QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
QUESTÕES: RADIOATIVIDADE
01. (FEI/SP) Um átomo X, de número atômico 92 e número de massa 238, emite uma
partícula alfa, transformando-se num átomo Y, o qual emite uma partícula beta, produzindo
um átomo Z. Então:
a) os átomos Y e X são isótopos.
b) os átomos X e Z são isótonos.
c) os átomos X e Y são isóbaros.
d) o átomo Z possui 143 nêutrons.
e) o átomo Y possui 92 prótons.
02. (Cesgranrio/RJ) A partir da década de 40, quando McMillan e Seaborg obtiveram em
laboratório os primeiros elementos transurânicos (Z > 92), o urânio natural foi usado algumas
vezes para obter tais elementos. Para tanto, ele era bombardeado com núcleos de elementos
leves. Na obtenção do Plutônio, do Califórnio e do Férmio as transmutações ocorreram da
forma a seguir:
238
4
92 U  2 He
239
1
Pu  A n
94
0
238
12
92 U  6 C
245
1
Cf  B n
98
0
238
16
92 U  8 O
250
1
Fm  C n
100
0
Sendo assim, os valores de A, B e C que indicam as quantidades de nêutrons obtidas são,
respectivamente:
a) 1, 4 e 5.
b) 1, 5 e 4.
c) 2, 4 e 5.
d) 3, 4 e 5.
e) 3, 5 e 4.
03. (VUNESP/SP) No processo de desintegração natural de
de partículas alfa e beta, forma-se o
neste processo são, respectivamente:
a) 1 e 1.
b) 2 e 2.
c) 2 e 3.
d) 3 e 2.
e) 3 e 3.
226
88 Ra .
238
92 U ,
pela emissão sucessiva
Os números de partículas alfa e beta emitidas
1
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
04. (Cesgranrio/RJ) Após algumas desintegrações sucessivas, o
208
82 Pb .
orla marítima de Guarapari (ES), se transforma no
emitidas nessa transformação foi, respectivamente, de:
a) 6 e 4.
b) 6 e 5.
c) 5 e 6.
d) 4 e 6.
e) 3 e 3.
232
90 Th
EXERCÍCIOS II
, muito encontrado na
O número de partículas α e β
05. (U.F. Uberlândia/MG) O composto responsável pela contaminação radioativa ocorrida
em Goiânia, em 1987, contém um radioisótopo do césio, o qual sofre uma transformação
nuclear espontânea emitindo raios gama. Essa reação nuclear ocorre porque os núcleos desse
isótopo de césio são:
a) pesados.
b) instáveis.
c) fosforescentes.
d) fissionados pela radiação ambiente.
e) facilmente ionizáveis.
06. (VUNESP/SP) Uma amostra radioativa de potássio (Z = 19 e A = 40) foi colocada em
um bloco de chumbo com uma abertura. O feixe de radiações produzido pela amostra
atravessou perpendicularmente um campo elétrico entre duas placas metálicas. Observou-se
que houve separação do feixe sendo que parte foi atraída para a placa carregada
positivamente e parte não sofreu desvio. Baseando-se nesses resultados, os produtos dessa
desintegração radioativa são:
a) Ar (Z = 18; A = 36) + α + β
b) Ar (Z = 18; A = 40) + α + γ
c) Cl (Z = 17; A = 36) + α + γ
d) Ca (Z = 20; A = 40) + β + γ
e) Ca (Z = 20; A = 44) + α + β
07. (FUVEST/SP) Quais as semelhanças e diferenças entre os isótopos de césio 133
55 Cs
(estável) e
137
55 Cs
(radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?
08. (VUNESP/SP) O acidente do reator nuclear de Chernobyl, em 1986, lançou para a
atmosfera grande quantidade de 90
38 Sr radioativo, cuja meia-vida é de 28 anos. Supondo ser
este isótopo a única contaminação radioativa e sabendo que o local poderá ser considerado
seguro quando a quantidade de 90
38 Sr se reduzir, por desintegração, a 1/16 da quantidade
inicialmente presente, o local poderá ser habitado novamente a partir do ano de:
a) 2014
b) 2098
c) 2266
d) 2986
e) 3000
2
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
09. (PUCCamp/SP) Protestos de várias entidades ecológicas têm alertado sobre os danos
ambientais causados pelas experiências nucleares francesas no Atol de Mururoa. Isótopos
radioativos prejudiciais aos seres vivos, como 90Sr, formam o chamado “lixo nuclear” desses
experimentos. Quantos anos são necessários para que uma amostra de 90Sr, lançada no ar, se
reduza a 25% da massa inicial?
Dado: meia-vida do 90Sr = 28,5 anos.
a) 28,5
b) 57,0
c) 85,5
d) 99,7
e) 114
10. (FESP/SP) “Bomba de Cobalto” é um aparelho muito usado na radioterapia para
tratamento de pacientes, especialmente portadores de câncer. O material radioativo usado
60
Co , com um período de meia-vida de aproximadamente 5 anos. Admita
nesse aparelho é o 27
que a bomba de cobalto foi danificada e o material radioativo exposto à população. Após 25
anos a atividade desse elemento ainda se faz sentir num percentual, em relação à massa
inicial, de:
a) 3,125%
b) 6%
c) 0,31%
d) 60%
e) 31,25%
11. (VUNESP/SP) Uma das etapas do decaimento natural do plutônio envolve a passagem
de rádio (Ra: Z = 88, A = 225) para actínio (Ac: Z = 89, A = 225). Esse processo ocorre
com tempo de meia-vida de 15 dias. Pede-se:
a) Escrever a reação nuclear balanceada para o processo de desintegração, fornecendo o nome
da partícula emitida. Os núcleos de rádio e actínio que participam desta reação são isótopos,
isóbaros ou isótonos? Justificar.
b) Calcular o tempo necessário para que uma massa inicial de 1 mg do núcleo de rádio se
reduza a 0,125 mg por meio do processo de desintegração indicado.
3
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
12. (FUVEST/SP) O decaimento radioativo de uma amostra de Sr-90 está representado no
gráfico a seguir. Partindo-se de uma amostra de 40,0 g, após quantos anos, aproximadamente,
restarão apenas 5,0 g de Sr-90?
a) 15
b) 54
c) 84
d) 100
e) 120
13. (UFRGS) Partículas alfa, partículas beta e raios gama podem ser emitidos por átomos
radioativos. As partículas alfa são íons de hélio carregados positivamente. As partículas
beta são elétrons . Os raios gama são ondas eletromagnéticas de freqüência muito alta. Na
desintegração de 88Ra226 resultando na formação de um núcleo 86Rn222 , pode-se inferir que
houve a emissão
a.
b.
c.
d.
e.
apenas de raios gama.
de uma partícula alfa.
de uma partícula beta.
de duas partículas beta e duas partículas alfa.
de raios gama e de duas partículas beta.
14.(UFRGS) Num reator, núcleos de U235 capturam nêutrons e então sofrem um processo de
fragmentação em núcleos mais leves, liberando energia e emitindo nêutrons.
Este processo é conhecido como
a. fusão.
b. fissão.
c. espalhamento.
d. reação termonuclear.
e. aniquilação.
4
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
15. (UFRS 2001). Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do parágrafo
abaixo.
O Sol é a grande fonte de energia para toda a vida na Terra. Durante muito tempo, a origem
da energia irradiada pelo Sol foi um mistério para a humanidade. Hoje, as modernas teorias
de evolução das estrelas nos dizem que a energia irradiada pelo Sol provém de processos de
.......... que ocorrem no seu interior, envolvendo núcleos de elementos leves.
a. espalhamento
b. fusão nuclear
c. fissão nuclear
d. fotossíntese
e. combustão
16 - (Puc PR)
No decaimento radioativo do 234Th90, há emissão de 4 partículas alfa e 3 partículas ß até
atingir o isótopo ZAtA onde Z e A são respectivamente:
a) 82 ; 218
b) 85 ; 218
c) 85 ; 214
d) 82 ; 230
e) 80 ; 226
17 - (Faap SP)
Sabendo que o átomo de 92U235 emite três partículas alfa e duas partículas beta, determine
o número atômico e o número de massa do átomo do elemento resultante.
18 - (Unip SP)
Um isótopo de iodo radioativo é muito usado para diagnóstico de doenças de glândula
tireóide. Partindo-se de 1g desse isótopo, após 24 dias sobra 1/8g do mesmo.
Qual é a meia-vida desse isótopo?
a) 24 dias
b) 8 dias
c) 12 dias
d) 16 dias
e) 4 dias
5
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
19 - (Fuvest SP/1ªF)
Em 1995, o elemento de número atômico 111 foi sintetizado pela transformação nuclear:
64
28 Ni

209
83Bi

272
111Rg
 nêutron
Esse novo elemento, representado por Rg, é instável.
Sofre o decaimento:
272
111Rg

268
109Mt

264
107Bh

260
256
105Db  103Lr

252
101Md
Nesse decaimento, liberam-se apenas
a) nêutrons.
b) prótons.
c) partículas  e partículas .
d) partículas .
e) partículas .
20 - (Uff RJ/1ªF)
Quando o núcleo de Plutônio 239 é bombardeado com partícula alfa (), ocorre a emissão
de um nêutron, conforme a reação:
239
+ 2He4  ZXA + 0n1 energia
94Pu
A espécie química formada nessa reação nuclear pode ser representada por:
a) 96X242
b) 92X243
c) 92X242
d) 96X243
e) 96X235
21) (Vunesp SP)
O Tecnécio-99, um isótopo radioativo utilizado em Medicina, é produzido a partir do
Molibidênio, segundo o processo esquematizado a seguir:
99
99
+ partícula X
42Mo  43Tc

t1/2 = 6,0h

produto Y + radiação 
Define-se t1/2 (tempo de meia-vida) como o tempo necessário para que ocorra
desintegração de metade do total de átomos radioativos inicialmente presentes.
É correto afirmar que:
a) X é uma partícula alfa
b) X é uma partícula beta
c) ao final de 12 horas, toda a massa de 43Tc99 é transformada em produto Y
d) ao final de 12 horas, restam 72% da quantidade inicial de 43Tc99
e) o produto final Y é um isótopo do elemento de número atômico 44.
6
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
22 - (Ufpr PR/1992- adaptada)
O elemento radioativo 55Cs137, responsável pelo acidente que ocorreu em Goiânia, é um
emissor de partículas beta negativo e sua meia-vida é de aproximadamente 30 anos.
A respeito dessas informações, marque V ou F nas afirmativas abaixo:
( ) as partículas beta negativos são mais pesados que as partículas alfa.
( ) o 55Cs137 é radioativo porque term 137 nêutrons.
( ) o 55Cs137 se transforma em átomo de bário após emitir uma partícula beta negativo.
( ) após 30 anos, todos os átomos de 55Cs137 terão se desintegrado.
(
) a emissào de uma partícula beta negativo transforma o 55Cs137 em um de seus
isótopos.
( ) dada uma amostra de 55Cs137 , após 30 anos, a metade dos átomos dessa amostra terá
se desintegrado.
GABARITO
01) A
02) E
03) D
04) A
05) B
06) D
07) Mesmo número de prótons (55);
Mesmo número de elétrons (55);
Diferentes números de nêutrons: 78 e 82, respectivamente.
08) B
09) B
10) A
11)
225
225
0
Ac 
β , sendo a partícula
88 Ra
89
-1
Os elementos Ra e Ac são isóbaros, pois apresentam o mesmo
número de massa (A).
a)
emitida, uma partícula beta.
b) 45 dias.
12) C 13)B 14)B 15)B 16)B 17) A = 223; Z = 88 18)B 19)E
20)A 21)B
22) F-F-V-F-F-V
7
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
QUESTÕES: LIGAÇÕES INTERATÔMICAS E INTERMOLECULARES:
01. (UEFS)
Elemento Configuração
eletrônica
I
1s2 2s2 2p6 3s1
II
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
III
1s2 2s2 2p4
No quadro acima, as ligações
respectivamente:
a) iônica, iônica, covalente
b) iônica, covalente, iônica
c) covalente, iônica, iônica
d) covalente, iônica, covalente
e) covalente, covalente, iônica
Camada mais externa
3s1
3s2 3p5
2s2 2p4
entre os elementos I e II, II e III, I e III são
02.
(UEFS) Assinale a alternativa que apresenta a fórmula de uma substância com as seguintes
características:
- ser sólido nas condições ambientes
- conduzir corrente elétrica quando em solução aquosa ou fundida
- apresentar elevados Pontos de Fusão e Ebulição
a) Na2SO4
b) H3C – COOH
c) HCl
d) H2SO4
e) C8H18
03. (UEFS) O ácido muriático é um produto corrosivo comercial impuro constituído
por uma solução de HCl. Existem também produtos de limpeza constituídos de
amônia dissolvida em água. Podemos afirmar que:
a) O HCl é um composto formado por ligações iônicas.
b) A molécula de NH3 possui apenas ligações dativas.
c) O elemento cloro possui 6 elétrons na camada de valência.
d) O HCl é um composto que quando adicionado a água, ioniza-se em íons H3O+
e Cle) Tanto o HCl como o NH3 são moléculas formadas por ligações iônicas.
04. (UEFS) Com relação as ligações químicas, pode-se afirmar:
01) Nas ligações iônicas, os íons formados se mantém unidos por força de
natureza elétrica.
02) Nas ligações covalentes ocorre compartilhamento de elétrons entre metais e
ametais.
03) Nas ligações metálicas os elétrons livres não conduzem a corrente elétrica.
04) Nas ligações iônicas o metal ganha elétrons.
05) Os compostos que apresentam ligações covalente são iônicos.
8
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
05. (UEFS) O meio ambiente está repleto de substâncias químicas. Na água do mar
encontram-se diversos sais, a exemplo de NaCl, MgCl2 , CaCO3 , MgSO4 .
No ar atmosférico, nas grandes cidades, os óxidos SO2, CO2, NO2 e CO.
Com base nessa informação, e nos conhecimentos sobre ligações químicas, são
compostos moleculares
01) SO2, CO2 e NO2
02) NaCl, MgCl2 e CaCO3
03) NO2, CO e MgSO4
04) CaCO3, NO2 e SO2
05) MgCl2, MgSO4 e CO2
06. (UCSal) No cianeto de potássio, KCN, há ligações
a) iônica e covalente simples.
b) iônica e covalente dupla.
c) iônica e covalente tripla.
d) metálica e covalente tripla.
e) metálica e iônica.
07. (UCSal) Considerando as seguintes informações:
Elemento
Hélio (gás nobre)
lítio
oxigênio
flúor
neônio(gás nobre)
Número
atômico
2
3
8
9
10
Número de elétrons na camada
de valência do átomo
2
1
6
7
8
Pode-se afirmar que o hidrogênio produzirá moléculas, cujos átomos unir-se-ão
por ligações covalentes, quando reagir com:
a) hélio ou lítio
b) oxigênio ou neônio
c) lítio ou flúor
d) oxigênio ou flúor
e) hélio ou neônio
08. (UCSal) Ao dissolver hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO 3) em água, o tipo
de ligação que é rompida no sal é a
a) covalente entre Na+ + HCO 3
b) iônica
c) por pontes de hidrogênio
d) metálica entre Na e HCO3
e) covalente entre H, C e O
9
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
09. (UNEB) Considere o texto abaixo.
O cloreto de sódio constitui matéria prima básica para a fabricação de diversos
compostos, entre eles o hidróxido de sódio (soda cáustica) e o carbonato de
sódio (soda).
Considerando os três compostos sublinhados, pode-se afirmar que os átomos ligam-se somente
por ligação iônica no:
a) NaOH apenas
b) NaCl apenas
c) Na2CO3 apenas
d) NaCl e no NaOH
e) NaOH e no Na2CO3
10. (UCSal) Um hidrocarboneto é constituído por moléculas cujos átomos, carbono
e hidrogênio, se UNEM APENAS por ligações
a) covalentes e por ligações de hidrogênio
b) iônicas
c) covalentes
d) iônicas e covalentes
e) por ligações de hidrogênio
11. (UEFS) Um elemento X combina-se com o oxigênio formando um composto de
fórmula X2O3. Este elemento pertence à família:
a) dos Metais Alcalinos Terrosos
b) do Boro
c)dos Calcogênios
d) dos halogênios
e) do carbono
12. (UEFS)
GRUPOS
ELEMENTO X
ELEMENTO Y
IA
VII A
IA
VI A
II A
VA
II A
VI A
III A
VII A
No quadro acima, combinando-se os elementos X e Y, de cima para baixo, as
fórmulas moleculares dos compostos resultantes são respectivamente:
a) X2Y, XY, XY3 , X3Y2 , XY
b) X3Y2 , XY, XY, X2Y, XY3
c) XY3 , X3Y2, XY, X2Y, XY
d) XY, X2Y, X3Y2, XY, XY3
e) XY, XY, X2Y, XY3, X3Y2
10
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
13. (UEFS)
Composto Íon
iônico
XY2
X
Y
Configuração eletrônica do último nível
(n–1)s2 (n–1)p6
ns2 np6
No quadro anterior, X e Y correspondem respectivamente a:
a) Ca2+ e Br-1
b) Mg+2 e F-1
c) Sr+2 e Cl-1
d) Ra+2 e Cl-1
e) Ba+2 e I-1
14. (UCSal) O composto iônico formado pela união de átomos
nitrogênio é representado pela fórmula
a) Mg3N3
b) Mg3N2
c) Mg2N3
d) Mg2N
e) MgN
de magnésio e
15. (UNEB) Os elementos químicos X e Y, respectivamente, das famílias 1A e 6A
da classificação periódica combinam-se formando a substância
a) molecular XY
b) iônica XY
c) molecular X2Y
d) iônica X2Y
e) molecular X2Y3
16. (UCSal) Sendo M um elemento alcalino e Y um elemento da família 6A da tabela
periódica, pode-se prever que o composto resultante da união de átomos desses
elementos tenha como fórmula
a) MY
b) M3Y2
c) M2Y3
d) MY2
e) M2Y
11
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
17. (UCSal) "Ao reagirem, os elementos X e Y formam o composto iônico de fórmula
. .. .I. .. ., no qual X origina o ... .II. ... e o Y o ... .III .... ."
Para completar corretamente a frase, as lacunas I, II e III devem ser preenchidas,
respectivamente, por
a) X2Y – cátion – ânion
b) XY – cátion – âniom
c) XY2 – cátion – ânion
d) X2Y – ânion – cátion
e) XY2 – ânion – cátion
18. (UEFS) Considerem-se os ácidos:
I. HNO3
II. H2SO4
III. H3PO4
O número de ligações covalentes normais e covalentes dativas corresponde,
respectivamente, a:
a) I.1 e 3; II. 2 e 4; III. 3 e 4
b) I.1 e 4; II. 2 e 5; III. 3 e 5
c) I.2 e 3; II. 4 e 2; III. 5 e 3
d) I.3 e 1; II. 4 e 1; III. 4 e 3
e) I.4 e 1; II. 4 e 2; III. 6 e 1
19. (UEFS) O carbono apresenta ligações duplas nos compostos:
a) CO2, CS2, H2CO
b) H2CO3, C2H4, H2CO
c) CH4, CCl4, CBr4
d) CO2, H2CO3, CH4
e) CH3OH, H2CO3, H2CO
20. (UEFS) A fórmula estrutural do ácido nítrico (HNO3) é:
a) H – N = O

O
O
|
b) H – O – N = O
c) H – O – N = O
O
d) H – O – N
O
e) H – O – N = O

O
12
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
21. (UEFS) Considere os compostos representados pelas fórmulas:
I. PCl5
II. NaNO3
III. C2H2
IV.Ca(OH)2
V. CS2
Com base na análise de suas fórmulas estruturais e nos conhecimentos de
ligações químicas, pode-se afirmar que existem ligações iônica, covalente e
dativa em:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
22. (UEFS) A substância que possui maior ponto de fusão é:
a) NaF
b) F2
c) HF
d) HI
e) I2
INSTRUÇÃO: Responda a questão 23, de acordo com o seguinte código:
01)Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras
02)Apenas as afirmativas II, III e V são verdadeiras
03)Apenas as afirmativas II, IV e V são verdadeiras
04)Apenas as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras
05)Todas as afirmativas são verdadeiras
23. (UEFS)
A = ns2, np5
B = ns1
C = ns1, (n – 1) d10
Considerando-se os elementos hipotéticos acima, com suas respectivas
distribuições eletrônicas de último nível, pode-se afirmar:
I. BA sólido é um bom condutor de eletricidade
II. Um composto formado por A e B conduzirá eletricidade, quando dissociado
III. A2 líquido é bom condutor de eletricidade
IV.C sólido é um bom condutor de eletricidade
V. B sólido é um bom condutor de eletricidade
13
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
24. (UEFS) Considere-se o quadro abaixo.
Elemento
Químico
X
Y
Configuração do último nível
(estado fundamental )
2s2 2p4
3s2 3p4
Os compostos YX2 e YX3, formados dos elementos X e Y, apresentam,
respectivamente, estruturas:
a) linear e piramidal
b) angular e plana
c) angular e piramidal
d) linear e plana
e) plana e piramidal
25. (UEFS)
Compostos Ponto de fusão Ponto de ebulição Solubilidade em 100g de
(ºC)
(ºC)
água
CO2
-56,6
-78,5*
0,097g
(SiO2)x
1610
2590
insolúvel
* sublima.
As formas geométricas do CO2 e (SiO2)x, no quadro acima, são
respectivamente:
a) linear, plana
b) angular, piramidal
c) linear, tetraédrica
d) piramidal, angular
e) tetraédrica, linear
26. (UEFS)
I. H2S
II. BCl3
III. BeF2
IV. PH3
V. H2O
Das moléculas representadas acima, apresentam estruturas angulares:
a) I e II
b) I e V
c) II e III
d) III e IV
e) IV e V
14
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
27. (UEFS) Dos compostos abaixo, os que apresentam moléculas exclusivamente
de forma geométrica linear são:
a) CO2, HCl, BeCl2, CO
b) H2O, H2S, CO2, BeCl2
c) BCl3, BF3, NH3, PH3
d) H2C2Cl2, HBr, H2O, HCl
e) CH4, BF3, BeCl2, H2S
28. (UEFS) As fórmulas estruturais das substâncias água, gás carbônico e amônia
estão, respectivamente, representadas em:
H
|
a) H – O – H, O = C = O, H – N – H
H
H
O
|
|
||
N–H
b) O – H, C = O, |
H
c)
O
H
d)
O
H
, O = C = O,
H
,
H O
C
N
H | H
H
,
H
O
e) H – O – H, O = C = O,
H
N
| H
H
N
| H
H
INSTRUÇÃO: Responda a questão 29 de acordo com o seguinte código;
a) Apenas a afirmativa I é verdadeira
b) Apenas a afirmativa II é verdadeira
c) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras
d) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras
e) As afirmativas I, II e III são verdadeiras.
15
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
29. (UEFS)
I – A substância CaCl2 conduz corrente elétrica, quando em solução aquosa
II – A molécula CS2 é linear
III – As moléculas CH4 e CCl4 têm a mesma geometria
30. (UEFS) Apresentam forma geométrica trigonal as moléculas:
a) NH3, BH3 e PH3
b) H2O, NH3 e CCl4
c) HBCl2, H2CO e BH3
d) CCl4, H2CO e CO2
e) NH3, HNO3 e BH3
31. (UEFS)
H2O + H+  H3O+
NH3 + H+  NH4+
(I)
(II)
Nas reações químicas indicadas acima, os íons I e II apresentam,
respectivamente, estrutura:
a) angular e piramidal
b) piramidal e plana
c) piramidal e tetraédrica
d) angular e tetraédrica
e) plana e piramidal
32. (UEFS) A amônia (NH3) ao reagir com a água, origina os íons amônio (NH 4 ) e
hidroxila (OH-), segundo a equação química:

NH3(g) + H2O(l)  NH 4 (aq) + OH (aq
)
Dados: Números Atômicos: H = 1; N = 7; O = 8
As duas espécies químicas formadas pelo nitrogênio (N) apresentam,
respectivamente, geometria:
a) trigonal e angular
b) piramidal e tetraédrica
c) tetraédrica e piramidal
d) tetraédrica e plana
e) linear e piramidal
INSTRUÇÃO: Responda a questão 33 de acordo com o seguinte código;
01) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras
02) Apenas as afirmativas II, III e V são verdadeiras
03) Apenas as afirmativas II, IV e V são verdadeiras
04) Apenas as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras
05) Todas as afirmativas são verdadeiras
16
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
33. (UEFS) As espécies químicas podem apresentar estruturas geométricas
diferentes.
Com base nessa afirmação pode-se concluir:
I. NH 4 apresenta geometria tetraédrica
II. NH3 é triangular plana
III. BF3 é triangular plana
IV. BeH2 é angular
V. H2S é linear
34. (UNEB) O cloreto de nitrosila, NOCl, tem ponto de ebulição igual a –5,8ºC e
funde-se a -61ºC
Sobre esse composto, pode-se afirmar:
01) É um composto iônico
02) Tem densidade , a 25ºC, em relação ao ar igual 1g/ml
03) Apresenta somente ligações polares
04) Possui formula eletrônica Cl – N  O
05) Tem forma geométrica linear
35. (UEFS) Considere os compostos representados pelas fórmulas:
I. Na3PO4
II. CCl4
III. K2S
IV. Hl
III. Cl2O
Com base nos conhecimentos sobre ligações químicas, pode-se afirmar:
a) O composto I é molecular.
b) O composto II é polar e apresenta forma geométrica piramidal.
c) Nos compostos IV e V, há ligação iônica
d) Em solução aquosa, os compostos I e III conduzem corrente elétrica.
e) O composto V apresenta forma geométrica linear.
36. (UCSal) Há compostos constituídos apenas por dois elementos, de diferentes
eletronegatividades, em que as
I. ligações entre as átomos são covalentes.
II. ligações entre os átomos são iônicas.
III. moléculas são polares.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta
b) apenas II é correta
c) apenas III é correta
d) apenas I e II são corretas
e) I, II e III são corretas.
17
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
37. (UEFS)
I
|
B
I
I
N
OCO
H | H
H
As estruturas das moléculas BI3, NH3, e CO2 representadas acima são
respectivamente:
a) apolar, polar e apolar
b) apolar, apolar e polar
c) apolar, polar e polar
d) polar, apolar e apolar
e) polar, polar e apolar
38. (UEFS) Um elemento X, com baixo potencial de ionização e elevada
eletropositividade, ao ligar-se a um elemento Y, com alta afinidade eletrônica e
pequeno raio, deve formar um composto:
a) iônico
b) metálico
c) covalente apolar
d) covalente polar, com elevado ponto de fusão
e) covalente polar, com baixo ponto de ebulição
39. (UEFS) Os compostos H2S e PH3 são solúveis em água, porque apresentam:
a) momento dipolar igual a zero
b) momento dipolar diferente de zero
c) geometria linear
d) geometria tetraédrica
e) geometria trigonal plana
40. (UEFS)
Elemento químico
Li
Be
Ca
Ba
O
S
C
Cl
Compostos : Li2O BeO
BaS CCl4
Eletronegatividade
1,0
1,5
1,0
0,9
3,5
2,5
2,5
3,0
BeCl2 CaCl2
SO4 CO
CS2
CaS
18
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
Com base na tabela, os compostos acima que apresentam, respectivamente,
ligação covalente apolar e ligação com o maior caráter iônico são:
a) BeCl2 e BaS
b) CS2 e Li2O
c) SO2 e BeO
d) CO e CCl4
e) CaCl2 e CaO
41. (UEFS) As moléculas abaixo estão em ordem crescente de polaridade em:
a) HCl, HF, HBr, HI
b) HI, HBr, HCl, HF
c) HBr, HF, HCl, HI
d) HF, HCl, HBr, HI
e) HF, HCl, HBr, HI
42. (UEFS)
F
N
| F
F
(I)
S
O
O
O Cl
(II)
F – Be – F
(IV)
Cl
(III)
O=C=O
(V)
Das estruturas moleculares representadas acima, as únicas apolares são:
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) IV e V
e) V e I
43. (UEFS) Considerando-se as moléculas de:
Cl
H
C=C,
H
HF, CO2 e F2
Cl
Podemos afirmar que elas são:
a)Polar, polar, apolar e apolar.
b)Apolar, polar, apolar e apolar.
c) Apolar, polar, polar e apolar.
d)Apolar, polar, apolar e polar.
e)Polar, polar, polar e apolar.
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QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
44. (São Camilo) Sabe-se que as substâncias moleculares podem ser encontradas
nos três estados físicos, o que se conclui que, entre as moléculas, existem forças
de atração de diferentes intensidades e ainda que as forças intermoleculares
dependam da polaridade da molécula, que, por sua vez, depende da resultante
vetorial dos momentos de dipolo das ligações realizadas pelos átomos.
Considere a tabela em que estão associadas substâncias, polaridade da
moléculas e forças de tipo intermoleculares.
Substância Polaridade Forças
da
intermoleculares
molécula
I. CH4
Polar
Dipolo
instantâneo
II. PH3
Polar
Dipolo
permanente
III. BF3
Apolar
Dipolo
permanente
IV. H2S
Polar
Dipolo
instantâneo
V. CO2
Apolar
Dipolo
permanente
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre ligações químicas, a
associação correta é
01) I
02) II
03) III
04) IV
05) V
45. (UCSal) A água, sendo formada por moléculas polares, dissolve pouco
substâncias apolares como o
a) etanol, C2H5OH
b) hidróxido de sódio, NaOH.
c) cloreto de magnésio, MgCℓ2.
d) carbeto de cálcio, CaC2.
e) tetracloreto de carbono, CCℓ4.
46. (UEFS)
I. – Cl2
II. – S8
III. – CH4
Quanto à solubilidade em água, pode-se afirmar que as espécies acima são
respectivamente:
a) solúvel, insolúvel, solúvel
b) solúvel, insolúvel,insolúvel
c) solúvel, solúvel, solúvel
d) insolúvel, solúvel, insolúvel
e) insolúvel, solúvel, solúvel
20
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
47. (UEFS) A adição de tetracloreto de carbono à água origina uma mistura:
a) homogênea, que pode ser separada através de destilação simples
b) homogênea, que pode ser separada através de filtração a vácuo
c) heterogênea, que pode ser separada através de centrifugação
d) heterogênea, que pode ser separada através de sifonação
e) heterogênea, que pode ser separada através de filtração a vácuo
48. (UEFS)
O Gráfico mostra pontos de ebulição dos hidretos das famílias VA e VIA em
função das massas moleculares.
Com relação ao gráfico, é correto afirmar:
01) NH3 tem ponto de ebulição maior que H2O, porque tem maior massa
molecular
02) NH3 tem ponto de ebulição abaixo de zero, porque sua molécula é apolar
03) H2S tem ponto de ebulição menor que H2Te, porque tem maior massa
molecular
04) H2Te tem ponto de ebulição menor que H2Se, porque Te tem apenas 5
elétrons na última camada
05) H2O tem ponto de ebulição maior que H2S, devido à existência de ponte de
hidrogênio entre as suas moléculas.
21
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
49. (UEFS) A tabela abaixo indica o ponto de ebulição de alguns compostos
formados pelo hidrogênio com os halogênios.
Halogenetos
(HX)
HF
HCl
HBr
HI
Ponto de ebulição (0ºC e 760 mmHg )
+ 19,4
-83,7
-67
-35,5
Justifica-se o elevado ponto de ebulição do HF em relação ao dos demais
halogêneos, porque ocorre, na molécula de HF:
a dissociação, quando pura, em cátion H+ e ânion Felevada energia de ligação
a formação de pontes de hidrogênio muito fortes
ligação covalente polar, em oposição aos demais compostos , que são
apolares
e) ligação tipicamente iônica, em oposição aos demais compostos, que são
covalentes
a)
b)
c)
d)
50. (UEFS) Em relação as forças intermoleculares que atuam entre as moléculas
de Xe(l), HCl(l), HF(l), CO2(s) e H2O(s), é correto afirmar:
a) Apenas em Xe(l) existe forças de London.
b) Em HF(l) e em H2O(s), as interações são do tipo dipolo induzido - dipolo
permanente.
c) Em CO2(s) e em H2O(s), atuam, respectivamente, forças de London e ligações
de hidrogênio.
d) Em HF(l) e em HCl(l), existe dipolo induzido.
e) Em CO2(s) e em Xe(l), a formação de dipolo permanente.
51. (UCSal) Analise a seguinte tabela:
Substância Polaridade relativa Ligações moleculares por
Líquida
da molécula
ligações de hidrogênio
éter etílico
não tem
C2H5OC2H5 baixa
acetona
CH3COCH3
alta
não tem
n-propanol
CH3CH2OH
média
tem
Com os dados acima pode-se prever que, sob mesma pressão, os pontos de
ebulição dessas substâncias devem aumentar na seqüência:
a) éter – álcool – cetona
b) álcool – cetona – éter
c) éter – cetona – álcool
d) álcool – éter – cetona
e) cetona – éter – álcool
22
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
52. (UCSal) Sob mesma pressão os compostos abaixo,
I. C2H5OC2H5
II. CH3CH(OH)CH2CH3
III. CH3OC3H7
IV. C3CH2CH2CH2OH
de mesma massa molar, têm pontos de ebulição diferentes. Os dois que
apresentam maiores pontos de ebulição, por terem ligações moleculares por
pontes de hidrogênio, são
a) II e IV
b) II e III
c) I e IV
d) I e III
e) I e II
53. (UESC)
Substância
I
II
III
IV
P.F.
(ºC)
70
52
-20
-114
P.E.
(ºC)
319
335
165
-83
Massa
molecular
188
233
88
66
Considerando-se as substâncias da tabela à temperatura de 25ºC e a pressão
de 1atm, pode-se afirmar:
01) A substância II está no estado gasoso
02) A substância IV é a que entra em ebulição à temperatura mais baixa
03) Os pontos de fusão são inversamente proporcionais à massa molecular da
substância
04) As substâncias III e IV apresentam ligações por pontes de hidrogênio
05) As substâncias II e III são as que possuem ligações intermoleculares mais
fortes
54. (UESC) Nos pântanos, ecossistemas importantes para a reprodução e
desenvolvimento da biodiversidade, ocorre fermentação anaeróbica contínua de
restos de vegetais, que ocasiona o desprendimento de gases como CH4 e H2S,
dentre outros.
Em relação a esses gases, pode-se afirmar:
01) Possuem moléculas de forma geométrica piramidal
02) São compostos iônicos
03) São moleculares e inflamáveis
04) CH4 é polar e H2S, apolar
05) Apresentam interações tipo ligação de hidrogênio
23
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
55. (UCSal) A tabela abaixo apresenta os valores da pressão de vapor, em pascals
(Pa), de líquidos a várias temperaturas.
Líquido
Água
Etanol
Acetona
10ºC
1 227
3 200
15 470
20ºC
2 333
5 866
24 670
30ºC
4 240
10 530
37 330
40ºC
7 373
18 000
56 130
Dentre os líquidos indicados na tabela:
o mais volátil em todo o intervalo de temperaturas considerado é ... X ...;
o que apresenta ligações intermoleculares mais fortes é ... Y ...;
os que apresentam pontes de hidrogênio são... Z ... e ... W ... .
X, Y, Z e W são, respectivamente,
a) água, acetona, água e etanol
b) acetona, água, água e etanol
c) etanol, acetona, água e acetona
d) acetona, etanol, etanol e água
e) etanol, acetona, água e etanol
56. (UESC) As propriedades dos compostos químicos dependem, em parte, do tipo
de ligação química inter e intramolecular
Com base nos conhecimentos sobre ligações químicas e interações
moleculares, pode-se afirmar:
01) Os compostos covalentes, nas condições ambiente, são sólidos, com alto
ponto de fusão, solúveis em água e bons condutores de eletricidade no
estado sólido
02) Uma molécula polar não pode se juntar a um íon
03) A ligação entre molécula apolar molécula apolar não é possível para formar
sólidos
04) A ligação por ponte de hidrogênio confere ponto de ebulição bem maior do
que o previsto para compostos similares que não possuem essa ligação
05) Os compostos condutores de eletricidade são apenas os que possuem
elétrons livres
57. (UEFS) A partir da fórmula de Lewis – estrutura por pontos – a alternativa que
apresenta substâncias que contrariam a regra do octeto é:
01) N2 e NH3
02) CO2 e SO2
03) PF5 e BF3
04) H2SO4 e HNO3
02) O2 e H2S
24
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
58. (UFBA - adaptada)
Substância
Densidade (g/ml)
Madeira
0,90
H2O(s)
0,91
H2O(l)
1,00
PVC*
1,39
Au(s)
19,30
* Policloreto de vinila
Com base na tabela acima e nos conhecimentos sobre as substâncias
apresentadas, marque V ou F:
( ) A densidade é uma propriedade que caracteriza uma substância pura
( ) O PVC flutua na água
(
) A diferença de densidade entre H2O(s) e H2O(l) é devida as forças
intermoleculares
( ) A elevada temperatura de fusão do ouro é justificada pela presença de ligações
covalentes
(
) A água é uma substância apolar
(
)A celulose é o principal componente da madeira
INSTRUÇÃO: Responda as questões 59 e 60, de acordo com o seguinte código:
01) Apenas a afirmativa I, II e V são corretas
02) Apenas a afirmativa II, III e IV são corretas
03) Apenas as afirmativas III, IV e V são corretas
04) Apenas as afirmativas I, II, IV e V são corretas
05) Todas as afirmativas são corretas
59. (UFBA)
I. F2 tem somente uma ligação iônica
II.RaCl2 apresenta ligação predominantemente iônica
III. HCN tem uma ligação tripla
IV. CS2 tem duas ligações duplas
V. C2Cl4 tem uma ligação simples não polar
60. (UFBA) Os compostos que possuem, simultaneamente, ligações iônica e
covalente são:
I. CaCO3
II. NaNO3
III. KCl
IV. K2SO4
V. (NH3)3(PO4)
25
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
GABARITO
0
1
2
3
4
0
C
E
C
B
C
1
B
B
B
C
B
C
2
A
D
A
B
D
A
04
-
-
5
6
3
4
5
6
7
8
9
D
01 01 C D B B
A
B D E C E B
03 C C B A C E
01 03 D E A
A B
B 02 E D C 05 C
02 03 B 04 03 V 02
V
V
F
V
F
V
-
26
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
QUESTÕES: NÚMERO DE OXIDAÇÃO
01. (UCSal) Na atmosfera de cidades poluídas, certos óxidos de nitrogênio emitidos
por fontes poluidoras interagem com espécies presentes no ar. Em uma dessas
interações, um óxido em que o nitrogênio apresenta-se com número de
oxidação +2 transforma-se em um óxido em que o nitrogênio apresenta-se com
número de oxidação +4. Tal transformação pode ser do
a) N2O em NO
b) NO em N2O4
c) N2O em N2O4
d) NO2 em N2O4
e) NO em N2O
02. (UCSal) O nome atualmente aceito para o gás hilariante é monóxido de
dinitrogênio (N2O), óxido no qual o nitrogênio apresenta-se com número de
oxidação
a) -2
b) -1
c) 0
d) +1
e) +2
03.
(UNEB) Nas espécies químicas HBrO3, I2O5 e F2, os halogênios têm,
respectivamente, números de oxidação:
a)
b)
c)
d)
e)
+3, +2 e zero
+5, +5 e zero
+5, +6 e –1
+7, +5 e zero
+7, +7 e – 1
27
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
04. (UESC) A formação de chuva ácida ocorre devido aos processos químicos
abaixo equacionados:
SO2 + 1/2O2(g)  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
Os combustíveis derivados do petróleo (gasolina, querosene, óleo diesel)
contêm enxofre em sua composição. Na sua queima é lançado SO2 no ar.
Somente em uma das equações acima os números de oxidação do enxofre e do
oxigênio variam, respectivamente:
a) de +6 para +5 e de –2 para –8
b) de +4 para +6 e de 0(zero) para -2
c) de +4 para +6 e de +1 para -2
d) de +6 para +4 e de –2 para -6
e) de +4 para +6 e de +2 para -2
05. (UEFS)
I. NaCl
( ) 7
II. NaClO4
( ) 1
III. NaClO
( ) 3
IV. NaClO2
( ) 5
V. NaClO3
( ) -1
Associando-se o átomo de cloro ao seu respectivo número de oxidação, a coluna
da direita, preenchida de cima para baixo, deve ter a seqüência:
a) I, II, III, IV, V
b) II, III, IV, V, I
c) III, IV, V, I, II
d) IV, V, I, II, III
e) V, I, II, III, IV
06. (UEFS)
I – B, Al, Ga
II – Ti, Pb, Si
III – Cl, Br, I
IV – Cs, Fr, Cl
V – Fe, Co, Ni
(
(
(
(
(
) +1
) +2
) +3
) +4
) +5
Associando-se cada grupo de elemento químico a seu número de oxidação, a
coluna da direita, preenchida de cima para baixo, deve apresentar a sequência:
a) I, II, III, IV, V
b) II, III, IV, V, I
c) III, IV, V, I, II
d) IV, V, I, II, III
e) V, I, II, III, IV
28
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
07. (UEFS) Considere-se a reação:
Zn + PbSO4 ZnSO4 + Pb
Pode-se afirmar que:
a) Zn sofre oxidação; portanto, é agente oxidante.
b) Zn sofre redução; portanto, é agente redutor.
c) Pb sofre redução; portanto, é agente oxidante.
d) Pb sofre oxidação; portanto, é agente redutor.
e) Zn é agente oxidante e Pb é agente redutor.
08. (UEFS) 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O
Pode-se afirmar que nessa reação de oxirredução:
a) a amônia é redutora
b) o oxigênio é redutor
c) a água é oxidante
d) a água é redutora
e) o monóxido de nitrogênio é oxidante.
09. (UEFS) Numa equação de oxirredução, o agente redutor é a substância que
contém:
a) o elemento que sofreu oxidação
b) o elemento que sofreu redução
c) o maior grau de acidez
d) o menor grau de acidez
e) a menor quantidade de oxigênio
10. (UEFS)
K2Cr2O7+H2O2+H3PO4 K3PO4+ CrPO4+H2O +O2
Na reação acima, o elemento que sofreu redução é o:
a) potássio
b) cromo
c) oxigênio
d) hidrogênio
e) fósforo
11. (UEFS) Assinale a alternativa que mostra uma reação onde não ocorre
oxirredução.
a) 3Cl2(g) + 6OH-(aq)  5Cl-(aq) + ClO3-(aq) + 3H2O(l)
b) 2HNO3(aq)+ 3H2S(aq)  2NO(g) + 3S(s) + 6H2O(l)
c) (C)20HNO3(aq)+3P4(s)+8H2O(l)12H3PO4(aq)+ 20NO(g)
d) H2(g) + Cl2(g)  2HCl(g)
e) 3HNO3(aq)+ Al(OH)3(aq)  Al(NO3)3(aq) + 3H2O(l)
29
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
12. (UCSal) Na reação, não balanceada, representada por
Cr3+(I-)3 + K+OH- + Cl2 (K+)2CrO 24  + K+Cl- + H2O
No sentido indicado, pode-se afirmar que SOMENTE
a) I- sofreu oxidação
b) Cr+3 sofreu oxidação
c) OH- sofreu oxidação
d) OH- e Cl2 sofreram oxidação
e) Cr+3 e I- sofreram oxidação
INSTRUÇÃO: Para responder a questão 13, identifique as alternativas
verdadeiras e marque, o número correspondente a alternativa correta,
considerando o seguinte código:
01) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
02) Apenas as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
03) Apenas as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
04) Apenas as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
05) Todas as alternativas são verdadeiras.
13. (UEFS) A obtenção de uma fotografia em preto e branco só é possível após uma
série de reações químicas, que podem ser representadas, como a seguir:
a) AgBr + luz  AgBr
b)2AgBr+ C6H6O2(aq)  2Ag(s) + 2HBr(aq) + C6H4O2(aq)
revelador

c) AgBr(s)+ 2S2O 32  (aq)  Ag(S2O3) 32  (aq) + Br (aq
)
fixador
Com relação a essas reações, pode-se afirmar:
I. A equação b representa uma reação de oxi-redução.
II. Na equação b, a prata é reduzida.
III. Na equação c, a prata é oxidada.
IV. A semi-reação de oxidação pode ser representada por: C6H6O2(aq) 

C6H4O2(aq) + 2H (aq
) + 2e
V. A reação a pode ser classificada como uma reação fotoquímica.
30
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
14. (UEFS) O processo de corrosão do ferro pode ser representado por:
2Fe + 3/2O2 + xH2O  Fe2O3.x.H2O
(ferrugem)
Os elementos que sofrem, respectivamente, oxidação e redução, são:
a) Oxigênio e ferro.
b) Ferro e água.
c) Água e oxigênio
d) Ferro e oxigênio
e) Água e ferro.
15. (UEFS) Com base na equação química:
2KMnO4+ 5H2O2+6HCl 2MnCl2+8H2O+5O2+2KCl
São feitas as seguintes afirmações:
I. O elemento que se reduz é o manganês, passando de nox +7 para +2.
II. O peróxido de hidrogênio é o agente oxidante.
III. O elemento que se oxida é o oxigênio, passando de nox –1 para 0.
Indique as afirmativas corretas:
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) I e III.
c) Apenas III.
d) I e II.
16. (UESB) O fertilizante sulfato de amônio, (NH4)2SO4, pode ser obtido pela
seqüência de transformações químicas resumida por:
S2- I
SO2 II
SO3 III
H2SO4 IV
(NH4)2SO4
Há oxidação o do elemento enxofre SOMENTE nas etapas
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) I, II e III
e) II, III e IV
17. (UCSal) A
reação apresentada, simplificadamente, ilustra a fabricação de água
sanitária: cloro gasoso borbulhado e solução de hidróxido de sódio.
2OH-(aq) + Cl–Cl(g)  Cl-(aq) + ClO-(aq) + H2O(l)
Nessa reação, em relação à molécula de cloro, é correto afirmar que:
a)os dois átomos têm seu número de oxidação aumentado.
b)os dois átomos têm seu número de oxidação diminuído.
c) os dois átomos não apresentam variação de número de oxidação.
d)a ligação covalente é quebrada sem transferência do par de elétrons para um
dos átomos.
e)a ligação covalente é quebrada com transferência do par de elétrons para um
dos átomos.
31
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
18. (UCSal) Considere as seguintes reações de oxirredução, em que a
concentração das espécies iônicas é igual a 1 mol/L.
Cu(s) + Hg2+(aq)  Cu2+(aq) + Hg(l)
Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s)
Sendo assim, pode-se concluir que, tendo-se, em contato, o par
a) Zn e Hg2+, íons mercúrio recebem elétrons do zinco metálico.
b) Cu2+ e Hg2+, íons mercúrio recebem elétrons de íons cobre.
c) Zn2+ e Hg2+, íons zinco doam elétrons para íons mercúrio.
d) Cu e Hg, cobre doa elétrons para mercúrio.
e) Zn e Cu, cobre recebe elétrons de zinco.
19. (UESC) Mergulhando-se em uma solução de sulfato de cobre um prego de ferro,
este se reveste de uma camada de cobre metálico.
Com relação a esse fenômeno, assinale a alternativa correta:
a) A reação pode ser escrita; Feº(s) + Cu++(aq)  Fe(aq)++ + Cuº(s)
b) O ferro age como oxidante
c) O cobre se oxida
d) O ferro tem um potencial de oxidação menor que o do cobre
e) O cobre perde dois elétrons
20. (UCSal) Na decomposição
1
O2
2
cada mol de átomos de oxigênio do óxido de mercúrio
HgO  Hg +
a) perde dois mols de prótons.
b) ganha dois mols de prótons.
c) perde meio mol de elétrons.
d) ganha dois mols de elétrons.
e) perde dois mols de elétrons.
GABARITO
0
1
2
0
-
B
E
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
E
D
B
B B
04 D
B
C
D
A
C
E
A
A
A
A
32
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
QUESTÕES: BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES
01. (UEFS)
KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
Na reação de oxirredução acima, equilibrando-se a equação, a seqüência
correta dos coeficientes, da esquerda para direita, é:
a) 2, 4, 2, 4, 4, 2
b) 2, 6, 4, 2, 4, 6
c) 4, 6, 2, 4, 6, 5
d) 4, 6, 2, 6, 4, 5
e) 6, 2, 6, 4. 5, 4
02. (UEFS)
Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O
Na reação acima, os coeficientes que balanceiam, simultaneamente, o cloro e o
cloreto de potássio são, respectivamente:
a) 1 e 3
b) 6 e 2
c) 5 e 3
d) 3 e 1
e) 3 e 5
03. (UEFS)
As2S3 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO
I. O enxofre sofre variação de quatro elétrons
II. Dois elementos sofrem oxidação
III. Para cada mol de água consumido, são formados sete moles de NO
De referência à reação dada acima, pode-se afirmar:
a) Apenas a afirmativa I é verdadeira
b) Apenas a afirmativa II é verdadeira
c) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras
d) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras
e) As afirmativas I, II e III são verdadeiras.
33
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
04. (UEFS)
KMnO4+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O
Na equação redox acima, os coeficientes do sulfato ferroso e do sulfato de
manganês II são, após balanceamento, respectivamente;
a) 2 e 10
b) 5 e 2
c) 5 e 8
d) 10 e 2
e) 10 e 5
05. (UEFS)
A hidrazina, um combustível para foguetes espaciais, queima em presença de
oxigênio, segundo a equação abaixo:
N2H4 + O2  N2 + H2O
A soma dos coeficientes que tornam a equação acima balanceada é:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
06. (UEFS)
HCl + K2Cr2O7  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Da esquerda para direita, os coeficientes que balanceiam a equação química acima são:
a)
b)
c)
d)
e)
6, 1, 2, 2, 3, 3
6, 1, 2, 1, 1, 7
6, 2, 4, 1, 5, 3
14, 1, 2, 2, 3, 7
14, 2, 4, 1, 5, 7
34
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
07. (UEFS)
MnO 4 + SO 32  + H+  Mn2+ + SO 24  + H2O
Após o balanceamento, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros,
da equação iônica acima, pode-se afirmar:
01) SO 32  é o agente oxidante
02) Quatro mols de H+ reagem com um mol de MnO 4
03) A relação molar entre MnO 4 e SO 24  é 2:3
04) O nox do elemento químico redutor é +7
05) A soma dos coeficientes dos produtos é 10
08. (UCSal Na reação representada por
K2Cr2O7 + 14HCl  2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + X
X deve estar representado por:
a) 3CrCl2
b) 6HClO
c) 6Cld) 3Cl2
e) 3ClO2
Instruções: As questões de números 09 e 10 relacionam-se com a equação de
oxirredução com dois coeficientes literais a e b.
MnO2(s)+aH+(aq)+2Cℓ(aq)  Mn2+(aq)+bH2O(ℓ)+Cℓ2(g)
09. (UNEB) Os valores numéricos de a e b são, respectivamente,
a) 2 e 1
b) 3 e 2
c) 4 e 1
d) 4 e 2
e) 6 e 3
10. (UNEB) Na reação equacionada
a) H+(aq) oxida MnO2(s)
b) H+(aq) reduz íons Cl-(aq)
c) Cl-(aq) oxida MnO2(s)
d) MnO2 reduz íons H+(aq)
e) MnO2 oxida íons Cl-(aq)
35
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
11. (UEFS) Se o balanceamento da equação:
XK2CO3+ YHNO3  ZKNO3 + WH2O + RCO2
foi feito através de coeficientes menores e inteiros, a soma dos coeficientes X,
Y, Z, W e R, será:
01) 3
02) 4
03) 5
04) 6
05) 7
12. (UESC) A principal fonte do iodo é o NaIO3, encontrado como impureza do salitre
do Chile (NaNO3). Por evaporação da solução do salitre do Chile, cristaliza-se o
NaNO3 e o NaIO3 fica dissolvido nas águas-mães de cristalização. Estas são
tratadas com solução de NaHSO3, ocorrendo a seguinte equação química não
balanceada:
IO3- + HSO3-  I2 + SO42- + H+ + H2O
Sobre este processo, pode-se afirmar que
a) o HSO3- age como redutor e o número de oxidação do enxofre passa de +4
para +6
b) o IO3- é o redutor, pois o nox do iodo passa de +5 para +2
c) para cada mol de NaHSO3 consumido é produzido um mol de I2
d) o H+ é o agente oxidante, responsável pela obtenção de H2O como um dos
produtos da reação
e) E) o elemento que se oxida é o iodo e a variação de seu nox é de –1 para 2
13. (UFBA- ADAPTADA) O íon sulfito reage com o íon Cr2O 72  segundo a equação:

3
2
Cr2O 72  (aq)+SO 32  (aq)+H3O (aq
) Cr (aq) +SO 4 (aq)+ H2O(l)
Após o balanceamento da equação, qual a afirmativa falsa?:
A)
B)
C)
D)
E)
O íon sulfito é o agente redutor.
O número de oxidação do enxofre, no SO3-2, é +6.
O cromo ganha elétrons e se oxida.
A soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 29.
Para cada mol de íon sulfito que reage, forma-se um mol de íon sulfato.
36
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
INSTRUÇÃO: Responda a questão 14, de acordo com o seguinte código:
01) Apenas a afirmativa I e II são corretas
02) Apenas a afirmativa II e IV são corretas
03) Apenas as afirmativas I, III e V são corretas
04) Apenas as afirmativas II, III e IV são corretas
05) Apenas as afirmativas I, III, IV e V são corretas
14. (UFBA-adaptada)
C2H4+KMnO4+H2OC2H4(OH)2 +MnO2+KOH
Considerando-se a reação acima pode-se afirmar:
I. C2H4 é o agente oxidante
II. O coeficiente que equilibra a água é 4
III. O Mn tem números de oxidação iguais a +7 e +4 respectivamente, em KMnO4 e
MnO2
IV. C2H4(OH)2 é um composto orgânico saturado
V. O número total de elétrons recebidos pelo redutor é igual ao número total de elétrons
cedidos pelo oxidante
15. (UFBA-adaptada) Após equilibrar a equação abaixo, indique a afirmativa
verdadeira:
I -(aq) + H2SO4(aq) + H+(aq) I2(g) + H2S(g) + H2O
(01)
I- é reduzido
(02)
H2SO4 é o agente redutor
(03) O coeficiente estequiométrico do I- é 8
(04) H+ é oxidado
(05) o número de oxidação do enxofre no H2S é +2
GABARITO
0
1
0
-
E
1
2
3
4
C E
05 A
D
C
D D D
04 03 -
5
6
7
8
9
05 D
-
E
-
37
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
QUESTÕES DO ENEM E DISCURSIVAS SOBRE OS
ASSUNTOS DESSE MÓDULO:
01- (ENEM/01) Considere os seguintes acontecimentos ocorridos no Brasil:
— Goiás, 1987 — Um equipamento contendo césio radioativo, utilizado em medicina nuclear, foi
encontrado em um depósito de sucatas e aberto por pessoa que desconhecia o seu conteúdo.
Resultado: mortes e consequências ambientais sentidas até hoje.
— Distrito Federal, 1999 — Cilindros contendo cloro, gás bactericida utilizado em tratamento de
água, encontrados em um depósito de sucatas, foram abertos por pessoa que desconhecia o seu
conteúdo. Resultado: mortes, intoxicações e consequências ambientais sentidas por várias horas.
Para evitar que novos acontecimentos dessa natureza venham a ocorrer, foram feitas as
seguintes propostas para a atuação do Estado:
I. Proibir o uso de materiais radioativos e gases tóxicos.
II. Controlar rigorosamente a compra, uso e destino de materiais radioativos e de recipientes
contendo gases tóxicos.
III. Instruir usuários sobre a utilização e descarte destes materiais.
IV. Realizar campanhas de esclarecimentos à população sobre os riscos da radiação e da toxidade
de determinadas substâncias.
Dessas propostas, são adequadas apenas
A) I e II.
B) I e III.
C) II e III.
D) I, III e IV.
E) II, III e IV.
02- (ENEM/02) Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos como:
"a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades"
A partir de definições desse tipo, a idéia transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado
(moléculas) contém os atributos do todo.
É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão superficial,
ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é, manifestamse nas relações que as moléculas mantêm entre si.
Adaptado de OLIVEIRA, R. J. O Mito da Substância. Química Nova na Escola, nº 1, 1995.
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente no ensino da
Química.
Abaixo estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
II. Uma substância "macia" não pode ser feita de moléculas "rígidas".
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das Interações
entre suas moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem. Dessas
afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas
A) I e II.
.
B) III e IV.
C) I, II e III.
D) I, II e IV.
E) II, III e IV
38
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
03- (ENEM/03) Na música "Bye, bye, Brasil", de Chico Buarque de Holanda e Roberto Menescal, os
versos...
"puseram uma usina no mar
talvez fique ruim pra pescar"
Poderiam estar se referindo à usina nuclear de Angra dos Reis, no litoral do Estado do Rio de Janeiro.
No caso de tratar-se dessa usina, em funcionamento normal, dificuldades para a pesca nas
proximidades poderiam ser causadas...
A) pelo aquecimento das águas, utilizadas para refrigeração da usina, que alteraria a fauna marinha.
B) pela oxidação de equipamentos pesados e por detonações que espantariam os peixes.
C) pelos rejeitos radioativos lançados continuamente no mar, que provocariam a morte dos peixes.
D) pela contaminação por metais pesados dos processos de enriquecimento do urânio.
E) pelo vazamento de lixo atômico colocado em tonéis e lançado ao mar nas vizinhanças da usina.
04- (ENEM/04) O debate em torno do uso da energia nuclear para produção de eletricidade
permanece atual. Em um encontro internacional para a discussão desse tema, foram colocados os
seguintes argumentos:
I. Uma grande vantagem das usinas nucleares é o fato de não contribuírem para o aumento do efeito
estufa, uma vez que o urânio, utilizado como "combustível", não é queimado mas sofre fissão.
II. Ainda que sejam raros os acidentes com usinas nucleares, seus efeitos podem ser tão graves que
essa alternativa de geração de eletricidade não nos permite ficar tranquilos.
A respeito desses argumentos, pode-se afirmar que
A) o primeiro é válido e o segundo não é, já que nunca ocorreram acidentes com usinas nucleares.
B) o segundo é válido e o primeiro não é, pois de fato há queima de combustível na geração nuclear
de eletricidade.
C) o segundo é valido e o primeiro é irrelevante, pois nenhuma forma de gerar eletricidade produz
gases do efeito estufa.
D) ambos são válidos para se compararem vantagens e riscos na opção por essa forma de geração
de energia.
E) ambos são irrelevantes, pois a opção pela energia nuclear está-se tornando uma necessidade
inquestionável.
05-(ENEM/06) O funcionamento de uma usina núcleoelétrica típica baseia-se na liberação de energia
resultante da divisão do núcleo de urânio em núcleos de menor massa, processo conhecido como
fissão nuclear. Nesse processo, utiliza-se uma mistura de diferentes átomos de urânio, de forma a
proporcionar uma concentração de apenas 4% de material físsil. Em bombas atômicas, são utilizadas
concentrações acima de 20% de urânio físsil, cuja obtenção é trabalhosa, pois, na natureza,
predomina o urânio não físsil. Em grande parte do armamento nuclear hoje existente, utiliza-se,
então, como alternativa, o plutônio, material físsil produzido por reações nucleares no interior do
reator das usinas nucleoelétricas.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) a disponibilidade do urânio na natureza está ameaçada devido à sua utilização em armas
nucleares.
B) a proibição de se instalarem novas usinas nucleoelétricas não causará impacto na oferta mundial
de energia.
C) a existência de usinas nucleoelétricas possibilita que um de seus subprodutos seja utilizado como
material bélico.
D) a obtenção de grandes concentrações de urânio físsil é viabilizada em usinas nucleoelétricas.
E) a baixa concentração de urânio físsil em usinas nucleoelétricas impossibilita o desenvolvimento
energético.
39
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
06- (ENEM/07) A duração do efeito de alguns fármacos está relacionada à sua meia-vida, tempo
necessário para que a quantidade original do fármaco no organismo se reduza à metade. A cada
intervalo de tempo correspondente a uma meia-vida, a quantidade de fármaco existente no
organismo no final do intervalo é igual a 50% da quantidade no início desse intervalo.
O gráfico acima representa, de forma genérica, o que acontece com a quantidade de fármaco no
organismo humano ao longo do tempo.
A meia-vida do antibiótico amoxicilina é de 1 hora. Assim, se uma dose desse antibiótico for injetada
às 12 h em um paciente, o percentual dessa dose que restará em seu organismo às
13 h 30 min será aproximadamente de:
A) 10%.
B) 15%.
C) 25%.
D) 35%.
E) 50%.
07-(ENEM/09) O lixo radioativo ou nuclear é resultado da manipulação de materiais radioativos,
utilizados hoje na agricultura, na industria, na medicina, em pesquisas científicas, na produção de
energia, etc. Embora a radioatividade se reduza com o tempo, o processo de decaimento radioativo
de alguns materiais pode levar milhões de anos. Por isso, existe a necessidade de se fazer um
descarte adequado e controlado de resíduos dessa natureza. A taxa de decaimento radioativo é
medida em termos de um tempo necessário para que uma amostra perca metade de sua
radioatividade original. O gráfico seguinte representa a taxa de decaimento radioativo do rádio - 226,
elemento químico pertencente à família dos metais alcalinos terrosos e que foi utilizado durante muito
tempo na medicina.
40
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
As informações fornecidas mostram que
A) Quanto maior a meia - vida de uma substância mais rápido ela se desintegra.
B) Apenas 1/8 de uma amostra de rádio - 226 terá decaído ao final de 4860 anos.
C) Metade da quantidade original de rádio - 226, ao final de 3240 anos, ainda estará por decair.
D) Restará menos de 1% de rádio - 226 em qualquer amostra dessa substância após decorridas 3
meias - vidas.
E) A amostra de rádio - 226 diminui a sua quantidade pela metade a cada intervalo de 1620 anos
devido à desintegração radioativa.
GABARITO
01-E 02-D 03-A 04-D 05-C 06-D 07-E
QUESTÕES DISCURSIVAS:
41
QUÍMICA – 3º ano - Serginho e Marcelo
EXERCÍCIOS II
42