EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES
01. A popular maionese caseira é formada pela mistura de óleo, limão (ou vinagre) e gema de ovo; este
último componente tem a função de estabilizar a referida mistura. Esta mistura é um exemplo de:
a)
b)
c)
d)
e)
solução verdadeira concentrada;
solução verdadeira diluída;
uma dispersão coloidal do tipo gel;
uma dispersão coloidal do tipo emulsão;
um gel que sofreu uma peptização.
02. Qual das misturas abaixo exemplifica uma dispersão coloidal?
a) Soro fisiológico.
b) Ácido muriático.
c) Leite pasteurizado.
d) Água sanitária.
e) Álcool hidratado.
03. A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada
com:
a) o movimento browniano
b) a diálise
c) o efeito Tyndall
d) a eletroforese
e) a adsorção de carga elétrica.
04. (U. Santa Úrsula-RJ) No gráfico, os pontos assinalados
representam soluções de um mesmo soluto. De sua
análise, pode-se afirmar que as soluções saturadas com
presença de precipitado são:
a) A, B, C e D
b) E e F
c) H e G
d) E e H
e) G e F
05. (UFRS) A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na
tabela abaixo.
Temperatura (ºC)
Solubilidade (gramas/100 g de H2O)
20
30
40
50
109 119 129 145
Considerando soluções de NaOH em 100 g de água, é correto afirmar que:
a) a 20 ºC, uma solução com 120 g de NaOH é concentrada.
b) a 20 ºC, uma solução com 80 g de NaOH é diluída.
c) a 30 ºC, uma solução com 11,9 g de NaOH é concentrada.
d) a 30 ºC, uma solução com 119 g de NaOH é supersaturada.
e) a 40 ºC, uma solução com 129 g de NaOH é saturada.
06. (UnB-DF) Analise o gráfico ao lado. Julgue os itens abaixo,
apontando os corretos.
00. A substância mais solúvel em água a 10 ºC é KNO3.
11. A substância que apresenta menor variação da solubilidade
entre 30 ºC e 80 ºC é o cloreto de sódio.
22. A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação
da temperatura da solução.
33. A mistura de 20 g de NH4Cl com 100 g de água a 50 ºC
resultará em uma solução insaturada.
44. Uma solução preparada com 80 g de KNO3 em 100 g de
água, a 40 ºC, apresentará sólido no fundo do recipiente.
07. Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um a 20 ºC. Coloca-se nesses tubos dicromato de
potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:
Massa de K2Cr2O7(g)
Tubo A
Tubo B
Tubo C
Tubo D
1,0
3,0
5,0
7,0
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos
tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
SOLUÇÕES
1
a) Em nenhum.
b) Apenas em D.
c) Apenas em C e D.
d) Apenas em B, C e D.
e) Em todos.
08. Suponhamos um sal cujo KS seja 120/100g água a 50ºC. Conhecido o coeficiente de solubilidade,
assinale quais das experiências citadas abaixo correspondem à realidade:
00. 200g de sal adicionados a 100g de água dão solução saturada e um corpo de fundo de massa
igual a 80g a 50ºC.
11. Em 300g de água podemos dissolver completamente 350g do sal a 50ºC.
22. Se adicionarmos cuidadosamente 122g de sal em 100g de água a 50ºC, teremos uma solução
supersaturada.
33. Se adicionarmos 130g de sal a 50g de água a 50ºC, a maior parte do sal permanecerá no corpo
de fundo.
44. A temperatura não influi no coeficiente de solubilidade do sal.
09. Fornecido o diagrama esquemático de solubilidade para os sais S1 e S2, observe-o e assinale a
opção correta:
a) A 15ºC a solubilidade do sal S1 é o dobro da
solubilidade do sal S2.
b) A 10ºC a solubilidade do sal S1é menor que a do sal S2.
c) O sal S2 é mais solúvel que o sal S1.
d) A 5ºC os sais apresentam solubilidade iguais.
e) Para uma mesma variação de temperatura, o sal S2
apresenta maior variação de solubilidade que o sal S1.
10. Em uma solução saturada temos:
a) Pouco soluto em relação ao solvente.
b) Quantidade de soluto e solvente equivalentes.
c) Proporção: solvente/soluto igual a unidade.
d) A quantidade máxima de soluto dissolvida, sendo estável na presença do soluto não dissolvido.
e) Sempre o corpo de fundo ou de chão.
11. Em uma solução aquosa iônica, o soluto forma com as moléculas do solvente um sistema:
a) homogêneo, condutor de corrente elétrica.
b) homogêneo, separável por filtração.
c) homogêneo, cujos constituintes separam-se por filtração.
d) heterogêneo, coloidal.
e) heterogêneo, não condutor de corrente elétrica.
12. Para uma solução binária é válida a curva do gráfico abaixo, onde o eixo das abscissas contém as
temperaturas em
ºC, e o das ordenadas os valores da
solubilidade, em g de soluto por 100 g de solvente.
Considerando os pontos A e B e a curva dada, pode-se afirmar
corretamente que:
00.
11.
22.
33.
44.
A
A
A
A
A
solução
solução
solução
solução
curva é
indicada no ponto A não pode existir.
indicada no ponto B não pode existir.
no ponto B é supersaturada.
no ponto A é insaturada.
válida apenas para soluto e solvente líquidos.
13. Para saber-se uma solução aquosa é iônica, basta:
a) deixar o solvente evaporar e verificar se há resíduo sólido.
b) acrescentar ácido e verificar se há desprendimento de gás.
c) testar sua condutibilidade elétrica e verificar se é superior à da água.
d) medir sua temperatura de ebulição e compará-la com a da água.
e) determinar sua densidade e verificar se é superior à da água.
Instruções para as questões de números 14 e 15.
Essas questões referem-se ao gráfico abaixo, que fornece a solubilidade de cinco sais (gramas do
sal/100 g de água) em diferentes temperaturas.
SOLUÇÕES
2
14. Qual é o sal cuja solubilidade na água diminui com o aumento da temperatura?
a) NaNO3
b) KNO3
c) KCl
d) NaCl
e) Ce2 (SO4)3
15. Qual é a máxima massa, em gramas, de nitrato de sódio que pode ser dissolvida em 50 g de
água, a 10ºC?
a) 80
b) 40
c) 35
d) 20
e) 10
16. As curvas de solubilidade dos sais NaCl e NH4Cl estão representadas no gráfico ao lado:
Com base neste gráfico, podemos afirmar que em
100 g de H2O:
a) dissolve-se maior massa de NH4Cl que NaCl a 20
ºC.
b) NaCl é mais solúvel que NH4Cl a 60 ºC.
c) NaCl é menos solúvel que NH4Cl a 40ºC.
d) 30 g de qualquer um desses sais são totalmente
dissolvidos a 40ºC.
e) a quantidade de NaCl dissolvida a 80ºC é maior
que a 40ºC.
Gráfico para as questões de números 17 e 18.
17. Observe com atenção o gráfico acima e responda:
A menor quantidade de água necessária para dissolver 36 g de KCl a 30ºC é:
a) 30 g.
b) 45 g.
c) 64 g.
d) 90 g.
e) 728 g.
18. Assinale a solução que apresenta maior massa de soluto em 100 g de água:
a) solução saturada de NaCl a 100ºC.
b) solução saturada de KCl a 50ºC.
SOLUÇÕES
3
c) solução saturada de NaNO3 a 25ºC.
d) solução saturada de KNO3 a 25ºC.
e) solução saturada de K2CrO4 a 50ºC.
19. A tabela abaixo fornece as solubilidades do KCl e do Li2CO3 a várias temperaturas:
Temperatura (ºC)
Solubilidade (g/100 g H2O)
0
10
20
30
40
50
KCl
Li2CO3
27,6
31,0
34,0
37,0
40,0
42,6
0,154
0,143
0,133
0,125
0,117
0,108
Assinale a alternativa falsa:
a) A dissolução do KCl em água é endotérmica.
b) O aquecimento diminui a solubilidade do Li2CO3 em água.
c) A massa de KCl capaz de saturar 50 g de água, a 40ºC, é 20 g.
d) Ao resfriar, de 50ºC até 20ºC, uma solução que contém inicialmente 108 mg de Li2CO3 em 100 g
de água, haverá precipitação de 25 mg de Li2CO3.
e) A 10ºC, a solubilidade do KCl é maior do que a do Li2CO3.
20. O gráfico ao lado mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em
água, em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de
30 g de K2Cr2O7 e 50 g de água, a uma temperatura inicial de 90º
C, foi deixada esfriar lentamente e com agitação. A que
temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7?
a) 25º C
d) 70º C
b) 45º C
e) 80º C
c) 60º C
O gráfico a seguir, referente às questões 21 e 22, corresponde às curvas de solubilidade de
cinco sais.
21. Adicionam-se, separadamente, 40,0 g de cada um dos sais em 100 g de H2O. À temperatura de
40ºC, quais sais estão totalmente dissolvidos na água?
a) KNO3 e NaNO3
b) NaCl e NaNO3
c) KCl e KNO3
d) Ce2(SO4)3 e KCl
e) NaCl e Ce2(SO4)3
22. Qual dos sais apresentados no gráfico tem sua solubilização prejudicada pelo aquecimento?
a) NaNO3
b) KNO3
c) KCl
d) NaCl
e) Ce2(SO4)3
23. A partir do gráfico abaixo, assinale a alternativa falsa:
SOLUÇÕES
4
a) Na faixa de 0 a 100ºC, a solubilidade do NaCl cresce muito pouco com a temperatura.
b) 80 g de KNO3 saturam 200 g de água a 30ºC.
c) A solubilidade do Ce2(SO4)3 diminui com o aumento da temperatura.
d) NaNO3 é o menos solúvel a 20ºC.
e) A 40ºC, o NH4Cl é mais solúvel que o NaCl e menos solúvel que o KNO3.
24. A solubilidade do dicromato de potássio a 20ºC é 12,5 g por 100 mL de água. Colocando-se em
um tubo de ensaio 20 mL de água e 5 g de dicromato de potássio a 20ºC. Podemos afirmar que,
após agitação e posterior repouso, nessa temperatura:
a) coexistem, solução saturada e fase sólida.
b) não coexistem solução saturada e fase sólida.
c) só existe solução saturada.
d) a solução não é saturada.
e) o dicromato de potássio não se dissolve.
25. Sabendo-se que o coeficiente de solubilidade do KNO3 a 10ºC é igual a 22 gramas de KNO3 por
100 gramas de H2O, a massa de KNO3 contida em 500 gramas de solução saturada será:
a) 120,5 g
b) 90,2 g
c) 60,3 g
d) 50,5 g
e) 81,5 g
26. O gráfico abaixo representa as curvas de solubilidade de substâncias genéricas A, B, C, D e E.
Com base nessas informações, assinale a afirmativa correta.
a) Dissolvendo-se 100 gramas da substância B em 200 g de água, a 30 ºC, obteremos uma solução
saturada, com depósito de 35 g desta substância que não será dissolvida.
b) Se 60 g da substância E forem dissolvidas em 300 g de água, a 10 ºC, quando aquecermos esta
solução haverá gradativa precipitação da substância E, tornando-se pouco solúvel a 100 ºC.
c) A substância D, na faixa de temperatura de 0 ºC a 100 ºC, apresenta uma solubilidade em água
acentuadamente crescente.
d) A menor quantidade de água a 60ºC para dissolver completamente 90 g da substância C é,
aproximadamente, de 150 g.
e) A substância menos solúvel em 100 g de água a 30ºC é a substância A.
27. A massa de soluto adicionada a 500 mL de álcool etílico, para obter-se uma solução de título no
mínimo de 0,1, deve ser maior que:
Dado: d = 0,8 g/mL (álcool etílico).
a) 50g
b) 45g
c) 90g
d) 100g
e) 44,44g
28. (PUC – SÃO PAULO – SP) – Uma solução aquosa de brometo de cálcio tem concentração igual a
10,0 g/L e densidade praticamente igual a 1,00 g/mL. Sua molaridade, normalidade e título são,
respectivamente, iguais a:
a) 0,10; 0,05; 0,01
b) 0,05; 0,10; 0,01
SOLUÇÕES
5
c) 0,05; 0,025; 0,01
d) 0,083; 0,166; 0,1
e) 0,166; 0,083; 0,1
29. (FAC. FRANCISCANAS – SP) – Um frasco está assim rotulado: ácido clorídrico de ebulição
constante, 20,2% em peso de HCl, densidade 1,096 g/ml. A molaridade da solução de HCl é:
a) 3,03
b) 3,50
d) 6,07 x 10-3
c) 6,07
e) 6,93
30. Uma solução contém 184g de glicerina (C3H8O3) em 800g de água e apresenta densidade igual a
1,044 g/cm3. Calcular:
I – a molalidade da solução.
II – a molaridade da solução.
A alternativa correta é:
a) 2,5 molal e 2,5 molar.
b) 2,0 molal e 1,5 molar.
c) 2,5 molal e 2,1 molar.
d) 1,5 molal e 2,0 molar.
e) 3,0 molal e 2,2 molar.
31. Vamos obter uma solução molal de cloreto de sódio, dissolvendo, em 200 gramas de água: (Na =
23; Cl = 35,5)
a) 1,00g de NaCl
b) 5,85g de NaCl
c) 11,7g de NaCl
d) 58,5g de NaCl
e) 117g de NaCl
32. Calcule as massas de etanol e de água contidas em 750g de solução sabendo-se que a fração
molar do etanol é igual a 0,250.
a) 250g e 500g
c) 345g e 405g
e) 375g e 375g
b) 150g e 600g
d) 350g e 400g
33. Calcule as frações molares da sacarose e da água numa solução aquosa contendo massas iguais
de sacarose e água.
(Dado: fórmula da sacarose = C12H22O11)
a) 0,05 e 0,95
d) 0,07 e 0,93
b) 0,01 e 0,99
e) 0,30 e 0,70
c) 0,50 e 0,50
34. (OSEC-SP) Uma solução 0,1 molal de sulfato de ferro III apresenta título em massa igual a:
a) 0,42
b) 1,15
c) 0,042
d) 0,038
e) 0,16
35. (U.E. MARINGÁ – PR) Julgue as proposições:
00.
Uma solução 1M contém 1 mol de soluto por litro de solução.
11.
Uma solução 1N contém 1 equivalente-grama de soluto por litro de solução.
22.
Em 250mL de solução de ácido sulfúrico 1N, estão presentes 12,25g de soluto.
33.
Em 250mL de solução de ácido sulfúrico 0,5M, estão presentes 0,125 moles de soluto.
44.
Um litro de solução 1M de ácido sulfúrico possui a mesma massa de soluto que um litro
de solução 1N deste ácido.
55.
Um litro de solução, cuja densidade é igual a 1,84g/mL e que apresenta 96% em peso
de ácido sulfúrico, possui concentração igual a 36M.
66.
Para preparar 500 mL de solução de ácido sulfúrico 0,01M, são necessários 10mL de
solução 1N de ácido sulfúrico.
36. (CESGRANRIO – RJ) – No gráfico que se segue, estão representadas pelas retas I, II e III, três
soluções dos ácidos H3PO4, HCl e H2SO4, não necessariamente nesta ordem.
Considerando o gráfico, assinale a opção que estabelece a correspondência correta.
SOLUÇÕES
6
M = molaridade da solução
N = normalidade da solução
reta I
a) H3PO4
b) H3PO4
c) HCl
d) HCl
e) H2SO4
reta II
reta III
HCl
H2SO4
H2SO4
H3PO4
HCl
H2SO4
HCl
H3PO4
H2SO4
H3PO4
37. (FEI-SP) A massa de Na2CO3.10H2O necessária para preparar 5 L de solução aquosa de Na2CO3
0,10 M é igual a:
a) 53 g.
b) 106 g.
c) 143 g.
d) 286 g.
e) 500 g.
38. (PUC-MG) O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma
solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11,0 g/L). As concentrações, em
mol/L, do cloreto de sódio e da sacarose nessa solução, valem respectivamente:
a) 0,190 e 0,064.
b) 0,060 e 0,032.
c) 0,380 e 0,128.
d) 0,760 e 0,032.
e) 0,950 e 0,064.
39. (Esal-MG) As soluções químicas são amplamente utilizadas tanto em nosso cotidiano como em
laboratórios. Uma delas, solução aquosa de sulfato de cobre, CuSO4, a 1%, é aplicada no controle
fitossanitário das plantas atacadas por determinados fungos. A massa de sulfato de cobre,
CuSO4, em gramas, necessária para prepararmos 20 litros dessa solução a 1% p/V é:
a) 2,0
b) 2,0 . 101
c) 2,0 . 102
d) 2,0 . 103
e) 2,0 . 104
40. (UFU-MG) Em um laboratório há dois frascos, A e B, contendo soluções aquosas em cujos rótulos
pode-se ler: concentração 110 g . L-1 e densidade 1,10 g.cm3, respectivamente. Comparando as
duas soluções dos frascos A e B pode-se afirmar que:
a) A solução do frasco A é mais concentrada do que a solução do frasco B.
b) As massas de soluto dissolvidas nos dois frascos, A e B, são iguais.
c) O mesmo soluto está dissolvido nos frascos A e B.
d) A solução do frasco B é 100 vezes mais concentrada do que a do frasco ª
e) As concentrações das soluções dos frascos A e B podem ser iguais.
41. (Med. Catanduva-SP) O consumo de água com mais de 10 ppm (partes por milhão) de nitratos
não é recomendável, segundo a Organização Mundial de Saúde. Sabendo-se que a densidade da
água é de aproximadamente 1,0 grama por mililitro, em 1,0 metro cúbico de água (1 000 litros)
a quantidade máxima de nitratos, aceitável pela OMS, seria de:
a) 10 microgramas.
b) 10 miligramas.
c) 10 centigramas.
d) 10 gramas.
e) 10 quilogramas.
42. (ITA-SP) A 20 ºC uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem uma densidade de 1,04 g/cm3 e
é 0,946 molar em NaOH. A quantidade e a massa de hidróxido de sódio presentes em 50,0 cm3
dessa solução são, respectivamente:
a) (0,946 . 50,0) milimol; (0,946 . 50,0 . 40,0) miligrama.
b) (50,0 . 1,04/40,0) mol; (50,0 . 1,04) grama.
c) (50,0 . 1,04/40,0) mol; (50,0 . 1,04) miligrama.
d) (0,946 . 50,0) milimol; (50,0 . 1,04) miligrama.
e) (0,946 . 50,0) mol; (0,946 . 50,0 . 40,0) grama.
SOLUÇÕES
7
43. (ITA-SP ) Considere uma solução aquosa com 10,0% (m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa
específica, a 20 ºC, é 1,07 g/cm3. Existem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido
sulfúrico nesta solução. Em relação a essas diferentes maneiras de expressar a concentração do
ácido, qual das alternativas abaixo está errada?
a) (0, 100 . 1,07 . 103) g de H2SO4/litro de solução.
b) [(0,100 . 1,07 . 103)/98] mol/L em H2SO4.
c) [(0,100 . 1,07 . 103)/(0,90 . 98)] molal em H2SO4.
d) [(2 . 0,100 . 1,07 . 103)/98] normal em H2SO4.
e) {(0,100/98)/[(0,100/98) + (0,90/1 8,0)]} mol de H2SO4/mol total.
44. (ITA-SP) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto
quer dizer que a solução contém:
a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.
b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.
c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol.
45. (Esal-MG) A normalidade é a unidade de concentração de soluções mais utilizada em análise
química. A massa do ácido sulfúrico necessária para preparar 2 litros de solução desse ácido a 2
N é:
a) 49g
b) 98g
c) 164 g
d) 196 g
e) 392 g
46. (UFSC) Considere duas soluções de AgNO3 e seus respectivos volumes:
• uma solução A com concentração 1,0 N e volume de 600 mL;
• uma solução B com concentração 1,5 N e volume de 400 mL.
Sobre elas, é correto afirmar que:
00.
A solução A é mais concentrada do que a solução B.
11.
O volume da solução B apresenta maior quantidade de soluto que o volume da solução
A.
22.
O número de equivalentes-grama de AgNO3, em ambas as soluções, é 0,6.
33.
As concentrações em mol/L das soluções A e B são iguais.
44.
A quantidade de matéria (número de mols) de AgNO3 é uma vez e meia maior no
volume da solução B do que no volume da solução A.
47. (Fumec-MG) Na reação:
1 K2Cr2O7 + 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O
o equivalente-grama do K2Cr2O7 é o seu mol dividido por:
a) 2
b) 3
c) 6
d) 7
e) 14
48. (Unifor-CE) A quarta parte do volume de uma solução de ácido sulfúrico é recolhida num béquer.
A solução inicial e a alíquota separada diferem quanto às:
a) densidades.
b) massas do soluto.
c) concentrações molares.
d) porcentagens em massa do soluto.
e) concentrações em g/L.
49. (ITA-SP) Considere as seguintes soluções:
I. 10 g de NaCl em 100 g de água.
II. 10 g de NaCl em 100 ml de água.
III. 20 g de NaCl em 180 g de água.
IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água.
Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio:
a) Apenas I.
b) Apenas III.
c) Apenas IV.
d) Apenas I e II.
e) Apenas III e IV.
50. (UFPI) O nível medicinalmente aceito de chumbo (peso atômico 207) no sangue é de
200µgL-1. Isto é igual a aproximadamente:
a) 200 ppm (ppm = parte por milhão)
b) 200 ppb (ppb = parte por bilhão)
c) 200 mol L-1
SOLUÇÕES
d) 2 . 10-6 mol L-1
e) 2 µmol L-1
8
51. (U. Caixias do Sul-RS) O formol é uma solução aquosa de metanal (HCHO) a 40%, em massa, e
possui densidade de 0,92 g/mL. Essa solução apresenta:
a) 920 g de metanal em 1 L de água.
b) 40 g de metanal em 100 mL de água.
c) 4 g de metanal em 920 g de solução.
d) 4 g de metanal em 10 g de solução.
e) 9,2 g de metanal em 100 mL de água.
52. (Londrina) As concentrações de cátions e ânions em uma solução 0,2M de sulfato de potássio
são, respectivamente:
a) 0,2M e 0,2M
d) 0,4M e 0,2M
b) 0,3M e 0,3M
e) 0,4M e 0,30
c) 0,3M e 0,4M
53. (Fund. Carios Chagas) Sabe-se que uma solução de cloreto férrico em água contém 0,60
mol/litro de íons cloreto. A molaridade da solução em relação ao FeCl3 é:
a) 0,20 molar
b) 0,60 molar
c) 0,80 molar
d) 1,20 molar
e) 1,80 molar
54. (ESAL) Um litro de uma solução contém 0,1 mol de NaCl e 0,2 mol de CaCl2. A molaridade dos
íons Nal+, Ca2+ e Cl1- será, respectivamente, igual a:
a) 0,01M; 0,02M; 0,05M.
b) 0,01M; 0,02M; 0,04M.
c) 0,1 M; 0,2M; 0,4M.
d) 0,1M; 0,2M; 0,5M.
e) 0,2M; 0,4M; 0,4M.
55. (U.F. Uberlândia) Dissolve-se 1,56g de Al(OH)3 em 100mL de solução. As concentrações molares
dos íons Al3+ e OH1- nesta solução valem, respectivamente:
a) 0,6M e 1,8M.
b) 0,2M e 0,6M.
c) 0,3M e 0,9M.
d) 1,8M e 0,6M.
e) 0,6M e 0,2M.
56. (Fuvest-SP) Comparando soluções aquosas 0,01 molar das substâncias
I. cloreto de magnésio
II. cloreto de amônio
III. sulfato de amônio
IV. cloreto de potássio
V. cloreto de hidrogênio
conclui-se que apresentam igual molaridade de um mesmo íon as soluções das substâncias:
a) I e II
b) I e IV
c) I e V
d) II e III
e) II e V
57. (Fuvest-SP) A seguir é apresentada a concentração, em mg/kg, de alguns íons na água do mar:
íon
concentração
Mg
SO 24 −
1.350
2.700
Na+
Cl-
10.500
19.000
Dentre esses íons, os que estão em menor e maior concentração molar são, respectivamente:
(Dados: Massas atômicas – O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5):
a) Cl- e Mg2+
b) SO 24 − e Na+
d) Mg2+ e Cle) SO 24 − e Cl-
c) Mg2+ e Na+
58. (UFMG) Todas as soluções de ácido sulfúrico (H2SO4) abaixo têm a mesma concentração, exceto:
a) 100 ml, 0,1 mol/L;
b) 200 ml, 0,05 mol/L;
c) 100 ml, 9,8 g/L;
d) 200 ml, 0,98% (p/v);
e) 200 ml, 9,8 g/L.
SOLUÇÕES
9
59. (UFMG) Das soluções de hidróxido de sódio (NaOH) abaixo especificadas, a que apresenta a
maior número de moles de íons OH- é:
a) 20 mL a 5% (p/v) ;
b) 0,10L a 4% (p/v);
c) 200 mL a 0,4% (p/v);
d) 0,05L, 1M;
e) 2,0L, 0,1M.
60. (U.E.P.G.–PR) Tem-se 200 mL de solução 0,2N de ácido sulfúrico. Deste volume, 50 mL são
substituídos por água destilada. A nova solução tem normalidade igual a:
a) 0,24
b) 0,15
c) 0,12
d) 0,30
e) n.d.a.
61. Tem-se uma solução 0,25 M de ácido sulfúrico. O volume de água que deve ser adicionado a um
litro dessa solução, para obter-se uma solução 0,1 normal, é:
a) 5,0 litros;
b) 40 mililitros;
c) 400 mililitros;
d) 4,0 litros;
e) 0,004 litros.
62. (CESGRANRIO) Uma solução 0,05 M de glicose, contida em um béquer, perde água por
evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5 M. O volume de
água evaporada é, aproximadamente:
a) 50 mL
b) 100 mL
c) 500 mL
d) 900 mL
e) 1.000 mL
63. (PUC-MG) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada dissolvendo-se 16,8 g da base em
água suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, o volume que deve ser diluído a 300 mL
para que a molaridade seja 1/3 da solução original é de:
a) 75 mL
b) 25 mL
c) 50 mL
d) 100 mL
e) 150 mL
64. (U.F. Ouro Preto) Adicionou-se água a 0,56g de hidróxido de potássio até se obter o volume de
100mL. Juntou-se 1ml desta solução a 9mL de água. A molaridade da solução final é:
a) 0,90
b) 0,55
c) 0,1
d) 0,09
e) 0,01
65. (Osec) Um laboratorista precisa preparar solução normal de Na2SO4 aproveitando 200mL de
solução 0,8M do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8M é:
a) adicionar 320mL de água.
b) evaporar 120mL de água.
c) adicionar 120mL de água.
d) adicionar 1400mL de água.
e) adicionar 0,2 equivalente de sal.
66. (ITA) Que massa de água deve ser acrescentada à massa m de uma solução aquosa a 25% em
massa de MgCl2, para convertê-la em uma solução a 10% em massa?
a) 10 . m/ 25
b) 25 . m/10
c) 10 . m
d) 15 . m/10
e) 25 . m/95
67. A massa de água que devemos acrescentar a 1 kg de solução aquosa 6,25 molal de NaOH, para
transformá-la em solução 1,25 molal, é:
a) 800 g
b) 3 000 g
c) 3 200 g
d) 4 000 g
e) 5 000g
68. (Faap-SP) Para se fazer uma solução de HCl 10 milimolar, quais serão as quantidades de água
destilada e de solução-estoque de HCl 5 molar, que deverão ser misturadas, respectivamente?
a) 0,2 ml e 99,8 mL
b) 99,8 ml e 0,2 mL
c) 0,3 mL e 49,7 mL
d) 49,7 mL e 0,3 mL
e) 0,4 mL e 399,6 mL
69. (UFPA) Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3
pacotes, com 40 g cada, de permanganato de potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou
metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. A
molaridade da solução final, considerando o meio como ácido, será, aproximadamente:
a) 95 . 10-3
b) 19 . 10-3
c) 6,3 . 10-3
d) 5,7 . 10-3
e) 2,8 . 10-3
SOLUÇÕES
10
70. (Med. Catanduva-SP) Um químico necessita de 50,0 mL de solução de HCl 0,2 mol/L para realizar
um experimento. Dispondo de 1,0 litro de uma solução de HCl 2,0 mol/L no estoque do
laboratório, qual o procedimento ideal para que o químico obtenha o desejado?
a) Com uma pipeta, transfere 5,0 mL da solução 2,0 mol/L para um balão volumétrico de 50,0 mL,
completando até a marca do balão com água.
b) Coloca toda a solução 2,0 mol/L num balde e acrescenta 9,0 litros de água.
c) Coloca toda a solução 2,0 mol/L num frasco e evapora a água até restar o volume de 50,0 mL.
d) Com uma pipeta, transfere 5,0 mL de solução 2,0 mol/L para um balão volumétrico de100 mL,
completando até a marca do balão com água.
e) Com uma pipeta, transfere 5,0 mL da solução 2,0 mol/L para um funil de Büchner e, usando um
frasco kitassato, realiza uma filtração a vácuo.
71. (UFRN) O volume de solução de ácido sulfúrico a 20% em massa e densidade relativa igual a
1,14 g/cm3 necessário para preparar 200 mL de solução com concentração 0,2 mol/L, é:
a) 0,98 mL
b) 3,44 mL
c) 8,59 mL
d) 17,19 mL
e) 19,61 mL
72. (UEL-PR) Um volume igual a 300 mL de solução contendo 0,01 mol/L de sulfato cúprico é
cuidadosamente aquecido até que o volume da solução fique reduzido a 200 mL. A solução final
tem concentração, em mol/L, igual a:
a) 0,005
b) 0,010
c) 0,015
d) 0,016
e) 0,018
73. (Esal-MG) Uma solução de 500 mL de ácido sulfúrico 0,1 N foi misturada com 1/2 litro de solução
deste mesmo ácido a 0,1 mol/L. A concentração final da solução resultante será:
Dados: H = 1; S = 32 e O = 16.
a) 0,10 N
b) 0,15 N
c) 0,20 N
d) 0,10 mol/L
e) 0,15 mol/L
74. (UEL-PR) Misturou-se 300 mililitros de solução de NH4OH com concentração 3,0 g/L com 200
mililitros de outra solução de mesma base de concentração x g/L. Obtém-se solução final
contendo 4,0 g/L de hidróxido de amônio. Indique respectivamente quantos gramas de soluto há
na primeira solução e qual o valor numérico de x.
a) 3,0
b) 0,90
c) 0,45
d) 0,30
e) 0,10
75. (CESGRANRIO) 500 mL de uma solução 1 M de H2SO4 e 1 500 mL de uma outra solução 2 M de
H2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2 500 mL pela adição de H2O. Assinale,
dentre as opções abaixo, aquela que apresenta corretamente a molaridade (M) e a normalidade
(N) da solução resultante:
a) 1,5M e 3,0N
b) 1,4 M e 2,8N
c) 1,8M e 0,9N
d) 1,2M e 2,4N
e) 1,6 M e 0,8 N
76. (U.F.GO) Misturando-se 280 mL de uma solução 0,5 N de HCl com 200 mL de uma segunda
solução de HCl contendo 14,6 g deste ácido puro em 500 mL de solução, a normalidade final
será:
a) 0,625
d) 0,4
b) 0,8
e) 1,46
c) 0,84
77. (CESGRANRIO) Que massa de hidróxido de sódio sólido se deve adicionar a 500 mL de solução
0,1 N deste hidróxido, para se obter uma solução 0,5 N? (Admita que o volume da solução não se
altera com a adição do hidróxido de sódio.)
a) 0,8 g
d) 8,0g
b) 1,0
e) 20,0 g
c) 4,0 g
78. (CESGRANRIO) Dispõe-se de quatro recipientes I, II, III e IV, contendo soluções de um mesmo
soluto, representadas no gráfico que se segue pelos pontos a, b, c, d, respectivamente. Para se
obter uma solução de molaridade igual a 1,25 devem-se juntar os conteúdos dos recipientes:
SOLUÇÕES
11
a) I e II
b) II e III
c) I e III
d) I e IV
79. (U. F. Ouro Preto-MG) A partir do esquema de diluições representado a seguir, qual será a
concentração no frasco D, após a execução das operações indicadas na seqüência de 1 a 5?
a)
b)
c)
d)
e)
0,075 M
0,75 M
1,0M
0,1M
7,5 M
GRÁFICO PARA AS QUESTÕES 80 E 81
80. (Unicamp-SP) "O jogo das soluções":
O quadro a seguir representa uma estante onde há béqueres que contêm o mesmo volume V de
solução de HCl(aq) ou de NaOH(aq) (soluções diferenciadas pela tonalidade cinza, no desenho).
As concentrações, em mol/L, são as mesmas numa mesma linha e estão indicadas ao lado do
quadro.
Usando um béquer de volume suficientemente grande, pode-se nele misturar os conteúdos de vários
béqueres do quadro.
Misturando-se todas as soluções que estão no caminho indicado pela linha tracejada, indo da posição
A1 até D5 inclusive, podemos afirmar que a solução final é:
a) ácida, de concentração residual 0,05M.
b) básica, de concentração residual 0,05M.
c) ácida, de concentração residual 0,025M.
d) básica, de concentração residual 0,025M.
e) neutra.
81. Misturando-se todas as soluções que estão na seqüência indicada pela linha contínua, indo de A1
até D5 inclusive, podemos afirmar que a solução final é:
a) ácida, de concentração residual 0,1M.
b) básica, de concentração residual 0,1M.
c) ácida, de concentração residual 0,05M.
d) básica, de concentração residual 0,05M.
e) neutra.
82. (U.F.ES) 1 litro de uma solução 0,5 molar de CaCl, é adicionado a 4L de solução 0,1 molar de
NaCl. As molaridades dos íons Ca++, Na+ e Cl- na mistura são respectivamente:
Ca++
a) 0,16
b) 0,10
c) 0,04
d) 0,20
e) 0,10
Na+
0,04
0,08
0,08
0,25
0,08
Cl0,25
0,28
0,25
0,16
0,04
SOLUÇÕES
12
83. (UFMG) Considere uma solução contendo íons sódio e íons cobre II, cada um deles na
concentração 0,10 M. A concentração dos íons negativos pode ser qualquer uma das
seguintes, exceto.
a) 0,15 M de íons nitrato.
b) 0,15 M de íons sulfato.
c) 0,30 M de íons cloreto.
d) 0,30 M de íons nitrito.
e) 0,10 M de íons acetato.
84. (FESP-PE) Duas soluções de NaOH e Ca(OH)2, têm a mesma concentração percentual de 15%.
Quantos mililitros de cada uma devem ser misturados para se obterem 3 litros de solução básica
3,97 N?
Dados: Ca = 40u; Na = 23 u; H = 1u; O = 16 u
a) 0,8 L de NaOH e 2,2 L de Ca(OH)
b) 2,2 L de Ca(OH)2 e 0,8 L de Na(OH)
c) 0,5 L de NaOH e 1,5 L de Ca(OH)2
d) 1,0 L de NaOH e 2,0 L de Ca(OH)2
e) 1,5 L de NaOH e 0,5 de Ca(OH)2
85. (PUC) Foram misturados volumes iguais de soluções normais de cloreto de sódio e cloreto de
potássio. As concentrações molares dos íons Na1+, Cl1- e K1+, na solução final, são
respectivamente iguais a:
a) 1: 2 : 1
b) 1 : 1 : 2
c) 0,5 : 1 : 0,5
d) 0,5 : 0,5 : 1
e) 1 : 0,5 : 0,5
86. (FEl) Para neutralizar uma alíquota de 20mL de uma solução de H2SO4 foram consumidos 40mL
de solução 0,1N de NaOH. A massa de H2SO4, contida em 250mL de solução é:
a) 2,000g
b) 1,225g
c) 4,900g
d) 1,000g
e) 2,450g
Massas atômicas: H = 1, O = 16 e S = 32.
87. (Fatec) 100mL de solução aquosa de NaOH 0,1M foram misturados a 100mL de solução aquosa de
H2SO4 0,3M. Na solução final existem:
a) 0,10 mol/litro de H1+
b) 0,20 mol/litro de H1+
c) 0,25 mol/litro de H1+
d) 0,30 mol/litro de H1+
e) 0,50 mol /litro de H1+
88. (F. Diamantina) Se você misturar 100mL de solução 0,10N de H2SO4 com 200mL de solução 0,30N
de NaOH, qual será a N da solução final, em relação à base?
a) 0,50
b) 0,23
c) 0,17
d) 0,30
e) 0,25
89. (U.F. Ouro Preto) O correspondente a 200,0mL de solução de ácido sulfúrico 0,5N é:
a) 5,0g de carbonato de cálcio.
b) 5,0g de carbonato de sódio.
c) 5,0g de cloreto de sódio.
d) 5,0g de hidróxido de potássio.
e) 5,0g de hidróxido de sódio.
Massas atômicas: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5 e Ca = 40.
90. (Fatec) A massa de carbonato de sódio sólido necessária para neutralizar 200mL de uma solução
que contém 490g de ácido sulfúrico por litro é:
a) 53,0g
b) 106g
c) 212g
d) 10,6g
e) 21,2g
91. (Mack) Na dosagem de urna solução de ácido clorídrico com a utilização de uma solução titulada de
hidróxido de sódio deve-se colocar:
a) o HCl numa proveta e o NaOH num frasco erlenmeyer.
b) o HCl numa bureta e o NaOH nurna pipeta.
c) o HCl numa bureta e o NaOH num frasca erlenmeyer.
SOLUÇÕES
13
d) o HCl numa provota e o NaOH numa bureta.
e) o HCl num frasco erlenmeyer e o NaOH numa bureta.
92. (Vunesp) Com um instrumento de vidro A retira-se 25,0mL de uma solução de uma base e colocase num recipiente B. A concentração da solução é determinado por titulação com uma solução de
um ácido, contida num recipiente graduado C. A, B e C são, respectivamente:
a) proveta, béquer e condensador.
b) pipeta, erlenmeyer e bureta.
c) trompa de vácuo, kitassato e cadinho.
d) kitassato, balão volumétrico e proveta.
e) pisseta, cadinho e erlenmeyer.
93. (Volta Redonda) Uma solução molar de ácido sulfúrico reage com 100mL de uma solução 4N de
hidróxido de sódio. O volume da solução ácida, até completa neutralização, será de:
a) 400mL
b) 300mL
c) 100mL
d) 50mL
e) 200mL
94. (Londrina) Podem-se neutralizar completamente 10mL de uma solução de H2SO4 0,2M
empregando-se igual volume, de uma solução de:
a) NaOH 0,2M.
b) NaCl 0,4M.
c) Ba(OH)2 0,1M.
d) CaCl2 0,2M.
e) KOH 0,4M.
95. (Vunesp) O mínimo volume de uma solução 0,5N de NaCl que deve ser adicionado a 25mL de uma
solução 0,2N de AgNO3 para precipitar toda a prata é de:
a) 25mL
b) 10mL
c) 2,5mL
d) 5,0mL
e) 0,1L
96. Dez gramas de vinagre (solução aquosa de CH3COOH) foram titulados com solução aquosa 0,20
molar de NaOH. A titulação completou-se quando foram. consumidos 100mL de NaOH. Qual a %
em massa de CH3COOH nesse vinagre?
a) 6,0%
b) 12%
c) 30%
d) 42%
e) 60%
Massa molar do CH3COOH = 60g/mol.
97. (Osec) Para neutralizar 8,34mL de HCl 36,5% em massa e d = 1,2g/cm3, o volume de NaOH 5N
necessário é:
a) 54mL
b) 5,4mL
c) 2L
d) 20cm3
Massas atômicas: H =1, Cl= 35,5, Na = 23 e O =16.
e) 0,02mL
98. (Puccamp) Para neutralizar 100mL de suco de laranja-pêra verde, foram gastos 10mL de uma
solução de hidróxido de sódio. A neutralização de 100mL do suco de laranja-pêra madura irá
consumir :
a) é impossível prever.
b) também 10mL da mesma solução básica,
c) maior volume da mesma solução básica.
d) menor volume da mesma solução básica.
e) maior ou menor volume da mesma solução básica.
99. (PUC) Foram colocados 80mL de ácido clorídrico comercial em um balão volumétrico de 1 litro,
completando-se esse volume com água. 10mL da solução do balão foram neutralizados com 10mL
de solução 0,20 molar de hidróxido de sódio. A molaridade do ácido clorídrico comercial é:
a) 0,50M
b) 1,00M
c) 2,50M
d) 1,50M
e) 2,00M
100. (F. Camilo Castelo Branco) A 0,12g de m metal bivalente são adicionados 150mL de uma solução
0,10N de ácido clorídrico e o excesso de ácido é neutralizado por 10mL de solução 0,50N de NaOH.
Podemos afirmar que a massa atômica do metal é:
a) 36u
101.
b) 24u
c) 23u
d) 137u
e) 40u
(Mack) Calcule o grau de pureza de uma amostra de 6,0g de hidróxido de potássio, sabendo que
uma alíquota de 10mL de uma solução de 100mL desse material consumiu na titulação 20,0mL de
uma solução 0,50N de ácido sulfúrico. Considere que as impurezas presentes na massa da
amostra sejam inertes ao ácido.
SOLUÇÕES
14
a) 93%
b) 56%
Dados: K=39, O=16, H=1 e S=32.
c) 50%
d) 39%
e) 100%
102. (UNESP) A fórmula empírica do ácido capróico (monoprótico) é C3H6O. Uma amostra de
0,100
g do ácido foi completamente neutralizada por 17,2 mL de solução de NaOH 0,050 molar. A fórmula
molecular do ácido é (massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16):
a) C4H8O3
b) C6H12O3
c) C9H18O3
d) C12H24O4
e) C3H6O
103. (MACKENZIE-SP) 20 mL de uma solução 0,5 N de NaOH foram diluídos com água destilada até um
volume de 100 mL. A seguir, 25 mL dessa solução foram misturados a 25 mL de uma solução de
H2SO4 0,2 N, contendo 2 gotas de fenolftaleína. A mistura contém, então:
a) excesso de NaOH e apresenta-se incolor.
b) excesso de NaOH e apresenta-se rosa.
c) excesso de H2SO4 e apresenta-se incolor.
d) excesso de H2SO4 e apresenta-se rósea.
e) pH igual a 7 e apresenta-se rósea.
104. (PUC-SP) Misturando-se 50 mL de solução 0,2 normal de hidróxido de sódio com 40 mL de solução
0,8 normal de hidróxido de potássio, qual é o volume de solução 0,2 normal de ácido sulfúrico,
necessário para neutralizar a mistura?
a) 21 mL
b) 40 mL
c) 42 mL
d) 50 mL
e) 90 mL
GABARITO - SOLUÇÕES
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
D
C
C
D
E
FVFVV
C
VVFVF
A
D
A
FFFFF
C
E
B
D
D
C
D
D
A
E
D
A
B
D
E
B
C
C
C
C
A
D
VVVVFFV
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
SOLUÇÕES
C
C
B
C
E
D
A
C
C
D
FFVFF
C
B
B
A
D
D
A
D
B
E
E
B
E
B
D
D
D
C
C
D
D
B
B
A
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
D
C
B
B
B
E
D
A
A
D
E
B
A
A
C
E
C
C
A
B
E
D
E
E
B
B
D
D
C
B
A
B
C
A
15