QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
1. Diversos mecanismos importantes para a manutenção da vida na Terra estão relacionados
com interações químicas.
A interação química envolvida tanto no pareamento correto de bases nitrogenadas no DNA
quanto no controle de variações extremas de temperatura na água é uma ligação do seguinte
tipo:
a) iônica
b) covalente
c) de hidrogênio
d) de van der Waals
2. Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre
as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é
a) H2O
b) CO2
c) CaC 2
d) C6H12O6
e) C12H22O11
3. Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos
relacionados às propriedades das substâncias.
Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.
I. As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da
superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do
líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.
II. A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o
tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água.
III. A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do
tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.
4. Muito se ouve sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que
envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNTtrinitrotolueno), mas nos atentados terroristas geralmente são utilizados explosivos plásticos,
que não liberam odores. Cães farejadores detectam TNT em razão da presença de resíduos de
DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno.
Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma
temperatura, esse composto deve ser
a) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.
b) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.
c) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.
d) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.
5. Desde os primórdios da humanidade, há uma busca por entender questões acerca da
origem, do funcionamento e da organização do Universo. Na tentativa de propor explicações,
os cientistas elaboram modelos. Considerando que as propriedades físico-químicas da matéria,
os tipos de ligações e as geometrias moleculares podem ser explicados por meio de modelos
atômicos, modelos de ligações e modelos de moléculas, relacione a coluna da esquerda com a
da direita.
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II. A água é uma substância molecular,
polar
e
considerada
solvente
universal.
III. O benzeno é uma substância apolar
e líquida em temperatura ambiente.
A. Geometria linear, ligação covalente e
forças intermoleculares do tipo dipolodipolo.
B. Geometria linear, molécula apolar e forças
intermoleculares do tipo dipolo-induzido
dipolo-induzido.
C. Composto aromático e forças do tipo
dipolo-induzido dipolo-induzido.
IV. O HC é um gás em temperatura
ambiente.
D. Alto ponto de fusão e ebulição, composto
formado por ligação iônica.
V. O CO2 é um gás em temperatura
ambiente.
E. Ligações de hidrogênio e geometria
angular.
I. O NaC é um sólido em temperatura
ambiente.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
a) I-B, II-A, III-C, IV-E, V-D.
b) I-B, II-A, III-E, IV-D, V-C.
c) I-D, II-C, III-E, IV-B, V-A.
d) I-D, II-E, III-C, IV-A, V-B.
e) I-C, II-E, III-B, IV-A, V-D.
6. Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas informações relativas a cinco substâncias
diferentes. Na coluna da direita, são apresentadas propriedades relacionadas a essas
informações.
Associe adequadamente a coluna da direita com a da esquerda.
1. As moléculas da substância 1 são tetraédricas
com átomos idênticos ligados ao átomo central.
2. A substância 2 tem massa molar semelhante à
da água e interações intermoleculares do tipo
Van der Waals.
3. A substância 3 sofre ionização quando
dissolvida em água.
4. As moléculas da substância 4 são trigonais
planas
com
átomos
de
diferentes
eletronegatividades, ligados ao átomo central.
5. A substância 5 tem massa molar e densidade
maior que a da água.
(
) A substância é mais volátil que
água pura.
(
) A substância é solúvel em
solventes polares.
(
) A substância é solúvel em
solventes apolares.
(
) A substância forma soluções
aquosas eletrolíticas.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) 2 - 1 - 4 - 5.
b) 2 - 4 - 1 - 3.
c) 3 - 1 - 2 - 5.
d) 5 - 2 - 4 - 1.
e) 5 - 2 - 1 - 3.
7. Os humanos já se envolveram em violentas batalhas pela posse de substâncias químicas.
Ouro, prata ou petróleo levaram nações a se enfrentarem por séculos. E, se não tomarmos
cuidado, outra molécula, aparentemente inofensiva, será o centro da próxima disputa mundial.
A disputa pela água, certamente causará conflitos armados. Grandes rios explorados na
nascente levando menos água ou poluentes para outro país será um problema bastante difícil
se não forem selados bons acordos entre os países.
Fonte: http://veja.abril.com.br/noticia/ciencia/os-atomos-que-mudaram-o-mundo. Acesso: 13
ago. 2014.
Assinale a alternativa CORRETA.
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a) Ouro e prata são elementos químicos chamados metais alcalinos terrosos, visto que são
encontrados na crosta terrestre.
b) O petróleo é formado por inúmeros compostos orgânicos, sendo principalmente constituído
por hidrocarbonetos.
c) A água é formada por dois elementos químicos, sendo um metal da coluna 1A, e outro não
metal da coluna 6A.
d) Ao misturarmos ouro, prata, petróleo e água, poderíamos distinguir apenas duas fases
líquidas, sendo que os metais ficariam solubilizados no petróleo.
e) A gasolina, um dos constituintes do petróleo, pode ser misturada com a água formando
apenas uma fase.
8. O ácido fosfórico possui uma ampla gama de utilizações, entre as quais podemos destacar a
fabricação de fosfatos e superfosfatos (utilizados como fertilizantes agrícolas), fabricação de
produtos para remoção de ferrugem, além de estar presente em refrigerantes do tipo cola,
agindo, neste caso, como acidulante (responsável pelo sabor ácido característico). Sobre a
unidade elementar do ácido fosfórico são feitas as seguintes afirmações:
I. O número de oxidação do fósforo é igual a 5.
II. As ligações estabelecidas entre os átomos formadores da molécula de ácido fosfórico são do
tipo covalente polar.
III. O átomo de fósforo expande sua camada de valência acomodando dez elétrons nesta.
IV. A geometria estabelecida ao redor do átomo de fósforo é do tipo piramidal.
V. Apresenta apenas forças intermoleculares do tipo dipolo permanente.
São CORRETAS:
a) I, II e IV apenas.
b) I, III e IV apenas.
c) II, III e V apenas.
d) I, II e III apenas.
e) III, IV e V apenas.
9. O sulfeto de hidrogênio, H2S, é um dos compostos responsáveis pela halitose, ou mau
hálito. Ele é formado pela reação das bactérias presentes na boca com os restos de alimento.
Apesar de apresentar estrutura semelhante à molécula de água, o H2S é um gás à
temperatura ambiente e pressão atmosférica, porque apresenta
a) forças intermoleculares mais fracas em relação ás ligações de hidrogênio na água.
b) forças intermoleculares mais fortes em relação ás ligações de hidrogênio na água.
c) ligação iônica, e a água apresenta geometria angular.
d) ligação covalente, e a água apresenta ligação iônica.
e) geometria linear e ligação covalente.
10. Os cinco desenhos a seguir representam frascos contendo água líquida abaixo da linha
horizontal
Assinale a alternativa que apresenta o frasco que melhor representa a evaporação da água.
a) I.
b) II.
c) III.
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d) IV.
e) V.
11. A alta tensão superficial apresentada pela água é explicada por fortes interações que
ocorrem entre as moléculas dessa substância. No caso específico da água, a tensão superficial
é tão alta que permite que alguns insetos, como o mosquito da Dengue, consigam “andar”
sobre ela. Com base na tensão superficial característica da água, H2O( ) , avalie as afirmativas
como verdadeiras (V) ou falsas (F).
(
(
(
(
) A elevada tensão superficial da H2O( ) é explicada em função das ligações de hidrogênio
que ocorrem entre moléculas vizinhas e que representam as mais intensas interações
intermoleculares.
) A interação de grande intensidade que ocorre entre os átomos de hidrogênio e de
oxigênio de moléculas distintas de água pode ser explicada pela diferença de
eletronegatividade entre esses átomos.
) Interações do tipo dipolo induzido–dipolo induzido ocorrem com moléculas de água e
dependem da existência de polaridade permanente nas moléculas.
) O fato de as moléculas de água serem apolares favorece para que suas interações
intermoleculares sejam estabelecidas com grande intensidade.
A opção que contém a ordem correta das assertivas, de cima para baixo, é:
a) V – F – F – F.
b) V – V – F – F.
c) F – V – V – F.
d) V – F – V – F.
e) F – F – V – V.
12. O oxigênio é um gás muito reativo. Interage com diferentes substâncias como, por
exemplo, nas reações químicas expressas pelas equações não balanceadas:
I. Fe s   O2 g  Fe2O3 s 
II. NH3 g  O2 g  N2 g  H2O 
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.
l. Os menores coeficientes inteiros que tornam a equação I corretamente balanceada são: 4, 3
e 2, respectivamente.
ll. Moléculas de NH3 apresentam ligações polares e geometria tetraédrica.
lll. A coesão entre as moléculas da substância H2O pode ser explicada por interações do tipo
ligações de hidrogênio.
lV. Íons Fe2 apresentam a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 .
V. O oxigênio é o agente redutor nas reações químicas representadas pelas equações I e II.
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Todas as afirmações corretas estão em:
a) II – III – V
b) II – IV – V
c) I – III – IV
d) I – II – III
13. Muitas substâncias moleculares são líquidas à pressão atmosférica e à temperatura
ambiente. Uma propriedade dos líquidos é não possuírem forma definida, adaptando-se à
forma dos recipientes que os contêm. Essa propriedade dos líquidos é devida:
a) ao fato de as moléculas dos líquidos não terem forma definida.
b) à facilidade de rompimento das ligações covalentes entre os átomos das moléculas.
c) à grande compressibilidade dos líquidos.
d) às fortes interações entre moléculas do líquido e do recipiente.
e) às fracas interações intermoleculares existentes nos líquidos.
14. Um indivíduo de má índole sujou de graxa para veículo a camisa de um estudante o qual,
ao chegar em casa, recomendou corretamente um tratamento para remoção da graxa da
camisa. A recomendação feita pelo estudante foi:
a) lavar com gasolina.
b) deixar ao sol no varal.
c) lavar com álcool (etanol).
d) lavar com água.
e) enxaguar com vinagre.
15. Tão complexas quanto a química da vida, as condições para o bom crescimento das
plantas, geralmente, se resume em três números: 19, 12 e 5. Eles representam as
porcentagens de nitrogênio, fósforo e potássio impressas em destaque em quase todas as
embalagens de fertilizante. No século 20, esses três nutrientes permitiram que a agricultura
aumentasse a produtividade e que a população mundial crescesse seis vezes mais. Mas qual a
fonte desses nutrientes? O nitrogênio vem do ar, mas o fósforo e o potássio são extraídos
de minas. As reservas de potássio são suficientes para séculos, mas com o fósforo a situação
é diferente. O principal componente dos fertilizantes, o fósforo é pouco valorizado e tem
reservas para apenas algumas décadas. É provável que os suprimentos disponíveis de
imediato comecem a esgotar-se no final deste século, o esgotamento das fontes deste mineral
causaria um colapso na produção mundial de alimentos pela agricultura. Muitos estudiosos
dizem que, quando isso acontecer, a população terá alcançado um pico além do que o planeta
pode suportar em termos de sustentabilidade.
(Extraído e adaptado de: VACARY. David A. Solos desnutridos, Scientific American Brasil Aula
aberta. Ed Duetto. 2012).”
Com relação aos elementos químicos destacados no texto e analisando a tabela periódica é
correto afirmar que:
a) a espécie NH3 possui uma estrutura geométrica trigonal plana.
b) o elemento químico P é um calcogênio e a espécie PH3 é um sal.
c) o elemento químico K é um metal alcalino e sua base KOH é uma base fraca.
d) a configuração eletrônica: 1s2 ,2s2 ,2p6 ,3s2 ,3p7 pertence ao elemento químico 19K.
e) o elemento químico N possui maior eletronegatividade que o elemento químico P.
16. Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo
soluções aquosas incolores de sacarose, KC , HC e NaOH, não necessariamente nessa
ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são
apresentados na tabela a seguir:
Frasco
Cor da solução
após a
Condutibilidade
elétrica
Reação
com
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1
2
3
4
adição de
fenolftaleína
incolor
rosa
incolor
incolor
Mg(OH)2
conduz
conduz
conduz
não conduz
não
não
sim
não
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor do que
8,5 e têm coloração rosa em pH igual a ou maior do que 8,5.
As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de
a) HC , NaOH, KC e sacarose.
b) KC , NaOH, HC e sacarose.
c) HC , sacarose, NaOH e KC .
d) KC , sacarose, HC e NaOH.
e) NaOH, HC , sacarose e KC .
17. O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como
desinfetante e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro
em solução de hidróxido de sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de
clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio sempre contêm quantidade
significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do hipoclorito.
Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e
cloreto de sódio são, respectivamente,
a) NaC O, NaC O3 e NaC .
b) NaC O2, NaC O4 e NaC .
c) NaC O, NaC O2 e NaC .
d) NaC O, NaC O4 e NaC O2.
e) NaC O2, NaC O3 e NaC .
18. O NaC , o cloreto de sódio, é comercialmente conhecido como sal de cozinha. É uma
das substâncias químicas de conhecimento mais antigo, tendo sido um dos primeiros materiais
usados como moeda de pagamento, daí o termo salário. Pode ser utilizado na indústria de
alimentação como conservante e secante de alguns produtos alimentícios. Nos processos
industriais, serve para síntese de sódio metálico (Na), gás cloro (C 2 ), soda cáustica
(NaOH) e gás hidrogênio (H2). Analisando as substâncias acima, pode-se afirmar
corretamente que
Dados: Na = 23u, C = 35u, O = 16u e H = 1u.
a) no sal de cozinha, observamos uma ligação iônica, uma vez que ela ocorre entre o cloro que
é um metal e o sódio que tem caráter não metálico bastante acentuado.
b) o composto NaOH é uma base, cujo cátion tem nox variável, por isso seu nome é hidróxido
de sódio.
c) no gás hidrogênio, observamos uma ligação covalente apolar, normal e do tipo Pi ( π).
d) no gás cloro, observamos uma ligação iônica, por isso a sua geometria será sempre linear.
e) o cloreto de sódio resulta da reação de neutralização do ácido clorídrico com o hidróxido de
sódio.
19. Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito
presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como
antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como
barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum.
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As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão corretas e
respectivamente representadas em
a) NaHCO3 e NaOH.
b) Na(CO3)2 e NaHCO3.
c) NaHCO3 e Na2CO3.
d) Na(HCO3)2 e NaOH.
e) Na2HCO3 e Na2CO3.
20. Em 2011, um intenso terremoto seguido de tsunami provocou sérias avarias nos reatores
da usina nuclear de Fukushima, no Japão, ocasionando a liberação de iodo radioativo em
dosagem muito superior aos limites aceitáveis. Como medida de prevenção, foram distribuídos
à população evacuada tabletes de iodo. A OMS indica, preferencialmente, que esses tabletes
sejam constituídos da substância iodato de potássio (KIO 3), em vez da substância iodeto de
potássio (KI), que tem menor durabilidade.
Sobre essas substâncias, é correto afirmar que
a) o iodeto de potássio é um sal básico e insolúvel em água.
b) o iodato de potássio é um sal neutro e solúvel em água.
c) o iodato de potássio apresenta o elemento iodo em seu estado mínimo de oxidação.
d) o iodato de potássio é um óxido, enquanto o iodeto de potássio é um sal não oxigenado.
e) o iodeto de potássio pode ser utilizado como agente oxidante, pois sofre redução com
facilidade em contato com o oxigênio do ar.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[C]
Resposta da questão 11:
[B]
Resposta da questão 2:
[C]
Resposta da questão 12:
[C]
Resposta da questão 3:
[D]
Resposta da questão 13:
[E]
Resposta da questão 4:
[D]
Resposta da questão 14:
[A]
Resposta da questão 5:
[D]
Resposta da questão 15
[E]
Resposta da questão 6:
[B]
Resposta da questão 16:
[B]
Resposta da questão 7:
[B]
Resposta da questão 17:
[A]
Resposta da questão 8:
[D]
Resposta da questão 18:
[E]
Resposta da questão 9:
[A]
Resposta da questão 19:
[C]
Resposta da questão 10:
[D]
Resposta da questão 20:
[B]
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