BREVE LISTINHA DE EXERCICIOS SOBRE
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE - CONCENTRAÇÕES
01 – Uma solução composta por duas colheres de sopa de
açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g)
foipreparada. Podemos dize r que:
1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto.
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior
que a da água.
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser
considerado solvente por ser um composto sólido.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 3 apenas
d) 1 e 3 apenas
e) 1, 2 e 3
02 – Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade
igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g d água a
20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite
preparar uma solução saturada, é de:
a) 484g.
b) 450g. c) 340g. d) 216g. e) 153g.
03 – A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de
água.
Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se
20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem
manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos
afirmar que:
a) todo sal continuou na solução.
b) todo sal passou a formar um corpo de chão.
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.
04 – Após a evaporação de toda a água de 25g de uma
solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X,
pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma
temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da
substância X em 300g de água teremos uma solução:
a) insaturada.
b) saturada sem corpo de fundo.
c) saturada com 5g de corpo de fundo.
d) saturada com 20g de corpo de fundo.
e) supersaturada.
05 – Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um.
Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas
seguintes quantidades:
Tubo A
Tubo B
Tubo C
Tubo D
Massa
K2Cr2O7
1,0g
2,5g
5,0g
7,0g
07 – Considere uma solução aquosa saturada de KCl, com
corpo de fundo, a 20ºC e os seguintes valores:
10º.C
20º.C
30º.C
Cs KCl em
1kg de agua
1,0g
2,5g
5,0g
De acordo com os dados acima, para diminuir a massa do
corpo de fundo basta:
I. Aquecer o sistema.
II. Adicionar água e agitar.
III. Agitar a solução.
IV. Decantar a solução.
Dessas afirmações, são corretas apenas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
08 – Observe os sistemas
Agora analise estas afirmações:
I. No sistema I, a solução está insaturada.
II. No sistema II, a solução está saturada.
III. Não existe solução saturada sem precipitado.
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
09 – Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl) em 1
litro de água pura, à temperatura de 25°C, podemos
afirmar que:
Dado: CS = 360g de NaCl / L de água, a 25°C.
a) O sal se dissolve totalmente.
b) O sal não se dissolve.
c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita,
formando uma solução saturada.
d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel.
e) Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para
que ele se dissolvesse totalmente.
10 – Observe a sequencia abaixo, em que o sistema I se
encontra a 25°C com 100g de água:
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL
de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem,
nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
a) em nenhum.
b) apenas em D. c) apenas em C e D.
d) apenas em B, C e D.
e) em todos.
06 – O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por
100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa
temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:
a) 20.
b) 48.
c) 60.
d) 80.
e) 140.
Analise agora as seguintes afirmativas:
I. A 25°C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de á gua.
II. O sistema III é uma solução supersaturada.
III. O sistema I é uma solução insaturada.
IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se
transformará rapidamente no sistema I.
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):
a) II e IV. b) I e III. c I e II. d) I, II e III. e) II, III e IV.
11 – (MACKENZIE-SP)
T (°C)
Solubilidade do KCl (g/100g de água)
0
27,6
20
34,0
40
40,0
60
45,5
Em 100g de água a 20°C, adicionam-se 40,0g de KCl.
Conhecida a tabela acima, após forte agitação, observa-se
a formação de uma:
a) solução saturada, sem corpo de chão.
b) solução saturada, contendo 34,0g de KCl, dissolvidos
em equilíbrio com 6,0g de KCl sólido.
c) solução não saturada, com corpo de chão.
d) solução extremamente diluída.
e) solução extremamente concentrada.
12 – Prepararam-se duas soluções, I e II, através da adição
de 5,0 g de cloreto de sódio, NaCl, e 5,0 g de sacarose,
C12H22O11, respectivamente, a 10 g de água e a 20°C, em
cada recipiente. Considerando que as solubilidades (g do
soluto/ 100 g de H2O) do NaCl e da C12H22O11 são 36 e
203,9, respectivamente, em relação às soluções I e II,
pode-se afirmar que:
a) a solução I é saturada e todo o soluto adicionado se
dissolveu.
b) a solução II é insaturada e todo o açúcar adicionado se
dissolveu.
c) ambas são saturadas e nem todo o soluto adicionado se
dissolveu.
d) ambas são instauradas e todo o soluto adicionado se
dissolveu.
e) ambas são supersaturadas.
13 – As curvas de solubilidade têm grande importância no
estudo das soluções, já que a temperatura influi
decisivamente na solubilidade das substâncias.
Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico,
é correto afirmar que:
a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com
o aumento da temperatura.
b) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto
de potássio.
c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior
solubilidade a 20ºC.
d) resfriando-se uma solução saturada de KClO3,
preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observase a precipitação de 30 g desse sal.
e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de
água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada.
14 – Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose
(C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a
massa de cristais que se separam da solução, quando ela é
resfriada até 30°C?
Cs = 220g/100g de água a 30°C; Cs = 260g/100g de água a
50°C.
a) 20g.
b) 30g.
c) 40g. d) 50g.
e) 60g.
15 – A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de
5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em
1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam
na fase sólida?
a) 50g.
b) 75g.
c) 100g.
d) 150g. e) 175g.
16 – A curva de solubilidade de um sal hipotético está
representada abaixo.
A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal
a 30°C é:
a) 45g.
b) 60g.
c) 75g. d) 90g.
e) 105g.
17 – Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos
sais em 100g de água. À temperatura de 40°C, quais sais
estão totalmente dissolvidos em água?
a) KNO3 e NaNO3. b) NaCl e NaNO3. c) KCl e KNO3.
d) Ce2(SO4)3 e KCl.
e) NaCl e Ce2(SO4)3.
18 – Evapora-se completamente a água de 40g de solução
de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtémse 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do
nitrato de prata para 100g de água na temperatura da
solução inicial é:
a) 25g.
b) 30g. c) 60g. d) 15g.
e) 45g.
19 – A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é
0,44g por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, dessa
substância, que se pode dissolver em 500 mL de água,
nessa temperatura, é:
a) 0,90g. b) 0,56g. c) 0,44g.
d) 0,36g. e) 0,22g.
20 – O gráfico abaixo mostra a solubilidade de K2Cr2O7
sólido em água, em função da temperatura. Uma mistura
constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de água, a uma
temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente
e com agitação . A que temperatura aproximadamente
deve começar a cristalizar o K2Cr2O7?
a) 25°C.
b) 45°C.
c) 60°C.
d) 70°C.
e) 80°C.
21 – Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente
aquecida de forma que evaporasse parte do solvente. A
solução obtida, comparada com a inicial, apresenta-se
mais:
a) diluída com maior volume.
b) diluída com
menor volume.
c) diluída com igual volume.
d) concentrada com maior volume.
e) concentrada com
menor volume.
22 – A dissolução de uma quantidade fixa de um composto
inorgânico depende de fatores tais como temperatura e tipo
de solvente. Analisando a tabela de solubilidade do sulfato
de potássio (K2SO4) em 100g de água abaixo, indique a
massa de
K2SO4 que precipitará quando 236g de uma solução
saturada, a 80°C, for devidamente resfriada até ati ngir a
temperatura de 20°C.
Temperatua (°C) 0
20
40
60
80 100
K2SO4(s)
7,1 10,0 13,0 15,5 18,0 19,3
a) 28g.
b) 18g.
c) 16g.
d) 10g.
e) 8g.
23 – Ao adicionar-se cloreto de sódio em água, a
dissolução do sal é acompanhada de uma queda de
temperatura da solução.
Pode-se, portanto, afirmar com segurança que:
a) a dissolução é exotérmica, pois o sal de cozinha absorve
calor da vizinhança.
b) a dissolução é um processo endotérmico e o sal é tanto
menos solúvel quanto maior for a temperatura.
c) a dissolução é um processo exotérmico e o sal é tanto
mais solúvel quanto menor for a temperatura.
d) a dissolução é endotérmica e a solução é saturada
quando 100g de sal são adicionados a 1 litro de água.
e) a dissolução é um processo endotérmico e o sal é tanto
mais solúvel quanto maior for a temperatura.
temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de
temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo
ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução
e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro
físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável
pelo dano ao meio ambiente, é:
a) a queda da salinidade da água.
b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água.
c) o aumento da pressão de vapor da água.
d) o aumento da acidez da água, devido a maior dissolução
de dióxido de carbono na água.
e) o aumento do equilíbrio iônico da água.
27 – O gráfico a seguir, que mostra a variação da
solubilidade do dicromato de potássio na água em função
da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre
misturas e suas classificações. Em seguida, foram
preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando
dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes
temperaturas, conforme o esquema:
24 – A figura abaixo representa a variação de solubilidade
da substância A com a temperatura. Inicialmente, tem-se
50 g dessa substância presente em 1,0 litro de água a 70
ºC. O sistema é aquecido e o solvente evaporado até a
metade. Após o aquecimento, o sistema é resfriado, até
atingir a temperatura ambiente de 30 ºC.
Determine a quantidade, em gramas, de A que está
precipitada e dissolvida a 30 ºC.
Após a estabilização dessas misturas, o número de
sistemas homogêneos e o número de sistemas
heterogêneos formados correspondem, respectivamente, a:
a) 5 – 1
b) 4 – 2
c) 3 – 3
d) 1 – 5 e) 4 e 5
25 – Analise os dados de solubilidade do KCl e do Li2CO3
contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em várias
temperaturas e assinale o que for correto.
01. Quando se adiciona 40g de KCl a 100g de água, a
20ºC, ocorre formação de precipitado, que se dissolve com
aquecimento a 40°C.
02. Quando se adiciona 0,154g de Li2CO3 a 100g de água,
a 50°C, forma-se uma solução insaturada.
04. O resfriamento favorece a solubilização do KCl, cuja
dissolução é exotérmica.
08. Quando se adiciona 37g de KCl a 100g de H2O, a
30°C, forma-se uma solução saturada.
16. A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida
com o aumento de temperatura.
26 – A poluição térmica, provocada pela utilização de água
de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou
nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em
28 – A solubilidade de um gás em um líquido aumenta
quando elevamos a pressão do gás sobre o líquido e
também quando
reduzimos a temperatura do líquido. Considere espécies de
peixe que necessitam, para sua sobrevivência, de elevada
taxa de oxigênio dissolvido na água. Admita quatro lagos,
A, B, C e D, com as seguintes características:
Lago A: altitude H e temperatura T (T > 0°C)
Lago B: altitude 2H e temperatura T
Lago C: altitude H e temperatura 2T
Lago D: altitude 2H e temperatura 2T
Sabe-se que, quanto maior a altitude, menor é a pressão
atmosférica. Os peixes teriam maior chance de
sobrevivência:
a) no lago A.
b) no lago B.
c) no lago C.
d) no
lago D.
e) indiferentemente em qualquer dos lagos.
29 – Admita que a solubilidade de um sal aumenta
linearmente com a temperatura a 40ºC; 70,0g desse sal
originam 420,0g de uma solução aquosa saturada.
Elevando-se a temperatura dessa solução a 80ºC, a
saturação da solução é mantida adicionando-se a 70,0g do
sal. Quantos gramas desse sal são dissolvidos em 50g de
água a 60ºC?
a) 15,0g;
b) 45,0g;
c) 40,0g;
d) 20,0g;
e) 30,0g.
30 – O gráfico apresenta as curvas de solubilidade para
duas substâncias X e Y:
Após a leitura do gráfico, é correto afirmar que
a) a dissolução da substância X é endotérmica.
b) a dissolução da substância Y é exotérmica.
c) a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa
quantidade de água aumenta com a temperatura da água.
d) 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de
H2O a 40ºC.
e) a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H2O a 60ºC
resulta numa solução insaturada.
31) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl,
a partir do ácido concentrado (16M), o volume de
água, em litros, a ser utilizado será de:
a) 0,03. b) 0,47. c) 0,74. d) 1,03. e) 1,17.
32) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa
de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma
solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se
diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10 Ml
b) 100 mL
c) 150 mL
d) 300 mL e) 450 mL
33) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4),
para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos
automotivos, deve apresentar concentração igual a
4mol/L.
O volume total de uma solução adequada para se
utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir
de 500mL de solução de H2SO4 de concentração
18mol/L, é igual a
a) 0,50 L
b) 2,00 L
c) 2,25 L
d) 4,50 L
e) 9,00 L
34) Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é
necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L?
35) 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L foram
adicionados a 150mL de uma mesma solução de
0,25mol/L. A solução resultante contém concentração
igual a:
36) À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de
uma solução aquosa de MgSO4 de concentração
0,20mol/L com 50mL de uma solução aquosa do
mesmo sal, porém, de concentração 0,40mol/L. A
concentração (em relação ao MgSO4) da solução
resultante será de
a) 0,15 mol/L b) 0,27 mol/L c) 0,38 mol/L
d) 0,40 mol/L e) 0,56 mol/L
37) Misturando-se 20mL de solução de NaCl, de
concentração 6,0mol/L, com 80mL de solução de
NaCl, de concentração 2,0mol/L, são obtidos 100mL
de solução de NaCl, de concentração, em mol/L,
igual a:
a) 1,4 b) 2,8 c) 4,2 d) 5,6 e) 4,0
38) A salinidade da água de um aquário para peixes
marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08M.
Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de
uma solução 0,52M de NaCl a 20 litros da água deste
aquário. Qual a concentração final de NaCl multiplicada
por 100?
39) Misturam-se 200 mililitros de solução de
hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com
300 mililitros de solução da mesma base com
concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da
solução final vale
a) 0,50 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4
40) 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de
sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até
que o volume da solução fique reduzido a 200
mililitros. A solução final, tem concentração, em
mol/L, igual a
a) 0,005
b) 0,010 c) 0,015
d) 0,016
e) 0,018
41. (PUC-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a
5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose).
Para preparar 1,0Kg desse soro, quantos gramas de
glicose devem ser dissolvidos em água?
a) 5,0x10-2 b) 0,50 c) 5,0 d) 50
e) 5,0x102
42. (FEI-SP) As massas de H2C2O4 e H2O que devem
ser misturadas respectivamente para preparar 1000g
de solução a 5% de H2C2O4 são:
a) 60 e 940g b) 90 e 910g c) 50 e 950g
d) 108 e 892g e) 70 e 930g
43. (FESP-SP) Foram misturados 160g de etanol
com 320g de água. Sabendo que as densidades do
álcool e da solução são, respectivamente, iguais a
0,80g/ml e 0,96 g/ml, pode-se afirmar que o teor em
volume de etanol na solução é de:
a) 30% b) 40% c) 70% d) 65,5%
e) 50%
44. (UFCE) "...Os legumes também devem ser
colocados de molho com a casca, durante 30
minutos numa solução de um litro de água com uma
colher de sopa de água sanitária." O texto refere-se
a recomendações que o jornal Folha de São Paulo
(29/11/1991) faz para se evitar contaminação pelo
bacilo do cólera. Se uma colher de sopa tem
capacidade para 10 mL e a água sanitária usada
contém 37,25g de hipoclorito de sódio (NaClO), por
litro de produto, a solução para lavar os legumes
tem molaridade aproximadamente igual a:
a) 0,005 b) 3,725 c) 0,745
d) 0,050
e) 0,372
45. (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe
que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve
a uma temperatura mais elevada que a água pura e
que isso pode ser vantajoso em certas preparações.
Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela
grande. Assinale a alternativa que indica
corretamente o volume, em litros, necessário de
água para a cozinheira preparar uma solução 0,25M
de NaCl
a) 0,125
b) 2,00 c) 8,00
d) 29,3 e) 0,372
46. (FUVEST) A concentração de íons fluoreto em
água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/L. Se uma
pessoa tomar 3,0L dessa água por dia, ao fim de um
dia a massa de fluoreto, em miligramas, que essa
pessoa ingeriu será igual a:
a) 0,9
b) 1,3
c) 2,8
d) 5,7
número
Volume de moles Temperatura
do soluto
Frasco
1000mL 1 mol
1
20 C
Frasco
500mL 0,5 mol
2
20 C
Frasco
100mL 0,1 mol
3
20 C
b) 1M
c) 10M
49.(UFMG) Soluções são preparadas dissolvendo-se,
separadamente, 100mg de LiCl, NaCl, NaHCO3,
Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que
terá a maior concentração (mol/L) será a de:
a) LiCl
b) NaCl c) NaHCO3 d) Na2CO3 e) K2CO3
50. (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato
de sódio pentahidratado (Na2S2O3.5H2O) em água
para obter 100cm3. A molaridade dessa solução é de:
a) 0,157
b) 0,100 c) 0,0001 d) 1 e) 0,000157
51. (UFRN) A concentração molar M da glicose
(C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g do
soluto em 500mL de solução é igual a:
a) 0,01
b) 0,10
c) 0,18 d) 1,00
e) 1,80
52. (UFAC) A molaridade de uma solução aquosa que
contém 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvido em
água até completar 2 litros de solução é igual a:
a) 0,5M b) 1,0M c) 1,5M d) 2,0M
e) 2,5M
53. (UFMG) Uma solução 0,1mol/L de um hidróxido
alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de
hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do
hidróxido é:
a) CsOH b) KOH c) LiOH d) NaOH e) RbOH
e) 1,5
47. (UFCE adaptado) Observe a tabela a seguir e assinale a
molaridade das soluções nos três balões volumétricos.
a) 0,1M
restam no béquer apenas cristais do sal CuSO4.5H2O.
Que quantidade, em mol, se formou desse sal?
a)1,0 b)1,0x10-2 c)1,0x10-3 d)1,5x10-2 e)1,5x10-3
54. (Vunesp-SP) No ar poluído de uma cidade,
detectou-se uma concentração de NO2
correspondente a 1,0x10-8 mol/L. Supondo que uma
pessoa inale 3L de ar, o número de moléculas de
NO2 por ela inaladas será igual a:
a) 1,0x108
b) 6,0x1015
c) 1,8x1016
22
23
d) 2,7x10
e) 6,0x10
55. (FCC-BA) Qual dos sais abaixo, ao se dissolver em
água, forma soluções em que a concentração em
mol por litro do ânion é igual à do cátion?
a) MgCl2 b) NaNO3 c) K2SO4 d) BaF2 e) Li3PO4
O
O
56. (Fuvest-SP) Comparando soluções aquosas 0,01 molar
das substâncias
O
d) 0,01
I-cloreto de magnésio
e) 0,001
48. (FCC-BA) Um béquer contém 10mL de solução
aquosa 0,10 mol/L de sulfato de cobre II (CuSO4).
Deixado em ambiente ventilado, após alguns dias
II- Cloreto de amônio
III- sulfato de amônio
IV-cloreto de potássio
V-cloreto de hidrogênio
Conclui-se que apresentam igual molaridade de um
mesmo íon as soluções das substâncias:
a) I e II b) I e IV c) I e V
d) II e III
e) II e IV
As concentrações molares das soluções hidróxido de
sódio e ácido sulfúrico são, respectivamente, iguais
a:
a) 13,53 e 14,30 b) 14,30 e 27,06 c) 27,06 e 1,35
d) 14,30 e 13,53 e) 1,43 e 1,35
57. (Cesgranrio-RJ) Em um balão volumétrico de
500mL foram colocados 9,6g de MgCl2, sendo o
volume completado com H2O destilada. Sabendo
que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a
concentração aproximada de íons Mg+2 nessa
solução:
a) 0,05M b) 0,1M c) 0,2
d) 0,4M
e) 3,2M
64. (FAAP-SP) Prepara-se uma solução aquosa de
ácido sulfúrico, de densidade igual a 1,064g/mLl,
pela adição de 25g de H2SO4 a 225g de água. A
porcentagem em massa do soluto e a concentração
(em g/L) da referida solução são, respectivamente,
iguais a:
a) 25 e 98
b) 22,5 e 49,0
c) 10 e 106,4
d) 25 e 225,0
e) 10 e 25,0
58. (ITA-SP) Qual o valor da massa de sulfato de
ferro III anidro que deve ser colocada em um balão
volumétrico de 500mL de capacidade, para obter
uma solução aquosa 20 milimol/L em íons férricos,
após completar o volume do balão com água
destilada?
a) 1,5g b) 2,0g
c) 3,0g
d) 4,0g
e) 8,0g
65. (UFRN) O volume de água, em mL, que deve ser
adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1M de
uréia, para que a solução resultante seja 0,08M,
deve ser igual a:
a) 0,8 b) 1
c) 20
d) 80
e) 100
59. (ITA-SP) Uma determinada solução coném
apenas concentrações apreciáveis das seguintes
espécies iônicas: 0,10 mol/L de H+(aq); 0,15 mol/L de
Mg+2(aq); 0,20 mol/L de Fe+3(aq); 0,20 mol/L de SO4-2(aq)
e x mol/L de Cl-(aq). Com base nessas informações, é
possível afirmar que o valor de x é igual a:
a) 0,15 mol/L b) 0,20 mol/L c) 0,30 mol/L
d) 0,40 mol/L e) 0,60 mol/L
60. (Cesgranrio-RJ) A concentração de cloreto de
sódio na água do mar é, em média, de 2,95g/L.
Assim sendo, a concentração molar desse sal na
água do mar é de aproximadamente:
a) 0,050
b) 0,295 c) 2,950 d) 5
e) 5,850
61. (UFMG) Qual é a concentração comum de uma
solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), cuja
molaridade é de 0,04M?
a) 160g/L b) 16g/L c) 1,6g/L d) 40g/L e) 0,04g/L
GABARITO
01) D 02) E 03) C 04) C 05) C 06) B 07)A 08) B 09) C 10)
A 11) B 12) B 13) E 14) E 15) D 16) C 17) A 18) C 19) E
20) C 21) E 22) C 23) E 24) massa precipitada (não
dissolvida) = 20 g de A; massa dissolvida = 30 g de A 25)
01 + 08 = 09 26) B 27) B 28) A 29) A 30) E
ENQUANTO VC........
EUZINHO.......
62. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução
aquosa de etanol (C2H6O), cuja concentração é de
4,6 g/L?
a) 4,6 b) 1,0
c) 0,50 d) 0,20
e) 0,10
63. (UFES) Temos as seguinte soluções concentradas:
Densidade Porcentagem
Solução
(g/ml)
em massa
Hidróxido
1,43
40,0
de sódio
Ácido
1,70
78,0
sulfúrico
 
DIVIRTAM-SE!!!!!!!!