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3213-0597 / 3243-1739
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Unidades de concentração das soluções
De acordo com a IUPAC, a quantidade de
matéria deve ser expressa em mols. Nas
soluções, a concentração pode ser determinada em
mols, massa ou volume. O que realmente importa é
estabelecer uma comparação entre a quantidade
de soluto e a quantidade de solvente ou de
solução.
Para trabalhar as unidades de concentração
adotaremos alguns números como índices para
representar soluto, solvente e solução.
1-soluto 2-solvente sem índice – solução
 Concentração comum (C): Determina a
quantidade de massa de soluto (m 1 ) em gramas
por unidade de volume (V) de solução (L).
9.
Qual a concentração de uma solução
contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em
250 mL de solução? R:160
10. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g
de hidróxido de sódio em água suficiente para
produzir 200 mL de solução. Calcule a
concentração comum dessa solução. R:200
11. Calcule a concentração comum de uma solução
de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 120g do
sal em 600 cm3
de solução. R:200
12. Determine a massa de ácido nítrico, em
gramas, necessária para a preparação de 150 mL de
uma solução de
concentração 50g/L. R:7,5g
13. (Faap-SP) Calcule a concentração, em g/L, de
uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm
30g de sal em
400 mL de solução. R:7,5
14. (Mack-SP) Qual a concentração, em g/L, da
solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de
sódio em 50 cm3 de
solução? R:80
15. São dissolvidos 24g de sacarose em água
suficiente para 500mL de solução. Qual é a
concentração comum dessa solução? R:48
Profª Helena Bonaparte
Soluções : Concentração, diluição,
misturas e neutralização.
16. Calcule a concentração comum de uma
solução que apresenta volume de 800mL e contém
80g de soluto. R:100
17. (PUCCamp-SP) Evapora-se totalmente o
solvente de 250 mL de uma solução aquosa de
cloreto de magnésio de concentração 8,0g/L.
Quantos gramas de soluto são obtidos? R:2
18. São dissolvidos 200g de cloreto de sódio em
água suficiente para 2 litros de solução. qual é a
concentração comum dessa solução? R:100
19. 300g de açúcar foram adicionados a uma certa
quantidade de água, obtendo-se uma solução
60g/L. Qual o volume dessa solução, em mL?
R:5000
20. A concentração comum de uma solução é de
20g/L. Determine o volume, em mL, dessa solução,
sabendo que ela contém 75g de soluto. R:3750
21. (UFSM-RS) O derramamento de óleo nos
cursos d’água forma uma película que dificulta a
absorção de oxigênio, o que provoca a destruição
de algas e plânctons, prejudicando a alimentação
dos peixes. De acordo com alguns órgãos
ambientais, o limite máximo de óleo na água é de
30mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos
gramas de óleo poderão estar presentes em 1m3 de
água, sem comprometer o ecossistema? R:30
22. Determine a massa de NaOH, em gramas,
dissolvido em água suficiente para 300mL de
solução, cuja concentração comum é de 700g/L.
R:210
23. Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma
solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida
na solução é de 120g. Que volume, em L, deve ser
retirado da solução inicial para que se obtenham
30g de sal dissolvido? R:0,5
24. (USJT-SP) O oxalato de cálcio é encontrado
nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e
é um dos constituintes das pedras formadas nos
rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25
cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio
contém 0,2625g desse sal. Qual é a concentração
comum de oxalato nessa solução? R:10,5
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1

Título ou concentração em massa/massa (T):
Determina a quantidade de massa de soluto (m 1 )
em uma determinada quantidade de massa de
solução (m). Não apresenta unidade.
25. Calcular a porcentagem, em massa, de uma
solução formada, quando foram utilizados 40g de
cloreto de sódio para serem dissolvidos em 60g de
água. R: 40%
26. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é
preparada, misturando-se 20g de soluto com 140g
de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do
soluto na solução? R: 12.5%
27. (F.F.O.Diamantina-MG) Quantos gramas de
água são necessários, a fim de preparar uma
solução a 20% em peso,usando 80g de soluto? R:
320g
28. (PUC-Camp-SP) Tem-se um frasco de soro
glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa
de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos
gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
R: 50g
29. (E.E.Mauá-SP) Uma solução de um dado
soluto foi preparada a partir de 160g de água. Se o
título da solução é 0,2, calcule a massa do soluto.
R: 40g
30. A análise revelou que um vinho contém 48 mL
de álcool em cada caneca de 300 mL. Qual o título
em volume desse vinho? E em porcentagem? R:
0,16 e 16%

Concentração molar ou molaridade (Mr): É a
relação entre o número de mols do soluto (n 1 ) e o
volume (V), em litros, da solução.
31. Quantos litros de solução de cloreto de sódio a
0,2M podem ser preparados a partir de 468g de
cloreto de sódio? R: 40L
32. Qual a quantidade de soluto, em gramas,
presente em 100mL de uma solução 1M de HCl? R:
3,65g
34. Qual a concentração molar de uma solução
aquosa de ácido sulfúrico, sabendo-se que foram
dissolvidos 49g do ácido em 2L de solução? R:
0,25M
35. (UFAC) Qual a molaridade de uma solução
aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico (HCl)
dissolvidos em água até completar 2L de solução?
R:0,5M
36. Para preparar uma solução de concentração
0,2 mol/L, usando 15g de iodeto de sódio (NaI),
qual deverá ser o volume dessa solução, em litros?
R: 0,5L
2
37. Ao dissolver 5,85g de cloreto de sódio em água
suficiente para 0,5L de solução, calcule a
concentração molar dessa solução? R: 0,2M
38. No preparo de uma solução alvejante de
tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio (NaClO)
são dissolvidos em água suficiente para 10L de
solução. Qual é a concentração molar da solução
obtida? R: 0,7
39. (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48g de
tiossulfato
de
sódio
penta-hidratado
(Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O) em água suficiente para se obter
100cm3 de solução. Qual a molaridade dessa
solução? R: 0,1M
40. O rótulo de uma garrafa de água mineral,
distribuída para consumo, informa que ela contém,
principalmente, 696,35 mg/L de bicarbonato de
sódio (NaHCO 3 ), além de outros componentes.
Qual a concentração molar de bicarbonato de
sódio? R: 0,008M
41. (UFCE) Qual a molaridade de uma solução
aquosa de etanol (C 2 H 6 O), de concentração igual a
9,2g/L? R: 0,2M
42. Em um laboratório, tem-se um frasco com o
seguinte rótulo: NaOH 5M. Que volume dessa
solução, em mL, contém massa igual a 20g de
NaOH? R: 100mL
43. (Unicamp-SP) Em um frasco A há 100mL de
uma solução aquosa 0,1M de glicose (C 6 H 12 O 6 ).
Em outro frasco B há 100mL de uma solução 0,1M
de cianeto de potássio (KCN). Quantos átomos de
carbono há em cada frasco? R: A: 3,612x1022 e B:
6,02x1021

Dependendo do sistema que estamos
33. (UFRN) Qual a concentração molar da glicose investigando, a concentração molar pode ser dada em
(C 6 H 12 O 6 ) numa solução aquosa que contém 9g de função de um cátion ou de um ânion. Considere a
soluto em 500mL de solução? R: 0,1M
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2
tomando-se 3 mols de glicose e 97 mols de água?
R: 0,03 e 0,97
seguinte equação de dissociação iônica de uma
solução 0,2M de sulfato de alumínio : Al 2 (SO 4 )3 
2Al+3 + 3SO 4 -2. Como em cada litro, há 0,2 mol de sal,
as quantidades de mol de cátions e ânions serão
proporcionais aos coeficientes da equação de
dissociação.
Al 2 (SO 4 ) 3 
+
3SO 4-2
49. Qual a fração molar do componente B numa
mistura contendo 4g de A (M=20g/mol) e 8,4g de B
(M=28g/mol)? R: 0,6
50. (U.F.Fluminense-RJ) Uma solução contém 18g
de glicose (C 6 H 12 O 6 ), 24,0g de ácido acético
(C 2 H 4 O 2 ) e 81,0g de água. Qual a fração molar do
ácido acético na solução? R: 0,08
2Al+3
Proporção dos coeficientes:
3mols
1mol
2mols
Em cada litro:
0,2M
0,4M
51. (Faap-SP) Uma solução aquosa de NaCl
apresenta 11,7% em peso de soluto. Determine as
frações molares do soluto e do solvente nessa 3
solução. R: 0,0392 e 0,9608
0,6M
44. 500mL de solução contém 40g de sulfato
férrico – Fe 2 (SO 4 ) 3 – totalmente dissociado. Calcule a
molaridade dos íons,
em mol/L. R: 0,4M e 0,6M
45. (Mack-SP) Qual a molaridade do íon Mg+2 e a
do PO 4 -3 numa solução 0,4M de ortofosfato de
magnésio – Mg 3 (PO 4 ) 2 ? R: 1,2M e 0,8M
52. Determine as frações molares do soluto e do
solvente numa solução que foi preparada
dissolvendo-se 98g de ácido sulfúrico em 162g de
água. R: 0,1 e 0,9

46. Uma solução aquosa de cloreto de cálcio
(CaCl 2 ), totalmente dissociado, foi preparada pela
dissolução de 11,1g do referido soluto em água
suficiente para 2L de solução. Qual a concentração
molar dos íons na solução? R: 0,05M e 0,1M

Concentração molal ou molalidade (W): É a
relação entre o número de mols do soluto (n 1 ) e a
massa, em kg, do solvente.
53. Calcular a molalidade da solução formada
utilizando-se 171g de sacarose (C 12 H 22 O 11 )
dissolvidos em 400g de água. R: 1,25
Fração molar do soluto (X 1 ): É a relação entre o
número de mols do soluto (n 1 ) e o número de
mols da solução (n 2 )
54. Determinar a massa de água, em gramas, que
deve ser utilizada para dissolver 0,2 mol de cloreto
de sódio e originar uma solução 0,4 molal. R:
500g

55. Qual a molalidade de uma solução que contém
100g de brometo de cálcio – CaBr 2 – em 250g de
água? R: 2
Fração molar do solvente (X 2 ): É a relação
entre o número de mols do solvente (n 2 ) e o
número de mols da solução (n 2 )
56. Uma solução 0,2 molal de glicose foi preparada
utilizando-se 500g de água. Qual a massa de
glicose presente nessa solução? R: 18g
47. Calcular as frações molares do soluto e do
solvente em uma solução que contém 117g de
cloreto de sódio dissolvidos em 324g de água. R:
0,1 e 0,9
57. (PUC-MG) Quando 39,2g de ácido sulfúrico
são dissolvidos em 200mL de água, obtém-se uma
solução de volume igual a 220 mL.Qual a
molalidade e a molaridade dessa solução?R: 2W e
1,8M

Relação entre as unidades de concentração e
densidade
48. (FURRN adaptado) Qual a fração molar do
soluto e do solvente de uma solução preparada
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Perceba que na diluição a massa de soluto não se
altera, é o volume da solução que aumenta pelo
acréscimo de água.

Relação entre concentração comum e título


É mais prático...
Relação entre molaridade e título
Para diluir uma solução, adicionamos água. O número
que multiplicamos o volume da solução, pelo
acréscimo de água, é o mesmo número que vai dividir
a concentração.


Relação entre molaridade e concentração
comum
Atenção!
•


Quando bem diluídas, as soluções aquosas têm
comportamento próximo ao de uma solução
ideal.
Relação final
•
M inicial x V inicial = M
final
xV
final
58. Uma solução de ácido clorídrico, de densidade
1,2 kg/L, contém 40% em massa, de HCl. Qual a
massa de água,
em gramas, existente em 1 L
de solução do ácido, nessa concentração? R:720g
Na fórmula , os volumes que aparecem são os
iniciais e finais . O volume da água que foi colocado
não aparece na fórmula.
59. (PUC-PR) A solução aquosa de NaOH (soda
cáustica) é um produto químico muito utilizado.
Uma determinada indústria necessitou usar uma
solução com 20% em massa de hidróxido de sódio,
que apresenta uma densidade de 1,2 kg/L. Qual a
molaridade da solução? R: 6M
01. (UFRN) Qual o volume de água, em mL, que deve ser
adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1M de uréia, para
que a solução resultante seja 0,08M? R: 20
•
V H2O + V inicial = V final
02. (PUC-MG) Uma solução de hidróxido de potássio (KOH)
foi preparada dissolvendo-se 16,8g da base em água
suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, qual o
volume que deve ser diluído a 300 mL, para que a molaridade
seja 1/ 3 da solução original? R: 100 mL
03. A uma amostra de 100 mL de hidróxido de sódio 20g/L
foi adicionada água suficiente para completar 500 mL.
Qual
a
concentração, em g/L, dessa nova solução? R:
4 g/L
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4
4
04. (Vunesp-SP adaptado) Qual o volume, em mL, de uma
solução de ácido sulfúrico 15 mol/L necessário para preparar
500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de
concentração 3 M? R:100 mL
05. Qual a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio,
NaNO 3  Na+ + NO 3 0,24M
0,24 M
0,24M
KCl  K+ + Cl0,84M 0,84M 0,84M
que foi obtida adicionando-se 80 mL de água a 20 mL de
outra solução de concentração 0,1M? R: 0,02M
06.(Osec-SP) Preparam-se 100 mL de uma solução
02. Misturando-se 100 mL de cloreto de sódio 70g/L e
contendo 1 mol de cloreto de potássio (KCl). Tomaram-se,
então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água.
Qual a molaridade da solução final? R: 1M
200 mL de cloreto de potássio 40g/L, quais serão as
concentrações, em g/L, dessas duas substâncias, na
solução final? R: 23,3 e 26,6
07.(PUC-MG) Uma solução de hidróxido de potássio (KOH)
03.(UFRN) Quais as concentrações de Na+, K+, Cl-, de
foi preparada dissolvendo-se 16,8g da base em água
suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, qual o
volume que deve ser diluído a 300 mL, para que a molaridade
seja 1/ 3 da solução original? R: 100 mL
08. (UFRN) Qual o volume de água, em mL, que deve ser
adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1M de uréia, para
que a solução resultante seja 0,08M? R: 2 0
09.Em 300 mL de uma solução de cloreto de sódio 0,2M, foi
adicionada água suficiente para fazer um litro de solução.
Qual a molaridade da solução final? R: 0,06M
10. (Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05M de sacarose,
contida em um béquer, perde água por evaporação até restar
um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5M.
Qual o volume de água evaporado? R: 900 mL
uma solução formada a partir de 100 mL de solução
aquosa de cloreto de sódio 0,1M e 100 mL de solução 5
aquosa de cloreto de potássio 0,1M? R: 0,05M; 0,05M
e 0,10M
04.Misturando-se 50 mL de solução 5M de nitrato de
sódio (NaNO 3 ) com 150 mL de solução 2M de cloreto
de potássio, quais serão as molaridades dessas duas
substâncias, na solução final? R:1,25M e 1,5M
05.(UFRJ) Misturou-se 100 mL de solução aquosa de
cloreto de potássio 0,1M com 100 mL de solução
aquosa de cloreto de magnésio 0,1M. Quais as
concentrações de K+, Mg+2, Cl-, na solução resultante?
R: 0,05M; 0,05M e 0,15M
Devemos
considerar cada soluto de modo
independente na solução final – isto é, como se o outro
soluto não existisse. Desse modo, tudo se passa como
se cada solução inicial sofresse uma diluição, partindo
de seu volume inicial e atingindo o volume da mistura.
Sendo assim , podemos aplicar as fórmulas de
M’ V’ + M’’ V’’ = M fina l V
diluição.
final
C’ V’ + C’’ V”” = C final V
Ex:
final
Resolvido
01.400mL de solução 0,6mol/L de NaNO3 foram misturados
01.(Unit-08)Misturando-se
com 600mL de solução 1,4 mol/L de KCl. Sabendo que não
há reação entre eles , determine a concentração molar de
cada sal na mistura final e dos íon envolvidos.
100 mL de uma solução de
NaOH, de concentração 6,0 g/L, com 400 mL de outra, de
concentração 2,0 g/L, obtém-se uma solução de
concentração, em g/L, igual a
Vtotal = 400 + 600 = 1000mL ou 1 L
(A) 4,0
P/ NaNO3:
(B) 2,8
(C) 1,4 (D) 0,8 (E) 0,6
p/ KCl
02.Como
0,6 X 0,4 = 1 X M
M= 0,24 mol/L
0,6 X 1,4 = 1 x M
M = 0,84 mol/L
deveremos misturar duas soluções de KBr de
concentrações 1,0mol/L e 2,0mol/L, para obtermos 200mL de
solução 1,4mol/L?
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5
Ex: Resolvido
Resolução:
M’ V’ + M’’ V’’ = M fina V
01.Juntando-se 200 mL de ácido sulfúrico 0,3M e 100
mL de hidróxido de potássio 1,2M. Pergunta-se quais
serão as molaridades da solução final em relação ao
ácido, à base e ao sal formado.
final
1,0 V’ + 2,0 (200 – V’) = 200 X 1,4
Lembrando que V’ + V’’ = 200
Assim : V’’ = 200 – V’
V’ = 120mL
1°) Escrever e balancear a equação química da
reação ocorrida
V” = 200 – V’
V” = 80mL
H 2 SO 4 + 2KOH  K 2 SO 4 + 2H 2 O
03.Em
qual proporção deverão estar os volumes de
soluções de NaOH a 40g/L e 20g/L, tal que, quando
misturadas, originem uma solução de concentração 25g/L?
04.Duas
amostras de soluções aquosas de hidróxido de
sódio – uma de volume 200 mL e 0,15M e outra de volume
0,1L e 0,030M – foram misturadas. Qual a molaridade da
solução final? R:0,2M
05. 500 mL de uma solução 1M de ácido sulfúrico e 1500 mL
1mol
2mols
1 mol
2mols
2°) Determinar o número de mols de cada
6
reagente.
H 2 SO 4 : V= 200 mL e M= 0,3M
n
ácido
= 0,2 X 0,3 = 0,06 mols
de uma outra solução 2M do mesmo ácido foram misturados
e o volume final foi completado a 2,5L pela adição de água.
Qual a molaridade da solução resultante? R: 1,4M
KOH : V = 100 mL e M = 1,2M
06.
(Fesp-SP) Qual o volume, em mL, de uma solução de
hidróxido de sódio 1,5M, que deve ser misturada a 300 mL de
uma solução 2M da mesma base, a fim de torná-la solução
1,8M? R: 200 mL
proporção
da
reação(
Observando
a
balanceamento) o número de mols da base é o
dobro do número de mols do ácido.
07.300
Comparando com os números de mols calculado,
percebemos que segue a proporção. Então , não há
excesso.
mL de solução de hidróxido de amônio, com
concentração 3 g/L, foram misturados com 200 mL de outra
solução de mesma base, de concentração desconhecida.
Após a mistura, foi obtida uma solução final contendo 4 g/L.
Indique, respectivamente, quantos gramas de soluto há na
primeira solução e qual o valor da concentração
desconhecida? R: 0,9g e 2,22 g/L
08. (UFAC) Qual a molaridade de uma solução de hidróxido
de sódio formado pela mistura de 60 mL de solução a 5M
com 300 mL de solução a 2M? R: 2,5M
09.Qual deve ser a massa de solução de hidróxido de sódio
cujo título é igual a 0,12, que deve ser adicionada a 200g de
outra solução de NaOH, de título igual a 0,20, para que seja
obtida uma solução de NaOH de título igual a 0,18? R:
66,66g
n base: 0,1 X 1,2 = 0,12 mols
3°) Determinar o número de mols do produto
Como não há excesso, podemos comparar tanto o
ácido com o sal , como a base com o sal. Nesse caso,
é mais fácil ácido e sal , já que a proporção é de 1: 1.
Assim,
n ácido = n sal
Portanto,
Molaridade
sal
=n
sal
/ volume
total
= 0,06 / 0,3 = 0,2 mol/L
Como não houve sobra de ácido nem de base , as
concentrações finais são zero.
Obs: O volume total = 200 mL + 100 mL = 300 mL ou
0,3 L
2° tipo de resolução : Fórmula
X MaVa = y MbVb
1° tipo de resolução : ESTEQUIOMETRIA
Sendo X = n° de hidrogênios ionizáveis
Obs: Qualquer problema de misturas com reação pode
ser calculado com estequiometria.
a) Escrever e balancear a equação química da reação
ocorrida.
b) Determinar o número de mols de cada reagente.
c) Determinar o número de mols do produto indicado no
enunciado.
Y = n° de hidroxilas
Ma = molaridade do ácido
Va= Volume do ácido
Mb= molaridade da base
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6
Vb = volume da base
Obs: Usaremos essa fórmula se for uma
neutralização total , titulação ácido base , reação
completa entre um ácido e uma base.
Ex: Resolvido
02. Um volume de 20 mL de uma solução de NaOH são
neutralizados por 50 mL de uma solução de HC 0,1 molar.
Calcule a concentração de hidróxido de sódio em gramas
por litro. Dados: Na = 23; O = 16; H = 1.
HCl : x = 1 e NaOH : y = 1
07) Para 24,2 mL de uma solução de ácido clorídrico
necessitou de 0,620 g de CaCO 3 puro para sua neutralização
total. A molaridade solução ácida será:
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16.
a) 0,418 mol.L-1
b) 0,512 mol.L-1
c) 0,862 mol.L-1
d) 0,310 mol.L-1
e) 0,714 mol.L-1
08) Para neutralizar uma alíquota de 25 mL de uma solução
de H 2 SO 4 foram consumidos 30 mL de solução 0,1 molar de
NaOH. A massa de H 2 SO 4 contida em 250 mL de solução é:
Dados : Massa atômicas :
H=1; S=32; O=16; Na=23 (u)
a) 0,49 g
d) 1,96 g
X MaVa = y MbVb
b) 0,98 g
e) 2,94 g
c) 1,47 g
7
1 X 0,1 X 50 = 1 Mb X 20
09)
= 10 g/L
Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico
num comprimido analgésico, isento de outras substâncias
ácidas, 1,0 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de
etanol e água. Essa solução consumiu, 20 mL de uma
solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração 0,10
mol/L, para a reação completa. Ocorreu a seguinte
transformação química:
03).Se
C 9 H 8 O 4 + NaOH → NaC 9 H 7 O 4 + H 2 O
MB = 0,25 mol/L
M = C / MM
C = M x MM = 0,25 X 40=
40 ml de HCl 1,6M e 60 mL de NaOH 2M são
misturados, quais concentrações molares de Na+, Cl- e OHsão encontradas, respectivamente, na solução resultante? R:
1,2; 0,64; 0,56.
Determine a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico
no comprimido.
04)
4,0 g de uma base impura foram colocadas num balão
de 100mL. Em seguida, adicionou-se água destilada até
completar o volume de 100mL . Na titulação de 25 mL dessa
solução, foram gastos 40 mL de solução de um ácido de
concentração 0,50 mol /L . Sabendo-se que as impurezas da
base não reagem com o ácido e que a proporção de ácido
com relação à base é de 1 para 1 ( mol ), qual a percentagem
de pureza da base titulada ?
Dados: massa molar da base: 40 g/mol
05.(Puccamp -2010) O ácido oxálico pode reagir com bases,
segundo a equação:
H 2 C 2 O 4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na 2 C 2 O 4 (aq) +2 H2O (l)
Considerando que 100 g de espinafre cru contém 294 mg de
ácido oxálico, para neutralizar o ácido contido nessa
quantidade de vegetal é necessário utilizar um volume, em
mL, de NaOH 0,1 mol L−1, de, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g mol−1)
H2C2O4=90
NaOH =40
(A) 3,2 (B) 6,5 (C) 32,5 (D) 48,2 (E) 65,3
06) Uma solução composta de 60 mL de hidróxido de bário,
de concentração 0,3 mol/L , com 40 mL de ácido clorídrico de
concentração 0,5 mol/L é
a) ácida, devida ao excesso de hidróxido de bário
b) ácida, devida ao excesso de ácido clorídrico
c) neutra, devido à reação total das espécies químicas
d) básica, devido ao excesso de óxido de bário
e) básica, devido ao excesso de hidróxido de bário
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