1. (Unesp) Pbƒ(SbO„)‚ é um pigmento alaranjado empregado em
pinturas a óleo.
a) Escreva o nome oficial do pigmento e indique a classe de
compostos a que pertence.
b) Escreva a equação química balanceada da ionização desse
pigmento pouco solúvel em água e a expressão da constante do
seu produto de solubilidade (Kps).
2. (Uerj) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)‚, é uma base fraca
pouco solúvel em água, apresentando constante de produto de
solubilidade, Kps, igual a 4x10-¢£. Uma suspensão desta base
em água é conhecida comercialmente como "leite de magnésia",
sendo comumente usada no tratamento de acidez no estômago.
a) Calcule, em mol.L­¢, a solubilidade do Mg(OH)‚, numa
solução desta base.
b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização
total do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, HCØ.
3. (Uerj) O magnésio e o alumínio, metais de baixa densidade,
muito empregados em ligas metálicas de aplicação industrial,
apresentam algumas propriedades químicas semelhantes, como
a formação de hidróxidos pouco solúveis.
a) Escreva a equação química completa e balanceada da reação
de oxirredução entre o magnésio metálico e o cátion alumínio
em solução aquosa.
b) A solubilidade do hidróxido de magnésio em água, à
temperatura ambiente, é igual a 5,0 x 10-¥ mol x L-¢. Calcule o
produto de solubilidade deste composto.
4. (Unesp) Fosfato de cálcio, Caƒ(PO„)‚, é um dos principais
constituintes dos cálculos renais ("pedras nos rins"). Esse
composto precipita e se acumula nos rins. A concentração
média de íons Ca£® excretados na urina é igual a 2.10-¤mol/L.
Calcule a concentração de íons PO„¤­ que deve estar presente
na urina, acima da qual começa a precipitar fosfato de cálcio.
Produto de solubilidade de Caƒ(PO„)‚ = 1. 10­£¦.
Massas atômicas: Ca = 40; P = 31; O = 16.
5. (Unesp) O uso de pequena quantidade de flúor adicionada à
água potável diminui sensivelmente a incidência de cáries
dentárias. Normalmente, adiciona-se um sal solúvel de flúor, de
modo que se tenha 1 parte por milhão (1ppm) de íons F-, o que
equivale a uma concentração de 5x10-¦mols de íons F- por litro
de água.
a) Se a água contiver também íons Ca£® dissolvidos, numa
concentração igual a 2x10-¥mol/L, ocorrerá precipitação de
CaF‚? Justifique sua resposta.
b) Calcule a concentração máxima de íons Ca£® que pode estar
presente na água contendo 1ppm de íons F-, sem que ocorra
precipitação de CaF‚.
(Dado: Kps do CaF‚=1,5x10­¢¡; Kps é a constante do produto de
solubilidade).
6. (Unesp) A dose letal de íons Ba£® para o ser humano é de
2×10-¤mols de íons Ba£® por litro de sangue. Para se submeter a
um exame de raios-X um paciente ingeriu 200mL de uma
suspensão de BaSO„. Supondo-se que os íons Ba£®
solubilizados na suspensão foram integralmente absorvidos pelo
organismo e dissolvidos em 5 litros de sangue, discuta se esta
dose coloca em risco a vida do paciente.
Constante do produto de solubilidade do BaSO„=1×10­¢¡.
7. (Unesp) Apesar dos efeitos tóxicos do íon Ba£®, sais de bário
são ingeridos por pacientes para servirem como material de
contraste em radiografias de estômago. A dose letal para seres
humanos é de 25mg de íons Ba£®, por quilograma de massa
corporal.
Supondo que todos os íons Ba£®, solubilizados em uma solução
aquosa saturada do sal pouco solúvel BaSO„, sejam absorvidos
pelo paciente, pergunta-se:
a) um paciente de 60kg corre risco de vida se ingerir 200ml da
referida solução saturada? Justifique a resposta, mostrando os
cálculos efetuados.
b) que volume da referida solução corresponderia à dose letal
para um paciente de 40kg?
Massa molar do bário = 137g/mol.
Constante do produto de solubilidade do BaSO„, Kps=1x10­¢¡
8. (Unesp) Segundo a Portaria do Ministério da Saúde MS n.o
1.469, de 29 de dezembro de 2000, o valor máximo permitido
(VMP) da concentração do íon sulfato (SO£­„), para que a água
esteja em conformidade com o padrão para consumo humano, é
de 250 mg.L-¢. A análise da água de uma fonte revelou a
existência de íons sulfato numa concentração de 5.10-¤ mol.L-¢.
Massas molares: Ca = 40,0 g.mol-¢; O = 16,0 g.mol-¢; S = 32,0
g.mol-¢.
a) Verifique se a água analisada está em conformidade com o
padrão para consumo humano, de acordo com o VMP pelo
Ministério da Saúde para a concentração do íon sulfato.
Apresente seus cálculos.
b) Um lote de água com excesso de íons sulfato foi tratado pela
adição de íons cálcio até que a concentração de íons SO£­„
atingisse o VMP. Considerando que o K(ps) para o CaSO„ é
2,6.10-¦, determine o valor para a concentração final dos íons
Ca£® na água tratada. Apresente seus cálculos.
9. (Unicamp) Para fazer exames de estômago usando a técnica
de raios-X, os pacientes devem ingerir, em jejum, uma
suspensão aquosa de sulfato de bário, BaSO„, que é pouco
solúvel em água. Essa suspensão é preparada em uma solução
de sulfato de potássio, K‚SO„, que está totalmente dissolvido e
dissociado na água. Os íons bário, Ba£®, são prejudiciais à
saúde humana. A constante do produto de solubilidade do
sulfato de bário em água a 25°C é igual a 1,6×10-ª.
a) Calcule a concentração de íons bário dissolvidos numa
suspensão de BaSO„ em água.
b) Por que, para a saúde humana, é melhor fazer a suspensão
de sulfato de bário em uma solução de sulfato de potássio, do
que em água apenas? Considere que o K‚SO„ não é prejudicial
à saúde.
10. (Unicamp) A presença do íon de mercúrio II, Hg£®, em águas
de rios, lagos e oceanos, é bastante prejudicial aos seres vivos.
Uma das maneiras de se diminuir a quantidade de Hg£®
dissolvido é provocar a sua reação com o íon sulfeto já que a
constante do produto de solubilidade do HgS é 9×10-¦£ a 25°C.
Trata-se portanto de um sal pouquíssimo solúvel. Baseando-se
somente neste dado responda:
a) Que volume de água, em dm¤, seria necessário para que se
pudesse encontrar um único íon Hg£® em uma solução saturada
de HgS?
b) O volume de água existente na Terra é de, aproximadamente,
1,4 × 10£¢ dm¤. Esse volume é suficiente para solubilizar um mol
de HgS? Justifique.
11. (Coolidge) Se o produto de solubilidade do cloreto de césio
é Ks, a solubilidade desse sal será igual a
a) (Ks)/2.
b) Ë(Ks)
c) (Ks)£
d) 2Ks.
e) Ks.
12. (Cesgranrio) A solubilidade do AgCØ a 18°C é 0,0015g/litro.
Sabendo-se que o seu peso molecular é 143,5g, qual será o seu
produto de solubilidade, considerando-se a concentração iônica
igual à concentração molecular?
a) 1,1 x 10-¢¡
b) 1,0 x 10-¦
c) 1,5 x 10-¤
d) 3,0 x 10-¤
e) 6,0 x 10-¤
13. (Cesgranrio) O CaCOƒ é um sal pouco solúvel em água.
Sabendo-se que o produto de solubilidade do CaCOƒ, a 25°C, é
igual a 4,0x10-¢¡, a quantidade máxima desse sal se dissolverá
em 200ml de água, nessa temperatura, considerando
desprezível a variação de volume nessa dissolução, será de:
a) 2,0x10-¦ g
b) 4,0x10-¥ g
c) 8,0x10-¥ g
d) 2,0x10-£ g
e) 4,0x10-£ g
14. (Mackenzie) A concentração mínima de íons SO„£­
necessária para ocorrer a precipitação de PbSO„, numa solução
que contém 1.10-¤mol/L de íons Pb£®, deve ser:
(Dado Kps PbSO„ = 1,3.10­©, a 25°C)
a) superior a 1,3.10-¦ mol/L
b) inferior a 13.10-© mol/L
c) igual a 1,3.10-¦ mol/L
d) igual a 1,3.10-© mol/L
e) igual a 1,3.10-¨ mol/L
15. (Puc-rio) O produto de solubilidade do AgCØ é 1,8×10-¢¡ a
298K. Assinale a opção que indica a concentração de íons Ag®,
que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um excesso de
AgCØ em uma solução 0,1M de NaCØ.
a) 3,6 × 10-¢¡ M.
b) 1,8 × 10-ª M.
c) 1,8 × 10-¦ M.
d) 10-¦ M.
e) 10-¢ M.
16. (Puccamp) Nas estações de tratamento da água comumente
provoca-se a formação de flocos de hidróxido de alumínio para
arrastar partículas em suspensão. Suponha que o hidróxido de
alumínio seja substituído pelo hidróxido férrico. Qual a menor
concentração de íons Fe¤®, em mol/L, necessária para provocar
a precipitação da base, numa solução que contém 1,0x10-¤mol/L
de íons OH-?
Dado: Produto de solubilidade do Fe(OH)ƒ=6,0x10­¤©
a) 2,0 x 10-¥¢
b) 2,0 x 10-¤©
c) 2,0 x 10-¤¦
d) 6,0 x 10-¤¦
e) 6,0 x 10-£ª
17. (Pucsp) Uma solução saturada de base, representada por
X(OH)‚ cuja reação de equilíbrio é:
X(OH)‚ (s) Ï X£® (aq) + 2OH­ (aq)
tem um pH=10 a 25°C. O produto de solubilidade (Kps) do
X(OH)‚ é:
a) 5.10-¢¤
b) 2.10-¢¤
c) 6.10-¢£
d) 1.10-¢£
e) 3.10-¢¡
18. (Ufes) A solubilidade (S) do AgCØ em água pode ser
determinada usando a constante do produto de solubilidade
(Kps). A expressão que pode ser usada para fazer essa
determinação, é
a) S = (Kps)£
b) S = (Kps)-¢
c) S = 2 Kps
d) S = Ë(Kps)
e) S = (Kps)-£
21. (Ufjf) A solubilidade de CaCOƒ em água, a 20 °C, é igual a
13 mg/L. Qual o valor da constante de solubilidade (Kps) nessa
temperatura, sabendo-se que a mesma é dada em mol/L?
Dado: massa molar do CaCOƒ = 100 g/mol.
a) 1,69 x 10-¥
b) 1,69 x 10-©
c) 1,30 x 10-£
d) 1,30 x 10-©
e) 1,69 x 10-£
22. (Ufrn) O hidróxido de magnésio (Mg(OH)‚) em suspensão é
conhecido como leite de magnésia e utilizado como antiácido e
laxante. A equação abaixo representa o equilíbrio da solução
saturada de hidróxido de magnésio em água pura.
Mg(OH)‚(s) Ï Mg£®(aq) + 2 OH­(aq)
Se a solubilidade do hidróxido de magnésio em água pura, a
25°C, é igual a 10 mol/L, o valor da constante do produto de
solubilidade é:
a) 10-¥
b) 10-¢£
c) 4 × 10-¥
d) 4 × 10-¢£
19. (Uff) O seguinte equilíbrio ocorre em meio aquoso:
PbI‚(s) Ï Pb£®(aq) + 2 I­(aq)
Kps (PbI‚)=8,3 x 10­ª
23. (Ufsc) Para uma única solução aquosa, onde está dissolvido
igual o número de moles dos seguintes sais, cujos produtos de
solubilidade são:
Pode-se afirmar que:
a) se [Pb£®] [I-]£ = Kps, então a solução é insaturada.
b) se [Pb£®] [I-]£ > Kps, então a solução é saturada.
c) se [Pb£®] [I-]£ < Kps, então a solução é super saturada.
d) se [Pb£®] [I-]£ = Kps, então a solução é saturada.
e) se [Pb£®] [I-]£ > Kps, então a solução é insaturada.
20. (Uff) Em presença de íons em solução e de sólido pouco
solúvel formado por esses íons, o produto de solubilidade
expressa o equilíbrio entre os íons e o sólido. A uma dada
temperatura tal solução encontra-se saturada em relação às
espécies que formam o sólido.
Para a substância M(OH)‚ de Kps igual a 1,4×10­¢¥ em que M
representa um metal, assegura-se:
a) A mudança de acidez não afeta a solubilidade de M(OH)‚,
pois, o sistema se encontra em equilíbrio.
b) A adição de HCØ 0,10M faz aumentar a solubilidade do
composto M(OH)‚.
c) A adição de NaOH 0,10M faz com que a posição de equilíbrio
se desloque para a direita.
d) A adição de H® diminui a solubilidade de M(OH)‚.
e) A adição de M£® aumenta a solubilidade de M(OH)‚.
Adiciona-se Na‚COƒ, gota a gota, à solução. Qual dos sais
precipitará em primeiro lugar? E qual em segundo lugar?
24. (Unirio) A concentração de íons OH- necessária para iniciar
uma precipitação de hidróxido férrico, em uma solução 0,5 Molar
de cloreto férrico, conhecendo-se constante de solubilidade do
hidróxido férrico, igual a 1,10.10-¤§, é, aproximadamente:
a) 0,80.10-¢£ íons g/l.
b) 1,03.10-¢£ íons g/l.
c) 1,30.10-¢£ íons g/l.
d) 2,60.10-¢£ íons g/l.
e) 2,80.10-¢£ íons g/l.
25. (Unirio) De acordo com a tabela de valores de produtos de
solubilidade em água, indique, dentre as substâncias
apresentadas, a que precisa de maior massa para se tornar
insolúvel em água.
1 kg - 25 mg de íons Ba£®
60 kg - x
x = 1500 mg de íons Ba£®
massa do íons Ba£® em 200 mL de solução saturada:
SUBSTÂNCIA
KS
[Ba£®] = 1 . 10-¦ mol/L
a) Pb(OH)‚
b) PbCØ‚
c) PbBr‚
d) PbCOƒ
e) PbSO„
2,5.10-¢§
1.10-¥
4,6.10-§
1 . 10-¦ mol - 1 L de solução
x - 0,200 L de solução
1,6.10-¢¤
1,9.10-©
GABARITO
x = 2 . 10-§ mol de íon Ba£®
1 mol de Ba£® - 137 g
2 . 10-§ mol de Ba£® - y
1. a) Pbƒ(SbO„)‚ é um sal cujo nome oficial é antimoniato de
chumbo II
b) Pbƒ(SbO„)‚(s) Ï 3 Pb£®(aq) + 2 SbO„¤­(aq)
Ks = K(ps) = [Pb£®]¤ . [SbO„¤­]£
y = 0,27 mg de íons Ba£®
2. a) Kps = 10-¥ mol.L-¢
b) Dose letal de íons Ba£® para um paciente de massa 40 kg:
b) Mg(OH)‚ + 2 HCØ ë MgCØ‚ + 2 H‚O
1 kg - 25 mg de íons Ba£®
40 kg - x
Como esta quantidade é bem menor que a dose letal, o paciente
não corre risco de vida.
3. a) 3Mg(s) + 2Al¤®(aq) ë 2Al(s) + 3Mg£®(aq)
x = 1000 mg de íons Ba£®
b) Mg(OH)‚ ë Mg£® + 2OH­
Kps = [Mg£®][OH-]
Kps = 5,0 x 10-¥ x (2 x 5,0 x 10-¥)£ = 5,0 x 10-¢¡
4. 3,54.10-ª mol/L
5. a) Não ocorre precipitação de CaF‚, pois o produto (5.10­¢¤) é
menor que o Kps.
b) [Ca®£] = 6 × 10-£ mol/Ø
6. A dose absorvida é de 4.10-¨mol/Ø de sangue (menor que a
dose letal). O paciente não corre risco de vida.
7. a) Cálculo da concentração de íons Ba£® em solução saturada
de BaSO„.
BaSO„ (s) Ï Ba£® (aq) + SO„£­ (aq)
x mol/L ë x mol/L
x mol/L
Kps = [Ba£®] . [SO„£­]
1 . 10-¢¡ = x . x
x£ = 1 . 10-¢¡
x = 1 . 10-¦ mol/L
[Ba£®] = 1 . 10-¦ mol/L
a) A dose letal para um paciente de massa 60 kg:
Volume de solução correspondente à dose letal:
1 mol de Ba£® - 137 g
x - 1,0 g
x = 7,3 . 10-¤ mol de Ba£®
1 . 10-¦ mol de Ba£® - 1 L de solução
7,3 . 10-¤ mol de Ba£® - y
y = 730 L de solução
8. a) 1 mol ----- 96 g
x ----- 0,250 g
x = 2,6 x 10-¤ mol
VMP = 2,6 x 10-¤ mol/L
A água não está de acordo com o padrão.
b) CaSO„ Ï Ca£® + SO„£­
KPS = [Ca£®][SO„£­]
2,6 x 10-¦ = [Ca£®] x 2,6 x 10-¤
[Ca£®] = 1,0 x 10-£ mol/L
9. a) [ Ba£® ] = 4,0 × 10-¦ mol/Ø
b) A adição de K‚SO„ diminui a concentração de íons Ba£®,
diminuindo a sua ação prejudicial à saúde.
10. a) 55,56 dm¤
b) Para solubilizar 1 mol de HgS são necessários 3,3.10£¦ dm¤
de água. O volume de água na Terra é, aproximadamente,
1,4.10£¢ dm¤, não é suficiente para realizar a solubilização de 1
mol de HgS.
11. [B]
12. [A]
13. [B]
14. [A]
15. [B]
16. [E]
17. [A]
18. [D]
19. [D]
20. [B]
21. [B]
22. [D]
23. 08 + 64 = 72
24. [C]
25. [B]