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Química Farah 2011 – SIMULADIM 02
1. Considerar os radicais etila e fenila.
a) Escrever as fórmulas estruturais de compostos pertencentes às funções: I - amina, II - éter e III cetona, que contenham os dois radicais em cada composto.
b) Escrever os nomes dos compostos.
2. Os compostos carbeto de cálcio, ácido perclórico, ácido orto-hidroxibenzoico e isopropanol são de
grande importância industrial. Quais são as fórmulas estruturais desses compostos?
3. Substitui-se no n-pentano um átomo de hidrogênio por um átomo de cloro.
a) Escrever as fórmulas estruturais dos compostos possíveis de serem formados nessa substituição.
b) Qual tipo de isomeria ocorre?
4. Quando um cometa se aproxima do sol e se aquece há liberação de água, de outras moléculas, de
+
radicais e de íons. Uma das reações propostas para explicar o aparecimento de H 3O em grandes
quantidades, durante esse fenômeno é:
a) Representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) para o íon e indicar a sua geometria.
b) Quais são as forças (interações) que atuam na molécula do dímero que justificam sua existência?
5. Os ésteres, em geral, têm cheiro de fruta. O acetato de n-pentila cheira banana e pode ser obtido a
partir de ácido acético (ácido etanoico) e n-pentanol, através de uma reação de equilíbrio, catalisada por
ácido sulfúrico.
a) Escrever a equação da reação de obtenção de acetato de n-pentila.
b) Indicar dois fatores que aumentam o rendimento da reação e justificar.
6. O benzeno e o ciclohexano são solventes utilizados em laboratório. Comparando-se as características
destes dois compostos, indicar a alternativa que contém a afirmação INCORRETA
°
a) Ambos são líquidos à temperatura de 25 C.
b) Ambos são constituídos de moléculas de 6 átomos de carbono.
c) Ambos são hidrocarbonetos aromáticos.
d) O benzeno é constituído de moléculas planas e o ciclohexano de moléculas não-planas.
e) A molécula do benzeno tem ligações duplas e a do ciclohexano só tem ligação simples.
7. Reações de fermentação, saponificação e polimerização dão origem respectivamente aos produtos:
a) teflon, glicerol e etanol.
b) teflon, etanol e glicerol.
c) etanol, teflon e glicerol.
d) etanol, glicerol e teflon.
e) glicerol, teflon e etanol.
8. Assinale, entre os hidrocarbonetos a seguir, aquele que tem o maior ponto de ebulição:
a) CH3CH2CH3
b) CH3CH2CH2CH3
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c) CH3CH2CH2CH2CH3
d) CH3CH2CH(CH3)2
e) (CH3)4C
9. Assinale a única afirmativa correta, com relação ao composto que apresenta a estrutura a seguir:
a) é um HC de alta reatividade ;
b) apresenta apenas um radical diferente ligado ao carbono quaternário;
c) apresenta atividade óptica;
d) apresenta 7 grupos metila;
e) apresenta 2 radicais etila.
10. Assinale a alternativa que indica um par de isômeros:
11. Considere os compostos I, II, III, IV e V, representados abaixo pelas fórmulas respectivas.
I) CH3CH2CH3
II) CH3CH2COOH
III) CH3CCH
IV) CH3CH3
V) CH2CHCH3
Assinale a opção que indica SOMENTE compostos que possuem ligação π:
a) I e V
b) I, II e V
c) I, IV e V
d) II, III e V
e) III e IV
12. Um álcool de fórmula molecular C4H10O produz, por desidratação, um alceno que possui
estereoisômeros geométricos. A oxidação branda deste álcool produzirá:
a) 2 butanol.
b) 1 butanol.
c) butanal.
d) butanona.
e) butanoico.
13. Determina-se experimentalmente que, num álcool R-OH, a solubilidade em água varia inversamente
com o tamanho de R. Esse fato se deve:
a) somente às propriedades hidrófilas do radical hidroxila.
b) às propriedades hidrófilas de R, qualquer que seja seu tamanho.
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c) às propriedades hidrófobas de R, qualquer que seja seu tamanho.
d) ao fato de o aumento de R corresponder ao aumento da parte apolar hidrofóbica.
e) ao fato de à diminuição de R corresponder uma diminuição na polaridade da molécula.
2-
14. Os sais de dicromato Cr2O7 são alaranjados e, ao reagirem com um álcool, são convertidos em sais
3+
verdes de Cr . Tal variação de cor é utilizada em alguns aparelhos para testar o teor de etanol no hálito
de motoristas suspeitos de embriaguez.
A reação do etanol com o sal de dicromato envolve:
2a) redução do etanol para etanal.
d) oxidação do dicromato para cromato CrO4 .
b) redução do etanol para etano.
e) redução do etanol e do dicromato.
c) oxidação do etanol para ácido acético.
15. Creatina é um composto sintetizado naturalmente pelo corpo e presente em alguns alimentos como
peixe e carne. Ela tem sido utilizada como suplemento alimentar para atletas e recentemente a ANVISA
liberou a comercialização de suplementos de creatina. Nesse contexto, analise a estrutura química
abaixo e assinale o que for correto em relação à creatina.
01) Apresenta grupamentos amina primária e amina secundária.
02) Não apresenta átomo de carbono assimétrico.
04) Trata-se de um aminoácido.
3
2
08) Apresenta dois átomos de carbono com hibridação sp e dois com hibridação sp .
16) O composto é, ao mesmo tempo, ácido e base de Bronsted-Lowry.
16. Os açúcares glicose e frutose são as oses mais comuns encontradas na natureza. Sobre essas
moléculas orgânicas, assinale o que for correto.
01) A glicose e a frutose apresentam a mesma fórmula molecular: C6H12O6.
02) A frutose é um composto de função mista do tipo poliálcool-cetona.
04) Os dois açúcares podem ser obtidos a partir da hidrólise do amido.
08) A glicose oxida-se facilmente devido à presença do grupo ácido carboxílico em sua estrutura.
17. Um dos problemas do crescimento das cidades é a distribuição de água tratada para todos os seus
moradores. Para o tratamento da água, pode-se utilizar o gás cloro borbulhado diretamente nos
tanques d’água em tratamento. Na produção desse gás em laboratório, promove-se uma reação do
ácido clorídrico aquoso HC  com dióxido de manganês sólido MnO2  ,formando o cloro gasoso
 C 2  , o óxido de manganês MnO e água, de acordo com o esquema abaixo.
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A partir das informações extraídas do texto e de seus conhecimentos em Química, responda o que se
pede.
a) Escreva a equação balanceada de formação do gás cloro a partir do dióxido de manganês e do ácido
clorídrico.
b) Identifique o agente oxidante e o agente redutor e justifique sua resposta.
c) Indique o tipo de ligação química presente no gás cloro e explique o que caracteriza essa ligação.
18. A solução de HCℓ em água é capaz de conduzir corrente elétrica, mas sua solução em benzeno não
apresenta condutividade.
Classifique a ligação interatômica presente na molécula de HCℓ e explique a diferença de condutividade
elétrica entre as duas soluções.
19. Assinale a opção que apresenta a ordem crescente errada de solubilidade em água das substâncias
abaixo, nas condições ambientes.
a) C5H12 < C5H11Cℓ < C5H11OH
b) C5H11OH < C4H9OH < C3H7OH
c) CH4 < C2H6 < C2H4O
d) CCℓ2F2 < CClF3 < CF4
e) N2 < O2 < NO
20. Xampus e condicionadores utilizam as propriedades químicas de surfatantes para aumentar a
molhabilidade do cabelo. Um xampu típico utiliza um surfatante aniônico, como o lauril éter sulfato de
sódio (A), que ajuda a remover a sujeira e os materiais oleosos dos cabelos. Um condicionador, por sua
vez, utiliza um surfatante catiônico, como o cloreto de lauril trimetil amônio (B), que e depositado no
cabelo e ajuda a diminui a repulsão entre os fios limpos dos cabelos, facilitando o pentear.
a) Considerando a estrutura do xampu típico apresentado, explique como ele funciona, do ponto de
vista das interações intermoleculares, na remoção dos materiais oleosos.
b) Considerando-se as informações dadas e levando-se em conta a estrutura química desses dois
surfatantes, a simples mistura dessas duas substâncias levaria a um “produto final ineficiente, que
não limparia nem condicionaria”. Justifique essa afirmação.
Boa sorte!!!
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