ELETROQUÍMICA
1- (FURG) Deixou-se por um determinado tempo um fio de estanho e um fio de ferro
mergulhados em uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4).
A respeito desse experimento pode-se afirmar que
I – o fio de estanho aumentará de massa enquanto o fio de ferro não sofrerá alteração em sua
massa.
II – haverá deposição de cobre em ambos os fios.
III – a solução terá a concentração aumentada em íons Sn++ e Fe++.
IV – o fio de estanho aumentará de massa enquanto o fio de ferro terá sua massa reduzida.
Dados eletroquímicos:
Reação Eletródica
Potencial Padrão de Redução (εo)
++
+ 0,34 V
Cu (aq) + 2e- → Cu (s)
- 0,14 V
Sn++ (aq) + 2e- → Sn (s)
- 0,44 V
Fe++ (aq) + 2e- → Fe (s)
Com base no exposto acima, assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s).
A) III e IV
B) II e IV
C) I e III
D) II e III
E) I
____________________________________________________________________________
2- (UFG) A corrosão de dutos é um sério problema na exploração do petróleo no mar. Uma
alternativa simples para evitá-la é ligar os dutos a um metal de sacrifício. Considerando que os
dutos utilizados em uma plataforma de exploração sejam de ferro, qual deve ser o metal mais
adequado para evitar a corrosão?
Potenciais padrão a 298K
Al3+/Al: -1,66V
Fe2+/Fe: -0,44V
2+
Ag+/Ag: +0,80V
Pb /Pb: -0,13V
2+
Au3+/Au: +1,69
Be /Be: -1,87V
A) Alumínio
B) Berílio
C) Chumbo
D) Ouro
E) Prata
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3- (UFMG) Num laboratório, foram feitos testes para avaliar a reatividade de três metais 
cobre, Cu, magnésio, Mg, e zinco, Zn. Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em
três soluções diferentes  uma de nitrato de cobre, Cu(NO3)2, uma de nitrato de magnésio,
Mg(NO3)2, e uma de nitrato de zinco, Zn(NO3)2.
Neste quadro, estão resumidas as observações feitas ao longo dos testes:
Metais
Cu
Mg
Zn
Soluções
Cu(NO3)2
Não reage
Reage
Reage
Mg(NO3)2
Não reage
Não reage
Não reage
Zn(NO3)2
Não reage
Reage
Não reage
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a disposição dos três metais
testados, segundo a ordem crescente de reatividade de cada um deles, é
A) Cu / Mg / Zn .
B) Cu / Zn / Mg .
C) Mg / Zn / Cu .
D) Zn / Cu / Mg .
____________________________________________________________________________
4- (UFSM) Com a chegada dos europeus ao continente americano, os índios, principalmente
os do sul do Brasil, passaram a absorver os conhecimentos novos, como o uso de metais nas
pontas das lanças e em outros utensílios.
POTENCIAIS-PADRÃO DE REDUÇÃO
SISTEMA DE OXI-RED
Eo(V)
2+
Ni (aq) + 2e- → Ni(s)
-0,25
-0,14
Sn2+ (aq) + 2e- → Sn(s)
-0,13
Pb2+ (aq) + 2e- → Pb(s)
+0,34
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu(s)
FONTE: TITO & CANTO. 1996. p. 284. (adaptada)
Considerando os potenciais-padrão de redução dos metais, analise as afirmativas.
I- Os objetos de cobre se oxidam mais facilmente que os de estanho.
II- O chumbo se reduz mais facilmente que o níquel.
III- O estanho se oxida mais rapidamente que o cobre nas mesmas condições ambientais.
IV- O íon Pb2+ perde elétrons com mais facilidade que o íon Ni2+.
A) apenas I e II.
B) apenas I e III.
C) apenas II e III.
D) apenas II e IV.
E) apenas III e IV.
1
5- (UNIFOR) Instruções: Para responder às questões de números 1 e 2 utilize os dados da
tabela abaixo.
1- Considere as seguintes afirmações, referentes ao estado padrão:
I. Forma-se prata metálica quando uma lâmina de magnésio é mergulhada em solução aquosa
de nitrato de prata.
II. Forma-se H2(g) quando uma lâmina de prata é imersa em solução aquosa ácida.
III. Forma-se magnésio metálico quando hidrogênio é borbulhado em solução aquosa de
sulfato de magnésio.
Está correto o que se afirma SOMENTE em
A) I
B) II
C) III
D) I e II
E) II e III
____________________________________________________________________________
6- (UNICENP) Dados os potenciais padrão de redução EºRed :
É correto afirmar:
A) A equação Fe2+ + 2Ag0 → Fe0 + 2Ag+ retrata uma reação espontânea.
B) Zn0 → Zn2+ + 2e– representa uma semi-reação de redução.
C) Zn2+ é o oxidante mais forte.
D) O cobre metálico reagirá espontaneamente com o cátion zinco (Zn2+).
E) O zinco (Zn0) colocado nos cascos dos navios pode proteger o ferro da corrosão, ou seja, o
zinco atuará como metal de sacrifício.
____________________________________________________________________________
7- A proteção eletroquímica é uma forma de proteger um metal contra a corrosão. Ela consiste
na utilização de um outro metal menos nobre que formará uma pilha com o metal a ser
protegido. O metal mais nobre atuará como catodo da pilha e não será oxidado. Conhecendose os potenciais padrões de redução,
E° = –0,76V
Zn2+ + 2 e–
→ Zn(s)
E° = +0,34V
Cu+2 + 2 e–
→ Cu(s)
E° = –0,44V
Fe+2 + 2 e–
→ Fe(s)
E° = –0,13V
Pb2+ + 2 e–
→ Pb(s)
Mg+2 + 2 e–
E° = –2,37V
→ Mg(s)
é CORRETO afirmar que o zinco pode ser protegido da corrosão utilizando:
A) Cobre.
B) Ferro.
C) Chumbo.
D) Magnésio.
____________________________________________________________________________
8- (PUCRS) A prata, em presença de compostos sulfurados existentes na atmosfera, forma um
composto de cor escura, o sulfeto de prata. Para remover essa cor, envolve-se o objeto de
prata em uma folha de alumínio, e este sistema é colocado imerso em uma solução diluída de
bicarbonato de sódio, sendo aquecido ligeiramente.
Com relação ao observado no processo de remoção da cor escura do objeto de prata, são
feitas as seguintes afirmativas:
I. O potencial de oxidação da prata é maior do que o do alumínio.
II. O potencial de redução do alumínio é menor do que o da prata.
III. A reação que ocorre pode ser corretamente representada por:
3+
2−
2Al(s) + 3 Ag2S(s) → 2Al (aq) + 3 S (aq) + 6 Ag(s)
IV. O alumínio está sofrendo uma oxidação e os íons Ag1+ e S2− estão sofrendo uma redução.
Pela análise das informações, somente estão corretas as afirmativas
A) I e II
B) II e III
C) III e IV
D) I, III e IV
E) II, III e IV
____________________________________________________________________________
2
9- (FURG) Deixou-se por um determinado tempo um fio de estanho e um fio de ferro
mergulhados em uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4).
A respeito desse experimento pode-se afirmar que
I – o fio de estanho aumentará de massa enquanto o fio de ferro não sofrerá alteração em sua
massa.
II – haverá deposição de cobre em ambos os fios.
III – a solução terá a concentração aumentada em íons Sn++ e Fe++.
IV – o fio de estanho aumentará de massa enquanto o fio de ferro terá sua massa reduzida.
Com base no exposto acima, assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s).
A) III e IV
B) II e IV
C) I e III
D) II e III
E) I
____________________________________________________________________________
10- (PUCRS) Analise as equações a seguir, que representam as reações de oxidação-redução
que podem ocorrer espontaneamente.
3Li(s) + CrCl3(aq) → 3LiCl(aq) + Cr(s)
2Li(s) + CaCl2(aq) → 2LiCl(aq) + Ca(s)
3Ca(s) + 2CrCl3(aq) → 3CaCl2(aq) + 2Cr(s)
2Cr(s) + 3Sn(NO3)2(aq) → 2Cr(NO3)3(aq) + 3Sn(s)
Sn(s) + Cu(NO3)2(aq) → Sn(NO3)2(aq) + Cu(s)
Analisando as equações acima, podemos prever que a ORDEM CRESCENTE DE
POTENCIAL DE REDUÇÃO dos metais apresentados é
A) Li < Ca < Cr < Sn < Cu
B) Li < Cr < Ca < Sn < Cu
C) Cu <Sn < Cr < Ca < Li
D) Sn < Cr < Ca < Li < Cu
E) Cu < Cr < Sn < Ca < Li
____________________________________________________________________________
11- (UFC) Considere as seguintes reações de oxidação-redução, as quais representam
processos espontâneos:
+
+
Na(s) + Ag (aq) → Na (aq) + Ag(s)
+
+
Li(s) + Na (aq) → Li (aq) + Na(s)
Li(s) + Ag+(aq) → Li+(aq) + Ag(s)
Assinale a alternativa que contém as relações corretas de ordem de grandeza dos potenciais
de redução (Eo) para os processos acima relacionados.
A) Eo(Na+/Na) > Eo(Ag+/Ag) > Eo(Li+/Li)
B) Eo(Ag+/Ag) > Eo(Na+/Na) > Eo(Li+/Li)
C) Eo(Li+/Li) > Eo(Na+/Na) > Eo(Ag+/Ag)
D) Eo(Li+/Li) > Eo(Ag+/Ag) > Eo(Na+/Na)
E) Eo(Ag+/Ag) > Eo(Li+/Li)> Eo(Na+/Na)
____________________________________________________________________________
3
12- (FEI) Deseja-se preparar soluções aquosas de
AgNO3 (1); Al2(SO4)3 (2); FeCl2 (3); Pb(NO3)2 (4) e MgCl2 (5).
As soluções que podem ser preparadas empregando-se agitador de cromo sem risco de
contaminação por cátions desse metal são:
Dados: potenciais padrão de redução em volts
Semi-Reação
E°(V)
-2,37 V
Mg+2(aq) + 2e- → Mg(s)
-1,66 V
Al+3(aq) + 3e- → Al(s)
-0,74 V
Cr+3(aq) + 3e- → Cr (s)
Fe+2(aq) + 2e- → Fe(s)
-0,44 V
-0,13 V
Pb+2(aq) + 2e- → Pb(s)
Ag+(aq) + e- → Ag (s)
0,80 V
A) apenas (1), (3) e (4)
B) apenas (1), (2) e (5)
C) apenas (3) e (4)
D) apenas (2) e (5)
E) apenas (1)
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13- (PUCRS) A pilha alcalina consiste em zinco metálico em pó imobilizado em um gel em
contato com uma solução concentrada de KOH e separada de uma mistura de MnO2(s) e
grafite por um tecido poroso. A pilha é selada em uma lata de aço para reduzir o risco de
vazamento de KOH concentrado.
Considerando que o potencial padrão de redução de MnO2(s) a Mn2O3(s) é + 0,74 V e que o
potencial padrão de redução de Zn2+(aq) a Zn0(s) é -0,76 V, é correto afirmar que
A) a força eletromotriz da pilha é 1,5 V.
B) o zinco é o cátodo.
C) os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.
D) o potencial de redução do ânodo é maior do que o do cátodo.
E) a força eletromotriz da pilha é obtida pela soma dos potenciais de redução do cátodo e do
ânodo.
____________________________________________________________________________
14- (UFAC) A equação química que ocorre em uma pilha está indicada abaixo:
Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s)
As semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0) são:
Cu2+(aq) + 2 e− → Cu (s) E0 = 0,34 V
Zn2+(aq) + 2 e− → Zn (s) E0 = −0,76 V
O potencial total para essa pilha é:
A) −0,42 V.
B) −1,10 V.
C) 0,42 V.
D) 0,76 V.
E) 1,10 V.
____________________________________________________________________________
15- (UFCSPA) Considere a célula galvânica
Ni/Ni2+ (1 mol.L–1)//Ag+ (1 mol.L–1)/Ag
cujas semi-reações e respectivos potenciais-padrão de redução são:
Ni2+ + 2e– = Ni e°_= –0,25 V e
Ag+ + e– = Ag e° = 0,80 V
Sobre essa célula, são feitas as seguintes afirmações:
I – O eletrodo de prata é o pólo positivo da célula.
II – A força eletromotriz da célula é igual a 0,55 V.
III – Quando a célula produzir corrente, níquel será oxidado no ânodo.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas I e II.
C) Apenas I e III.
D) Apenas II e III.
E) I, II e III.
____________________________________________________________________________
4
16- (UFJF) A equação abaixo representa a reação química que ocorre em pilhas alcalinas que
não são recarregáveis.
KOH
Zn + 2 MnO2 + H2O ⎯⎯
⎯→ Zn(OH)2 + Mn2O3
Considere as afirmativas:
I - O Zn é o agente redutor e, portanto, é oxidado no processo.
II - O MnO2 sofre redução para formar Mn2O3.
III - O KOH é o agente oxidante e a água é oxidada, originando íons OH-.
IV - Essa pilha é chamada de alcalina, pois a reação ocorre em meio básico.
V - A pilha alcalina é um dispositivo que produz corrente elétrica.
Pode-se afirmar que:
A) I, III, IV e V estão corretas.
B) apenas a IV está correta.
C) I, II, IV e V estão corretas.
D) apenas a III está correta.
E) todas estão corretas.
____________________________________________________________________________
16- (UNIOESTE) As células combustíveis geram energia elétrica a partir de reações químicas
que consomem reagentes continuamente. Em uma destas células, as reações que ocorrem no
anodo e no catodo são, respectivamente,
(1)
2 H2 (g) + 4 OH− (aq) → 4 H2O (l) + 4 e−
(2)
O2 (g) + 2 H2O (l) + 4 e− → 4 OH− (aq)
Com base nestas informações, assinale a alternativa INCORRETA.
A) A reação global da célula gera somente água.
B) O eletrólito utilizado é uma base.
C) A reação (1) é uma redução.
D) A reação (1) é uma oxidação.
E) A célula combustível tem alto custo devido ao uso de gás hidrogênio.
____________________________________________________________________________
17- (UPF/09) A bateria comum de automóvel é constituída de duas placas, sendo uma de
chumbo e outra de óxido de chumbo. Esses eletrodos são imersos em uma solução de ácido
sulfúrico de título 38%. Na bateria em operação, ocorre a seguinte reação:
+
22PbSO4(s) + 2H2O(l)
Pb(s) + PbO2(s) + 4H (aq) + 2 SO4 (aq)
É correto afirmar:
A) O chumbo é o pólo positivo e o óxido de chumbo é o pólo negativo dessa bateria.
B) A equação de semi-reação do ânodo é:
PbO2(s) + 4 H+(aq) + SO42-(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2 H2O(l).
C) A bateria vai se descarregando e a solução de ácido sulfúrico (o eletrólito) vai ficando mais
concentrada.
D) O ânodo dessa bateria é constituído por um grupo de placas de chumbo.
E) Numa bateria podemos afirmar que no ânodo ocorre redução e, no cátodo, oxidação.
____________________________________________________________________________
18- (PUCRS) Uma pilha utilizada nos marcapassos é constituída por um eletrodo de iodo e
outro de lítio, e seu funcionamento é baseado nas seguintes semi-reações abaixo, cada uma
representada com o respectivo potencial padrão de redução.
I2(s) + 2 e– → 2 I– ; E0 = 0,536 V
Li+ + 1 e– → Li(s) ; E0 = – 3,045 V
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) o eletrodo de lítio funciona como cátodo.
B) o eletrodo de iodo funciona como ânodo.
C) o I2 é o agente redutor.
D) o Li+ é o agente oxidante.
E) a diferença de potencial dessa pilha, em condições-padrão, é 3,581 V.
____________________________________________________________________________
19- (PUCRS) A pilha eletroquímica esquematizada abaixo contém duas lâminas metálicas,
uma de magnésio e outra de cobre, imersas em soluções de concentração 1 mol/L de seus
respectivos sulfatos. As lâminas estão unidas por fios condutores que contêm um medidor de
voltagem. A montagem inclui uma ponte salina preenchida com solução saturada de KCl.
5
A reação que ocorre na pilha eletroquímica pode ser representada pela equação química:
Mg(s) + Cu2+ (aq) → Mg2+ (aq) + Cu(s)
Com base nessas informações, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O potencial de redução do eletrodo de Cu2+ (aq)/Cu(s) é menor do que o do eletrodo
Mg2+ (aq)/Mg(s).
II. Admitindo-se um comportamento ideal das soluções, um aumento da concentração molar da
solução de CuSO4 favorece a reação normal da pilha e aumenta, em conseqüência, o potencial
desta.
III. Um aumento no tamanho da placa de magnésio metálico empregada na montagem
influencia no potencial fornecido pela pilha.
IV. O eletrodo de magnésio é o ânodo da pilha, portanto ocorrerá desgaste da placa metálica.
Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretas
A) I e II
B) I e III
C) II e IV
D) III e IV
E) II, III e IV
____________________________________________________________________________
20- (UERGS) A pilha de Daniell é constituída de um eletrodo de Zn (potencial padrão de
redução, Eo = - 0,76 V) e outro de Cu (Eo = + 0,34 V), imersos em soluções de seus respectivos
sais, os quais são ligados por um fio condutor por onde migram os elétrons do pólo negativo
(ânodo) para o pólo positivo (cátodo). Sabendo-se que é possível construir outras pilhas
similares utilizando-se diferentes metais e desejando-se manter o eletrodo de Zn como ânodo,
pode-se utilizar o seguinte metal para o cátodo:
A) Ni (E = – 0,25 V)
B) Mn (E = –1,03 V)
C) Al (E = –1,67 V)
D) Mg (E = –2,38 V)
E) Li (E = –3,05 V)
____________________________________________________________________________
21- (UERGS) Considere a célula galvânica representada a seguir.
Nessa célula galvânica o ferro sofre corrosão porque
A) está imerso em um eletrólito.
B) é reduzido a Fe+2.
C) está parcialmente exposto ao ar.
D) o sulfato de ferro II sofre hidrólise ácida.
E) possui potencial de redução menor que o do cobre.
____________________________________________________________________________
6
22- (UFC) Uma pessoa que possui amálgama dentário (mistura sólida composta por Ag2Hg3,
Ag3Sn e Sn8Hg), ao morder pequenos pedaços de alumínio, geralmente presentes nas
embalagens de chocolates, experimenta uma sensação momentânea de dor aguda. Tal
sensação é causada por uma pequena corrente elétrica, que estimula o nervo sensitivo do
dente, gerada pela oxidação do alumínio metálico (Al (s) → Al+3 (aq) + 3e- ; Eo = 1,66 V ), em
contato com o amálgama. Este atua como eletrodo inerte, no qual ocorre a reação de redução
do oxigênio (O2 (g) + 4H+(aq) + 4e- → 2 H2O(l) ; Eo= 1,23 V), na presença da saliva ( eletrólito ),
originando uma célula eletroquímica.
Com base nestas informações, é correto afirmar que:
A) o amálgama atua como agente redutor do oxigênio e o alumínio é o agente oxidante.
B) a voltagem padrão da célula gerada é + 0,43 V, e independe do número de elétrons
envolvidos no processo.
C) no amálgama, todos os metais encontram-se originalmente oxidados e experimentam o
processo de redução, em conseqüência da oxidação do alumínio.
D) como o potencial de oxidação do alumínio ( Al ) é mais positivo do que o potencial de
redução do oxigênio (O2), este último atuará como agente redutor.
E) a voltagem padrão da célula gerada é + 2,89 V, e independe do número de elétrons
envolvidos no processo.
____________________________________________________________________________
23-. É dado o potencial padrão de redução: Ni2+ + 2e– Ni E0 = – 0,25V
Duas pilhas são apresentadas esquematicamente a seguir; os metais X e Y são
desconhecidos.
Analise as afirmações.
I. O potencial de redução do cátion do metal X é igual a 1,87V.
II. A semi-reação que ocorre no eletrodo de níquel é Ni2+ + 2e– Ni
III. O melhor oxidante é representado pelo cátion do metal Y.
IV. O potencial de redução do cátion do metal Y é igual a – 0,80V.
V. O eletrodo do metal X é denominado cátodo.
São corretas somente as afirmações
A) I, II e III.
B) IV e V.
C) I, IV e V.
D) II, III e IV.
E) II e III.
___________________________________________________________________________
7
24- (UNIRIO) O esquema a seguir representa a pilha ferro-hidrogênio (eletrodo padrão).
O voltímetro indica a força eletromotriz em condições-padrão. O anodo desta pilha e o
potencial padrão de redução do ferro são, respectivamente:
A) eletrodo de ferro e −0,44V
B) eletrodo de ferro e + 0,22V
C) eletrodo de ferro e + 0,44V
D) eletrodo de hidrogênio e −0,44V
E) eletrodo de hidrogênio e + 0,44V
____________________________________________________________________________
25- (FURG) Para niquelar eletroliticamente uma moeda de cobre, utiliza-se uma solução
aquosa de um sal de níquel. No interior da solução, colocam-se 2 eletrodos constituídos de
uma moeda que se deseja niquelar e um pedaço de níquel puro. Cada eletrodo é ligado a cada
um dos polos de uma fonte de corrente disponível.
São feitas as seguintes afirmativas com respeito a esse processo de niquelação:
I) A moeda deverá ser conectada ao polo negativo e o pedaço de níquel ao polo positivo.
II) Nesse processo eletrolítico, a moeda não sofre alteração de massa.
III) A oxidação e a redução irá ocorrer respectivamente na moeda e na peça de níquel puro.
Assinale a alternativa que apresenta apenas a(s) afirmativa(s) correta(s).
A) I, II e III
B) I e III
C) II e III
D) I
E) I e II
____________________________________________________________________________
26- A célula eletrolítica abaixo esquematiza um processo de eletrólise de uma solução aquosa
de cloreto de zinco (ZnCl2).
Dadas as semi-reações e seus respectivos potenciais, são feitas as seguintes afirmações:
Eº = +1,36 V
Cl2(l) + 2e– → 2 Cl–(aq)
Eº = – 0,76 V
Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s)
I) O eletrodo de platina corresponde ao cátodo.
II) Para que ocorra a eletrólise, a bateria deverá fornecer no mínimo 2,12V.
III) Na chave ocorrerá o processo de oxidação.
IV) Na forma como o sistema está montado, haverá redução do Zn2+ no cátodo.
V) No eletrodo de platina será formado O2(g).
Destas, estão corretas, somente:
A) I e III.
B) II e IV.
C) IV e V.
D) I, II e III.
E) II, III e IV.
____________________________________________________________________________
8
27- Dentro de um béquer, dois eletrodos inertes de platina estão imersos em uma solução de
cloreto de cobre II em água. Esses eletrodos são então ligados a uma bateria externa, o que
provoca a eletrólise da solução.
Acerca do sistema assim montado, assinale o que for correto.
A) Ocorre a liberação de cloro gasoso no cátodo.
B) Ocorre a formação de óxido de cobre (II) em um dos eletrodos e de ácido clorídrico gasoso
no outro.
C) Não ocorre reação de oxidação-redução.
D) Ocorre a deposição de cobre no catodo.
____________________________________________________________________________
28- (UNIFOR) A eletrólise do MgCl2 fundido, utilizando-se eletrodos inertes, difere da eletrólise
do MgCl2 em solução aquosa, principalmente, quanto aos produtos formados.
I. Na eletrólise do MgCl2 fundido forma-se, no ânodo, cloro gasoso: 2 Cl− → Cl2 + 2e−
II. Na eletrólise do MgCl2 fundido forma-se, no cátodo, magnésio metálico: Mg2+ + 2e− → Mg
III. Na eletrólise do MgCl2 em solução aquosa forma-se, no cátodo, hidrogênio:
2H2O +2e− → H2 + 2 HO−
Está correto o que se afirma em
A) I, somente.
B) II, somente.
C) III, somente.
D) I e II, somente.
E) I, II e III.
____________________________________________________________________________
29- (FCMMG) Considere a eletrólise de uma solução aquosa diluída de ácido sulfúrico, H2SO4,
esquematizada abaixo:
Em relação ao sistema e às reações que nele ocorrem, estão corretas as alternativas,
EXCETO:
A) O gás produzido no tubo A é o hidrogênio.
B) A reação anódica é 2 H2O ( l ) → O2 (g) + 4 e – + 4 H+(aq) .
C) A pressão do gás no tubo B é igual à pressão do gás no tubo A.
D) A eletrólise no tubo B consome o dobro da carga elétrica usada no tubo A.
____________________________________________________________________________
30- (PUCCAMP) O ferro galvanizado (ferro recoberto por camada de zinco) pode ser obtido
mergulhando-se o ferro em banho de zinco metálico fundido, ou então, por eletrodeposição, em
que
I - no cátodo ocorre a redução do Zn+2.
II - na cuba eletrolítica, o banho deve conter um composto de zinco.
III - o ânodo é constituído por peças de ferro.
Dessas afirmações, SOMENTE
A) I é correta.
B) II é correta.
C) III é correta.
D) I e II são corretas.
E) II e III são corretas.
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9
31- (FUVEST) Moedas feitas com ligas de cobre se oxidam parcialmente pela reação do
ambiente. Para "limpar" estas moedas pode-se utilizar o arranjo esquematizado a seguir. Ao se
fechar o circuito, a semi-reação que ocorre na moeda é:
A) Cu → Cu+2 + 2 e−
B) Cu → Cu+ + e−
C) Cu+2 + 2 e− → Cu
D) Cu + Cu+2 → 2 Cu+
E) Cu+2 + 2 OH− → Cu(OH)2
____________________________________________________________________________
32- (CESGRANRIO) Um dos métodos de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de
cloreto de sódio. Nesse processo, com a fusão do sal, os íons:
A) Cl− cedem elétrons aos íons Na+, neutralizando as cargas elétricas.
B) Cl− ganham prótons e se liberam como gás cloro.
C) Cl− são atraídos para o catodo e nele ganham elétrons.
D) Na+ são atraídos para o anodo e nele perdem prótons.
E) Na+ ganham elétrons e se transformam em Na°.
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33- (UPF) Sobre o fenômeno eletrólise são feitas as seguintes afirmações:
I. Ocorre reação de transferência de elétrons.
II. Na eletrólise observa-se o surgimento de substâncias reduzidas e oxidadas.
III. A galvanoplastia é um exemplo de aplicação da eletrólise.
IV. Através da eletrólise podem-se obter substâncias industrialmente importantes., tais como
H2(g), F2(g), Cl2(g), metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e alumínio.
V.A eletrólise é um processo que consome energia.
Está correto o que se afirma em:
A) somente I, II e III.
B) somente I, III e V.
C) somente II, III e V.
D) somente II; III e IV.
E) todas
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34- A partir do experimento abaixo (numa solução aquosa de Na2SO4), foram feitas as
seguintes afirmações:
I – A e B são respectivamente O2(g) e H2(g).
II – A e B são respectivamente H2O(g) e H2S(g).
III – Forma-se 2 vezes mais B do que A.
IV – B é um gás inflamável.
V – O gás A é muito tóxico.
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Assinale a alternativa que retrata as afirmações incorretas.
A) I e III.
B) I e IV.
C) II e V.
D) IV e V.
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35- (FEI) O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a
alternativa falsa.
A) O íon alumínio sofre redução.
B) O gás oxigênio é liberado no ânodo.
C) O alumínio é produzido no cátodo.
D) O metal alumínio é agente oxidante.
E) O íon O2– sofre oxidação.
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36- Assinale a alternativa que contenha uma solução aquosa de um sal que, ao sofrer
eletrólise, torne o meio básico.
B) FeSO4
C) MgCl2
D) AlPO4
E) H2CO3
A) NaNO3
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37- (UERJ) O magnésio, graças a sua leveza, é usado na indústria espacial e aeronáutica, em
aparelhos óticos e equipamentos em geral. As ligas de magnésio, muito resistentes, são
empregadas na fabricação de motores e fuselagens de aviões. A maior parte deste metal é
produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de magnésio obtido da água do mar. Ao passarmos
uma corrente elétrica de carga de 19.300 C através de cloreto de magnésio fundido, são
produzidas massas de magnésio metálico e de gás cloro, em gramas, respectivamente iguais
a:
A) 2,4 e 3,55
B) 2,4 e 7,10
C) 4,8 e 7,10
D) 4,8 e 14,2
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38- (UERGS) A quantidade de eletricidade necessária para eletrodepositar 58,7 g de níquel a
partir de uma solução de NiCl2 é igual a
A) 1,0 faraday
B) 2,0 faradays.
C) 1,0 coulomb.
D) 2,0 coulombs.
E) 96500 coulombs.
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39- (UEM) Qual é a massa aproximada de cádmio que se deposita no cátodo, via eletrólise
ígnea, em uma cela eletroquímica que contém CdCl2 fundido, ao se passar uma corrente de 6
Ampères por 134 minutos? (Dados: constante de Faraday = 96500 C)
A) 28 g
B) 0,47 g
C) 0,56 g
D) 56 g
E) 47 g
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40- (UFC) Um cidadão esqueceu as lanternas de seu carro ligadas em um dia de chuva,
durante 3 horas. Considerando que a corrente da bateria é 6 ampères e a reação que ocorre é
Pb + SO 24 − → PbSO4 + 2e-,
a massa de sulfato de chumbo que se forma no eletrodo de chumbo da bateria é,
aproximadamente:
A) 50,9g
B) 101,8g
C) 152,7g
D) 203,6g
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41- (PUCRS) Considere duas soluções aquosas, uma de NiSO4 e outra de AgNO3. Quando a
mesma quantidade de eletricidade passa através das duas soluções, são depositados 0,1 mol
de Ni metálico. Com base nessa informação, podemos determinar que a massa, em grama, de
Ag metálica depositada é de, aproximadamente,
A) 2,2
B) 5,4
C) 10,8
D) 21,6
E) 43,2
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42- (UNIFOR) Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de sal de cozinha, utilizando
eletrodos de Pt, ocorre no cátodo e no ânodo apenas evolução de gases. O gás recolhido no
ânodo, isento de umidade (H2O), apresentou, nas condições ambiente de pressão e
temperatura, volume igual a 12,5 L. Foram gastos nessa eletrólise,
Dados:
Faraday = carga de 1 mol de elétrons
Volume molar de gás nas condições ambiente = 25 L/mol
A) 0,10 faraday
B) 0,20 faraday
C) 0,50 faraday
D) 1,0 faraday
E) 2,0 faradays
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43- (UNIFOR) Em uma eletrólise de solução aquosa de sulfato de cobre (II), realizada sob
corrente elétrica de 0,5 A, durante 60 min, a massa de cobre que deve se depositar no cátodo,
é, aproximadamente,
A) 0,2 g
B) 0,4 g
C) 0,6 g
D) 0,8 g
E) 1 g
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44- Para a deposição eletrolítica de 11,2 gramas de um metal cujo o peso atômico é 112, foram
necessários 19300 coulombs. Portanto, o número de oxidação do metal é:
Dados: F = 96.500 C
A) + 1
B) + 2
C) + 3
D) + 4
E) + 5
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45- (UFRN) Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície
metálica, com a finalidade de protegê-la contra a corrosão. Esse procedimento consiste em
mergulhar, em uma solução contendo íons Ni2+, a peça a ser recoberta, e conectá-la, como
cátodo, a uma corrente contínua e constante, medindo o tempo.
Após a passagem de 50mA de corrente elétrica por uma peça, durante 193 segundos, a massa
de níquel metálico depositada será:Massa Molar: Ni = 58,7 g/mol
A) 5,8 mg
B) 2,9 g
C) 2,9 mg
D) 5,8 g
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46- O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na
eletrólise de solução de sulfato cúprico e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro como ânodo e
cobre puro como cátodo e regula-se convenientemente a voltagem de forma que, no cátodo
ocorra apenas a redução
Cu+2 (aq) + 2e- → Cu (s)
A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 254g de cobre puro é
A) 8,5
B) 8,0
C) 5,5
D) 4,0
E) 2,0
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47- Durante uma eletrólise, a única reação que ocorreu no catodo foi a deposição de certo
metal. Observou-se que a deposição de 8,81 gramas de metal correspondeu à passagem de
0,300mols de elétrons pelo circuito. Qual das opções a seguir contém o metal que pode ter sido
depositado?
A) Ni.
B) Zn.
C) Ag.
D) Sn.
E) Pb.
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48- Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que, depois de
9650 s de passagem de corrente elétrica por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4
sejam liberados 6,35g de cobre no cátodo.
A) 1 A
B) 2 A
C) 3 A
D) 4 A
E) 5 A
___________________________________________________________________________
1-D
2-A
3-B
4-C
5-A
6-E
7-D
8-B
9-D
10-A 11-B 12-D
13-A 14-E 15-C 16-C 17-D 18-E 19-C 20-A 21-E 22-E 23-E 24-A
25-D 26-B 27-D 28-E 29-D 30-D 31-C 32-E 33-E 34-C 35-D 36-C
37-B 38-B 39-A 40-B 41-D 42-E 43-C 44-B 45-C 46-B 47-A 48-B
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