Centro Universitário Anchieta
Química Inorgânica II - Prof. Vanderlei I. Paula
Lista de Exercícios 5 – turma 2014
5a lista de exercícios // Grupo 17/VII-A e Grupo 18/VIII-A
1) Amostras dos gases nitrogênio, oxigênio e cloro foram recolhidas, não necessariamente nessa ordem, em
recipientes rotulados A, B e C. Cada recipiente contém apenas um desses gases.
Afim de ilustrar algumas propriedades dessas substâncias, com cada recipiente, foram feitas as seguintes
experiências:
I. Introduziram-se raspas de ferro aquecidas ao rubro. Apenas nos recipientes A e B observou-se
transformações das raspas de ferro.
II. Cheiraram-se os conteúdos. O de A, assim como o de C, eram inodoros. O de B provocou forte irritação
na mucosa nasal.
a) Identifique os gases dos recipientes A, B e C. Justifique.
b) Escreva a equação balanceada da reação do conteúdo do recipiente B com o ferro.
2) Descreva como o hidróxido de sódio é obtido em escala industrial. Sua descrição deve incluir as matériasprimas utilizadas, as equações das reações químicas envolvidas no processo, as condições de operação e o
aproveitamento de eventuais sub-produtos obtidos no processo.
3) Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas
diatômicas entre H e os halogênios (X).
Analise as afirmações seguintes e julgue com Verdadeira (V) ou
Falsa (F). Justifique a resposta na falsa.
( ). Dentre os compostos HX, o HF é o ácido mais fraco e a sua
ligação H-X é a mais forte.
( ). A distância de ligação entre os átomos nas moléculas X2 é
maior no I2, já que a sua energia de ligação é a mais fraca.
( ). A molécula com maior momento dipolar é o HI.
4) Uma característica dos halogênios é a formação de compostos com elementos do mesmo grupo, por
exemplo, o CℓF3 e o CℓF5. A geometria molecular e a hibridação do átomo central nessas duas espécies
são respectivamente:
a) trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp2 e sp3d.
b) em forma de T, bipirâmide trigonal, sp3 d e sp3d.
c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp3 e sp3d.
d) em forma de T, pirâmide de base quadrada, sp3d e sp3 d2.
e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp3 e sp3d2.
5) "Não se fazem mais nobres como antigamente - pelo menos na Química." ("Folha de S. Paulo", 17.08.2000.)
As descobertas de compostos como o XePtF 6, em 1962, e o HArF, recentemente obtido, contrariam a crença
comum de que elementos do grupo dos gases nobres da Tabela Periódica não reagem para formar moléculas.
a) Explique por que os gases nobres têm esta tendência à baixa reatividade.
b) Sabe-se que os menores elementos deste grupo (He e Ne) permanecem sendo os únicos gases nobres que
não formam compostos, mesmo com o elemento mais eletronegativo, o flúor. Justifique este
comportamento.
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Lista de Exercícios 5 – turma 2014
6) A tabela adiante apresenta os valores das temperaturas de fusão (Tf) e de
ebulição (Te) de halogênios e haletos de hidrogênio.
a) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do F 2 ao I2.
b) Justifique a escala decrescente das temperaturas Tf e Te do HF ao HCℓ.
c) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do HCℓ ao HI.
7) No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da “nobreza” dos chamados gases nobres, a qual ocorreu
em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF 6] ao fazer reagir o Xenônio
com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF 6.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram
julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo “imaculados”.
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava
a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no
último nível confere estabilidade aos átomos.
b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no
penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no
último nível confere estabilidade aos átomos.
d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no
penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
8) Por muito tempo, acreditou-se que os gases nobres seriam incapazes de formar compostos químicos.
Entretanto, atualmente, sabe-se que, sob determinadas condições, é possível reagir um gás nobre, como o
xenônio, e formar, por exemplo, o composto cuja síntese e caracterização foi descrita em 2010 e cuja
estrutura está mostrada abaixo.
Considere as seguintes afirmações sobre o composto acima.
I. Nesse composto, o xenônio está ligado a um íon fluoreto e a um íon nitrato.
II. Nesse composto, o xenônio tem geometria linear; e o nitrogênio tem
geometria trigonal plana.
III. Nesse composto, o xenônio tem estado de oxidação zero.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) Apenas II e III.
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