CNAES – COMISSÃO NACIONAL DE ACESSO AO ENSINO SUPERIOR
PROVA NACIONAL DE ACESSO AOS CURSOS
DE MEDICINA / MEDICINA DENTÁRIA
Deliberação n.º 315/2002, de 21 de Março
(Publicada em Diário da República, n.º 68, II Série, de 21 de Março de 2002)
PROVA EXPERIMENTAL
2003
VERSÃO 1
V. S. F. F.
V1/1
INSTRUÇÕES SOBRE A PROVA
„ A Prova é constituída por 120 itens e tem a duração de 180 min.
„ Para cada item são indicadas quatro hipóteses de resposta, (A), (B), (C) e (D),
das quais só uma está correcta.
„ As respostas são registadas numa folha de respostas que lhe será entregue
juntamente com o enunciado.
„ As respostas são registadas a lápis (HB ou n.º 2), tendo a preocupação de não
vincar demasiado o papel.
„ Assinale, na sua folha de respostas, a letra correspondente à alternativa que
seleccionar para responder a cada item. Para isso, preencha o círculo
correspondente.
Exemplo:
A
B
C
D
{
z
{
{
„ No caso de se enganar, apague e assinale de forma inequívoca a sua opção.
„ Se apresentar mais do que uma resposta para cada item, esse item será
anulado.
„ Depois de esgotado o tempo da prova e quando o professor vigilante o
disser, cubra com esferográfica azul ou preta a versão definitiva das suas
respostas.
„ Não apresente justificações.
„ Entregue o enunciado da prova juntamente com a sua folha de respostas.
„ Pode usar os espaços em branco do seu enunciado para fazer qualquer
rascunho.
Ao preencher a sua folha de respostas registe, no espaço próprio,
a versão da prova a que está a responder.
⇒
A FALTA DESTA INDICAÇÃO IMPLICARÁ A ANULAÇÃO DA PROVA .
V1/2
Questão I (itens 1 a 5)
Quando o vírus da estomatite vesicular (VEV) infecta uma célula de um mamífero,
desencadeia nesta o início da síntese de uma glicoproteína, designada por G-proteína, que pode
ser incorporada na membrana plasmática. A orientação da G-proteína nesta membrana é tal que
a sua extremidade amina está em contacto com o meio extracelular e a extremidade carboxílica
com o meio intracelular; a porção glicídica da glicoproteína está em contacto com o meio
extracelular.
Células infectadas com o vírus VEV foram colocadas num meio contendo aminoácidos
marcados radioactivamente com
14C,
durante cinco minutos, e depois foram transferidas para
um meio contendo aminoácidos não marcados. Em intervalos de tempo regulares, recolheram-se amostras de células que foram homogeneizadas. Por centrifugação, separaram-se as
membranas plasmáticas, as golgianas e as do retículo endoplasmático rugoso (RER), após o
que se determinou a quantidade de G-proteína marcada radioactivamente em cada fracção. Os
resultados obtidos estão registados no gráfico I da figura 1. A experiência foi repetida, utilizando
galactose marcada radioactivamente com 3H e aminoácidos não marcados, tendo-se obtido os
resultados registados no gráfico II da mesma figura.
(adaptado de Wayne Becker, THE WORLD OF THE CELL, Benjamim Cummings, 1986)
Figura 1
V. S. F. F.
V1/3
Nos itens 1 a 4, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
1. O retículo endoplasmático rugoso e o complexo de Golgi apresentam em comum...
(A) ... a estrutura lamelar da membrana.
(B) ... a percentagem dos diferentes constituintes membranares.
(C) ... o desempenho da mesma função.
(D) ... a associação a estruturas não membranares.
2. O complexo de Golgi...
(A) ... só estabelece relações funcionais com o RER.
(B) ... participa na maturação dos produtos de secreção.
(C) ... é o organito onde ocorre a digestão intracelular.
(D) ... apresenta duas faces com funções equivalentes.
3. Segundo os dados dos gráficos I e II, ao fim de 10 minutos...
(A) ... detecta-se marcação com
(B) ... a marcação com
14C
14C
e com 3H no RER.
só é detectada no RER.
(C) ... detecta-se marcação com
14C
e com 3H no complexo de Golgi.
(D) ... a marcação com 3H só é detectada no complexo de Golgi.
4. De acordo com os dados da figura, a síntese da porção peptídica da G-proteína e a
incorporação da galactose na mesma ocorrem...
(A) ... ambas no retículo endoplasmático rugoso.
(B) ... ambas no complexo de Golgi.
(C) ... a primeira no complexo de Golgi e a segunda no RER.
(D) ... a primeira no RER e a segunda no complexo de Golgi.
V1/4
5. Seleccione a opção que contém os termos que devem substituir as letras (a), (b) e (c),
respectivamente, na seguinte frase:
«Nas membranas das vesículas golgianas, a G-proteína apresenta a extremidade amina
voltada para _____(a)_____, a extremidade carboxílica exposta _____(b)_____ e a porção
glicídica em contacto com _____(c)_____.»
(A) o hialoplasma ... ao lúmen ... o lúmen.
(B) o hialoplasma ... ao lúmen ... o hialoplasma.
(C) o lúmen ... ao hialoplasma ... o lúmen.
(D) o lúmen ... ao hialoplasma ... o hialoplasma.
V. S. F. F.
V1/5
Questão II (itens 6 a 11)
As células do corpo humano estão imersas num fluido extracelular, com o qual efectuam
trocas de substâncias através da membrana plasmática. O tipo de transporte depende, entre
outros factores, das concentrações relativas das substâncias transportadas entre os dois meios.
Os gráficos I e II da figura 2 representam a variação do fluxo em função da concentração
externa (Ce), enquanto nos gráficos III e IV está representada a variação da concentração
interna (Ci) ao longo do tempo. Em qualquer das situações, o transporte ocorre do meio
extracelular para o meio intracelular.
(adaptado de Arthur Vander, James Sherman e Dorothy Luciano, HUMAN PHYSIOLOGY
– The mechanisms of body function, McGraw-Hill, 5.ª edição, 1990)
Figura 2
Nos itens 6 a 11, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
6. A difusão simples distingue-se da difusão facilitada por...
(A) ... não consumir energia metabólica.
(B) ... se efectuar a favor do gradiente de concentração.
(C) ... tender a igualar concentrações nos dois meios.
(D) ... não apresentar cinética de saturação.
V1/6
7. No gráfico II, o fluxo máximo é atingido quando...
(A) ... se anula o gradiente de concentrações.
(B) ... ocorre a saturação das permeases.
(C) ... a produção de energia metabólica é elevada.
(D) ... a síntese proteica é intensa.
8. O tipo de transporte em que se verificam simultaneamente as situações ilustradas pelos
gráficos II e IV é...
(A) ... o transporte activo.
(B) ... a difusão simples.
(C) ... a difusão facilitada.
(D) ... a osmose.
9. Na situação representada pelo gráfico III, a concentração máxima do meio interno é...
(A) ... superior à do meio externo e mantida por transporte activo.
(B) ... igual à do meio externo e mantida por transporte activo.
(C) ... igual à do meio externo e mantida por difusão facilitada.
(D) ... superior à do meio externo e mantida por difusão facilitada.
10. Os gráficos que ilustram o tipo de transporte associado à reabsorção de água ao longo do
tubo urinífero são...
(A) ... II e III.
(B) ... II e IV.
(C) ... I e III.
(D)
... I e IV.
11. Relativamente às situações representadas pelos gráficos III e IV, ao adicionar um inibidor
da respiração aeróbia ao meio...
(A) ... não se observariam alterações em qualquer dos gráficos.
(B) ... apenas se observariam alterações no gráfico III.
(C) ... apenas se observariam alterações no gráfico IV.
(D) ... observar-se-iam alterações em ambos os gráficos.
V. S. F. F.
V1/7
Questão III (itens 12 a 17)
Os vírus são parasitas obrigatórios que se multiplicam no interior de células hospedeiras
específicas. São constituídos por uma molécula de ácido nucleico (DNA ou RNA), rodeada por
uma estrutura protectora de natureza proteica, a cápsula, e, em alguns casos, por um invólucro
membranar (figura 3).
Os retrovírus, como por exemplo o HIV e aqueles que provocam alguns tipos de cancro,
possuem RNA como material genético. Quando um retrovírus infecta uma célula hospedeira, é
sintetizada uma molécula de DNA a partir do RNA viral, processo que se designa por transcrição
reversa. O DNA assim formado (DNA proviral) é então integrado no DNA cromossómico da
célula hospedeira. O DNA proviral controla a multiplicação do vírus.
(adaptado de Wayne Becker, Lewis Kleinsmith e Jeff Hardin, THE WORLD
OF THE CELL, Benjamim Cummings, 5.ª edição, 2003)
Infecção de uma célula hospedeira por um retrovírus e a sua multiplicação
Figura 3
V1/8
Nos itens 12 a 17, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
12. O DNA do provírus e o DNA cromossómico da célula hospedeira diferem...
(A) ... no tipo de nucleótidos constituintes.
(B) ... na orientação relativa das cadeias constituintes.
(C) ... nas ligações que se estabelecem entre as respectivas cadeias.
(D) ... na sequência dos nucleótidos.
13. O DNA do provírus...
(A) ... constitui o material genético dos novos vírus.
(B) ... migra para o citoplasma, onde controla a síntese das proteínas virais.
(C) ... é transcrito, originando o RNA mensageiro.
(D) ... replica-se independentemente da célula hospedeira.
14. Os processos referidos na figura com os números X, Y, Z e [ são, respectivamente,...
(A) ... a transcrição reversa, a integração do DNA proviral, a transcrição e a tradução.
(B) ... a integração do DNA proviral, a transcrição reversa, a transcrição e a tradução.
(C) ... a transcrição reversa, a integração do DNA proviral, a tradução e a transcrição.
(D) ... a integração do DNA proviral, a transcrição reversa, a tradução e a transcrição.
15. O retrovírus que infecta a célula hospedeira contribui para a síntese das proteínas dos
novos vírus com...
(A) ... ribossomas.
(B) ... informação genética.
(C) ... aminoácidos.
(D) ... energia metabólica.
V. S. F. F.
V1/9
16. Um processo comum à produção das proteínas e do RNA dos novos retrovírus é a...
(A) ... transcrição.
(B) ... tradução.
(C) ... replicação.
(D) ... migração.
17. A transcrição do fragmento de DNA do provírus «5’ ATA CGT ACC 3’» originará o fragmento
de ácido nucleico...
(A) ... «3’ TAT GCA TGG 5’»
(B) ... «5’ TAT GCA TGG 3’»
(C) ... «5’ UAU GCA UGG 3’»
(D) ... «3’ UAU GCA UGG 5’»
V1/10
Questão IV (itens 18 a 25)
A noção de ciclo celular é essencial em Patologia e em Terapêutica. Na figura 4 encontra-se esquematizado um ciclo celular, em que se assinalam três pontos de controlo do mesmo: o
ponto G1, o ponto G2 e o ponto M. Ultrapassar cada um destes pontos depende da interacção
de diversas proteínas.
Dada a complexidade do ciclo celular e dos respectivos mecanismos de controlo, não é de
estranhar que ocasionalmente ocorram erros. A falha dos mecanismos de controlo pode
conduzir a uma proliferação celular descontrolada, que é uma das possíveis causas de tumores.
Se estes forem malignos, designam-se por cancros. Alguns cancros têm origem em mutações.
As drogas usadas em quimioterapia são introduzidas na corrente sanguínea e circulam por
todo o corpo, matando indiscriminadamente as células em divisão, onde quer que estas se
encontrem. Para evitar os efeitos secundários destas drogas, procuram-se actualmente meios
menos tóxicos de combate à proliferação das células cancerosas. São exemplos a imunoterapia
(utilizando interferões ou anticorpos), e o bloqueio da angiogénese (isto é, do desenvolvimento
de uma rede de vasos sanguíneos em torno do tumor em crescimento).
Figura 4
V. S. F. F.
V1/11
Nos itens 18 a 24, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
18. Durante um ciclo celular, as células somáticas que apresentam o material nuclear já
duplicado encontram-se na...
(A) ... telofase e na metafase.
(B) ... telofase e na fase S.
(C) ... profase e na metafase.
(D) ... profase e na fase S.
19. No final da anafase...
(A) ... o invólucro nuclear desorganiza-se.
(B) ... cada cromossoma possui um cromatídio.
(C) ... interrompe-se a síntese de RNA.
(D) ... reaparecem os nucléolos.
20. Nos pontos de controlo G1 e G2, o ciclo prossegue se em G1...
(A) ... os cromossomas estiverem alinhados e se em G2 prosseguir a replicação do DNA.
(B) ... os cromossomas estiverem alinhados e se em G2 estiverem sintetizadas as
biomoléculas necessárias à divisão.
(C) ... o período de crescimento tiver terminado e se em G2 estiverem sintetizadas as
biomoléculas necessárias à divisão.
(D) ... o período de crescimento tiver terminado e se em G2 prosseguir a replicação do
DNA.
21. Na ausência de controlo no ponto M, localizado entre a metafase e a anafase, não há
garantias de que as duas células filhas...
(A) ... apresentem o mesmo tamanho.
(B) ... recebam os mesmos organitos, em igual número.
(C) ... apresentem DNA mitocondrial idêntico.
(D) ... recebam um conjunto completo de cromossomas.
V1/12
22. Uma mutação no tripleto CGT terá menor probabilidade de alterar a expressão fenotípica do
gene de que faz parte se originar o tripleto...
(A) ... CCT.
(B) ... GCA.
(C) ... GGT.
(D) ... CGA.
23. A imunoterapia, envolvendo o tratamento por interferões, é eficaz no tratamento de cancros
com origem em...
(A) ... factores físicos.
(B) ... infecções virais.
(C) ... mutações espontâneas.
(D) ... substâncias químicas.
24. A utilização de inibidores químicos da angiogénese impede...
(A) ... o crescimento de um tumor, por falta de nutrientes e por acumulação de excreções.
(B) ... o aparecimento de um tumor, por eliminação das células em divisão mitótica.
(C) ... o crescimento de um tumor, por eliminação das células em divisão mitótica.
(D) ... o aparecimento de um tumor, por falta de nutrientes e por acumulação de excreções.
25. Seleccione a opção que contém os termos que devem substituir as letras (a) e (b), respectivamente, na seguinte frase:
«Os anticorpos utilizados em imunoterapia ligam-se a _____(a)_____, promovendo
_____(b)_____ »
(A) células específicas ... a intensificação da fagocitose.
(B) células específicas ... directamente a sua destruição.
(C) qualquer tipo de célula ... a intensificação da fagocitose.
(D) qualquer tipo de célula ... directamente a sua destruição.
V. S. F. F.
V1/13
Questão V (itens 26 a 30)
Os rins humanos têm um papel importante na manutenção da composição do meio interno.
Através da produção de urina, os nefrónios desempenham simultaneamente os processos de
excreção e de osmorregulação. Num adulto, são produzidos diariamente cerca de 1 a 1,5 litros
de urina, podendo, no entanto, esta quantidade variar.
A permeabilidade das paredes do tubo colector dos nefrónios à água é controlada pela
vasopressina (hormona antidiurética ou ADH), segregada pela hipófise. Esta hormona aumenta
a permeabilidade das paredes do tubo colector à água, facilitando a sua reabsorção. O controlo
da secreção da ADH conduz à produção de urina hipotónica ou urina hipertónica, de acordo com
a disponibilidade de água no meio.
No item 26, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
26. Os componentes do plasma sanguíneo que, praticamente, não se encontram no filtrado
glomerular são...
(A) ... as proteínas.
(B) ... os aminoácidos.
(C) ... os sais minerais.
(D) ... os monossacarídeos.
Nos itens 27 a 30, seleccione a opção que contém os termos
que devem substituir as letras (a) e (b), respectivamente.
27. No nefrónio, o diâmetro da arteríola aferente é _____(a)_____ao da arteríola eferente,
sendo esta diferença de diâmetros responsável por uma _____(b)_____ abundante.
(A) inferior ... filtração.
(B) superior ... reabsorção.
(C) inferior ... reabsorção.
(D) superior ... filtração.
V1/14
28. A _____(a)_____, substância presente no filtrado glomerular, é _____(b)_____ ao longo do
nefrónio.
(A) glicina ... secretada.
(B) glicose ... secretada.
(C) água ... reabsorvida.
(D) ureia ... reabsorvida.
29. Na ausência de vasopressina, as paredes dos tubos colectores são praticamente
impermeáveis à água, dando origem à doença designada por diabetes insipidus.
Esta doença é caracterizada pela produção de uma _____(a)_____ quantidade de urina
_____(b)_____.
(A) grande ... hipertónica.
(B) grande ... hipotónica.
(C) pequena ... hipotónica.
(D) pequena ... hipertónica.
30. Quando ocorre uma elevada perda de água por transpiração, diminui o teor de água no
sangue, e é _____(a)_____ a produção de vasopressina, que é libertada no sangue. Nesta
situação, _____(b)_____ a quantidade de urina produzida.
(A) estimulada ... aumenta.
(B) inibida ... aumenta.
(C) estimulada ... diminui.
(D) inibida ... diminui.
V. S. F. F.
V1/15
Questão VI (itens 31 a 34)
Um corpo M, de massa 400 g, está assente num plano horizontal, na posição assinalada pela
letra Q, e encostado a uma mola suposta ideal, L, não sujeita a forças horizontais (figura 5). Num
→
dado instante, imprime-se ao corpo uma velocidade, v , no sentido s1, de modo que o corpo
adquire a energia cinética de 20 J. A mola vai-se comprimindo até que o corpo inverte o sentido
do movimento. Em seguida, o corpo move-se no sentido s2; num dado instante, deixa de estar
em contacto com a mola e, ao atingir a posição assinalada pela letra P, fica sujeito a uma força
de atrito constante de módulo 4,0 N. Considere que entre as posições assinaladas pelas letras
O e P o efeito do atrito é desprezável e que o sentido s2 é o sentido positivo.
s1
L
O
M
Q
s2
P
Figura 5
Nos itens 31 a 33, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
31. O módulo da velocidade adquirida pelo corpo na posição assinalada pela letra Q é...
(A) ...
5 m s–1
(B) ... 10 m s–1
(C) ... 25 m s–1
(D) ... 50 m s–1
32. O valor do trabalho realizado pela força elástica da mola, durante o percurso no sentido s1, é...
(A) ... – 20 J
(B) ... – 10 J
(C) ...
2,0 J
(D) ...
20 J
V1/16
33. O valor da energia mecânica do corpo ao passar no ponto Q, no sentido s2, é...
(A) ... 40 J
(B) ... 30 J
(C) ... 20 J
(D) ... 10 J
34. Seleccione o gráfico que traduz uma relação verdadeira entre o valor da aceleração a do
movimento do corpo M e o tempo t, a partir do instante em que esse corpo atinge a posição
assinalada pela letra P até que pára, decorridos 1,0 s (no sentido s2).
a /m s–2
a /m s–2
40
40
30
20
20
10
0
0,5
1,0
0
t /s
(A)
0,5
1,0
t /s
1,0
t /s
(B)
a /m s–2
a /m s–2
40
40
30
20
20
10
0
0,5
1,0
t /s
0
0,5
–10
(C)
(D)
V. S. F. F.
V1/17
Questão VII (itens 35 a 38)
Um grupo de alunos pretendia verificar experimentalmente de que factores depende a
resistência eléctrica de um condutor filiforme, a uma dada temperatura. Os alunos montaram um
circuito eléctrico constituído por um gerador, um miliamperímetro, um voltímetro, um interruptor
e um condutor filiforme. Sucessivamente, substituíram esse condutor filiforme por outros, feitos
do mesmo material, com igual área da secção recta, mas com comprimentos A diferentes.
Fecharam o circuito. Para cada um dos condutores, percorridos por corrente eléctrica
estacionária, leram os valores indicados pelos aparelhos de medida, fizeram alguns cálculos e
registaram esses valores na Tabela I.
Tabela I
I / mA
R/Ω
R
 / Ω m–1
A/m
V/V
1,00
8,0
479
16,7
16,7
2,00
8,0
241
33,2
16,6
3,00
8,0
160
50,0
16,7
A
Posteriormente, no mesmo circuito eléctrico, os alunos substituíram sucessivamente o
condutor filiforme por outros feitos do mesmo material, com igual comprimento, mas com
áreas A da secção recta diferentes. Fecharam o circuito e, para cada um dos condutores,
fizeram novas leituras nos aparelhos de medida, efectuaram cálculos e registaram esses
valores na Tabela II.
Tabela II
A / m2
V/V
I / mA
R/Ω
R A / Ω m2
–8
8,0
479
16,7
5,0 × 10
–8
8,0
952
8,4
5,0 × 10
8,0
1905
4,2
5,0 × 10
3,0 × 10
6,0 × 10
–8
12,0 × 10
–7
–7
–7
Ainda usando o mesmo circuito eléctrico, os alunos substituíram sucessivamente o condutor
filiforme por outros, com igual comprimento e igual área da secção recta, mas de dois materiais
diferentes, X e Y. Fecharam o circuito e, para cada um desses condutores, fizeram novas leituras
nos aparelhos de medida, efectuaram cálculos e fizeram o registo que se segue, de acordo com
o material dos condutores:
R× A
Material X: ——— = 5,0 × 10–7 Ω m
A
R× A
Material Y: ——— = 1,5 × 10–7 Ω m
A
V1/18
35. Seleccione o gráfico que pode traduzir a variação da resistência eléctrica R de um condutor
filiforme em função do seu comprimento A.
R
R
0
(A)
l
R
0
(B)
l
R
0
(C)
l
0
l
(D)
Nos itens 36 a 38, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
36. Em cada um dos circuitos eléctricos que os alunos montaram, …
(A) … o miliamperímetro tem uma escala cuja menor divisão é 1 mA.
(B) … o miliamperímetro foi ligado em paralelo com o fio filiforme.
(C) … o voltímetro foi ligado em série com o fio filiforme.
(D) … o voltímetro tem uma escala cuja menor divisão é 1 V.
37. Para um condutor filiforme com igual comprimento e feito do mesmo material dos
condutores a que se refere a Tabela II,...
(A) ... se A = 1,0 × 10–8 m2, o valor da resistência do condutor é 25,1 Ω.
(B) ... se A = 1,0 × 10–8 m2, o valor da resistência do condutor é 12,6 Ω.
(C) ... se A = 4,0 × 10–8 m2, o valor da resistência do condutor é 50,4 Ω.
(D) ... se A = 4,0 × 10–8 m2, o valor da resistência do condutor é 12,6 Ω.
38. Os alunos concluíram que os factores de que depende a resistência eléctrica de um
condutor filiforme, a uma dada temperatura, são...
(A) ... o comprimento, a área da secção recta e a diferença de potencial entre os seus
extremos.
(B) ... o comprimento, a diferença de potencial entre os seus extremos e a natureza do
material de que é feito.
(C) ... a área da secção recta, a natureza do material de que é feito e o comprimento.
(D) ... a área da secção recta, a natureza do material de que é feito e a intensidade da
corrente eléctrica que o percorre.
V. S. F. F.
V1/19
Questão VIII (itens 39 a 42)
A figura 6 representa o perfil de uma calha posicionada de forma que o troço NQ se
encontra na posição horizontal. Os troços MN e PQ da calha fazem com a horizontal os ângulos
α1 e α2, sendo α1 < α2. O ponto O assinala a posição média do troço horizontal NQ.
X
M
P
Y
h
h
α2
α1
N
O
Q
Figura 6
Da mesma altura h, em relação à horizontal e no mesmo instante, abandonam-se, a partir
do repouso, o corpo X, de massa mX, sobre o troço MN, e o corpo Y, de massa mY, sobre o troço
PQ. O corpo X demora o tempo tX a percorrer o troço MN, e o corpo Y demora o tempo tY a
percorrer o troço PQ. Os dois corpos passam a mover-se sobre a calha e acabam por colidir um
com o outro, numa posição sobre o troço NQ.
Considere que não há transferência de energia entre os corpos X e Y e a calha na
passagem dos troços inclinados para o troço horizontal. Despreze os efeitos do atrito entre as
superfícies de contacto do corpo X e do corpo Y com a calha e da resistência do ar.
Nos itens 39 a 42, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
39. Durante o movimento do corpo X, no troço MN, o valor da sua energia...
(A) ... mecânica diminui.
(B) ... potencial gravítica diminui.
(C) ... potencial gravítica aumenta.
(D) ... cinética mantém-se constante.
V1/20
40. O módulo da resultante das forças que actuam no corpo Y, durante o movimento desse
corpo...
(A) ... no troço PQ, é mYg.
(B) ... no troço PQ, é mYg cosα2.
(C) ... no troço NQ, antes de colidir com o corpo X, é mYg.
(D) ... no troço NQ, antes de colidir com o corpo X, é zero.
41. O corpo X colide com o corpo Y, numa posição...
(A) ... entre N e O, porque tX > tY.
(B) ... assinalada por O, porque tX = tY.
(C) ... entre O e Q, porque tX > tY.
(D) ... entre O e Q, porque tX = tY.
42. Considere que mX = mY. Após a colisão, o corpo X sobe o troço inclinado MN até uma...
(A) ... altura inferior a h, se a colisão for elástica.
(B) ... altura h, se a colisão for elástica.
(C) ... altura h, se a colisão for inelástica.
(D) ... altura superior a h, se a colisão for inelástica.
V. S. F. F.
V1/21
Questão IX (itens 43 a 45)
Quando se desloca um corpo , de massa m, do Equador Terrestre para o Pólo Norte,
verifica-se que o seu peso, medido ao nível da água do mar, aumenta cerca de 0,5%. Por outro
lado, o valor do peso do mesmo corpo, a uma dada latitude, diminui cerca de 0,03% quando é
deslocado do nível da água do mar para a altitude de 1000 m.
Quando o corpo se encontra num local X (figura 7) suspenso de um dinamómetro, este
mede o valor de 9,81 N. Como qualquer outro corpo ligado à Terra, acompanha o movimento de
rotação da Terra e descreve uma trajectória circular.
PN
X
PN – Pólo Norte
PS – Pólo Sul
E – Equador
C – Centro da Terra
C
E
PS
Figura 7
Nos itens 43 a 45, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
43. Podemos afirmar que...
(A) ... o valor do peso do corpo depende da longitude do lugar.
(B) ... o valor do peso do corpo depende do valor da massa m.
(C) ... o valor da massa do corpo aumenta quando aumenta a latitude do lugar.
(D) ... o valor da massa do corpo diminui quando aumenta a altitude do lugar.
44. O peso e a força gravítica que actuam no corpo,...
(A) ... no local X, têm direcções diferentes e módulos iguais.
(B) ... no Equador, têm a mesma direcção e sentido e módulos iguais.
(C) ... no Pólo Norte, têm a mesma direcção e sentido e módulos iguais.
(D) ... no Pólo Sul, têm a mesma direcção, sentidos opostos e módulos iguais.
V1/22
45. Se o corpo, ainda suspenso do dinamómetro, for transferido do local X para outro local, à
mesma altitude, no...
(A) ... Pólo Norte, o dinamómetro indica 9,78 N e o módulo da força gravítica é maior do
que 9,78 N.
(B) ... Pólo Norte, o dinamómetro indica 9,83 N e o módulo da força gravítica é igual a 9,83 N.
(C) ... Equador, o dinamómetro indica 9,83 N e o módulo da força gravítica é maior do que
9,83 N.
(D) ... Equador, o dinamómetro indica 9,78 N e o módulo da força gravítica é menor do que
9,78 N.
V. S. F. F.
V1/23
Questão X (itens 46 a 50)
Um grupo de alunos pretendia estudar as características do movimento de um corpo.
Utilizaram um corpo com a massa de 100 g, que desce um plano inclinado (figura 8), sendo o
efeito do atrito desprezável.
Com o corpo em movimento, os alunos efectuaram algumas medições e calcularam o
módulo da velocidade do mesmo corpo em várias posições sobre o plano inclinado. Os valores
obtidos nas posições P e Q foram, respectivamente, 0,6 m s-1 e 0,8 m s-1. Com os valores
calculados, representaram graficamente os módulos da velocidade v em função do tempo t
do movimento (figura 9).
/
v ms –1
0,8
0,7
P
Q
0,6
0,5
0,2
0,0
Figura 8
0,4
1,0 1,2 1,4 1,6
t /s
Figura 9
Nos itens 46 a 50, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
46. O corpo passa na posição P e na posição Q, respectivamente, nos instantes...
(A) ... 0,0 s e 1,6 s
(B) ... 0,4 s e 1,4 s
(C) ... 1,2 s e 1,4 s
(D) ... 1,2 s e 1,6 s
47. O movimento do corpo é rectilíneo e...
(A) ... uniforme.
(B) ... uniformemente acelerado, com velocidade inicial.
(C) ... uniformemente acelerado, sem velocidade inicial.
(D) ... uniformemente retardado.
V1/24
48. O valor do momento linear do corpo entre as posições P e Q varia de...
(A) ... 0,028 kg m s–1
(B) ... 0,020 kg m s–1
(C) ... 0,014 kg m s–1
(D) ... 0,010 kg m s–1
49. O módulo da força resultante que actua no corpo durante o seu movimento é...
(A) ... 0,05 N
(B) ... 0,06 N
(C) ... 0,08 N
(D) ... 0,10 N
50. A variação da energia potencial do corpo entre as posições P e Q é...
(A) ... – 0,010 J
(B) ... – 0,014 J
(C) ... – 0,020 J
(D) ... – 0,028 J
V. S. F. F.
V1/25
Questão XI (itens 51 a 54)
Uma das reacções químicas utilizadas na extracção do alumínio a partir dos seus minérios
é a transformação do hidróxido de alumínio, AA(OH)3, em óxido de alumínio, AA2O3, que se
traduz pela equação química
2 AA(OH)3(s)
→ AA2O3(s) + 3 H2O(g)
(Reacção 1)
Sendo um metal bastante reactivo, o alumínio participa em numerosas reacções, algumas
delas de oxidação-redução.
Por exemplo, a reacção química entre o alumínio em pó, AA(s), e o óxido de ferro(III),
Fe2O3(s), é exotérmica, podendo conduzir à fusão do ferro, o que a torna útil na realização de
soldaduras.
A equação química que traduz esta reacção é
2 AA(s) + Fe2O3(s)
→ AA2O3(s) + 2 Fe(A)
(Reacção 2)
O ião AA3+, que em pequena quantidade no sangue pode ser mortal, pode ser precipitado
sob a forma de fosfato de alumínio, AAPO4(s).
51. O número atómico do alumínio é Z = 13.
De acordo com esta informação, seleccione a afirmação verdadeira.
(A) A 1.ª energia de ionização do alumínio é maior do que a do boro, 5B.
(B) O raio atómico do magnésio,
(C) O raio iónico do ião
12Mg
2+
12Mg,
é menor do que o do alumínio.
é maior do que o do ião
(D) A 1.ª energia de ionização do silício,
14Si,
13AA
3+.
é menor do que a do alumínio.
52. Da transformação de 80 kg de hidróxido de alumínio, AA(OH)3 , com 2,5% de impurezas
inertes, resultaram 51 kg de óxido de alumínio, AA2O3. (Reacção 1)
Relativamente a esta transformação, seleccione a afirmação verdadeira.
(A) Reagiram aproximadamente 1026 mol de hidróxido de alumínio.
(B) A quantidade de água produzida foi n(H2O) = 1500 mol.
(C) O rendimento da transformação foi aproximadamente η = 97,5%.
(D) A massa de água produzida pode ser calculada por m(H2O) = 80 kg – 51 kg.
M(AA(OH)3) = 78 g mol–1
M(AA2O3) = 102 g mol–1
V1/26
53. Relativamente à reacção entre o alumínio em pó e o óxido de ferro(III), seleccione a
afirmação verdadeira. (Reacção 2)
(A) O alumínio tem maior poder redutor do que o ferro.
(B) A espécie redutora é o óxido de ferro(III).
(C) O ião Fe3+ tem menor poder oxidante do que o ião AA3+.
(D) O ião Fe3+ é oxidado e o alumínio é reduzido.
54. Adiciona-se uma pequena quantidade de fosfato de sódio sólido, Na3PO4(s), a 20,0 cm3 de
uma solução aquosa de iões AA3+(aq), de concentração 2,00 × 10–8 mol dm–3, à
temperatura de 25 ºC, sem alteração significativa do volume e da temperatura da solução.
Considerando que o fosfato de sódio se dissocia completamente em solução aquosa,
seleccione a alternativa que corresponde à quantidade máxima de fosfato de sódio que se
pode adicionar a essa solução, sem que ocorra precipitação de fosfato de alumínio(III).
(A) n(Na3PO4) = 2,46 × 10–11 mol
(B) n(Na3PO4) = 9,84 × 10–12 mol
(C) n(Na3PO4) = 2,46 × 10–14 mol
(D) n(Na3PO4) = 9,84 × 10–15 mol
Ks(AA PO4, a 25 ºC) = 9,84 × 10–21
V. S. F. F.
V1/27
Questão XII (itens 55 a 59)
O dióxido de carbono, CO2, é um dos produtos da reacção de combustão dos
hidrocarbonetos.
O dióxido de carbono surge também como reagente ou produto de inúmeras reacções,
como é o caso da reacção traduzida pela seguinte equação química:
2 NaHCO3(s)
→ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
←
Para além do dióxido de carbono, existem inúmeros compostos constituídos por carbono e
oxigénio, além de outros elementos, como o monóxido de carbono, CO, o metanal, HCHO, o
metanol, CH3OH, ou o ácido metanóico, HCOOH.
55. Considere as moléculas de monóxido de carbono, CO, e de dióxido de carbono, CO2.
Com base na regra do octeto, seleccione a afirmação verdadeira.
(A) A ordem da ligação carbono-oxigénio é a mesma nas duas moléculas.
(B) Na molécula CO2 , todos os electrões de valência são ligantes.
(C) A molécula CO2 apresenta geometria angular.
(D) Na molécula CO, a ligação carbono-oxigénio é estabelecida por três pares de electrões.
6C
8O
56. Relativamente aos compostos dióxido de carbono, CO2, metanal, HCHO, metanol, CH3OH,
e ácido metanóico, HCOOH, cujas moléculas contêm apenas um átomo de carbono,
seleccione a afirmação verdadeira.
(A) As ligações intermoleculares predominantes no metanal são ligações de hidrogénio.
(B) À pressão atmosférica normal, o ponto de ebulição do metanal é maior do que o do
ácido metanóico.
(C) As ligações intermoleculares predominantes no dióxido de carbono são dipolo
permanente-dipolo permanente.
(D) À mesma temperatura, a pressão de vapor do metanol é maior do que a do ácido
metanóico.
V1/28
57. Na combustão completa de 0,50 mol de um hidrocarboneto saturado de cadeia aberta,
foram produzidos 44,8 dm3 de dióxido de carbono, medido em condições PTN, e uma
determinada quantidade de água.
Relativamente a este hidrocarboneto, seleccione a afirmação verdadeira.
(A) 1 mol desse hidrocarboneto contém 5 mol de átomos de hidrogénio.
(B) Na combustão de 0,50 mol desse hidrocarboneto, formam-se 5,0 mol de água.
(C) A fórmula empírica desse hidrocarboneto é C2H5.
(D) A combustão de 1 mol desse hidrocarboneto consome 7 mol de oxigénio, O2(g).
Vm (volume molar dos gases, PTN) = 22,4 dm3 mol–1
58. Um balão de vidro contém massas iguais de dióxido de carbono, CO2(g), e de hélio, He(g).
A pressão no interior do balão é 1,20 atm, a uma dada temperatura.
De acordo com estes dados, seleccione a afirmação verdadeira.
(A) A pressão parcial do dióxido de carbono é 0,10 atm.
(B) A quantidade de hélio é onze vezes menor do que a de dióxido de carbono.
(C) Retirando o hélio presente no balão, e mantendo a temperatura constante, a pressão
diminuiria para 0,60 atm.
(D) Duplicando a quantidade de dióxido de carbono presente no balão, a temperatura
constante, a pressão total aumentaria para 1,80 atm.
M(CO2) = 44,0 g mol–1
M(He) = 4,0 g mol–1
59. Num recipiente fechado, a temperatura constante, estabelece-se o equilíbrio químico
traduzido pela equação
2 NaHCO3(s)
→ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
←
De entre os procedimentos abaixo referidos, só um deles resultaria no aumento da
quantidade de carbonato de sódio, Na2CO3(s), produzido.
Seleccione esse procedimento.
(A) Retirar do sistema parte do carbonato de sódio presente no equilíbrio.
(B) Aumentar o volume do sistema.
(C) Aumentar a quantidade de hidrogenocarbonato de sódio, NaHCO3(s), presente no
equilíbrio.
(D) Aumentar a pressão a que está submetido o sistema.
V. S. F. F.
V1/29
Questão XIII (itens 60 a 63)
A espectroscopia fotoelectrónica é um método espectroscópico que pode ser utilizado para
determinar energias de ionização de moléculas e de átomos, a partir das quais se obtém
informação sobre a energia dos electrões nos átomos e nas moléculas.
O método baseia-se na possibilidade de ionizar átomos e moléculas por acção de fotões de
energia suficiente.
Relativamente a um elemento X, no estado fundamental, usando radiações de energia
adequada, determinam-se quatro valores para a energia mínima necessária para a remoção de
electrões, estando cada um desses valores relacionado com a energia das diversas orbitais
atómicas do átomo de X (a letra X não é o símbolo químico desse elemento).
–1
Energias mínimas para a remoção de electrões / kJ mol
496
2938
6126
103316
Todas as questões que se seguem referem-se
a átomos de X no estado fundamental.
60. Tendo em consideração os valores obtidos para as energias mínimas para a remoção de
electrões no átomo de X, seleccione o valor que corresponde ao número de orbitais
atómicas total ou parcialmente ocupadas.
(A) 4
(B) 5
(C) 6
(D) 8
61. Sabendo que o elemento X é um metal alcalino, seleccione a sua configuração electrónica.
(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
(B) 1s2 2s2 2p6 3s1
(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
(D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
V1/30
62. Seleccione a alternativa que corresponde aproximadamente ao valor da energia dos
electrões nas orbitais 2s dos átomos de X.
(A) + 2938 kJ mol–1
(B) + 6126 kJ mol–1
(C) – 6126 kJ mol–1
(D) – 2938 kJ mol–1
63. Quando se faz incidir sobre o átomo de X uma radiação de energia 1000 kJ mol–1, a energia
cinética dos electrões ejectados é 504 kJ mol–1.
Seleccione a afirmação que corresponde à variação da energia cinética dos electrões
ejectados quando a energia da radiação incidente é a mesma, mas a sua intensidade é
quatro vezes maior.
(A) É quatro vezes menor.
(B) É duas vezes menor.
(C) Tem o mesmo valor.
(D) É quatro vezes maior.
V. S. F. F.
V1/31
Questão XIV (itens 64 a 67)
Num laboratório escolar, um grupo de alunos realizou algumas experiências utilizando
soluções aquosas ácidas e básicas.
Em primeiro lugar, os alunos prepararam 250 cm3 de uma solução aquosa de ácido acético,
CH3COOH(aq), de concentração 0,010 mol dm–3 (solução 1), por diluição de um volume V de
uma solução aquosa de ácido acético de concentração 0,50 mol dm–3.
Em seguida, utilizando um aparelho medidor de pH, os alunos mediram, à temperatura de
25 ºC, o valor do pH da solução que tinham acabado de preparar (solução 1).
Por último, os alunos confirmaram a concentração da solução 1, por titulação de uma toma
de 45 cm3 dessa solução, utilizando como titulante uma solução de hidróxido de sódio,
NaOH(aq), de concentração 0,050 mol dm–3.
Ka (CH3COOH, a 25 ºC) = 1,8 × 10–5
64. Seleccione, de entre os valores abaixo indicados, o que corresponde ao volume, V, que teve
de ser utilizado para preparar 250 cm3 da solução 1.
(A) V = 0,50 cm3
(B) V = 2,5 cm3
(C) V = 5,0 cm3
(D) V = 10 cm3
65. Seleccione, de entre os valores de pH abaixo indicados, o que corresponde ao valor
aproximado do pH da solução 1, à temperatura de 25 ºC.
(A) pH = 1,38
(B) pH = 2,38
(C) pH = 3,38
(D) pH = 4,38
1,38 = – log (4,2 × 10–2)
2,38 = – log (4,2 × 10–3)
3,38 = – log (4,2 × 10–4)
4,38 = – log (4,2 × 10–5)
V1/32
66. Seleccione, de entre os valores abaixo indicados, o que corresponde ao volume de titulante,
VNaOH(aq), gasto na titulação da toma de 45 cm3 da solução 1.
(A) VNaOH(aq) = 4,5 cm3
(B) VNaOH(aq) = 6,0 cm3
(C) VNaOH(aq) = 7,5 cm3
(D) VNaOH(aq) = 9,0 cm3
67. No ponto de equivalência da titulação efectuada, obtém-se uma solução aquosa de acetato
de sódio, NaCH3COO(aq).
Esta solução tem pH > 7, à temperatura de 25 ºC, devido a uma das situações abaixo
indicadas.
Seleccione a afirmação que corresponde à situação correcta.
(A) Na+(aq) é um ácido fraco, enquanto CH3COO–(aq) é uma base forte.
(B) Na+(aq) não se hidrolisa, enquanto CH3COO–(aq) é uma base fraca.
(C) Na+(aq) é uma base forte, enquanto CH3COO–(aq) é uma base fraca.
(D) Na+(aq) é uma base fraca, enquanto CH3COO–(aq) não se hidrolisa.
Kw (produto iónico da água, a 25 ºC) = 1,0 × 10–14
V. S. F. F.
V1/33
Questão XV (itens 68 a 70)
A cor verde das ervilhas deve-se à presença de um pigmento chamado clorofila.
A molécula da clorofila absorve luz violeta e luz vermelha, razão pela qual as ervilhas têm
cor verde.
Quando se cozem as ervilhas, o átomo central da molécula de clorofila, que é o magnésio,
é substituído por iões H+. Esta substituição altera a energia adequada à excitação dos electrões
desta molécula e, consequentemente, a luz absorvida, pelo que a cor das ervilhas é alterada.
Na água em que se estão a cozer as ervilhas, ligeiramente ácida, existem inúmeros iões H+
aptos a substituir o magnésio, o que torna a cor das ervilhas verde acinzentado.
Um truque de cozinha comum para manter a cor verde das ervilhas, consiste em deitar um
pouco de bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato de sódio), NaHCO3(s), na água de
cozedura. Por este processo, a água torna-se alcalina, diminuindo a concentração de iões H+ e
assim, evita-se a substituição do magnésio da clorofila, mantendo-se a cor verde das ervilhas.
68. Fazendo incidir apenas um feixe de luz vermelha sobre as ervilhas, qual será a cor que elas
apresentarão?
Seleccione a alternativa verdadeira.
(A) Vermelha.
(B) Violeta.
(C) Preta.
(D) Verde.
69. Seleccione a alternativa que permite calcular o valor da energia de cada fotão de um feixe
de luz vermelha de comprimento de onda 650 nm.
(A) Efotão = 6,63 × 10–34 × 3,00 × 108 × 6,50 × 10–7 J
6,63 × 10–34 × 6,50 × 10–7
(B) Efotão = ———————————— J
3,00 × 108
3,00 × 108 × 6,50 × 10–7
(C) Efotão = ———————————— J
6,63 × 10–34
6,63 × 10–34 × 3,00 × 108
(D) Efotão = ———————————— J
6,50 × 10–7
h (constante de Planck) = 6,63 × 10–34 J s
c (velocidade da luz no vazio) = 3,00 × 108 m s–1
1 nm = 10–9 m
V1/34
70. O ião hidrogenocarbonato, HCO3–(aq), assim como o ião dihidrogenofosfato,
H2PO4–(aq), são espécies anfotéricas.
Quando se adiciona NaHCO3(s) à água de cozedura das ervilhas, esta torna-se alcalina,
conforme se indica no texto. Se, em vez de hidrogenocarbonato de sódio, se adicionasse
dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4(s), a água tornar-se-ia mais ácida.
Seleccione a relação entre os valores das constantes de acidez, Ka, e de basicidade, Kb,
que permite justificar esse facto.
(A) Ka (HCO3–) > Kb (HCO3–) e Ka (H2PO4–) > Kb (H2PO4–)
(B) Ka (HCO3–) > Kb (HCO3–) e Ka (H2PO4–) < Kb (H2PO4–)
(C) Ka (HCO3–) < Kb (HCO3–) e Ka (H2PO4–) > Kb (H2PO4–)
(D) Ka (HCO3–) < Kb (HCO3–) e Ka (H2PO4–) < Kb (H2PO4–)
V. S. F. F.
V1/35
Questão XVI (itens 71 a 77)
A ventilação dos pulmões está relacionada com a diferença entre a pressão atmosférica e
a pressão alveolar, de acordo com a expressão
Patm – Palv
F = —————
R
em que:
F – fluxo de ar nas vias respiratórias
Patm – pressão atmosférica
Palv – pressão alveolar
R – resistência oferecida pelas vias respiratórias
A resistência das vias respiratórias ao fluxo de ar depende, entre outros factores, do seu
diâmetro. A pressão alveolar varia com o volume dos pulmões, de acordo com a lei de Boyle.
A pressão alveolar, no final de uma expiração em repouso, iguala a pressão atmosférica
(760 mm Hg ao nível do mar). A inspiração inicia-se com a contracção do diafragma e dos
músculos respiratórios intercostais, por acção de estímulos nervosos. A diferença de pressão
média entre a pressão atmosférica e a pressão nos alvéolos pulmonares durante uma inspiração,
em situação de repouso, é inferior a 1 mm Hg; no entanto, aproximadamente 500 cm3 de ar são
movidos graças a esta pequena diferença de pressão. No final da inspiração, os nervos deixam
de estimular aqueles músculos, que relaxam, voltando a caixa torácica às suas dimensões
originais. Após uma expiração, em repouso, os pulmões ainda contêm ar (cerca de 2500 cm3).
(adaptado de Arthur Vander, James Sherman e Dorothy Luciano,
HUMAN PHYSIOLOGY – The mechanisms of body function, McGraw-Hill, 5.ª edição, 1990)
Nos itens 71 a 73, seleccione a opção que contém os termos
que devem substituir as letras (a) e (b), respectivamente.
71. Durante uma inspiração, o volume dos pulmões ____(a)_____, o que determina
_____(b)_____ da pressão alveolar.
(A) aumenta ... o aumento.
(B) aumenta ... a diminuição.
(C) diminui ... o aumento.
(D) diminui ... a diminuição.
V1/36
72. Nas vias respiratórias, o fluxo de ar é negativo quando o diafragma e os músculos
intercostais se _____(a)_____ e a pressão no interior dos alvéolos é _____(b)_____
à
pressão atmosférica.
(A) contraem ... superior.
(B) contraem ... inferior.
(C) relaxam ... superior.
(D) relaxam ... inferior.
73. A asma é uma doença caracterizada por acessos intermitentes de falta de ar. Durante um
acesso de asma, os músculos das vias respiratórias _____(a)_____ provocando
_____(b)_____ da resistência oferecida ao fluxo de ar.
(A) contraem-se ... o aumento.
(B) contraem-se ... a diminuição.
(C) relaxam-se ... o aumento.
(D) relaxam-se ... a diminuição.
Nos itens 74 e 75, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
74. Nos alvéolos...
(A) ... o transporte de gases efectua-se contra o gradiente de concentração.
(B) ... a pressão parcial de O2 no ar é inferior à dos capilares sanguíneos.
(C) ... o CO2 desloca-se do meio externo para os capilares sanguíneos.
(D) ... o pH do plasma sanguíneo aumenta após ocorrerem as trocas gasosas.
75. O diafragma é um músculo esquelético. O tecido muscular esquelético e o tecido muscular
liso apresentam como características comuns...
(A) ... a posição do núcleo nas células.
(B) ... o tipo de proteínas contrácteis.
(C) ... a forma das células.
(D) ... a estriação transversal.
V. S. F. F.
V1/37
76. A composição volumétrica do ar é, aproximadamente, 20% de O2 e 80% de N2.
A temperatura e pressão constantes, o volume de uma amostra de um gás é directamente
proporcional à sua quantidade.
Com base nestes dados, seleccione a alternativa que corresponde aos valores das
pressões parciais de O2 e N2 no ar, ao nível do mar.
(A) p (O2) = 152 mm Hg
e
p (N2) = 608 mm Hg
(B) p (O2) = 190 mm Hg
e
p (N2) = 570 mm Hg
(C) p (O2) = 380 mm Hg
e
p (N2) = 380 mm Hg
(D) p (O2) = 608 mm Hg
e
p (N2) = 152 mm Hg
77. Admita que, na inspiração, ao nível do mar e à temperatura de 25 ºC, a diminuição de
1 mm Hg na pressão alveolar permite a entrada de 100 cm3 de oxigénio nos pulmões.
Considerando que o oxigénio se comporta como um gás ideal, seleccione a alternativa que
corresponde ao cálculo da quantidade de oxigénio que entra nos pulmões em cada
inspiração.
1,00 × 0,100
(A) n (O2) = —————— mol
0,082 × 25
1,00 × 0,100
(B) n (O2) = —————— mol
0,082 × 298
1,00 × 100
(C) n (O2) = —————— mol
0,082 × 25
1,00 × 100
(D) n (O2) = —————— mol
0,082 × 298
R (constante dos gases ideais) = 0,082 atm dm3 mol–1 K–1
1 atm = 760 mm Hg
V1/38
Questão XVII (itens 78 a 83)
Os dentes são revestidos por uma camada protectora exterior chamada esmalte, com uma
espessura de cerca de 2 mm. O esmalte é composto por um mineral, a hidroxiapatite, cuja
fórmula é Ca5(PO4)3OH. Quando a hidroxiapatite se dissolve (num processo designado por
desmineralização), os iões dispersam-se na saliva:
Ca5(PO4)3OH(s) → 5 Ca2+(aq) + 3 PO43–(aq) + OH–(aq)
No entanto, esta reacção não se dá em grande extensão.
A reacção inversa, dita mineralização, é uma das defesas naturais do corpo contra a cárie:
5 Ca2+(aq) + 3 PO43–(aq) + OH–(aq) → Ca5(PO4)3OH(s)
Nas crianças, o crescimento da camada de esmalte (mineralização) supera a desmineralização.
Nos adultos, os dois processos dão-se, aproximadamente, com a mesma velocidade.
O desenvolvimento de cáries dentárias está relacionado com a presença da placa
bacteriana, cuja espessura e composição são variáveis. Streptococcus mutans e Lactobacillus sp
são exemplos de bactérias constituintes da placa bacteriana.
Após uma refeição, estas bactérias decompõem parte dos alimentos, produzindo ácidos
orgânicos, como os ácidos acético e láctico. Este facto provoca um aumento da desmineralização
e, com o esmalte enfraquecido, inicia-se a cárie propriamente dita. A produção de ácidos é
máxima com alimentos doces, tais como guloseimas, gelados e algumas bebidas.
(adaptado de Raymond Chang, QUÍMICA, Editora McGraw-Hill de Portugal, Lda., 5.ª edição, 1994)
Nos itens 78 a 81, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
78. Uma característica que distingue o género Streptococcus do género Lactobacillus é...
(A) ... a forma das células.
(B) ... o modo de nutrição.
(C) ... a organização celular.
(D) ... a posição na cadeia alimentar.
79. O genoma bacteriano contém...
(A) ... uma molécula circular de DNA associada a histonas.
(B) ... uma molécula circular de DNA não associada a histonas.
(C) ... uma molécula linear de DNA associada a histonas.
(D) ... uma molécula linear de DNA não associada a histonas.
V. S. F. F.
V1/39
80. A acção das bactérias que provocam a cárie é máxima quando estas...
(A) ... digerem lípidos.
(B) ... hidrolisam ligações peptídicas.
(C) ... catabolizam glícidos.
(D) ... decompõem aminoácidos.
81. A fermentação láctica...
(A) ... só ocorre em seres anaeróbios obrigatórios.
(B) ... envolve a hidrólise de moléculas de ATP.
(C) ... corresponde a uma via anabólica.
(D) ... origina produtos de baixa energia potencial.
82. Nos adultos, as reacções de desmineralização e de mineralização ocorrem praticamente
com a mesma velocidade, pelo que se pode considerar o estabelecimento do equilíbrio
químico traduzido por
→ 5 Ca2+(aq) + 3 PO 3–(aq) + OH–(aq)
Ca5(PO4)3OH(s) ←
4
Com base neste equilíbrio químico, seleccione a afirmação que permite completar
correctamente a seguinte frase:
«A produção de ácidos orgânicos na boca cria condições para que se possa iniciar a cárie,
porque...
(A) ... o pH na boca diminui, provocando uma diminuição de [OH–] e o equilíbrio evolui no
sentido directo.»
(B) ... o pH na boca diminui, provocando um aumento de [OH–] e o equilíbrio evolui no
sentido inverso.»
(C) ... o pH na boca aumenta, provocando um aumento de [OH–] e o equilíbrio evolui no
sentido inverso.»
(D) ... o pH na boca aumenta, provocando uma diminuição de [OH–] e o equilíbrio evolui no
sentido directo.»
V1/40
83. À temperatura de 25 ºC, uma solução aquosa contém iões fosfato, sendo
–8 mol dm–3.
[PO3–
4 ] = 2,00 × 10
Seleccione a alternativa que corresponde à expressão que permite determinar o valor
máximo de [Ca2+] nessa solução, sem que ocorra a precipitação do fosfato de cálcio,
Ca3(PO4)2(s).
(A) [Ca2+] =
3
(D) [Ca2+] =
(2,00 × 10 )
–8 2
1,2 × 10 –26
(B) [Ca2+] =
(C) [Ca2+] =
1,2 × 10 –26
(2,00 × 10 )
–8 3
3
1,2 × 10 –26
(2,00 × 10 )
–8 3
1,2 × 10 –26
(2,00 × 10 )
–8 2
mol dm–3
mol dm–3
mol dm–3
mol dm–3
Ks (Ca3(PO4)2, a 25 ºC) = 1,2 × 10–26
V. S. F. F.
V1/41
Questão XVIII (itens 84 a 89)
Para alimentar o circuito eléctrico de um automóvel, pode utilizar-se uma bateria de 12 V,
que é constituída por seis células electroquímicas iguais, ligadas em série.
Cada uma das células contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Na água, as
moléculas de ácido sulfúrico ionizam-se, originando iões H+ e iões SO2–
4 .
Nas células, os eléctrodos negativos são de chumbo, Pb, e os eléctrodos positivos são de
dióxido de chumbo, PbO2. A principal manutenção de uma bateria é a adição periódica de água
destilada.
Uma bateria de 12 V, com resistência interna não desprezável, fornece ao circuito
eléctrico de um automóvel corrente eléctrica cuja intensidade atinge 400 A, na fase em que o
motor do automóvel é posto a rodar pelo motor de arranque. Durante o andamento do
automóvel, a bateria vai-se descarregando, mas o alternador carrega-a.
O processo electroquímico durante a carga da bateria é o inverso do processo
electroquímico na descarga.
(adaptado de Louis A. Bloomfields, HOW THINGS WORK – The Physics
of Everyday Life, John Wiley & Sons, USA, 2001)
Nos itens 84 a 87, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
84. Quando se liga a chave de ignição num automóvel, a bateria transfere energia para o motor
de arranque.
Assim, podemos afirmar que...
(A) ... a bateria funciona como receptor eléctrico.
(B) ... a bateria transforma energia eléctrica em energia química.
(C) ... o motor de arranque transforma energia eléctrica em energia mecânica.
(D) ... o motor de arranque funciona como gerador eléctrico.
85. A bateria de 12 V, do circuito eléctrico de um automóvel em andamento, quando percorrida
pela carga eléctrica de 1 C, ...
(A) ... transforma energia química em 12 J de energia eléctrica.
(B) ... transforma energia química num valor inferior a 12 J de energia eléctrica.
(C) ... tem uma força electromotriz inferior a 12 V.
(D) ... tem uma diferença de potencial entre os seus terminais de 12 V.
V1/42
86. A energia que a bateria fornece ao circuito eléctrico exterior, com o motor do automóvel
ligado, é tanto maior quanto menor for...
(A) ... o valor da intensidade da corrente eléctrica que o percorre.
(B) ... o valor da resistência interna da bateria.
(C) ... o tempo de actuação da bateria.
(D) ... a diferença de potencial nos terminais da bateria.
87. Podemos afirmar que, enquanto o motor de arranque se encontra em funcionamento, ...
(A) ... a potência que a bateria fornece ao circuito exterior tem o valor de 4,8 × 103 W.
(B) ... a potência que a bateria fornece ao circuito exterior tem valor superior a 4,8 × 103 W.
(C) ... o sentido da corrente eléctrica, dentro da bateria, é do terminal negativo para o
terminal positivo.
(D) ... o sentido convencional da corrente eléctrica, no circuito exterior, é do terminal
positivo da bateria para o terminal negativo.
88. Em condições normais de funcionamento, a concentração da solução de ácido sulfúrico na
bateria de um automóvel é, aproximadamente, 38% (% m/m).
Com base nesta informação, e se pretendesse calcular a concentração desta solução em
mol dm–3, necessitaria de mais dois dados.
Seleccione a alternativa que corresponde aos dois dados adicionais que lhe permitiriam
efectuar esse cálculo.
(A) Volume da solução e massa volúmica do soluto.
(B) Massa volúmica da solução e massa molar do soluto.
(C) Volume da solução e massa molar do soluto.
(D) Massa volúmica da solução e massa do soluto.
V. S. F. F.
V1/43
89. Os pares conjugados oxidante-redutor envolvidos no funcionamento da bateria são
(PbO2(s)/PbSO4(s)) e (PbSO4(s)/Pb(s)), cujos potenciais normais de redução (potenciais
padrão de eléctrodo), E0, têm o valor de:
E0 (PbO2(s)/PbSO4(s)) = + 1,70 V
E0 (PbSO4(s)/Pb(s)) = – 0,31 V
Quando a bateria está a fornecer energia eléctrica aos circuitos eléctricos do automóvel,
qual das seguintes situações é verdadeira?
(A) No eléctrodo negativo ocorre a redução de Pb(s) a PbSO4(s).
(B) No eléctrodo positivo ocorre a redução de PbO2(s) a PbSO4(s).
(C) No eléctrodo negativo ocorre a oxidação de PbSO4(s) a PbO2(s).
(D) No eléctrodo positivo ocorre a oxidação de PbSO4(s) a Pb(s).
V1/44
Questão XIX (itens 90 a 100)
A vida, tal como a conhecemos, requer a disponibilidade de elementos como o carbono, o
hidrogénio, o oxigénio, o azoto, o fósforo e o enxofre. Estes elementos são reciclados através
de uma rede complexa de ciclos naturais, em que intervém a atmosfera.
Na atmosfera ocorrem tempestades eléctricas, as trovoadas, durante as quais se produzem
descargas eléctricas. Por processos complexos e em determinadas condições, as nuvens e o
solo adquirem cargas eléctricas de sinais contrários. Os relâmpagos ou faíscas eléctricas
assinalam as trajectórias percorridas por correntes eléctricas de elevada intensidade entre as
nuvens e o solo.
Durante as tempestades eléctricas, algum O2 forma ozono, O3, que na troposfera é
considerado um poluente. Contudo, a presença de ozono na estratosfera é vital para a biosfera.
As moléculas de ozono absorvem parte da radiação ultravioleta, ficando assim a superfície da
Terra protegida dos efeitos mutagénicos desta radiação.
UV
O3(g) → O(g) + O2(g)
(equação 1)
O azoto atmosférico pode ser fixado através das descargas eléctricas – que o oxidam
formando óxidos, tais como NO e NO2 – ou por bactérias do solo, que o oxidam formando o ião
nitrato.
O NO2 dissolve-se em água originando ácido nítrico, o qual fornece azoto ao solo na forma
de chuva ácida:
3 NO2(g) + H2O(g) → 2 HNO3(aq) + NO(g)
(equação 2)
Os óxidos de azoto que se difundem até à estratosfera podem ameaçar a camada de ozono,
na medida em que são decompostos pela luz solar em espécies que reagem com o ozono.
(adaptado de Peter Atkins, Loretta Jones, CHEMISTRY – Molecules, Matter, and Change,
W. H. Freeman and Company, New York, 3rd edition, 1997)
V. S. F. F.
V1/45
Nos itens 90 a 97, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
90. A radiação ultravioleta é um agente mutagénico de natureza...
(A) ... química.
(B) ... física.
(C) ... biológica.
(D) ... bioquímica.
91. A radiação ultravioleta introduz directamente alterações durante a...
(A) ... respiração aeróbia.
(B) ... síntese proteica.
(C) ... catálise enzimática.
(D) ... replicação do DNA.
92. A acção das bactérias fixadoras de azoto é essencial, possibilitando aos seres autotróficos
a síntese de...
(A) ... monossacarídeos e nucleótidos.
(B) ... aminoácidos e ácidos gordos.
(C) ... monossacarídeos e ácidos gordos.
(D) ... nucleótidos e aminoácidos.
93. As bactérias do género Rhizobium, fixadoras de azoto atmosférico, estabelecem relações
simbióticas com raízes de plantas. Relativamente ao seu modo de nutrição, estas bactérias
são...
(A) ... quimioeterotróficas.
(B) ... quimioautotróficas.
(C) ... fotoeterotróficas.
(D) ... fotoautotróficas.
V1/46
94. A produção de azoto atmosférico a partir dos nitratos existentes no solo, é um processo no
qual intervêm bactérias...
(A) ... fixadoras.
(B) ... nitrificantes.
(C) ... desnitrificantes.
(D) ... decompositoras.
95. Durante uma tempestade eléctrica, o potencial eléctrico das nuvens é maior do que o
potencial eléctrico do solo. Podemos afirmar que, quando ocorrer uma descarga eléctrica
(relâmpago) haverá um fluxo…
(A) ... transitório de cargas negativas do solo para as nuvens.
(B) ... permanente de cargas positivas do solo para as nuvens.
(C) ... permanente de cargas positivas das nuvens para o solo.
(D) ... transitório de cargas negativas das nuvens para o solo.
96. Durante uma descarga eléctrica, que corresponde ao que se designa por relâmpago, a
diferença de potencial entre as nuvens e o solo…
(A) ... mantém-se constante.
(B) ... diminui rapidamente.
(C) ... aumenta rapidamente.
(D) ... aumenta lentamente.
97. A unidade SI de carga eléctrica, o coulomb, C, é equivalente a...
(A) ... V s–1
(B) ... A s–1
(C) ... V s
(D) ... A s
V. S. F. F.
V1/47
98.
Parte do ozono estratosférico é decomposto por radiação ultravioleta de comprimento de
onda entre λ1 = 200 nm e λ2 = 300 nm, de acordo com
UV
O3(g) → O(g) + O2(g)
(equação 1)
Representando por R1 a radiação de λ1 = 200 nm e por R2 a radiação de λ2 = 300 nm,
seleccione a afirmação verdadeira.
3
(A) A energia da radiação R1 é igual a — da energia da radiação R2.
2
2
(B) A frequência da radiação R1 é igual a — da frequência da radiação R2.
3
3
(C) O período da radiação R1 é igual a — do período da radiação R2.
2
2
(D) No vazio, a velocidade de propagação da radiação R1 é igual a — da velocidade de
3
propagação da radiação R2.
99.
De entre os gases O2(g), N2(g), NO(g) e NO2(g), referidos no texto, seleccione o que tem
menor massa volúmica à pressão de 1,0 atm e à temperatura de 298 K.
(A) O2(g)
(B) N2(g)
(C) NO(g)
(D) NO2(g)
M(N2) = 28,0 g mol–1
M(NO) = 30,0 g mol–1
M(O2) = 32,0 g mol–1
M(NO2) = 46,0 g mol–1
100. A formação do ácido nítrico a partir do dióxido de azoto, de acordo com
3 NO2(g) + H2O(g) → 2 HNO3(aq) + NO(g)
(equação 2)
é uma reacção de oxidação-redução.
Relativamente a esta reacção, seleccione a afirmação verdadeira.
(A) O azoto é oxidado, enquanto o oxigénio é reduzido.
(B) O azoto é reduzido, enquanto o hidrogénio é oxidado.
(C) O azoto é simultaneamente oxidado e reduzido.
(D) O azoto e o hidrogénio são oxidados, enquanto o oxigénio é reduzido.
V1/48
Questão XX (itens 101 a 107)
A diminuição do teor de cálcio no solo, na Europa e nos Estados Unidos, tem sido atribuída
à chuva ácida, em particular à chuva com ácido sulfúrico.
A chuva não afectada pela actividade humana contém essencialmente ácidos fracos, tendo
um pH de 5,7. O factor predominante é a dissolução do dióxido de carbono atmosférico em água.
Os poluentes mais prejudiciais na chuva são ácidos fortes, como o ácido nítrico e o ácido
sulfúrico.
O dióxido de enxofre é produzido na combustão de combustíveis fósseis. Pode reagir
directamente com a água formando ácido sulfuroso, um ácido fraco. A equação química relevante é:
→ HSO3–(aq) + H3O+(aq)
SO2(g) + 2 H2O(A) ←
Porém, também pode reagir com o oxigénio atmosférico, formando trióxido de enxofre,
SO3(g),
→ 2 SO3(g)
2 SO2(g) + O2(g) ←
o qual, reagindo com a água, origina ácido sulfúrico, um ácido forte especialmente prejudicial
ao solo, na medida em que retira deste os iões cálcio. As equações químicas relevantes são:
SO3(g) + 2 H2O(A) → HSO4–(aq) + H3O+(aq)
→ SO42–(aq) + H3O+(aq)
HSO4–(aq) + H2O(A) ←
A maior parte dos solos contém partículas de argila, as quais estão rodeadas por camadas
de iões, incluindo o Ca2+. Contudo, os iões cálcio nas partículas de argila podem ser
substituídos por iões hidrogénio, provenientes da ionização do ácido sulfúrico. Como o sulfato
de cálcio é insolúvel em água, já não pode circular através do solo ou ser utilizado pelas plantas.
Se o cálcio retirado do solo não for reposto, as plantas enfraquecem, e florestas inteiras podem
ser afectadas.
Consequentemente, tem de ser melhorado o controlo das emissões de óxidos acídicos, de
modo a manter-se a nossa qualidade de vida, sem perder a nossa preciosa herança natural.
Apesar de tudo, a atmosfera continua a ter um efeito protector sobre todos nós.
Durante a queda actuam na gota de chuva o seu peso e a força de resistência do ar que vai
aumentando de valor até que a velocidade de queda é constante (velocidade limite). Admita que
o percurso de queda é de 500 m, que a massa média da gota é 3,4 × 10–5 kg e que o módulo
da velocidade limite é 10 ms–1.
Considere para módulo da aceleração da gravidade g = 10 m s–2.
(adaptado de Peter Atkins, Loretta Jones, CHEMISTRY – Molecules, Matter, and Change,
W. H. Freeman and Company, New York, 3rd edition, 1997)
V. S. F. F.
V1/49
Nos itens 101 a 104, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
101. O módulo da força de resistência do ar, quando a gota atinge a velocidade limite, é...
(A) ... 19,0 × 10–5 N
(B) ... 13,4 × 10– 4 N
(C) ... 15,6 × 10– 4 N
(D) ... 12,4 × 10– 4 N
102. O quociente entre o valor da energia mecânica da gota no final da queda e o da energia
mecânica no início (em repouso) é...
(A) ... 10–2
(B) ... 1,7
(C) ... 10
(D) ... 17
103. A unidade de energia no SI é equivalente a...
(A) ... N m–1
(B) … kg m–2 s–1
(C) … kg m s–1
(D) … kg m2 s–2
104. Se o efeito da resistência do ar fosse desprezável, uma gota de chuva que partisse do
repouso teria, ao atingir o solo, a velocidade de módulo...
(A) ...
50 m s–1
(B) … 100 m s–1
(C) ... 250 m s–1
(D) ... 1000 m s–1
V1/50
105 Numa central termoeléctrica, queimam-se 2,00 x 103 kg de carvão com 2,5% (% m/m) de
enxofre. Admitindo que todo o enxofre existente se transforma em dióxido de enxofre, SO2,
seleccione a alternativa que corresponde à massa de dióxido de enxofre que é produzida.
(A) 25,0 kg
(B) 50,0 kg
(C) 100 kg
(D) 150 kg
Ar (O) = 16,0
Ar (S) = 32,0
106. Uma solução aquosa de sulfato de cálcio, CaSO4, está saturada à temperatura de 25 ºC.
Seleccione a alternativa que corresponde à concentração de Ca2+(aq) nessa solução.
(A) 1,2 × 10–5 mol dm–3
(B) 4,9 × 10–3 mol dm–3
(C) 7,0 × 10–3 mol dm–3
(D) 2,9 × 10–2 mol dm–3
Ks (CaSO4, a 25 ºC) = 4,93 × 10–5
107. A ionização do ácido sulfúrico em solução aquosa processa-se em duas etapas, de acordo
com:
–
1.ª etapa:
H2SO4(aq) + H2O(A) → HSO4(aq) + H3O+(aq)
2.ª etapa:
–
+
→ SO2–
HSO4(aq) + H2O(A) ←
4 (aq) + H3O (aq)
Relativamente ao valor de pH de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, de concentração
1,00 × 10–2 mol dm–3, à temperatura de 25 ºC, seleccione a alternativa verdadeira.
(A) 1,82
(B) 2,00
(C) 2,25
(D) 3,12
Ka(H2SO4, a 25 ºC) >> 1
Ka(HSO4–, a 25 ºC) = 1,3 × 10–2
V. S. F. F.
V1/51
Questão XXI (itens 108 a 113)
A fenilcetonúria é uma doença genética que afecta aproximadamente um em cada 10 000
recém-nascidos. É determinada por um alelo responsável pela codificação de uma forma não
funcional da enzima fenilalanina hidroxilase. Esta enzima converte o aminoácido fenilalanina em
tirosina. Os indivíduos que manifestam a doença acumulam a fenilalanina nos fluidos corporais,
podendo esta ser metabolizada, por exemplo, em fenilpiruvato. A acumulação, no sangue, da
fenilalanina e dos seus derivados provoca deficiência mental profunda.
A figura 10 representa a árvore genealógica de uma família afectada pela doença.
1
3
2
4
Legenda:
Homem normal
Mulher normal
Homem com fenilcetonúria
Mulher com fenilcetonúria
Figura 10
Nos itens 108 a 110, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
108. O alelo que determina a produção da enzima fenilalanina hidroxilase é...
(A) ... autossómico e dominante.
(B) ... autossómico e recessivo.
(C) ... heterossómico e dominante.
(D) ... heterossómico e recessivo.
V1/52
109. Os genótipos dos indivíduos 1 e 2 são...
(A) ... heterozigótico e homozigótico, respectivamente.
(B) ... homozigótico e heterozigótico, respectivamente.
(C) ... ambos heterozigóticos.
(D) ... ambos homozigóticos.
110. Do casal formado pelos indivíduos 3 e 4, a probabilidade de nascerem filhos com
fenilcetonúria é...
(A) ... 0,25
(B) ... 0,50
(C) ... 0,75
(D) ... 1,00
111. Seleccione o gráfico que representa a variação da produção de tirosina com a
concentração de fenilalanina, num indivíduo em que a fenilalanina hidroxilase se encontre
funcional.
Produção
de tirosina
(A)
Produção
de tirosina
[fenilalanina]
[fenilalanina]
(C)
Produção
de tirosina
(B)
(D)
Produção
de tirosina
[fenilalanina]
[fenilalanina]
V. S. F. F.
V1/53
112. As proteínas simples são compostas exclusivamente por aminoácidos. De entre as
seguintes fórmulas de estrutura, seleccione a que não corresponde a um aminoácido.
(A)
H3C — CH — C == O
|
|
NH2
OH
(B)
O == C — CH2 — CH — C == O
=|
|
|
=OH
NH2
OH
(C)
H3C — C == O
|
NHCH3
(D)
CH2 — C == O
|
|
NH2
OH
113. A alanina, a glicina, a leucina e a lisina são compostos essenciais aos seres vivos,
pertencendo ao mesmo grupo de compostos orgânicos. Seleccione a alternativa que
corresponde ao grupo a que pertencem estes compostos.
(A) Proteínas.
(B) Péptidos.
(C) Aminoácidos.
(D) Lípidos.
V1/54
Questão XXII (itens 114 a 120)
A respiração aeróbia consiste numa série de reacções de oxidação-redução, que utilizam o
oxigénio molecular como aceitador final de electrões.
Na fosforilação oxidativa, última etapa da respiração aeróbia, a energia libertada pela
oxidação do NADH e do FADH2 é utilizada, indirectamente, na síntese de ATP. A oxidação de
uma mole de NADH na cadeia respiratória, liberta 57,0 kcal, das quais 21,9 kcal são utilizadas
na formação de ATP.
A fosforilação do ADP está intimamente ligada ao transporte de electrões na cadeia
respiratória. O 2,4-dinitrofenol (DNP), tóxico para os seres humanos, desacopla a síntese de
ATP do transporte de electrões, provocando um aumento do metabolismo e da temperatura
corporal, o colapso e a morte.
Nos itens 114 a 120, seleccione a alternativa que permite construir uma afirmação correcta.
114. Por cada mole de NADH e de FADH2 que entram na cadeia respiratória, são fosforiladas,
respectivamente, 3 e 2 moles de ADP.
Esta diferença resulta...
(A) ... da produção de FADH2 ocorrer apenas numa reacção do ciclo de Krebs.
(B) ... do FADH2 apresentar menor afinidade para os electrões.
(C) ... dos electrões cedidos pelo NADH se encontrarem num nível energético mais elevado.
(D) ... da oxidação de uma mole de glicose produzir mais NADH do que FADH2.
115. As moléculas de NADH cujos electrões são transferidos para a cadeia respiratória...
(A) ... formam-se por oxidação das moléculas de NAD+.
(B) ... provêm maioritariamente da glicólise.
(C) ... formam-se por desidrogenação dos compostos orgânicos.
(D) ... provêm exclusivamente do ciclo de Krebs.
116. Na presença de DNP, a energia associada ao transporte de electrões...
(A) ... é dissipada sob a forma de calor.
(B) ... é transferida para as moléculas de ATP.
(C) ... é armazenada em compostos orgânicos.
(D) ... é utilizada para criar um gradiente de protões.
V. S. F. F.
V1/55
117. O aumento do metabolismo que ocorre na presença de DNP pode ser evidenciado por...
(A) ... uma diminuição do consumo de oxigénio.
(B) ... um aumento do catabolismo dos nutrientes.
(C) ... uma diminuição da produção de dióxido de carbono.
(D) ... um aumento da produção de ATP.
118. No processo de oxidação de uma mole de NADH na cadeia respiratória, o valor da energia
dissipada sob a forma de calor é...
(A) … 21,9 kcal
(B) ... 35,1 kcal
(C) ... 39,5 kcal
(D) ... 57,0 kcal
119. Considere que 1 kcal ≈ 4× 103 J. Em unidades SI, o valor da energia útil, no processo de
oxidação de uma mole de NADH na cadeia respiratória, é aproximadamente...
(A) ... 2,3 × 105 J
(B) ... 1,6 × 105 J
(C) ... 1,4 × 105 J
(D) ... 8,8 × 104 J
120. No processo de oxidação de uma mole de NADH na cadeia respiratória, o rendimento é,
aproximadamente, ...
(A) ... 40%
(B) ... 50%
(C) ... 60%
(D) ... 70%
FIM
V1/56