01 - (Unesp SP/2008)
Estudos recentes indicam que as águas do aqüífero Guarani (um dos maiores reservatórios
subterrâneos de água doce conhecidos no planeta) estão sendo contaminadas. O teor de
nitrogênio já atinge, em determinados locais, valores acima do nível de tolerância do
organismo humano. Em adultos, o nitrogênio, na forma de nitrito, atua na produção de
nitrosaminas e nitrosamidas, com elevado poder cancerígeno. Considerando as equações
químicas a seguir,
NO2 (aq)  H  (aq) 
 HNO2 (aq) (produção do ácido nitroso no estômago)
HNO2 (aq)  (CH 3 ) 2 NH (aq) 

(CH 3 ) 2 NNO (aq)  H 2 O ()


(produção da nitrosamina)
determine a massa da nitrosamina que pode ser produzida a partir de um litro de água cujo
teor em nitrito seja igual a 9,2 mg. Apresente seus cálculos.
Massas molares, em g.mol–1: NO2  46 e (CH3 ) 2 NNO  74.
Gab:
9,2  103 gNO2 
1molNO2 1 mol nitrosamina


46gNO2
1 mol NO2




m. molar

relação
estequiométrica
74 g nitrosamina
 0,0148g nitrosamina
1
mol
nitrosamin



a
m. molar
02 - (Uepg PR/2007)
O ferro reage com o oxigênio do ar produzindo óxido de ferro (III), Fe2O3, popularmente
conhecido como ferrugem. Este processo é chamado de corrosão.
No que respeita o apresentado, assinale o que for correto.
Dados: Fe=56 g/mol; O=16 g/mol
01.
O estado de oxidação do ferro após a corrosão é +2.
02.
Esta é uma reação de óxido-redução em que o ferro é agente oxidante.
04.
A equação equilibrada desta reação é a seguinte: 4Fe(s) + 3O2(g)  2 Fe2O3 (s).
08.
A corrosão do ferro é acelerada se o mesmo for colocado em uma solução salina,
devido à maior condutividade do meio.
16.
Se uma amostra de ferro puro com uma massa de 2,8 g for inteiramente oxidada a
Fe2O3, a quantidade de óxido produzida é de 4,0 g.
Gab: 28
03 - (Puc RS/2007)
A nitração total do fenol está representada pela equação
OH
OH
+ 3 HNO3
H2SO4
O2N
NO2
+ 3 H2 O
NO2
A massa de fenol, em gramas, necessária para reagir completamente com 18,9 g de ácido
nítrico é, aproximadamente,
a)
9,4
b)
18,9
c)
25
d)
e)
72
94
Gab: A
04 - (UFCG PB/2007)
Alguns gases como o gás mostarda, o fosgênio, etc. são utilizados como arma de guerra devido
ao alto grau de toxidez e de letalidade. A ação desses gases se deve à produção do ácido
clorídrico, que é responsável pela irritação da pele, dos olhos e do sistema respiratório. No
caso do fosgênio, a produção do ácido clorídrico é devido à equação não balanceada:
C4H8SCl 2  H2 0  C4H10SO2  HCl
Admitindo que a dose letal gás fosgênio seja de 0,01 mg de HCl por kg de massa corporal, qual
seria a quantidade aproximada de gás mostarda suficiente para matar uma pessoa com 70 kg ?
a)
0,76 mg.
b)
1,52 mg.
c)
152 mg.
d)
76 mg.
e)
700 mg.
Gab: B
05 - (Unimontes MG/2007)
O alumínio metálico reage com o óxido de ferro, Fe2O3, segundo a equação:
2Al(s) Fe 2 O3 (s)  Al2 O3 (s)  2Fe(l)
Essa reação é altamente exotérmica, chegando a fundir o ferro que é formado e, por isso, ela é
utilizada para soldas. Partindo-se de 123 g de Fe2O3 e supondo a reação completa, a
quantidade (g) de ferro líquido formada é, aproximadamente,
a)
172.
b)
43.
c)
86.
d)
112.
Gab: C
06 - (Ufu MG/2007)
O ácido sulfúrico, importante reagente químico produzido e consumido pelas indústrias
químicas em todo o mundo, muitas vezes é empregado com indicativo de crescimento dos
países. O processo industrial para obtenção do ácido sulfúrico envolve reações de oxi-redução
a partir da matéria prima: o enxofre.
Pede-se:
a)
escreva as três reações que mostram a obtenção do ácido sulfúrico.
b)
explique por que esse ácido, quando comercializado, não é 100% puro.
c)
calcule a massa aproximada de enxofre puro que deve ser utilizada para produzir um
quilograma do ácido.
Gab:
a)
S(s)  O 2(g)  SO 2(g)
2SO 2  O 2(g)  2SO3(g)
SO3  H 2O(l)  H 2SO 4(aq)
b)
Porque, por mais que se purifique o ácido, não se consegue retirar toda água, uma vez
que o H2SO4 é uma substância higroscópica e consegue reter água em sua estrutura.
c)
x  326,5g de S
07 - (Unesp SP/2007)
A reação entre os gases hidrogênio e oxigênio libera energia que pode ser utilizada, por
exemplo, em automóveis. A massa de água produzida por um automóvel movido a hidrogênio,
após consumir 2 000 g deste gás, é
a)
2 000 g.
b)
16 000 g.
c)
18 000 g.
d)
32 000 g.
e)
36 000 g.
Gab: C
08 - (Unesp SP/2007)
O gás hilariante (N2O) é utilizado em alguns consultórios odontológicos assim como em alguns
procedimentos cirúrgicos em hospitais. Uma maneira de produzir este gás consiste na
decomposição térmica do nitrato de amônio, conforme a reação:
NH4 NO3 (s)  2H2O (g)

N2O (g)
Sabendo que as massas molares do nitrato de amônio e do óxido nitroso correspondem,
respectivamente, a 80 g.mol–1 e 44 g.mol–1, determine a massa de nitrato de amônio que deve
ser utilizada para produzir 8,8 g de N2O.
Gab: 16 g NH4NO3
09 - (Unesp SP/2007)
Um grupo de estudantes de geologia coletou uma pedra em uma região rochosa, para a
realização de estudos em laboratório. Suspeitando de que se tratava de CaCO3 puro, os
estudantes inicialmente determinaram a massa da pedra, que era de 15,0 g. A pedra foi então
submetida a forte aquecimento até que se transformou totalmente em um pó branco.
Supondo que eles tinham razão quanto à composição química e ao teor de pureza da pedra,
qual deve ter sido a massa determinada do pó branco que obtiveram?
Gab: 8,4 g CaO
10 - (Unesp SP/2007)
O magnésio tem sido utilizado, na indústria, para as mais diversas aplicações. Por ter
densidade menor que outros metais, quando presente em ligas metálicas utilizadas em
automóveis, o magnésio contribui para a redução de peso, o que torna o automóvel mais
econômico. Sabendo-se que de 1 m3 de água do mar é possível retirar 6,75 kg de MgCl2 e que
as massas molares de Mg e Cl são, respectivamente, 24,3 g.mol–1 e 35,5 g.mol–1, calcule a
massa de magnésio metálico que pode ser obtida a partir de 10 m3 de água do mar.
Gab:  1,72  104 g Mg ou 17,2 kg Mg
11 - (Ufv MG/2007)
Oxigênio (O2) pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento do clorato de potássio (KClO3),
conforme equação abaixo representada.

2 KClO3  2 KCl  3 O 2
A massa em gramas, aproximada, de oxigênio produzida pela decomposição de 24,5 g de KClO3
é:
a)
9,60
b)
7,20
c)
16,0
d)
3,20
e)
96,0
Gab: A
12 - (Unioeste PR/2007)
O processo de fermentação, para a obtenção do etanol, pode ser baseado na reação
simplificada, não balanceada, catalisada por leveduras: C6 H12 O6  C 2 H5OH  CO 2 . Para que haja
a produção de 920 g de etanol, a massa, em gramas, de glicose deve ser
a)
6000.
b)
18000.
c)
600.
d)
1800.
e)
900.
Gab: D
13 - (Ufsc SC/2007)
O químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) realizou uma série de experiências sobre a
variação das massas nas reações químicas. Verificou um fato que se repetia também na
natureza e concluiu que se tratava de uma lei, que ficou conhecida como Lei da Conservação
das Massas, ou Lei de Lavoisier.
Em um experimento realizou-se a combustão completa de magnésio metálico, representada
pela equação química não balanceada:
X Mg(s) + Y O2(g)
 Z MgO (s)
Com relação ao experimento representado acima determine: os coeficientes X, Y e Z (números
inteiros), que tornam a equação química corretamente balanceada, e a massa de oxigênio
necessária para queimar 60,75 g de magnésio.
Some os resultados numéricos encontrados e assinale no cartão-resposta o valor obtido.
Gab:45
14 - (Ucs RS/2006)
Nas viagens espaciais, o dióxido de carbono produzido pela respiração dos astronautas na
espaçonave pode ser removido pela reação com óxido de cálcio, o que leva à formação de
carbonato de cálcio. Se, durante uma expedição espacial, forem consumidos 28 kg de óxido de
cálcio, a massa de dióxido de carbono removida da espaçonave, em valores arredondados,
será de
a)
220 g.
b)
c)
d)
e)
22 kg.
11 kg.
34 kg.
150 g.
Gab: B
15 - (Ucs RS/2006)
O diabetes, uma desordem metabólica, provoca a formação de acetona no sangue. A acetona
é um composto volátil e é exalada durante a respiração. Isso faz com que a respiração de uma
pessoa diabética, que não está em tratamento, tenha um odor característico. A acetona é
produzida pela quebra de gorduras em uma série de reações.
A equação química para a última etapa desse processo é a seguinte:
H 3CCOCH2 CO 2 H  H 3CCOCH3  CO 2
A quantidade de acetona, em valores arredondados, que pode ser produzida a partir de 125
mg do ácido acetoacético é de
a)
71,1 mg.
b)
60,8 mg.
c)
85,5 mg.
d)
53,3 mg.
e)
90,6 mg.
Gab: A
16 - (Fuvest SP/2006)
Embalagens de fertilizantes do tipo NPK trazem três números, compostos de dois algarismos,
que se referem, respectivamente, ao conteúdo de nitrogênio, fósforo e potássio, presentes no
fertilizante. O segundo desses números dá o conteúdo de fósforo, porém expresso como
porcentagem, em massa, de pentóxido de fósforo. Para preparar 1 kg de um desses
fertilizantes, foram utilizados 558 g de mono-hidrogenofosfato de amônio e 442 g de areia
isenta de fosfatos. Na embalagem desse fertilizante, o segundo número, relativo ao fósforo,
deve ser, aproximadamente,
Dados:
mono-hidrogenofosfato de amônio
pentóxido de fósforo
a)
b)
c)
d)
e)
Massa molar
(g/mol)
132
142
10
20
30
40
50
Gab: C
17 - (Uerj RJ/2006)
Em breve, os veículos automotivos poderão utilizar o combustível diesel S-500, menos
poluente que o metropolitano por conter menor teor de enxofre.
Observe a tabela a seguir.
A poluição da atmosfera se dá após a transformação do enxofre em dióxido de enxofre,
ocorrida na queima de óleo diesel.
A equação química abaixo indica essa transformação.
S(s)  O 2(g )  SO 2(g )
Dois caminhões, um utilizando diesel S-500 e outro, diesel metropolitano, deslocam-se com
velocidade média de 50 km/h, durante 20h, consumindo, cada um, 1L de combustível a cada 4
km percorridos.
Considerando as condições acima descritas e a conversão total do enxofre em dióxido de
enxofre, a redução da poluição proporcionada pelo caminhão que usa diesel S-500, em relação
àquele que usa diesel metropolitano, expressa em gramas de SO2 lançado na atmosfera,
corresponde a:
a)
800
b)
600
c)
500
d)
300
Gab: B
18 - (Ufscar SP/2006)
O funcionamento de air bag de veículos automotores é baseado na reação química
representada pela equação:
2 NaN3 (s)  2 Na(s)  3 N 2 (g)
A reação é iniciada por um sensor de choque, e ocorre rapidamente, com o N2 formado
preenchendo o air bag em cerca de 0,03 s. O Na(s) formado na reação, por ser muito reativo, é
consumido por reação rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. Se
no funcionamento de um air bag 130 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se
afirmar que:
a)
serão produzidos 23 g de Na(s).
b)
serão produzidos 21 g de N2(g).
c)
serão produzidos 84 g de N2(g).
d)
o gás produzido ocupará um volume de 22,4 L nas condições normais de pressão e
temperatura (CNPT).
e)
se o Na(s) formado reagisse com água, a água seria decomposta, liberando oxigênio
gasoso e grande quantidade de calor.
Gab: C
19 - (Efoa MG/2006)
Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através
do arraste de flóculos de Al(OH)3, produzidos conforme mostrado pela equação:
Al2 (SO4 )3  3Ca(OH) 2  2Al(OH)3  3CaSO4
Se para tratar 1.000 L de água forem adicionados 2 kg de Al2(SO4)3, a quantidade de Ca(OH)2
necessária para reagir completamente com esse sal, em kg, é:
a)
1,3
b)
3,1
c)
0,4
d)
9,2
e)
2,0
Gab: A
20 - (Unesp SP/2006)
Estima-se que a quantidade de metanol capaz de provocar a morte de um ser humano adulto é
de cerca de 48 g. O adoçante aspartame (Maspartame = 294 g·mol–1) pode, sob certas
condições, reagir produzindo metanol (Mmetanol = 32 g·mol–1), ácido aspártico (Mácido
aspártico = 133 g·mol–1) e fenilalanina, segundo a equação apresentada a seguir:
C14H18O5N2 + 2X


CH3OH + C4H7O4N + C9H11O2N
a)
Identifique o reagente X na equação química apresentada e calcule a massa molar da
fenilalanina.
(Dadas as massas molares, em g·mol–1: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.)
b)
Havendo cerca de 200 mg de aspartame em uma lata de refrigerante light, calcule a
quantidade mínima de latas desse refrigerante necessária para colocar em risco a vida de um
ser humano adulto. (Suponha que todo o aspartame contido no refrigerante será decomposto
para a produção do metanol.)
Gab:
a)
b)
X = H2O; 165g.mol–1
2205 latas
21 - (Ufms MS/2006)
“Água dura” contém, entre outros sais solúveis, pequenas quantidades de bicarbonato de
cálcio (Ca(HCO3)2) e de sulfato de cálcio (CaSO4). Tais sais reagem com sabão antes que ele
tenha tempo de espumar e de limpar. Para o “amolecimento” da água dura, removem-se o
Ca(HCO3)2 pela ebulição, com formação de CaCO3 insolúvel, e o CaSO4, por meio de reação com
Na2CO3. Se os rios que suprem uma certa cidade têm [CaSO4]=2,0 x 103 g/L e se o consumo
diário de água da cidade é de cerca de 6,8 x 109 litros, qual será a quantidade de Na2CO3, em
toneladas, para remover CaSO4 em um dia de consumo?
Para efeito de resposta, expressar o resultado com o número inteiro imediatamente superior
ao valor obtido.
Use as massas atômicas: Ca=40, S=32, O=16, C=12 e Na=23.
Gab: 011
22 - (Unesp SP/2006)
O carbeto de cálcio (massa molar = 64 g·mol–1) – também conhecido como carbureto – pode
ser obtido aquecendo-se uma mistura de cal (CaO, massas molares Ca = 40 g·mol–1 e O = 16
g·mol–1) e carvão (C, massa molar = 12 g·mol–1) a uma temperatura de aproximadamente
300°C, gerando um subproduto gasoso com massa molar igual a 28 g·mol–1. O carbeto de
cálcio pode reagir com água, produzindo acetileno (massa molar = 26 g·mol–1) e hidróxido de
cálcio, sendo de uso comum nas carbureteiras, nas quais o gás que sai do recipiente é
queimado para fins de iluminação, especialmente em cavernas.
a)
Escreva a equação química que representa a reação de obtenção do carbeto de cálcio.
b)
Que massa de carbeto de cálcio é necessária para a obtenção de 13 g de acetileno?
Gab:
a)
b)
o
C
CaO(s) + C(s) 3000
 CaC2(s) + CO(g)
32g
23 - (Ufrn RN/2006)
O oxigênio (O2) e o ozônio (O3) protegem a Terra da radiação ultravioleta, que, em excesso, é
prejudicial aos seres vivos. As reações responsáveis por essa proteção são as seguintes:
(1)
(2)
O2 + fótons  2O
O3 + fótons  O2 + O
O buraco na camada de ozônio vem aumentando devido, principalmente, ao alto nível de
clorofluorcarbonos (CFCs) lançados na atmosfera pela ação do homem. Usando-se o Freon 12
(CCl2F2) como exemplo, o processo de consumo do O3 é mostrado abaixo:
(3)
(4)
(5)
CCl2F2 + fótons  CClF2 + Cl
Cl + O3  ClO + O2
ClO + O  Cl + O2
No processo representado na equação (4), a massa de O2, em gramas, obtida a partir do
consumo completo de 1 mol de O3 é igual a:
a)
128 g
b)
64 g
c)
32 g
d)
8g
Gab: C
24 - (Fgv SP/2006)
Compostos hidratados são sólidos que apresentam moléculas de água em sua estrutura e são
mais comuns do que se imagina. Um exemplo disso são os tetos dos cômodos de nossas casas,
que podem estar rebaixados com placas de gesso, que contêm o sulfato de cálcio diidratado,
CaSO4  2H2O. A determinação do grau de hidratação é feita experimentalmente. No
laboratório, um aluno pesou 1,023 g de um composto hidratado de coloração vermelha e
aqueceu o sólido num cadinho de porcelana até desidratação completa, obtendo 0,603 g de
sulfato de cobalto(II) anidro, CoSO4, que tem coloração azul. Após fazer corretamente os
cálculos, o aluno descobriu que o nome do composto hidratado era
a)
sulfato de cobalto(II) triidratado.
b)
sulfato de cobalto(II) tetraidratado.
c)
sulfato de cobalto(II) pentaidratado.
d)
sulfato de cobalto(II) hexaidratado.
e)
sulfato de cobalto(II) heptaidratado.
Gab: D
25 - (Unimontes MG/2006)
Em um processo de impermeabilização, um tecido é exposto ao vapor de (CH3)2SiCl2. Esse
vapor reage com grupos hidroxilas da superfície do tecido ou mesmo com traços de água para
formar um filme impermeabilizante [(CH3)2SiO]n, através da reação a seguir, em que n
representa um número inteiro e elevado.
n (CH 3 ) 2 SiCl2  2nOH  2nCl  nH2O  [(CH 3 ) 2 SiO]n
Vapor
Filme
Para a impermeabilização de um pedaço de tecido, foram necessárias 7,41 g do filme
impermeabilizante. Para isso, o gasto de vapor (CH3)2SiCl2, em gramas, corresponde,
aproximadamente, a
a)
13,0.
b)
12,0.
c)
17,0.
d)
10,0.
Gab: A
26 - (Fatec SP/2006)
Numa viagem, um automóvel gastou 62 litros de álcool combustível (etanol hidratado), o que
equivale a aproximadamente 46 kg de etanol puro,C2H5OH.
(Dados: massas molares/g mol–1 C = 12; O = 16; H = 1)
Supondo-se que a combustão foi completa, pode-se estimar que a massa de oxigênio retirada da
atmosfera durante a viagem foi de
a)
23 kg.
b)
32 kg.
c)
46 kg.
d)
72 kg.
e)
96 kg.
Gab: E
27 - (Furg RS/2006)
O hidróxido de sódio é preparado comercialmente pela reação de carbonato de sódio com
hidróxido de cálcio, representada pela equação química abaixo, a qual não se encontra
balanceada. Quantos gramas, aproximadamente, de hidróxido de sódio podem ser obtidos
tratando- se 1 kg de carbonato de sódio com hidróxido de cálcio?
Na 2 CO3  Ca(OH) 2  NaOH  CaCO3
a)
b)
c)
d)
e)
705 g.
75,5 g.
755 g.
0,755 g.
377,5 g.
Gab: C
28 - (Unicap PE/2006)
Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da Terra é o CO2 (g), presente na atmosfera.
Atendendo ao Protocolo de Kioto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores
desse gás está baseada na seguinte reação:
CaO(s)  CO 2(g)  CaCO3(s)
00.
Se um determinado dispositivo contém 560 g de CaO(s), a massa de CO2 (g) que pode
ser removida através deste dispositivo é de 404 g.
01.
Uma das principais fontes de CO2 é a queima de combustíveis fósseis.
02.
Se um determinado dispositivo contém 560 g de CaO(s), a massa de CO2(g) que pode ser
removida através deste dispositivo é de 44 g.
03.
Para cada 22,4 litros (CNTP) de CO2 retidos seriam produzidos 100 g de CaCO3.
04.
Se um determinado dispositivo contém 560 g de CaO(s), a massa de CO2(g) que pode ser
removida através deste dispositivo é de 440 g.
Gab: FVFVV
29 - (Udesc SC/2006)
O metano é um dos gases responsáveis pela intensificação do efeito estufa em nosso planeta.
Ele pode ser originado de várias fontes, sendo que aproximadamente 70% do gás emitido para
atmosfera é proveniente de atividades humanas. Sabe-se também que o metano, assim como
outros alcanos, pode ser utilizado como combustível, pois sofre reação de combustão.
a)
Escreva a equação balanceada da combustão completa do metano.
b)
Qual a quantidade de CO2 produzida nessa reação, se tivesse sido queimada 1,0
tonelada de CH4 e o O2 estivesse em excesso?
Gab:
a)
b)
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
2,75 toneladas
30 - (Uepg PR/2005)
A água dos rios, próximos às regiões metropolitanas, contêm poluentes. Para que possa ser
consumida pela população, ela sofre tratamentos. Um deles consiste no uso de agentes de
floculação, como o Al(OH)3 que adsorve partículas sólidas, cuja obtenção está representada
pela equação não balanceada:
aAl2(SO4)3 + bNa(OH)  cAl(OH)3 + dNa2(SO4)
Dados de massas: Al = 27; S = 32; O = 16; Na = 23; H = 1
Assinale o que for correto.
01.
Os coeficientes b e d são respectivamente: 4 e 3.
02.
A equação representa uma reação de deslocamento.
04.
Nesta reação, os produtos podem ser separados por evaporação do solvente.
08.
São necessárias 684g de Al2(SO4)3, para se obter 312g do agente floculante Al(OH)3.
16.
Nesta reação, forma-se o composto insolúvel Al(OH)3, enquanto os íons Na+ e (SO4)2–
permanecem em solução.
Gab: 24
31 - (Uniube MG/2005)
No tratamento da água, impurezas são decantadas por flóculos de hidróxido de alumínio,
Al(OH)3, que é formado na reação de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, com hidróxido de cálcio,
Ca(OH)2. Quantos kg de hidróxido de cálcio são necessários para reagir completamente com
6.840 kg de sulfato de alumínio?
Dados: massas atômicas: Al = 27 u; S = 32 u; O = 16 u; Ca = 40 u; H = 1u.
a)
4.440 kg
b)
1.480 kg
c)
20.520 kg
d)
7.760 kg
e)
6.840 kg
Gab: A
32 - (Ufscar SP/2005)
A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A
reação do Al com óxido de ferro(III), Fe2O3, produz ferro metálico e óxido de alumínio, Al2O3.
Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. A imensa quantidade de calor
liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. Dadas as massas
molares, em g/mol: Al = 27 e Fe = 56, a quantidade, em kg, de ferro metálico produzido a partir
da reação com 5,4 kg de alumínio metálico e excesso de óxido de ferro(III) é
a)
2,8.
b)
5,6.
c)
11,2.
d)
16,8.
e)
20,4.
Gab: C
33 - (Ufjf MG/2005)
Alguns alimentos, como por exemplo o chocolate, que tem 5,18 kcal/g, são proibidos em caso
de dietas alimentares para emagrecimento. A corrida, como atividade física, consome cerca de
2600 kJ/h. Assim sendo, quanto tempo uma pessoa que comeu uma barra de 200 g de
chocolate deve correr para gastar a energia adquirida? Dado: 1 cal = 4,18 J
a)
45 minutos
b)
60 minutos
c)
100 minutos
d)
120 minutos
e)
160 minutos
Gab: C
34 - (Uff RJ/2005)
Um produto secundário de um processo industrial consiste em uma mistura de sulfato de
sódio (Na2SO4) e hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3).
Para determinar a composição da mistura, uma amostra de 8.00 g foi aquecida até que se
alcançasse massa constante. A reação durante o aquecimento foi completa. Nessas condições,
o hidrogenocarbonato de sódio sofre decomposição de acordo com a reação
2NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
e o sulfato de sódio permanece inalterado. A massa da amostra após o aquecimento foi 6,02 g.
Informe por meio de cálculos:
a)
o percentual de CO2 na mistura dos produtos gasosos
b)
a massa de CO2 existente no item anterior
c)
a massa de NaHCO3 que sofreu decomposição
d)
a percentagem de NaHCO3, na amostra
Gab:
a)
b)
c)
d)
71,0 %
1,41 g CO2.
5,38 g
67,30%.
35 - (Ufg GO/2005)
A composição de um gás proveniente do processo de carbonização a 1000ºC é dada, a seguir:
Substância
CO2
CO
H2
CH4
N2
% em massa
6,0
8,0
50,0
34,0
2,0
Determine a quantidade de carbono em 1,0 kg desse gás.
Gab: X = 305 g de carbono em 1000 g de gás.
36 - (Puc MG/2005)
Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir de hematita (Fe2O3 ) envolve a
seguinte reação, não balanceada:
Fe2O3(s)  CO(g)  Fe(s)  CO2(g)
A massa, em gramas, de ferro metálico, obtida quando dois mols de Fe2O3(s) são consumidos
na reação, é aproximadamente igual a:
a)
112
b)
224
c)
336
d)
448
Gab: B
37 - (Unicamp SP/2005)
O óxido nítrico (NO) é um gás que, produzido por uma célula, regula o funcionamento de
outras células, configurando-se como um princípio sinalizador em sistemas biológicos. Essa
descoberta não só conferiu o Prêmio Nobel de Medicina em 1998 para Ignaro, Furchgott e
Murad, como também abriu as portas para muitos progressos científicos nesta área, inclusive
no desenvolvimento do Viagra. Como fármaco, a produção do NO começa com a reação entre
SO2, ácido nítrico e água, originando, além desse gás, o ácido sulfúrico. Como produto final, o
NO é comercializado em cilindros de 16 litros, diluído em N2.
A concentração máxima é de 0,08 % em massa. Este cilindro chega a fornecer cerca de 2400
litros de gás a 25 °C e 1 atmosfera.
a)
Escreva a equação química da reação de produção do NO.
b)
Qual é a massa aproximada de NO contida no cilindro a que se refere o texto da
questão?
Gab:
a)
b)
3SO2 + 2HNO3 + 2H2O  2NO + 3H2SO4
m = 2946 g.
38 - (ITA SP/2005)
Vidro de janela pode ser produzido por uma mistura de óxido de silício, óxido de sódio e óxido
de cálcio, nas seguintes proporções (% m/m): 75, 15 e 10, respectivamente.
Os óxidos de cálcio e de sódio são provenientes da decomposição térmica de seus respectivos
carbonatos.
Para produzir 1,00 kg de vidro, quais são as massas de óxido de silício, carbonato de sódio e
carbonato de cálcio que devem ser utilizadas? Mostre os cálculos e as equações químicas
balanceadas de decomposição dos carbonatos.
Gab:
Cálculo das massas dos componentes do vidro
1,00kg de vidro:
75% m/m de SiO2 = 750,0g
15% m/m de Na2O = 150,0g
10% m/m de CaO = 100,0g
Portanto, a massa de SiO2 necessária para a produção de 1,00kg de vidro é 750g.
Cálculo da massa de Na2CO3, utilizada para a obtenção do Na2O, por decomposição, conforme
a equação química:
Cálculo da massa de CaCO3, utilizada para a obtenção de CaO, por decomposição, conforme a
equação:
39 - (Ufscar SP/2004)
A cal viva, CaO, é um material utilizado no preparo de argamassas para construção civil, em
pinturas de baixo custo para muros (caiação), bem como em jardinagem. Ao preparar o
material para pintura de caules de árvores, um jardineiro misturou, sob agitação, 28 kg de cal
viva com água em excesso, realizando uma reação química. A reação da cal viva com água
resulta na formação da cal extinta, hidróxido de cálcio. A quantidade máxima de cal extinta
obtida, em kg, foi de:
a)
28.
b)
37.
c)
57.
d)
64.
e)
74.
Gab: B
40 - (Ufmt MT/2004)
Numa recomendação de adubação para arroz de terras altas (sequeiro), em solos de cerrado,
sugeriu-se a aplicação de 35kg de N/ha, 100 kg de P2O5/ha e 50 kg de K2O/ha. Considerando-se
que foram utilizados sulfato de amônio, superfosfato triplo (dihidrogenofosfato de cálcio) e
cloreto de potássio, como fontes de nitrogênio, fósforo e potássio, respectivamente, assinale a
afirmativa INCORRETA.
Admita: Cloreto de potássio = 74,56 g/mol
Óxido de potássio = 94,20 g/mol
Sulfato de amônio = 132,14 g/mol
a)
Deverão ser aplicados aproximadamente 35kg de sulfato de amônio por hectare para
atender a dose de N recomendada.
b)
As fórmulas dos compostos utilizados são respectivamente: (NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2 e
KCl.
c)
O óxido de potássio é um óxido básico e não ocorre no solo e nem em adubos ou
plantas, mas é utilizado para expressar o teor de potássio em fertilizantes.
d)
O íon amônio é um ácido de Bronsted-Lowry e a dissolução do sulfato de amônio
provoca a acidificação da solução do solo.
e)
Deverão ser aplicados aproximadamente 82,4 kg de cloreto de potássio comercial por
hectare, com 96% de pureza para atender à dose de K2O recomendada.
Gab: A
41 - (Uftm MG/2004)
A maioria das pessoas, quando pensa em monóxido de carbono, geralmente se lembra dos
perigos, mas esse composto é uma importante matéria-prima básica da indústria química. A
reação de Fischer-Tropsch é uma reação que emprega o CO juntamente com o H2 na presença
de um catalisador. Essa reação permite obter diferentes hidrocarbonetos, mas um ajuste
cuidadoso pode otimizar sua distribuição para gasolina, diesel e outros. Assim, uma reação
para produzir o octano pode ser representada pela equação química: 8 CO + 17 H2  C8H18 +
8 H2O.
Supondo-se que essa reação tenha ocorrido com 100% de rendimento, a quantidade de
monóxido de carbono, em gramas, necessária para a obtenção de 2,8  104g de octano é,
aproximadamente,
Dados: massas molares (gmol–1): CO = 28 e C8H18 = 114
a)
1,96  102.
b)
1,43  103.
c)
9,12  103.
d)
1,60  104.
e)
5,50  104.
Gab: E
42 - (Fuvest SP/2004)
Para demonstrar a combustão de substâncias em oxigênio puro, este gás pode ser gerado a
partir de água sanitária e água oxigenada, que contêm, respectivamente, hipoclorito de sódio
e peróxido de hidrogênio. A reação que ocorre pode ser representada por :
NaClO + H2O2  NaCl + H2O + O2(g) .
É assim que, num frasco, coloca-se certo volume de água oxigenada e acrescenta-se, aos
poucos, certo volume de água sanitária. Observa-se forte efervescência. Ao final da adição,
tampa-se o frasco com um pedaço de papelão. Em seguida, palha de aço, presa a um fio de
cobre, é aquecida em uma chama até ficar em brasa. O frasco com oxigênio é destampado e,
rapidamente, a palha de aço rubra é nele inserida. Então, observa-se luminosidade branca
intensa, com partículas de ferro incandescentes espalhando-se pelo frasco.
a)
Calcule o volume de água sanitária quando se usa, no experimento, um frasco de
volume adequado, sabendo-se que deve ser gerado, nas condições ambiente, um volume de
500mL de oxigênio, volume este suficiente para expulsar o ar e preencher o frasco.
b)
Explique por que, ao ar atmosférico, o ferro fica apenas vermelho rubro, mas queima
rapidamente, quando exposto a oxigênio puro.
Dados: volume molar do oxigênio nas condições ambiente . . . . 25,0L/mol
massa molar do Cl . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35,5g/mol
densidade da água sanitária . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1,0g/mL
composição da água sanitária: 2,13g de Cl, na forma de hipoclorito, em 100g de solução
aquosa.
Gab:
a) 33,3mL solução
b) A velocidade da reação depende da concentração de O2(g); logo, se a concentração de O2
for aumentada, a velocidade da reação será maior.
43 - (Uerj RJ/2004)
Objetos de prata são oxidados por poluentes atmosféricos, adquirindo uma coloração escura.
Um dos modos de limpeza destes objetos consiste em embrulhá-los em papel alumínio e
mergulhá-los em uma solução ligeiramente alcalina.
As equações abaixo representam os processos de oxidação e limpeza.
Oxidação
Ag(s) + H2S(g) + O2(g)  Ag2S(s) + H2O(l)
Limpeza
2 Al(s) + 3 Ag2S(s)  2 Al3+(aq) + 3 S2-(aq) + 6 Ag(s)
a)
Escreva a equação química balanceada de oxidação da prata, usando os menores
coeficientes inteiros, e indique o agente redutor empregado no processo.
b)
Num processo de limpeza, foram recuperados 6 x 1021 átomos de prata. Admitindo-se
que a reação apresente 100% de rendimento, calcule a massa de alumínio consumida neste
processo.
Gab:
a)
b)
4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O; Agente redutor: Ag.
x = 9 x 10–2 g.
44 - (Unesp SP/2004)
O lançamento descontrolado de dióxido de enxofre (SO2 (g)) na atmosfera é uma das principais causas da acidez da
água da chuva nos grandes centros urbanos. Esse gás, na presença de O2 e água da chuva, produz H2SO4 (aq). Um
dos efeitos causados pelo H2SO4 (aq) é a transformação do mármore, CaCO3 (s), em gesso, CaSO4 (s).
a)
Escreva as equações químicas das reações que ocorrem com o SO2 (g) na atmosfera formando H2SO4 (aq).
b)
Considerando as massas molares do H2SO4 = 98 g/mol e do CaSO4 = 136 g/mol, calcule a quantidade
máxima de CaSO4 que pode ser formada a partir de 245 kg de H2SO4 puro.
Gab:
a)
SO2(g) + 1/2 O2(g)  SO3(g)
SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(aq)
b)
340kg
45 - (Ufac AC/2004)
A variação de entalpia na combustão da glicose, C6H12O6, é igual a –2,8 x 106 J/mol. Uma
determinada sobremesa láctea, com denominação light, tem cerca de 9g de glicose por
porção de 110g.
(Dados: 11 H , 168 O , 126 C )
A energia envolvida no processamento da sobremesa láctea pelo organismo humano em
decorrência da combustão da glicose é igual a:
a)
5,6 x 105 J
b)
1,4 x 105 J
c)
2,8 x 105 J
d)
1,4 x 107 J
e)
5,6 x 107 J
Gab: B
46 - (Puc camp SP/2004)
Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como fungicida e também para transformar
o álcool hidratado (mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água em álcool anidro.
Cu SO4 + 5 H2O  Cu SO4 . 5 H2O
(pouco solúvel no álcool)
Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a
massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente,
Dados:
Massa molar (g/mol)
CuSO4...160
H2O.........18
a)
b)
c)
d)
e)
20 kg
10 kg
9 kg
7 kg
5 kg
Gab: D
47 - (Mackenzie SP/2004)
Um sinal de que o bico do queimador do fogão está entupido é o aparecimento de chama
amarela, quando o fogo é aceso. Nessa situação, ocorre a formação de carbono finamente
dividido, chamado de fuligem, que deixa as panelas pretas. Considere que o gás que queima
produza apenas carbono e água e que seja constituído somente por butano
A massa de fuligem produzida na combustão de 2,9 g de butano é:
a)
8,8 g.
b)
0,7 g.
c)
2,9 g.
d)
2,4 g.
e)
10,0 g.
Gab: D
48 - (Uespi PI/2004)
O sódio metálico reage violentamente com a água, de acordo com a equação não-balanceada:
Na (S) + H2O  NaOH(aq) + H2(g)
Considerando que a massa de sódio metálico que foi consumido, é igual a 4,6g, calcule a massa
de hidróxido de sódio que foi produzido.
(Dados: Massa molar (g/mol): (Na = 23; NaOH= 40))
a)
0,4 g
b)
4g
c)
8g
d)
16 g
e)
32 g
Gab: C
49 - (Ufsc SC/2004)
”Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o
comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a
sua própria estavam em perigo. Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma
substância, o superóxido de potássio (K2O4), poderia ser utilizada para absorver o CO2 e ao
mesmo tempo restaurar o O2 na nave.
CALCULE, segundo a equação K2O4 + CO2  K2CO3 + 3/2O2, a massa, em kg, de K2O4 necessária
para consumir todo o CO2 exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma
pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia. (O = 16, C = 12, K = 39).
Arredonde o resultado numérico encontrado para o número inteiro mais próximo e assinale-o
no cartão-resposta.
Gab: 10
50 - (Unifor CE/2003)
Carbonato de sódio puro pode ser obtido pelo aquecimento da TRONA, ou seja, NaHCO3.
Na2CO3 . 2H2O. Os outros produtos são CO2 e H2O. A massa de carbonato de sódio que pode
ser obtida pela decomposição de cerca de 4,5 toneladas de TRONA é próxima de:
Dados:
Massas moleculares (g/mol)
Na2CO3....................106
Na HCO3....................84
H2O............................18
a)
1,5 t
b)
2,0 t
c)
3,2 t
d)
4,5 t
e)
5,0 t
Gab: C
51 - (Ufscar SP/2003)
O alumínio metálico é obtido pela redução eletrolítica da bauxita, na presença da criolita que
age como fundente, abaixando o ponto de fusão da bauxita. Considerando que a bauxita é
composta exclusivamente por óxido de alumínio, Al2O3, a massa em toneladas de alumínio
metálico obtida a partir de 51,0 toneladas de bauxita é de:
a)
b)
c)
d)
e)
23,5.
25,5.
27,0.
32,0.
39,3.
Gab: C
52 - (Uftm MG/2003)
Leia o texto.
A maior parte do cobre metálico produzido atualmente é extraído de minérios de cobre, sendo
o mais importante a calcopirita (CuFeS2). O minério bruto de cobre metálico é moído e
separado de suas impurezas através de um processo no qual é misturado com óleo e água. A
mistura de minério com óleo é removida da superfície da água. Após a separação, a calcopirita
é submetida a uma forte corrente de ar, reagindo com o gás oxigênio e produzindo sulfeto de
cobre(I), óxido de ferro(III) e dióxido de enxofre. O óxido de ferro(III) é removido com sílica. O
sulfeto de cobre(I) é então aquecido em corrente de ar, sendo reduzido a cobre metálico.
Considerando que a reação se processa com 100% de rendimento, a massa obtida de cobre
metálico, em kg, a partir de 795,0 kg de sulfeto de cobre(I), que tem massa molar 159 g/mol, é:
Dados: massas molares (g/mol)
Cu = 63,5 e S = 32,0
a)
635,0.
b)
571,5.
c)
508,0.
d)
444,5.
e)
317,5.
Gab: A
53 - (Ufg GO/2003)
“Um bom lugar para visitar é o Parque Nacional da Chapada dos Veadeiros. Como quase tudo
na região, as águas também apresentam certo mistério: apesar de límpidas, possuem
tonalidade castanha, devido à alta concentração de óxido de ferro.” (Adaptado da revista
Economia & Desenvolvimento)
A forma mais comum de apresentação do ferro solúvel, nos corpos d’água, é como
bicarbonato ferroso. Águas subterrâneas profundas, limpas e incolores, em contato com o ar
ficam turvas e ocorre a sedimentação de um depósito amarelo-marrom avermelhado. As
equações não-balanceadas que representam essas reações são:
Fe(HCO3)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3 + CO2
Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O
Considerando as reações envolvidas, calcule a massa de bicarbonato ferroso necessária para
produzir 53,2 g de óxido de ferro.
Gab: 118,37g
54 - (Ufrn RN/2003)
O antigo costume indígena das queimadas, ainda praticado na agricultura brasileira, além de
outros prejuízos ecológicos, empobrece o solo. Os incêndios causam volatilização de
elementos nutrientes, como nitrogênio (N), enxofre (S), e fósforo (P). Avalia-se que, por cada
hectare de queimada, 17,5 kg de nitrogênio, 7,0 kg de enxofre e outro tanto de fósforo se
percam transformados em fumaça. Para recuperar a fertilidade perdida, são adicionados ao
solo compostos minerais, como nitratos, sulfatos e fosfatos. Mas esses adubos químicos são
insumos de alto custo. Por exemplo, o nitrato de amônio (NH4NO3), usado na reposição de
nitrogênio, custa R$ 35,00 por saco de 50 kg.
Portanto, para devolver ao solo somente o nitrogênio desperdiçado numa queimada de 10,0
hectares, o agricultor gastará
a)
R$ 450,00
b)
R$ 250,00
c)
R$ 150,00
d)
R$ 350,00
Gab: D
55 - (Ufla MG/2002)
O gás propano é um combustível usado em acampamento. Sua reação e calor de combustão (HC) são dados pela
equação abaixo:
-1
C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(g) HC = -448 kJ mol
A massa de propano necessária para fornecer 112 kJ de calor é:
a)
10 g
b)
12 g
c)
44 g
d)
11 g
e)
36 g
Gab: D
56 - (Ufms MS/2002)
Sabendo-se que 1,4308 g de um metal puro, desconhecido, M(s) , reage totalmente com oxigênio molecular,
produzindo 1,4868 g do óxido M2O(s) , é correto afirmar que:
-4
a)
são necessários 3,5 x 10 mol de átomos de oxigênio para reagir com a massa de M.
b)
para 2 mol de átomos de M é necessário 1 mol de oxigênio molecular.
c)
M é um reagente oxidante.
1
d)
M é um elemento do sexto período e do grupo cuja camada mais externa tem configuração ns .
e)
M tem massa molar igual a 204,4 g/mol.
Gab: E
57 - (Uepb PB/2002)
A indústria de fertilizantes utiliza ácido sulfúrico na obtenção de fertilizantes à base de fosfato,
segundo a reação:
Ca3(PO4)2 + H2SO4  Ca2H2(PO4)2 + CaSO4
fosforita
superfosfato
Qual a quantidade de ácido sulfúrico (em tolenadas) que reage com 3.100 kg de fosforita na
produção de superfosfato, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente?
Dados: Ca = 40; P = 31; S = 32; H = 1; O = 16
a)
2,0t
b)
0,5t
c)
1,5t
d)
0,98t
e)
2,5t
Gab: D
58 - (Uff RJ/2001)
O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de
sílica. Considere a reação: 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C  P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO e determine quantos gramas de
fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio.
a)
3,10 g
b)
6,20 g
c)
12,40 g
d)
32,00 g
e)
62,00 g
Gab: B
59 - (Puc MG/2001)
Uma carreta carregada de ácido nítrico provocou um congestionamento de pelo menos 15 quilômetros, na BR 381,
que liga Belo Horizonte a São Paulo. Desgovernada, bateu na mureta e capotou contaminando a pista da BR com o
ácido. Os bombeiros, chamados ao local, agiram rapidamente, adicionando na pista cal para neutralizar o ácido,
evitando a contaminação do local.
(Texto adaptado do jornal Estado de Minas, de 9 de maio de 2000)
A massa de ácido nítrico neutralizada, em kg, sabendo que foram consumidos112 kg de cal, é igual a:
a)
63
b)
126
c)
252
d)
504
Gab: C
60 - (Puc SP/2001)
A aluminotermia é um processo para se obter metais a partir dos seus óxidos. Ao reagirmos óxido de zinco (ZnO)
com alumínio metálico (Al), obtemos óxido de alumínio (Al 2O3) e Zn metálico segundo a equação: 3 ZnO(s) + 2 Al(s)
 Al2O3(s) + 3 Zn(s)
A proporção entre as massas dos reagentes é melhor representada pelo gráfico
a)
b)
c)
d)
e)
Gab: E
O gráfico mais apropriado é o que apresenta a proporção 3 mols de ZnO : 2 mols de Al, ou seja, 244 g de ZnO : 54 g
de Al (aproximadamente 45 g de ZnO : 10 g de Al).
61 - (ITA SP/2001)
A calcinação de 1,42g de uma mistura sólida constituída de CaCO3 e MgCO3 produziu um resíduo sólido que pesou
0,76g e um gás. Com essas informações , qual das opções a seguir é a relativa à afirmação CORRETA?
a)
borbulhando o gás liberado nessa calcinação em água destilada contendo fenolftaleína, com o passar do
tempo a solução irá adquirir uma coloração rósea.
b)
a coloração de uma solução aquosa, contendo fenolftaleína, em contato com o resíduo sólido é incolor.
c)
o volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação da mistura, nas CNTP, é de 0,37L.
d)
a composição da mistura sólida inicial é de 70% (m/m) de CaCO3 e 30% (m/m) de MgCO3.
e)
o resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e magnésio
Gab: D
RESOLUÇÃO
CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)
MgCO3(s)  MgO(s) + CO2(g)
Resíduo
MassaMgO + MassaCaO = 0,76g
Cálculo da massa X de CO2
X = Massa mistura sólida – Massa resíduo sólido
X = 1,42 – 0,76
X = 0,66g
Cálculo do número de mol do CO2
M . n = m  44,01 . n = 0,66  n = 0,015
Número de mol do MgO + CaO é igual ao número de mol do CO2
nMgO + nCaO = 0,015 
Obs; a massa de cada um é dada como sendo o produto da massa molar pelo número de mol;
MassaMgO + MassaCaO = 0,76g
Substituindo
(nMgO . 40,31) + ( 0,015 – nMgO) . 56,08 = 0,76  nMgO = 0,005mol
nCaO = 0,010mol
Cálculo da massa de carbonato de magnésio
m = n . M  m = 0,42g
Cálculo da massa de carbonato de cálcio
m= n . M  m 1g
Cálculo do valor percentual;
1,42g....................100%
0,42g....................X  X = 30% MgCO3
1,42g……………100%
1g……………….Y  Y = 70% CaCO3
62 - (Fatec SP/2001)
A metanfetamina, uma substância usada como medicamento, é eliminada do organismo por meio de uma série de
reações. O processo global pode ser representado pela reação com O2 , conforme mostra a equação 4C10H15N + 55
O2  40CO2 + 30H2O + 2N2
A quantidade de oxigênio, em miligramas, necessária para reagir completamente com 12 mg desse medicamento é,
aproximadamente,
Massa molar (g/mol): C10H15N =149; O2 = 32
a)
440
b)
165
c)
110
d)
55
e)
35
Gab: E
63 - (IME RJ/2001)
Uma mistura de sulfeto de zinco e sulfeto de antimônio III pesa 2,0g. Esta mistura é tratada com ácido clorídrico em
excesso e os gases resultantes passam através de um tubo aquecido e revestido internamente com dióxido de
chumbo. Sabendo-se que ocorre um aumento de massa no tubo de 0,2965g, determine a composição da mistura.
Dado: 2H2S + PbO2  2H2O(g) + PbS2(s)
Gab:
Para formação de um mol de sulfeto de chumbo a partir de óxido de chumbo temos um incremento de massa igual
a 31,8g.
Δm = 271,2 - 239,4 = 31,8g/mol
1molPbS2 _______________ 31,8g
x _______________ 0,3965g
x = 0,009mol PbS2
O que equivale a:
y = 0,09 x 271,2 = 2,53g PbS2
Porcentagem de S em PbS2:
Ou seja, na amostra temos:
Z = 23,6% x 2,53 = 0,596g de S.
Calculemos agora as quantidades de ZnS (a) e Sb2S3 (b)
ZnS e Sb2S3 respectivamente, o que deve ser igual a quantidade de S encontrada em H2S que é a mesma em PbS2.
a = 0,72g e b = 1,28g
Então as porcentagens são: ZnS = 36% e Sb2S3 = 64%
64 - (Ufg GO/2000)
O organismo humano utiliza a energia mediante um processo semelhante à combustão. O H° de combustão de um
carboidrato típico, C6H12O6, é -671 kcal.mol-1, e o H° de combustão de um lipídio típico, C45H86O6, é -6.656
kcal.mol-1, e
01.
1g desse carboidrato e 1g dessa gordura fornecem 12,9 kcal.
02.
a reação que representa a combustão desse lipídio típico e sua entalpia padrão de combustão são dadas
por
2C45H86O6(s) + 127 O2 (g)  90CO2 (g) + 86H2O(l) H° = -6.656 kcal.
03.
a reação dessas substâncias com oxigênio, no interior das células, é um processo exotérmico.
04.
a combustão desse carboidrato produz mais energia que a combustão desse lipídio, por mol de CO 2
produzido.
Gab: 01-C; 02-E; 03-C; 04-E
65 - (Ufop MG/2000)
Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da
reação representada pela equação abaixo:
2 C7H6O3 + C4H6O3

ácido
anidrido
salicílico
acético
2 C9H8O4 + H2O
aspirina
Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas,
será:
a)
3,60
b)
1,80
c)
3,18
d)
0,90
e)
1,38
Gab: B
66 - (Ufop MG/2000)
O cloreto de vinila (C2H3Cl) é matéria-prima para muitos plásticos (PVC) e fibras. Em 93,75 g de cloreto de vinila há:
23
-1
(Constante de Avogadro = 6 x 10 mol )
____ mol de moléculas de C2H3Cl.
Gab: 1,5 mol
67 - (ITA SP/2000)
Aquecendo juntos x kg de óxido de estanho (SnO2) e 0,48 kg de grafite sólidos, em atmosfera inerte, são produzidos
3
3
3,6 kg de estanho sólido, z m de monóxido de carbono (CO) e w m de dióxido de carbono (CO2) gasoso.
Qual das opções a seguir apresenta os valores CORRETOS de x, z e w? (Considerando volumes gasosos medidos nas
CNTP e comportamento ideal dos gases)
x (kg)
a) 1,5
b) 3,8
c) 4,5
d) 4,5
e) 9,0
3
z (m )
0,22
0,11
0,15
0,45
0,45
3
w (m )
0,11
0,22
0,15
0,45
0,45
Gab: D
RESOLUÇÃO
Balanceando a equação pelo método redox temos os seguintes coeficientes:
3SnO2(s) + 4C(s)  3Sn(s) + 2CO(g) + 2CO2(g)
X kg
0,48 kg
3,6 kg
Z m3
W m3
Cálculo de X:
3×151 kg SnO2 ----------- 4×12 kg C
X kg SnO2 ----------- 4×12 kg C
X = 4,53 kg de SnO2
Cálculo de Z:
4×12 g C ----------- 2×22,4 L CO
480 g C ----------- Z L CO
Z = 448 L  Z  0,45 m3 de CO
Cálculo de W:
4×12 g C --------- 2×22,4 L CO2
480 g C --------- W L CO2 W = 448 L  W  0,45 m3 de CO2
68 - (Ufg GO/1999)
Um químco, responsável pelo controle de qualidade de uma indústria, precisou
descartar 100m3 de uma solução contendo uma tonelada de cloreto de bário. As normas
da industria recomendam que a água descartada deva ter pH neutro e ausência de bário.
Qual foi o procedimento que o químico adotou para tratar a água e despejá-la em um
rio, utilizando apenas as quantidades de reagentes presentes no almoxarifado?
Reagentes do
almoxarifado
H2SO4
Ba(OH)2
HCl
NaOH
Benzeno
Etanol
Água destilada
quantidade
783kg
1200kg
1800kg
2750kg
100L
100L
10m3
Passo-I
Precipitar o bário na forma de sulfato de bário, de acordo com a equação:
BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4
208kg
98kg
1000kg
X
O que irá consumir uma massa X= 471kg de H2SO4
Em seguida o sulfato de bário pode ser separado por decantação ou filtração. No entanto
o HCl produzido não permitirá um pH neutro. Assim, o próximo passo é neutralizar o
HCl:
BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4
280kg
73kg
1000kg
Y
Y = 351kg de HCl
Como houve a produção de 351kg de HCl, podemos neutralizar da seguinte forma:
HCl
+ NaOH  NaCl + H2O
36,5kg
40kg
351kg
Z
logo, Z = 385kg
desse modo deve-se adicionar 385kg de NaOH à solução livre de bário, para que ocorra
total neutralização do HCl, tornando o pH neutro.
69 - (Ceeteps SP/1999)
A quantidade diária de cálcio, recomendada para um adulto, é de um grama. Um
indivíduo, pela manhã, ingere um copo de iogurte integral de 200g e, no almoço,
250mL de leite, preparado a partir de leite em pó. Qual a quantidade leite intergral que
deverá ser consumida à noite, para um indivíduo alcançar a dose diária de cálcio?
Dados: teores médios de cálcio:
145mg/100g de iogurte integral
120mg/100g de leite integral
100mg/100g de leite em pó
400g de leite em pó produzem 4,0L de leite
570,8g de leite integral
70 - (ITA SP/1999)
Um estudante preparou uma mistura A, constituída dos seguintes sólidos: cloreto de sódio, cloreto de potássio e
cloreto de bário. Numa primeira experiência, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 34,10 g da
mistura A em água destilada, a 25ºC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de nitrato de prata em
excesso, obtendo-se 57,40 g de um certo precipitado. Num segundo experimento, foi preparada uma solução
aquosa pela total dissolução de 6,82 g da mistura A em água destilada, a 25ºC, à qual foi adicionada, a seguir, uma
solução aquosa de sulfato de sódio em excesso, obtendo-se 4,66 g de um outro precipitado. Qual das opções abaixo
apresenta o valor CORRETO da composição percentual, em massa, da mistura A?
a)
17,2% de NaCl, 21,8% de KCl e 61,0% de BaCl2.
b)
21,8% de NaCl, 17,2% de KCl e 61,0% de BaCl2.
c)
61,0% de NaCl, 21,8% de KCl e 17,2% de BaCl2.
d)
21,8% de NaCl, 61,0% de KCl e 17,2% de BaCl2.
e)
61,0% de NaCl, 17,2% de KCl e 21,8% de BaCl2.
Gab: A
RESOLUÇÃO:
Mistura de NaCl ; KCl e BaCl2
- 1ª experiência: 34,1g
NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl
X
a
KCl + AgNO3  KNO3 + AgCl
Y
b
BaCl2 + 2AgNO3  Ba(NO3)2 + 2AgCl
Z
c
- 2ª experiência: 6,82g
NaCl + Na2SO4  não há reação
m
KCl + Na2SO4 não há reação
n
BaCl2 + Na2SO4  2NaCl + BaSO4
p
d
logo: m + n + p = 6,82g
d = 4,66g
- Cálculo da massa do BaCl2 na 2ª experiência:
208g BaCl2 -------------------233g BaSO4
p ---------------------4,66g BaSO4  p = 4,16g BaCl2
- Cálculo da % de BaCl2:
6,82g------------------ 100%
4,16g-----------------% BaCl2  BaCl2 = 61%
- Cálculo da massa de BaCl2 na 1ª experiência: Z
34,1g----------------- 100%
z ---------------- 61%  Z = 20,8g
Logo a massa do NaCl + KCl é: 13,3g
Assim: X+ Y = 13,3
- Cálculo de “c” a partir de Z:
20,8g BaCl2 ---------------- 2 . 143,5g AgCl
20,8g BaCl2 -----------------c
 c = 28,7g
Assim temos:
X + Y = 13,3g
a + b = 28,7g
- Cálculo de “a” em função de “X”:
NaCl + AgNO3  AgCl (s) + NaNO3
X
a
58,5g NaCl-------------------143,5g AgCl
Xg NaCl ------------------ ag AgCl  a = 2,453x
- Cálculo de “b” em função de “Y”:
KCl + AgNO3  AgCl (s) + KNO3
Y
b
74,5g KCl --------------- 143,5g AgCl
Yg KCl--------------- bg AgCl  b = 1,62y
- Cálculo de x e y:
X + Y = 13,3  X = 13,3 – Y obs: a = 2,453X e b = 1,926Y
a + b = 28,7g substituindo os valores, temos que: Y= 7,447g
X = 5,852g
Cálculo percentual: Massa da amostra = 34,1g
34,1g ---------------- 100%
34,1g ------------------ 100%
5,852g ------------- NaCl
7,447g ---------------- KCl
NaCl = 17,16%
KCl = 21,83%
71 - (Ceeteps SP/1999)
As notícias abaixo referem-se a acidentes que envolveram derramamento de ácido sulfúrico no meios ambiente.
“ caminhão carregado de ácido cai em rio” O Popular , 18 out. 1998, p.7
“Derrame de ácido pode causar desastre no RS.”
‘...Até a tarde de ontem, haviam sido derramados 900 toneladas...” Folha de São Paulo, 4 set. 1998, cad.3, p.;7
É possível neutralizar o ácido sulfúrico derramado adicionando-se calcário (carbonato de cálcio) no local
contaminado. Conforme essas informações, julgue as proposições a seguir:
01.
na neutralização há formação de substâncias iônica(s) e molecular(es).;
02.
na equação química de neutralização balanceada, a soma dos coeficientes estequiométricos dos
reagentes é 3;
03.
para neutralizar as 900 toneladas do ácido, a quantidade de calcário necessária é inferior a 900 toneladas;
5 3
04.
a neutralização total das 900 toneladas do ácido fornece mais de 2,0 . 10 m de gás nas CNTP.
Gab: 01-C; 02-E; 03-E; 04-C.
72 - (Uff RJ/1998)
Em relação á produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de
sódio, pede-se:
a)
a equação balanceada para a reação;
b)
a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizar 2,5 x 1023 moléculas de ácido
fosfórico.
Gab:
a) H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O
b) 68,1 g
73 - (Ufal AL/1998)
O hidróxido de alumínio é um dos compostos utilizados como antiácido. No estômago, o ácido clorídrico, que é
responsável pela acidez, é neutralizado segundo a equação química (não balanceada):
Al(OH)3 + HCl

AlCl3 + H2O
Levando-se em consideração que um comprimido de antiácido contém 0,39 g de hidróxido de alumínio, assinale a
alternativa que representa a massa de ácido clorídrico, em gramas, que um comprimido de antiácido é capaz de
neutralizar.
Considere as seguintes massas atômicas:
Al = 27, O = 16, H = 1 e Cl = 35
a)
0,18
b)
0,66
c)
0,54
d)
0,92
e)
0,36
Gab: C
74 - (Ufrj RJ/1998)
O gráfico a seguir apresenta a variação do número de mols de átomos (átomos-grama) dos três elementos químicos
que compõem um certo sal com o número de mols deste sal. Cada reta se refere a um elemento químico: alumínio,
ametal desconhecido e oxigênio.
Número de
mol de átomos
Oxigênio
27
Ametal
Alumínio
9
6
3
a)
g/mol.
b)
Número de
mol do sal
Escreva o nome do sal que está representado por este gráfico, sabendo que sua massa molar é de 294
Calcule a massa de alumínio, em gramas, presente em 5 mols deste sal.
Gab:
a) Sulfito de Alumínio
b) 270g
75 - (Ufrj RJ/1998)
O cálcio é um elemento que está presente em organismos vivos sob a forma de diversos compostos. Os ossos e os
dentes, por exemplo, contêm sais de cálcio, tais como fosfato de cálcio e a hidroxiapatita; as conchas de animais
marinhos contêm carbonato de cálcio. O carbonato de cálcio pode ser obtido através de uma reação de
neutralização como a esquematizada a seguir: ácido + base  CaCO3 + 2H2O
a)
Determine X.
b)
Calcule a massa de carbonato de cálcio formada quando 12,4 g do ácido são consumidos. A hidroxiapatita
(hidroxifosfato de cálcio) tem a seguinte fórmula química: Cax(PO4)3OH
Gab:
a) 20g CaCO3
b) x = 5
76 - (Mogi SP/1998)
Você pode preparar cloro, por oxidação do ácido clorídrico concentrado, segundo as equações balanceadas:
2KMnO4 + 16HCl  5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
K2Cr2O7 + 14HCl 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
Que oxidante você escolheria para obter a maior quantidade de cloro a partir de uma quantidade fixa de ácido
clorídrico?
Gab: o KMnO4
77 - (Ufc CE/1997)
Comprimidos efervescentes utilizados no tratamento da azia, má digestão e ressaca, têm como principais
ingredientes o Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) e o Ácido Acetilsalicílico (C9H8O4), os quais, em solução aquosa,
reagem liberando Dióxido de Carbono (CO2).
Dados:
Massa molar do C9H8O4 = 179,60g.
Massa molar do NaHCO3 = 84,96g.
Massa molar do CO2 = 43,98g.
a)
Dê a reação química balanceada do processo de liberação do CO2.
b)
Considerando que em um comprimido exista 1,79g, de ácido Acetilsalicílico, calcule a quantidade, em
gramas, de Bicarbonato de Sódio necessária para liberar 0,43 g de CO2.
Gab:
a) C9H8O4(s) + NaHCO3(s)  H2O C9H7O4 Na(aq) + CO2(g) + H2O(l)
b) 0,84g de Bicarbonato de Sódio.
78 - (Uerj RJ/1997)
O peróxido de hidrogênio, H2O2 substância cuja solução aquosa é conhecida comercialmente como "água
oxigenada", pode ser obtido por um processo cíclico que envolve um sistema quinol-quinona, conforme o esquema:
2-Etil-antraquinol
2-Etil-antraquinona
O
OH
C2H5
+ H2O2
C2H5
O2
Reação-I
O
OH
H2(g)/Pt
Reação-II
a)
Em relação à reação I, escreva a fórmula molecular do agente oxidante e determine o número de mol de
elétrons envolvidos na formação de 1 mol de H2 O2.
b)
Admitindo-se um rendimento de 100% na reação I, determine a massa, em gramas, de peróxido de
hidrogênio produzida a partir de 8 mol de O2.
Gab:
a) Agente Oxidante O2; 2 mol de elétrons
b) 272g
79 - (Uff RJ/1997)
O sal de Epsom é vendido nas farmácias e drogarias e sua solução aquosa é utilizada com vários propósitos
medicinais. Após se aquecer 1,687g do sal de Epsom, MgSO4 . X H2O a 250ºC, toda a água de cristalização é perdida
e restam 0,824 g do sal anidro.
Determine:
a)
o valor de X no sal hidratado;
b)
a massa de magnésio na amostra aquecida.
Gab:
a) X = 7,0 moléculas de água
b) 0,16 g
80 - (Uff RJ/1997) Em um dos processos mais comuns para a obtenção de cobre a partir de minerais, uma das etapas envolve a
ustulação do sulfeto de cobre I na presença do ar. O oxigênio é consumido e o sulfeto de cobre I é convertido a
cobre metálico e dióxido de enxofre, de acordo com a reação: Cu 2S + O2 → 2 Cu + SO2.
Nessas circunstâncias, calcule:
a)
. a massa de oxigênio consumido para produzir 63,5g de cobre;
b)
. a massa de dióxido de enxofre formado para cada 1000g de cobre metálico produzido na reação.
Formatado: Fonte: 9 pt
Formatado: À esquerda
Formatado: Fonte: 9 pt
Formatado: Fonte: 9 pt, Não Negrito
Formatado: Fonte: 9 pt, Não Negrito
Formatado: Fonte: 9 pt
Formatado: Fonte: 9 pt
Gab:
a) 16,0 g
b) ≈504,0 g
Formatado: Fonte: 9 pt, Não Negrito
Formatado: Fonte: Não Negrito
Formatado: Fonte: 9 pt, Não Negrito
81 - (ITA SP/1997)
Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa
constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química:
2Cu(NO3)2(s)  2CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g).
Formatado: Fonte: 9 pt
A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa
do nitrato de cobre?
a)
9,4 g
b)
37,5 g
c)
57,5 g
d)
123 g
e)
236 g
Gab: B
RESOLUÇÃO
2 . 187,56g Cu(NO3)2 ------------------------4 . 46,01g NO
X ---------------------------18,4g NO
X = 37,49g Cu(NO3)2
82 - (Umg MG/1997)
Em um creme dental, encontra-se um teor de flúor de 1,9 mg desse elemento por grama de dentifrício. O flúor
adicionado está contido no composto "monofluorfosfato de sódio" Na 2PO3F (massa molar: 144 g/mol).
A quantidade de Na2PO3F utilizada na preparação de 100 g de creme dental é
a)
b)
c)
d)
0,144 g
0,190 g
1,440 g
1,90 g
Gab: C
83 - (Ufpr PR/1997)
o
Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio, foram obtidos 3,1L de gás, medidos a 37 C e
pressão de 0,82atm. Qual a massa de carbonato de cálcio que reagiu?
Gab: m = 10g de CaCO3
84 - (Uff RJ/1996)
Em alguns anti-ácidos, emprega-se o Mg(OH)2 como agente neutralizante do HCl contido no suco gástrico. A reação
que ocorre é a seguinte:
Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq)  MgCl2(aq) + 2H2O(l)
Supondo-se que alguém tenha 36,5 g de HCl no estômago, a massa de Mg(OH)2 necessária para completa
neutralização será:
a)
29,3 g
b)
58,5 g
c)
36,6 g
d)
18,9 g
e)
19,0 g
Gab: A
85 - (Fgv SP/1996)
Considere a equação química representativa do processo de hidrogenação catalítica do propeno e as massas molares
dos reagentes e produto:
C3H6(g) + H2(g) C3H8(g)
Massas Molares:
C3H6..............................
H2..................................
C3H8..............................
42 g/mol
2,0 g/mol
44g/mol
Pode-se afirmar que na reação:
a)
b)
c)
d)
e)
Há expansão de volume.
22,0g de propeno reagem completamente com 2,0g de hidrogênio.
O número de moléculas dos reagentes é maior que o número de moléculas do produto.
A massa dos reagentes é maior que a massa do produto.
6,0 mols de hidrogênio reagem com propeno produzindo 8,0 mols do produto.
Gab: C
86 - (ITA SP/1996)
Em qual dos processos de aquecimento, na presença de ar, representados pelas equações químicas abaixo e
supostos completos, ter-se-à a maior perda de massa para cada grama do respectivo reagente no estado sólido?
a)
CaCO3(c)  CaO(c) + CO2(g).
b)
CaC2O4(c) + 1/2 O2(g)  CaO(c) + 2 CO2(g).
c)
Ca(HCO3)2(c)  CaO(c) + 2 CO2(g) + H2O.
d)
MgCO3(c)  MgO(c) + CO2(g).
e)
MgC2O4(c) + 1/2 O2(g)  MgO(c) + 2 CO2(g).
PERGUNTA
Para a opção c do TESTE , calcule a perda de massa.
Gab: E
PERGUNTA
RESOLUÇÃO
162g Ca(HCO3)2 ------------------106g CO2 + H2O
1g Ca(HCO3)2 ------------------ X
X = 0,6543g CO2 + H2O
87 - (Ufpa PA/1996)
A combustão total de álcoois (reação com o O2) apresenta como produtos água e gás carbônico (CO2). Ao
queimarmos 30g de propanol-2 obteremos uma quantidade de gás carbônico, em gramas, igual a
a)
22
b)
66
c)
9
d)
63
e)
44
Gab: B
88 - (Unificado RJ/1996)
Uma soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio.
Utilizando-se 159kg de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida é:
(Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12)
a)
106kg
b)
120kg
c)
160kg
d)
240kg
e)
320kg
Gab: B
89 - . (Ufmt MT/1996)
Uma substância apresenta três átomos de um elemento X em sua estrutura. Sabe-se que o peso molecular dessa
substância é 70 e que uma certa porção dela apresenta 60% em massa do elemento X. logo o peso atômico de X
será:
a)
12
b)
18
c)
14
d)
16
e)
10
Gab: C
90 - (Uerj RJ/1995)
O rótulo de um recipiente de leite em pó indica:
Composição média por 100g de pó
Gorduras........................................
1,0g
Proteínas.......................................
36,0g
Lactose.........................................
52,0g
Sais minerais.................................
8,0g
Água.............................................. 3,0g
Valor energético...........................
180kcal
O fabricante recomenda usar colheres das de sopa para um copo de 200mL. Considerando que cada colher contém
20g do leite em pó, a quantidade de gordura que se ingere , ao beber todo o conteúdo de um copo, é de :
a)
10,0g
b)
2,5g
c)
0,6g
d)
0,4g
e)
0,2g
Gab: E
91 - (Uff RJ/1995)
A uréia (MM = 60), importante por sua função e pelos seus usos diversificados: produção de chuva artificial,
hidratante e umectante em pomadas cosméticas, entre outros - pode ser obtida em laboratório , a partir da reação :
2 NH3 + CO2  CO(NH2)2 + H2O
Para se obterem 12,0g de uréia , supondo-se 100% de rendimento no processo, a massa de NH3 que deverá ser
utilizada é:
a)
1,70g
b)
3,40g
c)
6,80g
d)
17,0g
e)
24,0g
Gab: C
92 - (Uel PR/1995)
As massa de ácido acético e hidróxido de sódio necessárias para obtenção de 410g de acetato de sódio são,
respectivamente:
Dados: H = 1u ; C = 12u ; O = 16u ; Na = 23u
a)
205g e 205g
b)
250g e 300g
c)
300g e 110g
d)
210g e 200g
e)
300g e 200g
Gab: E
93 - . (Fuvest SP/1995)
A corcova do camelo é um depósito de gordura triestearina (C57H110O6) que fornece energia e água ao animal,
através da reação representada por:
C57H110O6
163
O2  57 CO2 + 55 H2O + energia
2
Para produzir 3,96kg de água, a quantidade ,em quilogramas de gordura conumida, é igual a:
a)
0,220
b)
0,890
c)
1,78
d)
3,56
e)
7,12
Gab: D
94 - (Cesgranrio RJ/1995)
Uma indústria de garrafas fabrica 10000 unidades por dia e produz o vidro pela fusão de areia (SiO2), calcário
(CaCO3) e barrilha (Na2CO3). A composição do vidro é variável, mas podemos considerar a reação abaixo como
representativa do processo;
6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2
vidro
A partir dessa reação, a quantidade aproximada de areia necessária para a produção diária, sabendo que cada
garrafa pesa 400g, é:
Dados: Si=28; O=16; Na=23; Ca=40; C=12.
3
a)
6,02 . 10 kg
3
b)
4,78 . 10 kg
3
c)
3,62 . 10 kg
3
d)
3,01 . 10 kg
3
e)
1,50 . 10 kg
Gab: D
95 - (Ufg GO/1994)
Observe o quadro a seguir.
Alimento Ca*
Mortadel
a
P*
Fe*
Proteína
5,30 x 10-4
1,57 x 10-3
2,30 x 10-5
1,84 x 10-1
2,08 x 10-1
8,60 x 10
-4
7,90 x 10
-4
8,00 x 10
-6
2,20 x 10
-2
2,00 x 10-3
1,30 x 10
-4
1,08 x 10
-3
1,20 x 10
-5
8,40 x 10
-2
6,93 x 10-1
1,07 x 10
-3
1,92 x 10
-3
1,80 x 10
-5
1,79 x 10
-1
2,00 x 10-2
Palmito
Bacon
siri
Lipídio*
*valores expressos em gramas
Dados:
I.
II.
cálculos renais são sais de metal alcalino terrosos;
-2
a necessidade mínima diária de ferro para um homem adulto é de 1,0 x 10 g.
Analisando o quadro e considerando os dados, é correto afirmar que:
01.
dentre os alimentos citados o mais prejudicial às pessoas predispostas a desenvolverem cálculos renais é a
mortadela;
02.
dentre os alimentos citados o que fornece maior quantidade de aminoácido durante a digestão é o bacon;
04.
dentre os alimentos citados o mais rico em fósforo é o palmito;
08.
o consumo de 500g de mortadela, 200g de bacon e 100g de palmito supre as necessidades diárias de ferro
de um homem adulto;
16.
69,3% da massa de bacon correspondem a lipídios;
32.
há uma quantidade menor de ferro que fósforo no siri.
Gab: FFFVVV
96 - (Ufpa PA/1994)
Uma das formas de poluição de nossos dias é a chuva ácida. Ela provoca a destruição de monumentos históricos,
como a Basílica de Nazaré em Belém, cuja fachada é revestida de mármore, através da corrosão provocada pelo
ácido. A origem dessa forma de poluição encontra-se na queima de derivados de petróleo que contêm impurezas,
como o enxofre, e se processa segundo as equações:
Dados: S=32; O=16; H=1
S + O2 SO2
SO2 +O2  2SO3
SO3 + H2O  H2SO4
Considerando-se que em 100L de gasolina encontram-se 3,2mg de enxofre, a quantidade (em gramas) de ácido
sulfúrico formada pela queima deste volume de combustível será de :
a)
98
-1
b)
98 . 10
-2
c)
98 . 10
-3
d)
98 . 10
-4
e)
98 . 10
Gab: E
97 - (Puc MG/1994)
A massa de água produzida pela combustão de 87,0 gramas de propanona (C3H6O), segundo a reação C3H6O + 4 O2
 3CO2 + 3H2O, é igual a:
a)
29,0 g
b)
54,0 g
c)
81,0 g
d)
108,0 g
e)
162,0 g
Gab: C
98 - (Unimep SP/1994)
O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo-III (Cr2O3), proveniente do minério cromita (FeO.
Cr2O3):
Cr2O3
 2Cr + Al2O3.
A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo-III será aproximadamente igual a:
Dados: M.A. de Cr = 52; M.A. de O = 16; M.A. de Al= 27)
a)
684,21 kg;
b)
177,63 kg;
c)
485,34 kg;
d)
275,76 kg;
e)
127,87 kg.
Gab: A
99 - (F Oswaldo Cruz SP/1994)
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + NaNO3 + H2O
a massa de nitrito de sódio necessária para reduzir 0,5 mol de permanganato de potássio é:
a)
34,5g
b)
171,0g
c)
85,5g
d)
69,0g
e)
81,4g
Gab: C
100 - (Uff RJ/1995)
O glutamato monossódico (NaC5H8O4N) é um sal muito usado para realçar o sabor dos alimentos. Admitindo que
uma pessoa hipertensa possa consumir, no máximo, 0,4 gramas de íons sódio por dia, calcule a quantidade máxima
(em gramas) de glutamato monossódico indicada para uso diário.
Gab: 2,94 g
101 - (Ufrj RJ/1994)
A acidez estomacal é causada pelo excesso de ácido clorídrico. Os medicamentos a base de hidróxido de alumínio
vêm sendo cada vez mais utilizados com o objetivo de diminuir essa acidez. A posologia recomendada para um
adulto é de 10 a 14 colheres de 5mL, ao dia, contendo cada uma delas 0,3g de hidróxido de alumínio.
a)
qual a fórmula e o nome do sal formado no estômago pela ação do medicamento que contém o hidróxido
de alumínio?
b)
quantos mols de ácido são neutralizados quando se tem um consumo diário de 13 colheres de 5mL, do
medicamento?
Dados: Al=27; O=16; H=1
Gab:
a) Cloreto de Alumínio AlCl3
b) 0,15mol de HCl
102 - (ITA SP/1994)
Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8,0 gramas de hidrogênio e 32,0 gramas de
oxigênio. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobre do mesmo.
RESOLUÇÃO
2H2 + 1O2  2H2O
Cálculo do número de mols:
nH2 = m  nH2 = 4 mols
mol
nO2 = m  nO2 = 1 mol
mol
- Cálculo do reagente em excesso:
2mol H2 ------------------- 1 mol O2
logo o Hidrogênio está em excesso em 2 mol.
- Cálculo da massa de água formada:
1 mol O2 ---------------------- 2 mol H2O
logo:
nH2O = 36 g
103 - (ITA SP/1993)
Qual é a relação entre as massas de gás oxigênio consumido na combustão completa de um mol, respectivamente,
de metanol, etanol e octano?
a)
3:6:24
b)
3:6:25
c)
4:7:25
d)
6:9:27
e)
6:10:34
Gab: B
104 - (ITA SP/1993)
Um método de obtenção de prata pura e porosa consiste na decomposição térmica de seu carbonato. Qual massa
de prata seria obtida pela decomposição de um quilograma de Ag 2CO3?
a)
( 1000 g / 275,8 g ) x 107,9 g.
b)
( 1000 g / 275,8g / mol ) x 215,8 g / mol.
c)
( 275,8 g / 107,9 g / mol ) x 1000 g / mol.
d)
(1000 g / 215,8 g ) x 275,8 g.
e)
(275,8 g / mol / 1000 g) x 107,8 mol.
Gab: B
105 - (Unicamp SP/1993)
Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 Kg, há 1,6kg de Cálcio. Qual seria a massa desta pessoa, em Kg, se a
Natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o Bário em lugar do Cálcio?
Dados: massas atômicas relativas: Ca = 40, Ba = 137.
Gab:
73,88 kg
106 - (Puc camp SP/1993)
Uma mistura gasosa de dois alcanos contém 1,6g de CH4. Após combustão completa da mesma, foram obtidos
6,16g de CO2 e 4,5g de água. Pede-se:
a)
A massa do outro alcano na mistura inicial.
b)
Sua fórmula molecular.
Dados: H = 1 g/mol ; C = 12 g/mol ; O =16g/mol
Gab: a = 0,58g b = C4H10
107 - (UnB DF/1993)
A substância hidreto de lítio reage com água segundo a seguinte equação:
LiH(s) + H2O(l)  LiOH(aq) + H2(g)
Essa reação é usada para inflar botes salva-vidas. O náufrago pressiona um dispositivo do bote, que contém água
e uma cápsula de vidro com LiH. Ao ser pressionada, a cápsula quebra-se e o hidreto de lítio reage imediatamente
o
com a água, liberando o gás. Calcule a massa, em gramas, de hidreto de lítio necessária para inflar de 252L a 0 C e 1
atm de pressão.
Dados: Li=7; H=1; O=16.
Gab: 90g
108 - (UnB DF/1992)
O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de
amônio. O exemplo mais importante é a obtenção de “superfosfato”:
Ca3(PO4)2 + H2SO4  Ca2H2(PO4)2 + CaSO4
superfosfato
o fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes.
Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas (t), necessária para reagir com 155kg de Ca3(PO4)2 (fosforita) na
produção de “superfosfato”, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente.
Dados:
Ca=40g/mol ;P=31g/mol ;O=16g/mol; H=1g/mol S=32g/mol
Gab: 49t
109 - (Faap SP/1992)
Dada a equação de reação:
SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2:
Dados: Cl=35,5; Sn119; Fe=56.
Determine a massa de cloreto de estanho-II necessária à obtenção de 5,22g de cloreto de estanho-IV;
Gab: 3,80g de SnCl4;
110 - (Puc RJ/1991)
A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, são utilizados como propelentes de foguetes. Eles reagem de
acordo com a equação:
7H2O2 + N2H4  2HNO3 + 8H2O
Quando forem consumidos 3,5 moles de peróxido de hidrogênio, a massa, em gramas, de HNO3 formada será de:
a)
3,5
b)
c)
d)
e)
6,3
35,0
63,0
126,0
Gab: D
111 - (Fatec SP/1990)
Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2) para formar óxido nítrico (NO) e água, qual a massa de água formada
a partir de 160g de oxigênio? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O 2?
Dados: H=1; N=14; O=16.
Gab: m = 108g de água e 4 mol de NO
112 - (Umg MG/1989)
A massa de oxigênio necessária para promover a combustão completa de um mol de metano, CH 4, é:
a)
16 g
b)
32 g
c)
48 g
d)
64 g
e)
128 g
Gab: D
113 - (ITA SP/1989)
Hematita (óxido férrico) e siderita (carbonato ferroso) são minérios importantes a partir dos quais se obtém ferro
metálico.
As massas máxima, em kg, de ferro que podem ser obtidas a partir de 1,00 kg de hematita e 1,00 kg de siderita,
supostas secas e puras são, respectivamente:
55,8
2 . 55,8
;
;
a)
55,8  16,0
2 . 55,8  180,0
b)
2 . 55,8
;
2 . 55,8  48,0
55,8
;
55,8  60,0
c)
2 . 55,8
;
2 . 55,8  48,0
2 . 55,8
;
2 . 55,8  180,0
d)
55,8 / 2
;
2 . 55,8  48,0
55,8 / 2
;
55,8  60,0
e)
2 . 55,8  48,0
;
2 . 55,8
2 . 55,8  180,0
;
2 . 55,8
Gab: B
114 - (Cesgranrio RJ/1989)
0,8g de um metal puro (M) foram totalmente transformados em 1,12g de seu respectivo óxido MO puro. Qual o
peso atômico de M?
Gab: 40u
115 - (Unesp SP)
O óxido nitroso, N2O, é conhecido como “gás hilariante” e foi um dos primeiros anestésicos a serem descobertos.
Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento cuidadoso de nitrato de amônio sólido.
a)
escreva a equação de decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água.
b)
calcule a massa de nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso.
Dados: H = 1;
N = 14; O = 16.
Gab:
a) NH4NO3  N2O + 2H2O
b) 1600g
TEXTO: 1 - Comum à questão: 116
TEXTO II
Lei nº. 9.503, de 23 de setembro de 1997, instituiu o Código Nacional de Trânsito (CNT). A
referida lei prevê como infração, em seu artigo 165, dirigir sob a influência de álcool, em nível
superior a seis decigramas por litro de sangue. A infração é considerada gravíssima, com
penalidade de multa e suspensão do direito de dirigir. Além disso, como medida
administrativa, ocorre retenção do veículo até a apresentação de condutor habilitado e
recolhimento do documento de habilitação.
TEXTO III
As bebidas alcoólicas são classificadas em dois grupos: as não destiladas e as destiladas. As bebidas não destiladas
as destiladas apresentam teores alcoólicos elevados, como a cachaça (40 ºGL), proveniente da fermentação da canade-açúcar. Como exemplo de bebida não destilada tem-se o vinho (10 ºGL), proveniente da fermentação alcoólica da
uva.
116 - (Uepb PB/2006)
Ao sair com seu automóvel, um motorista que tinha bebido duas caipirinhas atropelou quatro
pessoas que estavam num ponto de ônibus. Quando a polícia chegou, ele aceitou fazer o teste
do bafômetro, equipamento que mede o teor de álcool no sangue baseado na equação
química balanceada:
K 2 Cr2 O 7  4H 2SO 4  3C 2 H 5OH 
 Cr2 (SO 4 ) 3  3C 2 H 4 O  K 2SO 4  7H 2 O
Sabendo que uma caipirinha tem um volume de 50 m
de dicromato de potássio (K2Cr2O7) gasta na reação?
a)
102,3 g
b)
68,2 g
c)
74,7 g
d)
42,6 g
e)
34,1 g
Gab: B
TEXTO: 2 - Comum à questão: 117
A obtenção da cal (óxido de cálcio), substância muito utilizada na construção civil, pode ser
representada pela equação:
CaCO3(s)  CaO(s)  CO 2(g)
(Reação I)
Para a produção de 1,0 kg de cal é consumida uma quantidade aproximada de 5,0x103 kJ de
energia sob a forma de calor.
Ao reagir com a água, a cal transforma-se na cal hidratada, conforme a equação:
CaO(s)  H 2O()  Ca (OH) 2(s)
H  66,5kJ / mol
a 25 ºC
(Reação II)
É interessante observar que a cal hidratada, em contato com ar atmosférico, reage com o gás
carbônico formando novamente o carbonato de cálcio, conforme a equação:
Ca (OH) 2(s)  CO 2(g)  CaCO3(s)  H 2O() (Reação III)
DADOS: Ca = 40,0 g/mol , O = 16,0 g/mol, C = 12,0 g/mol e H = 1,0 g/mol
117 - (Ufpa PA/2006)
Uma indústria utiliza 20,0x106 kJ de calor por dia na produção de cal. A quantidade aproximada
de gás carbônico, em toneladas, produzida diariamente é de
a)
5,1
b)
4,0
c)
3,1
d)
2,3
e)
1,7
Gab: C