UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
COORDENADORIA DE CONCURSOS – CCV
Concurso Público para Provimento de Cargo Técnico-Administrativo em Educação
Edital nº 101/2014
Data: 08 de Junho de 2014
Duração das 9:00 às 13:00 horas
TECNÓLOGO / QUÍMICA
LEIA COM ATENÇÃO AS INSTRUÇÕES ABAIXO.
01. Antes de iniciar a resolução das questões, verifique se o Caderno de Provas confere com o Cargo
da inscrição e se está completo. Qualquer reclamação deverá ser feita nos primeiros 15 (quinze)
minutos após o início da prova.
02. Anote, na capa do Caderno de Provas, o seu número de inscrição e o número da sala.
03. Confira os dados do cabeçalho da Folha-Resposta. Havendo necessidade de correção de algum
dado (CPF, NOME ou RG), chame o fiscal para anotar a correção. Para marcar a resposta de uma
questão, preencha, totalmente, com caneta azul ou preta, apenas a quadrícula correspondente a
sua opção. Não use corretivo nem rasure a Folha-Resposta.
04. Durante a realização das provas, será feita a identificação dos candidatos através da verificação do
original do documento de identidade e da coleta da assinatura na Ata de Aplicação e na FolhaResposta, no campo destinado à assinatura.
05. A duração da prova é de 4 (quatro) horas e o tempo mínimo de permanência em sala é de 1 (uma) hora.
06. É aconselhável reservar 30 (trinta) minutos para o preenchimento da Folha-Resposta.
07. O candidato, ao terminar a prova, só poderá sair da sala após entregar o Caderno de Prova e a
Folha-Resposta.
08. Os dois últimos candidatos só poderão deixar a sala simultaneamente e deverão assinar a Ata de
Aplicação.
09. A desobediência a qualquer dessas determinações e o desrespeito ao pessoal da supervisão,
coordenação e fiscalização são faltas que eliminam o candidato do concurso.
10. Será eliminado do Concurso o candidato cujo celular estiver ligado durante a realização das provas.
11. Acompanhe o Calendário de Atividades do Concurso, através do endereço eletrônico
http://www.ccv.ufc.br.
Coloque, de imediato, o seu número de inscrição e o número de sua sala nos
retângulos abaixo.
Inscrição
Sala
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1
1
H
1,01
18
2
He
4,00
2
3
4
Li
Be
6,94 9,01
13
14
15
5
6
7
B
C
N
10,8 12,0 14,0
16
17
8
9
10
O
F
Ne
16,0 19,0 20,2
11
Na
23,0
13
14
15
Al
Si
P
27,0 28,1 31,0
16
17
18
S
Cl
Ar
32,1 35,5 40,0
31
32
33
Ga
Ge
As
69,7 72,6 74,9
34
35
36
Se
Br
Kr
79,0 79,9 83,8
12
Mg
24,3
19
K
39,1
3
4
5
20
21
22
23
Ca
Sc
Ti
V
40,1 45,0 47,9 50,9
6
7
8
24
25
26
Cr Mn Fe
52,0 54,9 55,9
9
10
11
12
27
28
29
30
Co
Ni
Cu
Zn
58,5 58,7 63,6 65,4
37
Rb
85,5
38
39
40
41
Sr
Y
Zr
Nb
87,6 88,9 91,2 92,9
42
Mo
95,9
43
Tc
(98)
44
Ru
101
45
Rh
103
46
Pd
106
47
Ag
108
48
Cd
112
49
In
115
50
Sn
119
51
Sb
122
52
Te
128
55
Cs
133
56
Ba
137
74
W
184
75
Re
186
76
Os
190
77
Ir
190
78
Pt
195
79
Au
197
80
Hg
201
81
Tl
204
82
Pb
207
83
Bi
209
84
85
86
Po
At
Rn
210 (210) (222)
63
Eu
152
64
Gd
157
65
Tb
159
66
Dy
163
67
Ho
165
68
Er
167
69
Tm
169
57
La *
139
72
Hf
179
73
Ta
181
53
I
127
54
Xe
131
87
88
89 104 105 106 107 108 109
Fr
Ra Ac ~ Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
(223) (226) (227) (257) (260) (263) (262) (265) (266)
* Lantanídeos
~ Actinídeos
58
Ce
140
59
Pr
141
60
61
62
Nd Pm Sm
144 (147) 150
70
Yb
173
71
Lu
175
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99 100 101 102 103
Th
Pa
U
Np
Pu Am Cm Bk
Cf
Es
Fm Md No
Lr
232 (231) (238) (237) (242) (243) (247) (247) (249) (254) (253) (256) (254) (257)
Obs.: os números entre parênteses indicam, em unidades de massa atômica, a massa do isótopo mais estável.
Prova de Língua Portuguesa
10 questões
A VIOLÊNCIA É UMA DOENÇA CONTAGIOSA
GARY SLUTKIN
é um epidemiologista americano. Professor da Universidade de
Illinois, nos EUA, fundou a associação Cure Violence, de Chicago.
01
02
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04
05
06
07
08
09
10
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19
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21
22
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25
26
27
28
29
Ao longo da história, nós humanos demoramos muito para entender as epidemias. Não
porque não investíamos ou não nos preocupávamos. O problema é que fazíamos o diagnóstico
errado. O mesmo acontece hoje com a violência. Se não conseguimos entender suas motivações,
não entenderemos suas causas.
Depois de uma década combatendo epidemias na África, percebi que os mapas de densidade
populacional que ajudam a explicar a disseminação delas no continente eram muito parecidos com
os mapas que mediam casos violentos em Nova York e Detroit. Notei então que a violência é uma
doença contagiosa assim como a malária, a cólera e a tuberculose.
Ela se espalha por meio de brigas de rua, estupros, assassinatos e suicídios. Um tipo de
violência provoca outro. É como um ciclo. Se quisermos revertê-lo, temos de atacar o germe antes
que se espalhe e se torne uma infecção – e contamine outras pessoas.
Em 2000, demos início a um projeto-piloto de contenção da violência em Chicago, no distrito
de West Garfield, na época um dos mais violentos dos Estados Unidos. Contratamos interruptores
da violência para atuar igual a agentes de saúde diante de casos iniciais de gripe aviária. Eles faziam
visitas diárias a líderes de gangues e grupos violentos, além de seus amigos e familiares, e davam
conselhos úteis como orientações para empregos.
Em um ano, West Garfield viu o número anual de tiroteios cair 67%. Com a expansão da
iniciativa para toda a Chicago, o número de assassinatos caiu de 628, em 2000, para 435 em 2010.
O sucesso levou nosso programa a ser expandido para outras 15 cidades americanas e outros sete
países, incluindo o Iraque.
Há algumas semanas, fomos procurados por representantes das prefeituras de Recife e São
Paulo, interessados em colocar em prática nosso programa. Nas comunidades violentas do Brasil, os
moradores moram muito próximos uns dos outros, o que ajuda a disseminar a criminalidade, mas
também facilita a propagação de medidas pacificadoras.
Com uma sociedade mobilizada e formadores de opinião bem preparados, podemos curar a
violência. Assim, com estratégias pautadas em métodos científicos, quem sabe possamos ser vistos
como a geração que encontrou a solução para um problema crônico. Do mesmo modo que os
médicos do século 19 fizeram com a cólera ao descobrir que a doença não era produto de sujeira e
imoralidade, e sim da atuação de um simples bacilo.
SLUTKIN, Gary. A violência é uma doença contagiosa. In: Novas Ideias. Galileu, nº 269, p. 90, Dez-2013.
01. A ideia central e a argumentação do texto se baseiam numa relação de:
A) tempo.
B) condição.
C) finalidade.
D) contraste.
E) comparação.
02. Para o autor, a violência no Brasil pode ser “curada” com a:
A) prisão dos líderes de gangues, seus amigos e familiares.
B) adoção de estratégias cientificamente fundamentadas.
C) visita de agentes de saúde às comunidades mais violentas.
D) atuação de médicos especialistas em doenças contagiosas.
E) ajuda de outros países nas políticas públicas de segurança.
03. Com relação à demora em entendermos as epidemias, a negação em destaque na frase: “Não porque não
investíamos ou não nos preocupávamos.” (linhas 01-02), cumpre, no texto, o objetivo de:
A) expor, ao leitor, algumas causas possíveis para a demora.
B) isentar o autor de qualquer responsabilidade pela demora.
C) repartir, com a sociedade em geral, a culpa por essa demora.
D) contestar, antecipadamente, uma possível acusação de descaso.
E) apontar responsáveis por erros comuns no diagnóstico das doenças.
Tecnólogo / Química
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04. De acordo com o texto, o fato de, nas comunidades mais violentas do Brasil, os moradores morarem
muito próximos uns dos outros:
A) favorece a propagação da violência.
B) ajuda a esconder os líderes de gangues.
C) une os moradores contra a criminalidade.
D) dificulta as estratégias de promoção da paz.
E) prejudica o acesso dos interruptores da violência.
05. Em: “Ela se espalha por meio de brigas de rua, estupros, assassinatos e suicídios.” (linha 09), o pronome
em destaque faz referência à:
A) cólera.
B) malária.
C) violência.
D) tuberculose.
E) doença contagiosa.
06. A classificação do vocábulo mesmo na frase: “O mesmo acontece hoje com a violência.” (linha 03) é
igual à que ele tem na frase da alternativa:
A) Ele mesmo notou que a violência é uma doença contagiosa.
B) O programa conseguiu mesmo diminuir os números da violência.
C) Mesmo preocupados, não conseguíamos entender as epidemias.
D) A desejada cura da violência virá do mesmo modo que a da cólera.
E) Se o programa diminuiu a violência em Chicago, faria o mesmo em Recife.
07. Na frase: “Contratamos interruptores da violência para atuar igual a agentes de saúde diante de casos
iniciais de gripe aviária.” (linhas 13-14), a palavra igual exerce a função de:
A) adjetivo.
B) advérbio.
C) conjunção.
D) preposição.
E) substantivo.
08. Na frase: “Há algumas semanas, fomos procurados por representantes das prefeituras de Recife e São
Paulo,...” (linhas 21-22), o verbo haver é:
A) de ligação.
B) impessoal.
C) intransitivo.
D) transitivo direto.
E) transitivo indireto.
09. Em: “... fomos procurados por representantes das prefeituras de Recife e São Paulo, interessados em
colocar em prática nosso programa.” (linhas 21-22), a oração em destaque tem função de:
A) objeto direto.
B) objeto indireto.
C) adjunto adnominal.
D) predicativo do sujeito.
E) complemento nominal.
10. Está de acordo com a norma padrão da língua portuguesa, a frase da alternativa:
A) No combate à violência, é preciso contar com formadores de opinião mais bem preparados.
B) Os interruptores da violência visitavam os líderes de gangues e davam-nos conselhos úteis.
C) O programa de interrupção da violência foi expandido à outras cidades dos Estados Unidos.
D) Os números da violência podem, com a colocação em prática do programa, baixarem no Brasil.
E) Fazem algumas semanas que representantes de prefeituras mostraram interesse pelo programa.
Tecnólogo / Química
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Prova de Conhecimentos Específicos
40 questões
11. Você recebe uma amostra de vinagre para ser determinado o teor de ácido acético (K a = 1,8 x 10-5) na
mesma. Você resolve fazer essa determinação através de uma titulação ácido-base. Para isso no
laboratório, além de toda a vidraria necessária, você dispõe ainda das seguintes substâncias: solução
aquosa concentrada de NH3 (K6 = 1,8 x 10-5) e os seguintes indicadores de pH:
Indicador
Faixa de pH de viragem
Azul de timol
1,2 – 2,8
Alaranjado de metila
3,1 – 4,4
Azul de clorofenol
4,8 – 6,4
Vermelho de cresol
7,2 – 8,8
Fenolftaleína
8,3 – 10,0
O indicador mais apropriado para essa titulação é o:
A) Fenolftaleína.
B) Azul de timol.
C) Azul de clorofenol.
D) Vermelho de cresol.
E) Alaranjado de metila.
12. Considere o seguinte equilíbrio químico: I–(aq) + I2(aq)
I3–(aq). No meio é adicionado uma certa
quantidade de tetracloreto de carbono (um solvente imiscível com água e inerte com relação a reações
químicas com as espécies presentes no meio). A mistura é agitada por algum tempo. Após esse tempo, o
sistema fica em repouso até o equilíbrio ser reestabelecido. Qual das alternativas abaixo indica a
alteração sofrida na fase aquosa após o reestabelecimento do equilíbrio?
A) Alteração no valor da constante de equilíbrio.
B) O equilíbrio desloca para os reagentes.
C) Não ocorrerá nenhuma alteração.
D) Aumento na concentração de I3–.
E) Formação de novos compostos.
13. Você é designado para organizar os reagentes químicos do laboratório técnico de uma empresa. Para isso,
uma das regras que você deve considerar será:
A) armazenar produtos químicos em prateleiras baixas.
B) armazenar ácidos e metais no mesmo armário ou prateleira.
C) produtos químicos desconhecidos considerá-los de baixo risco.
D) manter a bancada com qualquer quantidade de produtos químicos.
E) as áreas (prateleiras) ou os armários de armazenagem não precisam ser rotuladas de acordo com a
classe do produto que contêm.
14. São equipamentos de proteção individual:
A) Chuveiro lava-olhos, luvas e jaleco.
B) Jaleco, Luvas e óculos de proteção.
C) Extintor de incêndio, óculos de proteção e luvas.
D) Máscara, mangueira de incêndio e kit primeiros socorros.
E) Mangueira de incêndio, kit primeiros socorros e chuveiro lava-olhos.
15. Na química orgânica, um dos testes para identificação de aminas (alifática e aromáticas) primária,
secundária ou terciária, é a reação com o ácido nitroso. Este reage com essas aminas gerando produtos
diferentes para cada uma. Em uma aula, um estudante fez o seguinte teste: Dissolveu em um tubo de ensaio,
uma pequena porção da amostra a ser analisada em 2 mL de ácido clorídrico 2 M e esfriou até 0-5C em
banho de gelo. Adicionou 5 gotas de solução fria de nitrito de sódio a 20% e observou apenas a formação
de um precipitado. Com este resultado ele pode que concluir que a amina em questão é:
A) Aromática e secundária.
B) Aromática e secundária.
C) Aromática e terciária.
D) Alifática e primária.
E) Alifática e terciária.
Tecnólogo / Química
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16. Na aula de Química Geral, um estudante fez o seguinte experimento para determinar a constante de
dissociação de um ácido fraco: pesou 1,0 g desse ácido e dissolveu em água suficiente para preparar 100
mL de solução. Separou essa solução em duas porções de 50 mL (A e B). Uma das porções (B) titulou
com NaOH 0,5 molL-1, utilizando um indicador apropriado, até o ponto de equivalência. Em seguida, ele
misturou as soluções A e B e mediu o pH da mistura, utilizando um medidor de pH, resultando em 4,0.
O Ka do ácido é:
A) 1,0 x 10-4
B) 1,0 x 10-2
C) 1,0 x 104
D) 2,0 x 104
E) 4,0 x 10-1
17. Você recebe duas amostras metálicas de mesma massa. É dito que uma das amostras trata-se de zinco e a
outra de alumínio, sem identificá-las. Para a identificação das amostras, você dispõe, no laboratório, os
seguintes materiais: equipamento de ponto de fusão com capacidade de aquecimento até 200 oC, balança
analítica, condutivímetro, medidor de pH, erlenmeyer de volumes variados com e sem tampa, provetas
de volumes variados, pipetas graduadas de volumes variados, buretas de volumes variados, ácido
clorídrico concentrado, hidróxido de sódio, fenolfitaleína, sistema de coleta de gás. Com esses materiais,
que teste conclusivo você poderia fazer para identificar cada amostra?
A) Teste de chama.
B) Determinação da densidade.
C) Determinação do ponto de fusão.
D) Determinação do calor específico.
E) Análise do gás gerado na reação com HCl.
18. A transformação do alumínio de uma lata ou um papel de alumínio em uma substância denominada
alúmen (KAl(SO4)2.12H2O) tem várias aplicações industriais, tais como têxtil, curtumes, alúmen de
aplicações medicinais e domésticas. As reações envolvidas nessa preparação são:
2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l)  2KAl(OH)4(aq) + 3H2(g)
2KAl(OH)4(aq) + 4H2SO4(aq)  2KAl(SO4)2(aq) + 8H2O(l)
2KAl(SO4)2(aq) + 12H2O(l)  2KAl(SO4)2.12H2O(s)
Em uma experiência, 0,25 g de amostra de alumínio impuro produziu 3,5 g do alúmen. Considerando
que o rendimento da reação foi de 100%, o grau de pureza da amostra em relação a alumínio é de
aproximadamente:
DADOS: Massas atômicas: Al: 27; K: 39; H: 1,0; S: 32; O: 16
A) 50%
B) 60%
C) 70%
D) 80%
E) 90%
19. As cinco primeiras energias de ionização de um certo elemento químico X, não metal, são (kJ/mol): 1,09;
2,35; 4,62; 6,22; 37,83. Com base apenas nessas informações, é correto afirmar que X:
A) Seu raio atômico é maior do que o raio do Be.
B) Possui quatro elétrons na camada de valência.
C) Está localizado no grupo 15 da Tabela Periódica.
D) Tem eletronegatividade maior do que a do carbono.
E) Possui primeira energia de ionização menor do que o sódio.
20. Considere as seguintes moléculas: SiCl4, PCl3, S2Cl2. Com relação a estas é correto afirmar que:
A) O PCl3 possui geometria molecular trigonal plana.
B) O SiCl4 possui geometria molecular quadrado planar.
C) As ligações P-Cl são mais polares do que as ligações Si-Cl.
D) As ligações Si-Cl são mais polares do que as ligações S-Cl.
E) As ligações Si-Cl no SiCl4 são predominantemente iônicas.
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21. Considere as seguintes soluções aquosas: KBr 1,0 M; AgNO 3 1,0 M; ZnCl2 1,0 M; NiCl2 1,0 M; CuCl2
1,0 M; SnCl2 1,0 M e Br2 1,0 M. Dados os potenciais de redução padrão:
K+(aq) + e-  K(s)
Eo = -2,925 V
Br2(l) + 2e  2Br (aq) Eo = +1,080
NO3-(aq) + 4H3O+ + 3e-  NO(g) + 6H2O(l)
Eo = +0,960 V
+
o
Ag (aq) + e  Ag(s)
E = +0,800 V
Zn2+(aq) + 2e-  Zn(s)
Eo = -0,763 V
Cl2(g) + 2e  2Cl (aq)
Eo = +1,360 V
2+
Ni (aq) + 2e  Ni(s)
Eo = -0,250 V
2H2O(l) + 2e  H2(g) + 2OH (aq) Eo = -0,828 V
O2(g) + 2H2O(l) + 4e-  4OH- Eo = +0,40 V
Sn4+(aq) + 2e-  Sn2+(aq) Eo = +0,150 V
Considerando a mistura de iguais volumes de duas dessas soluções, assinale a alternativa correta.
A) SnCl2 e AgNO3 ocorre redução da prata espontaneamente.
B) ZnCl2 e NiCl2 ocorre redução do níquel espontaneamente.
C) KBr e AgNO3 ocorre redução da prata espontaneamente.
D) Br2 e KBr ocorre redução do potássio espontaneamente.
E) Br2 e NiCl2 ocorre redução do níquel espontaneamente.
22. Considere a seguinte reação hipotética: A(aq)  B(aq). A constante de velocidade para essa reação, a
uma dada temperatura, é 6,9 x 10-3 s-1. O tempo necessário para que 75% de A seja convertido em B, na
mesma temperatura, será de:
Dado: ln2 = 0,69
A) 50 s
B) 100 s
C) 200 s
D) 500 s
E) 1000 s
23. Em um experimento de eletrólise no qual deseja-se depositar níquel no catodo, foi passada uma corrente
de 10 mA por 1 hora em uma solução saturada de NiCl2. A massa de Ni depositada no catodo foi de
aproximadamente:
Dados: Massa atômica do Ni = 58,7 g/mol; F = 96500 C/mol de e-.
A) 0,0055 g
B) 0,011 g
C) 0,022 g
D) 0,044 g
E) 0,088 g
24. Deseja-se preparar uma solução tampão, pH 6,7, pela mistura de ácido acético (pK a = 4,7) e acetato de
sódio. A relação entre as concentrações de acetato de sódio e ácido acético será de:
A) 20
B) 50
C) 100
D) 150
E) 200
25. A energia de rede indica a força da interação entre dois íons em um composto iônico. Energia de rede
alta significa que os íons estão fortemente ligados. Usando as equações abaixo, marque o item
correspondente à energia de rede do NaBr (s):
I) Na(s) + ½ Br2(l) → Na(g) + Br(g)
II) Na(g) + Br(g) → Na+(g) + Br-(g)
III) Na(s) + ½ Br2(l) → NaBr(s)
ΔH = +191 kJ
ΔH = +50 kJ
ΔH = -395 kJ
A) + 395kJ
B) - 154kJ
C) - 254kJ
D) - 636kJ
E) - 358kJ
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26. Considerando as ligações de oxigênio e enxofre no composto SO2(g) assinale a alternativa correta.
A) A molécula do SO2 é polar.
B) O ângulo de ligação O-S-O é igual a 180°.
C) A carga formal do enxofre no composto é igual a +4.
D) O gás SO2 é apolar e, portanto, miscível em O3 (ozônio).
E) O composto se forma devido interações eletrostáticas entre oxigênio e enxofre.
27. Um gás “X” passou por uma transformação de tal forma que a pressão ao final da transformação (P f) era
metade da pressão inicial (Pi). Considerando que a transformação foi isocórica, assinale a alternativa correta.
A) Ti = 1/Tf
B) Vi = ½ Vf
C) Ti = 2 Tf
D) Ti = ½ Tf
E) Vi.Vf = 1
28. O quadro abaixo cita as propriedades de três substâncias nomeadas como X, Y e Z. Baseado nas
informações contidas no quadro é correto afirmar que:
Substância
X
Y
Ponto de fusão (°C)
146
1500
Z
398
Condutividade elétrica
Nenhuma
Alta
Se fundida ou dissolvida
em água
Solubilidade em água
Solúvel
Insolúvel
Solúvel
A) X é um composto iônico.
B) Z e X são sólidos metálicos.
C) Y é um composto molecular.
D) Somente Y é um sólido metálico.
E) Y e Z quando misturados formam uma liga metálica.
29. Com relação às propriedades do líquidos, assinale a alternativa correta.
A) A viscosidade do CH3CH2OH é menor que a viscosidade do CH3OCH3.
B) A viscosidade de um líquido diminui com o aumento da temperatura.
C) A tensão superficial de um líquido expressa a resistência que o líquido sofre para fluir
D) A viscosidade expressa o desequilíbrio de forças intermoleculares na superfície de um líquido
E) Na fase líquida, as moléculas têm ordem a longo alcance enquanto nos sólidos a ordem é de curto
alcance.
30. Se a densidade de uma solução aquosa que contém 282 g de C 12H22O11 por litro é igual a 1,127 g cm-3, a
concentração molal dessa solução é de aproximadamente?
DADO: dH2O = 1 g cm-3
A) 0,25mol kg -1
B) 0,33mol kg -1
C) 0,73mol kg -1
D) 0,82mol kg-1
E) 0,97mol kg-1
31. Com relação ao manuseio de vidrarias e aparelhos no laboratório, assinale a alternativa correta.
A) Os erlenmeyers são vidrarias usadas para armazenar soluções.
B) As pipetas volumétricas podem transferir diferentes volumes de solução.
C) Os dessecadores são usados para estocagem de objetos em atmosfera seca.
D) A calcinação de uma amostra mineral deve ser realizada em uma estufa elétrica.
E) O balão volumétrico deve ser lavado e seco na estufa a 100°C antes de sua utilização.
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32. Com o intuito de evitar desperdícios, um técnico resolveu misturar duas soluções aquosas de NaCl de
concentrações diferentes. A mistura se deu da seguinte maneira: 150 mL de uma solução aquosa 0,20 mol L-1
de NaCl foi transferida para um balão volumétrico de 250 mL. Em seguida, o balão foi aferido com outra
solução aquosa de NaCl 0,70 mol L-1. Qual deve ser a concentração da solução resultante que ficará a
disposição na bancada?
A) 0,5 mol L-1
B) 0,40 mol L-1
C) 0,60 mol L-1
D) 0,70 mol L-1
E) 0,80 mol L-1
33. Estudar a matéria passa, necessariamente, pelo entendimento do que é o átomo. Diversos experimentos
foram realizados que resultaram na proposta de vários modelos atômicos. Com relação ao modelo
atômico de Bohr é correto afirmar que:
A) Explicou a dualidade partícula-onda observada por Rutherford.
B) Usou o átomo de He, por ser um gás nobre e estável, no desenvolvimento de seu modelo.
C) Considerou a quantização de energia de Planck ao propor níveis discretos de energia.
D) Não feriu o princípio da incerteza de Heisenberg e, portanto, considerado o modelo ideal.
E) Baseou-se na ideia de que o átomo era constituído por partículas negativas dispersas em um fluído positivo.
34. Com relação à organização da tabela periódica é correto afirmar:
A) Os elementos estão organizados na tabela periódica de acordo com suas massas atômicas.
B) Os metais apresentam uma alta afinidade eletrônica o que os torna bons condutores de eletricidade.
C) Os semi-metais estão posicionados no lado esquerdo da tabela e apresentam baixa eletronegatividade.
D) Elementos posicionados no mesmo período da tabela periódica aumentam de tamanho em função do
aumento do número atômico.
E) Elementos pertencentes ao mesmo grupo da tabela periódica apresentam configuração eletrônica da
camada valência semelhante.
35. A 25°C uma solução aquosa de um ácido monoprótico encontra-se 1,0% dissociada. Marque a alternativa
que expressa, aproximadamente, o valor da constante de ionização desse ácido considerando que a
concentração da solução é 0,1 mol L-1.
A) 1,0x10-5
B) 2,0x10-5
C) 1,0x10-4
D) 2,0x10-3
E) 1,0x10-2
36. A lei de velocidade para a reação entre A e D é dada por: v = k [A] 2[D]. Assinale o item que representa a
maior redução na velocidade para esta reação.
A) Duplicar [D].
B) Reduzir [D] pela metade.
C) Reduzir [A] pela metade.
D) Duplicar [D] e dividir [A] pela metade.
E) Duplicar [A] e dividir [D] pela metade.
37. Considere as espécies NaCl, MgO, MgCl2, NaI e NaBr. Aquela que apresenta maior ponto de fusão é?
A) NaI
B) NaCl
C) NaBr
D) MgCl2
E) MgO
38. Dentre as espécies químicas SF4, XeF4, ICl4–, BrF4– e ClO4–, aquela que apresenta geometria tetraédrica é a:
A) SF4
B) XeF4
C) ICl4–
D) BrF4–
E) ClO4–
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39. Os raios iônicos, em Å, para os cátions Al3+, Ca2+ e K+ são, respectivamente:
A) 0,51; 0,99 e 1,33
B) 0,51; 1,33 e 0,99
C) 1,33; 0,99 e 0,51
D) 1,33; 0,51 e 0,99
E) 0,99; 1,33 e 0,51
40. Na história do desenvolvimento da Tabela Periódica, alguns cientistas destacaram-se por reconhecer que
existiam grupos de elementos que possuíam propriedades em comum. Dentre esses cientistas, destacam-se:
A) Johann Dobereiner, Dmitri Mendeleev e Lothar Meyer
B) Antonie Lavoisier, Dmitri Mendeleev e Lothar Meyer
C) Antonie Lavoisier, Dmitri Mendeleev e Max Planck
D) Johann Dobereiner, Dmitri Mendeleev e Niels Bohr
E) Dmitri Mendeleev, Lothar Meyer e Niels Bohr
41. A descoberta do efeito fotoelétrico foi um passo fundamental para comprovação da quantização da
energia. O principal responsável pela explicação do efeito fotoelétrico foi:
A) Niels Bohr
B) Max Plank
C) Ernest Rutherford
D) Henry Moseley
E) Albert Einstein
42. Analise a estrutura de Lewis abaixo:
As hibridizações dos átomos C1, C2, C3, 01 E O2 são, respectivamente:
A) sp3, sp3, sp2, sp2 e sp3
B) sp3, sp3, sp2, sp2 e sp3
C) sp3, sp3, sp2, sp2 e sp3
D) sp2, sp2, sp3, sp3 e sp2
E) sp2, sp2, sp3, sp3 e sp3
43. Considere uma célula voltaica baseada nas duas semi-reações seguintes:
Ag+ (aq) + e-  Ag (s)
Pb2+ (aq) + 2e-  Pb (s)
E°red = + 0,80 V
E°red = – 0,13 V
O potencial-padrão da célula galvânica montada a partir destas semi-reações será:
A) + 0,67 V
B) + 0,93 V
C) – 0,93 V
D) + 1,73 V
E) + 1,47 V
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44. Considere a reação hipotética:
A2(g) + 2B(g)  2C(g) + D(g)
A velocidade inicial da reação foi medida em diferentes concentrações dos reagentes apresentando os
seguintes resultados:
[A2] mol/L
[B] mol/L
Velocidade inicial (M/s)
0,1
0,1
0,0021
0,2
0,1
0,0084
0,2
0,2
0,0083
0,4
0,1
0,033
A lei de velocidade para a reação é:
A) v = K[A2]
B) v = K[A2]2
C) v = K[A2][B]
D) v = K[A2][B]2
E) v = K[A2]2[B]
45. São propriedades características dos metais:
A) Brilho, maleáveis, bons condutores de calor, pobres condutores de eletricidade.
B) Brilho, quebradiços, bons condutores de calor, bons condutores de eletricidade.
C) Brilho, maleáveis, bons condutores de calor, bons condutores de eletricidade.
D) Brilho, quebradiços, bons condutores de calor, pobres condutores de eletricidade.
E) Não tem brilho, maleáveis, bons condutores de calor, pobres condutores de eletricidade.
46. Qual dos seguintes ânions atua como base fraca em solução aquosa?
A) IB) BrC) ClD) CNE) NO347. Considere o seguinte equilíbrio hipotético:
A2 (g)
2 A (g)
Quando o volume do recipiente da reação é reduzido pela metade. A concentração de A:
A) Dobra.
B) Triplica.
C) Diminui.
D) Quadruplica.
E) Permanece constante.
48. A constante de equilíbrio para a reação hipotética
A2 (aq)
+ 2B (aq)
2AB (aq)
é Keq = 10. Para a reação: 4 AB (aq)
2 A2 (aq)
+ 4 B (aq), o valor de Keq é:
A) 0,01
B) 0,02
C) 10
D) 20
E) 100
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49. Considere a seguinte reação hipotética:
AB2 (aq) + 2CD (aq)  AD2 (s) + 2CB (aq)
A uma mistura contendo 10,0 g dos reagentes AB2 (20 g/mol) e CD (10 g/mol) foram adicionados 20,0
mL de água, dando origem ao precipitado AD 2 (25 g/mol). A massa do precipitado, determinada após
secagem, foi de 5,0 g. Análises do sobrenadante indicaram a presença de AB2. Admitindo-se que o
rendimento real é igual ao rendimento teórico, a composição percentual da mistura contendo os reagentes é:
A) 20 % de AB2 e 80 % de CD
B) 40 % de AB2 e 60 % de CD
C) 80 % de AB2 e 20 % de CD
D) 60 % de AB2 e 40 % de CD
E) 50 % de AB2 e 50 % de CD
50. A reação abaixo ilustra a decomposição de KClO3 sob atmosfera de nitrogênio. A massa aproximada de
KClO3 que deve ser aquecida para produzir 0,15 mol de O2 é:
KClO3(s) → KCl(s) + 3/2 O2(g)
A) 40,8 g
B) 36,8 g
C) 24,5 g
D) 12,3 g
E) 9,6 g
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