ULBRA
Provas
e
Resoluções
2010 a 1015
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ULBRA/2010-1
42- “Ao deixar o feijão preto “de molho” em água quente, para preparar uma feijoada, observa-se a liberação de
uma tintura escura, de tom azulado. Ao gotejar vinagre sobre esta tintura observa-se uma mudança de cor para
vermelho. Em contato com detergente líquido, observa-se que a tintura assume uma coloração verde. Estas
observações sugerem que este material tem a propriedade de agir como um indicador ácido-base.” (Química Nova,
Vol. 24, Nº 3, 2001)
Quais dos materiais citados abaixo resultariam em uma solução vermelha na presença do indicador citado no texto?
A) Leite de magnésia, suco de laranja e água mineral.
B) Soda cáustica, ácido nítrico e açúcar.
C) Sal de cozinha, amônia e bicarbonato de sódio.
D) Suco de limão, líquido de bateria e ácido clorídrico.
E) Hidróxido de cálcio, refrigerante e querosene.
43- O metanol pode ser usado para desnaturar o etanol e é encontrado em solventes, removedores de tintas e
anticongelantes. No organismo humano, a dose tóxica é muito pequena, cerca de 20 mL; o metanol (1) decompõese em ácido fórmico (2) (ácido metanóico) e formaldeído (3) (metanal), dois metabólitos extremamente tóxicos. O
formaldeído é uma neurotoxina mortal. Indique as estruturas corretas para os compostos (1), (2) e (3) nesta ordem.
A) CH3OH; CH3CHO; CH3COOH
B) CH3OCH3; CH3COOH; HCHO
C) CH3OH; HCOOH; CH3CHO
D) CH3CHO; HCOOH; CH3OH
E) CH3OH; HCOOH; HCHO
44- O texto abaixo foi extraído do livro “A Tabela Periódica” do químico italiano Primo Levi.
“Existem no ar que respiramos, os chamados gases inertes. Trazem curiosos nomes gregos de origem duvidosa,
que significam “o Novo”, “o Oculto”, “O Inativo”, “o Estrangeiro”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em
sua condição [...] que só em 1962 um químico de boa vontade, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu
forçar o Estrangeiro (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão
extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel. Chamam-se ainda gases nobres ou gases raros, ainda que um
deles, o Inativo, esteja presente no ar na respeitável proporção de um por cento; vale
dizer, vinte ou trinta vezes mais abundante que o anidrido carbônico, sem o qual não haveria traço de vida neste
planeta.”
Com base no texto e em seus conhecimentos químicos, assinale a alternativa que apresenta uma afirmação
ERRADA:
A) O ar que respiramos é uma mistura formada por vários gases, sendo os mais abundantes o nitrogênio, o
oxigênio e o argônio.
B) O flúor, elemento de número atômico 9, apresenta a maior eletronegatividade entre todos os elementos naturais.
C) Os gases nobres pertencem a família 18 da Tabela Periódica e estão entre os elementos de maior reatividade da
natureza.
D) O processo citado no livro de combinação do flúor com o xenônio é um exemplo de reação química.
E) O hélio, o segundo elemento em abundância no universo, é um gás nobre.
2
45- O ópio, produto obtido da secagem do líquido leitoso extraído das sementes imaturas da papoula, é uma
mistura complexa de mais de 20 compostos de nitrogênio além de açúcares, ceras e resinas. A morfina representa
10% da massa do ópio e é uma droga perigosa. Este alcalóide, a morfina, foi amplamente usado no século XIX
para atenuar a dor produzida por ferimentos de guerra. Foi então que se descobriu os efeitos colaterais como a
dependência, além de letargia, sono, euforia e depressão do sistema respiratório.
A partir da fórmula estrutural da morfina indique os grupos funcionais (1-4) presentes na estrutura.
A) (1)Amida, (2)álcool, (3)éter, (4)fenol
B) (1)Amina, (2)álcool, (3)éter, (4)álcool
C) (1)Amida, (2)fenol, (3)éster, (4)álcool
D) (1)Amina, (2)fenol, (3)éter, (4)álcool
E) (1)Amina, (2)fenol, (3)éster, (4)álcool
46- O trecho abaixo é de um artigo publicado por professores do curso de Química da ULBRA.
“ Evenkita (C24H50)
Descoberto em 1953. Massa molar: 338 g/mol, com ______ % de hidrogênio (maior porcentagem em massa de
hidrogênio entre todos os minerais). Aspecto dos cristais: grânulos em forma de flocos, tabulares, com coloração
variável do incolor, branco, amarelo esbranquiçado ao amarelo-esverdeado. Ambiente gerador: rochas ígneas
efusivas, preenchendo geodos juntamente com quartzo e calcedônia e, em cavidades mineralizadas, em
associação com quartzo, pirita, pirrotita, esfalerita, galena, calcopirita e calcita. Principais ocorrências: Rússia,
Eslováquia e França. Usos: somente a forma natural é utilizada como material museológico e em coleções de
minerais”
Neves, Corrêa e Cardoso, Terra e Didática, Vol. 4, Nº 1, 2009
Usando a Tabela Periódica é possível completar o texto com o percentual em massa de hidrogênio no mineral
Evenkita. A resposta aproximada é:
A) 5%
B) 15%
C) 30%
D) 50%
E) 89%
47- Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de calor, de acordo com a equação:
2Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
A reação é tão violenta que ocorre combustão do produto gasoso formado.
Podemos afirmar que:
A) A reação do sódio com a água é exotérmica e H2O é produto da combustão do gás hidrogênio.
B) Os dois processos são exotérmicos e CO2 é o produto da combustão do H2(g).
C) O valor de ΔH é negativo para a formação de NaOH(aq) e positivo para a combustão do H2.
D) Os valores de ΔH são negativos para as duas reações e CO 2 é produto da combustão do gás hidrogênio.
E) As duas reações são endotérmicas e CO2 é produto da combustão do gás hidrogênio.
3
48- O Jornal Folha de S. Paulo em 30 de agosto de 2009, publicou a seguinte matéria sobre PRÉ-SAL: “Com
estardalhaço, o governo federal anuncia amanhã as suas propostas para a exploração das reservas de petróleo na
chamada camada do pré-sal. Estima-se que essa nova fronteira exploratória, a até 7 km de profundidade na costa
brasileira, tenha potencial para mais do que dobrar as reservas de petróleo do país, torná-lo ator fundamental no
mercado energético global e gerar receitas capazes de mudar o patamar de desenvolvimento nacional...”
Sobre este tema qual das alternativas abaixo está correta?
A) O petróleo é uma mistura muito complexa de compostos orgânicos, na qual a maior parte são hidrocarbonetos
aromáticos.
B) Biocombustíveis, uma alternativa ao uso de derivados do petróleo, são combustíveis de origem biológica, fontes
de energia renováveis e eficientes no combate ao efeito estufa.
C) O petróleo é extraído do solo e submetido à destilação fracionada, pois o óleo bruto consiste de uma mistura
complexa de centenas de fenóis.
D) Os óleos lubrificantes são obtidos de frações mais leves, devido à estrutura molecular, pois são hidrocarbonetos
de cadeia de 2 a 4 átomos de carbono.
E) Biodiesel, obtido através de fonte não renovável de energia, é uma alternativa ao uso de combustível fóssil.
42 D 43 E
44 C 45 D 46 B 47 A 48 B
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ULBRA/2010-2 – PROVA1
O texto abaixo refere-se às questões 42 e 43:
Numa embalagem de cigarro consta a informação: a fumaça do cigarro contém cerca de 5000 substâncias. Entre as
principais estão: 0,65 mg de nicotina, que causa dependência, 8 mg de monóxido de carbono, responsável pela
redução da oxigenação do organismo e 6 mg de alcatrão, que inclui cerca de 50 agentes carcinogênicos, entre eles
a acroleína, o benzeno, o tolueno e o fenol.
42- Com base na informação acima, a quantidade de matéria, em mol, de nicotina presente na fumaça do cigarro
é:
-3
A) 4,0x10 ;
-4
B) 4,0x10 ;
-5
C) 4,0x10 ;
-6
D) 4,0x10 ;
-7
E) 4,0x10 .
43- O alcatrão, presente na fumaça do cigarro, pode ser considerado um(a):
A) elemento químico;
B) mistura;
C) substância composta;
D) substância pura;
E) composto inorgânico.
44- “Todas as bebidas alcoólicas contêm etanol. Por ser uma molécula pequena e diluir-se facilmente na água, o
etanol atravessa as barreiras orgânicas e chega rapidamente a todos os órgãos, inclusive o cérebro. Assim, o álcool
afeta o funcionamento de todo o organismo.” (Scientific American) A interação entre as moléculas de etanol e água,
representada no esquema abaixo, é do tipo:
4
A) ligação covalente;
B) ligação iônica;
C) ligação metálica;
D) ligação peptídica;
E) ligação de hidrogênio.
45- Em relação ao etanol é correto afirmar que:
A) oxida-se com facilidade, formando éter etílico;
B) o etanol hidratado 96 °GL possui aproximadamente 96% de etanol e 4% de água;
C) é isômero de função do acetaldeído (etanal);
D) o etanol hidratado tratado com um desidratante produz álcool desnaturado;
E) reage com glicerol formando biodiesel.
46- Na reação de desidratação do etanol em fase líquida, para obtenção de eteno, emprega-se catalisador ácido.
A função do catalisador em uma reação é:
A) diminuir a energia de ativação da reação fazendo com que sua velocidade diminua;
B) tornar a reação espontânea;
C) aumentar o rendimento da reação;
D) aumentar a energia de ativação em reações exotérmicas (ΔH < 0);
E) aumentar a velocidade da reação, pois o catalisador diminui a energia de ativação.
47- A oxidação energética dos alcoóis pode ser realizada utilizando uma solução aquosa de permanganato de
potássio com aquecimento e meio ácido. Em relação às reações envolvidas no processo de oxidação do etanol, de
acordo com a equação a seguir:
É correto afirmar que:
A) o produto da oxidação do etanol em meio ácido é o ácido metanóico;
B) o permanganato de potássio atua como agente redutor;
C) o permanganato de potássio atua como agente oxidante;
D) uma molécula orgânica oxidada perde ligações carbono-oxigênio;
E) o dióxido de manganês atua como agente redutor.
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48- “Quando chegou ao Brasil, nos anos 80, o crack – uma das drogas de uso abusivo mais dramáticas – tinha
como base a cocaína em pó. Aqui foi substituído pela pasta de cocaína e processado com o uso de substâncias
que incluem gasolina e querosene, entre outros produtos altamente lesivos ao organismo.” (Scientific American)
As funções químicas presentes na molécula de cocaína são:
A) amina e éster;
B) amida, éster e aldeído;
C) amina, éter e cetona;
D) aldeído e cetona;
E) éter, éster e amina.
42 D 43 B 44 E
45 B 46 E
47 C 48 A
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ULBRA/2010-2 – PROVA2
Com base no texto abaixo, responda às questões 42 a 46:
Obesidade: Brasil está no primeiro mundo da obesidade
A divulgação de um estudo sobre desnutrição e obesidade no Brasil mostrou que o número de obesos está
ultrapassando o de desnutridos e, que sem uma urgente reeducação alimentar, no futuro, poderemos ser
conhecidos como o país dos gordinhos. Os dados da Pesquisa de Orçamentos Familiares, feita pelo Instituto
Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE) em conjunto com o Ministério da Saúde e divulgados recentemente,
apenas comprovam aquilo que qualquer pessoa percebe andando pelas ruas e, ainda, confirmam a tendência que
os médicos já vinham constatando nos consultórios: o número de obesos cresce vertiginosamente no Brasil. Para a
Organização Mundial de Saúde, a obesidade é a principal epidemia do começo do século e, para os especialistas
brasileiros, a importação de novos e piores hábitos alimentares contribuiu em muito para que o país entrasse nesse
fatídico clube. A esmagadora
maioria dos profissionais de saúde concorda que o tratamento da obesidade deve passar por uma série de medidas
reeducativas. Elas vão desde o comportamento e hábitos alimentares à alteração de estilos de vida sedentários em
que a população faz cada vez menos exercícios, ao mesmo tempo em que aumenta o consumo de gorduras.
(Fonte: Redação O Estado do Paraná)
42- Dentre as afirmações abaixo, assinale a(s) que caracteriza(m) corretamente as gorduras.
I – São essencialmente formadas por C, H, O, N.
II – São macromoléculas formadas pela união sucessiva de carboidratos de diversos tipos.
III – As gorduras tendem a ser sólidas à temperatura ambiente, enquanto os óleos são líquidos.
IV – O termo lipídio inclui tanto gorduras quanto óleos; sendo considerados lipídios de reserva nutritiva.
A) I, II e III.
B) II, III e IV.
C) I, III e IV.
D) III e IV.
E) Apenas IV.
43- No rótulo de uma barra de chocolate constam as seguintes informações: 7% de proteínas, 59% de carboidratos
e 27% de lipídios. Sabendo que a energia de combustão aproximada das proteínas e dos carboidratos é de 17 kJ/g
e dos lipídios é 38 kJ/g, qual a energia fornecida pelo consumo de uma barra de 100 g desse chocolate?
A) 72 kJ.
B) 100 kJ.
C) 930 kJ.
D) 1074 kJ.
E) 2148 kJ.
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44- As gorduras são ésteres de ácidos graxos e __________. Os ácidos graxos constituem um grupo especial de
__________. As gorduras podem ser classificadas como __________, mono-insaturadas e poli-insaturadas,
dependendo do tipo de ligação química presente no ácido graxo.
O texto fica correto ao preencher as lacunas, respectivamente, com:
A) glicerol, ésteres carboxílicos, saturadas;
B) esteróides, aminoácidos, simples;
C) glicerol, ácidos carboxílicos, saturadas;
D) fenóis, aminoácidos, saturadas;
E) glicerol, ácidos carboxílicos, conjugadas.
45- Os ácidos graxos insaturados existem na natureza na forma cis. Durante processos de industrialização dos
alimentos, esses ácidos graxos cis podem ser transformados em ácidos graxos trans. A hidrogenação da margarina
faz com que isso aconteça. Já houve indicações de que os ácidos graxos trans podem aumentar o risco de doença
cardíaca. Assinale a alternativa correta:
A) A reação de hidrogenação da margarina leva a um isômero de posição da dupla ligação.
B) Os termos cis/trans referem-se a diferentes configurações de isômeros geométricos.
C) Existem ácidos graxos saturados com duas formas geométricas diferentes.
D) As formas cis/trans referem-se à nomenclatura de isômeros ópticos.
E) Na hidrogenação da margarina obtém-se um isômero de cadeia do ácido graxo cis.
46- A figura a seguir representa a fórmula estrutural de uma molécula de colesterol, que pertence ao grupo de
gorduras esteróides. Aparece em todos os tecidos animais, mas está ausente das plantas. É incorreto afirmar:
A) Colesterol é um álcool policíclico de cadeia longa.
B) A cadeia carbônica do colesterol pode ser classificada como: mista, aromática, insaturada e
homogênea.
C) O colesterol é minimamente solúvel em água, pois predomina a parte apolar em sua estrutura.
D) O colesterol contém átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio em sua estrutura e a sua fórmula molecular é
C27H46O.
E) O grupo hidroxila, presente na molécula do colesterol, é a única parte hidrofílica da molécula, o que a torna
insolúvel no sangue.
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Instrução: O texto abaixo refere-se às questões 47 e 48.
A química tem como objetos de investigação os materiais e as substâncias, suas propriedades, sua constituição e
suas transformações. No centro de todas essas investigações, certamente, encontram-se os materiais e as
substâncias. O triângulo a seguir representa as interrelações entre os objetos e focos de interesse da química.
47- Qual dos seguintes fenômenos NÃO envolve uma reação química?
A) Queima de uma vela.
B) Obtenção de álcool etílico a partir de açúcar.
C) Enferrujamento de um pedaço de ferro.
D) Evaporação da água.
E) Apodrecimento de um pedaço de carne.
48- Usando o equipamento mostrado na figura a seguir, testa-se a condutividade elétrica pelo contato dos eletrodos
(fios metálicos) com cada um dos sistemas indicados abaixo:
A lâmpada NÃO acenderá quando colocarmos no copo uma:
A) placa de cobre;
B) solução aquosa de cloreto de sódio;
C) solução aquosa de ácido clorídrico;
D) solução aquosa de sacarose;
E) solução aquosa de hidróxido de sódio.
42 D
43 E
44 C
45 B
46 B
47 D
48 D
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ULBRA/2011-1
42- Observe a foto, que mostra a grande diversidade fenotípica do ser humano.
Apesar das enormes diferenças entre os seres humanos, podemos afirmar que basicamente os elementos químicos
em maior porcentagem são sempre os mesmos. Quais são esses elementos químicos?
A) Oxigênio, carbono, hidrogênio e nitrogênio.
B) Hidrogênio, hélio, lítio e berílio.
C) Água, amônia, gás carbônico e hidrogênio.
D) Potássio, nitrogênio, fósforo e alumínio.
E) Enxofre, sal, mercúrio e água.
43- O modelo das ligações químicas deve ser tratado como uma maneira de explicar a diversidade e propriedades
das substâncias. As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem substâncias
químicas. É incorreto afirmar:
A) As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos (ligação iônica).
B) Compostos iônicos conduzem eletricidade no estado líquido ou dissolvido. Eles normalmente têm alto ponto de
fusão e alto ponto de ebulição.
C) Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de
sua camada de valência.
D) Em uma molécula de água (H2O), o oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o hidrogênio irá doar
seu elétron para o oxigênio. Sendo assim, o oxigênio necessita de dois átomos de hidrogênio para estabilizá-lo.
E) Ao compartilharem elétrons, os átomos podem originar uma ou mais substâncias simples diferentes. Esse
fenômeno é denominado alotropia.
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44- A melanina apresenta o seguinte monômero:
Leia o texto a seguir:
Melanina é uma proteína que confere pigmentação à pele e aos cabelos
dos mamíferos. Algumas pessoas são albinas, pois em seu organismo
não existe a produção de melanina.
A melanina é responsável pela cor da pele, dos olhos, dos pelos
humanos e atua também em outros animais. Porém, a cor da pele não
depende apenas dos pigmentos da melanina, também do caroteno, que
se localiza no tecido adiposo subcutâneo, que tem a cor alaranjada.
Além da melanina e do caroteno, os vasos sanguíneos também
influenciam na cor da pele, pois quanto mais ligeiros e dilatados, mais a
pele fica escura. Quanto mais melanina a pessoa tiver em seu corpo,
mais escura será a pele. Quanto menos melanina, mais clara a pele
será.
A melanina é considerada uma proteína. Ela é produzida pelas células
que se localizam na camada basal da epiderme, denominadas de
melanoblastos.
Fonte: HTTP://www.mundoeducacao.com.br/biologia/melanina.htm
As funções químicas presentes no monômero da melanina são:
A) Álcool, amida e ácido carboxílico.
B) Fenol, amina e ácido carboxílico.
C) Álcool, amina, aldeído e cetona.
D) Álcool, éter e éster.
E) Fenol, amida e ácido carboxílico.
45- Muitas vezes, o ser humano procura alterar suas características naturais. Uma informação noticiada pelos
jornais informa que “Mais da metade dos salões de beleza do Rio de Janeiro e de São Paulo oferecem alisamento
com formol – embora a utilização do produto como alisador seja proibida pela Anvisa.” (Folha de São Paulo,
14/10/2010)
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O formol é uma solução aquosa de metanal a 40% (em massa) e com densidade 0,92 g/mL. Sobre essa solução,
pode-se afirmar que apresenta:
A) 0,92 g de metanal em 100 mL de solução.
B) 20 g de metanal em 50 g de solução.
C) 40 g de metanal em 1000 g de água.
D) 9,2 g de água em 10 mL de metanal.
E) 4 g de metanal em 1 L de solução.
46- Leia o texto abaixo:
“Os homens sempre se espantaram diante das belezas naturais. Uma das coisas que mais atraem os olhos é a
imensa variedade de formas e cores.”
A diversidade de colorações de várias flores, frutos e vegetais ocorre graças à presença de compostos conhecidos
como antocianinas. As cores propiciadas por antocianinas vão do vermelho ao azul, incluindo os tons intermediários
(roxo, púrpura, magenta, lilás, etc.). As antocianinas são substâncias fenólicas pertencentes à classe dos
flavonóides.
A figura, ao lado, ilustra a estrutura de uma antocianina:
Em relação às antocianinas é correto afirmar:
A) São fenólicas todas as substâncias que possuem pelo menos uma hidroxila ligada diretamente a um anel
benzênico.
B) Os fenóis fazem ligações de hidrogênio intramoleculares, apresentando elevado ponto de ebulição.
C) As antocianinas são pigmentos fenólicos insolúveis em água, devido à fraca interação por pontes de hidrogênio
com este solvente.
D) Compostos fenólicos pertencem à função orgânica álcool.
E) Fenol é um composto que apresenta cadeia cíclica, saturada e homogênea.
47- As hortênsias só produzem flores brancas ou rosadas em solo básico e somente flores azuis em solo ácido. Em
relação a um solo tratado com uma solução de pH 13 é correto afirmar que:
A) nesse solo nascerão flores brancas ou rosadas
B) o solo apresenta caráter ácido.
C) o solo apresenta caráter neutro.
D) a solução usada no tratamento do solo é ácida.
E) nesse solo nascerão flores azuis.
48- As flores de Hypericum perforatum (conhecidas popularmente como ervas de São João) podem ser usadas na
preparação de medicamentos antidepressivos. O extrato alcoólico das partes aéreas de Hypericum perforatum inibe
a receptação sináptica dos neurotransmissores (noradrenalina e serotonina). A literatura relata vários estudos
relacionando a atividade antidepressiva da hipericina. No entanto, os últimos estudos bioquímicos mostram que a
hipericina não é a única das substâncias de Hypericum que possui essa atividade. Esses trabalhos demonstram
uma atividade antidepressiva mais relevante para a hiperforina, provavelmente devido às mudanças em relação aos
teores de hipericina e hiperforina que ocorrem durante o período de crescimento da planta, em especial na época
da florescência.
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Com base nas informações citadas no texto e no gráfico, podemos afirmar que:
A) no início da florescência, a concentração de hipericina é praticamente metade da de hiperforina.
B) durante a florescência, a concentração de hipericina mantém-se praticamente constante.
C) nas duas primeiras semanas da florescência, a concentração de hiperforina mantém-se praticamente constante,
aumentando significativamente no período final da florescência.
D) no período final da florescência, a concentração de hipericina iguala-se à concentração de hiperforina, sendo,
por isso, o período ideal de colheita.
E) a concentração máxima alcançada de hipericina é 1,5 %.
42 A 43 D 44 B 45 B 46 A 47 A 48 C
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ULBRA/2011-2
“Podemos dizer que consumir é uma necessidade, a qual passa a ser um problema quando suas proporções
extrapolam os limites necessários a um viver saudável. Como a fronteira entre o consumo saudável e o
desenfreado é muito tênue, urge que haja uma educação para o consumo, visando formar cidadãos conscientes de
suas reais necessidades de consumo e não fazendo com que o objetivo de sua vida seja o consumo, única fonte de
alegria e prazer, substituindo o afeto e a convivência em outras pessoas por uma sacola cheia de bens de consumo
adquiridos no “Shopping Center” mais próximo de sua casa.”
(OLIVEIRA, Julieta Saldanha de; MARTINS, M. M. ; Appelt, Helmoz R. Trilogia: Química, Sociedade e Consumo.
Química Nova na Escola, 2010. )
42- A sibutramina, um estimulante de ação central quimicamente relacionado à anfetamina, à metanfetamina e à
fentermina, é indicada para redução do peso, no tratamento da obesidade. No Brasil, o cloridrato de sibutramina
monoidratado pode ser encontrado nas dosagens 10 mg (equivalente a 8,37 mg de sibutramina) e 15 mg
(equivalente a 12,55 mg de sibutramina). Em julho de 2010, a Diretoria Colegiada da Anvisa reduziu a quantidade
de dosagem máxima diária para 15 mg de cloridrato de sibutramina monoidratado.
Em relação à sibutramina, cuja estrutura está ilustrada abaixo, é INCORRETO afirmar o seguinte:
A) Tem fórmula molecular C17H26CℓN.
B) Possui um anel aromático e uma amina alifática.
C) Possui átomos de carbono tetraédricos e trigonais.
D) Possui átomo de carbono assimétrico, existindo como um par de isômeros ópticos.
E) Apresenta uma amina secundária na estrutura.
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43- Uma pessoa, não pensando nas consequências, ingeriu uma superdosagem de sibutramina: 20 comprimidos na
dosagem 15 mg de uma vez. Qual a quantidade de matéria ingerida por essa pessoa, em mol de sibutramina (M =
279,45 g/mol), acima da dose diária permitida ?
-5
A) 4,485x10
-4
B) 8,982x10
-3
C) 1,018x10
-4
D) 8,533x10
-3
E) 1,072x10
44- Um exemplo de como a química influenciou e estimulou o consumo nos dias atuais é o desenvolvimento dos
catalisadores. O mais famoso deles é o chamado Ziegler-Natta. Com ele, foi possível desenvolver metodologias
para a produção de larga escala de um novo material chamado plástico. A função de um catalisador em um
processo químico é a seguinte:
A) Aumentar o rendimento, pois diminui o valor da constante de equilíbrio.
B) Diminuir o rendimento, pois aumenta a energia de ativação.
C) Aumentar a velocidade, pois diminui a energia de ativação.
D) Diminuir a velocidade, pois aumenta o valor da constante de equilíbrio.
E) Tornar a reação espontânea a 25 °C e 1 atm.
45- Qual das propostas abaixo seria ineficiente para reduzir o consumo de matérias-primas ou energia em um
processo produtivo?
A) Redução do consumo de papel na caixa de papelão utilizada no transporte e distribuição de um produto.
B) Redução do consumo de plástico para a produção de uma embalagem.
C) Redução no uso de água na formulação de um produto.
D) Redução na quantidade de tinta de impressão na embalagem de um produto.
E) Redução da quantidade de material reciclado na embalagem de um produto.
46- O Ano Internacional da Química foi uma iniciativa da UNESCO (Organização das Nações Unidas para a
Educação, a Ciência e a Cultura) e da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com o slogan
"Chemistry: our life, our future", a comemoração foi aprovada na 63ª Assembleia Geral da Organização das Nações
Unidas (ONU), com o objetivo de celebrar as grandes conquistas da Química e sua enorme contribuição para o
bem-estar da
humanidade. A ideia é uma comemoração global, que aproxime crianças, jovens e adultos através de atividades
educativas e de divulgação da Química.
(Química Nova vol.34 no.1 São Paulo 2011)
Qual dos processos abaixo NÃO envolve
uma reação química?
A) Formação de ferrugem em um prego.
B) Combustão da madeira em uma
fogueira.
C) Evaporação da água do mar.
D) Apodrecimento de uma fruta.
E) Eletrólise da água.
47- Refrigerante é uma bebida não alcoólica, carbonatada, com alto poder refrescante encontrada em diversos
sabores, cujos ingredientes principais são: água, açúcar, concentrados, acidulante, antioxidante, conservante,
edulcorante e dióxido de carbono. O Brasil é o terceiro produtor mundial de refrigerantes, depois dos Estados
Unidos e do México. Contudo, o consumo per capita é da ordem de 69 L por habitante por ano, o que coloca o
país em 28º lugar nesse aspecto. Entre 1988 e 2004, o mercado nacional cresceu 165%.
(Química Nova,, vol 31, n°3, agosto de 2009).
Levando em consideração o efeito da temperatura e da pressão na solubilidade dos gases em líquido, bem como
as reações que ocorrem em meio ácido, pode-se afirmar o seguinte:
13
2-
+
CO3 (aq) + 2 H (aq) → CO2(g) + H2O(ℓ)
+
HCO3(aq) + H (aq) → CO2(g) + H2O(ℓ)
I – O aumento da temperatura e o meio ácido estomacal favorecem a eliminação do CO 2.
II – A uma temperatura fixa, a solubilidade dos gases diminui com a elevação da pressão.
III – Os gases se tornam menos solúveis à medida que a temperatura do líquido no qual estão dissolvidos se reduz.
IV – A dissolução de carbonatos e bicarbonatos reduz a acidez do líquido, devido à formação de CO 2 e H2O.
V – A dissolução de carbonatos e bicarbonatos não interfere no pH do produto, pois não há formação de ácidos
nem bases.
A) Somente as alternativas I, III e V estão corretas.
B) Somente as alternativas I e IV estão corretas.
C) Somente as alternativas III, IV e V estão corretas.
D) Somente as alternativas II e IV estão corretas.
E) Todas as alternativas estão corretas.
48- Constantemente nós deparamos com a contradição do incentivo do consumo descontrolado de mercadorias
descartáveis e a conscientização da importância da preservação ambiental como maneira de conservar a existência
da vida. Diante disso, o aproveitamento dos resíduos e a reciclagem se mostram soluções viáveis à problemática
de resíduos.
Como químico responsável pela destinação dos resíduos municipais, indique os processos físicos utilizados para
separação do esgoto doméstico constituído por 99,9% de água e 0,1% de sólidos em suspensão, sólidos
sedimentáveis e sólidos dissolvidos.
A) Catação, filtração, cromatografia.
B) Catação, decantação, extração por solvente.
C) Filtração, levigação, extração por solvente.
D) Peneiração, ventilação, decantação.
E) Flotação, decantação, destilação.
42 E
43 D
44 C 45 E 46 C 47 B 48 E
____________________________________________________________________________
ULBRA/2012-1
42- O cimento é um pó fino, com propriedades aglomerantes, aglutinantes e ligantes. É constituído basicamente de
sulfato de cálcio (gesso) e clínquer, combinações de quatro componentes principais: óxido de cálcio, CaO, óxido de
alumínio, Al2O3, óxido de ferro, Fe2O3 e sílica, SiO2 . Em menores quantidades, estão o óxido de magnésio, MgO, e
sulfatos alcalinos originados de compostos de enxofre presentes nas argilas e no combustível de aquecimento do
forno rotativo, utilizado no processo de fabricação do cimento. Com base nessas informações, qual ou quais da(s)
alternativa(s) abaixo é (são) correta(s)?
I – Uma substância pura
II – Um elemento químico
III – Uma mistura de substâncias simples
IV – Uma mistura de substâncias compostas
V – Uma mistura de substâncias simples e compostas
A) I.
B) II, III, IV.
C) IV.
D) II e III.
E) Todas as alternativas estão corretas.
43- Porto Alegre foi indicada como uma das cidades a sediar a Copa do Mundo de 2014, que será realizada no
Brasil. O Beira-Rio é o único estádio indicado para receber os jogos da Copa do Mundo. Porém, para ser aprovada
a participação da capital gaúcha no evento, é necessário que esse estádio sofra reformas expressivas. No seu
projeto de modernização, será utilizada grande quantidade de cimento. A relação água/cimento é um parâmetro
extremamente controlado na preparação do concreto, pois é responsável pela sua resistência. Essa
relação deve ser a mínima possível, para evitar a produção de um concreto poroso. Para a reforma de uma parte
das arquibancadas do estádio, é necessário preparar uma tonelada de concreto. Considerando que o concreto
possui 20% da massa total em água, e que a densidade da água é igual a 1 kg/L, o volume de água utilizado para
preparar uma tonelada de concreto será o seguinte:
2
3
-1
-2
A) 2,0 x10 L. B) 2,0 x 10 L.
C) 2,0 x 10 L.
D) 2,0 x 10 L.
E) 2,0 L.
14
Instrução: As questões 44 e 45 referem-se ao texto abaixo.
A Anvisa decidiu, em 4/10/2011, proibir 3 dos mais famosos remédios utilizados para emagrecer: anfepramona, o
femproporex e o mazindol. Assim, remédios como o Dualid’s, Desobesi, entre outros, não poderão mais ser
comercializados no Brasil. Sibutramina passa a ter maior controle e rigor. Em 2010, os remédios foram proibidos na
Europa por manifestarem diversos efeitos colaterais. Essas medidas visam evitar a dependência e o grande número
de
problemas que as pessoas estavam enfrentando com tais remédios, já que são a forma mais fácil de emagrecer.
A melhor forma de ficar em forma será sempre uma dieta balanceada, hábitos saudáveis e a prática de exercícios.
Fonte: veja.abril.com.br
44- Cinco das funções orgânicas encontradas nas estruturas dessas drogas são as seguintes:
A) Aromático, aldeído, azida, fenol e haleto de acila.
B) Cetona, amida, álcool, haleto de arila e nitrila.
C) Aromático, aldeído, álcool, amina e haleto de arila.
D) Cetona, amina, nitrila, álcool e haleto de arila.
E) Éster, amina, fenol, nitrila e haleto de alquila.
45- Analisando a fórmula estrutural das anfetaminas (a), (b) e (c), quais, dentre as seguintes afirmações sobre seu
comportamento químico, estão corretas?
I – Nos compostos (b) e (c), é possível a associação por ligações de hidrogênio intermoleculares.
II – Somente o composto (b) apresenta carbono assimétrico.
III – O composto (a) apresenta isomeria óptica.
IV – O composto (c) apresenta uma ligação iônica carbono-cloro.
A) I e II.
B) I e III.
C) I, II e III.
D) I, III e IV.
E) II, III e IV.
46- A União da Indústria da Cana-de-Açúcar (Unica) revisou novamente a estimativa de moagem de cana de
açúcar para a safra 2011/2012 e da produção de açúcar e etanol. Segundo a nova projeção, divulgada nesta
quinta-feira (11), a produção de etanol deverá atingir 21 bilhões de litros, queda de 6,83% em relação ao número
projetado na última revisão feita em julho, e de 17,25% sobre os 25,39 bilhões de litros da safra anterior.
Fonte: http://g1.globo.com
O esquema abaixo mostra a produção de álcool etílico a partir da cana de açúcar.
A partir dos dados informados, é possível concluir que, no período de 2011/2012, a quantidade de cana de açúcar
usada para produzir o etanol será a seguinte:
8
5
18
A) 3x10 toneladas.
B) 300 toneladas.
C) 3x10 toneladas.
D) 3x10 toneladas.
E) 3 toneladas.
15
47- Achocolatado é recolhido depois de causar mal-estar em consumidores
Queixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e foram relatadas por moradores de Canoas, São
Leopoldo e Porto Alegre
Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi levada ao Hospital de Pronto Socorro (HPS) depois que sentiu
uma forte ardência na boca e na garganta ao beber o produto, comprado pela avó dela, que é dona de um
minimercado no bairro Guarujá. A garota foi medicada e retornou para casa nesta tarde.
Segundo a responsável pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária do Estado, Susete Lobo Saar de
Almeida, uma análise laboratorial prévia do produto constatou alterações no pH da bebida. Esse índice, que aponta
o quanto uma substância é ácida ou alcalina, estaria em torno de 13 — em uma escala que vai de zero a 14 —
indicando grande alcalinidade no produto.
Fonte: http://zerohora.clicrbs.com.br
Qual das substâncias abaixo poderia ter causado o problema citado na reportagem?
A) Ácido sulfúrico.
B) Hidróxido de sódio.
C) Nitrato de potássio.
D) Dióxido de carbono.
E) Cloreto de amônio.
48- Prefeitura de São Paulo pode fechar Shopping
SÃO PAULO - O prefeito de São Paulo, Gilberto Kassab, disse nesta segunda-feira que não descarta a
possibilidade de interditar o Shopping Center Norte por causa da alta concentração de gás metano no local. “A
constatação [é] de que essa área, no passado, foi um lixão. Esse [antigo] lixão está emitindo gases. Caso seja
confirmado, vamos ter que tomar medidas, que poderão ser [desde] a exigência por parte dos empreendedores de
investimento na área para captação deste gás ou, até mesmo, medidas mais drásticas, como o fechamento
temporário de parte ou todo do empreendimento”, disse o prefeito.
Fonte: http://www.valor.com.br
Qual alternativa completa corretamente as lacunas na afirmação abaixo?
O metano foi formado a partir da ___________da matéria orgânica, e a provável razão da interdição do shopping foi
que o CH4 é_______________.
A) Polimerização; aromático.
B) Decomposição; inflamável.
C) Hidrólise; tóxico.
D) Esterificação; solúvel em água.
E) Neutralização; denso.
42 C
43 A 44 D 45 ANULADA 46 A 47 B 48 B
____________________________________________________________________________
ULBRA/2012-2
As questões 42 e 43 devem ser respondidas a partir da leitura da reportagem abaixo.
Material radioativo roubado no Rio pode matar se manuseado, diz especialista
O material radioativo roubado é o selênio-75. A substância é usada para gamagrafia industrial, uma
espécie de raio-X para verificar as condições de soldas em gasodutos e oleodutos. Segundo
especialistas, se o equipamento de proteção for violado, a pessoa que manusear a substância pode
sofrer queimaduras ou, dependendo do tempo de manipulação, pode ter uma necrose que leve à
amputação de algum membro. Tecidos internos também podem ser afetados, causando a morte.
Disponível em www.uol.com.br, acesso em 01/05/2012.
42- Considerando um átomo neutro do isótopo citado na reportagem, o número de prótons, elétrons e nêutrons é,
respectivamente:
A) 75, 75, 75.
B) 34, 34, 41.
C) 34, 75, 34.
D) 34, 41, 34.
E) 34, 109, 75.
16
43- Considerando uma amostra de 1 g do isótopo radioativo roubado e sabendo que a meia-vida do isótopo é 125
75
dias, em quanto tempo a quantidade de Se será reduzida a 12,5 % do valor inicial?
Informação: Meia-vida é o tempo necessário para que a quantidade da espécie seja reduzida pela metade.
A) 125 dias.
B) 250 dias.
C) 375 dias.
D) 500 dias.
E) 750 dias.
Instrução: Leia as informações abaixo, retiradas do site da Polícia Rodoviária Federal, e responda às questões 44 e
45.
Quem for flagrado sob efeito de álcool (de 0,1 mg a 0,29 mg de álcool por litro de ar expelido) é
enquadrado no artigo 165 do Código de Trânsito Brasileiro (CTB): comete infração gravíssima (7 pontos
na CNH), com penalidade de multa (R$ 957,70) e suspensão do direito de dirigir por 12 (doze) meses. O
veículo ainda fica retido até que apresente outro condutor habilitado e em condições de dirigir.
Porém, aquele condutor que atingir o limite de 0,30 mg comete também crime de trânsito, pelo artigo
306 do CTB, que prevê penas de detenção, de seis meses a três anos, multa e suspensão ou proibição
de se obter a permissão ou a habilitação para dirigir veículo automotor.
Existem vários métodos de detecção de alcoolemia. O mais popular é o teste do etilômetro, vulgarmente
conhecido como “bafômetro”, equipamento que identifica presença e quantidade de álcool no organismo
a partir da análise do ar expelido pelos pulmões.
Disponível em http://www.dprf.gov.br/PortalInternet/leiSeca.faces, acesso em 01/05/2012.
44- A reação que ocorre no bafômetro é:
K2Cr2O7(aq) + 4 H2SO4(aq) + 3 CH3CH2OH(g) → 3 CH3CHO(g) + K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3(aq) + 7 H2O(l)
Considerando as informações anteriores, é correto afirmar que
A) na reação, o cromo sofre redução e varia seu número de oxidação de +4 para +2.
B) o etanol é o agente oxidante, pois oxida-se a aldeído.
-6
C) se, no exame do bafômetro, o condutor for flagrado com quantidade superior a 10 mol de etanol por litro de ar
expelido, ele será enquadrado no artigo 306 do CTB.
D) K2Cr2O7(aq) representa uma solução aquosa de dicromato de potássio.
E) os dois compostos orgânicos que aparecem na equação são isômeros de função.
45- Qual a massa de etanol produzida a partir de 0,5 mol de sacarose, conforme as equações abaixo? Suponha
rendimento de 100 % nas duas reações.
C12H22O11 + H2O → 2 C6H12O6
C6H12O6 → 2 CH3CH2OH + 2 CO2
A) 276 g.
B) 184 g.
C) 138 g.
D) 92 g.
E) 46 g.
Leia o texto abaixo e responda às questões 46 e 47.
Na transesterificação de óleos vegetais, um triacilglicerídeo reage com um álcool na presença de
um catalisador (base ou ácido forte), produzindo uma mistura de ésteres de ácidos graxos
(chamada de biodiesel) e glicerol, conforme a equação abaixo.
17
Para uma transesterificação estequiometricamente completa, uma proporção molar 3:1 de álcool
por triacilglicerídeo é necessária. Entretanto, devido ao caráter reversível da reação, o agente
transesterificante (álcool) geralmente é adicionado em excesso. Uma grande variedade de óleos
vegetais pode ser utilizada para preparação do biodiesel. Entre os mais estudados, encontram-se
os óleos de soja, girassol, palma, amêndoa, babaçu, cevada e coco e a composição diversificada
de seus ácidos graxos é um fator que influencia nas propriedades do biodiesel. Óleos vegetais
usados também são considerados como uma fonte promissora para obtenção do biocombustível,
em função do baixo custo e por envolver reciclagem de resíduos. O produto obtido é comparável
com o biodiesel obtido a partir do óleo refinado.
Química Nova , v. 30, n. 5 , 2007 (com modificações).
46- A substância que pode ser usada como catalisador da reação é:
A) C6H6
B) C12H22O11
C) KOH
D) H2S
E) NH3
47- Uma possível justificativa para usar excesso do agente transesterificante (álcool) é:
A) Reduzir a quantidade de produto formado.
B) Diminuir a velocidade da reação.
C) Produzir uma substância pura.
D) Tornar a reação espontânea.
E) Aumentar o rendimento da reação.
Leia as informações abaixo e responda à questão 48.
Um terço dos alimentos consumidos pelos brasileiros está contaminado por agrotóxicos
Há três anos, o Brasil ocupa o primeiro lugar no ranking de consumo de agrotóxicos no mundo.
Um terço dos alimentos consumidos cotidianamente pelos brasileiros está contaminado pelos
agrotóxicos, segundo alerta feito pela Associação Brasileira de Saúde Coletiva (Abrasco).
O documento destaca que, enquanto nos últimos dez anos o mercado mundial de agrotóxicos
cresceu 93%, o brasileiro aumentou 190%. Em 2008, o Brasil ultrapassou os Estados Unidos e
assumiu o posto de liderança, representando uma fatia de quase 20% do consumo mundial de
agrotóxicos e movimentando, só em 2010, cerca de US$ 7,3 bilhões - mais que os EUA e a
Europa.
Disponível em www.uol.com.br, acesso em 01/05/2012.
Um exemplo de agrotóxico proibido em diversos países e ainda utilizado no Brasil é o Carbofuran, representado ao
lado.
A fórmula molecular desse composto é:
A) C12H15O3N
B) C11H15O3N
C) C12H12O3N
D) C11H12O3N
E) C13H16O3N
42 B
43 C
44 D
45 D
46 C
47 E
48 A
18
ULBRA/2013-1
42- Leia o texto abaixo e responda:
Em maio de 2003, começaram a surgir as primeiras mortes relacionadas ao uso do contraste radiológico Celobar,
comercializado pelo laboratório Enila. Pelo menos 21 pessoas podem ter morrido em decorrência da ingestão de
Celobar (suspensão aquosa de sulfato de bário preparada em solução de sulfato de potássio) em todo o país.
Depois das primeiras mortes relacionadas ao medicamento, a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária)
interditou o laboratório Enila, que teve a falência decretada e continua fechado. O Celobar é utilizado para
radiografar órgãos transparentes aos raios-X e seu princípio ativo é o sulfato de bário, que é um agente radiopaco
que bloqueia os raios-X. Áreas do corpo em que o sal se localiza aparecerão brancas na radiografia. Em junho do
mesmo ano, a Anvisa verificou que o referido laboratório havia comprado 600 kg de carbonato de bário - usado na
formulação de raticidas. A indústria informou que a substância foi usada para sintetizar o sulfato de bário, matériaprima do Celobar. Embora o laboratório Enila tenha informado que descartou todo carbonato de bário, o laudo da
Fundação Oswaldo Cruz relatou que foi detectada grande quantidade de carbonato no lote (14%).
(Fonte: texto adaptado do site: http://sites.ffclrp.usp.br/ceiq/p_olimpiadas_iii_situacao.htm)
As fórmulas dos três compostos citados, na ordem em que aparecem no texto, são:
A) Ba2S; K2S; BaCO2
B) Ba2SO4; K2SO4; Ba2CO3
C) BaSO3; K2SO3; BaCO3
D) BaSO4; K2SO4; BaCO3
E) Ba2(SO4)3; K2SO4; Ba(CO3)2
Leia o texto abaixo e responda às questões 43 e 44.
Laboratório de droga talidomida pede desculpas às vítimas após 60 anos
O diretor executivo da Grunenthalm, empresa alemã que criou a talidomida, disse na sexta-feira que o laboratório
"sente muito" pelo silêncio a respeito das vítimas da droga, criada há 60 anos. Vendida a grávidas nas décadas de
1950 e 1960 para amenizar os sintomas dos primeiros meses de gestação, o remédio provocou má formação em
cerca de 10 mil crianças antes de ser retirado do mercado, em 1961. "Pedimos que considerem nosso silêncio
como um símbolo do impacto que nos provocou seu destino", disse Harald Stock. As crianças nasciam com braços
e pernas menores após o consumo da droga no início da gravidez. Os bebês também poderiam sofrer com
problemas cardíacos, baixa audição e, em alguns casos, danos cerebrais. Freddie Astbury, consultor chefe da
associação Thalidomide Agency UK, criada na década de 1970 em apoio às vítimas do remédio, respondeu que a
empresa tem que acompanhar as palavras com indenizações, e não apenas ficar limitada a um pedido de
desculpas. A substância foi vendida em quase 50 países antes de ser retirada do mercado.
(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 01/09/2012)
43- A estrutura da talidomida consiste em:
Marque a alternativa que contém a fórmula molecular correta da talidomida.
A) C13H10N2O4
B) C13H9N2O4
C) C9H5N2O4
D) C9H11N2O4
E) C17H14N2O4
44- A molécula de talidomida existe como um par de enantiômeros (isômeros ópticos) porque:
A) contém um carbono assimétrico.
B) apresenta quatro carbonos assimétricos (carbonos ligados aos oxigênios).
C) apresenta um anel benzênico.
D) apresenta dois heteroátomos de nitrogênio.
E) contém o grupo amida em dois anéis.
19
45- A glicose presente na urina pode ter sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante da
sua reação com um reagente específico, o ácido 3,5 - dinitrossalicílico. O gráfico abaixo relaciona a intensidade da cor
resultante e a concentração de glicose.
Supondo que, no teste em questão, foi verificada uma intensidade de cor igual a 0,3, a concentração em mol/L de glicose
(C6H12O6) na urina será aproximadamente de:
A) 0,001
B) 0,01
C) 0,04
D) 0,1
E) 0,7
Leia com atenção o texto abaixo e responda às questões 46 e 47.
O governo da Bolívia informou ter encontrado, nesta terça-feira, "cerca de duas toneladas de urânio" em um prédio
no coração de La Paz, a poucos metros das embaixadas de Brasil e Estados Unidos, e ordenou uma investigação
imediata. (Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 28/08/2012)
46- Considerando que o rendimento para obter o dióxido de urânio puro, a partir do urânio, é 0,15% (em massa), qual a
quantidade aproximada de UO2 puro obtido a partir do que foi encontrado em La Paz?
Observação: o dióxido de urânio é a matéria-prima usada como combustível nuclear.
A) 0,5 kg
B) 1,0 kg
C) 1,5 kg
D) 2,0 kg
E) 3,0 kg
47- Suponha que o material encontrado seja uma mistura de
duas espécies consiste em:
A) número de prótons e elétrons.
B) número atômico.
C) número de elétrons de valência.
D) carga nuclear.
E) número de nêutrons nos núcleos.
235
U (radioativo) e
238
U (não radioativo). A diferença entre as
48- Leia o texto abaixo e assinale a alternativa que apresenta corretamente os termos que estão faltando nas lacunas,
respeitando a sequência em que estas aparecem no texto.
Brasil será um dos campeões da mortalidade cardiovascular em 2040; portanto, cuidado com o sal
Bate certa culpa – e receio – na hora de pegar o saleiro e despejar o pozinho branco sobre a comida? É bem
provável que sim, principalmente se você é do tipo que se interessa e lê sobre nutrição e saúde. Afinal, não é de
hoje que médicos alertam que o componente, em excesso, aumenta o risco de doenças do coração, especialmente
a pressão alta, também conhecida como hipertensão. O Brasil deverá ocupar o posto de campeão de mortalidade
cardiovascular em 2040, entre os países emergentes, de acordo com dados da OMS (Organização Mundial da
Saúde).
Mas não é o caso de eliminar totalmente o sal da alimentação. Ele tem sua importância para a saúde. “O sal de
cozinha tradicional, ou cloreto de sódio, é composto por _______, mineral que representa o principal íon positivo
dos fluidos corporais, e ________, íon negativo. Ambos têm funções importantes, como conter a pressão osmótica,
quer dizer, o volume de água que passa através da membrana celular.
+
A) 39% (em massa) de Na e 61% (em massa) de Cl
2+
B) 90% (em massa) de Na e 10% (em massa) de Cl
+
2
C) 25% (em massa) de Na e 75% (em massa) de Cl
2+
D) 30% (em massa) de Na e 70% (em massa) de Cl
+
E) 50% (em massa) de Na e 50% (em massa) de Cl
42 D
43 A
44 A
45 C
46 E
47 E
48 A
20
ULBRA/2014-1
Leia o texto abaixo sobre os ganhadores do Prêmio Nobel de Química de 2013.
Os químicos moleculares Martin Karplus (austríaco), Michael Levitt (sul-africano) e Arieh Warshe (israelense)
ganharam o Prêmio Nobel de Química 2013, anunciou nesta quarta-feira (9) a instituição, em Estocolmo, na Suécia.
Eles foram laureados por elaborarem simulações de computador que são utilizadas para entender e prever
processos químicos complexos como fotossíntese e combustão, declarou o júri.
"A força dos métodos que Martin Karplus, Michael Levitt e Arieh Warshel desenvolveram é que eles são universais",
declarou o painel Nobel. "Eles podem ser utilizados para estudar todos os tipos de química; das moléculas da vida
aos processos químicos industriais. Os cientistas podem otimizar células solares, catalisadores em veículos
automotores ou mesmo drogas, para citar apenas alguns exemplos", completou.
http://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2013/10/09/tres-cientistas-ganham-nobel-de-quimica-2013.htm
42- O texto cita que uma das aplicações resultantes da pesquisa dos químicos laureados com o Prêmio Nobel em
2013 foi a otimização dos catalisadores usados em veículos automotivos. A funçao de um catalisador é:
A) tornar possível uma reação.
B) diminuir a energia de ativação da reação.
C) impedir a formação do produto.
D) fortalecer as ligações nos reagentes.
E) diminuir a energia cinética da reação.
43- Leia o texto abaixo sobre o relatório do IPCC e marque a alternativa que apresenta uma possível consequência
do assunto discutido no referido relatório.
As temperaturas têm aumentado mais lentamente nos últimos 15 anos apesar do aumento nas emissões de gases
do efeito estufa, mas há uma retomada da tendência de aquecimento que provalvemente vai causar ainda mais
ondas de calor, secas, enchentes e elevação do nível do mar.
A temperatura do planeta subirá quase 5 graus Celsius (ºC) até 2100, afirma a previsão mais pessimista do novo
relatório do Painel Intergovernamental sobre Mudanças Climáticas (IPCC, na sigla em inglês), divulgado nesta
sexta-feira (27).
O painel reunido em Estocolmo, na Suécia, analisou quatro cenários possíveis sobre as mudanças climáticas até
2100, mas sem definir a probabilidade de cada um deles tornar-se realidade.
No caso mais otimista, a elevação da temperatura varia entre 0,3°C e 1,7ºC no período 2081-2100 frente à média
observada entre 1986 e 2005. Já na hipótese mais pessimista, o planeta ficará entre 2,6ºC e 4,8°C mais quente na
mesma comparação. Essa variação do aquecimento depende de quanto o planeta vai emitir, nas próximas
décadas, de gases que provocam o efeito estufa na atmosfera.
http://noticias.uol.com.br/meio-ambiente/ultimas-noticias/redacao/2013/09/27/temperatura-do-mundo-pode-subir-ate-48c-no-seculo-21-estimaipcc.htm
A) O aumento na velocidade de derretimento das geleiras no Ártico e na Antártica.
B) A diminuição do nível do mar.
C) O aumento de grandes erupções de vulcões.
D) Maior frequência de tremores de terras em lugares próximos ao litoral.
E) Diminuição da acidez das águas das chuvas.
Leia o texto abaixo, sobre o acidente ocorrido em São Francisco do Sul, no mês de outubro de 2013.
A pequena ilha de São Francisco do Sul carrega, além das belezas, a marca de ser a cidade mais antiga de Santa
Catarina, ocupada em 1553 por espanhóis, tornando-se vila em 1640, já sob o domínio dos portugueses. É quase
um pequeno paraíso estendido na margem do mar, com casarios portugueses e praias de absurda beleza. Tem o
quinto maior porto do país e conta com grandes armazéns de carga. E foi justamente aí que se deu o acidente que
coloca a cidade na triste estatística dos grandes desastres ambientais e humanos. Desde o dia 24 de setembro,
alguma coisa ainda não sabida deu início a um incêndio de grandiosas proporções, envolvendo produtos químicos
em um dos armazéns da Global Logística, na região do porto. O desastre provocou uma gigantesca nuvem de
poeira e gás tóxico, cujo destino fatalmente será o coração da terra e o corpo das gentes.
O armazém da Global estava abrigando toneladas de fertilizantes, cujo principal componente é o nitrato de amônio.
Atingido pelo fogo ele libera o óxido nitroso, um gás que provoca contrações involuntárias nos músculos da face,
por isso conhecido como o gás do riso. Isso, por si só já é um problema, mas ainda não se sabe se outros produtos
químicos estão associados ao caso. Já nos primeiros dias de nuvem de poeira ou gás, a população começou a
sentir as consequências. A pior delas atinge as vias respiratórias. http://www.brasildefato.com.br/node/26091
21
44- Considerando que a decomposição do nitrato de amônio produz óxido nitroso (N 2O) e água e supondo um
rendimento próximo de 100%, qual seria a massa de N 2O obtida a partir de 1 tonelada de nitrato de amônio?
A) 200 kg
B) 360 kg
C) 550 kg
D) 770 kg
E) 810 kg
O texto abaixo trata dos cem anos da formulação do modelo atômico de Bohr.
Há um século, o dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) formulava o modelo teórico que explicou a estabilidade do
átomo e abriria a porta para uma nova concepção da realidade a partir da física quântica. Interlocutor de Einstein e
de outros grandes cientistas do século 20, foi também um importante filósofo da ciência.
Em 19 de junho de 1913, uma carta partiu de Manchester, na Inglaterra, para a Dinamarca. Nela havia a passagem:
“Talvez eu tenha feito uma pequena descoberta sobre a estrutura dos átomos. Não conte para ninguém”. De
pequena, a descoberta nada tinha: ela marcava o início da conquista do interior do átomo pela teoria quântica.
Fonte: Folha de São Paulo, 26 de setembro de 2013
45- A luz amarelada que aparece quando um pouco de sal de cozinha cai na chama de um fogão pode ser
explicada pelo modelo proposto por Bohr há cem anos, como resultado:
A) da quebra do núcleo atômico.
B) da ruptura das ligações químicas.
C) da colisão dos elétrons com os núcleos atômicos.
D) da transição dos elétrons entre diferentes níveis de energia.
E) da fusão dos núcleos atômicos.
46- A seguir está representada a fórmula estrutural do gás sarin, conforme a repostagem ONU comprova uso de
gás sarin em ataque na Síria, disponível em
http://oglobo.globo.com/mundo/onu-comprova-uso-de-gas-sarin-em-ataque-na-siria-997604#ixzz2hF4re0vL.
A fórmula molecular do gás sarin é:
A) C4H10FO2P
B) C5H9FO2P
C) C3H3FO2P
D) C10H12FO2P
E) C7H9FO2P
47- Professor e alunos do curso de Química da ULBRA publicaram artigo sobre a obtenção de biodiesel na mais
importante revista de Química do Brasil (Química Nova, v. 36, n. 5, 2013). Os dois principais processos de síntese
indicados no artigo são:
Processo 1:
Processo 2:
A partir da análise dos dois processo indicados, pode-se afirmar que o biodiesel é uma mistura de:
A) hidrocarbonetos.
B) álcoois.
C) ésteres.
D) éteres.
E) fenóis.
22
48- O princípio ativo na aspirina é o ácido acetilsalicílico (HC9H7O4, massa molar = 180 g/mol), um ácido
monoprótico com Ka = 104. Qual o pH aproximado de uma solução obtida pela dissolução de dois tabletes de
aspirina extraforte, cada um contendo 450 mg de ácido acetilsalicílico, em 500 mL de água?
A) 1,0
B) 3,0
C) 6,0
D) 8,0
E) 13,0
42-B 43-A 44-C 45-D 46-A 47-C 48-B
____________________________________________________________________________
ULBRA/2015-1
Leia o texto a seguir e responda à questão 42.
Beber água pode melhorar desempenho em provas, diz estudo
Alívio da ansiedade pode ser uma das explicações
Um estudo feito pelas Universidades de East London e Westminster concluiu que estudantes que beberam água
durante provas tiraram notas cerca de 5% melhores do que aqueles que não beberam, informou o site da BBC.
Foram 447 voluntários, todos estudantes de psicologia da Inglaterra.
Chris Pawson, um dos autores do estudo, acredita que o consumo de água tenha um efeito fisiológico positivo
sobre o raciocínio e ajude a aliviar a ansiedade, uma das principais causas de mau desempenho em provas.
42- Qual a informação INCORRETA sobra a água?
A) É uma substãncia molecular composta por hidrogênio e oxigênio.
B) É formada por moléculas que apresentam geometria angular.
C) É uma substância apolar.
D) Na forma sólida é menos densa que na forma líquida.
E) Apresenta ligações interatômicas covalentes e interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio.
43- Um medicamento usado no tratamento da miastenia grave (doença crônica caracterizada por fraqueza
muscular e fadiga rápida quando o músculo é exigido) apresenta guanidina. Qual a porcentagem, aproximada, em
massa de nitrogênio na guanidina, representada ao lado?
A) 71,2%
B) 89,4%
C) 42,1%
D) 29,8%
E) 94,9%
44- Qual o volume de ácido sulfúrico concentrado (contendo 98% em massa de H2SO4 e d = 1,84 g/mL) é
necessário diluir para preparar 500 mL de solução aquosa 0,25 mol/L?
A) 12,3 mL
B) 6,8 mL
C) 31,3 mL
D) 18,7 mL
E) 2,5 mL
45- Qual o pH da solução resultante da mistura de 5 mL de HCl 0,1 mol/L com 5 mL de água?
Dado: log 5 = 0,7
A) 1,30
B) 1,00
C) 0,70
D) 0,07
E) 1,70
23
Leia o texto abaixo e responda às questões 46 e 47.
Tratamento de água é um conjunto de procedimentos físicos e químicos que são aplicados na água para que esta
fique em condições adequadas para o consumo, ou seja, para que a água se torne potável.
Numa estação de tratamento de água, o processo ocorre em etapas:
As etapas são:
1- Pré-cloração – Primeiro, o cloro é adicionado assim que a água chega à estação. Isso facilita a retirada de
matéria orgânica e metais.
2- Pré-alcalinização – Depois do cloro, a água recebe cal ou soda, que servem para ajustar o pH* aos valores
exigidos nas fases seguintes do tratamento.
*Fator pH – O índice pH refere-se à água ser um ácido, uma base, ou nenhum deles (neutra). Um pH de 7 é neutro;
um pH abaixo de 7 é ácido e um pH acima de 7 é básico ou alcalino. Para o consumo humano, recomenda-se um
pH entre 6,0 e 9,5.
3- Coagulação – Nesta fase, é adicionado sulfato de alumínio, cloreto férrico ou outro coagulante, seguido de uma
agitação violenta da água. Assim, as partículas de sujeira ficam eletricamente desestabilizadas e mais fáceis de
agregar.
4- Floculação – Após a coagulação, há uma mistura lenta da água, que serve para provocar a formação de flocos
com as partículas.
5- __________ - Neste processo, a água passa por grandes tanques para separar os flocos de sujeira formados na
etapa anterior.
6- __________ - Logo depois, a água atravessa tanques formados por pedras, areia e carvão antracito. Eles são
responsáveis por reter a sujeira que restou da fase de decantação.
7- Pós-alcalinização – Em seguida, é feita a correção final do pH da água, para evitar a corrosão ou incrustação das
tubulações.
8- __________ - É feita uma última adição de cloro no líquido antes de sua saída da Estação de Tratamento. Ela
garante que a água fornecida chegue isenta de bactérias e vírus até a casa do consumidor.
9- Fluoretação – O flúor também é adicionado à água. A substância ajuda a prevenir cáries.
46- Quais as fórmulas das substâncias citadas no processo de coagulação?
A) AlSO4 e FeCl
B) Al2SO4 e FeCl2
C) Al2(SO4)3 e Fe2Cl3
D) Al3(SO4)2 e FeCl2
E) Al2(SO4)3 e FeCl3
47- Quais são as etapas descritas nos itens 5, 6 e 8, respectivamente?
A) filtração; decantação; desinfecção.
B) desinfecção; filtração; decantação.
C) decantação; filtração; desinfecção.
D) filtração; desinfecção; decantação.
E) decantação; desinfecção; filtração.
24
Observe a imagem e responda à questão 48.
48- O desenho acima representa a estrutura de um detergente. A ação de limpeza do detergente na remoção de
gorduras pode ser explicada da seguinte maneira:
A) A parte apolar (hidrofílica) interage com a gordura enquanto a parte polar (hidrófoba) interage com a água.
B) A parte apolar (hidrófoba) interage com a gordura enquanto a parte polar (hidrofílica) interage com a água.
C) A parte polar (hidrofílica) interage com a gordura enquanto a parte apolar (hidrófoba) interage com a água.
D) A parte polar (hidrófoba) interage com a água enquanto a parte apolar (hidrofílica) interage com a gordura.
E) A parte apolar (hidrofílica) e a parte polar (hidrófoba) interage com a gordura.
42 C 43 A 44 B 45 A 46 E
47 C 48 B
____________________________________________________________________________________________
RESOLUÇÕES
ULBRA/2010-1
42-D
Vinagre = ácido acético = vermelho
Suco de limão = ácido cítrico
Líquido de bateria = ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido clorídrico = ácido muriático (HCl)
____________________________________________________________________________________________
43-E
TODOS TÊM UM CARBONO = prefixo MET
(1) metanol
(2) ácido metanóico
(3) metanal
álcool metílico
ácido fórmico
formaldeído
CH3 – OH
44-C
Os gases nobres são os elementos menos reativos que existem, pois têm a camada de valência completa.
____________________________________________________________________________________________
45-D
(1) amina terciária
(2) fenol = hidroxila ligada a anel aromático
(3) éter = oxigênio entre carbonos
(4) álcool = hidroxila ligada a carbono saturado
____________________________________________________________________________________________
46-B
C : 12 x 24  288
C 24 H 50 
H : 50 x1  50
MASSA TOTAL = 338
25
Resolução:
338 g
 100%
50 g

x
x  14,79%  15%
____________________________________________________________________________________________
47-A
A reação do sódio com água é exotérmica e libera energia suficiente para a combustão do H 2(g).
2 H2(g) + O2(g)  2 H2O (g)
Todas as reações de combustão são exotérmicas.
____________________________________________________________________________________________
48-B
Biocombustíveis são fabricados a partir de matéria orgânica: biogás (lixo), etanol (cana de açúcar), biodiesel (óleo
ou gordura). São eficientes no combate ao efeito estufa, pois diminuem o tempo do ciclo do carbono na atmosfera,
quando em comparação com o ciclo do carbono proveniente do petróleo.
____________________________________________________________________________
ULBRA/2010-2 – PROVA1
42-D
-1
Fórmula molecular = C10H14N2 – Massa molar = 162 g.mol
tabelado :
problema :
1mol 
x
162 g
 0,65 x10 3 g
x
0,65 x10 3
 0,004 x10 3  4 x10 6 mol
162
____________________________________________________________________________________________
43-B
Alcatrão é uma mistura de compostos aromáticos, tais como fenol, benzeno, tolueno.
____________________________________________________________________________________________
44-E
A força atrativa entre a hidroxila do álcool e a água é a LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO.
____________________________________________________________________________________________
45-B
A) oxida-se formando etanal e depois ácido acético.
C) não é isômero pois não tem a mesma fórmula molecular.
Etanol = C2H6O
Etanal = C2H4O
D) o etanol sofre desidratação intramolecular (formando um alceno) e intermolecular (formando um éter).
E) para formar biodiesel é necessário reagir etanol (ou metanol) com óleo ou gordura (TRANSESTERIFICAÇÃO).
____________________________________________________________________________________________
46-E
O ácido atua como agente desidratante (famoso chupa água). O catalisador participa da formação de um novo
complexo ativado, com menor energia, facilitando a formação dos produtos e aumentando a velocidade da reação.
____________________________________________________________________________________________
47-C
A) está errado pois é o ácido etanóico (dois carbonos).
+7
+4
B) Mn se reduz a Mn e o KMnO4 é o agente oxidante.
D) a oxidação envolve entrada de oxigênio na molécula.
E) MnO2 é produto.
____________________________________________________________________________________________
48-A
éster
____________________________________________________________________________
ULBRA/2010-2 – PROVA2
42- D
I- falsa. São triésteres, formadas por C, H e O.
26
II- falsa. Carboidratos representam os glicídios e as gorduras, os lipídios.
III- verdadeiro. Gordura é sólida porque tem cadeia saturada e o óleo é líquido porque tem cadeia insaturada.
IV- verdadeiro.
____________________________________________________________________________________________
43-E
100 g tem 7g de proteína + 59 g de carboidrato + 27 g de lipídios
7x17 + 59x17 + 27x38 = 2148 kJ
____________________________________________________________________________________________
44-C
Glicerol = poliálcool
Ácidos graxos = ácidos carboxílicos com mais de 10 carbonos
Gorduras sólidas são saturadas.
____________________________________________________________________________________________
45-B
A) A hidrogenação transforma liga dupla (EN) em simples (AN).
C) É necessário ter liga dupla para apresentar isomeria geométrica.
D) O correto seria geométricos, em lugar de ópticos.
E) Não são isômeros porque o produto tem dois hidrogênios a mais.
____________________________________________________________________________________________
46-B
A questão pede a INCORRETA.
A cadeia do colesterol NÃO é aromática.
____________________________________________________________________________________________
47-D
Mudança de estado é FENÔMENO FÍSICO.
A) combustão 
B) fermentaçã o 
QUÍMICOS  formam novas substâncias
C ) oxidação 
E ) decomposição
____________________________________________________________________________________________
48-D
Para que a lâmpada acenda é necessário a presença de íons ou elétrons livres.
Metais (letra A) têm elétrons livres.
Substâncias iônicas (letra B = NaCl e letra E = NaOH) sofrem dissociação em água, liberando íons.
Ácidos são substâncias covalentes que sofrem ionização em água, liberando íons.
C12H22O11 é totalmente molecular.
____________________________________________________________________________
ULBRA/2011-1
27
42-A
Os elementos considerados organógenos são: CHON.
____________________________________________________________________________________________
43-D
A ligação H–O é covalente, ou seja, H e O compartilham elétrons de valência.
____________________________________________________________________________________________
44-B
Fenol = -OH ligado direto em anel aromático.
Amina = nitrogênio
Ácido carboxílico = COOH
____________________________________________________________________________________________
45-B
40% em massa significa = em 100g de solução há 40g de metanal e 60g de água
Se em 100g de solução há 40g de metanal, então em 50g de solução há 20g de soluto.
Obs: densidade = 0,92 g de solução em 1 mL de solução.
____________________________________________________________________________________________
46-A
OH ligado em anel aromático é FENOL.
____________________________________________________________________________________________
47-A
pH = 13 indica meio básico e as flores serão brancas ou rosadas.
____________________________________________________________________________________________
48-C
A concentração de hiperforina (linha vermelha) aumenta a partir da semana 3.
____________________________________________________________________________
ULBRA/2011-2
42-E
Apresenta uma amina terciária (N ligado a três átomos de carbono).
Tem 11 C tetraédricos e 6 C trigonais (anel aromático).
O carbono quiral (ou assimétrico) está assinalado por asterisco.
____________________________________________________________________________________________
43-D
15 mg de comprimido tem 12,55 mg de sibutramina (ler no texto).
A quantidade permitida é um comprimido. Devemos calcular a dose ACIMA do permitido.
12,55 x 19 = 238,45 mg
1mol  279,45 g
x

0,23845
x  8,53x10 4 mol
____________________________________________________________________________________________
44-C
O catalisador diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
____________________________________________________________________________________________
45-E
A ineficiência está relacionada à redução de fatores benéficos na produção.
____________________________________________________________________________________________
46-C
A evaporação da água é um processo físico. Para ser químico precisa formar novas substâncias.
____________________________________________________________________________________________
47- B
Lei de Henry: A solubilidade de um gás em um líquido aumenta com a diminuição da temperatura e com o aumento
da pressão.
+
I- verdadeiro. A adição de H aumenta a acidez e desloca o equilíbrio para a direita, liberando CO 2.
II- falso. Pensa no refrigerante com e sem tampa.
28
III- falso.
IV- verdadeiro. Devido ao efeito do íon comum, ocorre deslocamento para a direita.
+
V- falso. Ocorre consumo de H , diminuindo a acidez.
____________________________________________________________________________________________
48-E
Sólidos em suspensão = FLOTAÇÃO
Sólidos sedimentáveis = DECANTAÇÃO
Sólidos dissolvidos = DESTILAÇÃO
____________________________________________________________________________
ULBRA/2012-1
42-C
O cimento é uma mistura de substâncias compostas (formadas por dois ou mais elementos diferentes).
____________________________________________________________________________________________
43-A
1ton  1000 kg  100%

x
x  200 kg
20%
Como a densidade é 1 kg/L, 200 kg corresponde a 200 litros.
____________________________________________________________________________________________
44-D
Anfepramona = cetona e amina
Femproporex = amina e nitrila
Mazindol = amina, imina, álcool e haleto de arila (aromático)
____________________________________________________________________________________________
45-B (foi anulada pois tem afirmações discutíveis)
I- verdadeiro. Tem H ligado a N ou O.
II- falso. (a) e (c) também possuem C*.
III- verdadeiro. Os 3apresentam isomeria óptica.
IV- falso. Não há ligação iônica. São todas covalentes.
____________________________________________________________________________________________
46-C
1 tonelada

70 L
 21.000.000 L
x
210 x10 5
x
 3x10 5 ton
70
____________________________________________________________________________________________
47-B
Somente hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) pode apresentar pH tão elevado.
____________________________________________________________________________________________
48-B
Metano pode ser formado pelo lixo em decomposição e, por isso, é chamado de BIOGÁS. Como todos os
hidrocarbonetos, ele é combustível.
____________________________________________________________________________
ULBRA/2012-2
42-B
 p  34
 
75
34 Se  e 34
 n 0 41

____________________________________________________________________________________________
43-C
Meia-vida = 125 dias
1
2
3
100% 

50% 

25% 

12.5%
São necessárias 3 meias-vidas, ou seja, 3 x 125 = 375 dias.
____________________________________________________________________________________________
44-D
A)
Cr 6 redução
 Cr 3
B) é o agente redutor
C)
1mol 
x
46 g
3
 0,3x10 g
x  6,5x10 6 mol
29
E) etanol tem dois hidrogênios a mais que o etanal.
____________________________________________________________________________________________
45-D
As reações precisam ser ajustadas entre si. Se a primeira produzir 2 mols, a segunda deverá usar esses dois mols.
Um mol de sacarose resulta em 4 mols de etanol.
1 mol
 4 x 46 g
0,5 mol 
x
x  92 g
____________________________________________________________________________________________
46-C
Leia o texto, o catalisador é um ácido ou base FORTE.
A) benzeno
B) sacarose
C) hidróxido de potássio (base forte)
D) gás sulfídrico (ácido fraco)
E) amônia (base fraca)
____________________________________________________________________________________________
47-E
Reações reversíveis tendem a entrar em equilíbrio.
Para aumentar o rendimento pode-se adicionar um dos reagentes, deslocando esse equilíbrio para a direita.
____________________________________________________________________________________________
48-A
São 12 carbonos, 15 hidrogênios, 3 oxigênios e 1 nitrogênio.
____________________________________________________________________________________________
ULBRA/2013-1
42-D
+2
+
Ba
K
-2
BaSO4
K2SO4
SO4 (sulfato)
-2
BaCO
CO3 (carbonato)
3
____________________________________________________________________________________________
43-A
São 13 carbonos, 10 hidrogênios, 2 nitrogênios e 4 oxigênios.
____________________________________________________________________________________________
44-A
O carbono quiral ou assimétrico está marcado com asterisco.
30
45-C
Pelo gráfico observa-se que se a intensidade de cor for 0,3, a concentração de glicose será 0,8 g/100 mL.
1º) Passar para um litro.
0,8 g

100mL
x  8g
 1000mL
x
2º) Passar para mol.
1mol  180 g

x
x  0,04
8g
mol
L
____________________________________________________________________________________________
46-E
2 TONELADAS = 2000 kg
2000 kg  100%
x  3 kg
 0,15%
x
____________________________________________________________________________________________
47-E
Isótopos são átomos do mesmo elemento que possuem diferentes número de nêutrons.
235
92
U tem 143 nêutrons e
238
92
U tem 146 nêutrons.
____________________________________________________________________________________________
48-A
Na 23
Cl 35,5
NaCl 58,5
Na
58,5 g
23g
 100%

x
Cl
x  39%
58,5 g
 100%
35,5 g

x
x  61%
____________________________________________________________________________________________
ULBRA/2014-1
42-B
O catalisador diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
____________________________________________________________________________________________
43-A
O aumento da temperatura global provoca o derretimento das geleiras dos polos e aumento do nível do mar.
____________________________________________________________________________________________
44-C
NH 4 NO3
80 g
1000kg
 N 2O  H 2O
44 g
x
x  550 kg
____________________________________________________________________________________________
45-D
O átomo de Bohr tem um núcleo pósitivo com elétrons girando ao redor em camadas ou níveis de energia.
____________________________________________________________________________________________
46-A
Tem 4 carbonos, 10 hidrogênios, 1 flúor, 2 oxigênios e 1 fósforo.
31
47-C
São classificados como ésteres superiores pois tem muitos carbonos.
____________________________________________________________________________________________
48-B
1º) Cálculo da concentração do ácido.
molaridade 
massa do problema
0,45
mol
mol

 0,005
x2 tabletes  0,01
massa molar x volume 180 x0,5
L
L
+
2º) Cálculo da concentração de H (não é igual à concentração do ácido porque este é fraco)

HC9H7O4
0,01
x
0,01  x
Início
Reagiu
Ficou no equilibrio
+
H
0

x
+
-
C9H7O4
0

x
Considerar 0,01 – x como sendo igual a 0,01 (evita uma equação de 2º grau).
ka 
[ H  ][C9 H 7 O4_ ] x.x
x2
x2


 10 4  2
[ HC9 H 7 O4 ]
0,01 0,01
10
 x 2  10 6
 x  10 3

pH  3
____________________________________________________________________________________________
ULBRA/2015-1
42-C
A água é a substância natural mais polar.
____________________________________________________________________________________________
43-A
Fórmula molecular = CH5N3
Massa Molar = 12 + 5 + 42 = 59
59 g
 100%
42 g

x
x  71%
____________________________________________________________________________________________
44-B
1º) Cálculo da concentração do ácido em mol/L
M M  1000dT
M .98  1000 x1,84 x
98
100
M  18,4
mol
L
2º) Cálculo da diluição
M iVi  M f V f
18,4 xVi  0,25x500
Vi  6,79mL
____________________________________________________________________________________________
45-A
Se o volume dobra, a concentração cai à metade, ficando igual a 0,05 mol/L.
+
A concentração de H é 5 x 102
2
pH =  log 5 x 10 = ( log 5) + (  log 102) = 0,7 + 2 = 1,3
____________________________________________________________________________________________
46-E
+3
+3
Al
Fe
-2
Al2(SO4)3
SO4 (sulfato)

FeCl3
Cl (cloreto)

32
47-C
Decantação = sedimentação dos flocos formados na etapa anterior.
Filtração = a água passa por filtros de areia e cascalho.
Desinfecção = cloro ou ozônio atuam com bactericida, eliminando os microorganismos nocivos.
____________________________________________________________________________________________
48-B
O detergente tem uma longa cadeia apolar (hidrofóbica ou lipofílica) que é solúvel na gordura e uma ponta polar
(hidrofílica ou lipofóbica) que é solúvel na água.
____________________________________________________________________________________________
33