1ª
2ª
3ª
4ª
5ª
6ª
7ª
8ª
9ª
10ª
E.I.
E.I.
E.I.
E.I.
E.I.
E.I.
E.I.
E.I.
E.I.
E.I.
7,6
15,0
80,1
109,
141,
186,
225,
266,
328,
367 ,
3
2
7
3
0
2
0
53,5
67,8
96,7
114,
348,
398,
453,
3
3
8
0
1. (Uem 2012) Assinale o que for correto.
01) No diamante e no grafite, as ligações químicas
predominantes são do tipo molecular e iônica,
X
Z
13,0
23,8
39,9
respectivamente.
02) No estado sólido, um composto molecular
apresenta baixa condutividade térmica,
Analisando os dados da tabela é possível afirmar
quando comparado a compostos metálicos.
que o tipo de ligação que ocorre entre os
04) Uma molécula covalente de fórmula A 2B,
cujo átomo entral B possui 1 par de elétrons
livres, apresentará geometria molecular do
tipo angular; porém, se o átomo B perder o
elementos X e Z e a fórmula do composto binário
formado por esses elementos são,
respectivamente,
a) ligação covalente,SiCl4
par de elétrons, a geometria do íon A2B2+
b) ligação iônica,MgCl2
deverá ser do tipo linear.
c) ligação metálica,Mg3Al2
08) Considerando que as moléculas de H2O e H2S
tenham o mesmo ângulo formado entre as
d) ligação covalente,SCl2
e) ligação iônica,Na2S
ligações H-O-H e H-S-H, pode-se afirmar que
a molécula H2O possui maior momento
dipolar resultante.
3. (Ita 2012) Considere os seguintes pares de
moléculas:
16) Toda ligação iônica é polar, e toda ligação
covalente é apolar.
2. (Pucsp 2012) A primeira energia de ionização
de um elemento (1ª E.I.) informa a energia
I. LiCl e KCl.
II. AlCl3 e PCl3.
III. NCl3 e AsCl3.
necessária para retirar um elétron do átomo no
estado gasoso, conforme indica a equação:
X(g) → X+(g) + e– E.l. = 7,6 eV
A segunda energia de ionização de um elemento
(2ª E.l.) informa a energia necessária para retirar
um elétron do cátion de carga +1 no estado
Assinale a opção com as três moléculas que, cada
uma no seu respectivo par, apresentam ligações
com o maior caráter covalente. a) LiC , AlCl3 e
NCl3
b) LiC ,PCl3 e NCl3
gasoso, conforme indica a equação:
c) KC , AlCl3 e AsCl3
X+(g) → X2+(g) + e– E.l. = 15,0 eV
d) KC , PCl3 e NCl3
e) KC , AlCl3 e NCl3
A tabela a seguir apresenta os valores das dez
primeiras energias de ionização de dois
4. (Uespi 2012) Uma ligação química estável
elementos pertencentes ao 3º período da tabela
forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante
periódica.
de seus núcleos e elétrons tem energia menor que
a energia total dos átomos separados. Sabendo
que as ligações entre os átomos podem ser
classificadas como iônica, metálica e covalente,
lll. Dióxido de carbono: substância covalente;
assinale a alternativa que apresenta substâncias
ponto de ebulição alto; formada por
que contêm apenas ligações covalentes.
ligação covalente.
a) C (diamante), NH3, Au e CO2.
b) Br2, C (diamante), brometo de hidrogênio e
CO2.
c) C (diamante), brometo de hidrogênio, H2O e
hidreto de lítio.
d) Cl2 fluoreto de hidrogênio, Ag e Na2O.
e) N2, dióxido de carbono, NaCl e metanol.
5. (Ufmg 2012) Uma inovação recente no
lV. Magnésio metálico: substância metálica;
ponto de fusão alto; formada por ligação
metálica.
V. Cloreto de magnésio: substância iônica;
ponto de fusão alto; formada por ligação
iônica.
Todas as afirmações corretas estão em:
a) I – II – III
desenvolvimento de fármacos consiste na
b) I – IV – V
incorporação de um grupo liberador de NO à
c) II – III – IV
molécula de um fármaco já conhecido. Exemplos
d) III – IV – V
são as chamadas NO-aspirinas.
7. (Ufg 2012) Têm-se dois sistemas
a) Escreva duas representações eletrônicas para a
homogêneos, cloreto de sódio e água, que, ao
molécula do NO, explicitando as ligações e,
serem misturados, formam um terceiro
também, os elétrons não ligantes.
sistema homogêneo, conforme esquema
b) Indique quais são as estruturas mais estáveis,
abaixo.
levando em consideração as estruturas
representadas no item acima. Justifique sua
resposta.
6. (Acafe 2012) A elaboração de modelos permite
correlacionar as estruturas eletrônicas e as
propriedades das substâncias.
+ H2O
H2O
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.
l. Gás cloro: substância molecular; ponto de
Os tipos de ligação ou interação entre as
ebulição baixo; formada por ligação
entidades formadoras dos sistemas I, II e III
covalente.
são, respectivamente,
ll. Cloreto de sódio: substância metálica;
a) I - ligação iônica; II - ligação covalente e ligação
ponto de fusão alto; formada por ligação
de hidrogênio; III - interação íondipolo, ligação
metálica.
covalente e ligação de hidrogênio.
b) I - ligação iônica; II - ligação iônica, ligação
covalente e ligação de hidrogênio; III - ligação
de hidrogênio, ligação covalente e interação
covalente, mais fraca, cujos elétrons têm
íon-dipolo.
liberdade para se movimentar por toda a
estrutura.
c) I - ligação covalente; II - ligação covalente e
ligação de hidrogênio; III - ligação covalente,
(
ligação iônica e ligação de hidrogênio.
) Existem as ligações de hidrogênio
intermoleculares, mas também as ligações
de hidrogênio intramoleculares. Estas
d) I - ligação metálica; II - ligação metálica,
ligação covalente e ligação de hidrogênio; III -
últimas conferem, por exemplo, estruturas
interação íon-dipolo, ligação covalente e
tridimensionais muito precisas às
ligação de hidrogênio.
moléculas dos ácidos nucleicos e
proteínas.
e) I - ligação covalente; II - ligação de hidrogênio
e ligação covalente; III - ligação covalente,
(
) Se compararmos hidrocarbonetos de mesma
massa molar, os compostos de cadeia
interação íon-dipolo e ligação de hidrogênio.
linear têm temperaturas de fusão e de
ebulição menores que os de cadeia
8. (Uem 2012) Assinale o que for correto.
01) O que mantém os íons de um sólido iônico
unidos é a interação de van de Waals entre
ramificada.
(
a energia do sistema diminui. Essa
esses íons.
diminuição corresponde a uma liberação
02) A ligação iônica ocorre, geralmente, entre
de energia do sistema para a vizinhança. A
átomos das famílias 1A e 8A.
quantidade de energia liberada é
04) Uma molécula formada por uma ligação
covalente é estável porque há um equilíbrio
entre forças de atração e repulsão elétrica na
) Toda vez que se forma uma ligação química,
conhecida como energia de ligação.
(
) Numa reação endotérmica, a energia
necessária para quebrar as ligações
molécula.
existentes nas espécies reagentes é maior
08) A força de atração entre dois íons é
que a energia liberada na formação das
diretamente proporcional ao produto da
ligações dos produtos.
carga líquida desses íons.
16) Íons dispostos no vácuo geram campos
elétricos ao seu redor.
Assinale a alternativa que representa a ordem
correta de cima para baixo: a) V, F, F, F, V
b) V, V, F, V, V
9. (Upf 2012) Julgue os itens abaixo em
verdadeiros (V) ou falsos (F):
(
) O modelo que explica a condutividade
c) F, V, V, V, F
d) V, F, F, V, V
e) F, F, F, V, V
elétrica da grafite é ela apresentar dois
tipos de ligações covalentes. Formando os
10. (Ueg 2012) Dois elementos químicos A e B
planos de átomos, temos uma ligação
apresentam número atômicos iguais a 13 e 16,
semelhante à encontrada no diamante e
respectivamente. Ao reagirem entre si, eles
em outros sólidos covalentes. Entre os
formam um composto iônico do tipo a)
planos, temos outro tipo de ligação
AB
b) AB2
a) no sal de cozinha, observamos uma ligação
c) A2B
iônica, uma vez que ela ocorre entre o cloro
d) A2B3
11. (Ufg 2012) Analise os esquemas a seguir.
Tendo em vista as estruturas apresentadas,
a) explique a diferença de comportamento entre
um composto iônico sólido e um metal sólido
quando submetidos a uma diferença de
potencial;
b) explique por que o comportamento de uma
solução de substância iônica é semelhante ao
comportamento de um metal sólido, quando
ambos são submetidos a uma diferença de
potencial.
12. (G1 - ifce 2012) O NaC , o cloreto de sódio, é
que é um metal e o sódio que tem caráter não
metálico bastante acentuado.
b) o composto NaOH é uma base, cujo cátion tem
nox variável, por isso seu nome é hidróxido de
sódio.
c) no gás hidrogênio, observamos uma ligação
covalente apolar, normal e do tipo Pi( ).
d) no gás cloro, observamos uma ligação iônica,
por isso a sua geometria será sempre linear.
e) o cloreto de sódio resulta da reação de
neutralização do ácido clorídrico com o
hidróxido de sódio.
13. (Espcex (Aman) 2012) A tabela abaixo
apresenta alguns dos produtos químicos
existentes em uma residência.
comercialmente conhecido como sal de cozinha. É
Um dos
uma das substâncias químicas de conhecimento
mais antigo, tendo sido um dos primeiros
Produto
componentes do
produto
materiais usados como moeda de pagamento, daí
o termo salário. Pode ser utilizado na indústria de
Sal de
alimentação como conservante e secante de
cozinha
alguns produtos alimentícios. Nos processos
Açúcar
Cloreto de sódio
Sacarose
industriais, serve para síntese de sódio metálico
(Na), gás cloro (Cl2 ) soda cáustica (NaOH) e gás
Refrigerante
hidrogênio (H2). Analisando as substâncias
acima, pode-se afirmar corretamente que
Limpa-forno
Ácido
Carbônico
Hidróxido de
sódio
Dados: Na = 23u, C = 35u, O = 16u e H = 1u.
Assinale a alternativa correta:
Fórmula do
componente
NaC
H O
C12 22 11
H2CO3
NaOH
a) O cloreto de sódio é um composto iônico que
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
apresenta alta solubilidade em água e, no
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
estado sólido, apresenta boa condutividade
elétrica.
b) A solução aquosa de sacarose é uma
substância molecular que conduz muito bem a
corrente elétrica devido à formação de ligações
de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e
a água.
c) O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são
compostos iônicos que, quando dissolvidos em
d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
15. (Unesp 2011) Soluções são misturas
homogêneas de duas ou mais substâncias. A água
é um solvente muito eficaz para solubilizar
compostos iônicos. Quando um composto iônico
se dissolve em água, a solução resultante é
composta de íons dispersos pela solução.
água, sofrem dissociação, em que os íons
formados são responsáveis pelo transporte de
cargas.
d) Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de
sódio apresentam condutividade elétrica maior
que aquela apresentada pela água destilada
(pura), pois existe a formação de soluções
eletrolíticas, em ambas as soluções.
e) O ácido carbônico é um diácido, muito estável,
sendo considerado como ácido forte, não
conduz corrente elétrica.
O composto que representa melhor a solução
14. (Ufpr 2011) Um elemento químico possui
esquematizada na figura é: a) MgCl2
massa atômica A = 39,098 u.m.a. e número
b) KC
atômico Z = 19. Acerca desse elemento, considere
c) K2SO4
as seguintes afirmativas:
d) Fe2O3
e) MgCO3
1. A substância pura desse elemento apresenta-se
na forma de um metal em condições normais. 2.
O íon mais estável desse elemento apresenta
carga +2.
3.
Esse elemento formará compostos iônicos
16. (Unesp 2010) Descoberto neste ano por
pesquisadores alemães, o novo elemento químico
de número atômico 112 poderá ser batizado de
“Copernicium”, em homenagem ao cientista e
com os elementos do grupo XVII.
astrônomo Nicolau Copérnico (1473-1543).
4.
Segundo os cientistas, o novo elemento é
A substância pura desse elemento deve
ser inerte (não reage) com água.
aproximadamente 277 vezes mais pesado que o
hidrogênio, o que o torna o elemento mais pesado
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa
ao 7.o período do Grupo 12. A Tabela Periódica,
uma das realizações mais notáveis da Química,
foi desenvolvida exclusivamente a partir das
propriedades físicas e químicas dos elementos e,
Considere o texto acima e leia as proposições
por isso, o conhecimento da posição ocupada por
abaixo.
um elemento químico permite que se façam
I – O cloreto de sódio é uma substância iônica,
algumas previsões quanto às suas propriedades.
sendo que o cátion sódio tem carga +1. II – A
Considerando a localização dos átomos dos
sacarose é uma substância molecular e
elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica:
apresenta ligações iônicas entre os átomos. III –
A solução que continha cloreto de sódio
X = 3.o período do Grupo 1 (I A)
Y = 3.o período da Grupo 16 (VI A)
Z = 2.o período da Grupo 18 (VIII A)
conduziu corrente elétrica. IV – A solução que
continha sacarose conduziu corrente elétrica.
V – O cloreto de sódio é um amontoado de
cátions (Na +) e ânions (Cℓ -), conhecido como
retículo cristalino iônico.
é correto afirmar que:
a) Os estados alotrópicos do elemento Y são
diamante, grafita e fulereno.
b) O elemento X conduz bem a corrente elétrica
no estado sólido e forma um composto iônico
Assinale a alternativa correta.
a) Todas as proposições são VERDADEIRAS.
b) Apenas as proposições I, III e V são
VERDADEIRAS.
quando se combina com o elemento Y.
c) O elemento Z reage violentamente com a água,
c) Apenas as proposições I e IV são
VERDADEIRAS.
gerando gás hidrogênio e uma base de
Arrhenius.
d) Apenas as proposições I, II e IV são
VERDADEIRAS.
d) A combinação entre os elementos X e Y conduz
à formação de um composto molecular.
e) Apenas as proposições I, II e III são
VERDADEIRAS.
e) O elemento Z apresenta a maior afinidade
eletrônica e, consequentemente, tende a ganhar
elétrons mais facilmente do que os elementos X
18. (Pucmg 2007) Para o estudo das relações entre
o tipo de ligação química e as propriedades
e Y.
físicas das substâncias X e Y, sólidas à
17. (G1 - cftsc 2010) Em uma aula
experimental de Química, um aluno recebeu dois
temperatura ambiente, foram realizados
experimentos que permitiram concluir que:
frascos. Um deles continha cloreto de sódio
(NaCℓ ) e o outro, açúcar comum, sacarose
(C12H22O11).
Recebeu a recomendação de não testar o
sabor das substâncias. Para identificar o conteúdo
-
A substância X conduz corrente elétrica
no estado líquido, mas não no estado sólido.
-
A substância Y não conduz corrente
elétrica em nenhum estado.
de cada frasco, o aluno dissolveu em água o
conteúdo de cada um deles e, em seguida, testou
Considerando-se essas informações, é CORRETO
a condutibilidade elétrica de cada solução obtida.
afirmar que:
a) a substância X é molecular e a substância Y é
iônica.
b) a substância X é iônica e a substância Y é
metálica.
III.
não é oxidado ao ar e não é facilmente
solúvel em solventes comuns;
IV.
é cineticamente inerte em soluções
alcalinas e em quase todas as soluções ácidas
c) a substância X é iônica e a substância Y é
molecular.
d) as substâncias X e Y são moleculares.
Dentre as características do ouro acima
relacionadas, são propriedades físicas e químicas,
respectivamente:
19. (G1 - cps 2007) Os metais, explorados desde a
Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje,
por exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na
comunicação, na construção civil e na indústria
automobilística.
a) (I, III) e (II, IV)
b) (II, III) e (I, IV)
c) (I, II) e (III, IV)
d) (III, IV) e (I, II)
e) (II, IV) e (I, III)
Sobre os metais, pode-se afirmar que são
a) bons condutores de calor e de eletricidade,
assim como os não-metais.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
02 + 04 + 08 = 14.
b) materiais que se quebram com facilidade,
característica semelhante aos cristais.
c) materiais que apresentam baixo ponto de
fusão, tornando-se sólidos na temperatura
Resposta da questão 2:
[B]
ambiente.
d) encontrados facilmente na forma pura ou
metálica, sendo misturados a outros metais,
formando o mineral.
e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por
exemplo, quando golpeados ou submetidos a
Resposta da questão 3:
[B] .
Resposta da questão 4:
[B]
rolo compressor.
20. (Ufc 2001) As propriedades físicas e químicas
do ouro justificam a importância comercial
histórica deste mineral. Dentre estas
propriedades, relacionam-se as seguintes:
I.
sua coloração e reluzente beleza, que o
qualificam como um metal precioso;
II.
é relativamente fácil de ser modelado
mecanicamente para compor objetos artísticos;
Resposta da questão 5:
a)
A molécula NO é classificada como ímpar.
Teremos:
b)
A estrutura II é mais estável, pois o átomo de
nitrogênio apresenta maior número de elétrons de
valência (sete) do que na estrutura I e carga elétrica
parcial zero. Maior energia é liberada na formação desta
estrutura.
Resposta da questão 6:
Resposta da questão 12:
[E]
Resposta da questão 13:
[B]
[C]
Resposta da questão 7:
Resposta da questão 14:
[A]
[D]
Resposta da questão 8:
04 + 08 + 16 = 28.
Resposta da questão 15:
[A]
Resposta da questão 16:
Resposta da questão 9:
[B]
[B]
Resposta da questão 17:
Resposta da questão 10:
[B]
[D]
Resposta da questão 11:
a)
Nos compostos iônicos sólidos, os íons (cargas)
estão presos na rede cristalina e não se movimentam.
Nos metais sólidos, os elétrons estão livres na rede cristalina
(constituindo bandas eletrônicas) e se movimentam
livremente (corrente elétrica).
b)
Numa solução iônica, os cátions e ânions estão
livres, logo, podem gerar corrente elétrica.
Resposta da questão 20:
[C]
Resposta da questão 21:
[A]
Resposta da questão 22:
[D]
Resposta da questão 18:
[C]
Resposta da questão 19:
[E]