Substância e Mistura / Material Homogêneo e Heterogêneo
01 - (Uem PR)
Assinale a alternativa incorreta.
a) Um sistema contendo água no estado líquido, óleo e cubos de gelo é constituído
por três fases e duas substâncias.
b) Uma solução aquosa não-saturada de NaCl com cubos de gelo é constituída de
duas fases.
c) Ponto de fusão e densidade são propriedades de grande importância na análise
da pureza de amostras sólidas de substâncias conhecidas.
d) Uma amostra líquida passa para o estado de vapor somente ao atingir o seu
ponto de ebulição.
e) A formação da ferrugem é exemplo de fenômeno químico.
Gab: D
02 - (Unesp SP)
Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi
submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma
solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o
tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a:
a)
b)
c)
d)
e)
substâncias composta e simples.
substâncias simples e composta.
misturas homogênea e heterogênea.
misturas heterogênea e homogênea.
mistura heterogênea e substância simples.
Gab: D
03 - (Uem)
Indique, dentre as matérias ar, sulfato de cobre (CuSO4), mercúrio (Hg), arroz-doce,
gasolina, cristais de iodo, madeira e gás carbônico (CO2), dois exemplos de
a) substâncias simples;
b) substâncias compostas;
c) misturas homogêneas;
d) misturas heterogêneas.
Gab:
a) Hg e I2
b) CuSO4 e CO2
c) Ar e gasolina
d) arroz-doce e madeira
04 - (Uel PR)
Um rapaz pediu sua namorada em casamento, presenteando-a com uma aliança de
ouro 18 quilates. Para comemorar, sabendo que o álcool é prejudicial à saúde, eles
brindaram com água gaseificada com gelo, ao ar livre. Os sistemas: ouro 18
quilates, água gaseificada com gelo e ar atmosférico, são, respectivamente:
a) Substância heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.
b) Mistura heterogênea, mistura homogênea e substância homogênea.
c) Substância homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.
d) Mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.
e) Mistura heterogênea, substância homogênea e substância heterogênea.
Gab: D
05 - (UFPA)
Em um recipiente, em temperatura ambiente, foram colocados 5 litros de água, um
pedaço pequeno de estanho, 100 mL de álcool etílico e 2 cubos de gelo. Sobre este
sistema, assinale a alternativa incorreta.
a) O sistema possui uma substância simples.
b) O sistema possui quatro fases.
c) O sistema possui quatro elementos químicos diferentes.
d) O sistema tem duas substâncias no estado sólido.
e) O sistema possui duas substâncias compostas.
Gab: B
06 - (Uem PR)
Assinale a alternativa correta.
a) Uma mistura de etanol, água e cubos de gelo formará um sistema com três fases.
b) Condensação é a passagem de um gás ou vapor do estado gasoso para o estado
líquido.
c) Substâncias compostas são formadas por átomos de um mesmo elemento
químico, por exemplo, o enxofre (S8).
d) Uma transformação química pode ser exemplificada pela sublimação do
naftaleno.
e) Isótonos são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes) e
diferentes números de nêutrons.
Gab: B
07 - (Ufms MS)
Nos últimos meses, o preço do barril de petróleo, no mercado mundial, tem atingido
valores que ultrapassam os 60 dólares, fazendo com que o preço de seus derivados,
como a gasolina, acompanhe esse movimento de alta. No Brasil, outro fator que
contribuiu para esse aumento foi a queda na oferta do álcool anidro, o que fez com
que o Governo determinasse a redução no volume de etanol na gasolina de 25% para
20%. O sistema gasolina etanol é um exemplo de
a) substância pura composta.
b) mistura eutética.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea.
e) sistema heterogêneo.
Gab: D
08 - (Ufms)
Misturam-se, em uma cápsula de porcelana, 2 g de cobre metálico e 2 g de estanho
metálico; em seguida, essa cápsula é aquecida até temperaturas em que ocorrem as
fusões de ambos os metais.
Após o resfriamento a temperatura ambiente, obtém-se (obtêm-se):
01. Mistura heterogênea.
02. Substância pura composta.
04. Solução sólida.
08. Mistura mecânica.
16. Mistura homogênea.
Gab: 020
09 - (Puc MG)
Assinale a afirmativa INCORRETA.
a) Todas as amostras de uma substância pura têm a mesma composição e as
mesmas propriedades.
b) Um exemplo de mistura homogênea é a preparada pela mistura de dois líquidos
como etanol e água.
c) Um exemplo de mistura heterogênea é aquela preparada pela dissolução de um
sólido como o cloreto de sódio em um líquido como a água.
d) Um composto é uma substância que pode ser decomposta, através de reações
químicas, em substâncias mais simples.
Gab: C
10 - (Mackenzie SP)
Não é exemplo de mistura
a) o ar atmosférico.
b) a água do mar.
c) a areia.
d) o óxido de cálcio.
e) o álcool hidratado.
Gab: D
11 - (UFRJ/)
Observe os dados listados na tabela abaixo:
Com base nessas propriedades físicas, é possível, por exemplo, extrair o álcool que
é adicionado à gasolina comercial. Este procedimento pode ser feito da seguinte
maneira: a um determinado volume de gasolina adiciona-se o mesmo volume de
água. A mistura é agitada, e a seguir, colocada em repouso. Forma-se, então, um
sistema bifásico que pode ser separado com a ajuda de um funil de separação. Tendo
como base os dados da tabela, podemos afirmar que neste procedimento ocorre(m)
o(s) seguinte(s) fenômeno(s):
I Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído
pela água, e o sistema resultante é bifásico: gasolina / água-álcool.
II Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, a gasolina é extraída
pela água, e o sistema resultante é bifásico: álcool / água-gasolina.
III A mistura água-álcool formada é um sistema homogêneo (monofásico), com
propriedades diferentes daquelas das substâncias que a compõem.
Destas considerações, somente
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
Gab: E
12 - (Ufpi PI)
Acerca do conteúdo de um botijão de gás, de uso doméstico, de 13 kg, podemos
afirmar que:
a) é um sistema gasoso monofásico;
b) é um sistema líquido monofásico;
c) é um sistema bifásico (líquido-gasoso);
d) é um sistema bifásico formado pelos gases butano e propano;
e) é um sistema homogêneo formado por uma mistura de butano e propano.
Gab: C
13 - (UePR)
Considere três frascos de mesmo diâmetro, representados a seguir, contendo cada
um, a mesma massa dos seguintes líquidos:
Água, acetona e glicerina, à temperatura ambiente, mas em ordem desconhecida.
São dadas as densidade:
dacetona = 0,80 g/cm3;
dágua = 1,00 g/cm3;
dglicerina = 1,3 g/cm3.
Com base nos dados acima, assinale o que for correto.
01. Uma bolinha de cortiça (d = 0,32 g/cm3) só afundaria no líquido contido no
frasco III.
02. Os frascos contêm nessa ordem: I – glicerina; II – água; III – acetona.
04. O frasco III contém a substância com maior massa por unidade.
08. A mistura dos conteúdos dos frascos II e III forma uma mistura homogênea.
16. A substância do frasco II é um solvente de caráter polar.
Gab: 26
14 - (Puc RS)
Considere um sistema formado por gelo, água líquida, sal e açúcar. O sal e o açúcar estão ambos dissolvidos na
água. O número de fases e o número de componentes deste sistema são, respectivamente:
a) 1 e 3
b) 2 e 3
c) 1 e 4
d) 2 e 4
e) 3 e 4
Gab: B
15 - (Uftm MG)
Uma amostra de um sólido branco foi colocada em um tubo de ensaio e durante seu
aquecimento observou-se a formação de um líquido. A seguir, o tubo foi colocado
em um recipiente com água e gelo, e novamente aquecido até o tubo ficar vazio. A
temperatura da amostra foi medida em intervalos de tempos iguais, e os dados
obtidos, foram utilizados para construir o diagrama a seguir:
Pelo estudo do diagrama, pode-se afirmar que ele representa as curvas de
aquecimento e resfriamento de uma
a) mistura homogênea.
b) mistura heterogênea.
c) mistura azeotrópica.
d) substância pura.
e) mistura eutética.
Gab: D
16 - (Mackenzie SP)
À temperatura ambiente, o único sistema homogêneo é:
a) gasolina e água.
b) azeite de oliva e vinagre.
c) água mineral engarrafada (não gaseificada).
d) água do mar filtrada e petróleo.
e) areia e isopor.
Gab: C
17 - (Ufla MG)
Considerando-se que o teor de álcool na gasolina comercializada nos postos de serviços seja de 24%
(volume/volume), o que será observado quando forem colocados 50 mL de água e 50 mL da referida gasolina
em um recipiente graduado de 100 mL?
a) Será formada uma solução homogênea com volume total de 100 mL.
b) Haverá uma formação de duas fases líquidas, com volumes próximos a 62 mL e 38 mL para a inferior e
superior, respectivamente.
c) Serão formadas duas fases líquidas, sendo ambas com volume igual a 50 mL.
d) Um sólido branco irá precipitar.
e) Duas fases líquidas serão formadas. A superior, com 88 mL e a inferior, com 12 mL.
Gab: B
18 - (Acafe SC)
Um poço artesiano, perfurado em um sítio localizado na grande Florianópolis,
jorrou água com sabor salgado (salobra).
A alternativa que corresponde ao enunciado acima é:
a) A água que jorrou é uma mistura.
b) Essa água é a mais indicada para consumo humano.
c) Essa água deve ser 100% pura.
d) Água salgada é uma substância simples.
e) Por decantação podemos retirar todos os sais da água.
Gab: A
Separação de Misturas / Destilação, Flotação, Decantação etc
01 - (Uff RJ)
Em 11 de novembro de 1999, trinta e três pessoas morreram em Salvador em razão
da ingestão de cachaça de fabricação clandestina. Segundo os médicos os sintomas
eram dor de cabeça, hipertensão e vertigem. O que levou a crer que a cachaça tenha
sido contaminada com metanol. Um laboratório confirmou tal hipótese. Durante
muito tempo, a única maneira de produzir metanol era destilando a madeira a seco e
na ausência de ar, daí o nome “álcool da madeira” que alguns comerciantes
inescrupulosos vendiam como sendo álcool etílico. Atualmente, é produzido em
escala industrial a partir do carvão e água, sendo monitorado pelos órgãos do
governo a fim de que não seja utilizado incorretamente.
Com base nas informações, assinale a opção correta.
a) A destilação é um processo físico de separação.
b) O metanol, assim obtido, constitui uma mistura heterogênea.
c) A cachaça, é uma substância pura.
d) Toda substância pura é constituída por apenas dois tipos de elementos químicos.
e) O percentual de carbono no metanol é maior do que no etanol.
Gab: A
02 - (Unesp SP)
Em nosso planeta, a maior parte da água encontra-se nos oceanos (água salgada) e é
imprópria para consumo humano.
Um processo para tornar a água do mar potável seria: “Promover a ..................... por
..................... ou osmose reversa e, em seguida, retificá-la, ..................... sais
..................... adequadas”.
Assinale a alternativa que permite preencher, na seqüência, as lacunas de forma
correta.
a)
b)
c)
d)
e)
purificação … destilação … removendo … em proporções
dessalinização … destilação … adicionando … em proporções
dessalinização … destilação … removendo … por técnicas
desinfecção … cloração … adicionando … em proporções
clarificação … decantação … adicionando … em proporções
Gab: B
03 - (Ufpr PR)
O processo de destilação é importante para a separação de misturas. Assinale a
alternativa correta sobre o processo de destilação da água.
a) Na passagem do líquido, ocorre a quebra das ligações covalentes entre os átomos
de hidrogênio e de oxigênio.
b) A temperatura de ebulição varia durante a destilação da água.
c) A fase vapor é constituída por uma mistura dos gases hidrogênio e oxigênio.
d) A temperatura de ebulição depende da pressão atmosférica local.
e) A temperatura de ebulição depende do tipo de equipamento utilizado no
processo.
Gab: D
04 - (Ufrn RN)
Atualmente, o Brasil é o maior produtor mundial de etanol (CH3CH2OH) obtido a
partir da cana-de-açúcar. Usado como combustível, em automóveis, o etanol é
menos poluente que os combustíveis fósseis. Os monossacarídeos, provenientes da
sacarose (cana-deaçúcar), produzem, em presença de um microorganismo vivo
específico, uma solução que apresenta em torno de 8% de etanol.
O sistema abaixo é utilizado, no laboratório de análise de uma indústria, para a
purificação do etanol.
a) Nomeie o processo de transformação da sacarose em etanol e o de purificação do
etanol (mostrado na figura).
b) Qual a função da vidraria (V1) indicada nessa figura? Com base nas interações
intermoleculares, explique por que, na mistura gasosa, a quantidade do etanol
será maior que a da água.
Gab:
a) Fermentação alcoólica ou fermentação. Destilação fracionada.
b) A função da vidraria V1 (condensador) é condensar os vapores que estão sendo
destilados. O etanol forma menos pontes de hidrogênio, comparado à água,
fazendo com que o seu ponto de ebulição seja menor e/ou a pressão de vapor
e/ou a sua volatilidade seja maior.
05 - (Uepg PR)
A respeito da obtenção de sal a partir da água do mar, processo simples que resulta inicialmente em grandes
blocos de sal, assinale o que for correto.
01. O sal obtido, NaCl, é um composto iônico.
02. O processo de obtenção dos blocos de sal é um fenômeno químico.
04. Nesse processo ocorre a cristalização do soluto, com a evaporação do solvente.
08. Em meio aquoso, o NaCl encontra-se dissociado em seus íons Na+ e Cl–,
conferindo condutividade elétrica à solução.
Gab: 13
06 - (Ufg GO)
O esquema que segue refere-se às etapas de tratamento do esgoto doméstico:
ESGOTO
Separação de lixo
Peneiras (I)
Lodo
Separação de reíduos sólidos
Floculação
(II)
Reator biológico
Rio
(III)
Câmara de coagulação
(IV)
Considerando-se as etapas I, II, III e IV, o processo de tratamento de esgoto
envolve, respectivamente, as etapas de
a) filtração, filtração, catação e decantação.
b) decantação, filtração, fermentação e filtração.
c) filtração, decantação, catação e filtração.
d) decantação, decantação, fermentação e filtração.
e) filtração, decantação, fermentação e decantação.
Gab:E
07 - (Uel PR)
Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o imperador chinês Shen Nong, conhecido
por suas iniciativas como cientista, lançou a idéia de que beber água fervida seria
uma medida higiênica. Durante uma viagem, deixou cair, acidentalmente, algumas
folhas de uma planta na água que estava sendo fervida. Ficou encantado com a
mistura, bebeu-a e achou-a muito refrescante. O chá tinha sido criado. O hábito de
tomar chá foi introduzido na Inglaterra, pela portuguesa Catarina de Bragança, filha
de D. João IV de Portugal, que casou com Carlos II, da Inglaterra, em 1662.
Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado em 03/09/2006.
A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um exemplo de um processo
químico de separação de substâncias. Ao ser colocado um saquinho de chá em uma
xícara com água quente, ocorre o processo de:
a) Extração e sublimação de substâncias.
b) Extração e destilação de substâncias.
c) Destilação e sublimação de substâncias.
d) Filtração e cristalização de substâncias.
e) Cristalização e filtração de substâncias.
Gab: A
08 - (Mackenzie SP)
O processo inadequado para separar uma mistura heterogênea sólido-liqüido é
a) filtração.
b) decantação.
c) centrifugação.
d) destilação.
e) sifonação.
Gab: D
09 - (Ufac AC)
O sistema complexo da água dos rios, lagos e oceanos possui características de
solução, de dispersão coloidal e suspensão. Devido ao efeito da temperatura sobre
esse complexo sistema líquido, parte da água se evapora e forma as nuvens, que
posteriormente devolverão a água na forma de chuva fechando um ciclo natural. O
fenômeno de evaporação que foi descrito é mais bem definido como:
a)
Um processo de destilação.
b)
c)
d)
e)
Um processo de catação.
Um processo de filtração.
Um processo de decantação.
Um processo de peneiração.
Gab: A
10 - (Unioeste PR)
Atualmente a captação de água, seu tratamento e distribuição estão se tornando cada
vez mais difíceis. Sobre a água, pode-se afirmar que
a) é uma substância simples e sua molécula é constituída por mais de um tipo de
átomo.
b) seu ponto de ebulição é uma propriedade física que se mantém constante,
mesmo quando ocorrem variações na temperatura e na pressão.
c) forma uma mistura homogênea, quando não dissolve sais minerais.
d) pode separar-se do óleo, por decantação.
e) sua molécula não apresenta momento dipolar.
Gab: D
11 - (Uepg PR)
Durante a preparação tradicional do cafezinho brasileiro, são utilizados alguns
procedimentos de separação de misturas. Assinale o que for correto.
01. No preparo do cafezinho, além da separação de compostos solúveis em água, são
liberados compostos voláteis.
02. Utiliza-se o pó ao invés de grãos inteiros, devido ao aumento da superfície,
facilitando a extração dos compostos de interesse.
04. No processo ocorrem as etapas de destilação e filtração.
08. No preparo do cafezinho, a seqüência de operações utilizadas é extração e
filtração.
16. No preparo do cafezinho, utiliza-se água quente porque esta aumenta a
solubilidade de compostos presentes no pó.
Gab: 27
12 - (Ueg GO)
Suspensões são sistemas nos quais as partículas dispersas possuem diâmetro maior
que 100nm. Sobre suspensões é CORRETO afirmar:
a) É possível separar as partículas do disperso em uma suspensão através de uma
centrífuga comum.
b) As suspensões são misturas homogêneas como, por exemplo, açúcar e água.
c) Nas suspensões, não é possível visualizar as partículas do disperso usando um
microscópio comum.
d) Só é possível separar as partículas do disperso em uma suspensão através de um
ultrafiltro, pois elas não podem ser retidas por um filtro comum.
Gab: A
13 - (Ueg GO)
Observe os esquemas abaixo, que revelam dois processos de separação de misturas,
conhecidos, respectivamente, como destilação simples e destilação fracionada. Em
seguida, responda ao que se pede.
a) Como se explicam as diferenças entre os dois processos no que se refere ao
ponto de ebulição dos componentes da mistura?
b) Para a separação dos componentes de uma mistura água mais óleo pode-se usar
um dos processos representados nos esquemas acima? Explique.
Gab:
a) A destilação simples tem por base uma grande diferença nos pontos de ebulição
dos componentes: um é sólido enquanto que o outro é líquido nas condições
ambientes.
A destilação fracionada tem por base pequenas diferenças nos pontos de
ebulição entre os componentes.
b) Não, pois água e óleo formam um sistema heterogênio. Podem ser separados por
decantação.
14 - (Uerj RJ)
Dentre os sistemas abaixo, aquele cujos componentes podem ser separados por
centrifugação é:
a) petróleo
b) álcool hidratado
c) solução de sacarose em água
d) suspensão de leite de magnésia
Gab: D
15 - (Ufjf MG)
Misturaram-se, em 3 provetas, água e tetracloreto de carbono. Na primeira, nada foi
adicionado e, após agitação, observou-se a separação da mistura em duas fases
incolores, sendo a superior de água. Na segunda, foi adicionado sulfato de cobre, de
coloração azul e, após agitação, uma das fases tornou-se azul. Na terceira, foi
adicionado bromo (Br2) e uma das fases tornou-se alaranjada, após agitação.
Leia, com atenção, as afirmativas que se seguem:
I. A densidade do tetracloreto de carbono é menor do que a da água.
II. A coloração azul ficou na fase superior e a alaranjada na fase inferior.
III. O sulfato de cobre é iônico e, portanto, ficou na fase aquosa.
IV. O bromo se dissolve em água, porque sua molécula é polar.
Com base no experimento apresentado e nas afirmativas acima, assinale a
alternativa CORRETA:
a) I e IV estão corretas.
b) III e IV estão corretas.
c) II e III estão corretas.
d) I, II e III estão corretas.
e) I, III e IV estão corretas.
Gab: C
Prop.Físicas / Forças Intermoleculares / Densidade
01 - (Uem PR)
Sabendo-se que o deutério 1H2 (D) é isótopo do hidrogênio 1H1, que o volume de
um mol de H2O ou de D2O são praticamente iguais e que a densidade de H2O a uma
dada temperatura é igual a 1,00 g.ml–1, é correto afirmar que a densidade do D2O
nessa mesma temperatura é, aproximadamente,
a) 1,1 g.ml–1.
b) 2,0 g. ml–1.
c) 1,0 g. ml–1.
d) 3,0 g. ml–1.
e) 1,3 g. ml–1.
Gab: A
02 - (Ufrn RN)
A Figura 1, abaixo, mostra a posição do gelo (H2O(s)) na limonada, e a Figura 2
mostra o que acontece com o gelo quando a água (H2O(l)) da limonada é substituída
por etanol.
O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se
explica porque, comparativamente, a densidade
a) do gelo > da água > do etanol.
b) da água > do gelo > do etanol.
c) da água > do etanol > do gelo.
d) do etanol > do gelo > da água.
Gab: B
03 - (Ufg GO)
Em um recipiente contendo 100 mL (1,37 kg) de mercúrio líquido, são colocados
dois cubos (A e B), com volumes de 2 cm3 cada, de um material inerte diante do
mercúrio. Os cubos têm massas de 14 g e 20 g, respectivamente.
Ao serem colocados no recipiente,
a) os cubos vão para o fundo.
b) o cubo A afunda e o B flutua.
c) o cubo B afunda e o A flutua.
d) os cubos flutuam a meio caminho do fundo.
e) os cubos ficam na superfície do líquido.
Gab:E
04 - (Ufam AM)
Três líquidos, com suas respectivas densidades: benzeno (0,87 g/cm3), tetracloreto
de carbono (1,59 g/cm3) e metanol (0,79 g/cm3), foram misturados a água pura.
Destas substâncias, as duas primeiras são apolares. Considerando a densidade
normal da água pura (1,0 g/cm3), qual das afirmativas, em relação ao esquema
abaixo, é verdadeira?
a) No tanque I o líquido 1 é o metanol e o líquido 4 o tetracloreto de carbono
b) No tanque II o líquido 1 é o benzeno, a região 2 é uma fase homogênea
(água+metanol) e o líquido 3 é o tetracloreto de carbono
c) No esquema do tanque I cada região representa um dos líquidos, sendo o de
cima de menor densidade e de baixo de maior densidade
d) No tanque II o líquido 1 é o tetracloreto de carbono, a região 2 é uma fase
homogênea (água+metanol) e o líquido 3 é o benzeno
e) A região 2 do tanque 2 é bifásica homogênea, composta por água e metanol
Gab: B
05 - (Uesc BA)
Em um volume de 1,5  de uma mistura bicombustível álcool/gasolina, contendo
240g de álcool etílico com d  0,8 g/cm3 , a percentagem em volume do álcool
corresponde a
01. 48,0
02. 30,0
03. 20,0
04. 16,0
05. 13,0
Gab: 03
06 - (Efoa MG)
O quadro abaixo mostra os estados físicos de cinco substâncias representadas pelas
letras de A até E:
Substância Estado físico
A
sólido
B
sólido
C
líquido
D
líquido
E
líquido
Sabendo que A flutua apenas em C e D, e que B flutua apenas em C, a ordem
CRESCENTE de densidade dessas cinco substâncias é:
a) E < A < D < B < C.
b) B < D < C < A < E.
c) E < D < B < A < C.
d) C < B < E < D < A.
e) D < C < B < E < A.
Gab: A
07 - (Ufu MG)
Quando o preço do álcool está com “bom preço”, é comum adulterarem a gasolina
com adição de álcool acima dos 20% v/v, atualmente permitidos por lei. A gasolina
batizada (adulterada) cria uma série de problemas para o motor. Uma maneira de
verificar a qualidade da gasolina com etanol anidro, em excesso, é fazer o Teste da
Proveta. Este teste consiste em adicionar 50 mL de uma solução aquosa saturada
com cloreto de sódio em uma proveta de 100 mL, contendo 50 mL da gasolina. Em
seguida, a proveta é agitada e deixada em repouso por alguns minutos.
Assinale a alternativa que representa, no Teste da Proveta, uma gasolina adulterada.
Dados: Densidade da água = 1 g cm3; densidade da mistura álcool e gasolina < 1 g
cm3.
a)
b)
c)
d)
Gab: C
08 - (UFRRJ)
Considerando a tabela abaixo:
P onto P ontode Solubilidade a Densidade
Substância de fusão ebulição 20º C (g/100g) a 20º C
(º C)
(º C)
de água
(g/cm3 )
Água
0
100
1,00
Álcool
etílico
 117,3
78,5
?
0,7893
(etanol)
Ácido
sulfúrico
Mercúrio
10,36
340
?
1,841
 38,87
356,73
insolúvel
13,546
Tolueno
 95
110,6
insolúvel
0,8669
Pode-se afirmar que
a) a temperatura de 25ºC, o tolueno encontra-se no estado sólido.
b) água e tolueno formam uma mistura homogênea.
c) um litro de ácido sulfúrico possui mais massa que um litro de água.
d) água e álcool etílico formam uma mistura heterogênea.
e) o mercúrio flutua quando adicionado à água.
Gab: C
Mudança de Fase Física / Substância Pura e Misturas
01 - (UfRJ)
Joseph Cory, do Instituto Technion de Israel montou um equipamento que consiste
em uma série de painéis plásticos que coletam o orvalho noturno e o armazenam
num depósito situado na base do coletor. Um coletor de 30 m2 captura até 48 L de
água potável por dia. Dependendo do número de coletores, é possível produzir H2O
suficiente para comunidades que vivem em lugares muito secos ou em áreas
poluídas. A inspiração de Joseph foi baseada nas folhas das plantas, as quais
possuem uma superfície natural de “coleta” do orvalho noturno.
É correto afirmar que a formação do orvalho resulta de:
I. uma mudança de estado físico chamada condensação;
II. uma transformação química chamada sublimação;
III. uma transformação físico-química denominada oxi-redução;
IV. uma transformação química chamada vaporização;
V. uma mudança de estado físico chamada sublimação.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) I, II e IV, apenas
b) I e III, apenas
c) I, apenas
d) V, apenas
e) II e IV, apenas
Gab: C
02 - (UFCE)
Considere as seguintes mudanças de estado de agregação (estado físico), sob pressão
constante:
fusão e solidificação (sólido 
 líquido)
ebulição e condensação (líquido 
 vapor)
Dada matéria, que foi submetida, por aquecimento, a essas mudanças de estado
físico, mostrou o seguinte diagrama da temperatura em função do tempo de
aquecimento, à pressão constante:
Obs: Em 1 e  2 há mudanças de estado físico. A temperatura se mantém constante.
Essa matéria, em estudo, deve corresponder a uma
I. substância pura, tal como água;
II. mistura homogênea, tal como água e etanol, em qualquer proporção;
III. mistura homogênea ou heterogênea, tal como água e sal de cozinha, dependendo
da proporção.
Está correto o que se afirma SOMENTE em
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) II e III
Gab: A
03 - (UfMG)
Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição.
Quando isso ocorre,
• desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver;
• fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida,
• molha-se o balão com água fria; então,
• a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido
molhado, no interior dele,
a) a pressão de vapor da água aumenta.
b) a pressão permanece constante.
c) a temperatura da água aumenta.
d) a temperatura de ebulição da água diminui.
Gab:D
04 - (Unifesp SP)
Dois experimentos foram realizados em um laboratório de química.
Experimento 1: Três frascos abertos contendo, separadamente, volumes iguais de
três solventes, I, II e III, foram deixados em uma capela (câmara de
exaustão). Após algum tempo, verificou-se que os volumes dos
solventes nos três frascos estavam diferentes.
Experimento 2: Com os três solventes, foram preparadas três misturas binárias.
Verificou-se que os três solventes eram miscíveis e que não reagiam
quimicamente entre si. Sabe-se, ainda, que somente a mistura (I +
III) é uma mistura azeotrópica.
a) Coloque os solventes em ordem crescente de pressão de vapor. Indique um
processo físico adequado para separação dos solventes na mistura (I + II).
b) Esboce uma curva de aquecimento (temperatura x tempo) para a mistura (II +
III), indicando a transição de fases. Qual é a diferença entre as misturas (II + III)
e (I + III) durante a ebulição?
Gab:
a) PI < PIII < PII
b)
mistura (I + III)
V
l + V
l
Como a mistura de I e III é um azeótropo, o patamar de ebulição permanece
constante, diferenciando do gráfico anterior.
mistura (II + III)
l + V
V
l
05 - (Ufms MS)
Analise o gráfico a seguir, e assinale a afirmativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
A temperatura de fusão do sistema é variável.
No intervalo assinalado pela letra ”C”, a substância química está líquida.
O gráfico representa a curva de aquecimento de uma substância pura.
O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética.
O gráfico apresentado não corresponde a uma curva de aquecimento, por não
apresentar dois intervalos de tempo em que a temperatura permanece constante.
Gab: D
LIGAÇÕES QUIMICAS
Questão 01)
Assinale a opção que contém a ORDEM CRESCENTE CORRETA do valor
das seguintes grandezas:
I. Comprimento de onda do extremo violeta do arco-íris.
II. Comprimento de onda do extremo vermelho do arco-íris.
III. Comprimento da cadeia de carbonos na molécula de acetona no estado
gasoso.
IV. Comprimento da ligação química entre o hidrogênio e o oxigênio dentro
de uma molécula de água.
a)
b)
c)
d)
e)
I < II < III < IV
II < III < I < IV
II < I < III < IV
IV < I < II < III
IV < III < I < II
Gab: E
RESOLUÇÃO
I- violeta = 4,0 . 10-7m
II - Vermelho = 7,0 . 10-7m
III- CH3 – CO – CH3  2 . 1,54 Angstron  3,08 . 10-8m
-12
IV- H - O  96 pm  96 . 10 m
logo, a ordem crescente é:
IV < III < I < II
- Colocando todas as medidas em Angstron, teremos:
I = 4000 angstron
II = 7000 angstron
III = 3 angstron
IV = 0,96 angstron
Questão 02)
Considere as informações a seguir.
As figuras I, II e III, ao lado, representam configurações eletrônicas, não
necessariamente no estado fundamental, das espécies químicas
monoatômicas A, B, C e D, descritas abaixo.
As espécies A e B apresentam a configuração eletrônica I.
A espécie B contém 8 prótons no núcleo.
A espécie C é um átomo neutro de configuração eletrônica II.
A e C são espécies do mesmo elemento químico.
A espécie D apresenta carga elétrica +2 e a configuração eletrônica III.
Com base nas informações acima, é correto afirmar:
a) A e D são espécies de elementos químicos pertencentes ao mesmo
grupo da classificação periódica.
b) A e B pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
c) A espécie A é um isótopo da espécie C.
d) B é um íon de carga elétrica +2.
e) A combinação das espécies A e B, na proporção de 2:1, forma uma
espécie eletricamente neutra, de natureza iônica.
Gab: E
Questão 03)
Considere as informações a seguir.
Com o propósito de abordar o calor envolvido nas reações químicas, um
professor solicitou a um grupo de alunos que pesquisasse na literatura
especializada as energias envolvidas nas etapas de formação do NaCl. Os
alunos montaram uma tabela com 5 etapas da reação, porém esqueceram
de anotar o sinal correspondente, isto é, negativo (-) para energia liberada e
positivo (+) para energia absorvida. Nas equações, (s) significa "em estado
sólido" e (g) significa "em estado gasoso".
Etapa
1
2
3
4
5
Reação
Energia envolvida (kJ)
Na(s)  Na(g)
108
1/2Cl2(g)  Cl(g)
121
+

Na(g)  Na (g) + e
496


Cl(g) + e  Cl (g)
348
Na+(g) + Cl(g)  Na+Cl(s) 787
Analisando as etapas relacionadas com a energia envolvida, é correto
afirmar:
a) A etapa 1 absorve energia; as etapas 4 e 5 a liberam.
b) As etapas 1, 2 e 4 absorvem energia.
c) As etapas 2, 4 e 5 liberam energia.
d) As etapas 2 e 4 absorvem energia; a etapa 5 a libera.
e) As etapas 1, 3 e 5 absorvem energia.
Gab: B
Questão 04)
As esferas da figura abaixo representam os íons formadores de um cristal
de cloreto de sódio.
Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é
representado pela esfera de maior raio e que a distância entre os núcleos
dos íons X e Y vale 10 3 unidades de comprimento. O símbolo do elemento
formador do íon de menor tamanho e a menor distância, na mesma unidade
de comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion, são:
a) Cl 3
b) Na, 3
c) Cl, 5
d) Na, 5
Gab: D
Questão 05)
Os desenhos são representações de moléculas em que se procura manter
proporções corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares. Os
desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de:
a)
b)
c)
d)
e)
oxigênio, água e metano.
cloreto de hidrogênio, amônia e água.
monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.
cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia.
monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.
Gab: D
Questão 06)
A opção que contém a seqüência CORRETA de comparação do
comprimento de ligação química entre os átomos de carbono e oxigênio nas
espécies CO, CO2, HCOOH e CH3OH, todas no estado gasoso, é
a) CO> CO2 > CH3OH> HCOOH.
b) CH3OH> CO2> CO> HCOOH .
c) HCOOH > CO > CO2 > CH3OH.
d) CO2 > HCOOH > CH3OH > CO.
e) CH3OH > HCOOH > CO2 > CO.
Gab: E
RESOLUÇÃO
Obs.: Ligações em que ocorrem ressonância são menores que as ligações
sigma simples, logo temos:
_
_
I- H3C _ OH
O
II- H_ C
OH
Como no CO2 ocorre uma hibridização do tipo sp para o carbono, a ligação se
torna menor pois há uma maior participação de orbitais s (50%) que são
esféricos e pequenos quando comparados ao orbital do tipo p (haltere), logo as
ligações no CO2 são menores que as do C–O no ácido metanóico.
_ _
III- O C O
Finalmente as ligações do CO que apresentam ligações sigma, pi e ligações
dativa o que torna a distância dos núcleos ainda menores.
IV- C
O
Logo a ordem decrescente é:
I > II > III > IV.
Questão 07)
Qual das substâncias abaixo apresenta maior caráter iônico?
a) KCl
b) NaI
c) CaBr2
d) Li2S
e) FeS
Gab: A
Questão 08)
Qual a afirmação verdadeira:
a) em uma molécula de amônia, NH3, as ligações químicas são iônicas.
b) um átomo de alumínio deve receber três elétrons para se tornar o íon
Al3+.
c) quando elétrons são transferidos de um átomo para outro o composto
resultante possui ligações covalentes.
d) as ligações em uma molécula de água, H2O, são formadas por
sobreposição dos orbitais atômicos s e p.
e) quanto menor a diferença de eletronegatividade entre dois átomos mais
iônica será a ligação entre eles.
Gab: D
Questão 09)
Assinale a opção que contém a ORDEM CRESCENTE CORRETA do valor
das seguintes grandezas:
I. Comprimento de onda do extremo violeta do arco-íris.
II. Comprimento de onda do extremo vermelho do arco-íris.
III. Comprimento da cadeia de carbonos na molécula de acetona no estado
gasoso.
IV. Comprimento da ligação química entre o hidrogênio e o oxigênio dentro
de uma molécula de água.
a) I < II < III < IV
b) II < III < I < IV
c) II < I < III < IV
d) IV < I < II < III
e) IV < III < I < II
Gab: E
RESOLUÇÃO
I- violeta = 4,0 . 10-7m
II - Vermelho = 7,0 . 10-7m
III- CH3 – CO – CH3  2 . 1,54 Angstron  3,08 . 10-8m
-12
IV- H - O  96 pm  96 . 10 m
logo, a ordem crescente é:
IV < III < I < II
- Colocando todas as medidas em Angstron, teremos:
I = 4000 angstron
II = 7000 angstron
III = 3 angstron
IV = 0,96 angstron
Questão 10)
Qual das opções abaixo apresenta a COMPARAÇÃO CORRETA para a
porcentagem do caráter iônico das ligações nas substâncias, todas no
estado gasoso?
a) NaCl > FeCl3 > PCl3
b) HCl > Cl2 > ClBr
c) HCl > NaCl > ClBr
d) SiCl4 > FeCl3 > MgCl2
e) Na2S > NaCl > PCl3
Gab: A
Questão 11)
No íon hidroxônio, H3O+, quantos elétrons existem em torno do núcleo do
átomo de oxigênio?
Dado: número atômico: H (1), O (8)
a) 2
b) 6
c) 8
d) 10
e) 16
Gab: D
Reações Inorgânicas / Óxidos
01 - (Uepg PR)
"Houston, we have a problem". Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o
comandante da missão espacial Apollo 13, sabia que a sua vida e de seus dois
companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2) da nave tinha
acabado de explodir. Apesar do perigo iminente de os astronautas ficarem sem O2
para respirar, a principal preocupação da Nasa era evitar que a atmosfera da
espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2) exalado pela própria equipe.
Um improviso de última hora, adaptando recipientes com hidróxido de lítio (LiOH)
à ventilação em uma área restrita da espaçonave, salvou a vida de toda a tripulação
(texto adaptado de matéria publicada na Folha de S. Paulo - Luís Fernando Pereira www.folha.com.br).
Sobre esse episódio e as conseqüências da saturação do ambiente por CO2, assinale
o que for correto.
Dados de massa atômica: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u; e Li = 7 u
01. A saturação do ambiente por CO2 causaria um abaixamento do pH do sangue da
tripulação, já que o CO2 é um óxido ácido que, em meio aquoso, como o sangue,
forma ácido carbônico: CO 2  H 2 O 
 H 2 CO 3 .
02. A reação do CO2 com o LiOH permite a restauração da concentração do O2 no
ambiente, pela produção secundária desse gás.
04. No sangue, o CO2 inalado em ambiente saturado reage com a água e produz íons
OH– e CO3–.
08. O hidróxido de lítio (LiOH) empregado no sistema de ventilação é uma base
capaz de absorver esse gás, através da reação: CO 2  2LiOH Li2CO3  H 2O .
16. Considerando que uma pessoa exala, em média, 1,1 kg de CO2 por dia, seriam
necessários 1,2 kg de LiOH para reagir com o CO2 liberado por cada pessoa, por
dia.
Gab: 25
02 - (Uff RJ)
A Companhia Vale do Rio Doce foi agraciada pela agencia Moody´s com o
“Investment Grade”, o que confere elevada credibilidade à empresa no cenário
mundial, possibilitando um aumento na captação de recursos de investimento a um
custo bem menor. A menina dos olhos da Vale do Rio Doce é a reserva de minério
de ferro existente no sul do Pará que, de tão grande, sozinha seria capaz de abastecer
o mundo por mais de quatrocentos anos. Um dos minérios extraídos dessa reserva é
o Fe2O3 que possui a propriedade de reagir com o HNO3 , dissolvendo-se
completamente.
Com base na informação, pode-se dizer que os coeficientes numéricos que
equilibram a equação química molecular representativa da reação entre o Fe2O3 e o
HNO3, são, respectivamente:
a) 1, 3, 2, 3
b) 1, 6, 1, 6
c) 1, 6, 2, 3
d) 2, 3, 2, 3
e) 2, 6, 2, 6
Gab: C
03 - (ITA SP)
Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V):
I CaO
II N2O5
III Na2O
IV P2O5
V SO3
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura,
tornam o meio ácido.
a)
c)
e)
b)
d)
Apenas I e IV
Apenas II e III
Apenas III e V
Apenas I, III e V
Apenas II, IV e V
Gab: D
04 - (Ufu MG)
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em
massa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede.
a) Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados.
b) O óxido apresentado é um óxido molecular ou iônico? Justifique sua resposta.
c) Escreva a equação que representa a reação entre este óxido e a água.
Dados: N = 14; O = 16.
Gab:
a) N2O5
b) é molecular, uma vez que as ligações interatômicas são covalentes.
c) N2O5 + H2O  2HNO3
05 - (Unesp SP)
O gás carbônico gerado pela tripulação na atmosfera artificial de submarinos e
espaçonaves deve ser removido do ar e o oxigênio recuperado. O superóxido de
potássio, KO2, é utilizado como um purificador de ar porque esse composto reage
com gás carbônico e libera oxigênio. A equação química que descreve este
fenômeno é:
a) KO2 (s) + CO (g)  KCO2 (s) + O2 (g)
b) 4KO2 (s) + 2CO2 (g)  2KCO2 (s) + 3 O2 (g)
c) 4KO2 (s) + 2CO2 (g)  2K2CO3 (s) + 3 O2 (g)
d) 4KO2 (s) + 2CO (g)  2K2CO3 (g) + 2 O2 (g)
e) 4KO2 (s) + CO2 (g)  2K2CO2 (g) + O2 (g)
Gab: C
06 - (Fepcs DF)
O esquema a seguir mostra um método de preparação de sais através da reação entre
um óxido metálico insolúvel em água e uma solução aquosa de ácido clorídrico.
Baseado nesse esquema, pode-se afirmar que todo o ácido presente na solução foi
consumido na reação quando:
a) não se consegue reagir mais óxido na etapa 2;
b) a solução na etapa 2 fica límpida;
c) a solução filtrada na etapa 3 apresenta pH menor do que 7;
d) o sólido obtido na etapa 4 é insolúvel em água;
e) não há mais óxido presente na etapa 1.
Gab: A
07 - (UfMG)
Leia o texto a seguir.
A figura apresenta um esquema de um experimento realizado no laboratório de
química. As substâncias produzidas na queima da vela são arrastadas pela bomba de
vácuo e detectadas no tubo em U e no kitassato (frasco da direita). O tubo em U
contém bolinhas azuis de sílica-gel impregnadas com cloreto de cobalto(II), que é o
material utilizado em dessecadores. O kitassato contém água de cal (solução
saturada de Ca(OH)2).
Pode-se afirmar que no kitassato foi observada a turvação da água de cal, devido
a) ao gás carbônico reagir com a água de cal, produzindo o precipitado CaCO3.
b) à formação de ácido carbônico, que deixou o meio ácido, diminuindo a
solubilidade do Ca(OH)2.
c) ao monóxido de carbono, um óxido ácido, liberado na combustão incompleta da
vela, deixando o meio ácido, diminuindo a solubilidade do Ca(OH)2.
d) ao monóxido de carbono, um óxido ácido liberado na combustão incompleta da
vela, reagir com a água de cal produzindo o precipitado CaCO3.
e) à reação da água de cal com outras substâncias liberadas na combustão da vela,
já que o gás carbônico e a água são aprisionados no tubo em U.
Gab: A
08 - (Fuvest SP)
As florestas, que cobrem partes de nosso planeta, participam da remoção do dióxido
de carbono do ar atmosférico que respiramos. No entanto, em uma nave espacial, é
preciso utilizar determinadas substâncias para retirar o dióxido de carbono do ar que
os astronautas respiram. Isto pode ser feito por meio de qualquer das seguintes
transformações:
peróxido de sódio + dióxido de carbono 
carbonato de sódio + oxigênio
hidróxido de magnésio + dióxido de carbono  carbonato de magnésio + água
hidróxido de lítio + dióxido de carbono  carbonato de lítio + água
a) Utilizando fórmulas químicas, escreva as equações balanceadas que representam
essas transformações.
b) Uma nave espacial deve carregar o mínimo de carga. Assim, qual dos reagentes
das três transformações acima seria o mais adequado para uma viagem
interplanetária? Explique.
c) Um astronauta produz cerca de 400 L de CO2, medidos a 25°C e 1 atm, a cada
24 horas. Calcule a massa do reagente, escolhido no item b, que será necessária
para remover esse volume de CO2.
Dados:
Volume molar de gás a 25°C e 1 atm: 25 L/mol
Massas molares (g/mol)
H...1,0
Li...7,0
C...12
O...16
Na...
Gab:
a)
Na2O2(s) + CO2(g)  Na2CO3(s) + 1/2 O2(g)
Mg(OH)2(s) + CO2(s)  MgCO3(aq) + H2O(l)
2LiOH(aq) + CO2(g)  Li2CO3(aq) + H2O(l)
b) LiOH.
c) 768 g LiOH
24
09 - (Ufg GO)
Uma das alternativas para minimizar a crise energética é a instalação de usinas
termelétricas. Esse processo de geração de energia emite gases poluentes, contendo
grandes quantidades de particulados e óxidos de carbono e de enxofre. A remoção
do dióxido de enxofre consiste em borbulhar os gases em água, para que o produto
reaja com hidróxido de magnésio, em filtros. O produto formado nessa reação pode
ser isolado e aquecido para, segundo uma reação endotérmica, regenerar o dióxido
de enxofre, o qual é matéria-prima para outros processos industriais.
Considerando-se essas informações,
a) represente as equações químicas envolvidas na remoção e regeneração do
dióxido de enxofre.
b) quais condições experimentais podem ser alteradas para aumentar o rendimento
da reação de regeneração do dióxido de enxofre?
Gab:
a) SO2(g) + H2O  H2SO3(aq)
H2SO3(aq) + Mg(OH)2(aq)  MgSO3
MgSO3 
MgO(s) + SO2(g)

b) como o texto diz que se trata de uma reação endotérmica, pode–se alterar a
temperatura (aquecimento); reduzir a pressão do sistema.
10 - (ITA SP)
A adição de glicose sólida (C6H12O6) a Clorato de potássio (KClO3) fundido, a 400°C, resulta em uma reação
que forma dois produtos gasosos e um sólido cristalino. Quando os produtos gasosos formados nessa reação, e
resfriados à temperatura ambiente, são borbulhados em uma solução aquosa 0,1 mol/L em hidróxido de sódio,
contendo algumas gotas de fenolftaleína, verifica-se a mudança de cor desta solução de rosa para incolor. O
produto sólido cristalino apresenta alta condutividade elétrica, tanto no estado líquido como em solução aquosa.
Assinale a opção CORRETA que apresenta os produtos formados na reação entre glicose e Clorato de potássio:
a) ClO2(g), H2(g), C(s).
b) CO2(g), H2O(g), KCl(s).
c) CO(g), H2O(g), KClO4(s).
d) CO(g), CH4(g), KClO2(s).
e) Cl2(g), H2O(g), K2CO3(s).
Gab: B
11 - (UfRJ)
Tem-se as reações químicas:
I. óxido férrico(s) + ácido sulfúrico (aq)
II. hidróxido de alumínio(s) + ácido sulfúrico (aq)
III. óxido de cálcio (s) + ácido ortofosfórico (aq)
IV. cloreto de magnésio (aq) + carbonato de sódio (aq)
Considerando as reações químicas acima:
a) Escreva a equação balanceada correspondente a cada reação.
b) Dê o nome oficial (IUPAC) de todos os sais formados nestas reações.
c) Identifique a reação de precipitação.
Gab:
a) I- Fe2O3(s) + 3H2SO4(aq)  Fe2(SO4)3(aq) + 3 H2O
II- 2Al(OH)3(s) + 3H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + 6 H2O
III- 3CaO(s) + 2H3PO4(aq)  Ca3(PO4)2(aq) + 3 H2O
IV- MgCl2 + Na2CO3(aq)  MgCO3(s) + 2NaCl(aq)
b) Fe2(SO4)3 : sulfato férrico
Al2(SO4)3 : sulfato de alumínio
Ca3(PO4)2 : fosfato de cálcio (ortofosfato de cálcio)
MgCO3
: carbonato de magnésio
NaCl
: cloreto de sódio
c) Reação de precipitação
IV- MgCl2 + Na2CO3(aq)  MgCO3(s) + 2NaCl(aq)
12 - . (Puc RS)
Na respiração animal, o ar expirado pode ser absorvido em uma solução de hidróxido de cálcio. A fórmula, a
função e o nome do produto formado são, respectivamente,
a) CaCO2 , óxido, óxido carbônico
b) CaCO3 , óxido, óxido carbônico
c) CaCO3 , sal, carbonato de cálcio
d) CaCO2 , sal, carbonato de cálcio
e) CaC2 , sal, carbeto de cálcio
Gab: C
13 - (Ufc CE)
De uma maneira geral, a reação dos óxidos de metais alcalinos com água produzem bases, conforme o seguinte
exemplo: M2O + H2O  2 MOH, onde o M é um metal alcalino. Ao reagirmos o óxido de potássio com a água
teremos a formação de 2 mols de:
a) K2OH;
b) KOH;
c)
d)
e)
K2O;
K2O3;
K(OH)2.
Gab: B
Reações Inorgânicas / Combustão
01 - (UfGO)
Um dos processos de obtenção do cobre a partir da calcopirita, um sulfeto misto de
ferro e cobre, é o pirometalúrgico. Numa determinada etapa desse processo, o
minério é aquecido ao ar, para produzir dois mols de sulfeto de cobre (II),
juntamente com dois mols de óxido de ferro (II) e dois mols de dióxido de enxofre
gasoso. Essa reação química pode ser representada pela seguinte equação:
2 (s)  3 O 2 (g) 
a) CuFeS
 Cu
 2 FeO  2 SO
(s)
(s)
2 (g)
b)
FeS (s)  CuS (s)  3 O 2 (g) 
 CuS (s)  2 FeO (s)  2 SO 2 (g)
c)
2 CuFeS2 (s)  3 O 2 (g) 
 CuS (s)  2 FeO (s)  2SO2 (g)
d)
2 CuFeS2 (s)  3 O 2 (g) 
 2 CuS (s)  2 FeO (s)  2SO2 (g)
e)
FeS (s)  CuS (s)  3 O 2 (g) 
 2 CuS (s)  2 FeO (s)  2SO2 (g)
Gab: D
02 - (Unimontes MG)
As microaerófilas são bactérias que se desenvolvem ou crescem melhor em presença
de oxigênio, O2. As microaerófilas como Campylobacter causam distúrbios
intestinais e são, sobretudo, capnófilas, ou seja, têm afinidade por gás carbônico.
Um método ultrapassado, usado para o crescimento de microaerófilas, consistia em
colocar uma vela acesa em uma jarra contendo os microorganismos incubados em
meios nutricionais. A vela queima até ser apagada após se fechar a jarra, como
mostra a figura a seguir:
Em análise ao texto, pode-se concluir, EXCETO
a) A vela acesa consome parcialmente O2 da atmosfera da jarra; o O2 remanescente
possibilitará o crescimento dos microorganismos.
b) A vela apaga-se devido ao acúmulo de gás carbônico, CO2, produzido pela
oxidação da parafina do pavio da vela.
c) Os microorganismos capnófilos encontram ótimas condições para se
desenvolverem quando a vela da jarra se apaga.
d) A vela, ao se apagar, libera oxigênio para a atmosfera da jarra, possibilitando o
crescimento dos microorganismos presentes.
Gab: D
03 - (Unesp SP)
Os seres vivos produzem uma série de substâncias que são utilizadas na síntese de
outras, com função biológica bem definida. Assim, no estudo das reações complexas
que ocorrem em um organismo vivo, normalmente é necessário conhecer a estrutura
de substâncias intermediárias. O mesmo princípio é utilizado pelos químicos para
monitorar diversas outras reações, como na síntese de fármacos, antibióticos,
defensivos agrícolas, combustíveis etc. Nesses casos, podem-se utilizar marcadores
isotópicos, como o 13C, cuja distribuição na natureza é de apenas 1,1%. A tabela
apresenta as quatro possíveis estruturas isotopoméricas (isômeros contendo 13C) do
etanol e respectivas distribuições naturais.
nº
1
Isotopômero
CH 3  CH 2  OH
Distribuição natural
98,9%  98,9%  97,81%
2
13
CH 3  CH 2  OH
1,1%  98,9%  1,08%
3
CH 3  CH 2  OH
98,9%  1,1%  1,08%
4
13
13
CH 3 13 CH 2  OH
1,1%  1,1%  0,01%
A partir dos dados da tabela, e considerando a reação de combustão completa do
etanol combustível, é correto afirmar que é possível detectar no escapamento de um
carro
a) 1,1% de 13CO2 em relação ao total de CO2.
b) 1,08% de 13CO2 em relação ao total de CO2.
c) 2,17% de 13CO2 em relação ao total de CO2.
d) 0,0% de 13CO2, pois 13C é consumido na queima do combustível.
e) 100% de 13CO2, pois a combustão do etanol é completa.
Gab: A
04 - (Unifap AP)
A queima de derivados de petróleo é uma das causas do efeito estufa através da
emissão de bióxido de carbono na atmosfera. A equação química (não balanceada)
representada abaixo exemplifica esse processo:
C8H16  O2  CO2  H2O
Os coeficientes que balanceiam a reação são, respectivamente,
a) 1,12, 8 e 8.
b) 2, 16, 4 e 4.
c) 3, 18, 24 e 24.
d) 1, 8, 4 e 3.
e) 1, 6, 3 e 3.
Gab: A
05 - (Unimes SP)
Um determinado processo industrial é realizado com a queima, na presença de ar, de
um alcano. Um dos produtos obtidos nesse processo é o chamado “negro de fumo”,
o qual é utilizado como pigmento preto para tintas.
Diante do exposto, pode-se afirmar que se trata de:
a) combustão com excesso de ar, produzindo CO2
b) combustão com limitação de ar, produzindo CO2
c) combustão com limitação de ar, produzindo C
d) combustão com excesso de ar, produzindo C
e) combustão com excesso de ar, produzindo CO
Gab: C
06 - (Ufpi PI)
No que diz respeito à parafina, durante a queima de uma vela, podemos afirmar que:
a) transforma-se em monóxido de carbono e água;
b) sofre apenas um processo físico de fusão;
c) sofre uma reação química com o oxigênio;
d) sofre apenas um processo físico de vaporização;
e) apenas o pavio queima, pois a parafina é quimicamente inerte.
Gab: C
07 - (Ueg GO)
Leia a tira e os textos 1 e 2 apresentados abaixo e responda ao que se pede.
Texto 1
As bebidas fermentadas têm teor alcoólico menor que as destiladas: na cerveja, por
exemplo, considera-se 4ºGL, aproximadamente. Nas bebidas destiladas, o teor
alcoólico é mais elevado; o uísque, por exemplo, é de, aproximadamente, 45ºGL.
Texto 2
Os álcoois também se queimam como normalmente acontece com as substâncias
orgânicas, dando CO2, CO ou C, conforme a quantidade de oxigênio disponível.
No texto 2, observa-se que, na combustão do etanol, vários produtos podem ser
obtidos. Sendo assim, escreva a equação balanceada da reação de combustão
completa desse álcool.
Gab:
C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(v)
08 - (Efoa MG)
A energia liberada pela queima do etanol pode ser usada tanto em motores de
combustão interna, como no cozimento de alimentos. Esta reação de combustão está
representada pela equação não balanceada abaixo:
CH3CH2OH(l) + O2(g)  CO2 (g) + H2O (g)
A soma dos coeficientes mínimos inteiros que balanceiam CORRETAMENTE a
equação acima é:
a) 8
b) 18
c) 4
d) 9
e) 16
Gab: D
09 - (Uec CE)
“Explosão com dinamite fere 14 crianças”. Manchete principal do jornal O Povo de
28/04/04, que informa que a explosão destruiu seis salas de aula de uma escola
estadual localizada em Itapipoca. A dinamite é uma mistura de nitroglicerina com
material sólido absorvente. A nitroglicerina é um líquido oleoso, amarelo pálido,
muito sensível ao choque mecânico, que ao ser submetida a agitação, decompõe-se:
4C3H5N3O9(l) 
6N2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g)
Pode-se afirmar corretamente, que:
a) Diferentemente das reações de combustão, as explosões são auto-suficientes;
b) A nitroglicerina é um composto nitrogenado pertencente a família das aminas;
c) Existem três grupos nitro (NO3) ligados ao esqueleto carbônico da
nitroglicerina;
d) As explosões da dinamite só ocorrem devido à presença de CO2 na atmosfera.
Gab: A
10 - (Uftm MG)
Leia o texto a seguir.
A figura apresenta um esquema de um experimento realizado no laboratório de
química. As substâncias produzidas na queima da vela são arrastadas pela bomba de
vácuo e detectadas no tubo em U e no kitassato (frasco da direita). O tubo em U
contém bolinhas azuis de sílica-gel impregnadas com cloreto de cobalto(II), que é o
material utilizado em dessecadores. O kitassato contém água de cal (solução
saturada de Ca(OH)2).
Pode-se afirmar que, no tubo em U,
a) foi detectado água, pois se fosse gás carbônico, que é um óxido ácido, este
reagiria com a sílica-gel, mudando a sua cor.
b) foi detectado água, porque a sílica-gel é uma substância desidratante e em
contato com a água, muda de cor azul para a rosa.
c) foi detectado gás carbônico, porque a sílica-gel é uma substância desidratante e
em contato com esse gás de característica ácida, muda de cor azul para a rosa.
d) foi detectado gás carbônico, pois se fosse água, a sílicagel seria dissolvida.
e) não foi detectado nenhum dos gases, já que a sílica-gel só tem a função de
aprisionar o gás incolor monóxido de carbono, liberado na combustão
incompleta da vela.
Gab: B
11 - (ITA SP)
Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:
I. C10H8(s) + 12O2(g)  10CO2(g) + 4H2O(g)
II. C10H8(s)
+ 9/2O2(g)  C6H4(COOH)2(s)
2CO2(g) + H2O(g)
III. C6H12O6(l) + O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(g)
IV. C2H5OH(l) + O2(g)  2C(s) + 3H2O(g)
+
Das reações representadas pelas equações acima, são consideradas reações de
combustão
a) apenas I e III.
b) apenas I, II e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas II, III e IV.
e) todas.
Gab: E
12 - (Ufg GO)
No Estado de Goiás, uma importante fonte energética, que é o gás natural, deverá
ser introduzida a partir de 2003, sob a responsabilidade da Agência Goiana de Gás
Canalizado. A composição volumétrica de uma amostra de gás natural apresentou os
seguintes valores: 80% de metano, 8% de etano, 6% de propano, 5% de butano e 1%
de gases como CO2, N2 e H2S. Sobre essa amostra, quando mantida nas CNTP, é
correto afirmar que:
01.
a combustão completa gera CO2, H2O, óxidos de nitrogênio e de enxofre.
02.
03.
04.
a quantidade de butano, em massa, é maior que a de propano.
as substâncias orgânicas possuem carbonos sp3 e sp2.
a combustão parcial da fração inorgânica produz óxidos ácidos.
Gab: 01–C; 02–C; 03–E; 04–C
Reações Inorgânicas / Metais
01 - (Mackenzie SP)
O escurecimento de uma corrente de prata, devido à formação de sulfeto de prata,
decorre de sua exposição ao ar. Esse escurecimento pode ser eliminado, colocandose a corrente, por certo tempo, em uma panela de alumínio contendo solução aquosa
de bicarbonato de sódio (NaHCO3). Desse processo, equacionado abaixo, pode-se
afirmar que
água
Ag2S  A  A 2S3  Ag

(equação balanceada)
a) o alumínio é menos eletropositivo que a prata, deslocando-a.
b) após a retirada das manchas escuras, a massa de prata da corrente será bem
menor que a massa de prata inicial.
c) forma-se sulfato de alumínio.
d) a prata é reduzida, voltando a depositar-se na corrente, de modo que a massa
final de prata na corrente é igual à massa inicial.
e) o bicarbonato de sódio em água torna o meio ácido, protegendo a panela.
Gab: D
02 - (Ueg GO)
A uréia e o ácido úrico podem ser encontrados na urina de alguns animais, como
resultado do metabolismo dos compostos nitrogenados. Esses dois compostos, por
causa do alto teor de nitrogênio, são empregados, respectivamente, em nutrição
animal e fertilizantes. Suas estruturas estão mostradas na figura a seguir.
H
O
O
N
NH
O
H2N
N
N
H
H
O
NH2
Uréia
Ácido úrico
Com base no cartum, nas informações fornecidas pelo texto e nas representações das
estruturas químicas do ácido úrico e da uréia, é CORRETO afirmar:
a) O cartum sugere que a urina promove a oxidação do ferro e do alumínio. Os dois
óxidos formados nesse processo, quando em contato com a água, levam a um pH
alcalino.
b) A fórmula molecular do acido úrico é C5H6N4O3.
c) A excreção da uréia na urina ocorre por sua alta solubilidade em água, o que é
explicado pelas fortes interações de van der Walls entre o soluto e o solvente.
d) A uréia pode ser obtida pelo aquecimento do hidróxido de amônio.
Gab: A
03 - (Ufscar SP)
Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna
17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com
gases halogênios como Cl2. Os produtos das reações dos metais Lítio,
Sódio e Césio com o gás Cl2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são,
respectivamente,
a) LiCl2, NaCl, CsCl.
b) LiCl, NaCl2, CsCl.
c) LiCl2, NaCl2, CsCl2.
d) LiCl3, NaCl3, CsCl3.
e) LiCl, NaCl, CsCl.
Gab: E
04 - (Ufrn RN)
Em um laboratório, foram realizados dois experimentos em sistemas abertos,
conforme a ilustração a seguir:
O experimento I utilizou um produto comercial, à base de ferro (lã de aço), usado na
limpeza de utensílios domésticos. O experimento II utilizou o bicarbonato de sódio
(NaHCO3), usado, entre outras coisas, como fermento em pó, sendo reconhecido
pela sua ação de fazer crescer massas de pães e bolos.
a) Considerando que, no experimento I, o ferro reage com o oxigênio do ar,
produzindo óxido de ferro III (Fe2O3), escreva a equação balanceada da reação e
calcule o número de mols de Fe2O3 formado a partir de 2 mols de Fe.
b) Determine o que acontecerá com o braço da balança ao final dos experimentos I
e II: permanecerá em equilíbrio, penderá para o lado esquerdo ou para o direito?
c) Usando a equação química, explique o resultado obtido no experimento II.
Gab:
a)
4Fe(s)  3O 2 (g)  2Fe 2 O3 (s)
Número de mols: 1 mol
OU
2 Fe(s)  3 / 2 O 2 (g)  Fe 2 O3 (s)
Número de mols: 1 mol
b) Experimento I: O braço pende para o lado esquerdo.
Experimento II: O braço pende para o lado direito.
c)
2NaHCO3 (s)  Na 2 CO3 (s)  H 2 O(v)ou H 2 O(l)   CO 2 (g)
Como o CO2(g) é liberado, diminui a massa, deslocando o braço da balança para
o lado direito.
05 - (Uepg PR)
Uma placa de zinco foi totalmente mergulhada em um recipiente contendo 50 mL de
solução 4,5 molL–1 de ácido sulfúrico, à temperatura ambiente. Observou-se,
inicialmente, que havia o desprendimento de bolhas da superfície da placa e, após
algumas horas, que a placa havia sido totalmente consumida. Sobre o experimento
descrito, assinale o que for correto.
01. O zinco metálico foi oxidado e liberado na forma de vapor.
02. O processo de dissolução da placa metálica em ácido forte é um fenômeno
físico.
04. Na reação entre a placa e o ácido ocorre variação do nox do zinco, que passa de
(0) a (+2).
08. As bolhas observadas se devem à formação e desprendimento de H2(g).
16. Ocorre uma reação de deslocamento, que permite a formação do composto
ZnSO4(aq).
Gab: 28
06 - (Mackenzie SP)
Analisando a fila de eletropositividade em ordem decrescente,
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, H, Cu, Hg, Ag, Au
maior eletropositividade
verifica–se que a única reação que não ocorre é
a) Hg + Al(NO3)3 
b) Fe + H2SO4 
c) Cu + AgNO3 
d) Mg + FeSO4 
e) Zn + HCl 
Gab: A
07 - (Puc RJ)
Sobre a reação:
Zn(s) + 2HCl(aq)

ZnCl2(aq) + H2(g),
assinale a alternativa correta.
a) O zinco sofre redução.
b) O cátion H+(aq) sofre oxidação.
c) O zinco doa elétrons para o cátion H+(aq).
d) O zinco recebe elétrons formando o cátion Zn2+(aq).
e) O íon cloreto se reduz formando ZnCl2(aq).
Gab: C
08 - (Mackenzie SP)
Sabe-se que:
I. O sódio reage com água, formando uma solução alcalina e gás hidrogênio.
II. O gás hidrogênio reage com gás cloro, produzindo uma substância composta.
Pode-se afirmar que a substância dissociada presente na solução alcalina e o
composto produzido em II, são, respectivamente,
a) H2SO4 e HClO3.
b) Na2O e Cl2.
c) NaOH(aq) e HCl.
d) H2O e Cl2.
e) NaOH e HClO2.
Gab: C