, é correto dizer que o aluno errou
a)
apenas na afirmação I.
b)
apenas na afirmação II.
c)
apenas na afirmação III.
d)
apenas nas afirmações II e III.
e)
em todas as afirmações.
Gab: B
Questão 31)
Os principais fatores que podem alterar a velocidade de uma reação química são as
concentrações dos reagentes e produtos, a temperatura, a luz, a presença de
catalisadores e a superfície de contato. É CORRETO afirmar que a presença de um
catalisador acelera uma reação química diminuindo:
a)
a entalpia da reação.
b)
a temperatura da reação.
c)
a entropia da reação.
d)
a energia de ativação da reação.
Gab: D
Questão 32)
I.
H2O2(aq) + I–(aq) → H2O(l) + IO–(aq)
II.
H2O2(aq) + IO–(aq) → H2O(l) + O2(g) + I–(aq)
A velocidade de uma reação química pode ser acelerada pela ação de pequenas
quantidades de catalisador sem que sejam consumidas, tornando assim os processos
industriais econômicos. Os catalisadores são largamente empregados nos diversos
segmentos da indústria química.
A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio, H2O2(aq), em meio aquoso, que
ocorre em duas etapas, representadas pelas equações I e II, constitui um dos exemplos de
reações que podem ser aceleradas pela presença de catalisadores.
Levando-se em considerações essas informações sobre os efeitos dos catalisadores sobre
a velocidade das reações químicas, é correto afirmar:
a)
O íon iodeto, I– (aq), é o intermediário da reação de decomposição do peróxido de
hidrogênio.
b) A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio é catalisada pelo íon
hipoiodito, IO– (aq).
c)
O catalisador aumenta a quantidade de matéria dos produtos na reação de
decomposição de H2O2 (aq).
d) A variação de entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio é alterada pela
ação do catalisador.
e)
A velocidade da reação aumenta porque a energia de ativação de decomposição do
peróxido de hidrogênio diminui sob ação do catalisador.
Gab: E
Questão 33)
A rapidez de uma transformação química está diretamente relacionada à probabilidade de
ocorrência de colisões efetivas entre as partículas que constituem as espécies reagentes.
Considere a transformação química que ocorre entre o metal alumínio (Al) e o mineral
hematita (Fe2O3), produzindo alumina (Al2O3) e ferro (Fe). Entre as condições indicadas
nas alternativas, aquela que propicia maior rapidez de reação é:
a)
alumínio em pó, hematita em pó, ambos resfriados a 0 ºC.
b)
alumínio em pó, hematita em pó, ambos aquecidos a 1 500 ºC.
c)
alumínio em lingotes, hematita em blocos, ambos aquecidos a 1 500 ºC.
d)
alumínio em pó, hematita em blocos, ambos resfriados a 0 ºC.
e)
alumínio em lingotes, hematita em pó, ambos resfriados a 0 ºC.
Gab: B
Questão 34)
Um professor, utilizando comprimidos de antiácido efervescente à base de NaHCO ,
realizou quatro procedimentos, ilustrados a seguir:
3
Procedimento I – Comprimido inteiro e água a 25 ºC
Procedimento II – Comprimido inteiro e água a 5 ºC
Procedimento III – Comprimido pulverizado e água a 25 ºC
Procedimento IV – Comprimido pulverizado e água a 5 ºC
A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento
a)
I.
b)
II.
c)
III.
d)
IV.
Gab: C
Questão 35)
Se um comprimido efervescente que contém ácido cítrico e carbonato de sódio for
colocado em um copo com água, e mantiver-se o copo aberto, observa-se a dissolução do
comprimido acompanhada pela liberação de um gás. Assinale a alternativa correta sobre
esse fenômeno.
a)
A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.
b)
A velocidade de liberação das bolhas aumenta com a elevação da temperatura da
água.
c)
Se o comprimido for pulverizado, a velocidade de dissolução será mais lenta.
d)
O gás liberado é o oxigênio molecular.
e)
O fenômeno corresponde a um processo físico.
Gab: B
Questão 36)
Cinética no corpo humano
Disponível em: <http://www.mundodastribos.com>. Acesso em: 12 jun. 2011.
Todo ser humano depende de muitas reações químicas que ocorrem dentro de seu
organismo. O conjunto dessas reações químicas é chamado de metabolismo. A
temperatura é um fator que controla a velocidade dessas reações. Quando a temperatura
corporal, porém, se aproxima de 41,7 ºC, pode causar morte porque acelera todas as
reações do corpo, destruindo substâncias vitais como as enzimas, que atuam como
catalisadores de reações bioquímicas.
Com base no texto, analise as afirmativas abaixo.
I.
O aumento da temperatura provoca o aumento da velocidade das partículas
formadoras de um sistema reacional, consequentemente, diminuindo a velocidade
das reações.
II.
Os catalisadores, em qualquer reação química, são consumidos, aumentando a
energia de ativação do processo.
III. Enzimas são catalisadores biológicos que diminuem a velocidade das reações,
diminuindo a energia de ativação.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos que aumentam a velocidade das reações,
diminuindo a energia de ativação.
Está correto APENAS o que se afirma em
a)
III
b)
IV
c)
I e II
d)
I e III
e)
II e IV
Gab: B
Questão 37)
A decomposição do acetaldeído, a 800 K, segundo a reação: CH3CHO(g)
-6
-1 -1
velocidade de 1,8 . 10 mol.ℓ .s .
→ CH4(g) CO(g) ,iniciou-se com uma
O gráfico que representa a variação de velocidade de decomposição do acetaldeído em função do tempo será:
Gab: E
Questão 38)
O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: NO2 + CO → CO2 + NO, mostrou que a
velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao
quadrado. Esse resultado permite afirmar que:
a)
o CO atua como catalisador.
b)
o CO é desnecessário para a conversão de NO2 em NO
c)
o NO2 atua como catalisador.
d)
a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.
e)
a velocidade da reação dobra se a concentração inicial de NO2 for duplicada.
Gab: E
Questão 39)
Temos a seguinte equação: X + Y → XY. Com base nos dados a seguir, responda qual será a ordem da reação
em relação a X? E em relação a Y?
[X]
mol/L
1,0
0,5
0,5
[Y]
mol/L
0,5
0,5
1,0
velocidade
mol/L .s
6,0 . 10 -3
1,5 . 10 -3
3,0 . 10 -3
Gab: X – segunda ordem;
Y – primeira ordem
Questão 40)
Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a seguinte lei de velocidade
2
velocidade = k [A] . [B]
Com relação a esta reação são feitas as seguintes afirmações:
I.
Mantida constante a temperatura, a velocidade aumentará oito vezes, se o volume inicial for à metade.
II.
Mantido constante o volume, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na velocidade da
reação.
III. Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela metade a
concentração de B, a velocidade aumenta quatro vezes.
Podemos afirmar que:
a)
I, II e III são corretas.
b)
apenas I e II são corretas.
c)
apenas I e III são corretas.
d)
apenas II e III são corretas.
e)
apenas II é correta.
Gab: B
Questão 41)
Uma certa reação química é representada pela equação: 2A(g) + 2B(g) → C(g) , onde “A”, “B” e “C” significam
as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente, numa certa temperatura,
que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie “A”, mas não
depende das concentrações das espécies “B” e “C”. Assinale a opção que contém, respectivamente, a
expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.
a)
v = k[A]2 [B]2 e 4
b)
v = k[A]2 [B]2 e 3
c)
v = k[A]2 [B]2 e 2
d)
v = k[A]2 e 4
e)
v = k[A]2 e 2
Gab: E
RESOLUÇÃO
V = K . [A]2 2ª ordem
Questão 42)
A Química Ambiental procura, entre outras coisas, adotar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas
que depreciam a qualidade do ar. A reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio para produzir
dióxido de carbono, de acordo com a equação abaixo, tem grande importância para o estudo ecológico:
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)
Considerando a reação simples, assinale a alternativa correta:
a)
a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos reagentes;
b)
a velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente;
c)
a reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria;
d)
a reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono;
e)
a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.
Gab: E
Questão 43)
A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que pode ocorrer no ar
poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio, representada abaixo.
2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g)
Essa reação apresenta uma lei de velocidade expressa por:
ν = κ [NO2].[O3]
Se a concentração de NO2 (g) for duplicada, mantendo-se constantes todos os outros fatores, a velocidade da
reação
a)
quadruplica.
b)
reduz-se à metade.
c)
duplica.
d)
permanece constante.
e)
triplica.
Gab: C
Questão 44)
Em relação aos aspectos ambientais, uma das grandes preocupações atuais é o uso
indiscriminado de produtos químicos, tais como os propelentes (clorofluorcarbonetos)
usados em aerossóis e gases refrigerantes e os óxidos de nitrogênio provenientes da
queima de combustíveis de automóveis e aviões. Tais produtos vêm destruindo a camada
de ozônio , O3, da atmosfera, possibilitando uma indesejável incidência cada vez maior de
raios ultravioleta no planeta. Entender como a destruição do ozônio ocorre é muito
importante. Por exemplo, sabe-se que a reação entre o ozônio , O3, e o dióxido de
nitrogênio, NO2, a 231K, é de primeira ordem em relação a estes dois gases e ocorre
segundo a equação:
2 NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g)
A partir dessas informações e da lei de velocidade da reação, responda:
a) Como se altera a velocidade da reação se a concentração do NO2 for triplicada?
b) Como se altera a velocidade da reação se a concentração do O3 for reduzida à metade?
Gab:
a) a velocidade também triplica
b) também reduz pela metade
Questão 45)
A velocidade de reação de colisões efetivas entre as moléculas reagentes. Para
compreender como a concentração influi nesse processo, considere as seguintes
experiências que ocorrem com a reação 2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g):
Concentração Concentração Concentração
-1 -1
-1
-1
de H2 (mol.L ) de NO (mol.L ) (mol.L .h )
1,0 x 10
2,0 x 10
2,0 x 10
-3
-3
-3
1,0 x 10
1,0 x 10
2,0 x 10
-3
-3
-3
3,0 x 10
6,0 x 10
-5
-5
-5
24 x 10
A partir dos dados experimentais, conclui-se que, de acordo com as ordens dos reagentes
H2 e NO, é a seguinte a expressão da velocidade de reação, em função das concentrações,
mol.L–1, dos reagentes:
a) v = k.[H2].[NO]2
b) v = k.[H2]2.[NO]2
c) v = k.[H2]2.[NO]
d) v = k.[H2]2.[NO]4
e) v = k.2[H2].4[NO]
Gab: A
Questão 46)
O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas
respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da
fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a formação de ozônio nos grandes
centros urbanos é através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada
pela equação química a seguir: NO2 (g) + O2 (g) → NO (g) + O3 (g)
Estudos experimentais mostram que essa reação ocorre em duas etapas:
I.
NO2(g) Luz

→ NO (g) + O (lenta)
II. O2(g) + O → O3 (g) (rápida)
De acordo com as reações apresentadas, a lei da velocidade é dada por:
a) v = k [O2] [O]
b) v = k [NO2]
c) v = k [NO2] + k [O2] [O]
d) v = k [NO] [O3]
e) v = k [O3]
Gab: B
Questão 47)
A emissão do gás tóxico monóxido de carbono pode ser diminuída fazendo-se a sua
combustão, o que o transforma no gás dióxido de carbono. Supondo-se que essa reação
ocorra em uma única etapa e seja representada pela equação química
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g),
pode-se afirmar, então, que:
a) essa reação é de 3.a ordem em relação aos reagentes.
b) a lei de velocidade desse processo é v = k⋅[CO]1⋅ [O2]2.
c) a velocidade dessa reação depende apenas da temperatura.
d) a velocidade de formação do produto independe da concentração do monóxido de
carbono.
e) a velocidade de consumo do monóxido de carbono é igual à velocidade de consumo
do oxigênio.
Gab: A
TEXTO: 1 - Comum à questão: 48
Você ingere cerca de 100g de lipídios por dia, a maior parte na forma de triacilgliceróis.
Eles passam praticamente inalterados pela boca e estômago. Sua presença no estômago,
porém, diminui a velocidade com que ele se esvazia, fazendo com que você se sinta
saciado. O principal sítio de digestão de lipídios é o intestino delgado, que contém uma
lipase pancreática. A reação que representa a ação da lipase é indicada na equação:
O
CH2
O
C
R
O
CH
O
C
R + 2H2O
lipase
O
CH2
O
C
R
triacilglicerol
CH2
OH
O
lipase
CH
O
CH2
OH
C
O
R + 2R
C
OH
monoacilglicerol
(David A. Ucko. Química para ciências da saúde, 1992. Adaptado.)
Questão 48)
Na equação, a lipase refere-se a ________ que tem a função de ________ a energia de
ativação, ________ a velocidade de reação.
As lacunas são, correta e respectivamente, preenchidas por
a)
uma enzima – aumentar – diminuindo.
b)
um glicídio – diminuir – aumentando.
c)
uma enzima – aumentar – aumentando.
d)
uma enzima – diminuir – aumentando.
e)
um glicídio – aumentar – diminuindo.
Gab: D
TEXTO: 2 - Comum à questão: 49
Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.
Questão 49)
Na eletrólise dessa água mineral natural,
a)
a água passa do estado líquido para o estado gasoso.
b)
obtém-se gás oxigênio em volume maior que o do gás hidrogênio.
c)
a produção de energia independe do tempo de reação.
d)
ocorre a formação de hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e dióxido de carbono.
e)
a reação do cátodo altera o pH da solução.
Gab: E
TEXTO: 3 - Comum à questão: 50
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar
sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza.
É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos
que fazem uso de produtos do processamento desse sal.
Questão 50)
O uso industrial do cloreto de sódio se dá principalmente no processo de obtenção de
alguns importantes produtos de sua eletrólise em meio aquoso. Simplificadamente, esse
processo é feito pela passagem de uma corrente elétrica em uma solução aquosa desse
sal. Pode-se afirmar que, a partir desse processo, seriam obtidos:
a)
gás hidrogênio, gás oxigênio e ácido clorídrico.
b)
gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorídrico.
c)
gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio em solução.
d)
gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de sódio em solução.
Gab: C