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1) (UNIGRANRIO) Nos processos de separação relacionados abaixo, indique aquele que pode ser usado para separar
misturas líquidas miscíveis e de pontos de ebulição diferentes:
a) Separação magnética
b) Destilação
c) Filtração
d) Catação
e) Decantação
2) (UNIGRANRIO) É comum se notar ebulição espontânea em locais altos, quando são levadas garrafas térmicas
contendo líquidos aquecidos. Esse fenômeno se deve a:
a) Aumento de pressão
b) Queda de pressão
c) Aumento de temperatura
d) Aumento de concentração
e) Diminuição de concentração
3) (UNIGRANRIO) A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos
elementos químicos Ba (Z=56) e Cl (Z=17) são respectivamente:
a) Ba3Cl2 e dativa
b) BaCl2 e iônica
c) Ba2Cl2 e covalente normal
d) Ba2Cl e covalente normal
e)
BaCl e covalente iônica
4) (UNIGRANRIO) Dentre os átomos mencionados abaixo, aquele que pode ser um heteroátomo numa cadeia
carbônica é: (Dados número atômico O = 8 ; H = 1 ; K = 19 ; Na = 11 ; Rb = 37)
a) Oxigênio
b) Hidrogênio
c) Potássio
d) Rubídio
e) Sódio
5) (UNIGRANRIO) Uma cadeia carbônica de gás n-butano pode ser classificada como:
a) Normal, saturada, acíclica e homogênea
b) Normal, insaturada, acíclica e heterogênea
saturada, cíclica e homogênea
d) Normal, insaturada, cíclica e heterogênea.
e) Ramificada, insaturada, acíclica e homogênea.
c) Ramificada,
6) (UNIGRANRIO) A concentração hidrogeniônica de suco de limão puro é 10-2 mol/L. O pH de um refresco
preparado com 30 mL deste suco acrescido de 270 mL de água é igual a:
a) 13
b) 12
c) 3
d) 2
e) 0,1
7) (UNIGRANRIO) Um cátion trivalente positivo hipotético possui 45 elétrons em sua eletrosfera e 37 nêutrons em
seu núcleo. Se pode dizer que esse elemento possui massa atômica igual a: (Sendo u = unidades de massa atômica)
a) 85 u
b) 82 u
c) 79 u
d) 45 u
e) 37 u
8) (UNIGRANRIO) Em uma solução de hidróxido de sódio 1,0 molar foi adicionada fenolftaleína, um indicador de pH.
Imediatamente a solução adquiriu coloração rósea. Esta solução foi adicionada de uma quantidade de mesmo
volume de ácido clorídrico e notou-se o descoramento imediato da solução. Nesse caso notou-se a reação de:
a) Salificação
b) Oxidação
c) Redução
d) Alcalinização
e) Aeração
9) (UNIGRANRIO) Certas substâncias, quando expostas ao ar, passam diretamente do estado sólido para o estado
gasoso. A esse fenômeno se dá o nome de:
a) Vaporização
b) Concentração
c) Sublimação
d) Solidificação
e) Contração
10) (UNIGRANRIO) A fórmula do composto binário e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos
elementos químicos H (Z=1) e Cl (Z=17), ambos ametais, são, respectivamente:
a) H3Cl2 e dativa
b) H2Cl3 e covalente normal
c) H2Cl e covalente dativa
d) HCl e covalente normal
e) HCl e iônica
11) (UNIGRANRIO) A molécula orgânica 2-metil-2-penteno tem fórmula molecular:
a) C6H12
b) C6H10
c) C5H5
d) C5H8
e) C6H14
12) (UNIGRANRIO) Uma cadeia carbônica do composto orgânico metil-benzeno pode ser classificada como:
a) Normal, saturada, acíclica e alifática.
b) Normal, insaturada, acíclica e aromática.
c) Ramificada,
insaturada, cíclica e aromática.
d) Normal, insaturada, cíclica e aromática.
e) Ramificada, insaturada, acíclica e alifática.
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13) (UNIGRANRIO) Catalisadores químicos são muito comuns em indústrias de fibra de carbono, construção civil,
entre outros ramos da economia. Pode-se definir um catalisador como:
a) Um agente que desacelera a reação química sem tomar parte na reação.
b) Um agente químico que diminui a energia de ativação de reações químicas.
c) Um agente físico que participa do processo reacional e faz parte dos reagentes.
d) Um reagente ativo da reação.
e) Um meio onde se diluem os reagentes.
14) (UNIGRANRIO) Certas reações de neutralização são parciais, ou seja, podem produzir um sal ácido ou alcalino
pela presença de íons hidrogênio ou hidroxila não ionizados em sua composição. Dentre os compostos abaixo
relacionados, indique aquele que corresponde exclusivamente a um produto de neutralização parcial:
a) NaCl
b) MgCl2
c) NaHCO3
d) Mg(OH)2
e) KCl
15) (UNIGRANRIO) Em processos de separação líquido-líquido para misturas miscíveis, pode se utilizar:
a) Sifonação
b) Destilação fracionada
c) Extração supercrítica
d) Filtração a vácuo
e) Filtração
simples
16) (UNIGRANRIO) Um ácido carboxílico é identificado por um grupamento do tipo:
a) Cetona
b) Heteroátomo
c) Carboxila
d) Dupla ligação
e) Ligação simples
17) (UNIGRANRIO) Uma solução aquosa ácida qualificada como solução “tampão” é composta por:
a) Ácido fraco em solução acompanhado de seu sal correspondente
b) Ácido forte em solução acompanhado de
um sal
c) Ácido fraco em solução acompanhado por uma base forte
d) Ácido fraco diluído em água
e) Base fraca diluída em água
18) (UNIGRANRIO) Em eletroquímica, um eletrodo participante de uma pilha de Daniel é composto de:
a) Um metal imerso em um sal insolúvel
b) Um metal imerso em uma solução de íons do mesmo elemento
químico
c) Um ametal imerso em água
d) Um metal imerso em hidrocarbonetos inertes apolares
e) Um sólido amorfo imerso em solvente polar
19) (UNIGRANRIO) Um sal ácido derivado de um ácido diprótico pode ser representado por:
a) NaCl
b) MgSO4
c) NaHSO4
d) KNO3
e) NaNO2
20) (UNIGRANRIO) O pH de uma solução composta de 0,001 mol de hidróxido de sódio (NaOH) totalizando 1000 ml
de volume é representado por:
a) pH = 3
b) pH = 14
c) pH = 10
d) pH = 12
e) pH = 11
21) (UNIGRANRIO) Uma reação de neutralização ácido-base possui obrigatoriamente como produtos reacionais:
a) Sal e óxido
b) Óxido e água
c) Sal e água
d) Ácido e base
e) Hidróxido e sal
22) (UNIGRANRIO) Dois eletrodos em condições padrão, compostos por metais imersos em soluções de seus
respectivos sais, foram postos em contato formando uma pilha eletroquímica. Se os eletrodos são de Manganês e
Ferro, indique a f.e.m. para essa pilha:
Dados os seguintes potenciais de redução padrão:
Mn2+(aq) + 2e-  Mnᴼ(s)
Fe3+(aq) + 2e-  Feᴼ(s)
a) 1,18 Ev
b) 0,44 eV
c) 0,74 eV
d) 1,62 eV
-1,18 eV
-0,44 eV
e) 1,74 Ev
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23) (UNIGRANRIO) A massa, em gramas, de cloreto de ferro II produzido na reação de 5,6 g de ferro metálico com
excesso de solução de ácido clorídrico, segundo a reação NÃO balanceada, será:
Dado: Fe = 56 u.m.a., H = 1,0 u.m.a., Cl = 35,5 u.m.a.
Fe + HCl  FeCl2 + H2
a) 12,7 g
b) 127 g
c) 7,3 g
d) 73 g
e) 129 g
24) (UNIGRANRIO) A 100 ml de uma solução de hidróxido de sódio de concentração molar igual a 0,1 mol/L foram
adicionados 150 ml de uma solução de ácido clorídrico de mesma concentração molar, segundo a reação descrita:
NaOH + HCl  NaCl + H2O.
O pH da solução resultante será: Dado: log 2 = 0,3 e log 10 = 1,0
a) 0,3
b) 1,0
c) 1,3
d) 2,0
e) 1,7
25) (UNIGRANRIO) Foram preparados 16 mg do radioisótopo
, cujo tempo de meia-vida é de 3,1 minutos.
Restará apenas 1 mg desse radioisótopo após:
a) 9,3 minutos
b) 3,1 minutos
c) 6,2 minutos
d) 12,4 minutos
e) 15,5 minutos
26) (UNIGRANRIO) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para
redução de poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
CO(g) + ½ O2  CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + ½ O2  CO(g) ΔH = - 26,4 kcal
C(grafita) + O2  CO2(g) ΔH = - 94,3 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
a) exotérmica e absorve 67,9 kcal
b) exotérmica e libera 120,5 kcal
c) exotérmica e libera 67,9 kcal
d) endotérmica e absorve 120,5 kcal
e) endotérmica e absorve 67,9 kcal
27) (UNIGRANRIO) Nos íons MnO¯4 (permanganato) e MnO4²¯ (manganato), os números de oxidação do manganês
são, respectivamente: (Dados: Mn Z= 25; O Z=8)
a) +7 e +6
b) +6 e +4
c) +6 e +7
d) +7 e +5
e) +5 e +6
28) (UNIGRANRIO) A fórmula molecular do gás inodoro, incolor, que não é comburente, nem combustível e,
portanto, pode ser usado para apagar incêndios, é:
a) H2S
b) O2
c) CO2
d) H2
e) CH4
29) (UNIGRANRIO) Das alternativas abaixo relacionadas, indique aquela que apresenta um possível nome para um
composto de fórmula molecular C5H10O é:
a) pentan-2-ol
b) ácido pentanóico
c) etoxipropano
d) etanoato de propila
e) pentan-2-ona
30) (UNIGRANRIO) Os ésteres são compostos orgânicos largamente usados na indústria para preparação de
perfumes pelo odor agradável de alguns de seus representantes. Ao reagir cloreto de propanoíla e metanol, obtémse o éster de fórmula:
Dentre as opções relacionadas abaixo, indique aquela que representa o nome da estrutura citada:
a) etanoato de etila
b) propanal de metil
c) butanoato de propila
d) propanoato de metila
metano de propil
31) (UNIGRANRIO) Dada a seguinte reação química: Agᴼ + HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2
e)
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Após o devido balanceamento da reação, a soma dos coeficientes dos reagentes e a soma dos coeficientes dos
produtos serão respectivamente: (Obs: Considere o íon nitrato monovalente negativo.)
a) 3 e 2
b) 2 e 3
c) 2 e 2
d) 3 e 3
e) 3 e 4
32) (UNIGRANRIO) Em relação à equação redox não balanceada Feᴼ + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cuᴼ , pode-se afirmar
que: (Obs: Considere o íon sulfato divalente negativo.)
a) o número de oxidação de cobre no sulfato cúprico é +1
b) o átomo de ferro perde 2 elétrons
c) o cobre
sofre oxidação
d) o ferro é o agente oxidante
e) o ferro sofre oxidação
33) (UNIGRANRIO) Considerando uma solução aquosa de NaOH cuja concentração hidroxiliônica é igual a 10¯⁶
mol/L, indique qual das opções abaixo representa o pH desta solução:
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
e) 10
34) (UNIGRANRIO) A lidocaína, um anestésico local amplamente empregado na odontologia, tem a seguinte
fórmula:
Nessa estrutura, reconhecem-se as funções:
a) amida e amina terciária
b) amida e amina secundária
c) amina secundária e amina terciária
d) amina primária e amina secundária
e) cetona, amina primária e amina secundária
35) (UNIGRANRIO) Coletaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH com concentração molar de 1,0 mol/L. Em
seguida, adicionou-se água suficiente para atingir um volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante
será de:
a) 0,02 mol/L
b) 0,05 mol/L
c) 0,005 mol/L
d) 0,10 mol/L
e) 0,20 mol/L
36) (UNIGRANRIO) Considere a molécula orgânica representada abaixo:
A fórmula molecular desse composto será:
a) C12H13O
b) C14H12O
c) C10H14O
d) C14H10O
e) C12H14O
37) (UNIGRANRIO) Dentre os processos abaixo, aquele que não envolve reações químicas será:
a) A planta clorofilada produzindo alimentos a partir de gás carbônico e água na presença de luz solar
b) Obtenção de sal (NaCl) a partir da água do mar
c) Enferrujamento de prego exposto ao ar
d) Combustão de gasolina no motor de um automóvel
e) O funcionamento de uma bateria de automóvel
38) (UNIGRANRIO) Um átomo que apresenta uma configuração eletrônica 1s²2s²2p⁶3s²3p³ possui, na sua camada
eletrônica mais externa:
a) 2 elétrons
b) 3 elétrons
c) 5 elétrons
d) 12 elétrons
e) 15 elétrons
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39) (UNIGRANRIO) Na seguinte reação iônica: Niᴼ + Cu²⁺  Ni²⁺ + Cuᴼ:
a) O níquel é oxidante porque ele é oxidado
b) O níquel é redutor porque ele é oxidado
c) O íon cúprico (Cu²⁺) é oxidante porque ele é oxidado.
d) O íon cúprico (Cu²⁺) é redutor porque ele é reduzido.
e) Não há oxidante nem redutor, pois não se trata de uma reação de oxi-redução
40) (UNIGRANRIO) A alternativa que contém somente hidrácidos será:
a) H2S e H2CO3
b) HF e H2SO3
c) H2O e HNO3
d) H2S e HF
e) HCN e HNO2
41) (UNIGRANRIO) Em uma amostra de 500 mL de solução contendo 50 gramas de um determinado soluto
dissolvido completamente, a concentração comum dessa solução, em gramas por litro, será de:
a) 10 g/L
b) 50 g/L
c) 100 g/L
d) 0,1 g/L
e) 0,5 g/L
GABARITO
1-B
2-B
3-B
4-A
5-A
6-C
7-A
8-A
9-C
10-D
11-A
12-C
13-B
14-C
15-B
16-C
17-A
18-B
19-C
20-E
21-C
22-C
23-A