REDAÇÃO
Questão 1
O marciano Arc já se tornou personagem conhecido do público-leitor da revista Veja pelo seu hábito
de questionar os usos e costumes dos terráqueos, como no diálogo a seguir:
Arc* e os economistas
Arc, o marciano, quer saber o que fazem os economistas. Por exemplo,
fazem economia?
-
Claro que não, Arc. Fazer economia qualquer um pode fazer. Basta
gastar menos... Os economistas se dedicam a importantes estudos sobre
a conjuntura econômica de um país, até do mundo: produção,
consumo, arrecadação, déficits e superávits, entende?
♦ - Não. Isso tudo serve para quê? Por exemplo, melhora a vida da
população?
- Tá difícil, hein, marciano? Eu disse “importantes estudos”, entendeu?
Por exemplo, fazem previsões sobre o futuro da economia...
♦ - ... e acertam?
- Nunca. Mas não é isso que interessa. Ao estudar os movimentos da
economia, eles elaboram tendências para o futuro...
♦ - Entendi. Estudam o que já aconteceu, para prever o que não vai
acontecer... Desculpe a insistência, mas isso serve para quê?
*Arc é marciano e invisível, vem regularmente à Terra – inclusive ao Brasil – para ver se vale a pena Marte investir
aqui. Por enquanto, ele acha que não dá...
(Veja, 28/7/99, p. 36)
Tomando por base o trecho abaixo, retirado de uma reportagem publicada no mesmo número da
revista Veja (28/7/99, p. 46-7), e usando sua criatividade, estabeleça um diálogo com Arc,
analisando a situação apresentada:
Qual é a chance de um estudante ingressar num curso disputado numa universidade
pública? Se ele foi aluno de escola particular, a chance de passar no vestibular é uma
em nove. Se estudou em colégio do governo, a possibilidade é bem menor: uma em 104.
Outra forma de dizer a mesma coisa: 75% dos candidatos ao vestibular de medicina da
Universidade de São Paulo, USP, são oriundos da escola pública, mas eles só
conseguem ocupar 20% das vagas.
…………………………………………………………………………………………………
A escola pública de ensino fundamental e médio forma três vezes mais alunos do que a
escola particular, mas oferece uma qualidade de ensino notadamente inferior e fica
com a minoria das vagas nas boas faculdades. Resultado: quem tem dinheiro no bolso e
gastou com a educação do filho consegue matriculá-lo na universidade pública, que é
de graça e melhor que a faculdade particular.
1
Questão 2
A partir da pergunta motivadora: “Você já se perdeu durante um passeio, numa viagem?”,
leitores escreveram para a revista Viagem e Turismo (ago. 1999, p.8), dando seu depoimento:
“Entrei por uma porta numa loja de Miami e saí por outra, sem perceber.
Fiquei horas andando sem rumo e só achei o caminho do hotel com a ajuda de
um taxista cubano.”
Carrie White por e-mail.
“Já. Numa viagem de trem de Nova York para Hartford, eu e dois amigos nos
perdemos de outros dois quando fomos ao restaurante, que ficava no último
vagão. Enquanto tomávamos umas e outras, não percebemos que o trem havia
sido dividido e o nosso vagão, engatado a uma composição que ia para Boston!
Foi preciso montar uma operação hollywoodiana, cheia de baldeações, para
chegarmos a Hartford. Um sufoco!”
Fábio Barros, João Pessoa, PB.
Escreva para a mesma revista, respondendo à seguinte pergunta: “Qual a cena mais engraçada
que você já viu numa viagem, num passeio ou numa festa?” Você pode narrar um episódio real
ou fictício, mas tome cuidado para não se identificar; use um pseudônimo.
Questão 3
Partindo da comparação entre o texto A (Estatuto da Criança e do Adolescente. Art. 7º, Cap. I)
e o texto B (cenas publicadas na revista Época, 6/9/99, p. 53), elabore um texto dissertativo que
apresente proposta(s) de “política social pública” para minimizar a situação crítica de grande
parte da população jovem do Brasil.
Texto A:
“A criança e o adolescente têm direito à proteção, à vida e à saúde, mediante a
efetivação de políticas sociais públicas que permitam o nascimento e o
desenvolvimento sadio e harmonioso, em condições dignas de existência.”
Texto B:
CENAS DE HOJE
A menina de São Paulo vende chiclete nas ruas; em Minas, o pequeno carvoeiro
posa ao lado dos fornos; em Belém, a versão atual da "menina perdida": são 8
milhões no batente.
2
Questão 4
No limiar do terceiro milênio e de um novo século, os meios de comunicação de massa têm
procurado eleger as personalidades do século XX. Leia a seguir um trecho da reportagem sobre
Rui Barbosa, considerado pela revista Isto é (Especial 9, 6/10/99, p.6), o jurista brasileiro do
século:
Dominando como poucos o ofício de orador, o jurista baiano (nascido em
Salvador, a 5 de novembro de 1894) encantou e causou inveja a muita gente. (...)
Jurista, advogado, diplomata, político e jornalista, Rui Barbosa foi um homem
que “teve sua atuação pública baseada num rígido comportamento ético”, como
disse a ISTO É o presidente da Fundação Casa de Rui Barbosa, Mário
Machado. (...) A erudição de Rui lhe deu a capacidade de falar, com fluência,
inglês, italiano, espanhol, alemão e francês. Desde menino a família tinha certeza
de que ele seria um gênio da raça. Aos cinco anos, aprendeu a analisar orações e
conjugar verbos e, aos dez, tinha lido alguns dos clássicos da literatura, além de
declamar trechos de Camões. (...) O adolescente, que precisou esperar até
completar os 16 suficientes para o ingresso na faculdade, era um defensor das
liberdades individuais.
Orientando-se pelo texto acima, aponte e descreva uma pessoa de qualquer área (esporte,
política, cultura, religião, etc.) que, na sua opinião, tenha-se destacado no século XX, no Brasil
e/ou no mundo.
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QUÍMICA
01 - Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A = 1s22s22p63s23p64s2
B = 1s22s22p63s23p5
Baseando-se nesses dados, é correto afirmar que
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
A tem maior energia de ionização que B.
A tem menor afinidade por elétrons que B.
A tem maior raio atômico que B.
A e B necessariamente participam de ligação covalente.
a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B.
02 - Um único cristal de um sólido é adicionado a um béquer contendo uma solução daquele mesmo
sólido. Considerando as situações abaixo, é correto afirmar que
A
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
B
C
a situação B aconteceria caso a solução inicial fosse insaturada.
a situação B aconteceria caso a solução inicial fosse saturada.
a situação A ocorreria caso a solução inicial fosse saturada.
ocorreria o demonstrado em C caso a solução inicial estivesse supersaturada.
caso a solução inicial estivesse insaturada, poderíamos observar a situação A após a adição do
cristal.
4
03 - A mistura octano, C8H18 , solução aquosa de sulfato de cobre, CuSO4 , e tetracloreto de
carbono, CC 4 , se apresenta em duas situações: A, e após agitação, B. Considerando as duas
situações, encontrar a(s) afirmativa(s) correta(s).
OCTANO
AGITAÇÃO
CuSO4
CC
A4
CuSO4
CC
4
+
OCTANO
B
(01) As misturas A e B são heterogêneas e apresentam número de fases e de componentes
diferentes.
(02) Octano e CC 4 são compostos orgânicos apolares.
(04) As forças intermoleculares que atuam entre as moléculas de CC 4 e a solução aquosa de
CuSO4 são semelhantes às que atuam entre as moléculas de octano e CC 4.
(08) A solução aquosa de CuSO4 não se mistura com os líquidos octano e CC 4 porque possui
polaridades diferentes.
(16) CC 4 e octano se misturam apenas pelo fato de serem compostos orgânicos.
04 - Observar os compostos abaixo que foram representados pelas suas fórmulas estruturais e
encontrar a(s) alternativa(s) correta(s).
Dadas as eletronegatividades:
H=2,2; O=3,4; C =3,2; C=2,6; N=3,0
Ponto de Ebulição de E=48ºC e F=60ºC
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
A ligação O–H é sempre polar, porém, o composto A é um líquido apolar.
A ligação C–C é uma ligação polar, mas o composto C é apolar.
A ligação C–O é apolar, portanto, o composto B é apolar.
O composto F é polar enquanto que o E é apolar.
O composto D é apolar embora todas as suas ligações sejam covalentes polares.
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05 - Foram misturados volumes iguais (100 mL) de soluções aquosas de ácido clorídrico, HC , e
hidróxido de sódio, NaOH, cujas concentrações são dadas no quadro abaixo. Com base nesses
dados, é correto afirmar que
SOLUÇÕES
1
2
HC
(mol/L)
0,10
0,10
NaOH
(mol/L)
0,10
0,20
(01) é uma reação de neutralização e produzirá sempre uma solução neutra com quaisquer soluções
de HC e NaOH misturados.
(02) a reação da solução 1 de HC com a solução 1 de NaOH produzirá 0,01 mol de NaC e a
solução final terá pH neutro.
(04) a reação da solução 2 de HC com solução 2 de NaOH produzirá 0,01 mol de NaC .
(08) a reação da solução 1 de HC com solução 2 de NaOH produzirá uma solução final com
Ph < 7.
(16) a reação da solução 1 de HC com solução 1 de NaOH produzirá 0,585g NaC .
06 - O gás hilariante é um composto formado a partir do nitrogênio e oxigênio no qual há 17,5g de
nitrogênio para 10,0g de oxigênio. Portanto, é correto afirmar que
(01) o gás hilariante é o trióxido de dinitrogênio.
(02) um composto com a composição de 7,0g de nitrogênio e 8,0g de oxigênio representa também
o gás hilariante.
(04) o gás hilariante é quimicamente conhecido como óxido nitroso ou óxido de dinitrogênio.
(08) um composto com a composição de 14,0g de nitrogênio e 8,0g de oxigênio é gás hilariante.
(16) o gás hilariante é resultado de uma ligação iônica entre um semi-metal e um não-metal.
07 - A respeito do comportamento das soluções, é correto afirmar que
(01) o ponto de ebulição de uma solução é maior do que do solvente puro correspondente,
considerando que o soluto não é volátil.
(02) o ponto de congelamento de uma solução é maior que do solvente puro correspondente.
(04) a diminuição do ponto de congelamento e o aumento do ponto de ebulição de uma solução
dependem somente da natureza do soluto.
(08) um protozoário, animal unicelular constituído por um envoltório com as características de uma
membrana semipermeável, que normalmente vive no oceano, ao ser transferido para um
ambiente de água doce, entra em colapso e explode.
(16) 500 mL de uma solução aquosa 1M de CaC 2 entrará em ebulição à mesma temperatura que
500 mL de solução aquosa 1M de glicose, considerando-se as mesmas condições para as duas
soluções.
6
08 - O ácido sulfúrico, um líquido xaroposo, incolor, de ponto de ebulição igual a 270ºC, é
produzido numa série de etapas como a seguir:
I - 1 S8( s ) + O 2 ( g ) CALOR
 → SO 2 ( g )
8
∆H 0 = −296,8kJ
II - SO 2( g ) + 1 O 2( g ) CATALISADO


→ SO 3 ( g )
R
2
III - SO 3(g ) + H 2 O ( ) → H 2 SO 4 ( aq )
∆H 0 = −98,9kJ
É correto afirmar que
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
S8 é uma substância pura composta com atomicidade igual a 8.
I representa a reação de combustão do enxofre.
I e II são reações endotérmicas.
I, II e III mostram variação do número de oxidação do enxofre.
a constante de equilíbrio para I pode ser escrita como K = [SO2]/[O2].
09 - Um estudante desejava preparar 1,0 L de uma solução contendo 0,015 mol de NaC e 0,15 mol
de Pb(NO3)2. Sabendo, pelas regras de solubilidade, que o cloreto de Pb2+ é "insolúvel", havia uma
preocupação de que PbC 2 poderia se formar. Desse modo, é correto afirmar que
-
PbC 2(s)
Pb2+(aq) + 2C (aq)
-5
Kps = [Pb2+][C ]2 = 1,7 x 10 a 25ºC
Dados:
(01) o estudante poderia preparar tranqüilamente a solução sem receio de haver precipitação de
PbC 2.
(02) caso se tentasse preparar essa solução haveria formação de precipitado PbC 2.
(04) o estudante não teria como avaliar se haveria precipitação de PbC 2 com os dados fornecidos.
(08) a solução que se formaria seria saturada.
(16) a solução que se formaria seria supersaturada.
10 - São três as maneiras mais comuns pelas quais as reações químicas podem ser perturbadas no
equilíbrio: variações na temperatura, na concentração e no volume. Assim, é correto afirmar que
Dados:
A+B
C+D
A e B = reagentes ; C e D = produtos
K = constante de equilíbrio.
(01)
(02)
(04)
(08)
a adição de reagente desloca o equilíbrio para a direita sem qualquer variação de K.
a adição de produto desloca o equilíbrio para a esquerda com conseqüente variação de K.
se os reagentes são gases, um aumento ou diminuição da pressão não altera o volume e K.
uma diminuição da temperatura não afetará o valor de K.
[A ][B]
(16) a constante de equilíbrio para a equação acima pode ser escrita como K =
.
[C][D]
7
11 - Um químico queria saber se uma amostra de água estava contaminada com um sal de prata, Ag+
e, para isso, mergulhou um fio de cobre, Cu, na amostra. Com relação a essa análise, é correto
afirmar que
E 0Cu + 2 = +0,34V
Dados: E Ag + = +0,80 V
0
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
a amostra torna-se azulada e isso foi atribuído à presença de íons Cu+2.
a amostra doa elétrons para o fio de cobre.
o fio de cobre torna-se prateado devido ao depósito de prata metálica.
o fio de cobre doa elétrons para a amostra.
Ag+ é o agente oxidante da reação.
12 - Com relação às moléculas abaixo, é correto afirmar que
CH3 — CH3
(I)
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
H2C
CH2
( II )
HC
CH
( III )
III apresenta o maior comprimento de ligação carbono–carbono.
II tem o maior número de elétrons pi ( π ).
I apresenta ângulos de ligação carbono–carbono de aproximadamente 109º.
II apresenta ângulo de ligação carbono–carbono de 120º.
I apresenta o menor comprimento de ligação carbono–carbono.
13 - A Talidomida foi empregada no passado como um agente sedativo e hipnótico, mas foi retirada
do mercado devido à sua associação com anormalidades fetais. Esses problemas são causados devido
ao fato de que um de seus isômeros tem a atividade sedativa esperada e o outro é teratogênico.
Observando a estrutura abaixo, é correto afirmar que
(01)
(02)
(04)
(08)
o composto apresenta isomeria cis-trans.
há dois átomos de carbono assimétricos ou quirais na estrutura.
a estrutura apresenta isomeria ótica.
podemos dizer que o isômero relacionado com as anormalidades fetais é um dos dois
enanciômeros possíveis para a estrutura acima.
8
(16) a fórmula molecular da Talidomida é C13H14N2O4.
14 - Considerando o par de substâncias abaixo, é correto afirmar que
OH
CH2OH
CH3
A
B
(01) o álcool B, quando é oxidado por dicromato de potássio, K2Cr2O7, produz um aldeído.
(02) quando o álcool A é submetido à oxidação enérgica, produz uma substância que neutraliza o
hidróxido de sódio.
(04) os álcoois A e B são isômeros de posição.
(08) o álcool B, quando oxidado por K2Cr2O7, produz uma cetona cíclica.
(16) o álcool A pode ser levado a aldeído por meio de uma oxidação parcial.
15 - O Lapachol é uma substância amarela cristalina que pode ser isolada de algumas espécies de
Ipês brasileiros. Existem relatos de que o Lapachol apresenta atividade antitumoral considerável
contra alguns tipos de tumores malígnos. Com relação à estrutura apresentada abaixo, é correto
afirmar que
(01)
(02)
(04)
(08)
(16)
observa-se um sistema aromático na estrutura do Lapachol.
observa-se uma função éter na estrutura do Lapachol.
o Lapachol possui a função ácido carboxílico.
um dos produtos da reação de ozonólise (O3, H2O/Zn) do Lapachol é a propanona.
encontramos na estrutura do Lapachol grupos carbonila de cetona.
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