TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS
E
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
Transformações físicas
e transformações químicas
Competências (o aluno deve ser capaz de):
 Distinguir transformações físicas e químicas, e referir formas de
provocar transformações químicas.
 Escrever e interpretar esquemas químicos, identificando os reagentes
e os produtos da reacção.
Transformações: físicas ou químicas?
Transformação
Alteração das
propriedades dos materiais
Exemplos de alterações das propriedades visíveis a olho nu:
- Alteração do estado físico
- Alteração de cor
- Alteração de volume
- Etc.
Físicas
Transformações
Químicas
Transformações físicas
Já estudamos anteriormente algumas propriedades físicas e químicas que
permitem identificar as substâncias.
Entre as propriedades físicas, falamos do ponto de fusão e do ponto de
ebulição, temperaturas às quais ocorrem as mudanças de estado, fusão e
ebulição, respectivamente.
Nestes exemplos, há formação de novas substâncias?
Há muitas transformações físicas que observamos diariamente:
- é o papel que rasga,
- é o vidro que parte,
- é o açúcar que se dissolve na água,
- é o gelado que derrete,…
Quando ocorrem transformações químicas?
- Se no decurso de uma transformação ou reacção química se formam novas
substâncias, estas vão apresentar propriedades diferentes das que tinham as
substâncias iniciais, propriedades que, por vezes, são facilmente observáveis.
É o caso, por exemplo:
- da mudança de cor;
- da libertação de um gás;
- da formação de um sólido;
- da formação de chama;
- de um cheiro característico;
- do desaparecimento da(s) substância(s)
iniciais.
Transformações físicas e químicas
Nas transformações físicas não se formam novas substâncias; as substâncias
continuam a ser as mesmas, apenas estão mais divididas, ou mudaram de
estado físico,… o aspecto foi alterado.
Substâncias
Transformação
Física
Mesmas substâncias
O mesmo não acontece quando se dá uma transformação ou reacção química.
Nas transformações químicas há formação de novas substâncias, isto é, de
substâncias com propriedades diferentes das iniciais.
Substâncias
Transformação
Química
Novas substâncias
As mudanças de estado físico são exemplos
de transformações físicas
Sólido
Líquido Gasoso
O comportamento excepcional da água e sua importância na vida
«Não há vida sem água. A água é um bem precioso indispensável a
todas as actividades humanas.»
in Carta Europeia da Água
«A água é um património comum, cujo valor deve ser reconhecido por todos.
Cada um tem o dever de a economizar e de a utilizar com cuidado.
Cada individuo é um consumidor e um utilizador da água. Como tal, é
responsável perante os outros.»
in Carta Europeia da Água
Transformações ou reacções químicas
Por vezes, o simples facto de se juntarem duas ou mais substâncias
permite obter substâncias novas.
O que acontece quando juntamos solução aquosa de nitrato de chumbo a
solução aquosa de iodeto de potássio?
O sólido amarelo que se forma também é uma nova substância (iodeto de chumbo) e,
portanto, indica a ocorrência de uma transformação química.
Esta transformação pode ser esquematizada pela equação ou esquema de palavras:
Iodeto de potássio (aq) + nitrato de chumbo (aq) → iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq)
Quais são os reagentes e os produtos de reacção neste caso?
Transformações químicas por acção do calor
Há muitas substâncias que se transformam noutras substâncias por
acção do calor.
Por exemplo, o dicromato de amónio sólido (cor de laranja)
decompõe-se, por acção do calor (termólise) , em novas substâncias:
- óxido de crómio (III) de cor verde,
- vapor de água;
- azoto (nitrogénio), que se liberta para a atmosfera.
As novas substâncias que se formam têm propriedades diferentes da
substância inicial.
Dicromato de amónio (s) → óxido de crómio (III) (s)+ água (g) + azoto (g)
Transformações por acção do calor
Existem muitas outras transformações químicas por acção do calor.
Por exemplo, quando:
- cozemos pão ou um bolo e este fica “fofo”, ou seja, “esburacado” devido ao dióxido de
carbono que se liberta, pelo facto de o fermento adicionado se transformar por acção
do calor;
- estrelamos ou cozemos um ovo e queimamos o pão;
- ocorre uma erupção vulcânica;
- Aquecemos a alta temperatura, em fornos industriais, o calcário (carbonato de cálcio)
- etc.
Transformações por acção da corrente eléctrica
Há substâncias que se decompõem por acção da corrente
eléctrica. Essa decomposição chama-se electrólise.
Por exemplo, a electrólise da água consiste na sua decomposição
em oxigénio e hidrogénio:
Água (l) → oxigénio (g) + hidrogénio (g)
REAGENTE(S) → PRODUTO(S) DE REACÇÃO
Transformações por acção da corrente eléctrica
A decomposição de substâncias por acção da corrente eléctrica é
muito importante à escala industrial. Usa-se, por exemplo, para:
- obter metais com um elevado grau de pureza;
- recobrir metais baratos com metais nobres, como ouro, prata e cobre.
Transformações por acção da luz
A luz desencadeia muitas transformações químicas. Quando
uma substância se transforma noutras, por acção da luz, ocorre
uma decomposição, que neste caso se chama fotólise.
Transformações por acção da luz
Quando a pele se bronzeia, isso é resultado de uma reacção fotoquímica.
Mas estas reacções podem ser perigosas quando a exposição solar é prolongada,
causando doenças graves como o cancro de pele, principalmente em crianças e
pessoas de pele clara.
Por outro lado, por acção da luz forma-se ozono nas camadas altas da nossa
atmosfera (estratosfera), que nos protege da maioria da radiação UV do Sol.
Mas o que está a acontecer à camada de ozono?
Transformações por acção da luz
A
fotossíntese
é,
provavelmente,
a
transformação por acção da luz mais
importante, pois é indispensável à
existência de vida na Terra.
É uma transformação química desencadeada
pela luz que ocorre nas plantas com
clorofila.
Água (l) + dióxido de carbono (g) → glicose (aq) + oxigénio (g)
Durante a fotossíntese, a água transforma-se em oxigénio e hidrogénio. O oxigénio
liberta-se para a atmosfera e o hidrogénio vai entrar na constituição da glicose.
A fotólise da água consiste na sua decomposição em oxigénio e hidrogénio, por
acção da luz.
Água (l) → oxigénio (g)+ hidrogénio (g)
Transformações por acção mecânica
Há substâncias que se transformam por acção mecânica, isto é, devido à fricção ou ao
choque de materiais. A energia libertada na fricção ou choque desencadeia a reacção.
Esta forma de conseguir energia, para desencadear transformações químicas, já
remonta à Pré-História, onde o Homem fazia fogo por fricção de pedras ou pelo
movimento de uma haste metálica num tronco seco.
Hoje quando acendemos um fósforo, estamos a provocar uma transformação química
das substâncias existentes na cabeça do fósforo e das que compõem a lixa da caixa de
fósforos.
Uma das substâncias que existe na cabeça do fósforo é o clorato de potássio, que se
decompõe em cloreto de potássio e oxigénio:
Clorato de potássio (s) → cloreto de potássio (s) + oxigénio (g)
O oxigénio produzido e o calor libertado
vão permitir a combustão de outras
substâncias que existem na cabeça do
fósforo e da madeira do fósforo.
Transformações por acção mecânica
Existem hoje muitas transformações químicas por acção mecânica:
fricção ou choque.
Por exemplo, quando:
se provoca a implosão de um prédio;
 a dinamite explode numa pedreira ou abertura de minas;
 se atiram “estalinhos” de Carnaval (muitas vezes com trágicas
consequências);
 se acende um isqueiro;
 a almofada do “airbag” enche;
 etc.

Combustões
As reacções de combustão são transformações químicas que ocorrem entre um
combustível e um comburente, com libertação de energia.
O combustível é o material que arde: carvão, madeira, petróleo, gasolina, álcool
etílico, butano, gás natural, etc.
O comburente é a substância que reage com o combustível. O oxigénio do ar é um
comburente.
Por exemplo, quando se faz uma fogueira, o carbono da madeira (combustível) reage
com o oxigénio (comburente) do ar, originando dióxido de carbono e libertando energia
sob a forma de luz e calor. Dizemos que ocorre uma combustão viva.
Carbono (s) + oxigénio (g) → dióxido de carbono (g)
No nosso dia-a-dia, ocorrem muitas outras reacções com o
oxigénio do ar, mas sem chama.
É o caso do ferro que, quando exposto ao ar húmido, oxida;
dizemos que enferruja, o que conduz à sua corrosão.
Para evitar a corrosão, os metais são pintados, envernizados
ou revestidos por outros metais (por exemplo, por
electrólise).
Qual a importância das transformações químicas?
A maioria dos materiais que usamos na alimentação, no vestuário, na
construção civil, nos meios de transportes, em medicina, na limpeza, na
agricultura,… resultam de transformações químicas de muitas
substâncias.
Através da investigação química, descobrem-se constantemente novas
substâncias, muitas delas de incalculável valor e que não se encontram
na Natureza.
A Química é a ciência das transformações!
TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS
São as transformações nas quais os materiais só alteram algumas das
suas propriedades.
Não se formam novas substâncias.
Exemplos:
- rasgar uma folha de papel;
- fusão do gelo;
- extracção de sal nas salinas;
- deformação de uma bola de borracha;
- queda de um copo de vidro;
- solidificação da água;
- sublimação do iodo;
- fusão dos metais na indústria metalúrgica;
- degradação de monumentos de pedra calcária pela erosão;
- etc.
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
São as transformações nas quais se formam novas substâncias.
Exemplos:
- queimar uma folha de papel;
- enferrujamento do ferro;
- degradação de monumentos de pedra
calcária pelas chuvas ácidas;
- combustão do magnésio;
- carbonização do açúcar;
- etc.
Bibliografia:
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