Química Geral – Funções Inorgânicas
1. (Uerj 2015) Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética
brasileira, são formados, dentre outros componentes, por hidrocarbonetos.
A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem
sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa.
A fórmula química desse óxido corresponde a
a) CO2
b) SO3
c) H2O
d) Na2O
2. (Uece 2014) Notícia do portal G1 de 13 de setembro de 2013: ―Mistura tóxica mata
funcionário de indústria e leva 59 a hospital em SP. De acordo com informações preliminares
da Cetesb, houve uma reação química descontrolada, gerando gás sulfídrico, que teria
causado a morte de um funcionário da empresa‖.
Sobre a obtenção do gás sulfídrico, sua estrutura, suas propriedades e reações, assinale a
única afirmação verdadeira.
a) É encontrado no petróleo cru, no gás natural, em gases vulcânicos e é produzido no
intestino humano.
b) Constituído por 2 átomos de hidrogênio e um átomo de enxofre, apresenta estrutura linear, e
seu momento dipolar é zero.
c) Sua reação com o oxigênio é explosiva e produz sempre água e dióxido de enxofre.
d) Quando uma fórmula de sulfeto de alumínio reage com 3 mols de água, são produzidos 3
mols de gás sulfídrico e duas fórmulas de hidróxido de alumínio.
3. (Uea 2014) A contaminação do leite com substâncias químicas nocivas à saúde,
infelizmente, ainda é notícia na mídia. Uma das substâncias encontradas no leite adulterado foi
o ácido bórico (H3BO3). A identificação desta substância é feita a partir de uma amostra do leite
em que são adicionados indicador fenolftaleína e solução de NaOH. O desaparecimento da cor
rosa da amostra, ao adicionar glicerina, indica teste positivo para o ácido bórico.
(Proposta Curricular de Química para o Ensino Médio – Manaus, 2012. Adaptado.)
Quanto às características do ácido bórico e o seu grau de ionização nos solventes água e
glicerina, é correto afirmar que, em solução aquosa, esta substância é um ácido
a) fraco e apresenta maior grau de ionização em água.
b) forte e apresenta maior grau de ionização em glicerina.
c) fraco e apresenta maior grau de ionização em glicerina.
d) forte e apresenta menor grau de ionização em glicerina.
e) forte e apresenta menor grau de ionização em água.
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4. (G1 - ifsp 2014) A utilização de chuveiros que funcionam com aquecedor a gás requer uma
série de cuidados, entre eles a boa ventilação do local em que está instalado, do local do
banho e a manutenção rigorosa do aquecedor. Sem esses cuidados, a combustão do gás pode
ser incompleta e gerar um gás extremamente venenoso que pode levar as pessoas à morte –
vários casos já ocorreram no Brasil. Esse gás, que reage com a hemoglobina do sangue,
impedindo o transporte de oxigênio para as células, é o
a) dióxido de carbono.
b) monóxido de carbono.
c) monóxido de carbono.
d) metano.
e) butano.
5. (Uem-pas 2014) Alimentos estão sendo quimicamente adulterados por alguns fabricantes.
Isso tem ocorrido a fim de baratear os custos de fabricação e de lucrar com as vendas ou por
falhas no processo de envasamento do produto. Exemplo disso é o caso de um achocolatado
que foi colocado no mercado com pH de 13,3 (básico), equivalente ao de produtos de limpeza,


como soda cáustica (NaOH) e água sanitária hipoclorito de sódio, NaC Oaq , sendo que o pH
do achocolatado deveria estar próximo de 7 (neutro).
A partir dessas considerações, assinale o que for correto.
01) Em relação ao caso exemplificado, no processo de envasamento do produto, as tubulações
foram lavadas com soda cáustica, uma base de Arrhenius que pode tornar o achocolatado
básico.
02) O caso do achocolatado poderia ter sido evitado por meio de uma análise do produto,
utilizando papel de tornassol (indicador ácido-base), sendo que o papel de tornassol
vermelho, em contato com o achocolatado citado no texto acima, ficaria de coloração azul.
04) O óxido de cálcio (CaO – cal viva) é considerado um óxido ácido.
08) Considerando que a basicidade do achocolatado deveu-se à presença de NaOH, essa
basicidade pode ser neutralizada utilizando quantidade equivalente de ácido carbônico
(H2CO3).
16) O leite é um dos alimentos que mais sofre adulteração química, e isso ocorre, algumas
vezes, pela adição de água oxigenada, H 2O2(aq), sendo que a adição dessa substância
torna o leite ácido.
6. (Uece 2014) Em julho de 2005, foram encontrados os primeiros indícios da existência de
petróleo na camada pré-sal próximo a Paraty, litoral sul do Rio de Janeiro. Não existem lagoas
de petróleo no subsolo; contudo, existem rochas sedimentares impregnadas pelo combustível.
Na escala de tempo geológico, as rochas em que o petróleo do pré-sal está impregnado
formaram-se antes da camada de sal que o recobre. Por isso, a denominação pré-sal. Esperase que o petróleo bruto encontrado nessa camada tenha baixo teor de enxofre, para que, no
processo de combustão da gasolina, ocorra, na atmosfera, pouca emissão de dióxido de
enxofre, um dos responsáveis pela chuva ácida. Assinale a opção que corresponde
corretamente às equações químicas da chuva ácida.
2SO2(g)  O2(g)  2SO3(g)
a)
SO3(g)  H2O( )  H2SO4(aq)
b)
c)
d)
2SO3(g)  2SO2(g)  O2(g)
SO2(g)  H2O(
)
 H2SO3(aq)
2SO2(g)  O2(g)  2SO3(g)
2SO3(g)  H2O(
)
 2H2SO4(aq)
2SO2(g)  O2(g)  2SO3(g)
2SO3(g)  2H2O(
)
 2H2SO3(aq)  O2(g)
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7. (Uema 2014) As queimadas, agravantes do aquecimento global, são utilizadas na
agricultura, a fim de preparar o solo para o plantio. Depois da primeira queimada, há um grande
depósito de cinzas inorgânicas no solo, o que favorece o crescimento dos vegetais que serão
ali plantados. Sabe-se que, em solos em que o pH é básico, há maior disponibilidade de
compostos de sódio, de potássio e de magnésio para os vegetais, o que favorece o seu
desenvolvimento.
Para a adequada leitura da acidez ou da basicidade do solo, faz-se uso de medidores de pH.
Um indicador de pH é um composto químico dotado de propriedades halocrômicas, a
capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Um exemplo é o azul de
bromotimol que, em solução ácida, fica amarela; em solução básica, azul; e, em solução
neutra, assume a cor verde.
Uma amostra de solo teve seu pH analisado qualitativamente e a coloração observada foi
amarela.
Com base nessas informações e em seus conhecimentos sobre correção de pH, identifique as
funções inorgânicas em que os compostos citados são classificados de modo a serem usados
para o tratamento apropriado do solo e para a melhora do metabolismo dos vegetais que ali
serão cultivados. Justifique sua resposta.
8. (G1 - ifsp 2014) O carbonato de sódio, Na2CO3, conhecido comercialmente como barrilha,
tem grande uso no tratamento de águas de piscinas e de abastecimento público. Tal
substância é classificada como um
a) óxido básico.
b) óxido ácido.
c) hidróxido.
d) ácido.
e) sal.
9. (G1 - cftmg 2014) Um mol de um composto inorgânico com menor razão entre a massa do
elemento metálico e a de oxigênio forma o óxido de
a) cálcio.
b) sódio.
c) alumínio.
d) magnésio.
10. (Mackenzie 2014) O cientista Wim L Noorduin, da Escola de Engenharia e Ciências
Aplicadas (SEAS, na sigla em inglês) em Harvard, nos EUA, aprendeu a manipular gradientes
químicos para criar estruturas microscópicas semelhantes a flores. Nas suas experiências,
Noorduin aprendeu a controlar minúsculos cristais, em placas de vidro e lâminas de metal, para
criar estruturas específicas. Noorduin e a sua equipe dissolveram cloreto de bário e silicato de
sódio numa solução de água. O dióxido de carbono do ar naturalmente dissolve-se na água,
dando início a uma reação que deriva em cristais de carbonato de bário. O processo químico
também baixa o pH da solução ao redor dos cristais, os quais, por sua vez, reagem com o
silicato de sódio dissolvido. Com o pH ácido é adicionada uma camada de sílica às estruturas,
usando o ácido da solução, permitindo a continuidade da formação de cristais de carbonato de
bário. ―Ao longo de pelo menos 200 anos, as pessoas têm questionado como formas
complexas conseguem evoluir na natureza‖, declara Noorduin. ―Este trabalho ajuda a
demonstrar o que é possível (fazer) apenas com mudanças químicas e ambientais.‖
http://diariodigital.sapo.pt/news.asp?id_news=641134
A respeito das substâncias inorgânicas sublinhadas no texto, pode-se afirmar que suas
fórmulas químicas são, respectivamente,
Dados: números atômicos (Z): C = 6, O = 8, Na = 11, Si = 14, C  17 e Ba = 56
a) BaC 2, Na2SiO3 , CO2 e BaCO3.
b) BaC , Na2SiO3 , CO2 e BaCO3 .
c) BaC 2, Na2SiO, CO2 e Ba2CO3.
d) BaC , Na2SiO, CO e Ba2CO3 .
e) BaC , Na2SiO3 , CO e Ba2CO3 .
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11. (G1 - ifce 2014) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia
ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo
gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do
ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, rouquidão e dor torácica são
a) HC e ácido clórico.
b) HC O2 e ácido cloroso.
c) HC e ácido clorídrico.
d) HC O3 e ácido clorídrico.
e) HC O3 e ácido clórico.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Baseado no texto a seguir, responda a(s) questão(ões)
―... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do exército napoleônico pode
ser atribuída a algo tão pequeno quanto um botão — um botão de estanho, para sermos mais
exatos, do tipo que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais às calças
e paletós dos soldados de infantaria.
Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar
começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico —
continua sendo estanho, mas com forma estrutural diferente‖.
(Adaptado de Os Botões de Napoleão — Penny Le Couteur e Jay Burreson — p. 8).
12. (Espcex (Aman) 2014) O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um
pó acinzentado e não metálico. A alternativa que apresenta corretamente o nome e fórmula
química dessa substância
a) cloreto de estanho de fórmula SnC 2 .
b) estanho metálico de fórmula Sno .
c) óxido de estanho VI de fórmula Sn2O3 .
d) peróxido de estanho de fórmula Sn3O2 .
e) óxido de estanho II de fórmula SnO.
13. (Mackenzie 2013) O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções
aquosas como desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção
do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a
formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm
quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do
hipoclorito.
Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e
cloreto de sódio são, respectivamente,
a) NaC O, NaC O3 e NaC .
b) NaC O2, NaC O4 e NaC .
c) NaC O, NaC O2 e NaC .
d) NaC O, NaC O4 e NaC O2 .
e) NaC O2, NaC O3 e NaC .
14. (Ita 2013) Assinale a alternativa CORRETA para a substância química que dissolvida em
água pura produz uma solução colorida.
a) CaC 2
b) CrC 3
c) NaOH
d) KBr
e) Pb NO3 2
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15. (Uern 2013) Apesar do perigo iminente de os astronautas ficarem sem O 2 para respirar, a
principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada de
gás carbônico (CO2) exalado pela própria equipe. Isso causaria um abaixamento do pH do
sangue da tripulação (acidemia sanguínea). Para eliminar o CO 2 há adaptados à ventilação,
recipientes com LiOH, uma base capaz de absorver esse gás.
CO2  2 LiOH  Li2CO3  H2O
(Pereira, L. F. Folha de São Paulo, 29/05/2003.)
A partir das informações e da reação contida no trecho anterior, marque a afirmativa correta.
a) O hidróxido de lítio é uma base fraca.
b) O dióxido de carbono é um óxido ácido.
c) O carbonato de lítio é uma molécula biatômica.
d) O hidróxido de lítio apresenta ligação do tipo covalente.
16. (Ufsj 2013) Leia o texto abaixo.
O mecanismo fisiológico para a ereção do pênis envolve a liberação de óxido nítrico (NO), que
é um gás produzido pelas células do organismo, no corpo cavernoso, durante a estimulação
sexual. O NO induz a produção da enzima guanilato ciclase, resultando no aumento dos níveis
de guanosina cíclica monofosfatase (cGMP), fazendo com que haja relaxamento da
musculatura e facilitando a irrigação do pênis e a ereção. O Viagra, que contém como princípio
ativo o Sildenafil (ilustrado na figura abaixo), age através da inibição da enzima fosfodiesterase
tipo 5 (PDE5), responsável por degradar a cGMP, fazendo com que o estado não erétil demore
mais tempo para ser alcançado e permitindo, consequentemente, uma ereção mais
prolongada. Convém ressaltar a necessidade de estímulos sexuais (físicos ou psicológicos)
para que o óxido nítrico seja liberado no organismo, desencadeando, consequentemente, o
processo de ereção e induzindo a ação do medicamento. Assim, os inibidores da enzima PDE5
não produzem efeito sem o estímulo sexual.
Fonte: VIAGRA – A QUÍMICA DA PÍLULA AZUL, em:
http://www.crq4.org.br/default.php?p=texto.php&c=quimica_viva__viagra
De acordo com as informações acima, é INCORRETO afirmar que
a) o óxido nítrico, a enzima quanilato ciclase e a cGMP são substâncias naturais fundamentais
para a ereção do pênis.
b) o Sildenafil presente no Viagra libera átomos de oxigênio e nitrogênio para o organismo,
contribuindo para a formação de óxido nítrico, que induz a ereção.
c) o princípio ativo do Viagra tem efeito na ereção dependente da produção de óxido nítrico
pelo organismo, mantendo níveis satisfatórios de cGMP.
d) a diminuição dos níveis de guanosina cíclica monofosfatase, catalisada pela enzima
fosfodiesterase, provoca dificuldade de manter a ereção.
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17. (Espcex (Aman) 2013) Considere os seguintes óxidos:
I. MgO
II. CO
III. CO2
IV. CrO3
V. Na2O
Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são
a) apenas II e III.
b) apenas I e V.
c) apenas III e IV.
d) apenas IV e V.
e) apenas I e II.
18. (Uern 2013) O ácido sulfúrico, comumente encontrado nas baterias de carro, reage com o
hidróxido de sódio, conhecido como soda cáustica, na proporção de 1:1. O precipitado formado
será o
a) sulfito de sódio.
b) sulfato de sódio.
c) sulfeto de sódio.
d) hidrogenossulfato de sódio.
19. (G1 - ifsp 2013) A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO, ou seja,
nessa transformação, um
a) sal produz um óxido ácido e um óxido básico.
b) sal produz dois óxidos ácidos.
c) sal produz dois óxidos básicos.
d) ácido produz dois óxidos ácidos.
e) ácido produz um óxido ácido e um óxido básico.
20. (Udesc 2012) O leite de magnésia é uma suspensão de Mg (aq)(OH)2(s) em água. Esta
suspensão dissolve-se com a adição de HC (aq) , gerando uma solução final aquosa incolor
que contém cloreto de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH) 2, HC e
cloreto de magnésio, respectivamente, são:
a) óxido, ácido e base
b) óxido, ácido e sal
c) base, ácido e óxido
d) sal, ácido e óxido
e) base, ácido e sal
21. (Unioeste 2012) Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas
com diferentes números de hidroxilas. Assinale a alternativa que define corretamente estas
bases na sequência indicada.
a) Monobase, dibase, dibase e monobase.
b) Monobase, monobase, tribase e dibase.
c) Dibase, dibase, tribase e dibase.
d) Tribase, monobase, monobase e monobase.
e) Monobase, dibase, tribase e dibase.
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22. (Fuvest 2012) Observa-se que uma solução aquosa saturada de HC libera uma
substância gasosa. Uma estudante de química procurou representar, por meio de uma figura,
os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem
representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada seria
a)
b)
d)
e)
c)
23. (Uem 2012) Assinale o que for correto.
01) São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com gás, o suco de laranja e o suco
gástrico.
02) São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de cal e uma solução aquosa de
bicarbonato de sódio.
04) São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal de cozinha e o hipoclorito de sódio
usado para fabricar água sanitária.
08) São exemplos de óxidos: o OF2, o O2F2 e o N2O.
16) Os óxidos básicos possuem caráter iônico e não reagem com a água.
24. (Uerj 2012) A ferrugem é uma mistura de óxidos de ferro resultantes da corrosão desse
metal. Outros óxidos metálicos, entretanto, ao contrário dos presentes na ferrugem, formam
uma camada protetora sobre a superfície do metal. Um deles é o óxido formado pelo elemento
químico do grupo 13, pertencente ao terceiro período da Classificação Periódica dos
Elementos.
Escreva a fórmula química desse óxido protetor e classifique-o quanto ao tipo de óxido.
25. (Ulbra 2012) Achocolatado é recolhido depois de causar mal-estar em consumidores
Queixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e foram relatadas por moradores de
Canoas, São Leopoldo e Porto Alegre
Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi levada ao Hospital de Pronto Socorro
(HPS) depois que sentiu uma forte ardência na boca e na garganta ao beber o produto,
comprado pela avó dela, que é dona de um minimercado no bairro Guarujá. A garota foi
medicada e retornou para casa nesta tarde.
Segundo a responsável pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária do Estado,
Susete Lobo Saar de Almeida, uma análise laboratorial prévia do produto constatou alterações
no pH da bebida. Esse índice, que aponta o quanto uma substância é ácida ou alcalina, estaria
em torno de 13 — em uma escala que vai de zero a 14 — indicando grande alcalinidade no
produto.
Fonte: http://zerohora.clicrbs.com.br
Qual das substâncias abaixo poderia ter causado o problema citado na reportagem?
a) Ácido sulfúrico.
b) Hidróxido de sódio.
c) Nitrato de potássio.
d) Dióxido de carbono.
e) Cloreto de amônio.
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26. (Uepg 2012) Sobre os compostos a seguir, assinale o que for correto.
I. MgCO3
II. Ca(OH)2
III. NaNO3
IV. H2SO4
01) Os compostos (I) e (III) são classificados como sais.
02) O composto (II) é uma base de Arrhenius.
04) Ocorrendo reação entre os compostos (II) e (IV), ela será classificada como de
neutralização.
08) Os ânions que formam os compostos (I) e (IV) são monovalentes.
16) O composto (IV) é um óxido.
27. (Ufrgs 2012) A cultura egípcia desenvolveu técnicas avançadas de mumificação para a
preservação dos corpos. Em um das etapas mais importantes do processo de mumificação, a
desidratação do corpo, utilizava-se uma solução de sais de natrão. Essa solução é constituída
por uma mistura de sais de carbonato, bicarbonato, cloreto e sulfato de sódio. Quando os sais
de natrão são dissolvidos em água, os íons presentes, além do Na +, são
a) CO23 , HCO3 , C O e HSO4 .
b) CO23 , HCO3 , C O e SO42 .
c) CO32 , H2CO3 , C  e SO32 .
d) CO32 , H2CO3 , C  e HSO4 .
e) CO32 , HCO3 , C  e SO42 .
28. (Ufpb 2012) A sucata de vidro decorre do uso de diversos materiais, tais como vasilhames,
copos, vidraças etc. A reciclagem é uma das alternativas para minimizar os impactos
ambientais causados tanto pelo lançamento dessa sucata nos aterros sanitários quanto pela
retirada de minérios da natureza, usados na fabricação do vidro. O vidro de vasilhame, por
exemplo, é produzido a partir de areia ( SiO2 ), barrilha ( Na2CO3 ), calcário ( CaCO3 ) e outros
minérios ( Na2O e A 2O3 ). Considerando os compostos mencionados, identifique a alternativa
que apresenta a correta correspondência entre composto, função química e nomenclatura
oficial:
Composto
Função
Química
a)
SiO2
Sal
b)
Na2CO3
Base
c)
CaCO3
Sal
d)
Na2O
Óxido
e)
A 2O3
Ácido
Nomenclatura
oficial
Dióxido de
silício
Bicarbonato de
Sódio
Carbonato de
Cálcio
Hidróxido de
Sódio
Oxalato de
alumínio
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29. (Enem PPL 2012) Com o aumento da demanda por alimentos e a abertura de novas
fronteiras agrícolas no Brasil, faz- se cada vez mais necessária a correção da acidez e a
fertilização do solo para determinados cultivos. No intuito de diminuir a acidez do solo de sua
plantação (aumentar
o pH), um fazendeiro foi a uma loja especializada para comprar conhecidos insumos agrícolas,
indicados para essa correção. Ao chegar à loja, ele foi informado de que esses produtos
estavam em falta. Como só havia disponíveis alguns tipos de sais, o fazendeiro consultou um
engenheiro agrônomo procurando saber qual comprar.
O engenheiro, após verificar as propriedades desses sais, indicou ao fazendeiro o
a) KC
b) CaCO3
c) NH4C
d) Na2SO4
e) Ba(NO3 )2
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Durante uma atividade experimental no laboratório, o professor de química teve que
interromper sua aula, pois presenciou uma situação de Bullying. Um grupo de alunos utilizou de
seus conhecimentos sobre as substâncias 1  AgNO3  , 2 H2SO4  , 3 H2O2  e 4 (Na) para
assustar algumas garotas. A substância 1 foi derramada sobre as bancadas para manchar as
mãos, a 2 nas cadeiras para queimar jaleco, a 3 foi jogada nos cabelos para descolorir e a 4 foi
lançada na água para assustar com uma pequena explosão.
30. (Uepa 2012) As nomenclaturas das substâncias 1, 2 e 3 são respectivamente:
a) nitrato de prata, peróxido de hidrogênio e ácido sulfúrico.
b) nitrato de prata, ácido sulfúrico e óxido de hidrogênio.
c) nitrato de prata, ácido sulfúrico e peróxido de hidrogênio.
d) ácido sulfúrico, peróxido de hidrogênio e nitrato de prata.
e) ácido sulfúrico, nitrato de prata e peróxido de hidrogênio.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
A reação de combustão completa dos hidrocarbonetos formam dióxido de carbono (CO 2) um
óxido ácido e água, conforme a reação:
CxHy  O2  CO2  H2O
Resposta da questão 2:
[A]
Análise das afirmações:
[A] Verdadeira. O gás sulfídrico (H2S) é encontrado no petróleo cru, no gás natural, em gases
vulcânicos e é produzido no intestino humano.
[B] Falsa. Constituído por 2 átomos de hidrogênio e um átomo de enxofre, apresenta estrutura
angular, e seu momento dipolar é diferente de zero.
[C] Falsa. A reação do H2S pode produzir enxofre elementar: 2H2S  O2  2H2O  2S .
[D] Falsa. A reação que ocorre é a neutralização do ácido sulfídrico:
3H2S  A (OH)3  3H2O  A 2S3 .
Resposta da questão 3:
[C]
Teremos:
H3BO3
3  3  0 (ácido fraco)
O desaparecimento da cor rosa da amostra, ao adicionar glicerina, indica que os cátions H +
provenientes do ácido bórico presentes na solução de glicerina reagiram com os ânions
hidróxidos provenientes da base.
Resposta da questão 4:
[B]
Esse gás, que reage com a hemoglobina do sangue, formando a carboxihemoglobina,
impedindo o transporte de oxigênio para as células, é o monóxido de carbono.
Resposta da questão 5:
01 + 02 = 03.
Em relação ao caso exemplificado, no processo de envasamento do produto, as tubulações
foram lavadas com soda cáustica, uma base de Arrhenius que pode tornar o achocolatado
básico devido à liberação de ânions OH-.
O caso do achocolatado poderia ter sido evitado por meio de uma análise do produto,
utilizando papel de tornassol (indicador ácido-base), sendo que o papel de tornassol vermelho,
em contato com o achocolatado citado no texto acima, ficaria de coloração azul.
O óxido de cálcio (CaO – cal viva) é considerado um óxido básico.
Considerando que a basicidade do achocolatado deveu-se à presença de NaOH, essa
basicidade pode ser neutralizada utilizando a metade da quantidade de ácido carbônico
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(H2CO3).
O leite é um dos alimentos que mais sofre adulteração química, e isso ocorre, algumas vezes,
pela adição de água oxigenada, H2O2(aq), sendo que a adição dessa substância tem ação
fungicida e bactericida.
Resposta da questão 6:
[A]
Equações químicas da chuva ácida:
S(s)  O2 (g)  SO2 (g)
1
O2 (g)  SO3 (g)
2
SO3 (g)  H2O( )  H2SO4 (aq)
SO2 (g) 
ou
2SO2 (g)  O2 (g)  2SO3 (g)
SO3 (g)  H2O( )  H2SO4 (aq)
Resposta da questão 7:
Como foi observada a cor amarela (indicador azul de bromotimol), conclui-se que o meio tem
caráter ácido.
Bases, ou seja, compostos com caráter básico, são formados a partir das cinzas e da água da
chuva e neutralizam a acidez do solo.
K 2O

(óxido de potássio)
presente
nas
cinzas
H2O 
2KOH
(hidróxido de potássio)
base
Resposta da questão 8:
[E]
O carbonato de sódio, Na2CO3, é classificado como sal, sal comum ou sal normal.
Resposta da questão 9:
[C]
40
 2,5
16
23  2
Na2O 
 2,875
16
2  27 54
A 2O3 

 1,125
3  16 48
24
MgO 
 1,5
16
CaO
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Resposta da questão 10:
[A]
Teremos:
Cloreto de bário: BaC 2 .
Silicato de sódio: Na2SiO3 .
Dióxido de carbono: CO2 .
Carbonato de bário: BaCO3 .
Resposta da questão 11:
[C]
O ácido clorídrico (HC ) presente no suco gástrico, em excesso, provoca queimação no
estômago, rouquidão e dor torácica.
Resposta da questão 12:
[E]
―Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto ao oxigênio do ar começa a
se tornar friável e a se esboroar (desfazer) num pó acinzentado e não metálico – continua
sendo estanho, mas com forma estrutural diferente‖.
De acordo com o texto conclui-se que ocorre uma reação química com o oxigênio presente no
ar:
SnxO2  Sn2O2  SnO (óxido de estanho II).
Resposta da questão 13:
[A]
Hipoclorito de sódio: NaC O.
Clorato de sódio: NaC O3 .
Cloreto de sódio: NaC .
Resposta da questão 14:
[B]
Sais derivados de elementos de transição produzem soluções coloridas, neste caso o CrC
(Cr é elemento de transição).
3
Resposta da questão 15:
[B]
O dióxido de carbono (CO2 ) é um óxido ácido, pois reage com água formando ácido
carbônico.
Resposta da questão 16:
[B]
O Sildenafil presente no Viagra não libera átomos de oxigênio e nitrogênio para o organismo,
ele age através da inibição da enzima fosfodiesterase tipo 5 (PDE5), responsável por degradar
a cGMP. O óxido nítrico (NO) é um gás produzido pelas células do organismo, no corpo
cavernoso, durante a estimulação sexual.
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Resposta da questão 17:
[B]
Teremos:
I. MgO + H2O  Mg(OH)2 (base)
II. CO+ H2O  não ocorre
III. CO2 + H2O  H2CO3 (ácido)
IV. CrO3 + H2O  H2CrO4 (ácido)
V. Na2O + H2O  2NaOH (base)
Resposta da questão 18:
[D]
Teremos:
1H2SO4  1NaOH  1H2O 
NaHSO4
Hidrogenossulfato
de sódio
Resposta da questão 19:
[A]
CaCO3 é um sal.
CO2 é um óxido de caráter ácido, pois em água reage originando um ácido (H 2CO3).
CaO é um óxido básico, pois, em água, reage originando uma base (Ca(OH) 2).
Resposta da questão 20:
[E]
Teremos:
Mg(OH)2: base de Arrhenius.
HC : ácido de Arrhenius.
Cloreto de magnésio (MgC 2 ) : sal.
Resposta da questão 21:
[E]
Hidróxido de sódio (NaOH): monobase (1 grupo OH).
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2 ) : dibase (2 grupos OH).
Hidróxido de alumínio (A (OH)3 ) : tribase (3 grupos OH).
Resposta da questão 22:
[C]
Na fase gasosa predominam as moléculas de HC e na fase líquida, como o HC sofre
ionização ( HC  H  C  ) predominam os íons H+ e C  .
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Resposta da questão 23:
01 + 02 + 04 = 07.
Análise das afirmações:
01) Correta. São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com gás, o suco de laranja e o
suco gástrico.
02) Correta. São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de cal e uma solução aquosa de
bicarbonato de sódio.
04) Correta. São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal de cozinha e o hipoclorito de
sódio usado para fabricar água sanitária.
08) Incorreta. São exemplos de fluoretos: o OF 2, o O2F2.
16) Incorreta. Os óxidos básicos possuem caráter iônico e reagem com a água formando
bases.
Resposta da questão 24:
O elemento químico do grupo 13, pertencente ao terceiro período da Classificação Periódica
dos Elementos, é o alumínio: [A 3 ]2 [O2 ]3  A 2O3 (Óxido anfótero).
Resposta da questão 25:
[B]
A faixa de pH corresponde ao hidróxido de sódio (base forte).
Resposta da questão 26:
01 + 02 + 04 = 07.
Os compostos (I) e (III) são classificados como sais.
I. MgCO3: carbonato de magnésio.
III. NaNO3: nitrato de sódio.
O composto (II) é uma base de Arrhenius.
II. Ca(OH)2: hidróxido de cálcio.
Ocorrendo reação entre os compostos (II) e (IV), ela será classificada como de neutralização
ou salificação.
II. Ca(OH)2
IV. H2SO4
Ca(OH)2  H2SO4  2H2O  CaSO4
Os ânions que formam os compostos (I) e (IV) são bivalentes (carga = -2).
I. MgCO3  CO32 (carbonato).
IV. H2SO4  SO24 (sulfato).
O composto (IV) é um ácido.
IV. H2SO4: ácido sulfúrico.
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Resposta da questão 27:
[E]
Abaixo segue a nomenclatura de todos os íons presentes nas alternativas:
CO32 carbonato
HCO31 hidrogenocarbonato (bicarbonato)
HSO41 hidrogenossulfato
SO42 sulfato
C O1 hipoclorito
C
1
SO32
cloreto
sulfito
Resposta da questão 28:
[C]
Completando corretamente a tabela, teremos:
Composto
Função
Química
a)
SiO2
Óxido
b)
Na2CO3
Sal
c)
CaCO3
Sal
d)
Na2O
Óxido
e)
A 2O3
Óxido
Nomenclatura
oficial
Dióxido de
silício
Carbonato de
Sódio
Carbonato de
Cálcio
Óxido de Sódio
Óxido de
Alumínio
A alternativa correta:
c)
CaCO3
Carbonato de
Cálcio
Sal
Resposta da questão 29:
[B]
Para diminuir a acidez o sal deve deixar o meio básico:
CaCO3  2H2O  Ca2  2OH  H2O  CO2
CaCO3  H2O  Ca2  2OH  CO2
meio
básico
Resposta da questão 30:
[C]
1
Substância
AgNO3
Nomenclatura
Nitrato de prata
2
H2SO4
Ácido sulfúrico
3
H2O2
Peróxido de hidrogênio
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