LIGAÇÕES QUÍMICAS – 2012
1- Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY3.
X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:
A)1 e 7
B) 2 e 9
C) 13 e 16
D) 15 e 35
E) 20 e 36
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2- No cianeto de potássio, KCN, há ligações:
A) iônica e covalente simples
B) iônica e covalente dupla.
C) iônica e covalente tripla.
D) metálica e covalente tripla.
E) somente iônica.
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3- A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é não-polar. Isto se deve à(ao)
A) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
B) geometria molecular.
C) tamanho dos átomos ligados ao flúor.
D) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
E) fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
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4- Considere as propriedades:
I – elevado ponto de fusão
II – brilho metálico
III – boa condutividade elétrica na fase sólida
IV – boa condutividade elétrica em solução aquosa
São propriedades características dos compostos iônicos:
A) I e II
B) I e IV
C) II e III
D) II e IV
E) III e IV
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5- (UFSM) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de iodo (I 2) e à sua
dissolução direta em água:
I- A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água.
II- O momento dipolar da molécula do iodo é nulo.
III- São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I 2 e a água.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
A) I apenas.
B) II apenas.
C) III apenas.
D) I e II apenas.
E) II e III apenas.
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6- (UFSM) O desenvolvimento industrial faz com que se tenha um conforto maior a cada dia
que passa. Junto com o progresso, surgem problemas, como a contaminação da água e do ar.
A chuva não contaminada é naturalmente ácida, mas, se a concentração de CO2 e outros
gases poluentes for alta, o pH da chuva fica mais baixo, ocasionando danos ao meio ambiente
e a todos os seres vivos.
A reação da água com o CO2 do ar pode ser equacionada como:
Com base na equação, assinale a alternativa correta.
A) A molécula H2O é polar.
B) O composto H2CO3 é iônico.
C) A molécula H2O apresenta geometria linear.
D) O composto CO2 apresenta geometria angular.
E) O composto H2CO3 é um ácido forte.
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7- (UFSM) Para formar o NaCl, o átomo neutro de Na _____________ elétrons e o átomo
neutro de Cl ________ elétrons, formando uma ligação _______________________.
Assinale as palavras que completam, respectivamente, as lacunas.
A) recebe - doa - covalente
1
B) doa - recebe - iônica
C) recebe - doa - iônica
D) doa - recebe - covalente
E) doa - recebe - metálica
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8- (UFSM) Observe as duas colunas a seguir.
1. NH3
a. geometria linear
2. H2O
b. geometria angular
3. O2
c. geometria piramidal
4. CO2
A alternativa que relaciona, corretamente, a primeira coluna com a segunda é
A) 1b – 2a – 3c – 4a.
B) 1a – 2c – 3a – 4b.
C) 1b – 2a – 3b – 4c.
D) 1a – 2b – 3b – 4c.
E) 1c – 2b – 3a – 4a.
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9- (UFSM) Em regiões onde ocorre uma grande emissão de amônia (NH3), a chuva poderá
apresentar caráter básico devido à formação de hidróxido de amônio (NH 4OH), segundo a
reação:
NH3 + H2O  NH4OH
Assim, coloque verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir.
( ) O NH4OH apresenta baixo grau de ionização, por isso pode ser classificado como uma
base forte.
( ) A NH3 apresenta três ligações covalentes simples.
+
( ) O cátion amônio, NH4 , apresenta três ligações covalentes simples e uma ligação
covalente coordenada.
( ) O elemento nitrogênio apresenta cinco elétrons na camada de valência.
A sequência correta é
A) F – V – V – V.
B) F – V – F – V.
C) F – F – V – F.
D) V – F – F – F.
E) V – V – F – V.
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10- (UFSM) Na atmosfera, as moléculas de N2(g) podem interagir com o poluente SO2(g) por
meio de interações do tipo:
A) ligações de hidrogênio.
B) dipolo induzido-dipolo permanente.
C) dipolo permanente-dipolo permanente.
D) forças de London.
E) ligações iônicas.
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11- (UFSM) O enxofre existe em várias formas alotrópicas, sendo a mais comum e a mais
estável o sólido amarelo, conhecido desde a antiguidade, cuja fórmula molecular é S8 .
Considerando a informação, analise as afirmativas:
I- A estrutura apresenta momento dipolar.
II- A ligação iônica une os átomos de enxofre.
III- Cada átomo de enxofre está com o octeto completo.
Está(ão) correta(s)
A) apenas I.
B) apenas II. C) apenas III. D) apenas I e II.
E) apenas I e III.
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2
12- (UFSM) Presente na gema do ovo, a substância colina participa da construção da
membrana de novas células cerebrais e da reparação daquelas já lesadas.
O nitrogênio presente na substância colina tem geometria __________________ e possui
__________ ligação (ões) dativa(s). O(s) tipo(s) de ligação que a estrutura apresenta é (são)
_______________.
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas.
A) quadrado-plana ; uma ; covalente e iônica
B) tetraédrica ; duas ; covalente
C) quadrado-plana ; duas ; iônica
D) quadrado-plana ; três ; iônica
E) tetraédrica ; uma ; covalente e iônica
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13- (UFSM) Para os atos comunicativos, o ar é um suporte mais dinâmico e democrático do
que as folhas de papel. Na comunicação, se forem usadas ondas de rádio, telégrafo, telefone,
há possibilidade de interação quase instantânea entre emissor e receptor.
A atmosfera tem a composição mostrada na tabela
Em relação aos compostos CO2, N2 e H2O, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) nas afirmações
a seguir.
2
( ) A hibridização do carbono na molécula de CO2 é sp .
( ) A molécula de N2 possui ligação tripla entre os átomos de nitrogênio.
( ) A molécula de H2O tem geometria angular e é polar.
A sequência correta é
A) F - V - F.
B) V - F - F.
C) F - F - V.
D) V - V - F.
E) F - V - V.
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14- (UFSM) Alguns sambaquis dos povos do litoral apresentavam ossos de peixes, de aves, de
animais aquáticos e terrestres. Os ossos são formados basicamente por colágeno e fosfato de
cálcio, Ca3(PO4)2
3A geometria do íon fosfato (PO4 ) é
A) trigonal plana.
B) tetraédrica. C) pirâmide trigonal.
D) octaédrica. E) angular.
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15- (UCS) Considere os grupos abaixo indicados.
3
Grupo 1
1. Metal alcalino terroso
2 Íon carregado positivamente.
3. Substância pura formada pela combinação de dois ou mais elementos.
4. Resultado da atração entre dois íons de cargas opostas.
5. Partícula química que possui carga positiva ou negativa.
6. Elétrons de valência em elementos químicos representativos.
Grupo 2
A. Íon.
B. Composto.
C. Cálcio.
D. Ligação iônica.
E. Cátion lítio.
F. Estão localizados na camada quântica mais externa do elemento e são responsáveis pela
ligação química.
A alternativa que apresenta a relação correta entre o grupo 1 e o grupo 2 é.
A) 1 (A); 2(D); 3(C); 4(B); 5(E); 6(F).
B) 1 (B); 2(A); 3(D); 4(C); 5(E); 6(F).
C) 1 (C); 2(E); 3(B); 4(D); 5(A); 6(F).
D) 1 (D); 2(F); 3(A); 4(B); 5(E); 6(C).
E) 1 (F); 2(E); 3(D); 4(A); 5(B); 6(C).
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16- (UCS) Nas combinações químicas, os átomos dos elementos, para formar substâncias,
tendem a seguir a regra do octeto. A alternativa que apresenta SOMENTE elementos químicos
que constituem EXCEÇÂO a essa carga é:
A) Li, Be e B.
B) Na, Fe e F.
C) Cl2, Cl e Na.
D) F2, Cl2 e Ba.
E) Be, B e Ba.
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17- (UC) Um fato interessante sobre forças ou interações moleculares é a colagem das peças
sólidas. As colas líquidas são produzidas de forma a que suas moléculas tenham alta afinidade
com as dos materiais sólidos a serem unidos. Quando passamos cola em dois objetos a fim de
uni-los, as moléculas da cola interagem fortemente entre si e com as moléculas dos objetos,
mantendo-os aderidos um ao outro.
Interações moleculares também ocorrem entre moléculas de água ou entre moléculas de
amônia e são do tipo.
A) Iônica e eletrovalente.
B) Iônica e covalente.
C) Dipolo-dipolo induzida e covalente.
D) Covalente apolar e pontes de hidrogênio.
E) Dipolo-dipolo permanente e pontes de hidrogênio.
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18- (US) Substância é uma porção de matéria que tem propriedades bem definidas que lhe são
características.
Quando a substância hidrogênio muda do estado líquido para o estado gasoso, ocorre
rompimento de:
A) Ligações covalentes apolares.
B) Ligações iônicas.
C) Ligações coordenadas.
D) Interações de van der Waals.
E) Interações covalentes polares.
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19- (UCS) Compostos químicos se foram a partir de diferentes tipos de ligação. Quando a
ligação é do tipo X, esta se dá por forças eletrostáticas que atraem partículas com cargas
elétricas opostas. Dentre as alternativas abaixo, a única que apresenta SOMENTE compostos
com ligações do tipo X é:
4
A) H2O e CeBr.
B) MgO e BaCl2.
C) Na3N e H2O.
D) HF e BaSO4.
E) O3 e CH4.
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20- (UCS) Apesar de o dióxido de carbono receber maior atenção, outros gases contribuem
para o efeito estufa. O líder, entre eles, é o metano. Cada molécula de metano tem
aproximadamente 25 vezes o efeito estufa de uma molécula de dióxido de carbono. Alguns
estudos, sobre gases atmosféricos aprisionados há muito tempo em folhas de gelo da
Groelândia e Antártida, mostram que a concentração de metano na atmosfera tem aumentado
durante a era industrial, dos valores pré-industriais na faixa de 0,3 – 0,7 ppm até o valor atual
de 1,8 ppm.
Com relação às moléculas citadas no texto, é correto afirmar que
A) ambas são polares.
B) o dióxido de carbono tem geometria angular.
C) as moléculas de metano interagem entre si através de ligações de hidrogênio.
D) o dióxido de carbono apresenta ângulo entre suas ligações de 120 .
E) o metano tem geometria tetraédrica.
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21- (UCS) A tensão superficial é uma propriedade que faz com que um líquido se comporte
como uma película elástica. Essa propriedade, verificada em todos os líquidos, explica o fato
de que insetos possam “caminhar” sobre a água. As moléculas no interior do líquido mantêmse unidas pelas forças de atração, que atuam em todas as direções. As moléculas da
superfície, no entanto, sofrem apenas atração lateral e inferior, gerando a tensão superficial, o
que, por sua vez, dá origem à película elástica.
Estão presentes no fenômeno acima descrito interações:
A) Dipolo-dipolo permanentes.
B) Eletrostáticas.
C) Dipolo instantâneos.
D) Covalente apolares.
E) Dativas.
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22- (PUCCAMP) O movimento das cargas numa solução aquosa, gerando uma corrente
elétrica, pode ser resultante da dissolução de substâncias
A) covalentes apolares, como C6H12O6.
B) covalentes polares, como CH4.
C) covalentes apolares, como HCl.
D) iônicas, como KCl.
E) iônicas, como H2S.
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23- (PUCMG) Analise as propriedades físicas na tabela a seguir.
Considerando-se os modelos de ligação A , B e C podem ser classificados, respectivamente,
como compostos:
A) iônico, metálico e molecular.
B) metálico, molecular e iônico.
C) molecular, metálico e iônico.
D) iônico, molecular e metálico.
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5
24- (PUCCAMP) O fósforo, nos compostos, pode se apresentar como monovalente, trivalente
ou pentavalente. O oxigênio, nos compostos, é bivalente e o hidrogênio monovalente. Sendo
assim, dentre as fórmulas apresentadas qual NÃO deve corresponder à valência do fósforo
indicada:
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25- (PUCMG) O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a
alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um molecular formado pelo
bromo.
A) CaBr2 e HBr
B) CBr4 e KBr
C) NaBr e MgBr2
D) KBr e NH4Br
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26- (PUCMG) Análise o gráfico, que apresenta as temperaturas de ebulição de compostos
binários do hidrogênio com elementos do grupo 16 (coluna 6A), à pressão de 1 atm.
A partir das informações apresentadas, é INCORRETO afirmar que:
A) a substância mais volátil é o H2S, pois apresenta a menor temperatura de ebulição.
B) a água apresenta maior temperatura de ebulição, pois apresenta ligações de hidrogênio.
C) todos os hidretos são gases à temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.
D) a 100ºC, a água ferve, rompendo as ligações covalentes antes das intermoleculares.
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LEIA ATENTAMENTE O TEXTO ABAIXO E RESPONDA ÀS QUESTÕES 27 E 28.
DESCUBRA O ELEMENTO QUÍMICO
Que relação há entre o pintor Van Gogh, o músico Beethoven, fãs de sidra e a cor vermelha
dos pimentões? Acredite, um metal X. Você é capaz de identificá-lo? Aqui vão algumas pistas.
6
Pintores como Van Gogh consideravam um certo pigmento branco o ideal para a produção de
tintas. Antigamente, esse pigmento era obtido deixando-se lâminas do tal metal próximas a
frascos com vinagre, rico em ácido acético. Assim, com o tempo, formava-se o acetato
metálico, que, então, reagia com componentes do ar (umidade, oxigênio e gás carbônico)
produzindo o composto branco de fórmula: XCO3. Pois você acredita que Van Gogh tinha o
hábito de lamber seus pincéis e engolir a tinta?! Sem problemas, não fosse o metal X
altamente tóxico. Para piorar a situação, pigmentos de outras cores também apresentavam
esse metal. O de cor vermelha (X3O4) chegou a ser utilizado na Hungria para “melhorar” a cor
da páprica – tempero feito com pimentões vermelhos. Muitos ficaram doentes (cólicas,
constipação, irritação e insanidade!). Além de tóxica, a tinta branca apresenta outro problema,
não permanecia branca, principalmente nas casas aquecidas pelo carvão. Acontece que os
compostos de enxofre liberados nessa queima atacavam a tinta formando XS, sal de cor preta.
É por isso que o acetato do nosso metal é encontrado em loções para escurecer cabelos
grisalhos. Foi aliás, pela análise de fios de cabelos de Beethoven, que se descobriu que ele
sofria do mesmo mal que Van Gogh. Como o músico se contaminou, não se sabe. Talvez ele
apreciasse sidra. Sim, porque, no século 18, o metal X estava presente nas prensas que
esmagavam as maçãs na produção de bebidas. Fãs de sidra podiam adoecer.
(Luis Fernando Pereira, Folha de S.Paulo)
QUE S TÃO 3 4
27- (PUCMG) O elemento metálico X de que trata o texto é:
A) prata.
B) chumbo.
C) magnésio.
D) alumínio.
UE S TÃO 3 5
28- (PUCMG) O metal X se liga a átomos de enxofre, formando compostos escuros de fórmula
XS. Assinale o tipo de ligação que ocorre entre eles.
A) Iônica.
B) covalente polar.
C) covalente apolar
D) metálica.
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29- (PUCRJ) Os seres vivos são constituídos de onze elementos essenciais, que são tão
importantes para a vida que a deficiência de um deles resulta em morte. O oxigênio, o carbono,
o hidrogênio e o nitrogênio constituem 99,0% do total de átomos que formam as moléculas
presentes nos seres vivos. Sódio, potássio, cálcio, magnésio, fósforo, enxofre e cloro
constituem outros 0,9%.
Sobre as ligações químicas que podem ocorrer entre átomos ou íons desses elementos e
sobre os compostos resultantes, é correto afirmar que:
A) a união entre oxigênio e hidrogênio resulta em um composto molecular presente nos seres
vivos em grande proporção.
B) a união entre sódio e cloro resulta em um composto iônico com baixo ponto de fusão em
virtude da fraca atração entre os íons de carga oposta.
C) a união entre hidrogênio e cloro resulta em um composto molecular apolar em função da
similaridade de suas eletronegatividades.
D) um dos compostos resultantes da união entre carbono e hidrogênio é o metano, de fórmula
CH2, em virtude de o carbono ser bivalente.
E) um dos compostos resultantes da união entre enxofre e oxigênio é o composto iônico de
fórmula SO4 com elevado ponto de fusão.
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30- (UFFRJ) A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da
siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria
aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum
insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como
combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte
equação:
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma
geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é
A) tetraédrica e trigonal planar.
7
B) tetraédrica e linear.
C) quadrática planar e trigonal planar.
D) quadrática planar e linear.
E) tetraédrica e quadrática planar.
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31- (IME) Considere as seguintes possibilidades para a estrutura da molécula de trifluoreto de
cloro (ClF3):
Assinale a alternativa correta.
A) A estrutura I é a mais estável, visto que as seis repulsões entre pares não-ligantes e pares
ligantes equivalem à menor repulsão possível.
B) A estrutura II é a mais estável, visto que ocorrem três repulsões entre elétrons não-ligantes
e pares ligantes e mais uma repulsão entre pares de elétrons não-ligantes, o que confere uma
maior estabilidade de forças.
C) A estrutura III é a mais estável por equivaler à configuração na qual a repulsão entre todos
os pares (ligantes e não-ligantes) é mínima.
D) A estrutura I é a mais provável por ser a mais simétrica, correspondendo à configuração de
menor energia.
E) Todas as três estruturas possuem a mesma energia e são encontradas na natureza.
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32- (IME) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência foi desenvolvida
pelo pesquisador canadense Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite prever a forma
geométrica de uma molécula. O modelo descreve que, ao redor do átomo central, os pares
eletrônicos ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto
possível, de forma que a molécula tenha máxima estabilidade. A seguir são expressas
algumas correlações entre nome, geometria molecular e polaridade de algumas substâncias.
Assinale a correlação falsa.
I
Nome da
substância
Ozônio
Geometria da
molécula
Angular
II
III
Trifuloreto de boro
Dióxido de nitrogênio
Trigonal planar
Linear
Apolar
Apolar
IV
Amônia
Pirâmide trigonal
Polar
Correlação
V
Pentacloreto de fósforo Pirâmide trigonal
Polaridade
Polar
Apolar
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V
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33- (UNICID) A desinfecção de águas residuárias de uso agrícola é um processo indispensável
à proteção da saúde pública. O ozônio, O3, pode ser utilizado para esse fim, já que é bastante
eficiente na destruição de organismos patogênicos. Sobre as propriedades do ozônio, pode-se
afirmar que é constituído por moléculas com geometria
A) trigonal e é um isótopo do gás oxigênio.
B) trigonal e é um alótropo do gás oxigênio.
C) linear e é um alótropo do gás oxigênio.
D) angular e é um isótopo do gás oxigênio.
E) angular e é um alótropo do gás oxigênio.
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34- (UNIFESP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.
8
SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares
A) III, I e II.
B) III, I e IV.
C) III, II e I.
D) IV, I e II.
E) IV, II e I.
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35- (UFMT) A teoria da repulsão dos pares eletrônicos sustenta: ao redor do átomo central,
pares eletrônicos ligantes e não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto
possível. De acordo com essa teoria, quais estruturas podem ser previstas para as moléculas
de SF6, PCl5, CH4, respectivamente?
A) tetraédrica, bipirâmide trigonal e octaédrica
B) octaédrica, bipirâmide trigonal e tetraédrica
C) bipirâmide trigonal, tetraédrica e tetraédrica
D) tetraédrica, tetraédrica e octaédrica
E) octaédrica, tetraédrica e bipirâmide trigonal
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36- (UFU) Assinale a alternativa que melhor justifica a maior solubilidade do NaCl (sal de
cozinha) em água do que em octano (um dos componentes da gasolina).
A) O NaCl é formado por ligação covalente, que não se rompe facilmente, dificultando sua
solubilização em octano.
B) A solvatação do NaCl é superior em água, por haver forças de London, entre os íons.
C) O NaCl não se dissolve em octano por ser um composto iônico e, portanto, forma ligações
de hidrogênio com esse solvente.
D) A ligação covalente do NaCl é facilmente rompida pela água o que facilita a estabilização
dos íons formados.
E) O sólido iônico NaCl é facilmente solubilizado pela água, pois essa possui um momento de
dipolo alto (1,94 Debye), estabilizando os íons formados.
____________________________________________________________________________
1-D
2-C
3-B
4-B
5-B
6-A
7-B
8-E
9-A
10-B 11-C 12-E
13-E 14-B 15-C 16-A 17-E 18-D 19-B 20-E 21-A 22-D 23-D 24-E
25-A 26-D 27-B 28-A 29-A
30-B 31-C 32-C 33-E 34-E 35-B 36-E
____________________________________________________________________________
9