Curso de História e Química –
Professor Claudio
01. Com o desenvolvimento da fotografia nos séculos XIX e XX, muitos estudos
investigaram a química dos haletos de prata. Com isso, além do desenvolvimento
tecnológico, avanços científicos foram alcançados no entendimento da formação de
cristais e reações fotoquímicas envolvendo compostos iônicos. Na tabela a seguir são
fornecidos dados de propriedades, como produto de solubilidade e de potencial padrão de
redução, dos principais haletos de prata.
Com relação aos haletos de prata, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V)
ou falsas (F):
(__) O cátion Ag+ possui maior afinidade por haletos de mais baixa razão carga: raio.
(__) Existe uma tendência clara: quanto menos solúvel é o haleto de prata, menos
oxidante esse composto será.
(__) Numa amostra composta por uma mistura de cloreto, brometo e iodeto de prata, e um
forte agente redutor, a primeira espécie a reduzir será o Agl.
(__) Ao se adicionar 1 mol de um haleto de prata sólido (representação genérica: AgX)
numa solução aquosa 1,0 mol.dm-3 do respectivo haleto de potássio (representação
genérica: KX), a máxima quantidade de íons prata em solução será inferior a ppb (partes
por bilhão).
01. Comentários
( V ) O raio cresce de cima para baixo na tabela periódica, logo o cloro apresenta o menor raio do que o iodo:
𝑪𝒂𝒓𝒈𝒂 −𝟏
𝑪𝒂𝒓𝒈𝒂 −𝟏
Raio (Cl1-) < Raio (I1-) - Razão
>
Razão
A menor razão carga/raio é do Iodo, sendo assim a Prata
𝑹𝒂𝒊𝒐𝑪𝒍−𝟏
𝑹𝒂𝒊𝒐 𝐈−𝟏
apresenta maior afinidade pelo Iodo com o menor Kps. Lembre-se que a constante do produto de solubilidade
(Kps) [ AgI(sólido)
Ag+(aq) + I-(aq) ] depende da “facilidade” com a qual o cátion libera o ânion e vice-versa.
Quanto maior afinidade do cátion pelo ânion, menos íons estarão em solução e menor será o Kps.
( V ) A medida que diminui a solubilidade, diminui o potencial de redução, logo menos oxidante o haleto de prata
será. “Lembrando que: oxidante é aquela substância que reduz”
( F ) A reação com um forte agente redutor promoverá primeiramente a redução do composto que apresenta o
mais alto valor E0(redução), no caso o AgCl.
( V ) Vamos considerar o haleto de prata mais solúvel que é o AgCl, logo, KX será KCl (cloreto de potássio)
Ao adicionar o cloreto de potássio, que é um sal solúvel em água, ocorre o efeito do íon comum, favorecendo a
precipitação do cloreto de prata, deixando a concentração de cloro igual a 1,0 mol.dm-3.
O produto de solubilidade para o sal mais solúvel
1,77x10-10 = [Ag+] . [Cl-]
1,77x10-10 = [Ag+] . 1
[Ag+] = 1,77x10-10 mol/dm3
Não foi dada a massa atômica da prata, que é de 108 u, mas isso não iria alterar a resposta, pois a divisão
resultaria um valor bem menor do que 1 ppb (parte por bilhão  10-9 mg para 1 dm3 de solução), logo a solução
terá concentração inferior a 1 ppb.
02. Com o desenvolvimento da nanotecnologia, a busca de novos materiais e a
pesquisa dos materiais já conhecidos, porém com partículas na escala nanométrica, se
tornaram alvos de interesse mundial. A diminuição na escala de tamanho das partículas
provoca alterações nas propriedades dos materiais. Por exemplo, a redução em uma
ordem de grandeza no diâmetro das partículas (de 100 nm para 10 nm) de um
catalisador metálico provocará alterações no processo promovido. Considerando que o
catalisador metálico em questão promove a conversão de um reagente. A num produto
B, avalie as seguintes afirmativas:
1. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, o processo de conversão
poderá ocorrer em uma temperatura inferior.
2. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, a constante cinética da
conversão de A em B será maior.
3. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, uma menor quantidade de
massa de catalisador será necessária para que a conversão de A em B ocorra no
mesmo intervalo de tempo.
4. Com a redução de tamanho das partículas do catalisador, o sistema alcançará o
equilíbrio num menor intervalo de tempo.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
02. Comentários
1. FALSA – catalisador trabalha por adsorção, logo ao reduzir o tamanho da partícula, aumenta a área de contato,
acelera o processo, sem a interferência de temperatura.
2. FALSA – a temperatura do sistema não sofreu alteração, assim não haverá alteração no valor da constante de
velocidade (k)
3. VERDADEIRA – com o aumento da área superficial de contato é necessária uma quantidade menor de catalisador,
pois as partículas serão capazes de adsorver uma quantidade maior de reagente.
4 – VERDADEIRA – catalisador não desloca o equilíbrio químico, apenas atinge o
estado de equilíbrio em um tempo menor.
Professor Claudio - Química
03. O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma
das espécies que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação química que
provoca a diminuição do pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a
seguir:
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g),
O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir
desses dados, considere as seguintes afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro
do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio,
diminuindo o pH da solução dentro
do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é
desprezível.
Professor Claudio - Química
03. Comentários:
1 – VERDADEIRA. O aumento da pressão favorece o equilíbrio para o sistema de menor volume, ou
seja, para a direita, aumentando a acidez e consequentemente diminuindo o pH.
2 – VERDADEIRA. O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, deslocando-a para a
esquerda, diminuindo a acidez e aumentando o pH
3 – FALSA. A adição de H2O dilui o ácido, diminuindo a concentração de H+, e com isso, aumenta o pH.
4 – VERDADEIRA. O ácido nitroso é um ácido fraco.
Professor Claudio - Química
04. O íon cromato (CrO42-) de cor amarela e o íon dicromato (Cr2O72-) de cor laranja
podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças
cromadas. A fórmula a seguir apresenta o equilíbrio químico dessas espécies em
meio aquoso:
Com base no equilíbrio químico acima, considere as seguintes afirmativas:
1. O aumento na concentração de íons H+ do meio promove a intensificação da cor
laranja na solução.
2. A adição de um ácido forte ao meio intensifica a coloração amarela da solução.
3. A adição de íons hidroxila (OH-) ao meio provoca uma reação com os íons H+,
formando água e intensificando a cor amarela da solução.
4. A cor exibida pela solução não apresenta dependência da concentração de íons
H+ do meio.
Professor Claudio - Química
04. Comentários:
1. (Verdadeiro) A adição de H+ irá deslocar o equilíbrio no sentido direto intensificando a cor laranja.
2. (Falso) A adição de um ácido forte irá aumentar a concentração de íons H+ deslocando o equilíbrio
no sentido direto intensificando a cor laranja.
3. (Verdadeiro) A adição de íons OH- promoverá o consumo de H+ e como consequência deslocará o
equilíbrio no sentido inverso intensificando a cor amarela.
4. (Falso) Como visto anteriormente é possível observar que a concentração de H+ desloca o equilíbrio.
Professor Claudio - Química
05.A acidez do solo é prejudicial ao desenvolvimento das plantas, podendo ocasionar
queda na produção. A aplicação do calcário (CaCO3) no solo reduz a sua acidez,
conforme representado pela equação química abaixo:
CaCO3(S) + 2H+(aq)
CO2(g) + H20(ℓ) + Ca2+(aq)
Com base nas informações acima e nos conhecimentos sobre acidez do solo,
assinale a alternativa correta.
a) O calcário neutraliza a acidez do solo porque produz íons H+.
b) O uso do calcário aumenta a concentração de íons H+ no solo.
c) Nesse caso, a correção da acidez do solo ocorre sem o consumo de calcário.
d) Além de corrigir a acidez do solo, a aplicação do calcário contribui para o aumento
da concentração de íons Ca2+.
e) Um solo com concentração de íons H+ igual a 8x10-4 mol/m3 necessita de 4x10-5
mol/m3 de calcário para a correção da acidez.
Professor Claudio - Química
05. Comentários:
É possível observar no equilíbrio que o carbonato de cálcio promove o consumo de íons H+
corrigindo a acidez do solo, além de liberar íons cálcio (Ca2+).
Professor Claudio - Química
01. A utilização de sabões para limpeza data de mais de 4000 anos. Os sabões são
constituídos de moléculas anfifílicas, que contêm uma porção hidrofóbica e uma
hidrofílica, e consequentemente atuam como tensoativos. Além da ação física do
sabão no processo de remoção de sujeiras, há também a ação química, em que
ocorre reação entre as moléculas anfifílicas e a sujeira, principalmente gorduras.
Mesmo sem conhecimento científico, muitas pessoas constatam que a lavagem com
sabão utilizando água quente é mais eficiente que com água fria. Com relação à
ação dos sabões, considere as seguintes afirmativas:
1. A velocidade de remoção de sujeiras (à base de gorduras) de uma roupa é
aumentada em altas temperaturas, pois nessa condição há maior frequência de
choques entre as moléculas.
2. O processo de solubilização da sujeira envolve interação entre a parte hidrofóbica
do tensoativo e a gordura, deixando a parte hidrofílica exposta na superfície que
interage com o solvente.
3. A maior eficiência de lavagem em temperaturas mais altas implica que a reação
entre o tensoativo e a sujeira é um processo endotérmico.
4. Em temperaturas superiores à temperatura de fusão de gorduras da sujeira, a
velocidade de remoção é aumentada, em função da maior superfície de contato.
Assinale a alternativa correta.
Professor Claudio - Química
01. Comentários:
1. VERDADEIRA. Quanto maior a temperatura, maior é a energia cinética das moléculas e isso
acarreta maior frequência de choques entre as moléculas
2. VERDADEIRA. O sabão apresenta uma cadeia apolar (hidrofóbica = aversão à água) e uma
extremidade polar (hidrofílica = afinidade com a água). A parte apolar interage com a gordura que é
apolar, deixando exposta a parte polar que se solubiliza em água, formando as chamadas micelas.
3. FALSA. A eficiência de um processo a alta temperatura, não necessariamente implica em um
processo endotérmico, pois com o aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação.
4. VERDADEIRA. Quanto maior for a superfície de contato, maior é a velocidade da reação.
02. As lentes fotocromáticas trouxeram benefícios aos usuários de óculos. Devido à
presença de corantes fotossensíveis, essas lentes mudam de cor conforme a
exposição à luz solar. É desejável que após o escurecimento das lentes, o
clareamento ocorra rapidamente, quando em ambientes de pouca luz. Para avaliar
a eficiência de um corante, é acompanhado o clareamento de uma solução,
monitorando-se a concentração da espécie colorida ([C]) em função do tempo. O
perfil cinético do clareamento de um corante é mostrado a seguir.
Considerando as informações acima, avalie as
seguintes afirmativas:
1. Para o gráfico mostrado, a espécie colorida do
corante tem papel de reagente, enquanto a
espécie incolor é o produto.
2. O tempo de meia-vida (t1/2) da reação de clareamento apresentada é de
aproximadamente 35 minutos, que serefere ao tempo necessário para a cor diminuir
metade da sua coloração inicial.
3. A lei de velocidade para a reação apresentada é v=k[I][C], onde v é a velocidade, k é
a constante de velocidade e [I] e [C] são as concentrações do corante na forma incolor
e colorida, respectivamente.
4. Ao aumentar a concentração do corante, a velocidade da reação apresentada no
gráfico acima aumenta, no entanto isso não influencia sua constante de velocidade.
02. Comentários:
1. VERDADEIRA. O gráfico mostra o clareamento da solução pelo tempo, logo, o agente colorido é o
reagente e o produto é incolor.
2. VERDADEIRA. A meia vida é o tempo necessário para consumir metade da concentração inicial do
reagente (aproximadamente 2100 segundos – 35 minutos)
3. FALSA. A equação da lei da velocidade (lei da ação das massas ou lei de Guldberg-Waage) depende
apenas da concentração do reagente, logo v = k [C].
4. VERDADEIRA. Alterando a concentração do reagente, altera a velocidade, porém não a constante,
pois essa é dependente da temperatura.
Radioatividade:
01. Em 2011 celebramos o Ano Internacional da Química. Além disso, 2011 é
também o ano do centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie, que foi a primeira cientista a receber dois Prêmios Nobel, o primeiro
em 1903, em Física, devido às suas contribuições para as pesquisas em
radioatividade, e o segundo em 1911, pela descoberta dos elementos rádio e
polônio. O polônio não possui isótopos estáveis, todos são radioativos, dos quais
apenas o 210Po ocorre naturalmente, sendo gerado por meio da série de
decaimento do rádio. A seguir são ilustrados dois trechos da série de decaimento
do rádio:
226 →
222 →
218 →
214
88Ra
86Rn
84Po
82Pb

b

b


210 →
210 →
210 →
206 (138,38dias)
82Pb
83Bi
84Po
82Pb
Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes afirmativas:
1. A partícula a possui número de massa igual a 4.
2. Para converter 214Pb em 210Pb, conectando os dois trechos da série, basta a
emissão de uma partícula .
3. Uma amostra de 210Po será totalmente convertida em 206Pb após 276,76 dias.
4. No decaimento beta, o número de massa é conservado, pois um nêutron é
convertido em um próton.
Radioatividade:
01. Comentários:
1. VERDADEIRA. A partícula alfa é constituída de 2 prótons e 2 nêutrons.
2. FALSA. Caso fosse emitida apenas uma partícula alfa, o número atômico deveria diminuir em duas
unidades, 82Pb214 → 24 + 80Hg210
3. FALSA. A meia vida é o tempo necessário para desintegrar a METADE dos átomos radioativos. Em
276,76 dias existiriam ainda 25% de amostra.
4. VERDADEIRA. A partícula beta é produzida pela desintegração de um nêutron instável em um
próton, uma partícula beta e um neutrino.
Propriedades Coligativas:
01. Em festas e churrascos em família, é costume usar geleiras de isopor
para resfriar bebidas enlatadas ou engarrafadas. Para gelar
eficientemente, muitas pessoas costumam adicionar sal e/ou álcool à
mistura gelo/água. A melhor eficiência mencionada se deve ao fato de que
a presença de sal ou álcool:
a) aumenta a taxa de transferência de calor.
b) abaixa a temperatura do gelo.
c) aumenta a temperatura de ebulição.
d) abaixa a temperatura de fusão.
e) abaixa a dissipação de calor para o exterior.
Propriedades Coligativas:
01. Comentários
O aumento da quantidade de partículas (solutos não voláteis) dissolvida no solvente diminui
a temperatura de fusão, propriedade coligativa denominada como crioscopia.
A dissolução do álcool em água é um processo exotérmico, fazendo com que ocorra a fusão
do gelo. Essa mudança de estado físico absorve o calor do meio.
Bom estudo!