Olimpíada Pernambucana de Química
Etapa Final da Olimpíada Pernambucana de Química - Modalidade III
Dados de identificação
Instituição:_______________________________________________________________________________
Aluno:____________________________________________________________________________________
E-mail: ____________________________________________________Telefone: ______________________
Assinatura:_________________________________________________________________________________
Quadro de respostas
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Etapa Final da Olimpíada Pernambucana de Química - Modalidade III
01. Assinale duas alternativas corretas. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base bastante utilizado
em laboratórios e controle de pH da água de aquários. Quando adicionamos ao vinagre, sua coloração muda
para amarelo, e permanece azul quando em contato com solução de soda caústica. Se você soprar com um
canudo uma solução contendo amônia e o indicador azul de bromotimol, a coloração:
a) se soprar durante um tempo suficientemente longo, mudará de azul para amarelo.
b) se soprar durante um tempo suficientemente longo, mudará de amarelo para azul.
c) independente do tempo que estiver soprando, permanece azul.
d) permanece amarelo, mas somente se soprar por pouco tempo.
e) poderá ficar verde dependendo do tempo que estiver soprando.
02. Indique duas alternativas corretas:
a) Chuva ácida pode causar a diminuição do pH da água de um lago.
b) Chuva ácida pode aumentar o pH do solo.
c) Chuva ácida tem pH maior que o da água destilada.
d) Nem toda chuva á acida.
e) Chuva ácida prejudica monumentos de mármore e granito.
03. Assinale duas alternativas incorretas:
a) Compostos orgânicos puros são obtidos por destilação fracionada do petróleo.
b) O ponto de fusão aumenta linearmente com o ponto de ebulição.
c) O conjunto de propriedades físicas específicas é usado para identificar uma substância química.
d) Pode-se ferver água a menos de 25º C.
e) Na formação de um composto, sempre existe uma relação de massas bem definida.
04. . Uma reação de combustão só ocorre quando existe a ocorrência de um estímulo externo, como uma
faísca elétrica. Pode-se dizer que o papel desse estímulo é:
a) Fornecer energia de ativação necessária para a reação ocorrer.
b) Deslocar o equilíbrio no sentido de formação dos produtos.
c) Aumentar a velocidade da reação direta e diminuir a velocidade da reação inversa.
d) Favorecer a reação no sentido da transformação de reagentes.
e) Remover o nitrogênio do ar, liberando o oxigênio para reagir.
05. Assinale duas alternativas incorretas:
a) Átomos são partículas indivisíveis constituídas por um núcleo envolto numa eletrosfera.
b) Átomos têm dimensões da ordem de nanometros.
c) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
d) Simultaneamente não é possível ter certeza absoluta da posição e da velocidade de um átomo.
e) Leucipo, Demócrito, Isaac Newton, Mendeleev e Einstein eram atomistas.
06. Indique duas alternativas incorretas. Considere a temperatura de 25ºC e Kw = 1 x 10-14.
a) Uma solução com [H+] > 1 x 10-7 mol.L apresenta pH > 7.
b) Uma solução de hidróxido de sódio apresenta um pH maior que 7, independente de sua concentração.
c) Uma solução de pH = 9 apresenta concentração de OH- = 1 x 10-5 mol/L.
d) A soma de pH e pOH pode ser maior que 14, mas a temperatura deve ser menor que 25ºC.
e) Uma solução com [H+] > 1 x 10-7 mol/L apresenta caráter ácido.
07. Indique duas alternativas incorretas.
a) Segundo Gilbert Newton Lewis, uma ligação química é formada por um par de elétrons.
b) Como a ligação química covalente requer dois elétrons, não pode ocorrer ligação química com apenas um
elétron.
c) Nas ligações iônicas ocorre a troca de um par de elétrons entre átomos.
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d) Como sódio e cloro formam um composto iônico, não existe a molécula de NaCl.
e) Na ligação metálica os elétrons delocalizados são responsáveis pela condução elétrica.
08. Um hidrocarboneto A insaturado e ramificado, por reação de ozonólise, produz os compostos B e C. O
composto C, inicialmente tratado pelo Composto de Grignard, produz o composto intermediário D, que, por
hidrólise, produz E. O composto E, em presença de KMnO4 ou K2Cr2O7, não é oxidado e, por conseguinte, a
reação não se realiza. Com base nessas informações, podemos afirmar que o composto E é um:
a) aldeído
b) éter
c) cetona
d) álcool
e) ácido carboxílico
09. Indique duas alternativas incorretas.
a) Toda reação química é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
b) Na reação 2H2O2  2H2O + O2, a velocidade média é 8 mol/s em relação à água oxigenada. A velocidade
em relação ao oxigênio é 16 mol/s.
c) Em uma reação, o complexo ativado sempre possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
d) Um catalisador modifica a energia de ativação de uma reação.
e) A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.
10. A reação de ozonólise dos alcenos produzirá:
a) álcoois ou fenóis
b) álcoois ou ácidos carboxílicos
d) cetonas ou aldeídos. e) diálcoois ou ácidos carboxílicos.
c) cetonas ou ácidos carboxílicos
11. O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em
equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação.
Verdadeira ou falsa.
( ) A formação da amônia é favorecida em condições de alta
pressão e baixa temperatura.
( ) A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
( ) Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da
temperatura favorece a decomposição da amônia
( ) Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um
deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.
( ) A constante de equilíbrio é invariante com temperatura e
pressão.
12. Verdadeira ou falsa.
( ) Uma das aplicações da radioatividade é a datação de fósseis de dinossauros pelo carbono-14.
( ) O chumbo encontrado na Terra é proveniente do decaimento urânio.
( ) O tempo de meia-vida de uma amostra radiativa depende de sua massa inicial.
( ) Núcleos leves tendem a sofrer fusão e os pesados, fissão.
( ) Um radionuclídeo, ao emitir uma partícula α, tem o número atômico reduzido em duas unidades e o
número de massa, em quatro unidades.
13. Verdadeira ou falsa.
( ) Foi o mesmo pesquisador que descobriu o elétron que propôs o primeiro modelo atômico.
( ) Friedrich Wöhler sintetizou a ureia a partir do composto inorgânico cianeto de amônio.
( ) Lavoisier sintetizou o acetileno, utilizando um arco elétrico entre dois eletrodos de carbono em atmosfera
de hidrogênio.
( ) August Kekulé elucidou a estrutura do benzeno.
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( ) A Teoria da Força Vital proposta por Berzelius foi desmistificada após a fermentação de vinho que
ocorreu na França e produziu álcool etílico.
14. Verdadeira ou Falsa.
( ) O cozimento é mais rápido numa panela de pressão porque a pressão no seu interior se iguala mais
rapidamente à pressão externa.
( ) O ponto de fusão da água com sal é menor do que da água pura, mas seu ponto de ebulição é maior.
( ) A temperatura de ebulição da água do mar à pressão de 1 atm é 100º C.
( ) Água da torneira ferve a 100º C se a pressão for de 1 atm.
( ) Pode-se ferver água a 25º C.
15. Verdadeira ou Falsa.
( ) Tanto na fotólise como na eletrólise ocorrem reações de transferência de elétrons.
( ) Numa pilha necessariamente ocorre oxidação e redução.
( ) Certas pessoas colocam pilhas descarregadas na geladeira. Em algum nível isto deve funcionar, pois,
numa temperatura mais baixa, o equilíbrio da reação de oxi-redução será outro.
( ) É possível fazer uma pilha usando apenas soluções de sulfato de cobre.
( ) É possível fazer uma pilha colocando um dos eletrodos na superfície do mar e outro no fundo.
16. Numa série de desintegração radioativa, o nuclídeo 90Th232 emite sucessivamente as seguintes partículas:
 Calcule o número atômico Z e o número de massa A do núcleo que se forma no
final.
17. O limite máximo de ingestão diária aceitável de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5mg/kg de
peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que
uma pessoa de 60kg pode ingerir até atingir este limite.
18. O benzopireno, é um composto que pode ser encontrado em carnes grelhadas, em
carvão ou peças defumadas, observe sua fórmula estrutural ao lado e informe sua
fórmula molecular.
19. Analise as afirmações abaixo e informe qual a sua fórmula estrutural.
I. Possui fórmula molecular CnH2n.
II. Apresenta massa molar de 70g/mol.
III. Possui a mesma quantidade de átomos de hidrogênio que o pentano.
IV. É um líquido inflamável à temperatura ambiente.
20. Na eletrólise da água, qual o volume de hidrogênio, a 30º C e 1 atm, produzido por uma corrente de 1,0A
durante 3.386 s? Dados: Volume molar de gás a 30ºC e 1 atm = 25 L.