Química
Abreviaturas:(s) = sólido; (l) = líquido; (g) = gás;(aq) = aquoso; (conc) = concentrado;
[A] = concentração de A em mol/L.
l
37. Sabendo-se que
a)
l
3
- a amônia (NH ) é constituída por moléculas polares
e apresenta boa solubilidade em água.
l
2 2
- o diclorometano (CH Cl ) não possui isômeros. Sua
b)
molécula apresenta polaridade, devido à sua
geometria e à alta eletronegatividade do elemento Cl.
l
2
- o dissulfeto de carbono (CS ) é um solvente apolar
c)
de baixa temperatura de ebulição.
l
l
As fórmulas estruturais que melhor representam
d)
essas três substâncias são, respectivamente,
l
l
e)
VESTIBULAR UNIFICADO
17
l
PUC-SP 2007
38. Três recipientes de volumes fixos contêm, cada
um, uma substância pura no estado gasoso. Os
gases estão armazenados nas mesmas condições
de temperatura e pressão e os recipientes estão
representados no esquema a seguir.
O2
1=5L
V
1 = 16 g
m
V
CH4
?
2 = 10 L
V
3 = 15
2 = 28 g
m
L
m
3=?
Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e
a massa de gás no recipiente 3 são,
respectivamente,
2 e 16 g.
a) CO
2 e 8 g.
b) N
c) CO e 24 g.
4 8 e 24 g.
d) C H
2 e 16 g.
e) N
2
4
39. Dado: coloração do indicador azul de bromotimol
a) após a adição de 10,0 mL da solução de H SO , a
pH < 6
solução apresenta coloração azul e a lâmpada
solução amarela
6 < pH < 8
pH > 8
solução verde
acende.
solução azul
2
4
Em um béquer foram colocados 20,0 mL de solução
b) após a adição de 10,0 mL da solução de H SO , a
aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de
solução apresenta coloração verde e a lâmpada não
concentração 0,10 mol/L e algumas gotas do
acende.
indicador azul de bromotimol. Com auxílio de uma
bureta foram adicionados 20,0 mL de uma solução
2
2
4
c) após a adição de 12,0 mL da solução de H SO , a
4
aquosa de ácido sulfúrico (H SO ) de concentração
solução apresenta coloração azul e a lâmpada
0,10 mol/L.
acende.
A cada alíquota de 1,0 mL adicionada, a mistura
resultante era homogeneizada e a condutibilidade da
2
4
d) após a adição de 12,0 mL da solução de H SO , a
solução era verificada através de um sistema
solução apresenta coloração amarela e a lâmpada
bastante simples e comum em laboratórios de ensino
acende.
médio. Uma lâmpada presente no sistema acende
quando em contato com um material condutor, como
2
4
e) após a adição de 20,0 mL da solução de H SO , a
água do mar ou metais, e não acende em contato
solução apresenta coloração verde e a lâmpada não
com materiais isolantes, como água destilada,
acende.
madeira ou vidro.
A respeito do experimento é correto afirmar que
VESTIBULAR UNIFICADO
18
PUC-SP 2007
40. O carvão, C, sofre combustão em presença de gás oxigênio. Dependendo da quantidade de comburente
disponível, a combustão será incompleta, com formação de monóxido de carbono ou completa, com formação
de dióxido de carbono.
O diagrama de energia que melhor representa a entalpia dos reagentes e produtos das referidas combustões é
a)
b)
-1
-1
d)
c)
-1
-1
e)
-1
41. Foram determinadas as temperaturas de fusão e
A análise das temperaturas de fusão e ebulição
de ebulição de alguns compostos aromáticos
permite identificar as amostras 1, 2, 3 e 4, como
encontrados em um laboratório. Os dados obtidos e
sendo, respectivamente,
as estruturas das substâncias estudadas estão
apresentados a seguir.
a) ácido benzóico, benzaldeído, fenol e tolueno.
amostras
t de fusão (ºC)
t de ebulição (ºC)
1
-95
110
2
-26
178
3
43
182
4
122
249
VESTIBULAR UNIFICADO
b) fenol, ácido benzóico, tolueno e benzaldeído.
c) tolueno, benzaldeído, fenol e ácido benzóico.
d) benzaldeído, tolueno, ácido benzóico e fenol.
e) tolueno, benzaldeído, ácido benzóico e fenol.
19
PUC-SP 2007
42. A reação redox que ocorre entre os íons brometo (Br ) e bromato (BrO ) em meio ácido, formando o
3
2
bromo (Br ) é representada pela equação.
BrO (aq) + 5 Br (aq) + 6 H (aq)
3 Br
g
+
3
2(aq)
2
+ 3 H O(l)
Um estudo cinético dessa reação em função das concentrações dos reagentes foi efetuado, e os dados obtidos
estão listados na tabela a seguir.
[H
Exp.
(mol.L )
(mol.L )
(mol.L )
(mol.L .s )
1
0,10
0,10
0,10
1,2 x 10
2
0,20
0,10
0,10
2,4 x 10
3
0,20
0,30
0,10
7,2 x 10
4
0,10
0,10
0,20
4,8 x 10
+
3 ][Br ][H ]
a) v = k[BrO
Considerando as observações experimentais, pode-se
concluir que a lei de velocidade para a reação é
+6
3 ][Br ]5[H ]
b) v = k[BrO
- 2
- 6
+4
3 ] [Br ] [H ]
c) v = k[BrO
-
-
3 ][Br ]
d) v = k[BrO
3 +2
[H ]
+2
3 ][Br ][H ]
e) v = k[BrO
43. Um líquido incolor e de odor característico foi
44. O gás hidrogênio é obtido industrialmente a
analisado. As observações estão resumidas a
partir da reação de hidrocarbonetos com vapor
seguir:
d'água a altas temperaturas.
CH4 + 2 H2O
163 kJ
I. a substância é bastante solúvel em água;
(g)
II. a combustão completa da substância produz
quantidades equimolares de gás carbônico e de
(g)
CO2 + 4 H2
(g)
(g)
DHo= +
água;
Considere um sistema fechado em que as
III. a redução da substância, utilizando-se gás
substâncias metano, água, dióxido de carbono e
hidrogênio e paládio como catalisador, resulta em
hidrogênio, encontram-se em equilbrío a 700ºC e
3 8
um álcool de fórmula molecular C H O;
pressão de 1 bar.
IV. a substância não sofre oxidação na presença de
São propostas três modificações no sistema:
dicromato de potássio em meio ácido, em
I. Reduzir o volume do recipiente, elevando a
condições brandas.
pressão interna para 10 bar.
O líquido em questão é
II. Alterar a temperatura para 800ºC
III. adicionar um catalisador de Ni.
a) éter dimetílico
Entre as modificações sugeridas, contribuem para
2
um aumento da concentração de H , em relação ao
b) metil-2-propanol
sistema em equilíbrio,
c) propanal
a) somente a modificação I.
b) somente a modificação II.
d) propanona
c) somente as modificações I e III.
d) somente as modificações II e III.
e) butanona
VESTIBULAR UNIFICADO
e) somente as modificações I e II.
20
PUC-SP 2007
45. Dados:
- o indicador fenolftaleína é incolor em pH < 8 e
rosa em pH acima de 8.
- o amido é utilizado como indicador da
Para auxiliar a identificação dos produtos são
adicionadas, próximo aos eletrodos, solução alcoólica
de fenolftaleína e dispersão aquosa de amido. Sobre o
experimento é incorreto afirmar que
presença de iodo em solução, adquirindo uma
intensa coloração azul devido ao complexo
a) haverá formação de gás no eletrodo B.
iodo-amido formado.
Um experimento consiste em passar corrente elétrica
b) a solução ficará rosa próximo ao eletrodo A.
contínua em uma solução aquosa de iodeto de
potássio (KI). O sistema está esquematizado a seguir.
c) no eletrodo B ocorrerá o processo de oxidação.
d) o eletrodo A é o cátodo do sistema eletrolítico.
e) a solução ficará azul próximo ao eletrodo B.