Prof. Sidnei
Para resolver uma questão envolvendo
cálculo estequiométrico devemos seguir cinco
passos:
1º
2º
3º
4°
 montar a equação
 equilibrar a equação
 “escolher” 2 substâncias
 usar a relação molar
1 mol – 6x1023 moléculas – 22,4 L – X g
5°  regra(s) de três
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(PUC-SP) A receita mais antiga da história ensina a fazer cerveja e
foi escrita na Mesopotâmia, há cerca de 4 mil anos. Desde aquela
época, a matéria-prima básica da bebida era a cevada, primeiro
cultivo da humanidade.
Dado: Reação global que ocorre na fermentação da maltose:
C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2 + 196 kJ
Durante a fermentação das moléculas da maltose foi observada a
formação de 150 L de CO2, nas condições ambientais de temperatura e
pressão. Assim, a massa, em gramas, de maltose transformada foi de
Dados: Volume molar dos gases, nas CATP = 25 L.mol–1, C=12 H=1
O=16
a)
180.
b)
342.
c)
513.
d)
850.
e)
1 080.
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(UFPR-2015) O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no
nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho,
enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo
pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na queima da
cabeça de fósforo está representada a seguir:
O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido
de enxofre formado. Dados: No palito de fósforo, os componentes
estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1 ): Cl = 35,5;
K = 39; O= 16; P = 31; S = 32. A massa (em g) de dióxido de
enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é
aproximadamente:
a) 3 x 10-2
b) 9 x 10-3
c) 2 x 10-3
d) 9 x 10-4
e) 4 x 10-5
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REAGENTE QUE NÃO É CONSUMIDO
REAGENTE EM EXCESSO
REAGENTE QUE É CONSUMIDO
REAGENTE LIMITANTE
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(FURG RS) Considere a seguinte reação não
balanceada:
Fe 2 O 3(s )  CO (g )  Fe (s )  CO 2( g )
Quando 5 mols de Fe2O3 reagem com 16 mols de CO
com um rendimento de 100%, pode-se afirmar que o
reagente limitante e o número de átomos de Fe
formados, respectivamente, nesta reação, serão:
a) CO, e são formados 90,30x1023 átomos de Fe.
b) Fe2O3, e são formados 6,02x1023 átomos de Fe.
c) Fe2O3, e são formados 60,24x1023 átomos de Fe.
d) CO, e são formados 72,24x1023 átomos de Fe.
e) Fe2O3, e são formados 24,08x1023 átomos de Fe.
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(UNICAMP) Na obtenção de álcool a partir da sacarose,
conforme a reação:
C12H22O11 + H2O  4C2H6O + 4CO2
Admitindo que o rendimento da reação seja de 80%,
calcule a massa de etanol obtida a partir de 10 mols de
sacarose?
(C=12 H=1 O=16)
a)1840 g
b) 1766,4 g
c) 1472 g
d) 1177,6 g
e) 368 g
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(ENEM) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão
sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das
emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que
contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de
hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar.
A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de
cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas
reações, podem ser assim representadas:
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) dióxido de enxofre (64 g)
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não
poluidor
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima
de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização
de uma massa de hidróxido de cálcio de, aproximadamente,
a) 23 kg. b) 43 kg.
c) 64 kg.
d) 74 kg.
e) 138 kg.
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(UFG GO) A combustão da gasolina e do óleo diesel libera
quantidades elevadas de poluentes para a atmosfera. Para
minimizar esse problema, tem-se incentivado a utilização de
biocombustíveis como o biodiesel e o etanol. O etanol pode ser
obtido a partir da fermentação da sacarose, conforme a equação não
balanceada apresentada a seguir.
C12H22O11(s) + H2O(l)  C2H6O(l) + CO2(g)
Considerando-se o exposto e o fato de que uma indústria alcooleira
utilize 100 mols de sacarose e que o processo tenha rendimento de
85%, conclui-se que a quantidade máxima obtida do álcool será de
a) 27,60 kg.
b) 23,46 kg.
c) 18,40 kg.
d) 15,64 kg.
e) 9,20 kg.
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(PUC-MG) Uma das maneiras de produzir gás metano
é reagir carbeto de alumínio (Al4C3) com água, de
acordo com a equação não–balanceada:
Al4C3(s) + H2O(l) → Al(OH)3(aq) + CH4(g)
Reagindo-se 384,0 gramas de carbeto de alumínio com
75% de pureza, completamente com a água, o volume
em litros de gás metano produzido por essa reação,
nas CNTP é:
Al=27 C=12 H=1 O=16)
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(MACK SP) A calcita é um mineral encontrado na forma de cristais e
em uma grande variedade de formas, como também nas estalactites e
estalagmites. É o principal constituinte dos calcários e mármores,
ocorrendo também em conchas e rochas sedimentares. Pelo fato de ser
composta por CaCO3, a calcita reage facilmente com HCl, formando
cloreto de cálcio, gás carbônico e água.
Considerando que uma amostra de 10 g de calcita, extraída de uma
caverna, ao reagir com quantidade suficiente de HCl, produziu 1,792 L
de gás carbônico, medido nas CNTP, é correto afirmar que, essa
amostra apresentava um teor de CaCO3 da ordem de
Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100
a) 75%
b) 80%
c) 85%
d) 90%
e) 95%
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(UFCE) A porcentagem de TiO2 em um minério pode
ser determinada pela seguinte reação:
3TiO2 (s) + 4BrF3 (liq)  3TiF4 (s) + 2Br2 (liq) + 3O2 (g)
Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, a
porcentagem de pureza aproximada de TiO2 nesse
minério é de (Ti=48 O=16)
10%
20%
30%
40%
50%
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(UFAM) A redução do óxido de zinco por alumínio
metálico é conhecido por aluminotermia, processo
que tem como produto final o zinco metálico e o
óxido de alumínio correspondente. Qual a massa
de zinco produzido a partir de 972 kg de óxido de
zinco com 50% de pureza? Considere que o
processo tenha 50% de rendimento. (Dado: Zn=65
g/mol, O=16 g/mol, Al=27 g/mol)
a) 390 kg
b) b) 195 kg
c) c) 780 kg
d) d) 243 kg
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