LISTA DE EXERCÍCIOS
Goiânia, ____ de ___________ de 2014
Série: 3º ano
Turma: _____
Aluno(a):______________________________________________________________
Disciplina:Química  Professor: Manzi  e-mail: [email protected]
01) O sistema ao lado
representa uma coluna
de separação analítica,
em que a parede
interna da coluna é
revestida com um
filme
polimérico
apolar. Este filme
interagirá,
por
afinidade química, com as substâncias presentes na amostra,
dificultando a sua chegada ao sensor.
As principais forças intermoleculares que ocorrem nas interações das
substâncias I, II e III com a água são, respectivamente:
a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
b) dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
c) dipolo-induzido; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
d) dipolo-induzido; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
e) ligação de hidrogênio; dipolo-induzido; ligação de hidrogênio.
04) Considere os seguintes compostos isoméricos:
CH3CH2CH2CH2OH e CH3CH2OCH2CH3
butanol
éter dietílico
Substâncias
Quando a amostra é introduzida na coluna,
o fluxo gasoso transportará as substâncias
na direção de um sensor que registra o sinal
elétrico em função do tempo. Uma amostra
constituída de seis substâncias – listadas na
tabela apresentada – foi introduzida na
coluna de separação.
Com base nestas informações,
A 3- metil- pentano
B
E tano
C
n - butano
D
Pr opano
E
i - butano
F
Me tano
a) esboce um gráfico (sinal do sensor versus tempo) que ilustra a
ordem de detecção das substâncias;
b) cite a propriedade responsável pela ordem sequencial de chegada
das substâncias ao sensor.
02) Os compostos orgânicos possuem interações fracas e tendem a
apresentar temperaturas de ebulição e fusão menores do que as dos
compostos inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as
temperaturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos.
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das
interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as
ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,
a) a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma
temperatura mais alta do que o butanol sólido.
b) a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é
maior do que a do butanol líquido.
c) a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma
temperatura mais alta do que o éter dietílico líquido.
d) a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico
liberam, na combustão, a mesma quantidade de calor.
e) nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido
é mais rápido do que o do éter dietílico líquido.
05) A tabela contém os valores dos pontos de ebulição (P.E.) e a massa
molar de alguns compostos orgânicos, todos sob a mesma pressão.
Nomenclatura
P.E. (º C)
A
propano
 42,0
(g/mol)
44
B
metil - propano
 12,0
58
- 182
C
dimetil - propano
9,5
72
Substância TE (C) TF (C)
metano
- 162
Massa Molar
Composto
propano
- 42
- 188
D
n - butano
0,0
58
eteno
- 104
- 169
E
metil - butano
30,0
72
propino
- 23
- 101
Na temperatura de -114 °C é correto afirmar que os estados físicos em
que se encontram os compostos, metano, propano, eteno e propino,
são, respectivamente,
a) sólido, gasoso, gasoso e líquido. b) líquido, sólido, líquido e sólido.
c) líquido, gasoso, sólido e líquido. d) gasoso, líquido, sólido e
gasoso.
e) gasoso, líquido, líquido e sólido.
03) Algumas substâncias químicas consideradas de baixa toxicidade
são empregadas pela polícia na forma de sprays de soluções aquosas
para conter manifestações violentas e brigas de torcidas em jogos de
futebol em estádios, pois irritam os olhos, causando cegueira
temporária. Entre essas substâncias, estão os gases lacrimogêneos e
sprays de pimenta.
Cl
O
CN
H
CN
F
pentano
36,0
72
Observando a tabela, considere I, II, III e IV abaixo.
I. A –45ºC o composto A apresenta maior pressão de vapor em relação
ao composto B.
II. Quanto maior a massa molar de um alcano não-ramificado, maior
será o seu ponto de ebulição.
III. São isômeros de cadeia os compostos B, C e D.
IV. A presença de ramificações diminui o ponto de ebulição dos
compostos orgânicos que são isômeros de cadeia.
Estão corretas, somente,
a) I, II e III.
b) II, III.
d) III e IV. e) II, III e IV.
06) A propanona, conhecida popularmente como acetona, é um
composto muito utilizado como solvente em esmaltes e tintas, assim
como também na extração de óleos e na fabricação de fármacos. Esta
pode ser obtida pela reação de oxidação do propanol-2 com o
dicromato de potássio em meio ácido. Considere as estruturas
químicas dos seguintes compostos orgânicos e as temperaturas de
ebulição correspondentes:
II
I
c) I, II e IV.
H
O
H
C
C
C
H
H
H
H
OH H
C
C
C
H
H
H
Gases lacrimogêneos
HO
H
H
N
O
O
III
Spray de pimenta
H
(I)
Propanona
ponto de ebulição: 56,3ºC
H
H
(II)
Propanol-2
ponto de ebulição: 97,1ºC
-1-
A respeito da estrutura dos compostos, das suas forças
intermoleculares e dos pontos de ebulição apresentados, é correto
afirmar que:
a) As moléculas propanona e propanol-2 apresentam interações do tipo
pontes de hidrogênio, porém, devido ao propanol-2 apresentar maior
massa molar, apresenta maior ponto de ebulição.
b) O propanol-2 tem interações intermoleculares do tipo pontes de
hidrogênio, e, por causa disso, tem maior ponto de ebulição.
c) Na molécula da propanona, não existe diferença de
eletronegatividade entre o oxigênio da carbonila e os hidrogênios na
estrutura.
d) A propanona é menos volátil que o propanol-2.
e) Quanto maior a intensidade das forças intermoleculares, menor o
ponto de ebulição de uma substância.
10) Nas últimas décadas, a ciência tem estudado o metabolismo e a
função das vitaminas em nosso organismo. As vitaminas são
nutrientes, indispensáveis à nossa dieta alimentar, que atuam na
regulação de muitos processos vitais. Há, fundamentalmente, dois
tipos de vitaminas, as hidrossolúveis e as lipossolúveis.
* Vitaminas Lipossolúveis são aquelas que se dissolvem bem em óleos
e gorduras. São exemplos dessas vitaminas: A, D, E e K.
* Vitaminas Hidrossolúveis são aquelas que se dissolvem bem em
água. Alguns exemplos dessas vitaminas são a vitamina C e as
vitaminas do complexo B (como a B1, B2, entre outras).
A seguir, são apresentadas as estruturas de algumas vitaminas.
Vitamina B2
O
07) Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus
respectivos valores de ponto de ebulição (P.E.).
N
NH
HC HBr HI
Composto HF
P.E.(o C)
H 3C
H 3C
Vitamina A
 20  85  67  3
N
HO
O
HO
OH
Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl =
35,5 g/mol.
N
CH 2
OH
OH
Vitamina B5
Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que
for correto.
Vitamina K
OH
O
H
N
01. Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas
abaixo de 10ºC.
02. As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças
dipolo permanente e somente as moléculas de HF são unidas
também por pontes de hidrogênio.
04. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares.
08. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na
massa molar de cada composto.
16. O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o
haleto de menor tamanho, que torna a interação entre as moléculas
mais fortes.
08) Com a adição de uma determinada quantidade de água, obteve-se
uma mistura heterogênea, como ilustra o esquema a seguir:
OH
HO
O
O
O
Vitamina C
Vitamina E
CH3
H3C
O
CH3
CH3
HO
CH3
CH3
O
O
HO
CH3
HO
CH3
HO
OH
Com base nessas estruturas, faça o que se pede.
a) Identifique os grupos funcionais das vitaminas A e B5.
b) Justifique a solubilidade em água das vitaminas B2, B5 e C e a
solubilidade em óleos das vitaminas A, E e K.
c) Mesmo sem conhecer a estrutura da vitamina D, apresente duas
características de sua estrutura, baseando-se em sua solubilidade.
11) Em relação às propriedades dos compostos orgânicos, analise as
afirmativas abaixo e conclua.
Na fase aquosa da mistura heterogênea, apenas a substância orgânica
de maior solubilidade em água está presente. Essa substância é
denominada:
a) hexano b) pentano c) ácido etanoico d) metilbenzeno
09) As vitaminas são substâncias essenciais para o funcionamento
normal do metabolismo. A vitamina A é responsável, entre outras
funções, pela transmissão química de imagens do olho para o cérebro.
A vitamina C é responsável, também, pelo aumento da resistência
imunológica do nosso organismo.
H3C
CH3
CH3
CH3
OH
Vitamina A
CH3
HO
H
O
HO
HO
O
OH
Vitamina C
00. À medida que aumenta o radical orgânico ligado à hidroxila, a
polaridade das moléculas do álcool diminui e, consequentemente, sua
solubilidade.
01.Os álcoois alifáticos reagem em meio aquoso com bases fortes,
originando sais orgânicos e éteres.
02.Os éteres são mais voláteis que os respectivos álcoois isômeros, em
consequência de as forças intermoleculares serem mais intensas nos
álcoois.
03.As amidas são usadas em laboratórios farmacêuticos para a
produção de medicamentos; elas se caracterizam pelo grupo amino
ligado a um carbono insaturado do anel aromático.
04.Agentes tensoativos são substâncias que diminuem a tensão
superficial da água, facilitando a limpeza; são constituídos de
moléculas que possuem uma longa cadeia carbônica apolar e um grupo
funcional polar em sua extremidade.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 12
Matar ou morrer
Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar
a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos
ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é
fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passouse a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também
pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os
inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de
pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre
outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação
inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência
limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e
químicas estão listadas na tabela abaixo:
Com base nas estruturas apresentadas, NÃO É CORRETO o que se
afirma em:
a) A vitamina C faz mais ligações de hidrogênio que a vitamina A. 3
b) A Vitamina A apresenta mais carbonos com hibridização tipo sp
que a vitamina C.
c) A vitamina A é eliminada mais facilmente pela urina que a vitamina
C.
d) A vitamina A é mais solúvel em óleo que a vitamina C.
e) A vitamina A apresenta menor polaridade quando comparada à
vitamina C.
-2 -
TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina
Estadofísico
Cor
H
pó cristalino
sem cor
Odor
sem odor
Densidade(20 C)
Massa Molar
0,5 g/cm3
505,24g/mol
P ontode fusão
98 - 101C
P ontode ebulição
Solubilidade em
água (20 C)
Solubilidade em
acima de 300 C
H
500 g/L
6 CO2 + 12 H2S 
 C6H12O6 + 6 H2O + 12 S
CH3
HC
CH
CH
O
Comumente, a indústria química comercializa
Deltametrina com as seguintes especificações:
cada 1000 mL contém:
Deltametrina..............25 g
Veículo q.s.p.............1000 mL
o
inseticida
Quantidadede água Moscas Insetosrasteiros
6 mL
60 mL
80 mL
20 litros
120 mL
160 mL
H
H
CH3
HH
OO
H
O
O
HH
H
O
H
O
H
H
H
Fortes ligações de hidrogênio
As interações entre as moléculas
de água ainda são fortes
Gás
H
O
H
Considerando as propriedades da água e os modelos de ligação
química e interações intermoleculares aceitos atualmente pode-se
afirmar que
a) apenas a representação do gelo está correta.
b) apenas a representação da água líquida está correta.
c) apenas a representação do vapor de água está correta.
d) apenas as representações do gelo e do vapor de água estão corretas.
e) nenhuma das representações está correta.
17) As propriedades específicas da água a tornam uma substância
química indispensável à vida na Terra. Essas propriedades decorrem
das características de sua molécula H2O, na qual os dois átomos de
hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações
OH
H
CH 2OH
H2C
H
O
HO
HO
II - dimetilbenzeno
O
H
H
H
H
A pelagem das preguiças parece ser realmente um bom meio de
cultura de algas. Tem estrias e fissuras e, ao contrário do pelo de
outros mamíferos, absorve água. Além de fornecer um despiste
cromático para os mamíferos, as algas talvez sejam uma pequena
fonte extra de nutrientes que seriam absorvidos por difusão pela pele
das preguiças. Outras hipóteses ainda não testadas têm sido propostas
para explicar essa estreita ligação entre algas e preguiças. As algas
poderiam, por exemplo, produzir substâncias que deixariam os pelos
com a textura mais apropriada para o crescimento de bactérias
benéficas. Ou ainda produzir certos tipos de aminoácidos que
absorveriam raios ultravioleta, ou seja, atuariam como protetores
solares para as preguiças.
(Adaptado: Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 61)
13) Os seguintes materiais foram misturados à água.
CH3
H
H
H
H
As moléculas de água não apresentam
mais interações, pois são apolares
TEXTO: 2 - Comum à questão: 13
O
H
O
H
O
O
a) I e II, apenas b) todas c) apenas a I
d) apenas a II e) apenas a III
H
H
O
O
H
Líquido
H
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
OH
H
O
I.O uso da água como solvente para diluição do inseticida
Deltametrina, citado no texto I, tem a vantagem econômica de ser
barata e acessível. No entanto, o inseticida não formará uma solução
em água, dada sua baixa solubilidade nesse meio.
II.Utilizando-se a acetona como solvente tem-se a vantagem desta
dissolver bem a Deltametrina, de modo a formar uma solução. No
entanto, a acetona, além de ser bem mais cara que a água, também é
inflamável. Portanto, por questões econômicas e de segurança, o uso
desse solvente é não recomendável para diluição do inseticida.
III. A Deltametrina mata os insetos principalmente pelo seu mau
cheiro, o que provoca sufocamento nos mesmos.
I - vitamina C
16) Em um caderno de estudos encontram-se as seguintes
representações do arranjo das moléculas de água em três estados de
agregação: sólido, líquido e gasoso.
Sólido
12) Julgue os itens a seguir
HO
b) N2, Br2, O2, Br2
d) Br2, N2, H2, O2
8 mL
10 litros
O
15) Sabendo-se que a temperatura de ebulição de uma substância
depende da intensidade das forças intermoleculares presentes, assinale
a alternativa que corretamente apresenta as substâncias em ordem
crescente de temperatura de ebulição.
a) H2, N2, O2, Br2
c) Br2, O2, N2, H2
e) O2, Br2, N2, H2
No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em
água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.
HOC
O H2S é um gás que se dissolve em água. Essa solubilidade decorre da
formação de interações moleculares do tipo:
a) iônica b) covalente c) dipolo-dipolo d)ligação de hidrogênio
COO
CN
1 litro
H
14) Compostos de enxofre são usados em diversos processos
biológicos. Existem algumas bactérias que utilizam, na fase da
captação de luz, o H2S em vez de água, produzindo enxofre no lugar
de oxigênio, conforme a equação química:
C
CH
O
a) I e II, somente. b) III e IV, somente. c) I, II e III, somente.
d) I, III e IV, somente. e) I, II, III e IV.
A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:
CBr2
C
H
Ocorre a dissolução das substâncias
Solúvel
H3C
C
H
IV - etanol
 0,002 mg/L
solventesorgânicos
Solubilidade em
Acetona
H
H
H
H
III - glicose
OH
a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.
b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.
c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.
d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.
e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.
OH
18) O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins
veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que geram os
seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida.
Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da
concentração dos gases CO2, NO2 e SO2.
-3 -
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que
F
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares.
b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares.
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar.
d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar.
e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar.
e)
Apolar e
B
19) Assinale a alternativa correta em relação às características da
molécula de amônia (NH3) e da de tetracloreto de carbono (CC4),
respectivamente:
a) polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
b) polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel em água.
c) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
d) polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
e) apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
F
F
24) Em relação às estruturas químicas apresentadas a seguir, qual
apresenta um momento dipolar resultante nulo, caracterizando-se
assim como uma molécula apolar?
a) NH3 b) H2O c) H2CO d) CO2 e) CH3Cl
GABARITO:
1) Gab:
20) Os veículos automotivos que usam combustíveis fósseis são um
dos principais responsáveis pela má qualidade do ar das grandes
cidades e também contribuem para o aquecimento global. Além do gás
carbônico (CO2) produzido na combustão, são formados os óxidos
nitrosos, que participam de reações secundárias com o ar, formando
ozônio (O3), que causa irritação no sistema respiratório, podendo levar
a sérios problemas de redução da capacidade pulmonar. A forma
geométrica da molécula de gás carbônico e a polaridade da molécula
de ozônio são, respectivamente,
a)
a) angular e polar. b) angular e apolar. c) linear e polar.
d) linear e apolar. e) trigonal planar e apolar.
b) A propriedade responsável pela ordem sequencial é a interação
intermolecular do tipo Van der Waals que aumenta com o aumento da
massa molecular e diminui com a presença de ramificações na cadeia
carbônica.
21) Grafite e diamante são substâncias com propriedades bastante
distintas, formadas, no entanto, pelo mesmo elemento, o carbono (Z =
6). Sobre essas substâncias, analise as proposições a seguir.
2) E 3) A 4) C 5) C 6) B 7) 14 8) C 9) C
00. A combustão completa de 1 mol de grafite produz 1 mol de
dióxido de carbono. O mesmo não acontece com o diamante.
01. Grafite e diamante são substâncias simples.
02. No diamante, a ligação entre os átomos de carbono é apolar,
enquanto que, na grafite, a ligação é polar.
03. Por serem formadas pelo mesmo elemento, as duas substâncias
apresentam o mesmo ponto de fusão.
04. As duas substâncias são variedades alotrópicas do carbono.
22) Considere as substâncias I, II e III a seguir.
10) a)Vitamina A: álcool; Vitamina B5: Ácido Carboxílico, Amida,
Álcool.
b)A solubilidade em água da vitamina B2, B5 e C se dá em função das
ligações de hidrogênio que essas vitaminas estabelecem com a água.
As vitaminas A, K e E possuem cadeias carbônicas longas e apolares,
não possuindo interação com as moléculas polares da água.
c)A vitamina D possui cadeia carbônica longa e apolar.
11) VFVFV 12) A 13) D 14) C 15) A 16) E 17) E 18) A 19) D
20) C 21) FVFFV 22) A 23) D
24) D
Cl
H
N
H
H
C
H
H
I
II
H
H3C
CH2
CH3
III
Assinale a alternativa com a associação correta entre o nome e a
característica de cada uma das substâncias.
a) I - Amônia: polar; II - Clorometano: polar; III - Propano: gás em
condições ambientes.
b) I - Amônia: gás em condições ambientes; II - Cloroetano: polar; III
- Butano: polar.
c) I - Amônia: apolar; II - Clorometano: gás em condições ambientes;
III - Propano: líquido em condições ambientes.
d) I - Amônia: polar; II - Clorometano: apolar; III - Butano: apolar.
23) Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade
das ligações químicas é feita pelo momento dipolar representado pelo
vetor momento dipolar. A molécula de BF3 apresenta três ligações
covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um
átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores. A polaridade
e a representação plana dessa molécula são, respectivamente,
a)
Polar e
b)
F
F
Polar e
B
B
F
c)
F
F
F
Polar e
d)
F
F
Apolar e
B
B
F
F
F
F
-4 -