QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
QUESTÕES:
ESTUDO DA MATÉRIA, PROPRIEDADES E TRANSFORMAÇÕES
01. (UEFS) Um sistema formado por água, açúcar dissolvido, álcool comum, limalha
de ferro e carvão, apresenta:
01)1 fase
02)2 fases
03)3 fases
04)4 fases
05)5 fases
02. (UESC) Com relação ao sistema constituído por água, óleo e gelo, pode-se
afirmar:
01) É bifásico
02) Apresenta as mesmas propriedades físicas em toda a sua extensão
03) É formado por dois componentes
04) É formado por compostos apolares
05) É uma mistura de substâncias simples
03. (UEFS) O sistema formado por água, gelo e serragem pode ser classificado
como:
01)apenas homogêneo
02)homogêneo com dois componentes
03)homogêneo com três componentes
04)heterogêneo com dois componentes
05)heterogêneo com três componentes
04. (UEFS) Os sistemas água do mar, água e óleo, leite, sal e areia e vinagre podem
ser classificados respectivamente como:
01)homogêneo, heterogêneo, homogêneo, heterogêneo, homogêneo
02)heterogêneo, heterogêneo, homogêneo, heterogêneo, homogêneo
03)homogêneo, heterogêneo, heterogêneo, heterogêneo, homogêneo
04)heterogêneo, heterogêneo, heterogêneo, homogêneo, homogêneo
05)homogêneo, homogêneo, heterogêneo, homogêneo, homogêneo
1
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
05. (UEFS) Na estocagem de vinho é usado o procedimento técnico de injetar gás
nitrogênio (N2), para que este, ocupando o lugar do ar, impeça a oxidação do
vinho pelo gás oxigênio (O2). Os tanques de armazenagem do vinho podem ser
representados assim:
A respeito do interior desse tanque podemos afirmar que:
01) a região A é formada por uma mistura homogênea.
02) a região A é formada por uma substância pura.
03) a região B se constitui em um sistema heterogêneo.
04) a região B é formada por uma substância pura.
05) a região B e formada por uma mistura heterogênea.
A questão 06 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
01)Apenas as afirmativas I, II e V são corretas.
02)Apenas as afirmativas II, III e IV são corretas.
03)Apenas as afirmativas III, IV e V são corretas.
04)Apenas as afirmativas I, II, IV e V são corretas.
05)Todas as afirmativas são corretas.
06. (UFBA)
I. Uma amostra de um composto covalente contém muitas moléculas.
II. Uma molécula pode conter diferentes tipos de elementos.
III. Um átomo pode conter mais de um elemento idêntico.
IV. Os elementos são formados por moléculas iguais.
V. Muitas substâncias puras são formadas de moléculas.
07. (UEFS) Os filósofos gregos imaginavam que quatro elementos eram
responsáveis pela constituição da matéria: água, ar, fogo e terra. De acordo com
os conhecimentos atuais da Química, nenhum deles pode ser considerado como
elemento, porque
01) o ar é um composto químico
02) o fogo é uma substância simples
03) a terra é uma mistura homogênea
04) a água é um sistema heterogêneo
05) um elemento é constituído por átomos iguais.
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QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
08. (UNEB) Observando-se atentamente a olho nú certos materiais, pode-se
concluir que são misturas de substâncias. Entre esses materiais estão
01) o álcool hidratado e a gasolina comum
02) o ar atmosférico e o gás de cozinha
03) o sal de cozinha e a farinha de trigo
04) a água mineral e a água filtrada
05) a madeira e o granito
A questão 09 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
01)Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
02)Apenas as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
03)Apenas as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
04)Apenas as afirmativas I, II, III e IV são verdadeiras.
05)Apenas as afirmativas II, III, IV e V são verdadeiras.
09. (UEFS) Sobre o estado físico das substâncias, pode-se afirmar:
I. Uma substância não pode passar diretamente do estado sólido para o estado
líquido.
II. Diferentes substâncias puras, desde que ocupem igual volume, terão a
mesma densidade.
III. O grau de organização das moléculas aumenta no sentido gás-líquido-sólido.
IV. Uma substância pode fundir-se a temperaturas muito abaixo de 0ºC.
V. O ponto de ebulição, da água pode ser diferente de 100ºC, dependendo da
pressão atmosférica do local onde foi medido.
10. (UCSal) Dentre carbono, fósforo, alumínio e ferro podem se apresentar, no
estado sólido, cada um deles com "estruturas moleculares" diferentes
(variedades alotrópicas), SOMENTE
a) carbono e fósforo.
b) carbono e ferro.
c) ferro e alumínio.
d) alumínio e fósforo.
e) fósforo e ferro.
11. (UESC) Um exemplo de fenômeno químico é:
a) a obtenção da solução de nitrato de sódio em água
b) a evaporação da água do mar para obtenção do sal marinho
c) a dissolução de comprimidos efervescentes em água
d) a fusão do gelo
e) escrever em papel
3
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
A questão 12 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
01) Apenas a afirmativa I é correta.
02) Apenas a afirmativa II é correta.
03) Apenas as afirmativas I e III são corretas.
04) Apenas as afirmativas II e III são corretas.
05) As afirmativas I, II e III são corretas.
12. (UEFS)
I – Propriedades gerais, funcionais e específicas são propriedades da matéria.
II – Extensão é uma propriedade geral da matéria.
III – Ponto de fusão e de ebulição são exemplos de propriedades específicas da
matéria.
13. (UESC)
Material
Cloreto de
sódio
Álcool
comum
Água do mar
Ferro
solda
Densidade
(g/cm3)
PF (ºC)
PE (ºC)
2,16
801
1473
0,791
Indefinido
78,0
1,025
7,86
8,80
Indefinido Indefinido
1535
2885
1,83
Indefinido
Com relação aos materiais acima, podem ser classificados como substâncias
puras:
a) Álcool comum, água do mar e solda
b) Cloreto de sódio e ferro
c) Solda, ferro e cloreto de sódio
d) Álcool comum, água do mar e ferro
e) Álcool comum, cloreto de sódio, água do mar, ferro e solda
14. (Cairú) Assinale a alternativa em que todos os fenômenos apresentados são
químicos.
01) Queima da vela e dissolução do sonrisal em água.
02) Ebulição da água e mistura de suco de laranja com cenoura.
03) Cozimento do arroz e catação do feijão.
04) Dissolução de açúcar no café e fritura da batata.
05) Salgamento da carne e fermentação do leite
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QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
15. (UEFS) Densidade, cor, oxidação e ponto de fusão são, respectivamente,
propriedades:
a) química, funcional, física, específica
b) química, funcional, específica, organoléptica
c) física, organoléptica, específica, funcional
d) física, organoléptica, química, funcional
e) física, organoléptica, química, específica.
16. (UCSal) Os índios ianomâmi têm aparecido nos noticiários de TV quase sempre
exigindo direitos. São guerreiros e apresentam-se com suas armas, entre elas o
arco e a flecha. No caso do arco e flecha, a propriedade dos materiais mais
aproveitada para o seu funcionamento é a
a) elasticidade
b) condutibilidade
c) dureza
d) dilatação uniforme
e) alta temperatura de fusão
A questão 17 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
01) Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
02) Apenas as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
03) Apenas as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
04) Apenas as afirmativas I, II, III e IV são verdadeiras.
05) Apenas as afirmativas II, III, IV e V são verdadeiras.
17. (UEFS)
Substância
PE
ºC
0
100
- 95,3 56,2
1083 2310
- 7,3
59
PF ºC
Água
Acetona
Cobre
Bromo
Densidade
(g/cm3)
1,0
0,79
8,9
3,4 (sólido)
Com base nos dados da tabela, pode-se afirmar:
I. As ligações mais fortes, entre as substâncias indicadas, estão entre os átomos
de água.
II. A substância que tem maior relação m/v é o cobre.
III. A 40ºC, a acetona está no estado líquido.
IV. Das substâncias indicadas, a mais volátil é a acetona.
V. A pureza de uma substância pode ser verificada com as propriedades
mostradas na tabela.
5
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
18. (UEFS) A matéria apresenta propriedades gerais e especificas. Sobre essas
propriedades, é correto afirmar:
01) As temperaturas de fusão e ebulição são propriedades gerais da matéria.
02)Amostras de H2O(s) e H2O(g) apresentam a mesma densidade.
03)Durante o processo de liquefação do tetracloreto de carbono, a temperatura
varia.
04)O ponto de ebulição e a densidade são propriedades indicadas para
identificar se uma substância é pura.
05)O sistema formado por uma pitada de açúcar, água, óleo e enxofre apresenta
4 fases.
19. (UEFS)
Espécie de
P. de fusão P. de ebulição
Matéria
a 1 atm (ºC)
a 1 atm (ºC)
Clorofórmio
Éter etílico
Etanol
Fenol
Pentano
- 63
- 116
- 117
- 41
- 130
61
34
78
182
36
Com base nas informações da tabela acima e nos conhecimentos sobre
propriedades da matéria, pode-se afirmar:
01)Pontos de ebulição e fusão são propriedades funcionais da matéria.
02)Uma amostra de matéria é identificada por meio de suas propriedades
especificas.
03)A 100ºC, o fenol apresenta-se no estado sólido.
04)A 30ºC, a substância de maior pressão de vapor é o clorofórmio.
05)A – 120ºC, etanol e pentano encontram-se no estado líquido.
Instruções: A questão de número 20 relaciona-se com a tabela de pontos de fusão
e de ebulição das substâncias abaixo.
Substâncias
I. nitrogênio (N2)
II. propano (CH3 – CH2 – CH3)
III. benzeno (C6H6)
IV. n-butanol (C4H9 – OH)
V. mercúrio (Hg)
PF(ºC)
- 290,9
- 187,77
5,5
- 89,2
- 38,8
PE(ºC)
- 195,8
- 42,1
80,1
117,7
356,6
20. (UNEB) Das substâncias mencionadas, quantas são líquidas nas condições
ambiente?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
6
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
A questão 21 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
01) Apenas as afirmativas I e III são corretas.
02) Apenas as afirmativas II, III e V são corretas.
03) Apenas as afirmativas II, IV e V são corretas.
04) Apenas as afirmativas I, II, IV e V são corretas.
05) Todas as afirmativas são corretas.
21. (UEFS)
Água
1,00 g/cm3
Enxofre
2,07 g/cm3
Chumbo
11,3 g/cm3
Ouro
19,3 g/cm3
As figuras apresentam as massas de 1ml de água, enxofre, chumbo e ouro,
sendo que a água está a 4ºC e os três sólidos a 20ºC.
Com base nas informações, pode-se afirmar:
I. O elemento mais denso é o ouro.
II. O gelo é mais denso que o enxofre.
III. A densidade do enxofre é de 2,07 g/cm 3.
IV. O ouro tem peso atômico maior que o do chumbo.
V. Os quatro sistemas são substâncias puras simples.
Instrucões: Para responder a questão de número 22 considere o seguinte
esquema, referente a certa barra de ouro.
Funde-se a 1064ºC
OURO
24 quilates
Desloca ao ser mergulhado
em água, um volume igual a
0,10cm3
Tem massa aproximadamente
igual a 2,0g
Contém 100% em massa de ouro
7
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
22. (UCSal) A partir das informações do esquema, calcula-se que a densidade do
ouro puro, em g/cm3, é próxima de
a) 24
b) 20
c) 2,4
d) 0,20
e) 0,05
Temperatura (ºC)
23. (UEFS) O gráfico a seguir é uma curva de resfriamento de uma substância pura
à pressão de 1 atm.
117 A
77
B
C
37
3
D
10
30
50
E
70
tempo(min)
Com base no gráfico, pode-se afirmar que ocorre
01) sublimação em A
02) fusão em B
03) ressublimação em C
04) solidificação em D
05) liquefação em E
INSTRUÇÃO: Responda as questões 24 e 25 de acordo com o seguinte código;
a) Apenas a afirmativa I é verdadeira
b) Apenas a afirmativa II é verdadeira
c) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras
d) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras
e) As afirmativas I, II e III são verdadeiras.
8
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
24. (UEFS) O gráfico abaixo representa a densidade de três substâncias
arbitrariamente designadas como X, Y e Z.
15
Massa(g)
X
Y
10
Z
5
10
20
30
volume(ml)
I – A densidade da substância X é maior que a da substância Z.
II – Nas mesmas condições de temperatura e pressão, massas iguais das
substâncias X e Y ocupam o mesmo volume.
III – A densidade aproximada da substância Y é de 0,5 g/ml.
25. (UEFS) O gráfico abaixo representa a mudança de estado físico de uma
substância X.
temperatura (ºC)
80
20
10
20
25
tempo(min)
I – O ponto de liquefação é 80ºC.
II – Considerando-se que o gráfico foi construído a partir de 10g de X, o ponto
de fusão de 20g da mesma substância é 40ºC.
III – A fase líquida e a sólida coexistem durante 10 minutos.
9
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
26. (UFBA-adaptada) Considerando-se os sistemas:
I) água e óleo
II) álcool etílico
III) hidrogênio
IV) água e álcool etílico,
Indique se as afirmativas abaixo são verdadeiras ou falsas:
( ) I, II, III e IV são, respectivamente, mistura heterogênea, substância composta,
substância simples e mistura homogênea.
( ) I é monofásico
( ) I pode ser separado, em seus constituintes, por processo de decantação.
( ) II e III sofrem mudança de estado a temperatura constante.
( ) IV apresenta as mesmas propriedades físicas e a mesma composição
química em toda sua extensão.
27. (UFBA-adaptada)
Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos:
 substâncias puras;
 misturas.
As substâncias puras podem ser simples ou compostas.
(NABUCO, p. 24)
Considerando-se esse modo de classificação, assinale verdadeiro ou falso nas
afirmativas abaixo:
(
) o ar atmosférico é uma substância pura.
(
) a água é uma substância simples.
(
) o sangue é uma mistura
(
) uma solução de açúcar é uma mistura.
(
) o oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por
átomos de um mesmo elemento químico.
(
) a matéria que contém três tipos de molécula é uma substância composta.
( ) a matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples,
mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes.
10
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
28. (UFBA-ADAPTADA) Com base nos conhecimentos sobre os estados físicos da
matéria, assinale verdadeiro ou falso nas afirmativas abaixo:
(
) o processo de transformação de um sólido em um gás chama-se difusão.
( ) um sólido pode ser transformado num líquido, pelo processo de dissolução.
(
) um gás pode ser transformado num sólido, por resfriamento.
(
) pode-se transformar um líquido num sólido, através do processo de fusão.
(
) a vaporização de um líquido puro, nas condições de equilíbrio, ocorre a
pressão e temperatura constantes.
(
) as interações das partículas de uma substância são mais fortes no estado
sólido que no estado líquido.
(
) se os pontos de ebulição do éter etílico e do ácido acético são, a 1 atm de
pressão, respectivamente 34,6ºC e 118,1ºC, esse último composto é mais
volátil que o éter.
29. (UFBA-ADAPTADA) Com relação às propriedades da matéria e às mudanças
de estado das substâncias puras e das misturas, assinale verdadeiro ou falso
nas afirmativas abaixo:
( ) Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é,
necessariamente, uma substância pura.
( ) Cor, odor e sabor são propriedades químicas.
( )Em relação à temperatura de fusão, as misturas eutéticas comportam-se como
substâncias puras.
(
)Densidade absoluta, solubilidade, ponto de ebulição e ponto de fusão são
propriedades usadas na identificação de uma substância pura.
( )As substâncias puras, durante a mudança de estado, mantêm a temperatura
constante e a pressão, variável.
( )As propriedades químicas são usadas como critério, na determinação do grau
de pureza das substâncias.
GABARITO
0
1
0
A
2
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
03 03 04 04 01 01 05 05 03
C 05 B 04 E A 05 04 02
F
F
F
V
F
F
F
F
V
V
V
01 B 04 C C V V
F
V
V V
V
F
F
F
V
F
F
F
11
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
QUESTÕES: CÁLCULOS DE RELAÇÕES DE MASSA
Para responder a questão 01, considere a estrutura do composto derivado de um
constituinte ativo do óleo da mamona
H3C(CH2)5CH(OH)CH2CH = CH(CH2)7COOCH3
01. (UEFS) A massa molar do composto, em g/mol, é aproximadamente igual a
01) 112
02) 235
03) 300
04) 312
05) 454
02. (UCSal) A massa molar do H2O é 18 g/mol. Assim, pode-se afirmar que a massa
de uma única molécula H2O é:
a) (18 / 6,0) x 10-23g
b) 18 x 6,0 x 10-23g
c) (6,0 / 18) x 10-23g
d) 6,0 x 10 23g
e) 18g
03. (UEFS) 92g de álcool etílico (C2H6O) contêm um volume, em litros de gás
hidrogênio nas CNTP, corresponde a:
01) 22,4
02) 44,8
03) 67,2
04) 134,4
05) 268,8
04. (UEFS) Dado o volume molar nas CNTP = 22,4L, o volume em litros, ocupado
por 88 gramas de CO2, nas condições normais de temperatura e pressão é
01) 11,2
02) 22,4
03) 44,8
04) 6702
05) 89,6
12
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
Instruções: As questões de números 05 e 06 relacionam-se com uma lâmina de
latão (liga de cobre e zinco) contendo 0,10 mol de átomos de cobre e 3,65 g de
zinco.
05. (UNEB) Qual a massa da lâmina, em gramas?
a) 15,0
b) 12,5
c) 10,0
d) 8,75
e) 7,75
06. (UNEB) O número de átomos de cobre, na amostra, é aproximadamente de
a) 6,0 x 1022
b) 4,5 x 1022
c) 3,0 x 1022
d) 0,20
e) 0,10
A questão 07 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
01) V, V, V, V, F.
02) V, V, F, V, F.
03) V, F, V, V, V.
04) F, V, F, V, F.
05) F, V, V, F, V.
07. (UEFS) Em relação à acetona (C3H60), indique afirmativas verdadeiras e as
falsas. Considere os dados:
Massas atômicas (g/mol):
H = 1;
0=16;
C = 12.
Um mol de acetona
( ) apresenta 48g de carbono em sua composição.
( ) corresponde a 58 gramas.
( ) contem 6x1023 moléculas de hidrogênio.
( ) contém 10x6x1023 átomos.
( ) contém 64g de oxigênio
13
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
08. (UEFS) Considere-se a massa atômica do oxigênio 16u.m.a. Em um balão que
contém 6,4kg desse gás, o número de átomos é, aproximadamente:
a) 1,20 x 1023
b) 6,02 x 1023
c) 1,20 x 1026
d) 2,41 x 1026
e) 4,82 x 1026
09. (UCSal) Um mol de átomos H corresponde a 6,0x10 23 átomos. Sendo assim,
em 6,0g de H2 quantas moléculas de H2 estarão presentes?
a) 18 x 1023
b) 1,0 x 1023
c) 3,0 x 1023
Dado: Massa molar do H2 = 2,0g/mol
d) 6,0 x 1023
e) 9,0 x 1023
10. (UCSal) Considere uma gota de água cuja massa é de 1,8x10 -2g. Quantas
moléculas de H2O há nessa gota?
a) 6,0
b) 60
c) 6,0 x 1018
d) 6,0 x 1019
e) 6,0 x 1020
Dados:
Constante de Avogrado = 6,0x1023 mol-1
Massa molar H2O = 18g mol-1
11. (UCSal) Certo colírio contém 1,5g de ácido bórico em 100mL de solução. Ao
pingar uma gota (4x10-2mL) desse colírio no olho, quantas moléculas do ácido
entram em contato cora a conjuntiva?
a) 1 x 1018
b) 3 x 1018
c) 6 x 1018
d) 3 x 1023
e) 6 x 1023
Dado:
Massa molar do H3BO3 = 6x101 g/mol
12 (UCSal) A quantidade de hemoglobina no interior do glóbulo vermelho de um vertebrado é, em
média, 3,3x10-11g. Sabendo-se que a hemoglobina possui quatro íons Fe+2 por molécula, o
número total de íons Fe+2 no glóbulo vermelho é?
a) 1,2 x 106
b) 1,2 x 107
c) 1,2 x 109
d) 1,2 x 1010
e) 1,2 x 1012
Dados:
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol-1
Massa molar da hemoglobina = 6,6 x 104 g/mol
14
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
A questão 13 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
01) Apenas as afirmativas I e IV são corretas.
02) Apenas as afirmativas II e III são corretas.
03) Apenas as afirmativas I, IV e V são corretas.
04) Apenas as afirmativas II, III e V são corretas.
05) Apenas as afirmativas II, III, IV e V são corretas.
13. (UFBA )
I — Um mol de NH3 contém o mesmo número de átomos de hidrogênio que um
mol de N2H4
II — 10g de peróxido de hidrogênio contém 1,77 x 1023 moléculas de H2O2
III — 0,06 mol de CCl4 pesa 9,24g.
IV— Um mol de P4 contém quatro átomos de fósforo.
V— 0,500g de CaC2 contém 3x10-2 átomos-grama de carbono.
14. (UFBA-ADAPTADA) Sobre elementos químicos, constantes atômicas e
moleculares e fórmulas químicas, assinale verdadeiro ou falso nas afirmativas
abaixo:
(
) Átomos isótopos possuem as mesmas propriedades químicas.
(
) Variedades alotrópicas de um mesmo elemento químico possuem as
mesmas propriedades químicas.
(
) o nitrogênio é isóbaro do átomo Y, que tem número de massa 14.
(
) Espécies isoeletrônicas possuem a mesma carga elétrica.
(
) Nas condições normais de temperatura e pressão, 1 mol de flúor ocupa o
mesmo volume que 1 mol de ferro.
(
) A massa de alumínio contida em 60g de Al2(SO4)3 é 9,47g.
15
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
A questão 15 deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
01) Apenas as afirmativas I e II são corretas.
02) Apenas as afirmativas II e IV são corretas.
03) Apenas as afirmativas I, III e V são corretas.
04) Apenas as afirmativas II, III e IV são corretas.
05) Apenas as afirmativas I, III, IV e V são corretas.
15. (UFBA) Com relação a cálculos químicos, pode-se afirmar:
I – Se a água tem massa molecular igual a 18,0, uma molécula de água tem
massa de 18,0g.
II – O número de moléculas existentes em 224L, medidos nas CNTP, do gás
resultante da combustão completa do grafite é 60,2 x 1023.
III – 9,0 x 1022 átomos de argônio têm massa de 59,8g.
IV – Em 60kg de uréia CO(NH2)2 , fertilizante muito utilizado na agricultura, a
massa de nitrogênio é de 28kg.
V – Se 0,25g de uma substância contêm 4,5x1020 moléculas, sua massa
molecular é aproximadamente 33,4.
GABARITO
0
-
1
2
3
0
04
A
1
E
C
C
04 03 C
V
V
V
02
02
V
F
V
4
5
6
7
8
9
A
04
E
A
-
-
-
-
16
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO: MODELOS ATÔMICOS
1. (FUVEST-SP) O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz
amarela característica. Explique esse fenômeno em termos de elétrons e níveis de
energia.
02. Quantos elétrons tem um átomo que possui apenas as camadas K e L, sabendo-se que
estas estão lotadas de elétrons?
3. (UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos
atômicos. Algumas características desses modelos são apresentados no quadro que se
segue:
Mode
Características
lo
I
Núcleo atômico denso, com carga
positiva.
Elétrons em orbitais circulares.
II
Átomos maciços e indivisíveis.
III
Núcleo atômico denso, com carga
positiva.
Elétrons em órbitas circulares de
energia quantizada
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr; II/Dalton; III/Rutherford.
b) I/Dalton; II/Bohr III/ Rutherford.
c) I/Dalton; II/ Rutherford; III/Bohr
d) I/Rutherford; II/Bohr; III/Dalton
e) I/Rutherford; IIDalton; IIIBohr
17
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
04. (UFBA) Um estudante faz as seguintes afirmações sobre o Modelo Atômico de
Rutherford:
I.
os elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo;
II.
as cargas positivas ocupam um pequeno volume do átomo, constituindo o seu núcleo,
que é responsável pela maior parte da massa do átomo;
III.
as cargas negativas tem seu comportamento no átomo, descrito por quatro números
quânticos
Com respeito a essas afirmações, pode-se dizer que:
a) I, II e III são verdadeiras
b) Apenas I e II são verdadeiras
c) Apenas II e III são verdadeiras
d) Apenas I é verdadeira
e) Apenas II é verdadeira.
05. (FMU-FIAM-SP) Considere os seguintes dados referentes aos átomos A, B, C. Os valores
de X, Y e Z serão, respectivamente:
a) 44; 21; 45
b) 44; 45; 21
c) 21; 44; 45
d) 21; 45; 44
e) 45; 21; 44
2x
06. (UFSE) O átomo x
A é isóbaro do 2858 Ni . O número de nêutrons em A é:
a) 28
d) 7
b) 29
e) 8
c) 30
07. (U.E.Ponta Grossa-PR) Determinado átomo em seu estado fundamental apresenta
número de massa 35 e 18 nêutrons. O número de elétrons do nível mais energético deste
átomo é igual a:
a) 2
d)7
b) 4
e) 8
c) 5
18
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
08. (U.São Francisco –SP) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons e apresenta
distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 tem:
a) n° atômico 20 e n° de massa 39
b) n° atômico 39 e n° de massa 20
c) n° atômico 19 e n° de massa 20
d) n° atômico 19 e n° de massa 39
e) n° atômico 39 e n° de massa 19
GABARITO
01. Um elétron “caindo” de uma órbita para outra inferior emite um quantum de energia,
em forma de fóton, correspondente à cor amarela.
02. 10 elétrons
03. e
04. b
05. d
06. b
07. d
08. d
19
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
QUESTÕES: MODELOS ATÔMICOS
01. As espécies Ca+2 e Ar são :
a) isótopos
d) isoeletrônicos
b) isótonos
e) compostos sólidos
c) alotrópicos
02. Quando um elétron passa do orbital 2s para o 2p, pode-se afirmar que :
a) houve emissão de energia
b) houve absorção de energia
c) não houve variação de energia
d) houve emissão de luz
e) houve emissão de radiação
03. (UFBA-ADAPTADA) Um elétron do subnível 3d está situado no nível :
a) K
b) L
c) M
d) N
e) O
04. (FMU-SP) A configuração eletrônica de um determinado átomo no estado fundamental
é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2. Seu Z, o número de elétrons na camada de valência e o número
de elétrons no subnível mais energético são, respectivamente :
a) 25, 2 e 2
d) 25, 5 e 2
b) 25, 2 e 5
e) 25, 3 e 4
c) 25, 4 e 3
05. (UCSAL) A seguinte configuração eletrônica de uma espécie química com número
atômico 8, 1s2 2s2 2p6 refere-se a um :
a) átomo neutro
b) átomo excitado
c) cátion monovalente
d) ânion monovalente
e) ânion bivalente
20
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
6. (OSEC-SP) Eletrosfera é a região do átomo que :
a) Concentra praticamente toda a massa atômica
b) Contém partículas de carga elétrica positiva
c) Possui partículas sem carga elétrica
d) Permanece inalterada na forma de íons
e) Tem volume praticamente igual ao volume do átomo
07. (UFBA-ADAPTADA) Podemos afirmar, utilizando um linguagem bastante grosseira,
que a massa do átomo está praticamente toda:
a) igualmente repartida entre o núcleo e a coroa
b) concentrada nos prótons
c) concentrada nos nêutrons
d) concentrada nos elétrons
e) concentrada no núcleo
08. (UCSAL) Um átomo de neutro de alumínio sofre oxidação ao se transformar no íon Al+3.
Para isso, ele deve :
a) receber 3 prótons
b) perder 3 elétrons
c) perder 3 nêutrons
d) perder 2 elétrons e 1 nêutron
e) receber 2 prótons e 1 elétron
09. (FGV) Um certo íon X-3 tem carga -3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número
de massa 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são
respectivamente :
a) 36 e 39
d) 33 e 39
b) 36 e 42
e) 36 e 75
c) 33 e 42
21
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
10. (UCSAL) Qual dos números abaixo diferencia os isótopos de um mesmo elemento
químico?
a) número quântico
b) número atômico
c) número de massa
d) número de elétrons
e) número de Avogrado
11. Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C isótopos; os átomos B e C são isóbaros
e os átomos A e B são isótonos. Determine o número atômico de B, sabendo que o átomo a
tem 20 prótons e número de massa 41, e que o átomo C tem 22 nêutrons.
12. (UCS) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no
estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons no nível de valência ?
a) 16
b) 17
c) 18
d) 19
e) 20
13. (FGV) Dados os átomos 17A35,17B37,18C40 e 20D40, são isótonos :
a) A e B
d) B e D
b) A e C
e) C e D
c) B e C
14. Um átomo X tem 36 nêutrons e é isóbaro de um átomo Y. Considerando que o cátion
bivalente formado por Y é isoeletrônico do átomo X, determine o número de nêutrons do
átomo Y.
15. (UNESP) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons
no seu nível mais externo?
a) 2
b) 4
c) 5
d) 3
e) 8
22
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
16. Julgue os itens a seguir em verdadeiro ou falso:
(
) A representação 56Fe26 indica que o átomo do elemento ferro apresenta a seguinte
composição nuclear: 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons.
(
) Elemento químico é um conjunto de átomos de mesmo número de prótons.
(
) A espécie 40Ca20+2 apresenta maior carga nuclear que a espécie 32S16- 2.
( ) Um íon de carga +2 que possui 15 elétrons e número de nêutrons duas unidades maior
que o número de prótons, apresenta número de massa igual a 28.
( ) O átomo que apresenta (Z) prótons e (N) nêutrons e o átomo que apresenta (Z+1) prótons
e N -1 nêutrons são isóbaros.
( ) Átomos isótopos diferem entre si quanto as propriedades químicas mas não quanto as
propriedades físicas.
17. (CESCEM) A partícula formada por 30 prótons 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um:
a)
cátion bivalente
b)
ânion bivalente
c)
cátion monovalente
d)
ânion monovalente
e)
átomo neutro
18. Considerando as quatro partículas neutras, representadas por X, Y, Z e T, com os
respectivos números de massa e números atômicos:
200
X80
b
Ya
198
Zc
e
Td
assinale verdadeiro ou falso nas afirmativas abaixo:
(
) se d for igual a 80, então X e T são isótopos.
(
) se c for igual a 78, então X e T são isótonos
(
) para que Z e T sejam isóbaros é necessário que os valores de c e d sejam iguais.
( ) para que Y e T sejam isótonos é necessário que a expressão (b - a) = (e - d) seja verdadeira.
( ) considerando que X e Y sejam isótopos e que Y e Z sejam isóbaros, então Y deverá ter
118 nêutrons.
( ) considerando que X, Z e T sejam isótopos e que T tenha um nêutron a menos que Z,
então o valor de (e) deverá ser igual a 198.
23
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
19. (OSEC/SP) Levando em conta a existência dos três isótopos de hidrogênio:
1
H1, 2H1 e 3H1 e de apenas um isótopo do oxigênio 16O8, o número de nêutrons impossível de
se encontrar numa molécula de água é:
a)9
b)10
c)11
d)12
e)13
GABARITO
01.D 02.B 03.C 04.B 05.E
14. 34 15. D 16. F-V-V-F-V-F
06.E 07.E 08.B 09.C
17. A 18. V-V-F-V-V-F
10.C
19.E
11.21 12.E 13.D
QUESTÕES: CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
01.(UFBA-adaptada) As “Terras Raras” constituem a família dos:
a) actinídeos
d) halogênios
b) alcalinos
e) lantanídeos
c) gases raros
02. (UFBA-adaptada) Magnésio e cloro são, respectivamente:
a) metal e semimetal
b) metal e halogênio
c) semimetal e halogênio
d) semimetal e gás nobre
e) halogênio e gás nobre.
03. (UFBA-adaptada) O Lutécio é um :
a) elemento radioativo
b) metal de transição
c) halogênio
d) gás nobre
e) semimetal
24
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
04. (UFBA-adaptada) Conforme se observa na tabela periódica, baixo número de elétrons no
último nível é uma característica dos :
a) metais
d) halogênios
b) ametais
e) gases nobres
c) semimetais
05. (UCSAL) São exemplos de elementos metálicos :
a) cálcio e sódio
b) molibdênio e carbono
c) níquel e argônio
d) iodo e flúor
e) ferro e boro
06. (UFBA-adaptada) Nas praias do Lobato os mariscos acham-se contaminados por um alto
índice de mercúrio. O mercúrio é um metal :
a) alcalino-terroso
d) nobre
b) artificial
e) alcalino
c) radioativo
QUESTÕES 07 a 10
Considere os elementos I, II, III, cujas configurações eletrônicas são as seguintes :
I - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
II - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
III - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p
07. (UFBA-adaptada) Estes elementos são, respectivamente, denominados de :
a) flúor, neônio e cloro
b) criptônio, cádmio e potássio
c) potássio, cálcio e criptônio
d) cromo, polônio e cádmio
e) fósforo, nitrogênio e cromo
25
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
08. (UFBA-adaptada) Estes elementos pertencem, respectivamente, às famílias dos :
a) alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres
b) halogênios, alcalinos-terrosos e gases nobres
c) halogênios, actinídeos e lantanídeos
d) alcalinos, alcalinos-terrosos e gases nobres
e) lantanídeos, actinídeos e gases nobres
09. (UFBA-adaptada) Estes elementos estão localizados num período que contém :
a) 1 metal e 1 semimetal
b) 1 ametal e 2 semimetais
c) 2 ametais e 2 semimetais
d) 2 ametais e 3 semimetais
e) 3 ametais e 1 semimetal
10. (UFBA-adaptada) De acordo com a posição na T.P., a ordem decrescente de potencial de
ionização destes elementos é :
a) I, II, III
d) II, III I
b) I, III, II
e) III, II, I
c) II, I, III
11. (UFBA-adaptada) O elemento que consta no 5o período do subgrupo 1B da Tabela
Periódica é :
a) o alumínio
d) o argônio
b) a prata
e) o ouro
c) o cúrio
12. (UFBA-adaptada) Sabendo-se que a configuração eletrônica de um elemento é :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
e procurando sua posição na tabela periódica, pode-se afirmar que ele é um :
a) gás nobre
d) ametal
b) halogênio
e) semimetal
c) metal
26
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
13. (UCSAL) Um elemento X é constituído pôr átomos cuja configuração do elétron de
valência no estado fundamental é 5s1. Qual dos elementos abaixo apresenta propriedades
químicas similares ao elemento X ?
a) cálcio
d) neônio
b) sódio
e) carbono
c) oxigênio
14. (UFBA-adaptada) Elementos de transição são elementos de caráter metálico que :
a) pertencem apenas à série dos Lantanídeos
b) pertencem apenas à série dos Actinídeos
c) pertencem às séries dos Lantanídeos e dos Actinídeos
d) tem apenas orbitais d parcialmente preenchidos
e) apresentam os orbitais d e f parcialmente preenchidos
15. (UCSAL) O elemento cujos átomos, no estado fundamental, possuem configuração
eletrônica 1s2 2s2, pertencem à família dos :
a) halogênios
b) metais alcalinos terrosos
c) metais de transição
d) metais alcalinos
e) gases nobres
16. (UFBA-adaptada) A estrutura eletrônica prevista para o átomo de número atômico 37, no
estado fundamental, é
a) [Kr] 1s1
d) [Kr] 4s1
b) [Kr] 2s1
e) [Kr] 5s1
c) [Kr] 3s1
Obs.: [Kr] = estrutura eletrônica de Kr
17. (UCSAL) Representado genericamente pôr Me um elemento químico da família dos
metais alcalinos, é de se esperar que este forme íons do tipo:
a) Me+
b) Me+2
c) Me+3
d) Me-
e) Me-2
27
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
18. (UCSAL) A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2A da
classificação periódica foi representada por 1s2 xsy. Assim sendo, x e y valem,
respectivamente,
a) 1 e 0
b) 1 e 1
d) 2 e 1
e) 2 e 2
c) 1 e 2
19. (UFCE) Um átomo x tem um próton a mais do que um átomo y. Com base nesta
informação, assinale a afirmativa correta :
a) se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino
b) se y for um gás nobre, x será um halogênio
c) se y for um metal de transição, x será gás nobre
d) se y for um gás nobre, x será metal alcalino.
20. (PUC-SP) O calor específico é uma propriedade aperiódica que :
a) cresce e decresce com a massa atômica
b) aumenta com o número atômico
c) aumenta de acordo com os grupos
d) aumenta de acordo com cada período
e) sempre decresce com o aumento de Z
21. (UFBA-adaptada) Um átomo de um elemento eletropositivo :
a) tem um núcleo carregado positivamente
b) contém mais prótons do que nêutrons
c) perde seus elétrons de valência durante as reações químicas
d) preenche seu nível mais externo ganhando prótons
e) preenche seu nível mais externo ganhando elétrons
22. (UCSAL) Dentre os alcalinos, o mais eletropositivo é aquele cujos átomos possuem :
a) maior tendência a formar ligações covalentes
b) menor no de níveis de energia preenchidos
c) maior tendência em ceder elétrons
d) menor número de massa
e) menor número atômico
23. (UCSAL) Dois elementos designados X e Y possuem número atômicos superiores ao
do cálcio. Na classificação periódica, cálcio e X estão no mesmo período; cálcio e Y
pertencem à mesma família. Em relação ao cálcio,
a) X é mais eletronegativo
b) Y é mais eletronegativo
c) X tem átomos com menor número de elétrons
d) Y tem átomos com maior energia de ionização
e) n.r.a.
28
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
24. (UCPR) Um elemento químico, na T.P., encontra-se no centro e abaixo. Podemos afirmar
que ele apresenta :
a) alta eletronegatividade
b) alto potencial de ionização
c) alta eletroafnidade
d) alta densidade absoluta
e) alto volume atômico
25. Considerando sua posição na Tabela Periódica, tem o maior ponto de ebulição o :
a) Ca
b) Na
c) Br
d) Re
e) Ti
26. (UCSAL) Todo íon positivo difere de seu átomo correspondente pôr apresentar menor :
a) número de massa
b) número atômico
d) densidade
e) raio
c) reatividade
27. (UFBA-adaptada) A série que contém simultaneamente elementos em ordem crescente
de densidade e volume atômico é :
a) iodo, antimônio, cádmio e rutênio
b) potássio, cálcio, vanádio e ferro
c) índio, gálio, alumínio, e boro
d) oxigênio, enxofre, selênio e telúrio
e) n.r.a.
28. (UFBA-adaptada) Dada a seguinte série isoeletrônica, S-2; Cl-; Ar; K+; Ca+2
Cuja estrutura é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
podemos prever que:
a) todas as espécies têm o mesmo número de prótons
b) o no de prótons diminui da esquerda para a direita
c) o no de prótons é o mesmo que o de elétrons em todas as espécies
d) o raio de todas as espécies será o mesmo
e) haverá uma diminuição no raio das espécies, esquerda para a direita
29
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
29. (PUC-SP) Os elementos X, Y, Z e W apresentam distribuição eletrônica :
X:1s2 2s2 2p2
Y:1s2 2s2 2p6
Z:1s22s22p63s2
W:1s22s22p63s23p64s1
Assinale a afirmação ERRADA feita a respeito desses elementos :
a) Y possui a maior energia de ionização
b) Z é alcalino-terroso
c) X possui a menor eletronegatividade
d) W forma cátions de carga +1
e) Y é gás nas CNTP
30. (UFBA-adaptada) Estão simultaneamente em ordem crescente de ponto de fusão e de
eletronegatividade do elementos
a) níquel, zinco, germânio, selênio e bromo
b) rubídio, ítrio, zircônio, molibidênio, tecnécio
c) magnésio, cálcio, estrôncio, bário, e rádio
d) césio, rubídio, lítio, sódio, e potássio
31. (UFV) Quatro elementos químicos estão em locais vizinhos na tabela periódica e têm as
seguintes propriedades :
I - O de menor número é um sólido à temperatura ambiente, enquanto os demais são gases
nas mesmas condições.
II - Se colocarmos em ordem crescente de número atômico, eles formam compostos estáveis
com átomos de hidrogênio: o outro de maior número atômico se liga a um hidrogênio, o
seguinte a dois hidrogênios, o outro a três hidrogênios, o último a quatro hidrogênios.
Os elementos são :
a) H, Li, Na, K
b) C, N, O, F
c) He, Ne, Ar, Kr
d) P, S, Cl, Ar
e) Fe, Co, Ni, Cu
32. (UFRS) Entre os átomos dos elementos abaixo, aquele que necessitará menor energia
para que se extraia um elétron de seu átomo neutro é :
a) H
b) Na
c) Rb
d) F
e) I
30
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
33. (UFBA)
metal
massa atômica
densidade
alumínio
27,0
2,7
ferro
55,8
7,8
chumbo
207,2
11,3
De acordo com a tabela acima, pode-se concluir que a classificação dos três metais, pôr
ordem decrescente do número de átomos pôr ml, é a seguinte:
a) ferro, chumbo, alumínio
b) ferro, alumínio, chumbo
c) chumbo, ferro, alumínio
d) chumbo, alumínio, ferro
e) alumínio, ferro, chumbo
34. Em relação ao enxofre, o telúrio possui :
a) menor raio atômico
b) igual eletronegatividade
c) maior caráter metálico
d) maior potencial de ionização
e) menor eletropositividade
35. (F.OBJETIVO-SP) Dados os íons isoeletrônicos com os respectivos números atômicos :
H-(Z=1), Li(Z=3), Be+2(Z=4), B+3(Z=5), estão em ordem crescente de raio iônico
a) H- < Li+ < Be+2 < B+3
b) B+3 < Be+2 < Li+ < Hc) H- < B+3 < Be+2 < Li+
d) Li+ < Be+2 < B+3 < He) B+3 < Be+2 < H- < Li+
31
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
36. (U.F.RS) Com referência aos raios das espécies isoeletrônicas: O-2, F-, Ne, Na+, Mg+2.
Pode-se afirmar que :
a) são todos iguais, pois têm configuração 1s2 2s2 2p6
b) estão na seguinte relação:(O-2 = F-)>Ne<(Na+ = Mg+2)
c) estão na seguinte ordem: Ne > Mg+2 > Na+ > F- > O-2
d) crescem com o aumento da massa
e) decrescem com o aumento da carga nuclear
37. (MACKENZIE-SP) Considere os seguintes elementos químicos : Na, Cl, K, I, Cs e
assinale alternativa correta :
a) O Césio apresenta maior potencial de ionização
b) O Cloro apresenta raio atômico maior que o do Sódio
c) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodo
d) O Sódio apresenta potencial de ionização menor que o Potássio
e) O Potássio apresenta raio atômico maior que o cloro
38. (U.F.ES) Sobre a Tabela Periódica e as propriedades periódicas dos elementos químicos,
marque a opção falsa :
a) A configuração eletrônica para o átomo do terceiro metal alcalino, em seu estado
fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s1
b) No segundo período, o elemento que apresenta maior potencial de ionização é o gás nobre
c) Os halogênios são, no seu respectivo período, os elementos que apresentam maior
afinidade eletrônica
d) Um átomo A tem dois prótons a mais do que um átomo B. Se A for um metal alcalinoterroso, B deverá ser um gás nobre
e) Entre íons isoeletrônicos os cátions apresentam raios menores que os dos ânions
39. (ITA-SP) Os elementos que constituem uma certa família do sistema periódico têm os
seguintes números atômicos : 8, 16, 34, X, 84. A respeito desses elementos fazem-se as
seguintes afirmações :
I. O segundo elemento tem peso atômico 16 e é o oxigênio
II. O número de nêutrons no núcleo do terceiro elemento é necessariamente igual a 34
III. O átomo eletricamente neutro do último elemento possui necessariamente 84 elétrons na
sua eletrosfera
IV. O número atômico do elemento X é 52
32
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
Quais dessas afirmações são certas?
a) Apenas I
b) Apenas I e III
c) Apenas II e III
d) Apenas III e IV
e) Apenas I, II e IV
40. (PUC-RS) Responda à questão seguinte com base nas afirmativas abaixo.
I. Em relação um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis
II. Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2
III. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição
IV. Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas
Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão
corretas as afirmativas :
a) I e II
b) I e III c) II e III d) II e IV
e) III e IV
41. (UFC-CE) Dentre os conjuntos abaixo, selecione aqueles em que os elementos estão
ordenados em ordem crescente de eletronegatividade :
a) Li, B, F
d) At, Cl, I
b) Mg, Si, S
e) C, N, O
c) K, Br, Ga
f) Zr, Cs, Se
d) At, Cl, I
42. (F.C.Chagas-SP) Esta questão apresenta um texto com duas lacunas, x e y. Escolha a
alternativa que as completa corretamente.
Dentre os íons Na+ e Al+3, o que possui menor raio iônico é o íon [x]. a escolha, neste caso,
baseou-se na maior [y] do correspondente íon, pois ambos possuem a mesma configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6.
a) Na+ / carga iônica
b) Al+3 / eletronegatividade
c) Na+ / eletronegatividade
d) Al+3 / carga nuclear
e) Na+ / carga nuclear
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QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
43. (UFRGS-RS) Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos:
I) H, Hg, O, F, He
II) Na, Ca, S, He, H
III) k, Sr, C, Cl, Ar
IV) Li, Ba, Se, Br, Ne
V) Rb, Be, N, I, Kr
O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio, halogênio e gás
nobre, respectivamente, é
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
44. (UFC-CE) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a
afirmação verdadeira:
a) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de
massas atômicas
b) em uma família os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas
c) em uma família os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na
última camada
d) em um período, os elementos apresentam propriedades química semelhantes
e) todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.
45. (FUVEST-SP) Quando se classificam os elementos químicos utilizando-se como critério
o estado de agregação sob um atm e 25°C, devem pertencer a mesma classe os elementos:
a) cloro, mercúrio e iodo
b) mercúrio, magnésio e argônio
c) mercúrio, argônio e cloro
d) cloro, enxofre e iodo
e) iodo, enxofre e magnésio
46. (PUC/CAMPINAS-SP) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na
fabricação de pães, apresenta elementos, na ordem indicada na fórmula, das famílias:
a) alcalino-terrosos, calcogênios, halogênios
b) alcalinos, halogênio, calcogênio
c) halogênios, calcogênios, alcalinos
d) calcogênio, halogênio, alcalinos
e) alcalino-terrosos, halogênios, calcogênios
47. (E.E.MAUÁ-SP) O cátion do átomo de certo elemento bivalente tem 18 elétrons.
Pergunta-se:
a) A que grupo e período da tabela periódica pertence esse elemento?
b) Qual é a estrutura eletrônica do seu átomo neutro?
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QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
GABARITO
01.E 11.B 21.C 31.B 41.A,B,E
02.B 12.C 22.C 32.C 42.D
03.A 13.B 23.A 33.D 43.D
04.A 14.E 24.D 34.C 44.C
05.A 15.E 25.D 35.B 45.E
06.D 16.E 26.E 36.E 46.B
07.C 17.A 27.D 37.E 47.a) família dos gases nobres (grupo 0 ou 18) , 3º período
08.D 18.E 28.E 38.A
b) 1s22s22p63s23p6
09.C 19.D 29.C 39.D
10.E 20.E 30.B 40.A
QUESTÕES RECENTES DE VESTIBULARES DA BAHIA E
ENEM SOBRE OS ASSUNTOS DESSE MÓDULO:
QUESTÃO 1- UNEB
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QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS I
QUESTÃO 2- UFBA 2ª FASE
QUESTÃO 3- ENEM
RESPOSTAS
Questão 1: 01
Questão 2: 3,5%
Questão 3: C
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