Química Geral
Professor Celso Rapaci
Revisão
1. (Uerj 2015) Diversos mecanismos importantes para
a manutenção da vida na Terra estão relacionados com
interações químicas.
A interação química envolvida tanto no pareamento
correto de bases nitrogenadas no DNA quanto no
controle de variações extremas de temperatura na água
é uma ligação do seguinte tipo:
a) iônica
b) covalente
c) de hidrogênio
d) de van der Waals
2. (Espcex (Aman) 2016) Considere dois elementos
químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes
isoeletrônicos, o cátion X2+ e o ânion Y 2− . Pode-se
afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y
referem-se, respectivamente, a
a) 20 Ca e 34 Se
b) 38 Sr e 8 O
c) 38 Sr e 16 S
d) 20 Ca e 8 O
Fase
Solvente
aquosa
água
solvente orgânico
apolar
orgânica
Volume
(mL)
Massa
(g)
30,0
30,0
70,0
56,0
Para diferenciar as duas fases, originariamente
incolores, é adicionado ao óleo um corante azul de
natureza iônica, que se dissolve apenas na fase em
que o solvente apresenta maior afinidade pelo corante.
Essa adição não altera as massas e volumes das fases
líquidas.
As duas fases líquidas do óleo bifásico podem ser
representadas pelo seguinte esquema:
a)
e) 20 Ca e 16 S
3. (Espcex (Aman) 2016) O carvгo e os derivados do
petrуleo sгo utilizados como combustнveis para gerar energia
para maquinбrios industriais. A queima destes combustнveis
libera grande quantidade de gбs carbфnico como produto.
Em relaзгo ao gбs carbфnico, sгo feitas as seguintes
afirmativas:
b)
c)
I. й um composto covalente de geometria molecular linear.
II. apresenta geometria molecular angular e ligaзхes triplas,
por possuir um бtomo de oxigкnio ligado a um carbono.
III. й um composto apolar.
d)
Das afirmativas apresentadas estб(гo) correta(as)
a) apenas II.
b) apenas I e II.
c) apenas I e III.
d) apenas II e III.
e) todas.
5. (Espcex (Aman) 2016) Compostos iônicos são
aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica
é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por
forças de atração eletrostática.
(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard,
Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).
4. (Uerj 2016) Cosméticos de uso corporal, quando
constituídos por duas fases líquidas imiscíveis, são
denominados óleos bifásicos. Observe na tabela as
principais características de um determinado óleo
bifásico.
Sobre as propriedades e características de compostos
iônicos são feitas as seguintes afirmativas:
I. apresentam brilho metálico.
II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e
ebulição.
III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em
solução aquosa.
1
IV. são sólidos nas condições ambiente (25 °C e
1 atm).
V. são pouco solúveis em solventes polares como a
água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas
a) II, IV e V.
b) II, III e IV.
c) I, III e V.
d) I, IV e V.
e) I, II e III.
6. (Uerj 2016) Para descrever o comportamento dos
gases ideais em função do volume V, da pressão P e
da temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes
equações:
8. (Espcex (Aman) 2016) A energia liberada em uma
reação de oxidorredução espontânea pode ser usada
para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico
montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula
voltaica, célula galvânica ou pilha. Uma pilha
envolvendo alumínio e cobre pode ser montada
utilizando como eletrodos metais e soluções das
respectivas espécies. As semirreações de redução
dessas espécies é mostrada a seguir:
Alumínio:
Cobre:
Semirreações de Redução
E°red = −1,66V
Al3+ (aq) + 3 e− → Al°
Cu2+ (aq) + 2 e− → Cu°
E°red = +0,34V
Considerando todos os materiais necessários para a
montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas
Equação de Clapeyron
Equação de Boltzmann
condições-padrão (25 °C e 1 atm) ideais (desprezandoP × V = n×R × T
P × V = N×k × T
n − número de mols
N − número de moléculasse qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de
redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa
R − cons tan te dos gases
k − cons tan te de Boltzmann
pilha montada e o agente redutor, respectivamente são:
a) 2,10 V e o cobre.
R
De acordo com essas equações, a razão
é
b) 2,00 V e o alumínio.
k
c) 1,34 V e o cobre.
aproximadamente igual a:
d) 1,32 V e o alumínio.
1
a) × 10−23
e) 1,00 V e o cobre.
6
1
b) × 1023
9. (Mackenzie 2015) São dadas as distribuições
6
eletrônicas da camada de valência de alguns elementos
c) 6 × 10 −23
químicos, representados pelas letras abaixo:
d) 6 × 1023
7. (Espcex (Aman) 2016) A nitroglicerina é um líquido
oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque
ou calor. É empregada em diversos tipos de explosivos.
Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e
gera rapidamente grandes quantidades de gases,
expressiva força de expansão e intensa liberação de
calor, conforme a equação da reação:
4C3H5N3 O9 (l ) → 6N2 (g) + 12CO2 (g) + 10H2O(g) + O2 (g)
Admitindo-se os produtos gasosos da reação como
gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5
L, e tomando por base a equação da reação de
decomposição da nitroglicerina, o volume total
aproximado, em litros, de gases produzidos na reação
de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina
será de
Dados: massa molar da nitroglicerina = 227g / mol;
volume molar = 24,5L / mol (25°C e 1 atm)
a) 355,3 L
b) 304,6 L
c) 271,1L
d) 123,1L
A → 1s1
C → 3s2 3p5
E → 2s2 2p4
B → 3s1
D → 2s2 2p2
F → 3s2
De acordo com essas distribuições eletrônicas, são
feitas as seguintes afirmações:
I. O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um
composto iônico.
II. A substância química A 2E possui geometria angular.
III. Dos elementos acima representados, B é o que
possui o maior raio atômico.
IV. A substância química DE2 apresenta ligações
covalentes apolares.
V. O elemento F representa um metal do terceiro
período do grupo 2.
São corretas as afirmações.
a) I, II e IV, apenas.
b) II, III e V, apenas.
c) I, IV e V, apenas.
d) I, II e V, apenas.
e) II, III e IV, apenas.
10. (Uerj 2015) Para fabricar um dispositivo condutor
de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais
apresentados na tabela abaixo:
e) 89,2 L
2
Química Geral
CASD Vestibulares
Material
I
II
III
IV
Composição química
C
S
As
Fe
a) 2s2 2p1
b) 2s2 2p3
c) 2s2 2p5
d) 3s2 3p 4
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido
depende do tipo de ligação interatômica existente em
sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação
metálica, os elétrons livres são os responsáveis por
essa propriedade.
Assim, o material mais eficiente para a fabricação do
dispositivo é representado pelo seguinte número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
11. (Espcex (Aman) 2015) Um átomo neutro do
elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons
forma um cátion bivalente, contendo 36 elétrons. O
número atômico deste átomo A é
a) 36
b) 42
c) 34
d) 40
e) 38
12. (Fgv 2015) O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto
Sirius, um acelerador de partículas que permitirá o
desenvolvimento de pesquisa na área de materiais,
física, química e biologia. Seu funcionamento se dará
pelo fornecimento de energia a feixes de partículas
subatômicas eletricamente carregadas: prótons e
elétrons.
(http://www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2014/02/.
Adaptado)
Na tabela, são apresentadas informações das
quantidades de algumas partículas subatômicas para
os íons X2− e A 2+ :
Carga da
partícula
positiva
negativa
X 2−
16
18
A 2+
y
18
Nessa tabela, o nome do elemento X e o valor de y
são, respectivamente,
a) argônio e 16.
b) argônio e 20.
c) enxofre e 16.
d) enxofre e 18.
e) enxofre e 20.
e) 3s2 3p6
14. (Pucmg 2015) Os estudos realizados por
Rutherford mostraram que o átomo deveria ser
constituído por um núcleo positivo com elétrons girando
ao seu redor. Os elétrons foram inicialmente levados
em consideração no modelo atômico proposto pelo
seguinte pesquisador:
a) Niels Borh
b) J.J. Thomson
c) John Dalton
d) Werner Heisenberg
15. (Espcex (Aman) 2015) As substâncias ozônio
(O3 ); dióxido de carbono (CO2 ); dióxido de enxofre
(SO2 ); água (H2O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são
exemplos que representam moléculas triatômicas.
Dentre elas, as que apresentam geometria molecular
linear são, apenas,
Dados: 1H1 ; 6 C12 ; 8 O16 ; 16 S32 ; 7 N14
a) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono.
b) água e cianeto de hidrogênio.
c) ozônio e água.
d) dióxido de enxofre e dióxido de carbono.
e) ozônio e dióxido de enxofre.
16. (Pucmg 2015) As ligações covalentes podem ser
classificadas em dois tipos: ligações covalentes polares
e ligações covalentes apolares. Observando a
polaridade das ligações e a geometria da molécula,
somos capazes de verificar se uma molécula será polar
ou apolar. Com base nisso, assinale a opção que
apresenta moléculas exclusivamente apolares.
a) HCl, NO2 e O2
b) Cl 2 , NH3 e CO2
c) Cl 2 , CCl 4 e CO2
d) CCl 4 , BF3 e H2SO4
17. (Unesp 2015) A degradação anaeróbica de matéria
orgânica contendo enxofre pode levar à formação de
substâncias com odores altamente desagradáveis.
Dentre essas substâncias estão o gás sulfídrico (H2S)
e as mercaptanas, como a pentamercaptana (1pentanotiol).
13. (Cefet MG 2015) Dadas as configurações
eletrônicas finais de alguns elementos químicos, a que
representa um elemento bivalente é
CASD Vestibulares
Química Geral
3
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a
geometria molecular do gás sulfídrico e a fórmula
molecular do 1-pentanotiol.
a) Angular e C5H4 S.
(http://info.abril.com.br/noticias/ciencia/2014/08/japaopode-oferecermedicamento-sem-aprovacao-paraebola.shtml. Adaptado)
b) Linear e CH4 S.
c) Angular e CH4 S.
d) Angular e C5H12S.
e) Tetraédrica e C5H12S.
18. (Mackenzie 2015) Os gases do efeito estufa
envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes
gases absorvem parte da radiação infravermelha
refletida pela superfície terrestre, impedindo que a
radiação escape para o espaço e aquecendo a
superfície da Terra. Atualmente são seis os gases
considerados como causadores do efeito estufa:
dióxido de carbono (CO2 ), metano (CH4 ), óxido
nitroso (N2O), clorofluorcarbonetos (CFCs),
hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de enxofre
Na molécula do favipiravir, o número total de átomos de
carbono que fazem ligações do tipo π e o grupo
funcional destacado na estrutura são, respectivamente:
a) 1 e amina.
b) 3 e amida.
c) 3 e amina.
d) 5 e amina.
e) 5 e amida.
(SF6 ). Segundo o Painel Intergovernamental de
mudanças do Clima, o CO2 é o principal “culpado” pelo
aquecimento global, sendo o gás mais emitido
(aproximadamente 77% ) pelas atividades humanas.
No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do
efeito estufa são causadas pelo desmatamento, sendo
o principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas.
No mundo, as emissões de CO2 provenientes do
20. (Pucrj 2015) Levando em conta as ligações e
interações que ocorrem entre átomos e moléculas,
dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto
de fusão é
a) H2O
desmatamento equivalem a 17% do total. O
hexafluoreto de enxofre (SF6 ) é o gás com maior poder
de aquecimento global, sendo 23.900 vezes mais ativo
no efeito estufa do que o CO2 . Em conjunto, os gases
d) C6H12O6
fluoretados são responsáveis por 1,1% das emissões
totais de gases do efeito estufa.
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_clim
aticas/gases_do_efeito_estufa
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a
teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas
Dados: números atômicos (Z) : H = 1, C = 6, N = 7,
O = 8, F = 9 e S = 16.
a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria
tetraédrica.
b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam
geometria angular.
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria
linear.
d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do
gás carbônico são lineares.
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do
metano são lineares.
19. (Fgv 2015) O surto da doença ebola já atinge
vários países da África, causando centenas de mortes.
O Japão pode oferecer uma medicação, o favipiravir.
Entretanto, ela ainda não recebeu aprovação para uso.
4
b) CO2
c) CaCl 2
e) C12H22O11
21. (Cefet MG 2015) Para a realização de uma
determinada atividade experimental, um estudante
necessitou de um material que possuísse propriedades
típicas de substâncias dúcteis, maleáveis, insolúveis
em água e boas condutoras térmicas. Um material com
essas propriedades resulta da ligação entre átomos de
a) Cu e Zn.
b) Na e Cl.
c) Fe e O.
d) F e Xe.
e) C e Si.
22. (Unicamp 2015) Os sprays utilizados em partidas
de futebol têm formulações bem variadas, mas
basicamente contêm água, butano e um surfactante.
Quando essa mistura deixa a embalagem, forma-se
uma espuma branca que o árbitro utiliza para marcar as
posições dos jogadores. Do ponto de vista químico,
essas informações sugerem que a espuma estabilizada
por certo tempo seja formada por pequenas bolhas,
cujas películas são constituídas de água e
a) surfactante, que aumenta a tensão superficial da
água.
b) butano, que aumenta a tensão superficial da água.
c) surfactante, que diminui a tensão superficial da água.
d) butano, que diminui a tensão superficial da água.
23. (Espcex (Aman) 2015) O suor humano é
praticamente inodoro, contudo algumas bactérias que
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vivem na superfície da pele degradam derivados
proteicos produzindo normalmente substâncias ácidas,
responsáveis pelo odor desagradável do suor. Dentre
os produtos de degradação que podem gerar cheiro
azedo e de ranço, têm-se os ácidos comumente
denominados de acético, butírico e láctico, cujas
estruturas são mostradas a seguir.
Com relação a estas substâncias citadas, são feitas as
afirmativas abaixo.
I. Ácido Acético é a nomenclatura usual do composto
que, segundo a nomenclatura oficial da União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), é
denominado de ácido metanoico.
II. As substâncias apresentadas possuem na estrutura
grupos que caracterizam a função química ácido
carboxílico.
III. O motivo de o ácido láctico apresentar maior ponto
de fusão que o ácido butírico pode ser atribuído aos
fatos de o ácido láctico ter maior massa molecular e
de ser capaz de estabelecer maior número de fortes
interações intermoleculares.
Dados:
- massas atômicas: C = 12u; H = 1u; O = 16u
Considerando cada uma das substâncias
separadamente, as principais forças intermoleculares
que ocorrem em I, II e III são, correta e
respectivamente:
a) dipolo – dipolo, dipolo induzido – dipolo induzido,
dipolo – dipolo.
b) dipolo – dipolo; dipolo – dipolo; ligação de
hidrogênio.
c) dipolo induzido – dipolo induzido; dipolo induzido –
dipolo induzido; ligação de hidrogênio.
d) ligação de hidrogênio; dipolo induzido – dipolo
induzido; dipolo induzido – dipolo induzido.
e) ligação de hidrogênio; dipolo – dipolo; ligação de
hidrogênio.
25. (Enem 2015) Pesticidas são substâncias utilizadas
para promover o controle de pragas. No entanto, após
sua aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas
organoclorados são arrastados pela água até lagos e
rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem
difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se
acumularem.
Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas I e III.
d) apenas II e III.
e) todas.
24. (Fgv 2015) O segmento empresarial de lavanderias
no Brasil tem tido um grande crescimento nas últimas
décadas. Dentre os solventes mais empregados nas
lavanderias industriais, destacam-se as isoparafinas, I,
e o tetracloroetileno, II, conhecido comercialmente
como percloro. Um produto amplamente empregado no
setor de lavanderia hospitalar é representado na
estrutura III.
(http://www.freedom.inf.br/revista/hc18/household.asp
http://www.ccih.med.br/Caderno%20E.pdf. Adaptado)
A característica desses compostos, responsável pelo
processo descrito no texto, é o(a)
a) baixa polaridade.
b) baixa massa molecular.
c) ocorrência de halogênios.
d) tamanho pequeno das moléculas.
e) presença de hidroxilas nas cadeias.
26. (Pucmg 2015) Numere a segunda coluna de
acordo com a primeira, relacionando a substância com
seu ponto normal de ebulição em °C.
1. H2O
(
2. Hg
(
)
−165,5
)
65
CASD Vestibulares
3. CH4
(
4. CH3OH
(
Química Geral
)
78
)
100
5
5.
(
CH3CH2OH
d) interações iônicas entre os átomos de oxigênio e
carbono.
e) ligações covalentes entre os átomos de carbono e
oxigênio.
)
357
A sequência CORRETA encontrada é:
a) 2 – 4 – 5 – 1 – 3
b) 2 – 5 – 4 – 1 – 3
c) 3 – 4 – 5 – 1 – 2
d) 3 – 5 – 4 – 1 – 2
27. (Unesp 2015) Os protetores solares são
formulações que contêm dois componentes básicos: os
ingredientes ativos (filtros solares) e os veículos. Dentre
os veículos, os cremes e as loções emulsionadas são
os mais utilizados, por associarem alta proteção à
facilidade de espalhamento sobre a pele. Uma emulsão
pode ser obtida a partir da mistura entre óleo e água,
por meio da ação de um agente emulsionante. O
laurato de sacarose (6 − O − laurato de sacarose), por
exemplo, é um agente emulsionante utilizado no
preparo de emulsões.
29. (Enem 2015) Alimentos em conserva são
frequentemente armazenados em latas metálicas
seladas, fabricadas com um material chamado folha de
flandres, que consiste de uma chapa de aço revestida
com uma fina camada de estanho, metal brilhante e de
difícil oxidação. É comum que a superfície interna seja
ainda revestida por uma camada de verniz à base de
epóxi, embora também existam latas sem esse
revestimento, apresentando uma camada de estanho
mais espessa.
SANTANA. V. M. S. A leitura e a química das
substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã Secretaria de
Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade
Estadual de Londrina, 2010 (adaptado).
Comprar uma lata de conserva amassada no
supermercado é desaconselhável porque o amassado
pode
a) alterar a pressão no interior da lata, promovendo a
degradação acelerada do alimento.
b) romper a camada de estanho, permitindo a corrosão
do ferro e alterações do alimento.
c) prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de
não afetar as propriedades do alimento.
d) romper a camada de verniz, fazendo com que o
metal tóxico estanho contamine o alimento.
e) desprender camadas de verniz, que se dissolverão
no meio aquoso, contaminando o alimento.
30. (Ufu 2015)
A ação emulsionante do laurato de sacarose deve-se à
presença de
a) grupos hidroxila que fazem ligações de hidrogênio
com as moléculas de água.
b) uma longa cadeia carbônica que o torna solúvel em
óleo.
c) uma longa cadeia carbônica que o torna solúvel em
água.
d) grupos hidrofílicos e lipofílicos que o tornam solúvel
nas fases aquosa e oleosa.
e) grupos hidrofóbicos e lipofóbicos que o tornam
solúvel nas fases aquosa e oleosa.
28. (Cefet MG 2015) O dióxido de carbono, ao ser
resfriado a uma temperatura inferior a −78°C, solidificase transformando-se em “gelo seco”. Exposto à
temperatura ambiente, sob a pressão atmosférica, o
gelo seco sublima. Essa mudança de estado envolve o
rompimento de
a) interações dipolo induzido entre moléculas lineares.
b) ligações de hidrogênio presentes na estrutura do
gelo.
c) interações dipolo permanente entre moléculas
angulares.
6
A representação acima indica a classe de incêndio a
ser combatida por diferentes tipos de extintores.
Incêndios de classe A são originários da queima de
madeira, papel e tecido; os de classe B, por sua vez,
são originários de líquidos inflamáveis, como gasolina,
óleo e tintas e; por fim, os incêndios de classe C são
provenientes da queima de equipamentos elétricos.
No julgamento do tipo de extintor que se deve utilizar
para cada classe de incêndio, deve-se considerar que
extintores à base de
Química Geral
CASD Vestibulares
a) pó químico são ideais para extinguir incêndios de
classe B, pois o pó abafa o fogo e a cortina criada
protege o operador do calor do fogo.
b) água são comumente utilizados para apagar fogos
de classe C, pois a água impede que a eletricidade
seja conduzida até o operador do extintor.
c) gás carbônico são excelentes para combater e
extinguir fogos de classe A, pois o gás impede que o
oxigênio aja como comburente.
d) água são recomendados para combater incêndios do
tipo B, pois a água satura o material líquido em
chamas e impede nova ignição.
31. (Ufu 2015) O oxigênio que entra nos pulmões
durante a respiração irá se ligar à hemoglobina (Hb)
segundo o equilíbrio:
Hb + O2
contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da
ignição, quando ocorre a completa reação de
decomposição do sal a 167 °C, a pressão no interior do
cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em
atm, igual a aproximadamente
(Dado: R = 0,082atm ⋅ L ⋅ mol−1 ⋅ K −1; N = 14; O = 16; H = 1.)
a) 1,0 × 102.
b) 1,0 × 103.
c) 2,5 × 102.
d) 2,5 × 103.
e) 7,0 × 102.
HbO2
Todavia, quando uma pessoa é submetida a um local
cuja concentração de CO (monóxido de carbono) é
elevada, o equilíbrio químico se altera, pois a molécula
de monóxido de carbono tem afinidade pela
hemoglobina cerca de 150 vezes maior que o oxigênio,
motivo pelo qual é tóxica.
a) ao seu potencial venenoso e à sua capacidade em
se ligar com a hemoglobina, alterando o equilíbrio no
sentido de decomposição do HbCO.
b) ao deslocamento de equilíbrio no sentido da
formação do HbO2 , pois a quantidade de oxigênio
disponível diminui.
c) à formação da molécula de HbO2 , que é mais
estável do que a molécula de HbCO, devido à
concentração elevada do monóxido.
d) à sua competição com o oxigênio para se ligar à
hemoglobina, se o ar inspirado tiver considerável
conteúdo de monóxido.
32. (Fgv 2015) O consumo brasileiro total de
explosivos não militares é da ordem de 200mil t / ano
por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e
Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal
explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado
em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua
instabilidade térmica. Por meio da ignição de um
sistema detonador, esse sal se decompõe resultando
em produtos gasosos de acordo com a seguinte
equação química:
1
33. (Pucrj 2015) Assumindo que uma amostra de gás
oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta
idealmente, o valor mais próximo da densidade, em
gL−1, desse gás a 273 K e 1,0 atm é:
Considere: R = 0,082 atm L mol−1 K −1
M(O2 ) = 32 g mol−1
A toxidez do CO pode ser atribuída
NH4NO3 → N2 (g) + 2H2O(g) +
Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0L,
a) 1,0
b) 1,2
c) 1,4
d) 1,6
e) 1,8
34. (Pucmg 2015) Uma pilha é realizada, nas
condições padrões, a partir dos pares redox
Cu2+ / Cu (E° = 0,34 V) e Cu+ / Cu (E° = 0,52 V). Sua
força eletromotriz (fem) é:
a) 0,16 V
b) 0,18 V
c) 0,70 V
d) 0,86 V
35. (Unicamp 2015) Uma proposta para obter energia
limpa é a utilização de dispositivos eletroquímicos que
não gerem produtos poluentes, e que utilizem materiais
disponíveis em grande quantidade ou renováveis. O
esquema abaixo mostra, parcialmente, um dispositivo
que pode ser utilizado com essa finalidade.
2 O2 (g)
(Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta:
crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora
Cla, 2012. Adaptado)
CASD Vestibulares
Química Geral
7
Nesse esquema, os círculos podem representar
átomos, moléculas ou íons. De acordo com essas
informações e o conhecimento de eletroquímica, podese afirmar que nesse dispositivo a corrente elétrica flui
de
a) A para B e o círculo
representa o íon O2− .
b) B para A e o círculo
representa o íon O2+ .
c) B para A e o círculo
representa o íon O2− .
d) A para B e o círculo
representa o íon O2+ .
36. (Ufu 2015) A estocagem de solução de sulfato de
zinco em recipientes metálicos exige conhecimentos
sobre possíveis processos de oxidação do zinco com o
metal do recipiente, de modo a não danificá-lo. A
semirreação de redução do zinco pode ser descrita
como segue:
Zn2+ (aq) + 2e− → Zn(s)
Espécie
formada
Potencial de
redução
padrão/V
Sobre essa célula eletroquímica, é correto afirmar que,
quando ela entra em operação com a geração de
energia elétrica, o biofilme promove a
a) oxidação, os elétrons transitam do anodo para o
catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.
b) oxidação, os elétrons transitam do catodo para o
anodo, e o catodo é o polo positivo da célula.
c) oxidação, os elétrons transitam do anodo para o
catodo, e o catodo é o polo negativo da célula.
d) redução, os elétrons transitam do anodo para o
catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.
e) redução, os elétrons transitam do catodo para o
anodo, e o catodo é o polo negativo da célula.
Fe
−0,44
38. (Ita 2015) É de 0,76 V a força eletromotriz padrão,
E°, de uma célula eletroquímica, conforme a reação
0
Ered
= −0,76V
Para auxiliar na decisão por diferentes recipientes que
pudessem armazenar a referida solução, um químico
utilizou os dados da tabela a seguir.
Espécie
química
a ser
reduzida
Fe2+
Número
de
elétrons
envolvidos
2
2+
Ni
2
Ni
−0,25
Cu2+
2
Cu
+0,34
Zn(s) + 2H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g).
Assim, o químico concluiu que, para a armazenagem
do sulfato de zinco, deverá utilizar um recipiente
formado por
a) material que não sofra oxidação.
2+
b) níquel que sofrerá oxidação na presença de Zn .
c) ferro cuja reação com o Zn2+ possui potencial
negativo.
d) metais que se oxidam enquanto o íon zinco sofrer
redução.
37. (Fgv 2015) Fontes alternativas de energia têm sido
foco de interesse global como a solução viável para
crescentes problemas do uso de combustíveis fósseis.
Um exemplo é a célula a combustível microbiológica
que emprega como combustível a urina. Em seu
interior, compostos contidos na urina, como ureia e
resíduos de proteínas, são transformados por microorganismos que constituem um biofilme no anodo de
uma célula eletroquímica que produz corrente elétrica.
Na concentração da espécie de Zn2+ igual a 1,0molL−1
e pressão de H2 de 1,0bar, a 25°C, foi verificado que
a força eletromotriz da célula eletroquímica é de
0,64 V. Nestas condições, assinale a concentração de
íons H+ em molL−1.
a) 1,0 × 10 −12
b) 4,2 × 10−4
c) 1,0 × 10 −4
d) 1,0 × 10−2
e) 2,0 × 10 −2
39. (Pucmg 2015) Considere as seguintes reações
espontâneas:
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
Cr + Zn2+ → Cr 2+ + Zn
Hg2+ + Cu → Cu2+ + Hg
A classificação crescente do poder redutor das
espécies é:
a) Hg, Cu, Zn, Cr
b) Cr, Zn, Cu, Hg
8
Química Geral
CASD Vestibulares
c) Cu, Hg, Zn, Cr
d) Cr, Zn, Hg, Cu
40. (Uemg 2015) Pilhas são dispositivos que produzem
corrente elétrica, explorando as diferentes capacidades
das espécies de perderem ou de ganharem elétrons. A
figura abaixo mostra a montagem de uma dessas
pilhas:
Após um mês o estudante verificou formação de
ferrugem
a) em nenhum dos pregos.
b) apenas no prego I.
c) apenas no prego II.
d) apenas no prego III.
e) apenas nos pregos I e II.
42. (Enem 2015) A calda bordalesa é uma alternativa
empregada no combate a doenças que afetam folhas
de plantas. Sua produção consiste na mistura de uma
solução aquosa de sulfato de cobre(II), CuSO4 , com
óxido de cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser
realizada se estiver levemente básica. A avaliação
rudimentar da basicidade dessa solução é realizada
pela adição de três gotas sobre uma faca de ferro
limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha
avermelhada no local da aplicação, afirma-se que a
calda bordalesa ainda não está com a basicidade
necessária. O quadro apresenta os valores de
A seguir, estão representadas algumas semirreações e
seus respectivos potenciais de redução, a 25°C :
potenciais padrão de redução (E0 ) para algumas
semirreações de redução.
Semirreação de redução
E0 (V)
Al3 + (aq) + 3e − → Al(s)
E° = −1, 66 V
Ca2+ + 2 e− → Ca
−2,87
Ni2+ (aq) + 2e − → Ni(s)
E° = −0,25 V
Fe3 + + 3 e− → Fe
−0,04
Mg+2 (aq) + 2e− → Mg(s)
E° = −2,37 V
Cu2+ + 2 e− → Cu
+0,34
Fe+2 (aq) + 2e− → Fe(s)
E° = −0, 44 V
Cu+ + e− → Cu
+0,52
Fe3 + + e− → Fe2+
+0,77
A pilha de maior diferença de potencial (ddp) pode ser
constituída no anodo e no catodo, respectivamente,
pelos eletrodos de
a) alumínio e magnésio.
b) magnésio e níquel.
c) alumínio e ferro.
d) ferro e níquel.
MOTTA, I. S. Calda bordalesa: utilidades e preparo.
Dourados: Embrapa, 2008 (adaptado).
A equação química que representa a reação de
formação da mancha avermelhada é:
2+
+
2+
a) Ca(aq)
+ 2 Cu(aq)
→ Ca(s) + 2 Cu(aq)
.
41. (Pucsp 2015) Dados:
2+
2+
3+
b) Ca(aq)
+ 2 Fe(aq)
→ Ca(s) + 2 Fe(aq)
.
Fe3 + (aq) + 6 − → Fe2+ (aq) E° = −0,77 V
2+
2+
3+
c) Cu(aq)
+ 2 Fe(aq)
→ Cu(s) + 2 Fe(aq)
.
Fe2+ (aq) + 2e− → Fe(s)
E° = −0,44 V
2+
3+
d) 3 Ca(aq)
+ 2 Fe(s) → 3 Ca(s) + 2 Fe(aq)
.
Cu2+ (aq) + 2e − → Cu(s)
E° = +0,34 V
2+
3+
e) 3 Cu(aq)
+ 2 Fe(s) → 3 Cu(s) + 2 Fe(aq)
.
A formação da ferrugem é um processo natural e que
ocasiona um grande prejuízo. Estima-se que cerca de
25% da produção anual de aço é utilizada para repor
peças ou estruturas oxidadas.
Um estudante resolveu testar métodos para evitar a
corrosão em um tipo de prego. Ele utilizou três pregos
de ferro, um em cada tubo de ensaio. No tubo I, ele
deixou o prego envolto por uma atmosfera contendo
somente gás nitrogênio e fechou o tubo. No tubo II, ele
enrolou um fio de cobre sobre o prego, cobrindo
metade de sua superfície. No tubo III, ele cobriu todo o
prego com uma tinta aderente.
CASD Vestibulares
43. (Enem 2015) A bomba
reduz neutros e neutrinos, e abana-se com o leque da
reação em cadeia.
ANDRADE C. D. Poesia completa e prosa. Rio de
Janeiro. Aguilar, 1973 (fragmento).
Nesse fragmento de poema, o autor refere-se à bomba
atômica de urânio. Essa reação é dita “em cadeia”
porque na
a) fissão do 235 U ocorre liberação de grande
quantidade de calor, que dá continuidade à reação.
Química Geral
9
b) fissão de 235 U ocorre liberação de energia, que vai
desintegrando o isótopo 238 U, enriquecendo-o em
fórmulas estruturais, os nomes e os espectros de
absorção de três filtros solares orgânicos.
mais 235 U.
c) fissão do 235 U ocorre uma liberação de nêutrons,
que bombardearão outros núcleos.
d) fusão do 235 U com 238 U ocorre formação de
neutrino, que bombardeará outros núcleos
radioativos.
e) fusão do 235 U com 238 U ocorre formação de outros
elementos radioativos mais pesados, que
desencadeiam novos processos de fusão.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das
maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar
o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de
Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp)
contratou a empresa ModClima para promover a
indução de chuvas artificiais. A técnica de indução
adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou
semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no
lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras
que ajudam a formar gotas de água.
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
44. (Unesp 2015) Além do iodeto de prata, outras
substâncias podem ser utilizadas como agentes
aglutinadores para a formação de gotas de água, tais
como o cloreto de sódio, o gás carbônico e a própria
água. Considerando o tipo de força interatômica que
mantém unidas as espécies de cada agente
aglutinador, é correto classificar como substância
molecular:
a) o gás carbônico e o iodeto de prata.
b) apenas o gás carbônico.
c) o gás carbônico e a água.
d) apenas a água.
e) a água e o cloreto de sódio.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões).
45. (Unesp 2015) Os filtros solares orgânicos
absorvem apenas parte da radiação eletromagnética;
dessa forma, deve-se fazer a combinação entre
diferentes filtros a fim de se obter um bom protetor
solar. Na formulação de um protetor solar, um
fabricante necessita escolher um dentre os três filtros
orgânicos apresentados cujo máximo de absorção
ocorra na região do UVA. A molécula do filtro solar
escolhido apresenta as funções orgânicas
a) amina e ácido carboxílico.
b) cetona e éter.
c) amina e éster.
d) amina e éter.
e) cetona e álcool.
O espectro solar que atinge a superfície
terrestre é formado predominantemente por radiações
ultravioletas (UV) (100 − 400nm), radiações visíveis
(400 − 800 nm) e radiações infravermelhas (acima de
800 nm). A faixa da radiaçaÞo UV se divide em três
regiões: UVA (320 a 400 nm), UVB (280 a 320 nm)
e UVC (100 a 280 nm). Ao interagir com a pele
humana, a radiação UV pode provocar reações
fotoquímicas, que estimulam a produção de melanina,
cuja manifestação é visível sob a forma de
bronzeamento da pele, ou podem levar à produção de
simples inflamações até graves queimaduras.
Um filtro solar eficiente deve reduzir o acúmulo
de lesões induzidas pela radiação UV por meio da
absorção das radiações solares, prevenindo assim uma
possível queimadura. São apresentados a seguir as
10
Química Geral
CASD Vestibulares
[IV] Correta. São sólidos nas condições ambiente
(25 °C e 1 atm).
[V] Incorreta. São solúveis em solventes polares como
a água, sendo que esta solubilidade pode variar muito.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[C]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de
Química]
As pontes ou ligações de hidrogênio são ligações
fortes, estabelecidas entre hidrogênio e flúor, oxigênio e
nitrogênio, isso evita que a água tenha variações
extremas de temperatura.
[Resposta do ponto de vista da disciplina de
Biologia]
O pareamento correto entre as bases nitrogenadas do
DNA, bem como o controle de variações extremas de
temperatura na água, ocorre por meio de ligações de
hidrogênio.
Resposta da questão 2:
[E]
2+
20 X
2−
16 Y
: 18 e − = 20 e− − 2 e − ⇒ Cálcio ( 20 Ca).
Resposta da questão 6:
[D]
P × V = n × R × T (I)
P × V = N × k × T (II)
Dividindo (I) por (II), vem :
P× V n×R×T
=
P × V N× k × T
R N
=
k n
n = 1 mol e N = 6 × 1023 moléculas
R 6 × 1023
=
k
1
R
= 6 × 1023
k
Resposta da questão 7:
[A]
: 18 e − = 16 e − + 2 e − ⇒ Enxofre (16 S).
4C3H5N3 O9 (l ) → 6N2 (g) + 12CO2 (g) + 10H2O(g) + 1O2 (g)
Resposta da questão 3:
[C]
[I] Correta. O dióxido de carbônico é um composto
covalente de geometria molecular linear (O = C = O).
[II] Incorreta. O dióxido de carbônico apresenta
geometria molecular linear e dois ligações duplas,
por possuir dois átomos de oxigênio ligados a um
átomo de carbono (O = C = O).
[III] Correta. O dióxido de carbono é um composto
apolar, pois o momento dipolo elétrico total é nulo.
4 × 227 g
454 g
Vtotal = 355,25 ≈ 355,3 L
Resposta da questão 8:
[B]
Al3+ (aq) + 3 e− → Al°
Cu
Resposta da questão 4:
[D]
(6 + 12 + 10 + 1) × 24,5 L
Vtotal
2+
E°red = −1,66V
−
(aq) + 2 e → Cu°
E°red = +0,34V
+0,34 V > −1,66 V
ΔE = Emaior − Emenor = +0,34 − ( −1,66) = +2,00 V
m 30,0
=
= 1,0 g / mL
V 30,0
m 56,0
dsovente (apolar) =
=
= 0,8 g / mL
V 70,0
0,8 g / mL < 1,0 g / mL
14243
dágua (polar) =
Então :
Al° → Al3 + (aq) + 3 e −
(×2)
Cu2+ (aq) + 2 e− → Cu° (×3)
fase
inf erior
2Al°→ 2Al3 + (aq) + 6 e−
(oxidação − ânodo)
3Cu2+ (aq) + 6 e− → 3Cu°
(redução − cátodo)
2+
(aq) 
→ 2Al3 + (aq) + 3Cu°
Global
O solvente de natureza iônica sofre dissolução na fase
aquosa (inferior) que apresenta menor volume.
2 A
l° + 3Cu
{
Resposta da questão 5:
[B]
Resposta da questão 9:
[B]
[I] Incorreta. Não apresentam brilho metálico.
[II] Correta. Apresentam elevadas temperaturas de
fusão e ebulição devido às forças eletrostáticas.
[III] Correta. Apresentam boa condutibilidade elétrica
quando em solução aquosa ou fundidos.
A → 1s1; hidrogênio (H)
CASD Vestibulares
redutor
B → 3s1; sódio (Na)
C → 3s2 3p5 ; cloro (Cl )
Química Geral
11
D → 2s2 2p2 ; carbono (C)
20 Ca
E → 2s2 2p4 ; oxigênio (O)
F → 3s2 ; magnésio (Mg)
+2
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4
Resposta da questão 14:
[B]
Análise das afirmações:
[I] Incorreta. O elemento A (hidrogênio) ao se ligar ao
elemento C (cloro), forma uma molécula.
[II] Correta. A substância química A 2E (H2O) possui
geometria angular.
Para Thomson, cada átomo seria formado por uma
grande região positiva que concentraria a massa do
átomo e por elétrons que neutralizariam essa carga
positiva. Ou seja, teríamos uma esfera de carga elétrica
positiva dentro da qual estariam dispersos os elétrons.
Resposta da questão 15:
[A]
Ozônio: geometria angular.
[III] Correta. Dos elementos acima representados, B
(sódio) é o que possui o maior raio atômico, pois
possui três camadas e menor número atômico do
que o magnésio (F).
[IV] Incorreta. A substância química DE2 (CO2 )
apresenta ligações covalentes polares (C = O).
Dióxido de carbono: geometria linear.
Dióxido de enxofre: geometria angular.
[V] Correta. O elemento F representa um metal do
terceiro período do grupo 2 (magnésio).
Água: geometria angular.
Resposta da questão 10:
[D]
O material mais eficiente para a fabricação do
dispositivo é o ferro, pois faz ligações metálicas que
apresentam elétrons livres.
Cianeto de hidrogênio: geometria linear.
Resposta da questão 11:
[E]
A
2+
Resposta da questão 16:
[C]
= 36 elétrons
A − 2 e− = 36 e−
Cl 2 , CCl 4 e CO2 são moléculas exclusivamente
apolares, pois apresentam vetores momento dipolo
elétricos resultantes nulos.
−
A = 38 e ⇒ Z = 38
Resposta da questão 12:
[E]
Teremos:
Carga da
partícula
positiva
negativa
X2 −
−2 = −18 + z
+2 = −18 + z '
z = +16 (enxofre)
z ' = +20 (cálcio)
16 prótons =
enxofre
18 elétrons = anion
bivalente
20 prótons =
cálcio
18 elétrons =
cátion bivalente
Resposta da questão 13:
[D]
12
A 2+
Resposta da questão 17:
[D]
A geometria molecular do gás sulfídrico é angular.
Química Geral
CASD Vestibulares
composto sólido, cristalino e incolor que se hidroliza
em contato com a água;
[E] Incorreta. C e Si, por não serem metais não
possuirão características como ductilidade,
maleabilidade ou boa condutibilidade térmica.
Resposta da questão 22:
[C]
Os surfactantes diminuem a tensão superficial da água,
pois são compostos formados por duas regiões
distintas. Uma lipofílica que atrai moléculas apolares e
uma hidrofílica que atrai moléculas polares.
Resposta da questão 18:
[D]
As moléculas do metano apresentam geometria
tetraédrica e as do gás carbônico são lineares:
Resposta da questão 23:
[D]
[I] Ácido Acético é a nomenclatura usual do composto
que, segundo a nomenclatura oficial da União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), é
denominado de ácido etanoico, pois apresenta dois
carbonos em sua estrutura.
[II] As substâncias apresentadas possuem na estrutura
grupos que caracterizam a função química ácido
carboxílico, ou seja, carboxilas.
Resposta da questão 19:
[E]
Teremos:
[III] O motivo de o ácido láctico apresentar maior ponto
de fusão que o ácido butírico pode ser atribuído aos
fatos de o ácido láctico ter maior massa molecular e de
ser capaz de estabelecer maior número de fortes
interações intermoleculares devido à presença de um
grupo OH a mais.
Resposta da questão 20:
[C]
Resposta da questão 24:
[C]
O composto CaCl 2 , é o único que é formado por
ligação iônica e os compostos iônicos possuem
interações mais intensas quando comparadas as
covalentes, por ser formadas por íons, sendo assim
seus pontos de fusão e ebulição são mais intensos.
Teremos:
[I] Substância apolar, consequentemente faz dipolo
induzindo - dipolo induzido (van der waals).
[II] Substância apolar, consequentemente faz dipolo
induzindo - dipolo induzido (van der waals).
[III] Substância polar, devido à presença da hidroxila faz
ligações ou pontes de hidrogênio.
Resposta da questão 21:
[A]
[A] Correta. Cu e Zn, a união desses 2 metais forma o
latão, que será insolúvel em água, sendo também
um bom condutor térmico, dúctil e maleável, comum
a todos os metais;
[B] Incorreta. A ligação entre Na e Cl, forma o
composto iônico - NaCl, solúvel em água;
[C] Incorreta. A ligação entre o Fe e O, forma o Fe2O3
um composto iônico que será solúvel em água à
semelhança do cloreto de sódio;
[D] Incorreta. O F e Xe, forma o XeF6 um
CASD Vestibulares
Resposta da questão 25:
[A]
Pesticidas organoclorados podem difundir-se nos
tecidos lipídicos dos peixes.
Concluí-se que estes pesticidas são lipofílicos, ou seja,
são atraídos por compostos apolares, logo apresentam
baixa polaridade.
Resposta da questão 26:
[C]
Química Geral
13
Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares,
maior será a temperatura de ebulição.
Ligação metálica > Ponte ou ligação de hidrogênio >
Dipolo permanente (dipolo-dipolo) > Dipolo induzido
(Van der Waals).
Comprar uma lata de conserva amassada no
supermercado é desaconselhável porque o amassado
pode romper a camada de estanho, permitindo a
corrosão do ferro e alterações do alimento, ou seja, o
ferro da lata pode sofrer oxidação
(Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e− ) contaminando o alimento.
1. H2O : 4 ligações de hidrogênio
2. Hg : ligação metálica
Resposta da questão 30:
[A]
4. CH3OH : 2 ligações de hidrogênio e dipolo induzido menos int enso (1 C)
O pó químico é ideal para extinguir incêndios de classe
5. CH3 CH2OH : 2 ligações de hidrogênio de hidrogênio e dipolo induzido mais int enso (2 C)
B impedindo que o gás oxigênio presente no ar entre
em contato com o material combustível.
3. CH4 : dipolo induzido
Conclusão:
1. H2O
2. Hg
3. CH4
4. CH3OH
5.
CH3CH2OH
Resposta da questão 31:
[D]
(3)
−165,5
(4)
65
(5)
78
(1)
100
(2)
357
O monóxido de carbono (polar) se liga a hemoglobina
(formando a carboxihemoglobina) impedindo sua
ligação com o gás oxigênio (apolar).
Resposta da questão 32:
[C]
Teremos:
NH4NO3 = 80
NH4NO3 → 1N2 (g) + 2H2O(g) + 12 O2 (g)
1444442444443
3,5 mols de gases
Resposta da questão 27:
[D]
80 g
160 g
O laurato de sacarose possui grupos hidrofólicos
(fazem ligação ou ponte de hidrogênio) que são
solúveis em água e grupos lipofílicos (fazem dipoloinduzido) que são solúveis em óleo ou gordura.
3,5 mols
ngases
ngases = 7 mols
P× V = n×R× T
V = 1,0 L
R = 0,082 atm.L.mol−1.K −1
T = 167 + 273 = 440 K
P × 1,0 = 7 × 0,082 × 440
P = 252,56 atm = 2,5256 × 102 atm ≈ 2,5 × 102 atm
Resposta da questão 33:
[C]
P ⋅ V = n⋅R ⋅ T
m
⋅R ⋅ T
M
P ⋅M = d ⋅R ⋅ T
P ⋅M
32 ⋅ 1
d=
=
= 1,43 g ⋅ L−1
R ⋅ T 0,082 ⋅ 273
P⋅V =
Resposta da questão 28:
[A]
O dióxido de carbono é um composto que apresenta
moléculas lineares e apolares.
A sublimação do dióxido de carbono sólido envolve o
rompimento de interações do tipo dipolo induzido.
Resposta da questão 29:
[B]
14
Resposta da questão 34:
[B]
ΔE = Emaior − Emenor
ΔE = +0,52 − ( +0,34) = +0,18 V
Resposta da questão 35:
Química Geral
CASD Vestibulares
[A]
O dispositivo representa uma pilha de hidrogênio.
H2 + O2− → H2O + 2e− (B : oxidação − ânodo)
1
O + 2e − → O2−
(A : redução − cátodo)
2 2
1
Global
H2 + O2 
→ H2O
2
A corrente elétrica flui de A para B e o fluxo dos
elétrons é de B para A.
Resposta da questão 38:
[D]
Resposta da questão 36:
[C]
A ddp de uma pilha pode mudar se alterarmos a
quantidade de soluto nas cubas eletrolíticas, ou seja, se
alterarmos as concentrações molares das soluções
eletrolíticas.
Existe uma equação matemática, denominada equação
de Nernst que relaciona a ddp com as concentrações
molares das soluções.
Para a armazenagem do sulfato de zinco, deverá ser
utilizado um recipiente formado por um metal que
apresente maior potencial de redução do que o zinco.
A equação de Nernst é dada por:
0,059
∆E = ∆E0 −
logQ
n
Zn2+ (aq) + 2e− → Zn(s)
0
Ered
= −0,76 V
Fe2+ (aq) + 2e− → Fe(s)
0
Ered
= −0,44 V
Na qual:
∆E = ddp da pilha ( 25°C; solução de qualquer
concentração molar) = 0,64 V.
−0,44 V > −0,76 V
Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e−
Fe
2+
−
(aq) + 2e → Fe(s)
Zn(s) + Fe
2+
2+
(aq) → Zn
(oxidação)
(redução)
(aq) +
Fe(s)
{
o recipiente
é mantido int acto
∆E0 = ddp da pilha ( 25°C; solução de concentração 1
molar ou 1 mol/L) = 0,76 V.
0,059 = valor constante a 25°C, se a temperatura
mudar este valor sofrerá alteração.
n = número de mols de elétrons transferidos durante o
processo eletroquímico = 2 mols.
Q = quociente entre concentrações que sofrem
alteração durante o funcionamento da pilha.
Zn(s) + Fe2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Fe(s)
ΔE = −0,44 − ( −0,76) = +0,32 V
Zn(s) + 2H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g)
Fe(s) + Zn (aq) → Fe (aq) + Zn(s) ΔE = −0,32 V (potencial negativo)
[Zn2+ ] × pH
1× 1
2
Q=
=
+ 2
[H ]
[H+ ]2
Resposta da questão 37:
1
Q=
[A]
[H+ ]2
Teremos:
Aplicando a equação de Nernst, teremos:
2+
CASD Vestibulares
2+
Química Geral
15
Al3 + (aq) + 3e − → Al(s)
0,059
logQ
n
0,059
1
× log
0,64 = 0,76 −
+ 2
2
[H ]
∆E = ∆E0 −
−0,12 = −0,0295 × log
Mg+2 (aq) + 2e− → Mg(s)
1
+ 2
[H ]
0,12
=
= 4,068
log
+ 2
0,0295
[H ]
1
= 104,068
+ 2
[H ]
/ − → 2Al(s)
(x2) 2Al3 + (aq) + 6e
E0 = −1,66V
/ −
(x 3) 3Mg(s) → 3Mg+2 (aq) + 6e
E0 = +2,37V(inv)
[B] Entre magnésio e níquel:
Mg+2 (aq) + 2e− → Mg(s)
E0 = −2,37 V
Ni2+ (aq) + 2e − → Ni(s)
Fazendo 4,068 ≈ 4, vem:
1
= 10 4
+ 2
[H ]
[H ] = 10
E0 = −2,37 V
E.G : 2Al3+ (aq) + 3Mg(s) → 3Mg+2 (aq) + 2Al(s) ΔE0 = 0,71V
1
+ 2
E0 = −1,66 V
−4
/ −
Mg(s) → Mg+2 (aq) + 2e
E0 = +2,37V
+2
/ − → Ni(s)
Ni(aq)
+ 2e
E0 = −0,25V
2
E.G.: Mg(s) + Ni+(aq)
→ Ni(s) + Mg+2 (aq) ΔE0 = 2,12 V
[H+ ]2 = 10−4
[H+ ] = 1,0 × 10 −2 mol / L
[C] Entre alumínio e ferro:
Resposta da questão 39:
[A]
Melhor agente redutor: apresenta maior potencial de
oxidação.
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
0
E0oxidação Zn > Eoxidação
Cu
Cr
0
> Eoxidação
Zn
Hg2+ + Cu → Cu2+ + Hg
0
E0oxidação Cu > Eoxidação
Hg
Conclusão (poder redutor): Hg < Cu < Zn < Cr.
ou seja,
Cu → Cu2+ + 2e −
0
Ered
= −0,34 V
Zn → Zn2+ + 2e −
0
Ered
= +0,76 V
Cr → Cr 2+ + 2e −
0
Ered
= +0,91 V
0
Hg → Hg2+ + 2e− Ered
= −0,79 V
Ordem crescente de poder redutor (crescente de
potencial de oxidação): Hg < Cu < Zn < Cr.
Resposta da questão 40:
[B]
Montando as pilhas:
[A] Entre alumínio e magnésio:
16
E0 = −1,66 V
Fe+2 (aq) + 2e− → Fe(s)
E0 = −0,44 V
/ − → 3Fe(s)
(x 3)3Fe+2 (aq) + 6e
E0 = −0,44V
/ −
(x2)2Al(s) → 2Al3 + (aq) + 6e
E0 = +1,66V(inv)
3Fe+2 (aq) + 2Al(s) → 3Fe(s) + 2Al3+ (aq) ΔE0 = 1,22V
[D] Entre ferro e níquel:
Cr + Zn2+ → Cr 2+ + Zn
E0oxidação
Al3 + (aq) + 3e − → Al(s)
Fe+2 (aq) + 2e− → Fe(s)
E0 = −0,44 V
Ni2+ (aq) + 2e − → Ni(s)
E0 = −0,25 V
/ −
Fe(s) → Fe +2 (aq) + 2e
E0 = +0,44V
+2
/ − → Ni(s)
Ni(aq)
+ 2e
E0 = −0,25V
2
E.G.: Fe(s) + Ni+(aq)
→ Ni(s) + Fe+2 (aq) ΔE0 = 0,19 V
Assim, podemos concluir que a pilha de maior diferença
de potencial (ddp) é constituída no ânodo e no cátodo,
respectivamente, pelos eletrodos de magnésio e
níquel.
Resposta da questão 41:
[C]
O estudante verificou formação de ferrugem apenas no
prego II, pois o potencial de redução do cobre é maior
do que o potencial de redução do ferro, ou seja, o ferro
sofre oxidação (“enferruja”).
Fe3 + (aq) + 6 − → Fe2+ (aq) E° = −0,77 V
Fe2+ (aq) + 2e− → Fe(s)
2+
E° = −0,44 V
−
Cu (aq) + 2e → Cu(s)
E° = +0,34 V
+0,34 V > −0,44 V > −0,77 V
Química Geral
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ou ligações covalentes), ou seja, são substâncias
moleculares.
Resposta da questão 42:
[E]
Resposta da questão 45:
[B]
Tem-se a aplicação de uma solução de
CuSO4 (Cu2+ (SO4 )2− ) em uma placa de ferro (Fe0 ),
concluí-se que Cu2+ e Fe0 estão envolvidos no
processo. A partir do quadro selecionamos as
equações envolvidas, ou seja, aquelas que apresentam
Um fabricante necessita escolher um dentre os três
filtros orgânicos apresentados cujo máximo de
absorção ocorra na região do UVA :
Cu2+ e Fe0 :
Semirreação de redução
E0 (V)
Fe3 + + 3e − → Fe
−0,04
Cu
2+
−
+0,34
+ 2e → Cu
+0,34 V > −0,04 V
Fe3 + + 3e− → Fe (×2; inverter)
Cu2+ + 2e− → Cu (×3; manter)
2Fe → 2Fe3+ + 6e−
3Cu2+ + 6e− → 3Cu
O filtro solar a ser escolhido é o 3.
2Fe + 3Cu2+ 
→ 2Fe3+ + 3Cu
Global
3Cu2 +(aq) + 2Fe(s) 
→ 3Cu(s) + 2Fe3 +(aq)
Global
Resposta da questão 43:
[C]
As reações em cadeia são iniciadas por nêutrons, por
exemplo, um núcleo de urânio-235 pode combinar-se
com um nêutron e formar urânio-236, como esse núcleo
é instável ele se divide em partículas de número
atômico próximo (novos núcleos) e libera mais nêutrons
que podem se combinar com novos átomos de urânio236 e assim sucessivamente liberando assim uma
quantidade gigantesca de energia.
Resposta da questão 44:
[C]
O gás carbônico e a água são formados por moléculas
(os átomos se ligam por compartilhamento de elétrons
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